北京市第一六一中学2023-2024学年高三下学期开学考化学试题

这是一份北京市第一六一中学2023-2024学年高三下学期开学考化学试题，共14页。试卷主要包含了下列实验能达到实验目的的是，下列结论可由实验事实推导出的是等内容，欢迎下载使用。

考生须知
1．本试卷共5页，满分100分，考试时长90分钟．
2．试题答案一律书写在答题纸上，在试卷上作答无效．
3．在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，非选择题用黑色字迹签字笔作答．
4．考试结束后，将答题纸、试卷和草稿纸一并交回．
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目的要求．把正确答案涂写在答题卡上相应的位置．
1．中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料．下列对涉及材料的说法不正确的是（ ）
A．核心舱的离子推进器使用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表0族
B．被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝
C．“问天”实验舱使用砷化镓太阳能电池，砷和镓位于元素周期表第四周期
D．太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网，两者均属于有机高分子材料
2．三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下．下列说法不正确的是（ ）
A．分子中四个碳原子在同一条直线上B．分子中O和F的第一电离能：
C．分子中碳原子有和两种杂化类型D．制备三氟乙酸乙酯的酸和醇均能与反应
3．下列事实与解释不对应的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．下列方程式与所给事实相符的是（ ）
A．含少量的乙炔通入溶液，生成黑色沉淀：
B．加热和S的混合物生成黑色固体：
C．向氯化银浊液中滴加氨水，得到澄清溶液：
D．向溶液中加入至溶液显中性：
5．能证明溶液中存在水解平衡的事实是
A．滴入酚酞溶液后变红，再加入溶液后红色褪去
B．滴入酚酞溶液后变红，再加入溶液后产生沉淀且红色褪去
C．滴入酚酞溶液后变红，再加入氯水后红色褪去
D．滴入酚酞溶液后变红，再加入溶液后红色褪去
6．下列实验能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．为尖品石型锰系锂离子电池材料，其品胞由8个立方单元组成，这8个立方单元可分为两种类型．电池充电过程的总反应可表示为：
已知：充放电前后晶体中锰的化合价只有，分别表示为．
下列说法不正确的是（ ）
A．每个晶胞含8个
B．放电时，正极反应为
C．立方单元B中原子个数比为
D．若，则充电后材料中与的比值为
8．某小组分别进行如下3组实验研究与的反应，实验记录如下：
已知：水溶液中，为白色沉淀，呈黄色．被称为拟卤素”．下列说法不正确的是（ ）
A．①中生成白色沉淀的原因是：
B．由①可推知：①中生成配合物反应的反应速率大于氧化还原反应的
C．由①③可推知：促进了转化为
D．由②③可推知，结合的能力：
9．在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程如下图．下列说法不正确的是（ ）
A．①中，催化剂被氧化B．②中，丙烷分子中的甲基先失去氢原子
C．总反应的速率由③决定D．总反应为10．下列结论可由实验事实推导出的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．采用惰性电极电解制备乙醛酸的原理如下所示．E室电解液为盐酸和乙二醛的混合溶液，F室电解液为乙二酸溶液．下列说法不正确的是（ ）
A．a为电源正极
B．从E室迁移至F室
C．外电路中每通过电子，理论上就有乙醛酸生成
D．E室中乙二醛被氧化的化学方程式：
12．实验室模拟侯氏制碱碳酸化制的过程，将通入饱和氨盐水（溶质为），实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数与的关系如图2．
下列说法正确的是（ ）
图1图2
A．，溶液中
B．，发生反应：
C．均保持不变D．水的电离程度：
13．某大环分子的合成路线如下所示．
其中，表示
下列说法不正确的是（ ）
A．试剂b的名称是甲醛B．试剂a的结构简式是
