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37，山东省济南市育秀中学2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题
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这是一份37，山东省济南市育秀中学2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题，共18页。
选择题部分共40分
一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。)
1. 古诗词是中华五千年文化史中的璀璨明珠，其中常常蕴含着大量的化学知识。下列诗词中，不涉及化学变化的是
A. 烈火焚烧若等闲 B. 蜡炬成灰泪始干
C. 云雾润蒸华不注D. 化作春泥更护花
【答案】C
【解析】
【分析】化学变化是生成新物质的变化；
【详解】A、烈火焚烧若等闲涉及燃烧，生成新物质，涉及化学变化；
B、蜡炬成灰泪始干，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，涉及化学变化；
C、云雾润蒸华不注是水的三态变化，没有生成新物质，不涉及化学变化；
D、化作春泥更护花 生成新物质，涉及化学变化；
故选C。
2. 化学与社会发展的各个层面密切相关。下列叙述中，正确的是
A. 化学与生活：胃酸过多时可服用烧碱
B. 化学与农业：农药和化肥使用的越多越好
C. 化学与安全：室内放一盆水，防止煤气中毒
D. 化学与环保：分类处理垃圾，回收利用资源
【答案】D您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高【解析】
【详解】A、烧碱有腐蚀性，胃酸过多时不可服用烧碱，故选项说法错误；
B、应合理使用农药和化肥，使用过多，会污染土壤、水资源和大气，故选项说法错误；
C、一氧化碳难溶于水，室内放一盆水，不能防止煤气中毒，故选项说法错误；
D、分类处理垃圾，回收利用资源，有利于资源回收再利用，故选项说法正确；
故选：D。
3. 化学是一门以实验为基础的自然学科，规范的实验操作是完成实验任务的保证。下列实验操作中，不合理的是
A. 酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛有水的量筒中，并不断搅拌
C. 向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口正上方
D. 实验室制取 O2时，应先检查装置气密性，再装药品
【答案】B
【解析】
【详解】A、酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭，可以隔绝空气灭火，正确。
B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛有水的烧杯中。量筒不能用于溶解，错误。
C、向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口正上方，避免与试管壁接触以免污染试剂，正确。
D、实验室制取 O2时，应先检查装置气密性，再装药品，以免装置漏气造成药品浪费。正确。
故选B。
4. 学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”。下列叙述中，属于“真”的是
A. 活性炭具有吸附性，可使硬水软化
B. 如果不加入催化剂，过氧化氢就不会分解
C. 氮气的化学性质较稳定，可用作粮食瓜果保护气
D. 自然界中“水循环”“氧循环”“碳循环”都是通过物理变化实现的
【答案】C
【解析】
【详解】A、活性炭具有吸附性，但不能吸附水中的钙镁离子，不能使硬水软化，错误。
B、如果不加入催化剂，过氧化氢也会分解，只是速度较慢，错误。
C、氮气化学性质较稳定，常温下不易与其他物质反应，可用作粮食瓜果保护气，正确。
D、“水循环”主要通过水的三态变化实现，是通过物理变化实现的。“氧循环”“碳循环”主要为氧气和二氧化碳之间的转化，是通过化学变化实现的。错误。
故选C。
5. 镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。根据下图相关信息，判断下列有关说法中错误的是
A. 镁原子核内有 12 个质子B. 镁的相对原子质量为 24.31
C. 镁原子在化学反应中易得电子D. 镁元素位于第三周期
【答案】C
【解析】
【详解】A、由原子结构示意图可知：镁原子核内有 12 个质子，故A说法正确，不符合题意；
B、由元素周期表的信息可知：镁的相对原子质量为 24.31，故B说法正确，不符合题意；
C、由原子结构示意图可知：最外层电子数为2，易失去电子，故C说法错误，符合题意；
D、由原子结构示意图可知：镁原子有3个电子层，位于第三周期，故D说法正确，不符合题意；
故选：C
6. 下列有关化学学科观念的说法中，不合理的是
A. 能量观：化学变化的过程常伴随能量的变化
B. 守恒观：1g氢气在16g氧气中充分燃烧，会生成17g水
C. 分类观：纯碱、烧碱、熟石灰不属于同一类物质
D. 微粒观：酸溶液中都含有氢离子，因此酸具有相似的化学性质
【答案】B
【解析】
【详解】A、化学变化的过程会伴随吸热或放热，故伴随能量的变化，说法正确；
B、氢气燃烧生成水，反应时的质量关系为，故氢气和氧气反应时的质量比为1:8，1g氢气在16g氧气中充分燃烧，氧气有剩余，只能生成9g水，不会生成17g水，说法错误；
C、纯碱是碳酸钠，属于盐类物质，烧碱、熟石灰都是碱，不属于同一类物质，说法正确；
D、酸溶液中的阳离子全部是氢离子，由于氢离子的存在因此酸具有相似的化学性质，说法正确。
故选B。
7. 下列实验方案中，可以达到实验目的的是
A. 鉴别氮气和二氧化碳：将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳
B. 除去二氧化碳中混有的少量氯化氢杂质：将气体通过饱和的氢氧化钠溶液
C. 检验 NaOH 溶液中是否混有 Na2CO3杂质：取样，加入酚酞试液，观察现象
D. 鉴别铁粉、碳粉、氧化铜三种黑色粉末：分别加入足量稀硫酸中观察现象
【答案】D
【解析】
【详解】A、氮气和二氧化碳均不支持燃烧，均可以使燃着的木条熄灭，故选项说法错误；
B、过饱和的氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项说法错误；
C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均为碱性，加入酚酞试剂溶液均变红，无法判断是否混入碳酸钠，故选项说法错误；
D、铁和稀硫酸反应放出氢气，生成硫酸亚铁，溶液变为浅绿色。碳和稀硫酸不反应。氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液变为蓝色，现象不同可以区分，故选项说法正确。
故选D。
8. 探究物质性质过程中往往伴随着丰富的实验现象。下列有关实验现象的描述中，不正确的是
A. 向盛有浓盐酸的瓶口吹气，瓶口会出现大量的白雾
B. 将镁条放入稀硫酸中，镁条逐渐减少，有大量气体产生
C. 将铜片在空气中加热，红色铜片表面逐渐变黑
D. 硝酸铵固体溶于水吸收热量，使溶液温度升高
【答案】D
【解析】
【详解】A、浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢与水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以向盛有浓盐酸的瓶口吹气，瓶口会出现大量的白雾，故选项说法正确；
B、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，所以将镁条放入稀硫酸中，镁条会逐渐减少，有大量气体产生，故选项说法正确；
C、红色的铜和氧气在加热条件下生成黑色的氧化铜，所以将铜片在空气中加热，红色铜片表面逐渐变黑，故选项说法正确；
D、硝酸铵固体溶于水吸收热量，使溶液温度下降，故选项说法错误；
故选：D。
9. 为保证安全，严禁乘客携带打火机等易燃易爆物品乘坐交通工具。打火机内液体的主要成分是丁烷，若用X代表丁烷，其在空气中完全燃烧所发生的化学反应可表示为：2X+13O28CO2+10H2O，则丁烷的化学式为
A. C6H10B. C4H10C. C4H8D. CH4
【答案】B
【解析】
【详解】化学方程式左边：氧原子个数是26个；化学方程式右边：碳原子个数是8个，氧原子个数是26个，氢原子个数是20个。所以2X中应含有8个碳原子，20个氢原子，即X的化学式为C4H10。所以丁烷的化学式为C4H10。
综上所述：选择B。
10. 下列有关课本图表、数据使用的叙述中，不正确的是
A. 根据元素周期表，可以直接查找某元素原子的中子数
B. 根据溶液的pH数值，可判断物质的酸碱性强弱
