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2022-2023学年四川省凉山州安宁河联盟高二（下）期末化学试卷（含详细答案解析）
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这是一份2022-2023学年四川省凉山州安宁河联盟高二（下）期末化学试卷（含详细答案解析），共27页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.化学与生产、生活密切相关，对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是( )
A. 杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好
B. 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
C. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
D. 明矾和高铁酸钾均可用于水的杀菌、消毒
2.下列物质属于强电解质的是( )
A. AlB. CH3COONaC. SO3D. 浓盐酸
3.下列化学用语或图示表述表示不正确的是( )
A. 硝基苯的结构简式：B. 质量数为2的氢核素： 12H
C. H2O2的电子式为：D. 氯离子的结构示意图：
4.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 室温下，pH=9的Na2CO3溶液中由水电离出的OH−数目为10−5NA
B. 标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
C. 电解精炼铜时，当阴极生成32g铜，转移电子数一定为NA
D. 将0.1mlH2和0.1mlI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA
5.可逆反应A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)进行过程中的能量变化如图所示，下列叙述正确的是( )
A. 该反应的焓变ΔH>0，熵变ΔS<0
B. 增加压强，平衡常数将减小
C. 由ΔG=ΔH−TΔS可知，该反应能自发进行
D. 恒容密闭容器内混合气体的密度不再变化，说明该反应达到平衡状态
6.NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4⋅2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作．下列有关说法正确的是( )
A. 用图所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中
B. 用图所示装置准确称得0.1575gH2C2O4⋅2H2O固体
C. 用图所示操作排除碱式滴定管中的气泡
D. 用图所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
7.下列实验操作、现象及所得结论均正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
8.下列说法不正确的是( )
A. 乙酸乙酯等酯类物质可用作食品添加剂
B. 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
C. 蚕丝、淀粉、合成纤维、高吸水性树脂等都属于高分子材料
D. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
9.从柑橘中可提炼得到一种有机物，其结构简式可表示为
，下列有关该物质的说法不正确的是( )
A. 是乙烯的同系物B. 一定条件下可发生加聚反应
C. 其一氯代物有9种D. 能使高锰酸钾溶液褪色
10.下列离子方程式书写正确的是( )
A. 草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5C2O42−+16H++2MnO4−=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B. Fe2O3溶于HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C. 过氧化钠加入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑
D. 向氯化铝溶液中滴入过量的氨水：Al3++4NH3⋅H2O=AlO2−+4NH4++2H2O
11.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是( )
A. a与浓硫酸不反应，因此可以用钢瓶运输浓硫酸
B. b、e为盐酸盐时，可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
C. 可向e的盐溶液中加入NaOH溶液制得d的胶体
D. 可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
12.一种新的工业制备无水氯化镁的工艺流程如图：
下列说法正确的是( )
A. 工业生产时，物质X最好选用NaOH
B. 工业上常用电解MgCl2水溶液制备金属镁
C. “氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO
D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2
13.下列说法不正确的是( )
A. 生活中金属构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池
B. 原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀
C. 钢铁电化学腐蚀分为吸氧和析氢腐蚀，主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同
D. 无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化
14.某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法不正确的是( )
A. 甲池为原电池
B. CH3OH电极的电极反应式为：CH3OH−6e−+H2O=CO2+6H+
C. 当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池理论上消耗O2的体积为280mL(标准状况下)
D. 若丙中电极不变，电解质换成NaCl溶液，则一段时间后，丙中溶液的pH将增大
15.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A. 热稳定性：H2O>H2S>PH3B. 碱性：KOH>NaOH>LiOH
C. 酸性：H2SO3>H2CO3>HClOD. 非金属性：F>O>N
16.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A. 若X原子半径比Y原子大，则X为Li
B. 等量的Z单质与足量盐酸或NaOH溶液都能产生氢气，且与后者产生的氢气多
C. M的氧化物属于酸性氧化物，不与任何酸反应
D. W的氧化物对应的水化物为强酸
17.下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是( )
A. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28
B. 实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
C. NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可用作泡沬灭火剂
D. NH4Cl与ZnCl2溶液可用作焊接金属时的除锈剂
18.下列实验过程可以达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
19.以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如图：
下列说法不正确的是( )
A. 从上述流程中可知，冶炼金属Ag可以用热分解的方法
B. 粗铜中含有铁，可将其溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜
C. 电解时用粗银作阳极，硝酸银溶液为电解质溶液可获得纯银
D. 整个过程中涉及到化合、复分解、置换、氧化还原反应
20.25℃时，用2aml⋅L−1NaOH溶液滴定1.0L2aml⋅L−1HF溶液，得到混合液中HF、F−的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. pH=3时，溶液中c(Na+)>c(F−)
B. 当c(F−)>c(HF)时，一定有c(OH−)>c(H+)
C. pH=3.45时，NaOH溶液与HF恰好完全反应
D. HF的电离平衡常数Ka=10−3.45
二、流程题：本大题共1小题，共12分。
21.硫酸锌常用于锌缺乏引起的食欲缺乏、贫血、生长发育迟缓、口疮等的辅助治疗。利用冶炼锌的废渣(ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、Al2O3、SiO2)制备ZnSO4的实验流程如图：
(1)为提高反应效率，“酸浸”阶段需在70∼80℃条件下进行，适宜的加热方式为______。
(2)已知FeS2在稀硫酸的作用下生成硫单质和某种气体，试写出该反应的离子方程式______；“氧化”步骤的主要目的是______，发生主要反应的离子方程式为______。
(3)下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于1.0×10−5ml⋅L−1)
加入ZnO调pH至少需要调到______才能达到除杂目的。
(4)滤渣Ⅰ的成分除了S、Fe(OH)3、还有______。
(5)“一系列操作”是指向滤渣Ⅱ中加入稍过量稀硫酸，过滤，再与过滤Ⅱ所得滤液合并，保持60℃左右蒸发浓缩，冷却至室温结晶，过滤后再用酒精洗涤，干燥。其中用酒精洗涤的原因是：______ (任答两点)。
三、实验题：本大题共1小题，共11分。
22.FeCl3是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组用以下装置制备FeCl3固体，并探究FeCl3溶液与Cu的反应。
已知：FeCl3晶体易升华，FeCl3易水解。
Ⅰ.FeCl3的制备
(1)装置C中碱石灰的作用是______。
(2)从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的Cl2，正确的接口顺序为a→______ (可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可以重复使用)。