C．F的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比
D．由E合成时，共有生成
14．乙醇-水催化重整发生如下反应：
I．
Ⅱ．恒压条件下，当投料比时，体系达到平衡时和的选择性随温度的变化如下图所示．
已知：i．的选择性（或2）
ii．时，反应Ⅱ的平衡常数为1
下列说法不正确的是（ ）
A．
B．当时，平衡体系中和的物质的量：
C．当时，体系中总反应：
D．恒温恒压条件下，向体系中充入氩气，可以提高的平衡产率
二、非选择题：本大题共5小题，共58分．把答案填在答题纸中相应的横线上．
15．（10分）钙钛矿（通式为）是一类与钛酸钙具有相似晶体结构的新型材料．
（1）的晶胞形状为立方体，如图所示．
①基态O原子的价层电子轨道表示式为______．
②该晶胞中，每个周围与它最近且相等距离的O有_______个．
③该晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则O处于_______位置．
（2）有机-无机杂化钙钛矿材料具有良好的光致发光、半导体性能，其中的合成过程如下：
①中存在配位键，接受孤电子对的中心离子或原子是_______．
②比较和中键角的大小并解释原因_______．
③具有较低的熔点．从结构角度解释原因_______．
（3）相较于钙钛矿，类钙钛矿结构材料具有高温稳定性等优点．一种类钙钛刊矿结构材料含（镨）和O元素，晶胞形状为长方体，边长分别为，如图所示：
①该物质的化学式为________．
②阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为________．
16．（11分）一种利用低品位铜矿（和等）为原料制取的工艺流程如下：
已知：i．水溶液中不存在碳酸铜，碳酸铜遇水立即水解为碱式碳酸铜和氢氧化铜．
ⅱ．室温时，的溶度积常数．
（1）铜矿中被氧化的物质有_______．
（2）滤液D中铁离子的浓度约为_______，向滤液D中先通氨气的目的________．
（3）固体E主要是，生成的离子方程式是_______．
（4）滤液F加热生成和，反应的化学方程式是_______．
（5）查阅资料：价和可以形成2种配离子和．滤液G加大量水析出沉淀，从平衡移动角度分析，滤液G中的配离子是哪种更有利于的生成_______．
（6）质量分数的测定
称取样品，溶于过量的硫酸铁铵溶液（将价氧化），
滴加2滴试亚铁灵指示剂（与发生特征反应，溶液呈红棕色），
用含的硫酸铁铈标准液滴定，
共消耗硫酸铁铈标准液，则质量分数的计算式_________．
17．（11分）罗沙司他可用于治疗由慢性肾病引发的贫血，一种合成路线如下．
已知：
i．
ⅱ．表示某易离去的基团
iii．
（1）A含有的官能团为________．
（2）的化学方程式为________．
（3）的反应类型为________．
（4）G的结构简式为________．
（5）K经多步可得到N，写出L与M的结构简式．
_________；________．
（6）试剂b的分子式为．的转化过程中，还会发生多个副反应．写出其中一个副反应产物的结构简式：________（核磁共振氢谱有2组峰，且面积比为）．
18．（12分）回收废旧锂离子电池中的金属元素，可以有效缓解原料供应紧张、环境污染等问题．
Ⅰ．碳还原焙烧-水浸法可实现三元锂离子电池正极材料中锂的优先提取：将正极材料与一定量炭粉充分混合、焙烧，得到和等；再浸于水，得到含的浸出液．
已知：微溶于水；溶解度：．
（1）焙烧过程中未得到单质，若计算的，需要知道哪些反应的________．
（2）水浸过程中通入可提高锂的浸出率．用化学方程式解释原因______．
Ⅱ．是钴酸锂电池正极材料的主要成分，某研究小组以柠檬酸（，三元弱酸）和作为浸出剂，浸出，并用电解的方法从浸出液中回收．
已知：
i．在浸出过程中，柠檬酸表现出酸性，同时电离产生的阴离子与形成配合物，有利于钴的浸出．与形成配合物的能力：；
iⅱ．浸出液时，是的主要存在形式；
稳定性：；
iii．
（3）的作用是_______．
（4）相同时间内，柠檬酸起始浓度对钴浸出率的影响如图1所示．当柠檬酸浓度从增加到时，钴的浸出率逐渐下降，可能的原因是_______．
（5）电解法回收钴的简易装置如图2所示．
①石墨为_______（填“阳极”或“阴极”）．
②在电极放电的电极反应式为________．
③电解时间相同时，电解液初始对回收率和电流效率的影响如图3所示．随着的升高，的回收率先增加后下降的可能原因是_______．
图1 图2 图3
