2024年中考化学精讲课件---题型 7.计算题

这是一份2024年中考化学精讲课件---题型 7.计算题，共36页。PPT课件主要包含了类型清单，试题解读，题型精讲，方法指引，∶16，针对训练，氢氧化钙，复分解反应，硫酸钠硫酸铜等内容，欢迎下载使用。
【技法归纳】1.根据化学方程式计算的题目答题模板①设未知量(注意未知量中包含单位);②写化学方程式(注意配平);③写出已知量和未知量的相对分子质量和实际质量(注意需要带单位);④按照比例列出等式;⑤求出未知数(注意需要带单位);⑥简明地写出答案(在要求写出计算过程的题目中,此步骤不可省略)。
3.计算时的常见错误①未知数带单位,已知物质的质量没有单位,计算过程中不带单位,计算质量分数漏乘100 ;②所设物质的质量包含杂质的质量,或者包含未参加反应的物质的质量;③数据没有进行换算(涉及百分率、密度、体积、质量之间关系等注意是否需要换算);④化学方程式书写错误(化学式写错、漏写气体或沉淀符号等)或者没有配平;⑤关系式中的数据没有与物质的化学式对齐;⑥步骤不完整(没有写解、设、答),数值计算错误,答非所问等。
文字叙述型计算题一般会结合前沿科技材料、课外拓展材料出题,通常为不熟悉的化学反应。但题干中会直接给出反应中物质的化学式、反应的化学方程式和其中部分物质参与反应的质量,根据题中信息,按照化学方程式中质量关系求解即可。
例 硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2,常用于定量分析。现将(NH4)2Fe(SO4)2溶于水配成185.7 g溶液,向其中加入100 g过量NaOH溶液,加热充分反应,生成1.7 g NH3,假设生成的NH3全部逸出。反应的化学方程式为(NH4)2Fe(SO4)2 +4NaOH 2Na2SO4+Fe(OH)2↓+2NH3↑+2H2O(不考虑其他反应)。试计算:(1)硫酸亚铁铵中氮、硫两种元素的质量之比为 。
(2)所得溶液中Na2SO4的质量分数为 。 (3)若将所得溶液中的Na2SO4的质量分数增大一倍,需要蒸发掉水的质量为 。
1.(2021·贵阳13题,3分)位于贵州省的“中国天眼”FAST,其“眼镜片”由金刚砂(SiC)制造。生产SiC的化学方程式为SiO2+3C SiC+2CO↑,消耗C的质量为36 kg时,理论上可生产SiC的质量为多少?
2.(2021·毕节23题,2分)我国科学家屠呦呦因发现抗疟疾药物双氢青蒿素(C15H24O5),获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素与青蒿素(C15H22O5)的相对分子质量之差为 ,在14.2 g双氢青蒿素中所含氧元素的质量是 g。
3.(2022·黔西南州14题,8分)某实验室有一瓶含有硫酸铜、硫酸锌、氯化铝、氯化钠的废液,化学兴趣小组准备利用金属置换法从中提取铜。回答下列问题:(1)实验室现有铁粉、镁粉、铝粉,选择其中一种置换铜,你的选择是 ,理由是 。
铁粉只置换铜,镁粉、铝粉会置换出锌和铜
(2)经测定,废液中硫酸铜的质量分数为6.4 %,废液质量为1 250 g,理论上可以置换出铜 g,消耗所选金属粉末的质量是多少(写出计算过程)?
4.(2022·毕节24题,6分)夏日鱼塘缺氧,鱼类“浮头”现象多发。养鱼师傅向鱼塘中撒入一种主要成分为过氧化钙(CaO2)的白色固体(杂质不与水反应),以解决鱼塘缺氧问题。(1)影响气体溶解度的外界因素有 。过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气,氢氧化钙对水产养殖颇有益处,列举一项: 。
吸收鱼类呼出的二氧化碳(或防止水体变酸,杀菌消毒等)
(2)将CaO2质量分数为60 %的白色固体180 g 撒入鱼塘,产生氧气(密度为1.43 g/L)的体积是多少?(写出计算过程)
坐标曲线型计算题常见的有金属与酸的反应、酸碱盐之间的反应。解答此类问题时,首先要明确图象横、纵坐标内容,其次如果是多个反应要判断出反应顺序。图象中会有一个或多个关键点,与生成的沉淀、气体或溶液pH等有关,与反应进行的程度(是否恰好反应、是否完全反应、是否有物质过量)关系密切,通常为曲线拐点,同时也应注意曲线的起点和终点。通过关键点可以获取参与反应物质的有用信息,最后根据化学反应方程式进行计算即可。
例 同学们在实验室看到有一瓶没有盖瓶塞的硫酸,欲测量这瓶硫酸的质量分数,现取50 g该硫酸倒入烧杯中,再向该烧杯中滴加28.5 %的Ba(OH)2溶液,测量的pH与滴加Ba(OH) 2溶液之间的关系如图所示:(1)恰好完全反应时消耗的Ba(OH) 2溶液的质量是 g。
(2)恰好完全反应时,生成沉淀的质量是多少?
