安徽省巢湖市2024届高三化学上学期10月月考试题含解析

这是一份安徽省巢湖市2024届高三化学上学期10月月考试题含解析，共19页。试卷主要包含了下列离子方程式书写正确的是，答案 D等内容，欢迎下载使用。

1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 Cu 64 Ag 108 Cs 133
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．“蓝天、碧水、净土”三大环保保卫战正加快生态环境治理和现代化建设。下列说法错误的是（ ）
A．废旧电池必须回收处理，可以防止重金属污染
B．尽量少用或不用含磷洗涤剂，以防止水体富营养化
C．农田使用铵态氮肥要深施覆土，以防止氮肥被氧化
D．在燃油车上安装三元催化转化器，以降低污染气体的排放
2．“学以致用”让化学生活化。下列物质的应用与氧化还原反应无关的是（ ）
A．用食醋清洗水垢
B．用溶液杀菌消毒
C．用浸润有的硅藻土吸收水果散发的乙烯
D．用维生素促进补铁剂（有效成分为）的吸收
3．用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A．的电子式：B．中子数为20的原子：
C．的结构式：D．分子中原子杂化方式为杂化
4．向硫酸铁溶液中通入少量气体，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是（ ）
A．KSCN溶液、氯水B．C．溶液D．溶液
5．相同温度下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板（厚度不计），将容器分成两部分，当向甲容器中充入和的混合气体、乙容器中充入时，隔板处于如图所示位置。
若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间，需向乙容器中再通入的质量为（ ）
A．B．C．D．
6．二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并检验的部分性质。下列说法正确的是（ ）
A．装置甲中反应时70%的硫酸表现出氧化性
B．装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色
C．装置丙中发生的最终总反应为
D．装置丁中酸性溶液褪色的原理与用于食品漂白剂的原理相同
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．通入水中：
B．溶于足量稀硝酸：
C．溶液腐蚀印刷线路板：
D．溶液与足量浓溶液反应：
8．氨基磺酸可作漂白助剂，可减少或消除漂白液中重金属离子的催化作用，从而使漂白液质量得到保证。氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全分解：。下列说法正确的是（ ）
A．在标准状况下的体积为
B．该反应生成时转移电子
C．可用溶液检验分解所得混合气体中是否含有
D．相同条件下，按组成的混合气体与所含原子数相同
9．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Q为同主族元素且这两种元素能组成离子化合物；Y元素的气态氢化物水溶液显碱性。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：
B．分子的空间结构为平面三角形
C．X分别与Y、Z、W组成的常见化合物均为极性分子
D．由Y、Z、Q组成的化合物的水溶液一定显中性
10，根据装置和下表内的物质（夹持、尾气处理装置省略），其中能达到相应实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．奥培米芬是一种雌激素受体调节剂，其合成中间体的结构简式如图所示：
关于该中间体，下列说法正确的是（ ）
A．含有三种官能团 B．含有2个手性碳原子
C．能发生消去反应和水解反应 D．苯环上的一氯代物有5种结构
12．近日，哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态（Ⅲ）基硫化物为催化剂，能有效催化OER（析氧反应）和UOR（尿素氧化反应），从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．电解过程中，电极附近溶液的不变
B．非晶态（Ⅲ）基硫化物能改变OER反应的反应热
C．OER分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂
D．UOR的电化学反应总过程为
13．一种超导材料（仅由三种元素组成）的长方体晶胞结构如图所示（已知，用表示阿伏加德罗常数的值）：
下列说法正确的是（ ）
A．基态失去能级上的一个电子转化为
B．若点原子分数坐标为，则点原子分数坐标为