19．（14分）小组同学探究镁与银氨溶液反应的产物及影响其反应速率的因素．
Ⅰ．探究镁与银氨溶液反应的产物
【实验1】向溶液中逐滴加入氨水，最终得到无色透明溶液．
【实验2】
（1）实验1中，反应的离子方程式是__________．
（2）由实验可证明中有生成，则中加入过量稀硝酸后可观察到的现象是________．
（3）由实验可证明中有生成，则试剂甲、乙分别为_______、________
a．稀硝酸b．稀盐酸c．溶液d．溶液
（4）经检验，实验中产生的气体有和．
①检验产生气体中有的操作及现象：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，观察到_________．
②生成的反应可表示为：、___________．
Ⅱ．探究影响镁与银氨溶液反应生成速率的因素
【实验3】用溶液、氨水按照下表所示用量配制好银氨溶液后，放入等量打磨过的镁条，记录收集所用时间．
（5）实验中，______．
（6）根据上述实验分析，银氨溶液中浓度越大，产生的速率越快的主要原因是______．
Ⅲ．实验结论与反思
（7）综合上述实验，可知与银氨溶液反应后的产物有等；小组同学推测氨水浓度也是影响与银氨溶液反应生成的速率的因素，他们的推测______（填“合理或“不合理”），理由可能是_________．
北京一六一中学2023—2024学年度第二学期开学测试
高三化学标准答案和评分标准
一、选择题 每小题3分，共计42分．
二、非选择题，共58分．
15．（10分）（1）（1分）②12（1分）③棱心（1分）
（2）①（2分）②小于，两者均为杂化，但中氮原子有一对孤电子对孤电子对有较大斥力，使其的键角更小（1分）
③是离子晶体，但阴、阳离子体积较大，使得二者之间的作用力相对较弱（2分）
（3）①（1分）②（1分）
16．（11分）（1）（1分）
（2）（1分）
（1分）生成，防止加入时沉淀；中和溶液中的
（3）（2分）或
（4）（2分）或
（5）（2分），从平衡移动角度分析，前者平衡正移析出，后者平衡不移动，更合理
（6）（2分）
17．（11分）（1）羧基、氟原子（或碳氟键）（或）
（2）
（3）加成反应（1分） （4）
（5）
（6）
18．（12分）（1）（2分，合理给分）
（2）（2分）
（3）还原剂（1分）
（4）当柠檬酸浓度过高时，浸出过程中不能明显被消耗，剩余的会抑制的形成，不利于形成配合物（2分）
（5）①阳极（1分）
②（2分）
③时，随增大，降低，竞争放电能力减弱，的回收率增加；
时，随增大，促进电离，增大，形成的更稳定，不易放电，的回收率下降（2分）
19．（14分）（1）（2分）
（2）固体溶解，产生无色气体，遇空气后变为红棕色（1分）（3）ba（2分）
（4）①红色石蕊试纸变蓝（1分）
②（2分）
（5）2.00（1分）
（6）增大，与生成的反应速率增大，单位时间内生成的量增多，形成更多的原电池，产生的速率加快（2分）
（7）合理（1分）改变，会使平衡移动，从而改变，进而影响生成银的速率（2分）
选项
事实
解释
A
第一电离能：
与K位于同一主族，原子半径：，原子核对外层电子的吸引能力：
B
晶体中每个分子紧邻的分子数：
硫化氢晶体（12个）冰（4个）
冰中水分子间主要以氢键结合，硫化氢晶体中硫化氢分子间主要以范德华力结合
C
分子的极性：
键的极性大于键的极性
D
熔点：
属于离子晶体，属于分子晶体
A
B
C
D
比较相同温度下和的大小
检验有机化合物中含溴原子
探究干燥的氯气是否具有漂白性
研究浓度对化学平衡的影响
序号
实验
试剂
现象
①
1滴溶液
溶液迅速变绿，未见白色沉淀生成；静置2小时后底部有少量白色沉淀
②
先加入5滴溶液，再加入1滴溶液
溶液变红，未见白色沉淀生成
③
先加入5滴溶液，再加入1滴溶液
溶液变红，同时迅速生成白色沉淀，振荡后红色消失
选项
实验事实（均为室温）
结论
A
浓度均为的溶液和溶液的
B
向固体中加入过量饱和溶液，有生成
C
向苯酚钠溶液中通入过量，发生反应：
D
向平衡体系：中加入溶液，平衡向左移动
该条件下氧化性：
序号
配制银氨溶液所用试剂
配好的银氨溶液的组成
体积
溶液体积
氨水体积
浓度
氨水浓度
6.00
1.00
1.00
0.25
1.00
600
4.00
2.50
1.50
0.625
1.00
300
2.00
4.00
a
1.00
1.00
60
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
C
D
B
D
C
D
C
A
题号
11
12
13
14
答案
C
D
D
B