(3)写出装置D中制备Cl2的离子方程式：______。
Ⅱ.探究FeCl3溶液与Cu的反应
向4mL0.1ml/LFeCl3溶液中滴加几滴0.2ml/LKSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知：CuCl和CuSCN均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：
猜想1：Cu2+与过量的Cu粉反应生成Cu+，再结合Cl−生成白色沉淀CuCl。
猜想2：Cu2+与SCN−发生氧化还原反应生成Cu+，再结合SCN−生成白色沉淀CuSCN。
针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：
(4)实验结果说明猜想______ (填“1”或“2”)不合理。
(5)根据实验现象进一步查阅资料发现：
i.Cu2+与SCN可发生如下两种反应：
反应A：Cu2++4SCN−=[Cu(SCN)4]2−(淡黄色)
反应B：2Cu2++4SCN−=2CuSCN↓+(SCN)2(黄色)。
ii.[Cu(SCN)4]2−与Cu2+共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测，反应速率：A ______ (填“>”或“<”)B，说明反应B ______ (填“是”或“不是”)产生CuSCN的主要原因。
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在Fe2+、Cu2+、SCN时，Cu2+氧化性增强，可将Fe2+氧化为Fe3+。据此将实验2改进，向CuSO4溶液中同时加入KSCN、FeCl2，立即生成白色沉淀CuSCN，写出该反应离子方程式：______。
四、简答题：本大题共4小题，共37分。
23.X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。X是宇宙中含量最丰富的元素，Z与R的某种化合物常做自来水消毒剂，Y元素在自然界形成的化合物种类数最多，W与Y同族。根据物质性质回答下列问题：
(1)Y与R形成的化合物的电子式为______。
(2)Z与R分别与X形成的化合物沸点由高到低______ (用化学式表示)，原因是______。
(3)元素M与X同族且不相邻，其某种化合物可做潜水艇供氧剂，当生成标况下11.2L氧气时，转移的电子数目为______。
(4)X、W、R三种元素形成的化合物WXR3与水反应时生成某种胶体以及可燃性气体，请写出该反应的化学方程式______。
24.有机物质A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。在一定条件下A能发生以下转化，其中B和C都是厨房能找到的两种调味品的主要成分，C与D相同的官能团，D的分子式为C7H6O2。请根据流程回答下列问题。
Ⅰ.A→加热H2O、催化剂B→加压一定条件C
Ⅱ.→△KMnO4,H+D
(1)A的结构简式为______， C中的官能团名称为______。
(2)写出A与水反应生成B的化学方程式______。
(3)由B转化为C的过程中，B物质是被______ (填“氧化”或“还原”)。
(4)B与有机物D能发生反应，请写出反应的化学方程式______，反应的类型为______。
(5)某物质E比D多一个碳原子且与D互为同系物，则E结构可能有______种。
25.2023年5月17日，西昌卫星发射中心成功发射第五十六颗北斗导航卫星，以后的中国将会在航天航空领域取得更优异成果！一种太空生命保障系统利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。
(1)已知：
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=−890kJ/ml
②H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH2=−286kJ/ml
③H2O(l)=H2O(g)ΔH3=+44kJ/ml
请写出H2(g)与CO2(g)反应生成CH4(g)和H2O(g)的热化学方程式为______。
(2)科学家研发出一种新系统，将甲烷直接应用于燃料电池，以触发电化学反应，有效减少太空舱碳的排放，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如图所示：
①外电路电子移动方向：______ (填“a→b”或“b→a”)。
②a电极为______极(填“正”“负”)，a电极的电极方程式为______。
26.有效去除大气中的H2S、SO2以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。
(1)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.40mlH2S与0.20mlCO2充入5L的钢瓶中，反应达到平衡后水的物质的量分数为0.2。
①上述条件下H2S的平衡转化率α1=______。
②若在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.3，该反应的ΔH______ 0(填“<”“>”或“=”)。
③在610K时反应H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g)平衡建立的基础上，改变下列一种条件，能使H2S平衡转化率增大的是______ (填标号)。
A.向容器中通入H2S
B.向容器中通入CO2
C.加入催化剂
D.缩小容器的体积
(2)在气体总压强分别为p1和p2时，反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)在不同温度下达到平衡，测得SO3(g)及SO2(g)的物质的量分数如图所示：
①压强：p2______ p1(填“>”或“<”)，判断的理由是______。
②若p1=8.1MPa，起始时充入aml的SO3(g)发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数Kp=______ MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A.医用酒精的浓度为75%，并不是越大越好，浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，故A错误；
B.煤经过气化和液化两个变化将煤转化为水煤气或甲醇等液体，转化为清洁能源，该过程中生成了新物质，属于化学变化，故B错误；
C.疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品，主要成分是蛋白质，一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性，故C正确；
D.明矾能生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀，可用于净水，但明矾没有强氧化性，不能用于水的杀菌、消毒，故D错误；
故选：C。
A.浓度过大的酒精能够使细菌表面的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌；
B.煤的气化和液化均属于化学变化；
C.疫苗的主要成分是蛋白质，高温能使蛋白质变性；
D.明矾没有强氧化性，不能用于水的杀菌、消毒。
本题考查物质组成、性质与用途，明确物质的组成、性质、性质与用途的关系为解答关键，侧重考查学生的分析能力及灵活运用能力，注意元素及其化合物知识的应用，题目难度不大。
2.【答案】B
【解析】解：A.Al是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.CH3COONa在水中能完全电离，是强电解质，故B正确；
C.SO3是非电解质，故C错误；
D.浓盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选：B。
强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物；弱电解质：在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，据此判断解答。
本题考查了物质的分类，把握电解质、强电解质概念是解题关键，题目难度不大。
3.【答案】A
【解析】解：A.硝基苯中硝基中的N原子直接与苯环相连，不存在C−O键，则硝基苯的结构简式为，故A错误；
B.氢原子的质子数为1，质量数为2的氢核素为 12H，故B正确；
C.H2O2是共价化合物，O原子间共用1对电子，O、H原子间共用1对电子，O原子最外层电子数为8，其电子式为，故C正确；
D.氯离子的质子数为17，电子数为18，各层上电子数分别为2、8、8，其结构示意图为，故D正确；
故选：A。
A.硝基苯中含有C−N键，不含有C−O键；
B.氢原子的质子数为1，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角；
C.H2O2为共价化合物，O原子间共用1对电子，O、H原子间共用1对电子；
D.氯离子的质子数为17，电子数为18，最外层电子数为8。
本题考查化学用语的正误判断，涉及电子式、核素、结构简式、离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。
4.【答案】C
【解析】解：A.溶液体积未知，无法计算水电离出的氢氧根离子数目，故A错误；
B.标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；
C.电解精炼铜时，阴极反应：Cu2++2e−=Cu，当阴极生成32g铜，转移电子数一定为NA，故C正确；
D.氢气与碘反应生成碘化氢为可逆反应，不能进行到底，所以将0.1mlH2和0.1mlI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2NA，故D错误；
故选：C。
A.溶液体积未知；
B.气体摩尔体积使用对象为气体；
C.电解精炼铜时，阴极反应：Cu2++2e−=Cu；
D.氢气与碘反应生成碘化氢为可逆反应。
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。
5.【答案】C
【解析】解：A.由图可知，该反应是放热反应，则A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)是气体分子数增大的放热反应，焓变ΔH<0，熵变ΔS>0，故A错误；
B.平衡常数只与温度有关，则增加压强，平衡常数不变，故B错误；
C.由选项A分析可知，反应A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)的ΔH<0，ΔS>0，则始终存在ΔG=ΔH−TΔS<0，该反应在任何温度均能自发进行，故C正确；