C．M、N之间的距离为
D．晶体的密度为
14．向饱和溶液（有足量固体）中滴加氨水，发生反应和与的关系如图所示{其中代表或}．
下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅲ表示随的变化曲线
B．随增大，先增大后减小
C．反应的平衡常数为
D．完全溶解，至少需要含有的氨水
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）可被用于治疗消化道疾病。某学习探究小组在实验室进行了制备以及含量测定的实验。已知：常温下不溶于水，较稳定，与酸反应生成；加热时会分解生成和。
请回答下列问题：
（1）灼烧。灼烧制时，可使用的实验装置有_________（填字母）。
（2）转化。向中先加入稳定剂和溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，可得粗品。
①写出制备时发生反应的化学方程式：__________________．
②“转化”阶段有大量热量放出，为了提高的产率，添加溶液时，比较理想的操作方法为__________________．
（3）测定。某研究小组拟用下图装置测定样品（含杂质）中的含量。
①实验时在稀盐酸中加入溶液的作用是__________________（用化学方程式表示）。
②为了减小实验误差，在每次读数前需要进行的操作是_________、_________．
③该小组记录的实验数据如下：样品的质量为；反应开始前量气管的读数为；反应结束冷却到室温后量气管的读数为，已知：室温条件下气体摩尔体积为，则样品中过氧化镁的质量分数为9*/*（用含的代数式表示）；若反应结束后读取量气管中气体的体积时，液面左低右高，则测得的质量分数_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
16．（14分）在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银（常用硫代硫酸钠溶解。从废定影液{主要含有等}中回收并制取催化剂的流程如图所示：
已知：①的结构如图所示：
②。
请回答下列问题：
（1）写出溶液溶解生成的离子方程式：__________________，该反应的化学平衡常数为_________．
（2）在配合反应中，作配位原子的不可能是_________（填字母）。
a．中的中心原子b．中的端基原子
（3）向滤液1中通入足量氯气后，通过一系列操作可分离出。通入足量氯气后，发生的氧化还原反应主要有、、__________________．
（4）“酸溶”过程中产生的有害气体是_________（填化学式），实验室消除该有害气体的方法为__________________．
（5）操作的目的是__________________．
（6）在制备的反应中，被氧化成无污染物，若获得，理论上至少需要_________g。
17．（15分）甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成气（主要成分为和）可以合成甲醇，涉及的反应如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲi：
请回答下列问题：
（1）在某催化剂作用下，反应ⅰ的反应历程如图所示（图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上）：
①反应ⅰ在_________（填“较低”或“较高”）温度下才能自发进行。
②结合反应历程，写出反应ⅰ中生成甲醇的决速步骤的反应方程式：__________________．
③_________（计算结果保留两位有效数字，已知）。
（2）反应ⅰ的Arrhenius经验公式（为活化能，为速率常数，和均为常数，为温度），实验数据如图中曲线所示。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线所示，则实验可能改变的外界条件是_________．
（3）将一定量的和充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ⅱ和ⅲ。相同温度下，在不同压强下测得的平衡转化率、的选择性和的选择性随压强的变化曲线如图所示。
图中表示的平衡转化率的曲线是_________（填“”“”或“”），简述判断方法：__________________．
（4）有研究认为，在某催化剂作用下反应ⅱ先后通过反应ⅲ、ⅰ来实现。保持温度不变，向一恒容密闭容器中充入和，在该催化剂作用下发生反应，经达到平衡，测得的物质的量为，起始及达平衡时容器的总压强分别为，则从开始到平衡用分压表示的平均反应速率为_________（用含的式子表示，下同，分压总压物质的量分数）；反应ⅱ的压强平衡常数_________（为用分压代替浓度计算的平衡常数）。