C. 根据常见酸碱盐溶解性表，可以帮助判断某些复分解反应能否发生
D. 根据物质的溶解度曲线图，可以确定该物质在不同温度时的溶解度
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据元素周期表，可以查出元素的元素符号、原子序数、相对原子质量等，不能直接查找某元素原子的中子数。A不正确；
B、通常用pH来表示溶液的酸碱性强弱程度。数值在0～14之间，pH＜7时，溶液显酸性，且数值越小，酸性越强；pH＞7时，溶液显碱性，且数值越大，碱性越强；pH=7时，溶液显中性。所以根据溶液的pH数值，可判断物质的酸碱性强弱。B正确；
C、根据常见酸碱盐溶解性表，可判断物质的溶解性，因此常见酸碱盐溶解性表是判断复分解反应能否发生的依据之一。C正确；
D、根据物质的溶解度曲线图可以查出某物质在一定温度时的溶解度，所以根据物质的溶解度曲线图，可以确定该物质在不同温度时的溶解度。D正确。
综上所述：选择A。
二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。)
11. 甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 乙、丙对应的物质属于氧化物
C. 反应前后氢元素的化合价没有发生改变
D. 该反应中，生成的丙和丁的分子个数比为 1：3
【答案】BD
【解析】
【分析】由质量守恒定律：化学反应前后原子种类及个数不变，结合反应的微观示意图可知该反应为。
【详解】A.该反应不是单质和化合物反应生成单质和化合物，所以不属于置换反应，选项说法错误。
B.乙、丙对应的物质属于氧化物，因为都是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，选项说法正确。
C.反应前后氢元素的化合价发生改变，由+1价变为0价，选项说法错误。
D.该反应中，生成的丙和丁的分子个数比为 1：3，选项说法正确。
故选：BD。
12. 我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是
A. t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
B. t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g
C. 将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数变大
D. 当NaCl中混有少量Na2CO3时，可采用蒸发结晶的方法提纯NaCl
【答案】AC
【解析】
【详解】A、由图可知，t1℃时，NaCl的溶解度为36g，则t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为，故选项说法错误；
B、由图可知，t1℃时，Na2CO3的溶解度为21.8g，则t1℃时，将10g固体放入50g水中，10g固体全部溶解，所得溶液的质量为50g+10g=60g，故选项说法正确；
C、由图可知，t1℃升温到t2℃时，Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大，因此将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液变为不饱和溶液，但溶液组成不变，则溶液的溶质质量分数不变，故选项说法错误；
D、由图可知，Na2CO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，当NaCl中混有少量Na2CO3时，可采用蒸发结晶的方法提纯NaCl，故选项说法正确；
故选：AC。
13. 推理是学习化学时常用的思维方式。以下推理结果中，不正确的是
A. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶质的质量分数不一定减小
B. 燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
C. 碱性溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱溶液
D. 活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
【答案】BCD
【解析】
【详解】A、溶液中有晶体析出时，溶质质量一定减小，但溶质的质量分数不一定减小，当只改变温度析出晶体时，溶液的溶质质量分数改变，当恒温蒸发析出晶体时，溶质的质量分数不变。A正确；
B、燃烧的条件是可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点；灭火时只要不满足其中一个条件即可灭火。B不正确；
C、pH＞7的溶液是碱性溶液，而碱溶液仅仅是碱形成的溶液，而比如Na2CO3这种盐形成的溶液也呈碱性，但不是碱溶液，而是碱性溶液。C不正确；
D、能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，还可能是碳酸盐，与稀盐酸反应产生二氧化碳。D不正确；
综上所述：选择BCD。
14. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】ABC
【解析】
【详解】A、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢、氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明甲烷中一定含有氢元素。A能达到实验目的，符合题意；
B、红磷在空气中燃烧，只能与空气中氧气反应，且生成物为固体，因此可用红磷燃烧的方法来测定空气中氧气的体积分数。B能达到实验目的，符合题意；
C、实验过程中铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点。水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气参加，因此可燃物燃烧条件是与氧气接触，温度达到着火点。C能达到实验目的，符合题意；
D、左边试管中没有加入二氧化锰，右边试管中加入二氧化锰，不能探究反应物浓度对反应速率的影响。D不能达到实验目的，不符合题意。
综上所述：选择ABC。
15. 现有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，小颖同学用烧杯取该溶液100g，向其中加入10gMnO2粉末，待完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为103.6g。下列有关计算与分析中，正确的是
A. 该实验中，生成氧气的质量为3.6g
B. 烧杯内剩余液体中，氢、氧元素的质量比为1∶8
C. 该过氧化氢溶液的溶质质量分数为13.6%
D. 该过氧化氢溶液中的氢元素质量分数为0.8%
【答案】BC
【解析】
【详解】A、根据质量守恒，该实验中，生成氧气的质量为100g+10g-103.6g=6.4g，故选项说法不正确；
B、实验结束后，烧杯内剩余液体为水，氢、氧元素的质量比为(1×2):16=1:8，故选项说法正确；
C、设该过氧化氢溶液的溶质质量为x，
该过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100%=13.6%，故选项说法正确；
D、该过氧化氢中的氢元素质量为13.6g××100%=0.8g，水的质量为100g-13.6g=86.4g，所以水中的氢元素质量为86.4g××100%=9.6g，故该过氧化氢溶液中的氢元素质量分数为×100%=10.4%，故选项说法不正确。
故选BC。
非选择题部分共60分
三、非选择题(本大题共5小题，共60分)
16. 回答下列问题：
（1）按要求从二氧化硫、碳酸、氢氧化铜、碳酸钙中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种易分解的酸_______。
②一种可导致酸雨的氧化物_______。
③一种难溶性的盐_______。
④一种难溶性的碱________。
（2）近日，病毒多发期，全国很多人群感染，引起发烧、咳嗽等症状。平时我们应通过健康的生活方式，提高抵抗力，并且实施有效防护措施，从而有效抵抗病毒的入侵。
①佩戴口罩：佩戴口罩可以阻止飞沫进入口罩里面，制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯[(C3H6)n]，聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为_______(填最简整数比)。