D.反应体系中各物质均为气体，混合气体的质量不变，则恒容密闭容器内混合气体的密度始终不变化，所以密闭容器内混合气体的密度不再变化的状态不一定是平衡状态，故D错误；
故选：C。
A.若反应物的总能量高于生成物，则反应放热，反之相反；
B.平衡常数只与温度有关，与其他条件变化无关；
C.ΔG=ΔH−TΔS<0的反应能自发进行，反之相反；
D.恒容密闭容器内混合气体的密度始终不变化，不能据此判断反应是否达到平衡状态。
本题考查反应热与焓变、化学平衡状态的判定等知识，把握反应自发进行的条件、化学平衡常数的影响因素、平衡状态的判定为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，题目难度不大。
6.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及称量、溶液配制、中和滴定等，综合性较强，侧重实验基础知识及实验技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】
A.转移液体需要用玻璃棒引流，故A错误；
B.托盘天平精确到0.1g，无法称取0.1575gH2C2O4⋅2H2O固体，且不能直接放在托盘上，故B错误；
C.挤压时尖嘴向上，易于空气排出，图中挤压橡胶管中的操作合理，故C正确；
D.氢氧化钠呈碱性，应用碱式滴定管盛装，故D错误；
故选C。
7.【答案】A
【解析】解：A.Na2O2与水反应放热，大试管中空气受热膨胀，U形管内的红墨水液面左低右高可证明，故A正确；
B.二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫色褪去，可知二氧化硫具有还原性，故B错误；
C.氨气催化氧化生成NO，在试管口NO与氧气反应生成二氧化氮，则瓶口出现少量红棕色气体，故C错误；
D.水、乙醇均与Na反应生成氢气，产生无色气体，不能证明乙醇中是否含水，故D错误；
故选：A。
A.Na2O2与水反应放热，大试管中空气受热膨胀；
B.二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化；
C.氨气催化氧化生成NO，在试管口NO与氧气反应生成二氧化氮；
D.水、乙醇均与Na反应生成氢气。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
8.【答案】D
【解析】解：A.乙酸乙酯等酯类物质具有特殊香味，可用作调味料，可用作食品添加剂，故A正确；
B.淀粉生成葡萄糖是化学变化，葡萄糖生成乙醇也是化学变化，粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程，故B正确；
C.蚕丝、淀粉、合成纤维、高吸水性树脂高都是高分子化合物，都属于高分子材料，故C正确；
D.单糖不能水解，故D错误；
故选：D。
A.乙酸乙酯等酯类物质具有特殊香味，可用作调味料；
B.淀粉生成葡萄糖，葡萄糖生成乙醇；
C.高分子材料是以高分子化合物为基体，再配有其他添加剂(助剂)所构成的材料；
D.单糖不能水解。
本题考查有机物的性质和变化，掌握基础是关键，题目难度不大。
9.【答案】A
【解析】解：A.乙烯的同系物只有1个碳碳双键，且不含环状结构，该有机物含2个碳碳双键，结构不相似，不互为同系物，故A错误；
B.含碳碳双键，一定条件下可发生加聚反应，故B正确；
C.结构不对称，分子中含9种H原子，其一氯代物有9种，故C正确；
D.含碳碳双键，能使高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
故选：A。
A.乙烯的同系物只有1个碳碳双键，且不含环状结构；
B.含碳碳双键；
C.结构不对称，分子中含9种H原子；
D.含碳碳双键。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大。
10.【答案】C
【解析】解：A.草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子方程式为：5H2C2O4+6H++2MnO4−=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故A错误；
B.Fe2O3与HI发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为：Fe2O3+6H++2I−=2Fe2++3H2O+I2，故B错误；
C.过氧化钠加入水中，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑，故C正确；
D.氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D错误；
故选：C。
A.草酸为弱酸，应保留化学式；
B.铁离子能够氧化碘离子；
C.二者反应生成氢氧化钠和氧气；
D.不符合反应客观事实。
本题考查了离子方程式的判断，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
11.【答案】D
【解析】解：A.常温下，铁与浓硫酸会钝化，因此在工业上可以用铁槽车运输浓硫酸，钝化发生了化学反应，故A错误；
B.Fe2+、氯离子均与高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，故B错误；
C.向铁盐溶液中加入NaOH溶液中，发生复分解反应制得Fe(OH)3沉淀，不是胶体，向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液可得到Fe(OH)3胶体，故C错误；
D.向亚铁盐溶液中加入碱，反应制取得到Fe(OH)2，该物质不稳定，容易被空气中的氧气氧化产生Fe(OH)3，Fe(OH)3用酸溶解，反应产生铁盐，向铁盐溶液中加入Fe或Cu具有还原性的物质，反应产生亚铁盐，从而可实现b→c→d→e→b的循环转化关系，故D正确；
故选：D。
根据含铁物质的分类与相应化合价关系可知：a是Fe，b是亚铁盐，c是Fe(OH)2，d是Fe(OH)3，e是铁盐，然后利用物质的性质及转化分析。
本题考查了含铁化合物相关知识，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，题目难度不大，注意把握物质的性质。
12.【答案】C
【解析】解：A.煅烧石灰石得到生石灰，价格便宜，NaOH相对昂贵，则工业生产时物质X最好为生石灰或氢氧化钙，故A错误；
B.工业上常用电解熔融无水MgCl2制备金属镁，电解MgCl2水溶液是生成Mg(OH)2、H2、Cl2，故B错误；
C.“氯化”过程中发生的氧化还原反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO，故C正确；
D.“煅烧”后的产物中含有MgO，加稀盐酸生成MgCl2，MgCl2易发生水解反应生成Mg(OH)2，MgCl2溶液加热蒸发不能得到无水MgCl2，应在HCl气流中加热蒸发得到无水MgCl2，故D错误；
故选：C。
制备无水氯化镁流程为：海水中含镁离子，浓缩得到苦卤水，加物质可沉淀镁离子，X为生石灰或氢氧化钙，过滤分离出氢氧化镁沉淀，煅烧氢氧化镁生成MgO，氯化时发生氧化还原反应生成MgCl2，反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO，据此分析解答。
本题考查物质的制备实验，把握物质的性质、发生的反应、制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
13.【答案】B
【解析】解：A、生活中金属构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水防止形成原电池，故A正确；
B、金属作原电池的正极被保护，所以可以用原电池原理来减缓金属的腐蚀，故B错误；
C、酸性较强时Fe主要发生析氢腐蚀，中性或弱酸性发生吸氧腐蚀，所以钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同，故C正确；
D、金属被腐蚀实质是金属失电子，所以无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化，故D正确。
故选：B。
A、生活中金属构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水；
B、金属作原电池的正极被保护；
C、酸性较强时Fe主要发生析氢腐蚀，中性或弱酸性发生吸氧腐蚀；
D、金属被腐蚀实质是金属失电子。
本题考查学生金属的腐蚀和防护知识，注意把握金属的腐蚀原理和防护方法，注意基本概念的理解和掌握是关键，难度不大。
14.【答案】B
【解析】解：A.甲池是燃料电池，燃料在负极失电子发生氧化反应在碱溶液中生成碳酸盐，正极氧气得电子发生还原反应，故A正确；
B.燃料在负极失电子发生氧化反应在碱溶液中生成碳酸盐，甲池中通入CH3OH电极的电极反应为：CH3OH−6e−+8OH−=CO32−+6H2O，故B错误；
C.当乙池中B极质量增加5.4g为Ag，物质的量=5.4g108g/ml=0.05ml，依据电子守恒计算4Ag∼O2∼4e−，甲池中理论上消耗O2的体积=0.05ml4×22.4L/ml=0.28L=280ml，故C正确；
D.丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应为2H++2e−=H2↑，则丙中电解NaCl溶液生成氢氧化钠，所以溶液的pH增大，故D正确；
故选：B。
A.甲池是燃料电池；
B.燃料在负极失电子发生氧化反应在碱溶液中生成碳酸盐；
C.乙池是电解池结合电子守恒计算消耗氧气的体积；
D.丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，阴极上氢离子放电生成氢气，丙中电解NaCl溶液生成氢氧化钠。
本题考查了原电池电解池的相互串联问题，注意首先区分原电池和电解池，题目难度中等。
15.【答案】C
【解析】解：A.非金属性越强对应气态氢化物越稳定，非金属性：O>S>P，因此热稳定性：H2O>H2S>PH3可以用元素周期律解释，故A错误；
B.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K>Na>Li，因此碱性：KOH>NaOH>LiOH可以用元素周期律解释，故B错误；
C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此酸性：H2SO3>H2CO3>HClO不能用元素周期律解释，故C正确；
D.同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性：F>O>N可以用元素周期律解释，故D错误；
故选：C。
A.非金属性越强对应气态氢化物越稳定；
B.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D.同周期从左到右非金属性逐渐增强。
本题主要考查元素周期律的相关知识，为高频考点，题目难度不大。
16.【答案】A