（5）光催化制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原的机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴（，具有强氧化性）。在低能价带上，直接转化为的电极反应式为_________．
18．（15分）八氢香豆素（H）是合成香料的原料，以A为原料制备H的合成路线如图所示：
已知：①；②
请回答下列问题：
（1）DMF是一种用途广泛的极性惰性溶剂。DMF能与水以任意比例混合，则DMF水溶液中存在的氢键除外，还有_________．
（2）的名称为反-2-戊烯，按此命名原则，A的名称为_________．
（3）D的结构简式为_________．
（4）指出反应类型：E→F_________、G→H_________．
（5）写出F转化为G的化学方程式：__________________．
（6）有机物X是H的同分异构体，X具有如下结构和性质：
①含有结构，环上所有碳原子均为饱和碳原子，且环上只有一个取代基。
②能使溴的四氯化碳溶液褪色。
③能发生银镜反应。
④能水解。
若不考虑立体异构，则X的可能结构有_________种。
（7）写出以和为原料，合成的路线流程图：__________________（无机试剂和有机溶剂任用）。
化学·答案
1~14题，每小题3分，共42分。
1．答案 C
命题透析 本题以环保保卫战为情境，考查环境与保护知识，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任的核心素养。
思路点拨 废旧电池不能随意丢弃，可以防止重金属污染水体或土壤，A项正确；使用含磷洗涤剂，致使水体富营养化，导致水华、赤潮等现象，B项正确；农田使用铵态氨肥要深施覆土，以防止氮元素转化为易损失的氨气，降低肥效，不是被氧化，C项错误；三元催化转化器能将尾气中氮的氧化物以及、烃转化为无毒的和，减少有害气体的排放，D项正确。
2．答案 A
命题透析 本题以生活中的化学为情境，考查物质的性质与用途知识，意在考查理解与辨析能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 食醋与水垢中的碳酸钙等发生复分解反应，A项符合题意；溶液杀菌消毒，与其具有强氧化性有关，B项不符合题意；用浸润有的硅藻土吸收水果散发的乙烯，与能氧化乙烯有关，C项不符合题意；用维生素促进补铁剂（有效成分为）的吸收，与维生素具有还原性、防止二价铁被氧化有关，D项不符合题意。
3．答案 C
命题透析 本题以陌生化学方程式为素材，考查化学用语知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 的电子式为，A项错误；中子数为20的原子：，B项错误；中为中心原子，结构式为，C项正确；分子中氮原子的杂化方式为杂化，D项错误。
4．答案 B
命题透析 本题以反应探究为情境，考查元素与化合物知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨 向硫酸铁溶液中通入少量气体，发生反应：，要证明该过程发生了氧化还原反应，则要证明的存在，有的存在时，氯水、溶液不能用于检验，A项不符合题意；铁氰化钾溶液遇产生蓝色沉淀，B项符合题意；溶液既能与反应，也能与反应，由于的混合物与的颜色差异不明显，所以难以确定的存在，C项不符合题意；在硫酸铁溶液中，不能用溶液检验的氧化产物，D项不符合题意。
5．答案 B
命题透析 本题以物质的量计算为素材，考查物质的量、阿伏加德罗定律等知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 刚开始甲、乙两处压强相等，根据阿伏加德罗定律，同温同压下体积之比等于物质的量之比，根据乙容器中气体为，可判断甲中气体的总物质的量为；当甲、乙中气体的物质的量相等时，隔板刚好处于该密闭容器的正中间，因此应向乙容器中再通入，其质量为，B项符合题意。
6．答案 C
命题透析 本题以的制备与性质检验为素材，考查气体的制备与性质知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨 装置甲中发生的反应为，无元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，A项错误；二氧化硫溶于水生成亚硫酸呈酸性，装置乙溶液变红，不能漂白酸碱指示剂，B项错误；由于持续通入，溶液最终呈酸性，最终总反应为，C项正确；装置丁中酸性溶液褪色，体现了的还原性，无机物褪色不叫漂白，有机物褪色才叫漂白，D项错误。
7．答案 B
命题透析 本题以离子方程式的正误判断为情境，考查氯气、硝酸、氯化铁、铵盐等知识，意在考查理解与辨析能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨 与水的反应为可逆反应，且是弱酸，正确的离子方程式为，A项错误；能被硝酸氧化，正确的离子方程式为，B项错误；浓溶液足量时，与和均能反应，正确的离子方程式为，D项错误。