②定期消毒：用体积分数75%的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸等脂溶剂均可有效灭活病毒。其中，乙醇(C2H6O)，俗称酒精，常温常压下是一种易挥发的无色透明液体，能与水以任意比互溶，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，易燃易爆。它常用作燃料、溶剂、消毒剂。根据上述材料，回答下列问题：
乙醇(C2H6O)属于______(填“氧化物、化合物、混合物”之一)，在乙醇中，碳、氧元素的质量比为_______(最简整数比)。乙醇完全燃烧的化学方程式为______。
③消毒液须科学使用，例如84消毒液(主要含NaClO)和洁厕灵(主要含HCl)严禁混用！这两种物质接触后会反应生成氯化钠、氯气和一种常见的溶剂，请写出反应方程式_______，在NaClO中氯元素的化合价为_______。
【答案】16. ①. H2CO3 ②. SO2 ③. CaCO3 ④. Cu(OH)2
17. ①. 1：2 ②. 化合物 ③. 3:2 ④. ⑤. ⑥. +1
【解析】
【小问1详解】
①碳酸易分解，化学式为H2CO3。故填：H2CO3。
②二氧化硫是可导致酸雨的一种氧化物，化学式为SO2。故填：SO2。
③碳酸钙是一种难溶性的盐，化学式为CaCO3。故填：CaCO3。
④氢氧化铜是蓝色沉淀，是一种难溶性的碱，化学式为Cu(OH)2。故填：Cu(OH)2。
【小问2详解】
①聚丙烯[(C3H6)n]中碳、氢元素的原子个数比=3n：6n=1：2。故填：1：2。
②根据乙醇的化学式C2H6O可知，乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，氧化物由两种元素组成，所以不属于氧化物。碳、氧元素的质量比=（12×2）:16=3:2。乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
故填：化合物；3:2；。
③NaClO和HCl反应生成氯化钠、氯气和水，化学方程式为；在NaClO中钠元素为+1价，氧元素为－2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得氯元素的化合价为+1。故填：；+1。
17. 海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。
（1）海水晒盐
①利用盐田法晒盐，通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法中，不正确的是______(填选项序号之一)。
A.在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能
B.在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
C.当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
D.结晶池中氯化钠的质量分数大于海水中氯化钠的质量分数
②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是______(填仪器名称)。
（2）海水制镁
①为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中在第Ⅰ步反应中应加入适量的_______(写化学式)，则该反应属于_______反应。(填写“化合”“分解”“复分解”“置换”之一)
②请写出第Ⅲ步，电解MgCl2制取Mg的化学方程式________。
（3）海水“制碱”
①1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱。在流程Ⅱ中，先向饱和精盐水中通入氨气再通入二氧化碳。从酸碱反应的角度分析，氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是_______。
②“制碱”生产过程涉及到Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl等物质，Na2CO3和NaHCO3两物质的溶解度曲线如图所示。试回答下列问题：
将t2℃时碳酸钠饱和溶液的温度降到t1℃，溶液中碳酸钠的质量分数会_______(填“变大”“变小”“不变”之一)。t1℃时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液和碳酸氢钠饱和溶液均升温到t2℃，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数______碳酸氢钠溶液溶质质量分数(填“大于”“等于”或“小于”或“无法判断”之一)。t2℃时，在50g水中加入30gNa2CO3，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为________(填最简整数比)。
【答案】（1） ①. B ②. 玻璃棒
（2） ①. Ca(OH)2 ②. 复分解 ③.
（3） ①. 氨盐水显碱性，更易吸收二氧化碳 ②. 变小 ③. 大于 ④. 2:5
【解析】
【小问1详解】
①A、蒸发池中水蒸发主要依靠风吹日晒，即蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能。A正确；
B、由于氯化钠的溶解度受温度不含影响不大，所以在结晶池中主要通过蒸发结晶使氯化钠析出。B不正确；
C、有氯化钠晶体析出，说明结晶池中的氯化钠溶液是饱和溶液。C正确；
D、结晶池中的氯化钠溶液是饱和溶液，所以结晶池中氯化钠的质量分数大于海水中氯化钠的质量分数。D正确。
综上所述：选择B。故填：B。
②溶解过程中用玻璃棒搅拌加速溶解；过滤用玻璃棒引流；蒸发结晶过程中用玻璃棒搅拌防止局部温度过高，造成液滴飞溅。所以溶解、过滤、蒸发结晶等操作，都会用到的一种玻璃仪器是玻璃棒。故填：玻璃棒。
【小问2详解】
①氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，该反应符合两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的复分解反应定义，属于复分解反应。
故填：Ca(OH)2；复分解。
②氯化镁通电条件下分解生成镁和氯气，化学方程式为。故填：。
【小问3详解】
①由于氨盐水显碱性，更易吸收二氧化碳，所以在流程Ⅱ中，先向饱和精盐水中通入氨气再通入二氧化碳。故填：氨盐水显碱性，更易吸收二氧化碳。
②据Na2CO3和NaHCO3两物质的溶解度曲线图可知，将t2℃时碳酸钠饱和溶液的温度降到t1℃，碳酸钠溶解度减小，会析出碳酸钠晶体，溶液中碳酸钠的质量分数会变小；由于碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度随着温度升高而增大，所以t1℃时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液和碳酸氢钠饱和溶液均升温到t2℃，二者都变为不饱和溶液，质量分数不变，t1℃时由于碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠溶解度，所以碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数大于碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数，因此t1℃时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液和碳酸氢钠饱和溶液均升温到t2℃，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数大于碳酸氢钠溶液溶质质量分数；t2℃时，碳酸钠的溶解度是40g，即t2℃时，100g水最多溶解40g碳酸钠，则50g水最多溶解碳酸钠20g，所以在50g水中加入30gNa2CO3，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比=20g：50g=2：5。故填：变小；大于；2:5。
18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)
（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥纯净的二氧化碳，按照要求设计实验装置，连接仪器。(提示：饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢气体。)
①所选仪器的连接顺序为________(从左到右填写仪器序号字母)。
②上述制二氧化碳的化学方程式为________。
③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有少量盐酸，欲检验盐酸的存在，可选择下列试剂中的______进行验证(选填下列选项序号之一)。