【解析】解：X、Y、Z、M、W分别是Li或H、N、Al、Si、S元素；
A.同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，除0族外的所有元素中氢原子的半径最小，若X原子半径比Y原子大，X、Y位于同一周期，则X为Li，故A正确；
B.Z为Al，等质量的Al与足量盐酸或NaOH溶液都能产生氢气，生成氢气的量与Al的物质的量成正比，Al的质量相等，则生成氢气的量相同，故B错误；
C.M为Si元素，M的氧化物SiO2能和HF反应生成SiF4和H2O，故C错误；
D.W的氧化物的水化物可能为弱酸，如：H2SO3为弱酸，故D错误；
故选：A。
这几种元素都是短周期元素，根据各元素的化合价知，X、Y、Z、M、W分别位于第ⅠA、ⅤA、ⅢA、ⅣA、ⅥA族，结合其原子序数知，X、Y、Z、M、W分别是Li或H、N、Al、Si、S元素；
A.同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，除0族外的所有元素中氢原子的半径最小；
B.Z为Al，等质量的Al与足量盐酸或NaOH溶液都能产生氢气，生成氢气的量与Al的物质的量成正比；
C.M为Si元素，M的氧化物SiO2能和HF反应；
D.W的氧化物的水化物可能为弱酸。
本题主要考查学生对元素周期律与周期表的掌握与应用的情况，同时考查元素化合物的相关知识，属于基本知识的考查，难度中等。
17.【答案】A
【解析】解：A.正常的雨水溶解二氧化碳，其pH为5.6，pH值小于5.6为酸雨，pH由4.68变为4.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，由弱酸转化为强酸，酸性增强，与盐的水解无关，故A正确；
B.Na2CO3溶液中碳酸根离子水解生成氢氧根离子，能腐蚀磨口玻璃塞，与水解有关，故B错误；
C.碳酸氢根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，二者水解相互促进生成二氧化碳和氢氧化铝，与水解有关，故C错误；
D.NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+，Zn2++2H2O⇌Zn(OH)2+2H+，生成的H+使铁锈中的氧化铁溶解，与盐的水解有关，故D错误；
故选：A。
A.正常的雨水溶解二氧化碳，其pH为5.6，pH值小于5.6为酸雨，pH由4.68变为4.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸；
B.Na2CO3溶液呈碱性；
C.碳酸氢根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，二者水解相互促进；
D.NH4Cl与ZnCl2溶液中的阳离子均水解显酸性。
本题考查盐类的水解的应用，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，把握盐类水解的原理、规律和应用是做题的关键，题目难度不大。
18.【答案】C
【解析】解：溶液与0.05ml/L的NaCl溶液等体积混合后，过量的硝酸银与KI反应生成沉淀，为沉淀的生成，不能比较Ksp(AgI)、Ksp(AgCl)的大小，故A错误；
B.淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，操作不合理，故B错误；
C.乙醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙酸不能，现象不同，可鉴别，故C正确；
D.由2KMnO4∼5H2C2O4可知，高锰酸钾过量，应可知高锰酸钾不足，改变草酸的浓度探究浓度对反应速率的影响，故D错误；
故选：C。
溶液与0.05ml/L的NaCl溶液等体积混合后，硝酸银过量；
B.淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖；
C.乙醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙酸不能；
D.由2KMnO4∼5H2C2O4可知，高锰酸钾过量。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、难溶电解质、物质的鉴别及检验、反应速率、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
19.【答案】B
【解析】解：A.根据分析可知，高温下不能生成氧化银，即氧化银高温下会分解为银和氧气，所以冶炼金属Ag可以用热分解的方法，故A正确；
B.粗铜溶于过量稀硝酸，完全反应生成硝酸铜、NO、水，过滤、低温干燥得不到纯铜，得到的是其它的不溶于稀硝酸的杂质，故B错误；
C.电解时用粗银作阳极，硝酸银溶液为电解质溶液，可以实现银的精炼，故C正确；
D.铜银合金(含少量铁)在空气中高温加热，生成氧化铜和氧化铁，属于化合反应、氧化还原反应；渣料溶于稀硫酸，为氧化铜、氧化铁和硫酸的反应，为复分解反应；向滤液中加入适量铁粉，置换出铜为置换反应，氧化还原反应，故D正确；
故选：B。
铜银合金(含少量铁)在空气中高温，生成含有氧化铜和少量氧化铁和银的渣料，同时得到熔融态的银，经冷却后得到粗银，再经电解得到纯银，渣料溶于稀硫酸，过滤，得到银和滤液，向滤液中加入适量铁粉，置换出铜，过滤，得到铜和滤液，据此分析作答即可。
本题主要考查物质的分离与提纯基本思路和方法，同时考查了金属的冶炼、硝酸和硫酸的性质、氧化还原反应等知识，属于基本知识的考查，难度中等。
20.【答案】D
【解析】解：A.pH=3时，c(H+)>c(OH−)，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(F−)，则c(F−)>c(Na+)，故A错误；
B.当pH>3.45时，c(F−)>c(HF)，溶液可能呈酸性、中性或碱性，故B错误；
C.HF 为弱酸，恰好反应时溶液应成碱性，当pH=3.45时HF酸过量，故C错误；
D.HF为弱酸，根据题给图象可知，恰好反应时溶液应呈碱性，当pH=3.45时HF酸过量，因而HF的电离平衡常数为：Ka=10−3.45，故D正确，
故选：D。
A.pH=3时，c(H+)>c(OH−)，结合溶液中的电荷守恒判断；
B.当pH>3.45时，c(F−)>c(HF)，结合图象分析；
C.HF为弱酸，恰好反应时溶液应成碱性；
D.HF为弱酸，结合题给图象分析。
本题考查酸碱混合的计算和判断，注意把握图象的曲线变化特点，为解答该题的关键，注意HF为弱电解质的特点，侧重考查学生的分析能力和运用能力，题目难度中等。
21.【答案】水浴加热 FeS2+2H+=Fe2++H2S↑+S将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续除杂 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O5.2SiO2、Al(OH)3 酒精易挥发，便于干燥、减少晶体溶解损失、抑制晶体水解等
【解析】解：(1)为提高反应效率，“酸浸”阶段需在70∼80℃条件下进行，适宜的加热方式为：水浴加热，
故答案为：水浴加热；
(2)已知FeS2在稀硫酸的作用下生成硫单质和某种气体，试写出该反应的离子方程式：FeS2+2H+=Fe2++H2S↑+S，“氧化”步骤的主要目的是：将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续除杂，发生主要反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
故答案为：FeS2+2H+=Fe2++H2S↑+S；将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续除杂；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
(3)加入ZnO调pH至少需要调到5.2，保证铝离子和铁离子完全沉淀，才能达到除杂目的，
故答案为：5.2；
(4)滤渣Ⅰ的成分除了S、Fe(OH)3、还有：SiO2、Al(OH)3，
故答案为：SiO2、Al(OH)3；
(5)“一系列操作”是指向滤渣Ⅱ中加入稍过量稀硫酸，过滤，再与过滤Ⅱ所得滤液合并，保持60℃左右蒸发浓缩，冷却至室温结晶，过滤后再用酒精洗涤，干燥。其中用酒精洗涤的原因是：酒精易挥发，便于干燥、减少晶体溶解损失、抑制晶体水解等，
故答案为：酒精易挥发，便于干燥、减少晶体溶解损失、抑制晶体水解等。
利用冶炼锌的废渣(ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、Al2O3、SiO2)制备ZnSO4的实验流程分析可知，废渣加入稀硫酸酸浸，加入过氧化氢氧化亚铁离子生成铁离子，加入ZnO调节溶液pH沉淀铁离子生成氢氧化铁、铝离子生成氢氧化铝，过滤得到滤渣为反应生成的硫单质、不反应的二氧化硅、反应生成的Fe(OH3、Al(OH)3，滤液中加入锌粉过滤，“一系列操作”是指向滤渣Ⅱ中加入稍过量稀硫酸，过滤，再与过滤Ⅱ所得滤液合并，保持60℃左右蒸发浓缩，冷却至室温结晶，过滤后再用酒精洗涤，干燥得到硫酸锌，据此分析回答问题。
本题考查了物质提纯、物质分离过程的分析判断，注意物质性质和实验方案的理解应用，题目难度中等。
22.【答案】吸收多余的Cl2，用于尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气进入收集器中，防止FeCl3水解变质 b→c→b→cMnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O1>是 Cu2++Fe2++SCN−=CuSCN↓+Fe3+
【解析】解：(1)由分析可知，装置C中碱石灰的作用是用于吸收多余的Cl2，用于尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气进入收集器中，防止FeCl3水解变质，
故答案为：吸收多余的Cl2，用于尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气进入收集器中，防止FeCl3水解变质；
(2)从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的Cl2，正确的接口顺序为a→b→c→b→c，
故答案为：b→c→b→c；
(3)由分析可知，装置D为实验制备Cl2的发生装置，原理为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl− Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl− Mn2++Cl2↑+2H2O；
(4)由题干对比实验1、2操作和现象可知，实验1的反应物质含有Cl−，而实验2中的反应物中不含Cl−，结果实验1无白色沉淀生成，而实验2生成白色沉淀，说明产生的白色沉淀为CuSCN，故实验结果说明猜想1不合理，
故答案为：1；