8．答案 C
命题透析 本题以氨基磺酸热分解为素材，考查气体摩尔体积、转移电子计算和硫的氧化物等知识，意在考查归纳与论证能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 的摩尔质量为在标准状况下的体积小于，A项错误；分子中N为价、S为价，反应过程中H元素降4价、S降2价、N升6价，生成时，转移电子为，B项错误；与不反应，与溶液反应会生成白色沉淀，C项正确；按组成的混合气体，，含原子数含原子数，D项错误。
9．答案 C
命题透析 本题以元素推断为情境，考查离子半径、分子极性与空间构型、元素周期律和盐类水解等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 根据题意推测为氢元素、为氮元素、为氧元素、为氟元素、为钠元素。离子半径：，A项错误；分子的空间结构为三角锥形，B项错误；均为极性分子，C项正确；由组成的化合物有，其中的水溶液显碱性，D项错误。
10．答案 D
命题透析 本题以实验装置与实验目的为情境，考查制备二氧化氮、乙炔、氨气、氯气等知识，意在考查理解与辨析能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨 常温下，遇冷的浓硝酸发生钝化反应，不能用于制备，A项不符合题意；电石与水反应产生的气体中除乙炔外，还有硫化氢等气体，它们均能使酸性溶液褪色，故不能检验反应中是否有乙炔生成，B项不符合题意；由于氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集氨气，C项不符合题意；和浓盐酸在不加热条件下反应生成氯气，氯气与溶液反应可制备84消毒液，D项符合题意。
11．答案 C
命题透析 本题以陌生医药中间体为素材，考查官能团、手性碳原子、有机反应类型以及同分异构体等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 该中间体含有四种官能团：碳氯键、碳碳双键、醚键、酯基，A项错误；该中间体不含手性碳原子，B项错误；该中间体能发生消去反应（碳氯键）和水解反应（酯基），C项正确；该中间体苯环上的一氯代物有8种结构，D项错误。
12．答案 D
命题透析 本题以催化电化学制氢为素材，考查活化能、电极反应式书写、反应机理等知识，意在考查探究与创新能力，证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨 电极是阴极、电极是阳极，电解过程中，电极的电极反应为，生成的通过阴离子交换膜向阳极移动，但消耗水使电极附近溶液浓缩，使极溶液的变大，A项错误；催化剂能降低反应的活化能，使OER或UOR反应更易发生，从而降低能量损耗，但不能改变反应热，B项错误；从反应总过程看，OER分四步进行，第II步中形成了非极性键，C项错误；从题给信息看，UOR的电化学反应总过程为，D项正确。
13．答案 D
命题透析 本题以超导材料为素材，考查原子结构、晶胞计算等知识，意在考查探究与创新能力，证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨 晶胞中原子位于棱上和晶胞内，一个晶胞中含原子数目为；原子位于棱心和面心，一个晶胞中含原子数目为；原子位于面上和晶胞内，一个晶胞中含原子数目为，该晶体的化学式为，47号元素位于的下一周期，故基态的价电子排布式为，金属原子先失去能级上的电子，A项错误；点原子分数坐标为，B项错误；由图可知，距离为底面对角线的四分之一，即为，C项错误；晶胞质量为；晶胞体积为，所以密度为，D项正确。
14．答案 D
命题透析 本题以离子浓度图像为素材，考查离子浓度大小比较、平衡常数的计算与应用等知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 饱和溶液中和相等，向饱和溶液中滴加氨水，溶液中减小，增大、增大，继续滴加氨水，增大的幅度小于，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示浓度的对数与对数变化的曲线，A项错误；的化学平衡常数，即，随着增大，不变，先增大后基本不变，故先减小后基本不变，B项错误；根据曲线图可得的化学平衡常数，故该反应不能溶解；的化学平衡常数，故该反应能溶解；当恰好完全溶解时，，代入，此时溶液中的约为，故至少需要含有的氨水才能完全溶解，C项错误，D项正确。
15．答案 （1）c
（2）①
②分多次加入溶液（或逐滴滴加溶液），边加边搅拌
（3）①
②冷却至室温上下移动右侧量气管，使左右两侧的液面相平
③偏小
命题透析 本题以过氧化镁的制备为素材，考查实验仪器、实验设计与评价、计算等知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨 （1）灼烧固体可以在坩埚中进行。