A.硝酸银溶液 B.酚酞试液 C.碳酸钠溶液 D.澄清石灰水
（2）某实验小组以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制取氧气，并对某种塑料袋试样的组成元素进行分析探究(已知塑料中含有碳、氢、氧元素)。所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)，检查装置气密性，使塑料袋式样在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。(假设发生的化学反应都充分反应)
①装置A中所发生反应的化学方程式为_______。
②装置C的作用是_______。
③Wg该塑料试样充分燃烧后，测得仪器C质量增加ag，则该塑料袋试样中含碳元素的质量为________g；测得仪器B2质量增加bg，则该塑料袋试样中含氢元素的质量为______g(计算结果用含字母的代数式表示)。
④若实验中未连接B1，这样测算出的塑料袋试样中碳元素和氢元素的质量比与实际值比较将________(填“偏大”“偏小”“基本一致”“无法确定”之一)。
【答案】18. ①. A→D→B→F ②. ③. AC##CA
19. ①. ②. 检验塑料燃烧的产物二氧化碳 ③. ④. ⑤. 偏大
【解析】
【小问1详解】
①以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳，应该先选择固液反应的A装置作为发生装置，再通饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢杂质，再通过浓硫酸吸水干燥，然后用向上排空气法收集，故连接的顺序为：A→D→B→F；
②碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为；
③A、盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，可用于检验盐酸，选项正确；
B、盐酸溶液显酸性，不能使酚酞变色，无法检验否含有盐酸，选项错误；
C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡冒出，可用于检验盐酸，选项正确；
D、盐酸和氢氧化钙反应无现象，无法检验是否含有盐酸，选项错误；
故选AC；
【小问2详解】
①过氧化氢在二氧化锰催化下反应生成水和氧气，反应的方程式为;
②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故装置C的作用是检验塑料燃烧的产物二氧化碳；
③仪器C增加的质量即为反应生成的二氧化碳的质量，即ag，根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，可知该塑料袋试样中含碳元素的质量即为二氧化碳中碳元素的质量，为；
仪器B2增加的质量即为反应生成的水的质量，即bg，根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，可知该塑料袋试样中含氢元素的质量即为水中氢元素的质量，为；
④仪器B1是吸收氧气中的水蒸气，若没有该装置，会使仪器B2增重的质量偏大，即水的质量增加，因此测算出的该塑料试样中H元素的质量与实际值比较将偏大。
19. 回答下列问题：
（1）化学在学习过程中要善于归纳总结，某同学用如图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)：
①为了验证性质Ⅲ，可以选择下列哪种物质的溶液_______(填选项序号之一)。
A.Na2CO3 B.H2SO4 C.FeCl3 D.Ba(NO3)2
②依据性质Ⅳ，说明NaOH溶液可用于吸收CO2气体。但将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象。欲用化学方法证明CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应，请从NaCl溶液、Ca(NO3)2溶液、稀盐酸三种试剂中选用一种试剂______进行实验，写出相应的化学方程式：_______。
（2）证据推理是科学探究的基本方法。已知某无色溶液A中的溶质是KNO3和Na2CO3。另有一固体样品B，其中可能含有CuSO4和CuO或两者之一。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所发生的反应都恰好完全反应)。试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：
①气体C的化学式为_______，蓝色沉淀F的化学式为_______。
②固体样品B中，一定不存在的物质是_______(填化学式)。
③写出步骤③中发生反应的化学方程式_______。
④溶液G中一定大量存在的阳离子有_______(填离子符号)。
【答案】（1） ①. C ②. Ca(NO3)2溶液或稀盐酸 ③. 或
（2） ①. CO2 ②. Cu(OH)2 ③. CuO ④. ⑤. K+、H+、Na+
【解析】
【小问1详解】
①A、Na2CO3 属于盐，但与NaOH不反应。A不符合题意；
B、H2SO4 是酸，不是盐。B不符合题意；
C、FeCl3 属于盐，与NaOH反应生成生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。C符合题意；
D、Ba(NO3)2属于盐，但与NaOH不反应。D不符合题意。
综上所述：选择C。故填：C。
②CO2和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，NaCl溶液不与碳酸钠反应，Ca(NO3)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，所以三种试剂中选用一种试剂为Ca(NO3)2溶液或稀盐酸，对应的化学方程式为或。故填：Ca(NO3)2溶液或稀盐酸；或。
【小问2详解】
碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硝酸钾与硫酸不反应。溶液A中加入稀硫酸生成气体C和溶液D，则C是二氧化碳，D是硫酸钠和硝酸钾；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠溶液，氧化铜不能与氢氧化钠反应，固体B中加入氢氧化钠溶液生成溶液E和蓝色沉淀F，所以固体B中只有硫酸铜，没有氧化铜，溶液E中含有硫酸钠，蓝色沉淀F是氢氧化铜；硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，溶液D和溶液E中加入适量氯化钡溶液和足量稀硝酸反应生成溶液G和白色沉淀H，则溶液G中含有氯化钠和硝酸钾和稀硝酸，H是硫酸钡。
根据以上分析可知，
①气体C是二氧化碳，化学式为CO2，蓝色沉淀F是氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2。故填：CO2；Cu(OH)2。
②固体B中只有硫酸铜，没有氧化铜，即固体样品B中，一定不存在的物质是氧化铜，化学式为CuO。故填：CuO。
③步骤③中发生的反应是硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，化学方程式。
故填：。
④溶液G中含有氯化钠和硝酸钾和稀硝酸，溶液G中一定大量存在的阳离子有钠离子、钾离子、氢离子，离子符号分别为：Na+、K+、H+。
20 回答下列问题：
（1）《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。此诗托物言志，表现了诗人高洁的理想。全诗内容如下：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。全诗所涉及的化学反应，可用流程图表示如图：
①过程①所发生的反应属于______反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。
②生石灰溶于水的过程中能量的变化是_______(填“吸热”“放热”之一)。
③写出过程④发生反应的化学方程式_______。
（2）取制好的氢氧化钠溶液100g倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的MgSO4溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入MgSO4溶液的质量关系如图所示。
①当加入MgSO4溶液400g时(图中B点)，溶液中的溶质为_______。
②当加入MgSO4溶液240g时(图中A点)，试通过计算求氢氧化钠溶液的溶质质量分数_______。
【答案】20 ①. 分解 ②. 放热 ③.