(3)硫酸的质量分数是多少?
1.(2021·铜仁27题,6分)绿色环保是未来工业发展的方向,铜仁市锰矿资源丰富,某电解锰厂排放的废液中可能含有少量硫酸,某校兴趣小组同学取该废液样品100 g,加入某碱性M物质充分反应后得到的相关数据如图(废液中其他物质不与M物质反应)。请根据相关知识和图表信息回答下列问题。(1)从经济和效果考虑,该电解锰厂应选择什么物质除去废液中的硫酸?(2)该反应的基本类型是 。
(3)计算废液中硫酸的质量分数(写出计算过程)。
2.(2022·黔东南州从江县校级一模)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量,取12.5 g干燥的鸡蛋壳,捣碎,放在烧杯中,然后向其中滴加某浓度的稀盐酸,滴加过程中产生气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示(鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水,也不与稀盐酸反应)。试计算:(1)产生CO2的质量为 g。
(2)该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。
(3)所用稀盐酸溶质的质量分数。
3.(2022·黔东南州八校联盟一模)某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0 g,再用100.0 g稀硫酸逐滴滴入,实验情况如图所示。求：(1)铜锌合金中Zn的质量分数是 。
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少?
4.(2022·铜仁24题,3分)某同学在探究酸碱盐反应实验时,向CuSO4和H2SO4的混合液中逐渐加入10 %的NaOH溶液,所得溶液的质量与所加NaOH 溶液质量的关系如图所示,请根据要求回答下列问题:(1)M点的溶质为 。 (2)原混合溶液中含H2SO4的质量为 g。 (3)ab段溶液质量上升变缓的原因是_______________________________ 。
解答表格型计算题的方法一般是通过分析、对比表格内容,找出两个关键数据——“每次反应消耗的量”和“完全反应时的量”。若每次加入的物质质量相同,注意比较相邻两次产生气体或沉淀的质量,当两者不相等时,说明已达到完全反应,有物质过量。然后通过列出化学方程式,代入正确的数据进行计算。
例 为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,某小组称量13 g粉碎后的鸡蛋壳于烧杯中,逐次加入等量的稀盐酸(鸡蛋壳中的杂质不溶于水,也不与盐酸反应),充分反应后,实验数据记录如下:请回答下列问题:
(1)充分反应后,生成二氧化碳的总质量是 g。
(2)表中的a= 。
(3)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1% )
1.(2021·黔东南州15题,6分)某化学兴趣小组的同学在社会实践中,对废品回收站中废弃电器零部件黄铜(铜锌合金)中铜的含量产生了兴趣,为了测定该黄铜中铜的含量,小组同学将黄铜带入化学实验室,称取该黄铜样品50 g放入指定容器中,然后分四次加入稀硫酸,实验数据记录如表:请回答下列问题:(1)根据实验数据分析,n的数值应该为 。 (2)黄铜样品中铜的质量分数为 。
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
2.(2022·黔东南州一模)石灰石是工业上生产水泥、玻璃的重要原料。某化学兴趣小组同学为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数,该兴趣小组同学称取15 g石灰石(杂质不参加反应,也不溶于水)于烧杯中,将40 g稀盐酸分四次加入,充分反应,测得实验数据如表所示:(1)X的值为 。
(2)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
3.(2022·黔东南州16题,6分)石灰石是生产水泥、玻璃等建筑材料的重要原料。黔东南州石灰石资源丰富,某课外兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,判断是否有开采使用价值,决定称取该地石灰石样品4.0 g于烧杯中,将50 g稀盐酸分5次加入烧杯中,充分反应后(杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)。测得剩余固体的质量记录如下。请回答下列问题:(1)表中X的值为 。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 。