（2）①依题意判断，与发生复分解反应生成。②分多次加入溶液（或逐滴滴加溶液）边加边搅拌，可避免反应溶液快速升温，从而避免和分解，提高的产率。
（3）①氯化铁可以催化过氧化氢分解，加快反应速率。②为了减小实验误差，在每次读数前需要冷却至室温同时移动右侧量气管，使左右两侧的液面相平，防止由于液体压强差导致读数误差。③题意可知，氧气的体积为，因此生成氧气的物质的量为，再根据反应和，样品中的物质的量为，故样品中的质量分数为；液面左低右高，所读液体体积减小，即气体减小，所测过氧化镁的质量分数偏小。
16．答案 （1）16
（2）a
（3）
（4）和一定比例的空气混合，通入溶液中
（5）除去中的杂质
（6）33
命题透析 本题以的制备为素材，考查离子方程式的书写、配位键、硝酸、氧化还原反应计算等知识，意在考查归纳与论证能力，变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学态度与社会责任的核心素养。
思路点拨 （1）根据、，的化学平衡常数。
（2）具有孤电子对的原子就可以提供电子与配位。由的结构知，其中心原子的价层电子对数为4，无孤电子对，不能作配位原子；端基原子含有孤电子对，有作配位原子的可能，a项符合题意。
（3）与反应生成，结合原子守恒还有生成，因此通入氯气后，除题干的两个离子方程式外，还发生的有。
（4）“酸溶”时发生反应的离子方程式为，有害气体为；不能与碱反应，因此实验室处理该有害气体，可采取的方法为和一定比例的空气混合，通入溶液中。
（5）“还原”过程中Fe粉过量，因此操作是为了除去中的杂质。
（6）中的化合价为，还原剂中为价，反应中铜的化合价降低，则氮的化合价升高，氧化产物为，若生成，说明反应过程中转移电子，则至少消耗，其质量为。
17．答案 （1）①较低
②或
③0.95
（2）催化剂
（3）增大压强，反应ⅱ平衡正向移动，的平衡转化率增大，水蒸气含量增多，使反应ⅲ平衡逆向移动，则曲线代表的选择性，曲线代表的选择性，故曲线代表的平衡转化率或由于的选择性与的选择性之和为，故曲线代表的平衡转化率
（4）
（5）
命题透析 本题以甲醇的制备为情境，考查反应热计算、外界因素对化学反应速率和化学平衡的影响、化学平衡常数的计算等知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨 （1）①反应ⅰ的，由图可知，该反应的，结合反应能自发进行，则，故该反应在低温条件下才能自发进行。②决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢，据图可知反应的决速步骤为。③根据盖斯定律可知，反应ⅰ=反应ⅱ-反应ⅲ，，是反应ⅰ中和的总能量与的能量之差，而图中的对应的是1个和2个的总能量与1个的能量之差，故。
（2）与曲线相比，曲线的活化能降低，则实验可能改变的外界条件是使用催化剂。
（3）增大压强，反应ⅱ平衡正向移动，的平衡转化率增大，水蒸气含量增多，使反应ⅲ平衡逆向移动，即曲线代表的选择性，由于的选择性与的选择性之和为，则曲线表示的选择性，故曲线代表的平衡转化率。
（4）充入二氧化碳、氢气的总量为，起始时总压强为，平衡时体系总压强为，则根据阿伏加德罗定律可知，反应后气体的总物质的量为，结合题意，本题只考虑反应ⅲ、ⅰ即可，反应ⅲ为气体分子数不变的反应，减少的物质的量是反应ⅰ导致的，根据反应可知气体化学计量数变化。
化学计量数： 1 2 1 2
变化： 2 4 2 4
变化： 3 3 3 3
反应后二氧化碳、氢气、甲醇、水的物质的量分别为；反应后总的物质的量为，则二氧化碳、氢气、甲醇、水的分压分别为、、、．用分压变化表示的平均反应速率为；反应ⅱ的压强平衡常数。
（5）低能价带上空穴具有强氧化性，能直接将水转化为，其电极反应式为。
18．答案 （1）、
（2）顺-1，4-二氯-2-丁烯
（3）（写也给分）
（4）加成反应或还原反应 氧化反应
（5）
（6）8
（7）
命题透析 本题以八氢香豆素的制备为素材，考查命名、氢键、反应类型、方程式书写、同分异构体、合成路线设计等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 （1）DMF中的氧原子以及氮原子能与水分子中的氢原子形成氢键。
（2）根据的名称为反-2-戊烯以及命名原则可知相同的原子或原子团在双键同侧的为顺式结构。
（3）根据信息①和②，结合H的结构简式，逆推出G为，进而逆推出F为、E为，则D为．
（4）由上述分析可知，E→F为与H2的加成反应、G→H为氧化反应。
（5）F转化为G为醇羟基被氧化为酮羰基，化学方程式为．
（6）的分子式为中上所有碳原子均为饱和碳原子且取代基只有一个，则取代基可为、、、、、、、共8种。
选项
中的物质
中的物质
中的物质
实验目的
浓硝酸
—
制备并收集
B
饱和食盐水
电石
溶液
检验是否有乙炔生成
C
浓氨水
碱石灰
—
制备并收集氨气
D
浓盐酸
溶液
制备84消毒液