21. ①. MgSO4、Na2SO4 ②. 16%
【解析】
【小问1详解】
①反应①是高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，符合一变多的特点，属于分解反应；
②生石灰溶于水并与水反应放热，故此过程中能量的变化是放热；
③过程④是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学反应方程式为；
【小问2详解】
①硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，分析图像可知，A点表示当加入的硫酸镁溶液的质量为240g时，恰好完全反应，B点表示当加入的硫酸镁的质量为400g时，硫酸镁过量，有剩余，故B点溶液中的溶质为硫酸钠、硫酸镁；
②分析图像可知，A点表示当加入的硫酸镁溶液的质量为240g时，恰好完全反应；
设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x
x=16%
则氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。A.验证甲烷中含有氢元素
B.测定空气中氧气的体积分数
C.探究物质燃烧的条件
D.探究反应物浓度对反应速率的影响
选择题部分共40分
一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。)
1. 古诗词是中华五千年文化史中的璀璨明珠，其中常常蕴含着大量的化学知识。下列诗词中，不涉及化学变化的是
A. 烈火焚烧若等闲 B. 蜡炬成灰泪始干
C. 云雾润蒸华不注D. 化作春泥更护花
【答案】C
【解析】
【分析】化学变化是生成新物质的变化；
【详解】A、烈火焚烧若等闲涉及燃烧，生成新物质，涉及化学变化；
B、蜡炬成灰泪始干，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，涉及化学变化；
C、云雾润蒸华不注是水的三态变化，没有生成新物质，不涉及化学变化；
D、化作春泥更护花 生成新物质，涉及化学变化；
故选C。
2. 化学与社会发展的各个层面密切相关。下列叙述中，正确的是
A. 化学与生活：胃酸过多时可服用烧碱
B. 化学与农业：农药和化肥使用的越多越好
C. 化学与安全：室内放一盆水，防止煤气中毒
D. 化学与环保：分类处理垃圾，回收利用资源
【答案】D您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高【解析】
【详解】A、烧碱有腐蚀性，胃酸过多时不可服用烧碱，故选项说法错误；
B、应合理使用农药和化肥，使用过多，会污染土壤、水资源和大气，故选项说法错误；
C、一氧化碳难溶于水，室内放一盆水，不能防止煤气中毒，故选项说法错误；
D、分类处理垃圾，回收利用资源，有利于资源回收再利用，故选项说法正确；
故选：D。
3. 化学是一门以实验为基础的自然学科，规范的实验操作是完成实验任务的保证。下列实验操作中，不合理的是
A. 酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛有水的量筒中，并不断搅拌
C. 向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口正上方
D. 实验室制取 O2时，应先检查装置气密性，再装药品
【答案】B
【解析】
【详解】A、酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭，可以隔绝空气灭火，正确。
B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛有水的烧杯中。量筒不能用于溶解，错误。
C、向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口正上方，避免与试管壁接触以免污染试剂，正确。
D、实验室制取 O2时，应先检查装置气密性，再装药品，以免装置漏气造成药品浪费。正确。
故选B。
4. 学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”。下列叙述中，属于“真”的是
A. 活性炭具有吸附性，可使硬水软化
B. 如果不加入催化剂，过氧化氢就不会分解
C. 氮气的化学性质较稳定，可用作粮食瓜果保护气
D. 自然界中“水循环”“氧循环”“碳循环”都是通过物理变化实现的
【答案】C
【解析】
【详解】A、活性炭具有吸附性，但不能吸附水中的钙镁离子，不能使硬水软化，错误。
B、如果不加入催化剂，过氧化氢也会分解，只是速度较慢，错误。
C、氮气化学性质较稳定，常温下不易与其他物质反应，可用作粮食瓜果保护气，正确。
D、“水循环”主要通过水的三态变化实现，是通过物理变化实现的。“氧循环”“碳循环”主要为氧气和二氧化碳之间的转化，是通过化学变化实现的。错误。
故选C。
5. 镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。根据下图相关信息，判断下列有关说法中错误的是
A. 镁原子核内有 12 个质子B. 镁的相对原子质量为 24.31
C. 镁原子在化学反应中易得电子D. 镁元素位于第三周期
【答案】C
【解析】
【详解】A、由原子结构示意图可知：镁原子核内有 12 个质子，故A说法正确，不符合题意；
B、由元素周期表的信息可知：镁的相对原子质量为 24.31，故B说法正确，不符合题意；
C、由原子结构示意图可知：最外层电子数为2，易失去电子，故C说法错误，符合题意；
D、由原子结构示意图可知：镁原子有3个电子层，位于第三周期，故D说法正确，不符合题意；
故选：C
6. 下列有关化学学科观念的说法中，不合理的是
A. 能量观：化学变化的过程常伴随能量的变化
B. 守恒观：1g氢气在16g氧气中充分燃烧，会生成17g水
C. 分类观：纯碱、烧碱、熟石灰不属于同一类物质
D. 微粒观：酸溶液中都含有氢离子，因此酸具有相似的化学性质
【答案】B
【解析】
【详解】A、化学变化的过程会伴随吸热或放热，故伴随能量的变化，说法正确；
B、氢气燃烧生成水，反应时的质量关系为，故氢气和氧气反应时的质量比为1:8，1g氢气在16g氧气中充分燃烧，氧气有剩余，只能生成9g水，不会生成17g水，说法错误；
C、纯碱是碳酸钠，属于盐类物质，烧碱、熟石灰都是碱，不属于同一类物质，说法正确；
D、酸溶液中的阳离子全部是氢离子，由于氢离子的存在因此酸具有相似的化学性质，说法正确。
故选B。
7. 下列实验方案中，可以达到实验目的的是
A. 鉴别氮气和二氧化碳：将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳
B. 除去二氧化碳中混有的少量氯化氢杂质：将气体通过饱和的氢氧化钠溶液
C. 检验 NaOH 溶液中是否混有 Na2CO3杂质：取样，加入酚酞试液，观察现象
D. 鉴别铁粉、碳粉、氧化铜三种黑色粉末：分别加入足量稀硫酸中观察现象
【答案】D
【解析】
【详解】A、氮气和二氧化碳均不支持燃烧，均可以使燃着的木条熄灭，故选项说法错误；
B、过饱和的氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项说法错误；
C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均为碱性，加入酚酞试剂溶液均变红，无法判断是否混入碳酸钠，故选项说法错误；
D、铁和稀硫酸反应放出氢气，生成硫酸亚铁，溶液变为浅绿色。碳和稀硫酸不反应。氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液变为蓝色，现象不同可以区分，故选项说法正确。
故选D。
8. 探究物质性质过程中往往伴随着丰富的实验现象。下列有关实验现象的描述中，不正确的是
A. 向盛有浓盐酸的瓶口吹气，瓶口会出现大量的白雾
B. 将镁条放入稀硫酸中，镁条逐渐减少，有大量气体产生
C. 将铜片在空气中加热，红色铜片表面逐渐变黑
D. 硝酸铵固体溶于水吸收热量，使溶液温度升高
【答案】D
【解析】
【详解】A、浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢与水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以向盛有浓盐酸的瓶口吹气，瓶口会出现大量的白雾，故选项说法正确；
B、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，所以将镁条放入稀硫酸中，镁条会逐渐减少，有大量气体产生，故选项说法正确；
C、红色的铜和氧气在加热条件下生成黑色的氧化铜，所以将铜片在空气中加热，红色铜片表面逐渐变黑，故选项说法正确；
D、硝酸铵固体溶于水吸收热量，使溶液温度下降，故选项说法错误；
故选：D。
9. 为保证安全，严禁乘客携带打火机等易燃易爆物品乘坐交通工具。打火机内液体的主要成分是丁烷，若用X代表丁烷，其在空气中完全燃烧所发生的化学反应可表示为：2X+13O28CO2+10H2O，则丁烷的化学式为
A. C6H10B. C4H10C. C4H8D. CH4
【答案】B
【解析】
【详解】化学方程式左边：氧原子个数是26个；化学方程式右边：碳原子个数是8个，氧原子个数是26个，氢原子个数是20个。所以2X中应含有8个碳原子，20个氢原子，即X的化学式为C4H10。所以丁烷的化学式为C4H10。