(5)①由实验2中的现象即溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀；2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀可推测，反应速率：A>B，说明反应B是产生CuSCN的主要原因，
故答案为：>；是；
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在Fe2+、Cu2+、SCN−时，Cu2+氧化性增强，可将Fe2+氧化为Fe3+，据此将实验2改进，向CuSO4溶液中同时加入KSCN、FeCl2，立即生成白色沉淀CuSCN，即Cu2+先将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cu+，然后Cu+与SCN−结合为CuSCN白色沉淀，该反应的离子方程式为：Cu2++Fe2++SCN−=CuSCN↓+Fe3+，
故答案为：Cu2++Fe2++SCN−=CuSCN↓+Fe3+。
Ⅰ.由题干实验装置图可知，装置D为实验制备Cl2的发生装置，原理为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置E为盛有饱和食盐水的洗气瓶，用于除去Cl2中的HCl，装置E为浓硫酸，用于干燥Cl2，然后将干燥的Cl2通入装置A中，装置A为制备FeCl3，装置B中的收集器用于收集FeCl3，装置C中的碱石灰用于吸收多余的Cl2，用于尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气进入收集器中，防止FeCl3水解变质；
(4)由题干对比实验1、2操作和现象可知，实验1的反应物质含有Cl−，而实验2中的反应物中不含Cl−，结果实验1无白色沉淀生成，而实验2生成白色沉淀；
(5)①由实验2中的现象即溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀；2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀；
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在Fe2+、Cu2+、SCN−时，Cu2+氧化性增强，可将Fe2+氧化为Fe3+，据此将实验2改进，向CuSO4溶液中同时加入KSCN、FeCl2，立即生成白色沉淀CuSCN，即Cu2+先将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cu+，然后Cu+与SCN−结合为CuSCN白色沉淀。
本题考查实验方案的设计，侧重考查学生仪器、实验装置、物质之间的转化和方程式书写的掌握情况，试题难度中等。
23.【答案】 H2O>HClH2O形成分子间氢键，沸点升高 NA SiHCl3+3H2O=H2SiO3(胶体)+3HCl+H2↑
【解析】解：(1)Y与R形成的化合物为CCl4，其电子式为，
故答案为：；
(2)Z与R分别与X形成的化合物为H2O、HCl，H2O形成分子间氢键，沸点升高，则沸点：H2O>HCl，
故答案为：H2O>HCl；H2O形成分子间氢键，沸点升高；
(3)元素M与X同族且不相邻，其某种化合物可做潜水艇供氧剂，则M为Na元素，该化合物为Na2O2，O元素由−1价变为0价，则转移电子数目为⋅ml−1×2×e−1×NAml−1=NA，
故答案为：NA；
(4)X、W、R三种元素形成的化合物WXR3为SiHCl3，SiHCl3与水反应生成硅酸胶体、HCl和H2，反应化学方程式为：SiHCl3+3H2O=H2SiO3(胶体)+3HCl+H2↑，
故答案为：SiHCl3+3H2O=H2SiO3(胶体)+3HCl+H2↑。
X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X为宇宙中最丰富的元素，则X为H元素；Z与R的某种化合物常做自来水消毒剂，则Z为O元素，R为Cl元素；Y元素在自然界形成的化合物种类数最多，则Y为C元素；W与Y同族，则W为Si元素，以此分析解答；
(1)Y与R形成的化合物为CCl4；
(2)Z与R分别与X形成的化合物为H2O、HCl；形成分子间氢键，沸点升高；
(3)元素M与X同族且不相邻，其某种化合物可做潜水艇供氧剂，则M为Na元素，该化合物为Na2O2，O元素由−1价变为0价；
(4)X、W、R三种元素形成的化合物WXR3为SiHCl3，SiHCl3与水反应生成硅酸胶体、HCl和H2。
本题考查结构性质位置关系应用，理解掌握元素周期表与元素周期律，熟练掌握元素化合物知识，注意对基础知识的积累，题目难度适中。
24.【答案】CH2=CH2 羧基 CH2=CH2+H2O→加热,加压催化剂CH3CH2OH氧化 +H2O取代反应(或酯化反应)4
【解析】解：(1)机物质A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A的结构简式为CH2=CH2；C为CH3COOH，C中的官能团名称为羧基，
故答案为：CH2=CH2；羧基；
(2)A与水反应生成B的化学方程式为CH2=CH2+H2O→加热,加压催化剂CH3CH2OH，
故答案为：CH2=CH2+H2O→加热,加压催化剂CH3CH2OH；
(3)由B→C的过程是CH3CH2OH转化为CH3COOH，CH3CH2OH发生氧化反应，
故答案为：氧化；
(4)B与有机物D能发生反应，反应的化学方程式为+H2O，该反应类型属于取代反应(或酯化反应)，
故答案为：+H2O；取代反应(或酯化反应)；
(5)某物质E比D()多一个碳原子且与D互为同系物，则E结构可能为、、、共4种，
故答案为：4。
有机物质A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，B和C都是厨房能找到的两种调味品的主要成分，则乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生氧化反应生成C为CH3COOH，C与D相同的官能团，D的分子式为C7H6O2，则甲苯发生氧化反应生成D为。
本题考查有机物的推断，涉及官能团识别、有机反应方程式的书写、有机反应类型、限制条件同分异构体的书写等，熟练掌握官能团的性质与转化，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
25.【答案】CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=−166kJ/mla→b负 CH4−8e−+10OH−=CO32−+7H2O
【解析】解：(1)已知①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=−890kJ/ml，②H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH2=−286kJ/ml，③H2O(l)=H2O(g)ΔH3=+44kJ/ml，盖斯定律计算②×4−①+2×③得到H2(g)与CO2(g)反应生成CH4(g)和H2O(g)的热化学方程式：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=−166kJ/ml，
故答案为：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=−166kJ/ml；
(2)①a极为负极，b极为正极，外电路电子移动方向从负极流向正极，即a→b，
故答案为：a→b；
②a极为负极，甲烷燃烧生成二氧化碳，在KOH溶液中二氧化碳生成碳酸根，电极反应式为CH4−8e−+10OH−=CO32−+7H2O，
故答案为：负；CH4−8e−+10OH−=CO32−+7H2O。
(1)已知①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=−890kJ/ml，②H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH2=−286kJ/ml，③H2O(l)=H2O(g)ΔH3=+44kJ/ml，盖斯定律计算②×4−①+2×③得到H2(g)与CO2(g)反应生成CH4(g)和H2O(g)的热化学方程式；
(2)燃料电池以可燃物为负极，助燃剂作正极。
本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用、原电池原理和电极反应书写方法等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
26.【答案】30%>B<其他条件相同时，增大压强平衡朝着气体体积减小的方向移动，再达平衡时SO3物质的量分数增大，SO2物质的量分数减小 0.6
【解析】解：(1)①反应H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g)是气体体积不变化的反应，即反应达到平衡后混合气体的总量为0.40ml+0.20ml=0.60ml，水的物质的量分数为0.2，则△n(H2S)=n(H2O)=0.60ml×0.2=0.12ml，所以H2S的平衡转化率α1=×100%=30%，
故答案为：30%；
②610K时原平衡体系中水的物质的量分数为0.2，升高温度到620K时重复实验，水的物质的量分数增大到0.3，说明升高温度，平衡正向移动，则反应为吸热反应，反应的ΔH>0，
故答案为：>；
③A.向容器中通入H2S，平衡正向移动，但H2S的转化量远小于H2S的增加量，所以H2S的平衡转化率反而降低，故A错误；
B.向容器中通入CO2，平衡正向移动，H2S的平衡转化率增大，故B正确；
C.加入催化剂，能加快反应速率，但不能改变反应的始态和终态，H2S的平衡转化率不变，故C错误；
D.该反应是气体体积不变化的反应，缩小容器的体积增大压强，平衡不发生移动，则H2S的平衡转化率不变，故D错误；
故答案为：B；
(2)①反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)是气体体积增大的反应，温度一定增大压强时，平衡逆向移动，SO3(g)的物质的量分数增大，SO2(g)的物质的量分数减小，即温度一定时压强越大，SO3(g)的物质的量分数越大，SO2(g)的物质的量分数越小，所以压强：p2故答案为：<；其他条件相同时，增大压强平衡朝着气体体积减小的方向移动，再达平衡时SO3物质的量分数增大，SO2物质的量分数减小；
②反应为2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)，达到平衡时n(SO2)=2n(O2)，p1=8.1MPa，Q点SO3(g)的物质的量分数为50%，则平衡分压：p(SO3)=12p1=12×8.1MPa=4.05MPa，p(SO2)=2p(O2)，p(SO2)=23×4.05MPa=2.7MPa，p(O2)=1.35MPa，分压平衡常数Kp=p2(SO2)×p(O2)p2(SO3)=2.72×，
故答案为：0.6。
