福建省四校2024届高三下学期返校联考化学试卷(含答案)

这是一份福建省四校2024届高三下学期返校联考化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．中医药反映了中华民族对生命、健康和疾病的认识。下列说法不正确的是( )
A.中药常采用硫黄熏蒸法以达到防霉、防虫目的，但残留量不得超标
B.煎制草药不宜使用铁质容器
C.汤药存放于冰箱中，可以减小其腐败变质的速率
D.中药柴胡的成分之一山柰酚遇溶液显紫色，该有机物属于烃
2．药物阿兹夫定的有效成分的结构简式如图，下列说法中正确的是( )
A.含有3个手性碳原子B.可发生加成、氧化反应
C.五元环环上的原子共平面D.晶体的熔点高于
3．白磷（）与足量的溶液发生反应：，为弱电解质，以代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.熔化时需要破坏非极性键
B.的溶液，含有的离子数小于
C.反应产生，转移的电子数为
D.固体中阴阳离子数共有
4．阴离子和二脲基分子能通过一种弱相互作用形成超分子阴离子配合物，如下图所示（图中省略阴离子配合物中部分原子）。下列关于该阴离子配合物的说法正确的是( )
A.和的空间结构相同
B.所含元素电负性、第一电离能最大的均是N
C.氧化物对应的水化物酸性：
D.所含元素的基态原子未成对电子数为2的只有1种
5．研究金属钠的性质，实验如下（钠的大小相同）：
下列说法正确的是( )
A.Ⅰ中反应的离子方程式为
B.随着增大，钠与盐酸反应的剧烈程度增大
C.对比实验Ⅰ、Ⅳ可知羟基极性：
D.推测Ⅲ中溶液中的以及生成的固体对反应剧烈程度有影响
6．关于下列实验事实的给出的解释或结论不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．易溶于异丙胺，实验室分离和的固体混合物装置如图所示。实验时将和混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中装入异丙胺（沸点）。下列说法错误的是( )
A.与常规萃取相比，索氏提取器的优点是使用溶剂少，可连续萃取
B.萃取完全后，在索氏提取器中
C.提取过程中不可选用明火直接加热
D.不可用盐酸代替异丙胺进行实验
8．以普鲁士黄[]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理、充放电过程中正极材料中普鲁士黄晶胞的组成变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.每个普鲁士黄晶胞转化为普鲁士蓝晶胞时，转移电子数为4，个数增多
B.充电时阳极反应可能为
C.充电时，通过离子交换膜从左室移向右室
D.放电时外电路通过电子时，箔、箔质量变化分别为、
9．铵浸法由白云石（主要含，少量和）制备高纯度碳酸钙和氧化镁的流程如下，下列说法错误的是( )
A.“浸钙”过程中主要浸出而不是的原因是
B.“沉钙”反应的离子方程式为
C.“浸镁”过程中加热会降低浸出率
D.滤渣中含有、
10．向饱和溶液（有足量固体）中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示（其中M代表、、或。
下列说法正确的是( )
A.时，
B.的溶度积常数数量级为
C.随的增大，先减小后基本不变
D.向含有沉淀的体系中滴加氨水，消耗可将沉淀完全溶解（忽略溶液体积变化和的挥发）
二、填空题
11．一种从废钯催化剂（主要成分为、、、活性炭，还含少量铁、铜等）中回收海绵钯（）的工艺流程如图所示。
（1）“焙烧”的目的________________________；
（2）还原Ⅰ中甲酸与反应生成和，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
（3）“酸浸”过程中转化为的离子方程式为________________________。
温度、固液比对酸浸浸取率的影响如图，则“酸浸”的最佳条件为____________。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：，（为阴离子交换树脂）。试剂X的化学式为______。
流出液含有、，设两种离子浓度均为，加入氨水调节后过滤除去铁元素，滤液经一系列操作可以得到。需调节的范围是______。（当离子浓度小于认为已沉淀完全，常温下，，）。
（5）“沉钯”过程钯元素主要发生如下转化：
。
①中中的键角______（填“”或“=”）中的键角.
②晶体中含有的化学键有______。
a.离子键b.非极性共价键c.配位键d.氢键
（6）“还原Ⅱ”中产生无毒无害气体。由制备海绵钯（）的化学方程式为______。
（7）①的晶胞俯视图如下所示：
已知1个晶胞中含4个原子，其中3个原子的分数坐标是，，则晶胞中的配位数为______；某铜钯合金可看作上述晶胞______中位置的原子被原子替代.