综上所述：选择B。
10. 下列有关课本图表、数据使用的叙述中，不正确的是
A. 根据元素周期表，可以直接查找某元素原子的中子数
B. 根据溶液的pH数值，可判断物质的酸碱性强弱
C. 根据常见酸碱盐溶解性表，可以帮助判断某些复分解反应能否发生
D. 根据物质的溶解度曲线图，可以确定该物质在不同温度时的溶解度
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据元素周期表，可以查出元素的元素符号、原子序数、相对原子质量等，不能直接查找某元素原子的中子数。A不正确；
B、通常用pH来表示溶液的酸碱性强弱程度。数值在0～14之间，pH＜7时，溶液显酸性，且数值越小，酸性越强；pH＞7时，溶液显碱性，且数值越大，碱性越强；pH=7时，溶液显中性。所以根据溶液的pH数值，可判断物质的酸碱性强弱。B正确；
C、根据常见酸碱盐溶解性表，可判断物质的溶解性，因此常见酸碱盐溶解性表是判断复分解反应能否发生的依据之一。C正确；
D、根据物质的溶解度曲线图可以查出某物质在一定温度时的溶解度，所以根据物质的溶解度曲线图，可以确定该物质在不同温度时的溶解度。D正确。
综上所述：选择A。
二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。)
11. 甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 乙、丙对应的物质属于氧化物
C. 反应前后氢元素的化合价没有发生改变
D. 该反应中，生成的丙和丁的分子个数比为 1：3
【答案】BD
【解析】
【分析】由质量守恒定律：化学反应前后原子种类及个数不变，结合反应的微观示意图可知该反应为。
【详解】A.该反应不是单质和化合物反应生成单质和化合物，所以不属于置换反应，选项说法错误。
B.乙、丙对应的物质属于氧化物，因为都是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，选项说法正确。
C.反应前后氢元素的化合价发生改变，由+1价变为0价，选项说法错误。
D.该反应中，生成的丙和丁的分子个数比为 1：3，选项说法正确。
故选：BD。
12. 我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是
A. t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
B. t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g
C. 将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数变大
D. 当NaCl中混有少量Na2CO3时，可采用蒸发结晶的方法提纯NaCl
【答案】AC
【解析】
【详解】A、由图可知，t1℃时，NaCl的溶解度为36g，则t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为，故选项说法错误；
B、由图可知，t1℃时，Na2CO3的溶解度为21.8g，则t1℃时，将10g固体放入50g水中，10g固体全部溶解，所得溶液的质量为50g+10g=60g，故选项说法正确；
C、由图可知，t1℃升温到t2℃时，Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大，因此将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液变为不饱和溶液，但溶液组成不变，则溶液的溶质质量分数不变，故选项说法错误；
D、由图可知，Na2CO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，当NaCl中混有少量Na2CO3时，可采用蒸发结晶的方法提纯NaCl，故选项说法正确；
故选：AC。
13. 推理是学习化学时常用的思维方式。以下推理结果中，不正确的是
A. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶质的质量分数不一定减小
B. 燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
C. 碱性溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱溶液
D. 活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
【答案】BCD
【解析】
【详解】A、溶液中有晶体析出时，溶质质量一定减小，但溶质的质量分数不一定减小，当只改变温度析出晶体时，溶液的溶质质量分数改变，当恒温蒸发析出晶体时，溶质的质量分数不变。A正确；
B、燃烧的条件是可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点；灭火时只要不满足其中一个条件即可灭火。B不正确；
C、pH＞7的溶液是碱性溶液，而碱溶液仅仅是碱形成的溶液，而比如Na2CO3这种盐形成的溶液也呈碱性，但不是碱溶液，而是碱性溶液。C不正确；
D、能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，还可能是碳酸盐，与稀盐酸反应产生二氧化碳。D不正确；
综上所述：选择BCD。
14. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】ABC
【解析】
【详解】A、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢、氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明甲烷中一定含有氢元素。A能达到实验目的，符合题意；
B、红磷在空气中燃烧，只能与空气中氧气反应，且生成物为固体，因此可用红磷燃烧的方法来测定空气中氧气的体积分数。B能达到实验目的，符合题意；
C、实验过程中铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点。水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气参加，因此可燃物燃烧条件是与氧气接触，温度达到着火点。C能达到实验目的，符合题意；
D、左边试管中没有加入二氧化锰，右边试管中加入二氧化锰，不能探究反应物浓度对反应速率的影响。D不能达到实验目的，不符合题意。
综上所述：选择ABC。
15. 现有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，小颖同学用烧杯取该溶液100g，向其中加入10gMnO2粉末，待完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为103.6g。下列有关计算与分析中，正确的是
A. 该实验中，生成氧气的质量为3.6g
B. 烧杯内剩余液体中，氢、氧元素的质量比为1∶8
C. 该过氧化氢溶液的溶质质量分数为13.6%
D. 该过氧化氢溶液中的氢元素质量分数为0.8%
【答案】BC
【解析】
【详解】A、根据质量守恒，该实验中，生成氧气的质量为100g+10g-103.6g=6.4g，故选项说法不正确；
B、实验结束后，烧杯内剩余液体为水，氢、氧元素的质量比为(1×2):16=1:8，故选项说法正确；
C、设该过氧化氢溶液的溶质质量为x，
该过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100%=13.6%，故选项说法正确；
D、该过氧化氢中的氢元素质量为13.6g××100%=0.8g，水的质量为100g-13.6g=86.4g，所以水中的氢元素质量为86.4g××100%=9.6g，故该过氧化氢溶液中的氢元素质量分数为×100%=10.4%，故选项说法不正确。
故选BC。
非选择题部分共60分
三、非选择题(本大题共5小题，共60分)
16. 回答下列问题：
（1）按要求从二氧化硫、碳酸、氢氧化铜、碳酸钙中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种易分解的酸_______。
②一种可导致酸雨的氧化物_______。
③一种难溶性的盐_______。
④一种难溶性的碱________。
（2）近日，病毒多发期，全国很多人群感染，引起发烧、咳嗽等症状。平时我们应通过健康的生活方式，提高抵抗力，并且实施有效防护措施，从而有效抵抗病毒的入侵。
①佩戴口罩：佩戴口罩可以阻止飞沫进入口罩里面，制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯[(C3H6)n]，聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为_______(填最简整数比)。
②定期消毒：用体积分数75%的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸等脂溶剂均可有效灭活病毒。其中，乙醇(C2H6O)，俗称酒精，常温常压下是一种易挥发的无色透明液体，能与水以任意比互溶，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，易燃易爆。它常用作燃料、溶剂、消毒剂。根据上述材料，回答下列问题：