(1)①反应H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g)是气体体积不变化的反应，即反应达到平衡后混合气体的总量为0.40ml+0.20ml=0.60ml，水的物质的量分数为0.2，则△n(H2S)=n(H2O)=0.60ml×0.2=0.12ml；
②升高原平衡体系温度到620K时重复实验，水的物质的量分数增大，说明升高温度，平衡正向移动；
③除增大H2S浓度外的使平衡正向移动的措施均能提高H2S平衡转化率；
(2)①反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)是气体体积增大的反应，温度一定增大压强时，平衡逆向移动，SO3(g)的物质的量分数增大，SO2(g)的物质的量分数减小，即温度一定时压强越大，SO3(g)的物质的量分数越大，SO2(g)的物质的量分数越小；
②反应为2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)，达到平衡时n(SO2)=2n(O2)，p1=8.1MPa，Q点SO3(g)的物质的量分数为50%，则平衡分压：p(SO3)=12p1=12×8.1MPa=4.05MPa，p(SO2)=2p(O2)，p(SO2)=23×4.05MPa=2.7MPa，p(O2)=1.35MPa，结合平衡常数Kp=p2(SO2)×p(O2)p2(SO3)进行计算。
本题考查化学平衡计算和化学平衡影响因素，侧重基础知识检测和运用能力考查，把握化学平衡常数含义及其计算、化学平衡影响因素即可解答，题目难度中等。实验操作
实验操作
现象
结论
A
将水加入到下列装置中
U形管内的红墨水液面左低右高
Na2O2与水的反应为放热反应
B
将足量的SO2通入酸性高锰酸钾溶液
溶液的紫色褪去
SO2具有漂白性
C
将红热的铂丝伸入如图所示的锥形瓶中
瓶口出现少量红棕色气体
氨的氧化产物为NO2
D
向乙醇中加入一小粒金属钠
产生无色气体
乙醇中含有水
编号
实验目的
实验过程
A
验证Ksp(AgI)将0.1ml/LAgNO3溶液与0.05ml/L的NaCl溶液等体积混合后，再加入0.05ml/LKI溶液，观察现象
B
验证淀粉水解产物
取5mL的淀粉溶液，加5滴硫酸并加热，5min后加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，观察沉淀颜色变化
C
鉴别乙醇和乙酸
向KMnO4溶液中分别加入相同体积和浓度的乙醇和乙酸溶液，观察溶液颜色变化
D
探究浓度对反应速率影响
向2支盛有2mL0.01ml/LKMnO4溶液的试管中，分别加入2mL0.01ml/L和0.02ml/LH2C2O4溶液，观察溶液褪色的快慢
Al3+
Fe3+
Fe2+
Cu2+
Zn2+
开始沉淀的pH
4.0
2.7
7.6
4.4
6.2
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.6
6.4
8.2
实验编号
操作
现象
实验1
加入铜粉后无现象
实验2
溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀；2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀
1.化学与生产、生活密切相关，对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是( )
A. 杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好
B. 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
C. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
D. 明矾和高铁酸钾均可用于水的杀菌、消毒
2.下列物质属于强电解质的是( )
A. AlB. CH3COONaC. SO3D. 浓盐酸
3.下列化学用语或图示表述表示不正确的是( )
A. 硝基苯的结构简式：B. 质量数为2的氢核素： 12H
C. H2O2的电子式为：D. 氯离子的结构示意图：
4.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 室温下，pH=9的Na2CO3溶液中由水电离出的OH−数目为10−5NA
B. 标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
C. 电解精炼铜时，当阴极生成32g铜，转移电子数一定为NA
D. 将0.1mlH2和0.1mlI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA
5.可逆反应A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)进行过程中的能量变化如图所示，下列叙述正确的是( )
A. 该反应的焓变ΔH>0，熵变ΔS<0
B. 增加压强，平衡常数将减小
C. 由ΔG=ΔH−TΔS可知，该反应能自发进行
D. 恒容密闭容器内混合气体的密度不再变化，说明该反应达到平衡状态
6.NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4⋅2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作．下列有关说法正确的是( )
A. 用图所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中
B. 用图所示装置准确称得0.1575gH2C2O4⋅2H2O固体
C. 用图所示操作排除碱式滴定管中的气泡
D. 用图所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
7.下列实验操作、现象及所得结论均正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
8.下列说法不正确的是( )
A. 乙酸乙酯等酯类物质可用作食品添加剂
B. 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
C. 蚕丝、淀粉、合成纤维、高吸水性树脂等都属于高分子材料
D. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
9.从柑橘中可提炼得到一种有机物，其结构简式可表示为
，下列有关该物质的说法不正确的是( )
A. 是乙烯的同系物B. 一定条件下可发生加聚反应
C. 其一氯代物有9种D. 能使高锰酸钾溶液褪色
10.下列离子方程式书写正确的是( )
A. 草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5C2O42−+16H++2MnO4−=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B. Fe2O3溶于HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C. 过氧化钠加入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑
D. 向氯化铝溶液中滴入过量的氨水：Al3++4NH3⋅H2O=AlO2−+4NH4++2H2O
11.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是( )
A. a与浓硫酸不反应，因此可以用钢瓶运输浓硫酸
B. b、e为盐酸盐时，可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
C. 可向e的盐溶液中加入NaOH溶液制得d的胶体
D. 可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
12.一种新的工业制备无水氯化镁的工艺流程如图：
下列说法正确的是( )
A. 工业生产时，物质X最好选用NaOH
B. 工业上常用电解MgCl2水溶液制备金属镁
C. “氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO
D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2
13.下列说法不正确的是( )
A. 生活中金属构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池
B. 原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀
C. 钢铁电化学腐蚀分为吸氧和析氢腐蚀，主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同
D. 无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化
14.某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法不正确的是( )
A. 甲池为原电池
B. CH3OH电极的电极反应式为：CH3OH−6e−+H2O=CO2+6H+
C. 当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池理论上消耗O2的体积为280mL(标准状况下)
D. 若丙中电极不变，电解质换成NaCl溶液，则一段时间后，丙中溶液的pH将增大
15.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A. 热稳定性：H2O>H2S>PH3B. 碱性：KOH>NaOH>LiOH
C. 酸性：H2SO3>H2CO3>HClOD. 非金属性：F>O>N
16.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A. 若X原子半径比Y原子大，则X为Li
B. 等量的Z单质与足量盐酸或NaOH溶液都能产生氢气，且与后者产生的氢气多
C. M的氧化物属于酸性氧化物，不与任何酸反应
D. W的氧化物对应的水化物为强酸
17.下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是( )
A. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28
B. 实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
C. NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可用作泡沬灭火剂
D. NH4Cl与ZnCl2溶液可用作焊接金属时的除锈剂
18.下列实验过程可以达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
19.以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如图：
下列说法不正确的是( )
A. 从上述流程中可知，冶炼金属Ag可以用热分解的方法