②有些过渡金属型氢化物能高效的储存和输送氢能源，如、，已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气（钯粉的密度为），试写出钯（）的氢化物的化学式______。
（8）该工艺流程中可循环利用的物质有、______。（填化学式）
12．在无水无氧条件下制备新型锂离子电池电解质，其过程可表示为：
（1）草酸的结构简式为，具有五元环结构，原子的轨道杂化类型是，其结构式可表示为__________________。
（2）实验室可以在用浓硝酸在硝酸汞催化下氧化乙炔（）气体来制备草酸，主要装置如图所示。
①仪器X的名称为______；
②用电石制得的含有杂质，通过计算平衡常数说明用溶液除去气体的可行性__________________________________________；（常温下，，的，）
③装置中浓硝酸的还原产物为，生成草酸的化学方程式为__________________，当硝酸的质量分数超过或温度高于，草酸的产率开始下降，其原因分别是____________________________________。
（3）遇水剧烈水解。和混合加热制取无水时，的作用是__________________________________________。
（4）“溶解”和“转化”操作在如图所示装置中进行。“溶解”时的操作依次为：称取一定质量置于三颈瓶中______搅拌直至完全溶解（填字母）。
a.注入乙酸乙酯充入抽真空
b.抽真空注入乙酸乙酯充入
c.抽真空充入注入乙酸乙酯
（5）产品（）纯度的测定
步骤1：称取样品（假设只含杂质）配制成溶液。（在水中可分解出草酸根，相对分子质量为144）
步骤2：量取所配制的溶液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定三次，平均消耗体积为。产品（）的质量分数为______（列式即可，不用化简）。
13．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，目前有不同制取氢气的方法：
（1）水煤气变换制氢反应：
已知：
水煤气变换制氢体系中，一定时间内，的添加情况与的体积分数关系如图。
①水煤气变换制氢反应的______。
②添加后的体积分数增大的原因是____________（用化学方程式表达）。
③对比纳米和微米，前者的体积分数更大的原因是______。
（2）乙醇—水蒸气催化重整制氢，发生的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
向恒压（）密闭容器中通入和，仅考虑发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时和的选择性及的产率随温度的变化如图所示。。
①关于上述恒压密闭体系，说法正确的是______
a.高温低压、使用高效催化剂均可提高平衡产率
b.，若气体平均密度不变，说明体系已达平衡
c.反应Ⅰ的正反应活化能小于逆反应活化能
d.选择合适的催化剂可提高的选择性
②图中曲线表示平衡时的选择性随温度变化的曲线是______________________________。
③温度在时，的产率很低，原因是______________________________。
④、条件下，的平衡产率为，则反应Ⅱ的物质的量分数平衡常数的值为______。（保留小数点后三位）
⑤长期反应后，催化剂表面发现了积碳，产生积碳的一种原因可能为：
已知，反应Ⅲ（）和反应Ⅳ（）的与温度的关系如图所示，则时，主要发生的积碳反应是______。（填“Ⅲ”或“Ⅳ”）
14．氨布洛芬（G）是布洛芬酰胺类衍生物，具有消炎、解热、镇痛作用，氨布洛芬的一种制备方法如下：
已知：
回答下列问题：
（1）的反应类型为____________，B的官能团为____________。
（2）反应的化学方程式为____________________________________。
（3）E（布洛芬）的结构简式为____________。
（4）关于的说法正确的是______（填标号）。
a.C、N、O的杂化方式相同b.其沸点低于丙醇的沸点
c.易溶于水，且溶液碱性强于Gd.能发生氧化、加成、水解等反应
（5）反应中使用的作用是________________________
（6）已知H为比E少3个碳原子的同系物，且苯环上只有2个取代基，则符合条件的H有______种。
参考答案
1．答案：D
解析：A.是有毒气体，能使蛋白质变性，用硫黄熏蒸中药可达到防霉、防虫目的，但残留量超标又会损害人体健康，故A正确；B.铁是较活泼金属，草药中有些成分能与铁发生反应而失效，所以煎制草药不宜使用铁质容器，故B正确；C.汤药存放于冰箱中，温度降低，可减小其腐败变质的速率，故C正确；D.山奈酚遇溶液显紫色，说明山柰酚是酚类物质，属于烃的衍生物，故D错误；故选：D。