乙醇(C2H6O)属于______(填“氧化物、化合物、混合物”之一)，在乙醇中，碳、氧元素的质量比为_______(最简整数比)。乙醇完全燃烧的化学方程式为______。
③消毒液须科学使用，例如84消毒液(主要含NaClO)和洁厕灵(主要含HCl)严禁混用！这两种物质接触后会反应生成氯化钠、氯气和一种常见的溶剂，请写出反应方程式_______，在NaClO中氯元素的化合价为_______。
【答案】16. ①. H2CO3 ②. SO2 ③. CaCO3 ④. Cu(OH)2
17. ①. 1：2 ②. 化合物 ③. 3:2 ④. ⑤. ⑥. +1
【解析】
【小问1详解】
①碳酸易分解，化学式为H2CO3。故填：H2CO3。
②二氧化硫是可导致酸雨的一种氧化物，化学式为SO2。故填：SO2。
③碳酸钙是一种难溶性的盐，化学式为CaCO3。故填：CaCO3。
④氢氧化铜是蓝色沉淀，是一种难溶性的碱，化学式为Cu(OH)2。故填：Cu(OH)2。
【小问2详解】
①聚丙烯[(C3H6)n]中碳、氢元素的原子个数比=3n：6n=1：2。故填：1：2。
②根据乙醇的化学式C2H6O可知，乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，氧化物由两种元素组成，所以不属于氧化物。碳、氧元素的质量比=（12×2）:16=3:2。乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
故填：化合物；3:2；。
③NaClO和HCl反应生成氯化钠、氯气和水，化学方程式为；在NaClO中钠元素为+1价，氧元素为－2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得氯元素的化合价为+1。故填：；+1。
17. 海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。
（1）海水晒盐
①利用盐田法晒盐，通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法中，不正确的是______(填选项序号之一)。
A.在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能
B.在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
C.当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
D.结晶池中氯化钠的质量分数大于海水中氯化钠的质量分数
②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是______(填仪器名称)。
（2）海水制镁
①为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中在第Ⅰ步反应中应加入适量的_______(写化学式)，则该反应属于_______反应。(填写“化合”“分解”“复分解”“置换”之一)
②请写出第Ⅲ步，电解MgCl2制取Mg的化学方程式________。
（3）海水“制碱”
①1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱。在流程Ⅱ中，先向饱和精盐水中通入氨气再通入二氧化碳。从酸碱反应的角度分析，氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是_______。
②“制碱”生产过程涉及到Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl等物质，Na2CO3和NaHCO3两物质的溶解度曲线如图所示。试回答下列问题：
将t2℃时碳酸钠饱和溶液的温度降到t1℃，溶液中碳酸钠的质量分数会_______(填“变大”“变小”“不变”之一)。t1℃时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液和碳酸氢钠饱和溶液均升温到t2℃，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数______碳酸氢钠溶液溶质质量分数(填“大于”“等于”或“小于”或“无法判断”之一)。t2℃时，在50g水中加入30gNa2CO3，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为________(填最简整数比)。
【答案】（1） ①. B ②. 玻璃棒
（2） ①. Ca(OH)2 ②. 复分解 ③.
（3） ①. 氨盐水显碱性，更易吸收二氧化碳 ②. 变小 ③. 大于 ④. 2:5
【解析】
【小问1详解】
①A、蒸发池中水蒸发主要依靠风吹日晒，即蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能。A正确；
B、由于氯化钠的溶解度受温度不含影响不大，所以在结晶池中主要通过蒸发结晶使氯化钠析出。B不正确；
C、有氯化钠晶体析出，说明结晶池中的氯化钠溶液是饱和溶液。C正确；
D、结晶池中的氯化钠溶液是饱和溶液，所以结晶池中氯化钠的质量分数大于海水中氯化钠的质量分数。D正确。
综上所述：选择B。故填：B。
②溶解过程中用玻璃棒搅拌加速溶解；过滤用玻璃棒引流；蒸发结晶过程中用玻璃棒搅拌防止局部温度过高，造成液滴飞溅。所以溶解、过滤、蒸发结晶等操作，都会用到的一种玻璃仪器是玻璃棒。故填：玻璃棒。
【小问2详解】
①氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，该反应符合两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的复分解反应定义，属于复分解反应。
故填：Ca(OH)2；复分解。
②氯化镁通电条件下分解生成镁和氯气，化学方程式为。故填：。
【小问3详解】
①由于氨盐水显碱性，更易吸收二氧化碳，所以在流程Ⅱ中，先向饱和精盐水中通入氨气再通入二氧化碳。故填：氨盐水显碱性，更易吸收二氧化碳。
②据Na2CO3和NaHCO3两物质的溶解度曲线图可知，将t2℃时碳酸钠饱和溶液的温度降到t1℃，碳酸钠溶解度减小，会析出碳酸钠晶体，溶液中碳酸钠的质量分数会变小；由于碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度随着温度升高而增大，所以t1℃时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液和碳酸氢钠饱和溶液均升温到t2℃，二者都变为不饱和溶液，质量分数不变，t1℃时由于碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠溶解度，所以碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数大于碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数，因此t1℃时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液和碳酸氢钠饱和溶液均升温到t2℃，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数大于碳酸氢钠溶液溶质质量分数；t2℃时，碳酸钠的溶解度是40g，即t2℃时，100g水最多溶解40g碳酸钠，则50g水最多溶解碳酸钠20g，所以在50g水中加入30gNa2CO3，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比=20g：50g=2：5。故填：变小；大于；2:5。
18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)
（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥纯净的二氧化碳，按照要求设计实验装置，连接仪器。(提示：饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢气体。)
①所选仪器的连接顺序为________(从左到右填写仪器序号字母)。
②上述制二氧化碳的化学方程式为________。
③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有少量盐酸，欲检验盐酸的存在，可选择下列试剂中的______进行验证(选填下列选项序号之一)。
A.硝酸银溶液 B.酚酞试液 C.碳酸钠溶液 D.澄清石灰水
（2）某实验小组以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制取氧气，并对某种塑料袋试样的组成元素进行分析探究(已知塑料中含有碳、氢、氧元素)。所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)，检查装置气密性，使塑料袋式样在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。(假设发生的化学反应都充分反应)
①装置A中所发生反应的化学方程式为_______。
②装置C的作用是_______。