B. 粗铜中含有铁，可将其溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜
C. 电解时用粗银作阳极，硝酸银溶液为电解质溶液可获得纯银
D. 整个过程中涉及到化合、复分解、置换、氧化还原反应
20.25℃时，用2aml⋅L−1NaOH溶液滴定1.0L2aml⋅L−1HF溶液，得到混合液中HF、F−的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. pH=3时，溶液中c(Na+)>c(F−)
B. 当c(F−)>c(HF)时，一定有c(OH−)>c(H+)
C. pH=3.45时，NaOH溶液与HF恰好完全反应
D. HF的电离平衡常数Ka=10−3.45
二、流程题：本大题共1小题，共12分。
21.硫酸锌常用于锌缺乏引起的食欲缺乏、贫血、生长发育迟缓、口疮等的辅助治疗。利用冶炼锌的废渣(ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、Al2O3、SiO2)制备ZnSO4的实验流程如图：
(1)为提高反应效率，“酸浸”阶段需在70∼80℃条件下进行，适宜的加热方式为______。
(2)已知FeS2在稀硫酸的作用下生成硫单质和某种气体，试写出该反应的离子方程式______；“氧化”步骤的主要目的是______，发生主要反应的离子方程式为______。
(3)下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于1.0×10−5ml⋅L−1)
加入ZnO调pH至少需要调到______才能达到除杂目的。
(4)滤渣Ⅰ的成分除了S、Fe(OH)3、还有______。
(5)“一系列操作”是指向滤渣Ⅱ中加入稍过量稀硫酸，过滤，再与过滤Ⅱ所得滤液合并，保持60℃左右蒸发浓缩，冷却至室温结晶，过滤后再用酒精洗涤，干燥。其中用酒精洗涤的原因是：______ (任答两点)。
三、实验题：本大题共1小题，共11分。
22.FeCl3是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组用以下装置制备FeCl3固体，并探究FeCl3溶液与Cu的反应。
已知：FeCl3晶体易升华，FeCl3易水解。
Ⅰ.FeCl3的制备
(1)装置C中碱石灰的作用是______。
(2)从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的Cl2，正确的接口顺序为a→______ (可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可以重复使用)。
(3)写出装置D中制备Cl2的离子方程式：______。
Ⅱ.探究FeCl3溶液与Cu的反应
向4mL0.1ml/LFeCl3溶液中滴加几滴0.2ml/LKSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知：CuCl和CuSCN均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：
猜想1：Cu2+与过量的Cu粉反应生成Cu+，再结合Cl−生成白色沉淀CuCl。
猜想2：Cu2+与SCN−发生氧化还原反应生成Cu+，再结合SCN−生成白色沉淀CuSCN。
针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：
(4)实验结果说明猜想______ (填“1”或“2”)不合理。
(5)根据实验现象进一步查阅资料发现：
i.Cu2+与SCN可发生如下两种反应：
反应A：Cu2++4SCN−=[Cu(SCN)4]2−(淡黄色)
反应B：2Cu2++4SCN−=2CuSCN↓+(SCN)2(黄色)。
ii.[Cu(SCN)4]2−与Cu2+共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测，反应速率：A ______ (填“>”或“<”)B，说明反应B ______ (填“是”或“不是”)产生CuSCN的主要原因。
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在Fe2+、Cu2+、SCN时，Cu2+氧化性增强，可将Fe2+氧化为Fe3+。据此将实验2改进，向CuSO4溶液中同时加入KSCN、FeCl2，立即生成白色沉淀CuSCN，写出该反应离子方程式：______。
四、简答题：本大题共4小题，共37分。
23.X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。X是宇宙中含量最丰富的元素，Z与R的某种化合物常做自来水消毒剂，Y元素在自然界形成的化合物种类数最多，W与Y同族。根据物质性质回答下列问题：
(1)Y与R形成的化合物的电子式为______。
(2)Z与R分别与X形成的化合物沸点由高到低______ (用化学式表示)，原因是______。
(3)元素M与X同族且不相邻，其某种化合物可做潜水艇供氧剂，当生成标况下11.2L氧气时，转移的电子数目为______。
(4)X、W、R三种元素形成的化合物WXR3与水反应时生成某种胶体以及可燃性气体，请写出该反应的化学方程式______。
24.有机物质A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。在一定条件下A能发生以下转化，其中B和C都是厨房能找到的两种调味品的主要成分，C与D相同的官能团，D的分子式为C7H6O2。请根据流程回答下列问题。
Ⅰ.A→加热H2O、催化剂B→加压一定条件C
Ⅱ.→△KMnO4,H+D
(1)A的结构简式为______， C中的官能团名称为______。
(2)写出A与水反应生成B的化学方程式______。
(3)由B转化为C的过程中，B物质是被______ (填“氧化”或“还原”)。
(4)B与有机物D能发生反应，请写出反应的化学方程式______，反应的类型为______。
(5)某物质E比D多一个碳原子且与D互为同系物，则E结构可能有______种。
25.2023年5月17日，西昌卫星发射中心成功发射第五十六颗北斗导航卫星，以后的中国将会在航天航空领域取得更优异成果！一种太空生命保障系统利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。
(1)已知：
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=−890kJ/ml
②H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH2=−286kJ/ml
③H2O(l)=H2O(g)ΔH3=+44kJ/ml
请写出H2(g)与CO2(g)反应生成CH4(g)和H2O(g)的热化学方程式为______。
(2)科学家研发出一种新系统，将甲烷直接应用于燃料电池，以触发电化学反应，有效减少太空舱碳的排放，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如图所示：
①外电路电子移动方向：______ (填“a→b”或“b→a”)。
②a电极为______极(填“正”“负”)，a电极的电极方程式为______。
26.有效去除大气中的H2S、SO2以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。
(1)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.40mlH2S与0.20mlCO2充入5L的钢瓶中，反应达到平衡后水的物质的量分数为0.2。
①上述条件下H2S的平衡转化率α1=______。
②若在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.3，该反应的ΔH______ 0(填“<”“>”或“=”)。
③在610K时反应H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g)平衡建立的基础上，改变下列一种条件，能使H2S平衡转化率增大的是______ (填标号)。
A.向容器中通入H2S
B.向容器中通入CO2
C.加入催化剂
D.缩小容器的体积
(2)在气体总压强分别为p1和p2时，反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)在不同温度下达到平衡，测得SO3(g)及SO2(g)的物质的量分数如图所示：
①压强：p2______ p1(填“>”或“<”)，判断的理由是______。
②若p1=8.1MPa，起始时充入aml的SO3(g)发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数Kp=______ MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A.医用酒精的浓度为75%，并不是越大越好，浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，故A错误；
B.煤经过气化和液化两个变化将煤转化为水煤气或甲醇等液体，转化为清洁能源，该过程中生成了新物质，属于化学变化，故B错误；
C.疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品，主要成分是蛋白质，一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性，故C正确；
D.明矾能生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀，可用于净水，但明矾没有强氧化性，不能用于水的杀菌、消毒，故D错误；
故选：C。
A.浓度过大的酒精能够使细菌表面的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌；
B.煤的气化和液化均属于化学变化；
C.疫苗的主要成分是蛋白质，高温能使蛋白质变性；
D.明矾没有强氧化性，不能用于水的杀菌、消毒。
本题考查物质组成、性质与用途，明确物质的组成、性质、性质与用途的关系为解答关键，侧重考查学生的分析能力及灵活运用能力，注意元素及其化合物知识的应用，题目难度不大。
2.【答案】B
【解析】解：A.Al是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.CH3COONa在水中能完全电离，是强电解质，故B正确；
C.SO3是非电解质，故C错误；
D.浓盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选：B。
强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物；弱电解质：在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，据此判断解答。
本题考查了物质的分类，把握电解质、强电解质概念是解题关键，题目难度不大。