2．答案：B
解析：A.手性碳原子是指与四个不同的原子或基团相连的碳原子，该分子中含有4个手性碳原子，故A错误；B.该有机物中含有碳碳双键，可发生加成反应，含有羟基且羟基相连的碳上有氢，可发生氧化反应，故B正确；C.五元环环上的碳原子和氧原子均为杂化，因此五元环环上的原子不可能共平面，故C错误；D.该晶体为分子晶体，NaCl为离子晶体，因此晶体的熔点低于NaCl，故D错误；故选：B。
3．答案：B
解析：A.白磷为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，不破坏化学键，故A错误;B.为正盐且属于强碱弱酸盐，水溶液pH>7,因会水解，故其离子数小于0.1，故B正确;C.气体状况未知，无法计算磷化氢的物质的量，无法计算转移电子数，故C错误;D.1ml固体中阴阳离子数共有2，故D错误;故选:B。
4．答案：A
解析：A.中P原子的价层电子对数为中N原子的价层电子对数为，均无孤电子对，其空间构型和VSEPR模型均为正四面体，故A正确。
5．答案：D
解析：D.实验Ⅲ反应较Ⅰ缓慢，可说明浓盐酸的以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响，故D正确。
6．答案：C
解析：C.和水反应生成白色沉淀和，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以该白色固体不一定是盐，故C错误。
7．答案：B
解析：A.萃取剂异丙胺的沸点不高，受热蒸发，可循环使用，萃取效率高，所以与常规的萃取相比，索氏提取法的萃取剂使用量少，可连续使用，故A正确；B.易溶于异丙胺，不溶，异丙胺溶解后经过滤纸套筒1流回圆底烧瓶中，所以萃取完全后，在圆底烧瓶中，故B错误；C.异丙胺的沸点不高，受热易蒸发，具有可燃性，所以提取过程中不可选用明火直接加热，宜用水浴加热法，故C正确；D.具有强还原性，能与盐酸或水发生归中反应生成氢气，并且溶于水、能与盐酸反应，所以实验过程中不可用盐酸代替异丙胺，故D正确；故选：B。
8．答案：D
解析：D.放电时，M箔作正极，电极反应式为，外电路中通过0.2ml电子时，阳极质量减少，Mg箔作负极失电子，电极反应式为，通过0.2ml电子时，消耗Mg0.1ml，质量减少0.1ml×24g/ml= 2.4g，故D错误；故选D。
9．答案：C
解析：由于加热会促进水解使溶液中增大,从而提高浸出率,C错误。
10．答案：C
解析：C.反应的平衡常数为定值，随增大，的浓度先增大，后不变，所以先减小后不变，故C正确
11．答案：（1）将活性炭转化为气体除去
（2）
（3）；，固液比
（4）；
（5）>；
（6）
（7）①12；面心；②
（8）
解析：
12．答案：（1）
（2）①球形冷凝管；②反应平衡常数；③；草酸具有还原性，硝酸的浓度增大，会进一步氧化草酸，导致草酸产率降低；温度高于，硝酸会发生分解，导致草酸产率降低
（3）作脱水剂，与水反应产生抑制水解
（4）
（5）
解析：
13．答案：（1）；；纳米颗粒比微米颗粒更小，接触面积大，反应速率更快，相同时间内反应程度更大
（2）；③；此温度范围内，以反应ⅰ为主，，低温时反应ⅰ进行的限度很小，故的产率低；；反应Ⅳ
解析：
14．答案：（1）取代反应；羰基、氯原子
（2）
（3）
（4）
（5）降低反应产物浓度，提高G的平衡产率
（6）15
解析：
实验装置
液体
现象
蒸馏水
Ⅰ.钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾
盐酸
Ⅱ.钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生
浓盐酸
Ⅲ.钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，底部有白色固体
无水乙醇
Ⅳ.钠沉入底部，反应比Ⅰ缓慢得多，未见有固体生成
选项
实验事实
解释或结论
A
与溶液反应产生黄色沉淀和气体（）
反应生成难溶的，增大了的还原性
B
将气体通入溶液中，溶液先变为红棕色（含），过一段时间又变成浅绿色
与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
C
取一定量固体于试管中，加入浓溶液，产生白色沉淀，将湿润的红色石蕊试纸靠近，试纸变蓝
该固体为铵盐
D
将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆中，一段时间后银器恢复往日光泽