③Wg该塑料试样充分燃烧后，测得仪器C质量增加ag，则该塑料袋试样中含碳元素的质量为________g；测得仪器B2质量增加bg，则该塑料袋试样中含氢元素的质量为______g(计算结果用含字母的代数式表示)。
④若实验中未连接B1，这样测算出的塑料袋试样中碳元素和氢元素的质量比与实际值比较将________(填“偏大”“偏小”“基本一致”“无法确定”之一)。
【答案】18. ①. A→D→B→F ②. ③. AC##CA
19. ①. ②. 检验塑料燃烧的产物二氧化碳 ③. ④. ⑤. 偏大
【解析】
【小问1详解】
①以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳，应该先选择固液反应的A装置作为发生装置，再通饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢杂质，再通过浓硫酸吸水干燥，然后用向上排空气法收集，故连接的顺序为：A→D→B→F；
②碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为；
③A、盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，可用于检验盐酸，选项正确；
B、盐酸溶液显酸性，不能使酚酞变色，无法检验否含有盐酸，选项错误；
C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡冒出，可用于检验盐酸，选项正确；
D、盐酸和氢氧化钙反应无现象，无法检验是否含有盐酸，选项错误；
故选AC；
【小问2详解】
①过氧化氢在二氧化锰催化下反应生成水和氧气，反应的方程式为;
②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故装置C的作用是检验塑料燃烧的产物二氧化碳；
③仪器C增加的质量即为反应生成的二氧化碳的质量，即ag，根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，可知该塑料袋试样中含碳元素的质量即为二氧化碳中碳元素的质量，为；
仪器B2增加的质量即为反应生成的水的质量，即bg，根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，可知该塑料袋试样中含氢元素的质量即为水中氢元素的质量，为；
④仪器B1是吸收氧气中的水蒸气，若没有该装置，会使仪器B2增重的质量偏大，即水的质量增加，因此测算出的该塑料试样中H元素的质量与实际值比较将偏大。
19. 回答下列问题：
（1）化学在学习过程中要善于归纳总结，某同学用如图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)：
①为了验证性质Ⅲ，可以选择下列哪种物质的溶液_______(填选项序号之一)。
A.Na2CO3 B.H2SO4 C.FeCl3 D.Ba(NO3)2
②依据性质Ⅳ，说明NaOH溶液可用于吸收CO2气体。但将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象。欲用化学方法证明CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应，请从NaCl溶液、Ca(NO3)2溶液、稀盐酸三种试剂中选用一种试剂______进行实验，写出相应的化学方程式：_______。
（2）证据推理是科学探究的基本方法。已知某无色溶液A中的溶质是KNO3和Na2CO3。另有一固体样品B，其中可能含有CuSO4和CuO或两者之一。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所发生的反应都恰好完全反应)。试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：
①气体C的化学式为_______，蓝色沉淀F的化学式为_______。
②固体样品B中，一定不存在的物质是_______(填化学式)。
③写出步骤③中发生反应的化学方程式_______。
④溶液G中一定大量存在的阳离子有_______(填离子符号)。
【答案】（1） ①. C ②. Ca(NO3)2溶液或稀盐酸 ③. 或
（2） ①. CO2 ②. Cu(OH)2 ③. CuO ④. ⑤. K+、H+、Na+
【解析】
【小问1详解】
①A、Na2CO3 属于盐，但与NaOH不反应。A不符合题意；
B、H2SO4 是酸，不是盐。B不符合题意；
C、FeCl3 属于盐，与NaOH反应生成生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。C符合题意；
D、Ba(NO3)2属于盐，但与NaOH不反应。D不符合题意。
综上所述：选择C。故填：C。
②CO2和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，NaCl溶液不与碳酸钠反应，Ca(NO3)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，所以三种试剂中选用一种试剂为Ca(NO3)2溶液或稀盐酸，对应的化学方程式为或。故填：Ca(NO3)2溶液或稀盐酸；或。
【小问2详解】
碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硝酸钾与硫酸不反应。溶液A中加入稀硫酸生成气体C和溶液D，则C是二氧化碳，D是硫酸钠和硝酸钾；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠溶液，氧化铜不能与氢氧化钠反应，固体B中加入氢氧化钠溶液生成溶液E和蓝色沉淀F，所以固体B中只有硫酸铜，没有氧化铜，溶液E中含有硫酸钠，蓝色沉淀F是氢氧化铜；硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，溶液D和溶液E中加入适量氯化钡溶液和足量稀硝酸反应生成溶液G和白色沉淀H，则溶液G中含有氯化钠和硝酸钾和稀硝酸，H是硫酸钡。
根据以上分析可知，
①气体C是二氧化碳，化学式为CO2，蓝色沉淀F是氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2。故填：CO2；Cu(OH)2。
②固体B中只有硫酸铜，没有氧化铜，即固体样品B中，一定不存在的物质是氧化铜，化学式为CuO。故填：CuO。
③步骤③中发生的反应是硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，化学方程式。
故填：。
④溶液G中含有氯化钠和硝酸钾和稀硝酸，溶液G中一定大量存在的阳离子有钠离子、钾离子、氢离子，离子符号分别为：Na+、K+、H+。
20 回答下列问题：
（1）《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。此诗托物言志，表现了诗人高洁的理想。全诗内容如下：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。全诗所涉及的化学反应，可用流程图表示如图：
①过程①所发生的反应属于______反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。
②生石灰溶于水的过程中能量的变化是_______(填“吸热”“放热”之一)。
③写出过程④发生反应的化学方程式_______。
（2）取制好的氢氧化钠溶液100g倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的MgSO4溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入MgSO4溶液的质量关系如图所示。
①当加入MgSO4溶液400g时(图中B点)，溶液中的溶质为_______。
②当加入MgSO4溶液240g时(图中A点)，试通过计算求氢氧化钠溶液的溶质质量分数_______。
【答案】20 ①. 分解 ②. 放热 ③.
21. ①. MgSO4、Na2SO4 ②. 16%
【解析】
【小问1详解】
①反应①是高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，符合一变多的特点，属于分解反应；
②生石灰溶于水并与水反应放热，故此过程中能量的变化是放热；
③过程④是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学反应方程式为；
【小问2详解】
①硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，分析图像可知，A点表示当加入的硫酸镁溶液的质量为240g时，恰好完全反应，B点表示当加入的硫酸镁的质量为400g时，硫酸镁过量，有剩余，故B点溶液中的溶质为硫酸钠、硫酸镁；
②分析图像可知，A点表示当加入的硫酸镁溶液的质量为240g时，恰好完全反应；
设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x
x=16%
则氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。A.验证甲烷中含有氢元素
B.测定空气中氧气的体积分数
C.探究物质燃烧的条件
D.探究反应物浓度对反应速率的影响
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