3.【答案】A
【解析】解：A.硝基苯中硝基中的N原子直接与苯环相连，不存在C−O键，则硝基苯的结构简式为，故A错误；
B.氢原子的质子数为1，质量数为2的氢核素为 12H，故B正确；
C.H2O2是共价化合物，O原子间共用1对电子，O、H原子间共用1对电子，O原子最外层电子数为8，其电子式为，故C正确；
D.氯离子的质子数为17，电子数为18，各层上电子数分别为2、8、8，其结构示意图为，故D正确；
故选：A。
A.硝基苯中含有C−N键，不含有C−O键；
B.氢原子的质子数为1，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角；
C.H2O2为共价化合物，O原子间共用1对电子，O、H原子间共用1对电子；
D.氯离子的质子数为17，电子数为18，最外层电子数为8。
本题考查化学用语的正误判断，涉及电子式、核素、结构简式、离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。
4.【答案】C
【解析】解：A.溶液体积未知，无法计算水电离出的氢氧根离子数目，故A错误；
B.标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；
C.电解精炼铜时，阴极反应：Cu2++2e−=Cu，当阴极生成32g铜，转移电子数一定为NA，故C正确；
D.氢气与碘反应生成碘化氢为可逆反应，不能进行到底，所以将0.1mlH2和0.1mlI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2NA，故D错误；
故选：C。
A.溶液体积未知；
B.气体摩尔体积使用对象为气体；
C.电解精炼铜时，阴极反应：Cu2++2e−=Cu；
D.氢气与碘反应生成碘化氢为可逆反应。
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。
5.【答案】C
【解析】解：A.由图可知，该反应是放热反应，则A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)是气体分子数增大的放热反应，焓变ΔH<0，熵变ΔS>0，故A错误；
B.平衡常数只与温度有关，则增加压强，平衡常数不变，故B错误；
C.由选项A分析可知，反应A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)的ΔH<0，ΔS>0，则始终存在ΔG=ΔH−TΔS<0，该反应在任何温度均能自发进行，故C正确；
D.反应体系中各物质均为气体，混合气体的质量不变，则恒容密闭容器内混合气体的密度始终不变化，所以密闭容器内混合气体的密度不再变化的状态不一定是平衡状态，故D错误；
故选：C。
A.若反应物的总能量高于生成物，则反应放热，反之相反；
B.平衡常数只与温度有关，与其他条件变化无关；
C.ΔG=ΔH−TΔS<0的反应能自发进行，反之相反；
D.恒容密闭容器内混合气体的密度始终不变化，不能据此判断反应是否达到平衡状态。
本题考查反应热与焓变、化学平衡状态的判定等知识，把握反应自发进行的条件、化学平衡常数的影响因素、平衡状态的判定为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，题目难度不大。
6.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及称量、溶液配制、中和滴定等，综合性较强，侧重实验基础知识及实验技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】
A.转移液体需要用玻璃棒引流，故A错误；
B.托盘天平精确到0.1g，无法称取0.1575gH2C2O4⋅2H2O固体，且不能直接放在托盘上，故B错误；
C.挤压时尖嘴向上，易于空气排出，图中挤压橡胶管中的操作合理，故C正确；
D.氢氧化钠呈碱性，应用碱式滴定管盛装，故D错误；
故选C。
7.【答案】A
【解析】解：A.Na2O2与水反应放热，大试管中空气受热膨胀，U形管内的红墨水液面左低右高可证明，故A正确；
B.二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫色褪去，可知二氧化硫具有还原性，故B错误；
C.氨气催化氧化生成NO，在试管口NO与氧气反应生成二氧化氮，则瓶口出现少量红棕色气体，故C错误；
D.水、乙醇均与Na反应生成氢气，产生无色气体，不能证明乙醇中是否含水，故D错误；
故选：A。
A.Na2O2与水反应放热，大试管中空气受热膨胀；
B.二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化；
C.氨气催化氧化生成NO，在试管口NO与氧气反应生成二氧化氮；
D.水、乙醇均与Na反应生成氢气。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
8.【答案】D
【解析】解：A.乙酸乙酯等酯类物质具有特殊香味，可用作调味料，可用作食品添加剂，故A正确；
B.淀粉生成葡萄糖是化学变化，葡萄糖生成乙醇也是化学变化，粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程，故B正确；
C.蚕丝、淀粉、合成纤维、高吸水性树脂高都是高分子化合物，都属于高分子材料，故C正确；
D.单糖不能水解，故D错误；
故选：D。
A.乙酸乙酯等酯类物质具有特殊香味，可用作调味料；
B.淀粉生成葡萄糖，葡萄糖生成乙醇；
C.高分子材料是以高分子化合物为基体，再配有其他添加剂(助剂)所构成的材料；
D.单糖不能水解。
本题考查有机物的性质和变化，掌握基础是关键，题目难度不大。
9.【答案】A
【解析】解：A.乙烯的同系物只有1个碳碳双键，且不含环状结构，该有机物含2个碳碳双键，结构不相似，不互为同系物，故A错误；
B.含碳碳双键，一定条件下可发生加聚反应，故B正确；
C.结构不对称，分子中含9种H原子，其一氯代物有9种，故C正确；
D.含碳碳双键，能使高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
故选：A。
A.乙烯的同系物只有1个碳碳双键，且不含环状结构；
B.含碳碳双键；
C.结构不对称，分子中含9种H原子；
D.含碳碳双键。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大。
10.【答案】C
【解析】解：A.草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子方程式为：5H2C2O4+6H++2MnO4−=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故A错误；
B.Fe2O3与HI发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为：Fe2O3+6H++2I−=2Fe2++3H2O+I2，故B错误；
C.过氧化钠加入水中，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑，故C正确；
D.氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D错误；
故选：C。
A.草酸为弱酸，应保留化学式；
B.铁离子能够氧化碘离子；
C.二者反应生成氢氧化钠和氧气；
D.不符合反应客观事实。
本题考查了离子方程式的判断，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
11.【答案】D
【解析】解：A.常温下，铁与浓硫酸会钝化，因此在工业上可以用铁槽车运输浓硫酸，钝化发生了化学反应，故A错误；
B.Fe2+、氯离子均与高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，故B错误；
C.向铁盐溶液中加入NaOH溶液中，发生复分解反应制得Fe(OH)3沉淀，不是胶体，向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液可得到Fe(OH)3胶体，故C错误；
D.向亚铁盐溶液中加入碱，反应制取得到Fe(OH)2，该物质不稳定，容易被空气中的氧气氧化产生Fe(OH)3，Fe(OH)3用酸溶解，反应产生铁盐，向铁盐溶液中加入Fe或Cu具有还原性的物质，反应产生亚铁盐，从而可实现b→c→d→e→b的循环转化关系，故D正确；
故选：D。
根据含铁物质的分类与相应化合价关系可知：a是Fe，b是亚铁盐，c是Fe(OH)2，d是Fe(OH)3，e是铁盐，然后利用物质的性质及转化分析。
本题考查了含铁化合物相关知识，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，题目难度不大，注意把握物质的性质。
12.【答案】C
【解析】解：A.煅烧石灰石得到生石灰，价格便宜，NaOH相对昂贵，则工业生产时物质X最好为生石灰或氢氧化钙，故A错误；
B.工业上常用电解熔融无水MgCl2制备金属镁，电解MgCl2水溶液是生成Mg(OH)2、H2、Cl2，故B错误；
C.“氯化”过程中发生的氧化还原反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO，故C正确；
D.“煅烧”后的产物中含有MgO，加稀盐酸生成MgCl2，MgCl2易发生水解反应生成Mg(OH)2，MgCl2溶液加热蒸发不能得到无水MgCl2，应在HCl气流中加热蒸发得到无水MgCl2，故D错误；
故选：C。
制备无水氯化镁流程为：海水中含镁离子，浓缩得到苦卤水，加物质可沉淀镁离子，X为生石灰或氢氧化钙，过滤分离出氢氧化镁沉淀，煅烧氢氧化镁生成MgO，氯化时发生氧化还原反应生成MgCl2，反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO，据此分析解答。
本题考查物质的制备实验，把握物质的性质、发生的反应、制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
13.【答案】B
【解析】解：A、生活中金属构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水防止形成原电池，故A正确；
B、金属作原电池的正极被保护，所以可以用原电池原理来减缓金属的腐蚀，故B错误；
C、酸性较强时Fe主要发生析氢腐蚀，中性或弱酸性发生吸氧腐蚀，所以钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同，故C正确；
D、金属被腐蚀实质是金属失电子，所以无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化，故D正确。
故选：B。
A、生活中金属构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水；
B、金属作原电池的正极被保护；
C、酸性较强时Fe主要发生析氢腐蚀，中性或弱酸性发生吸氧腐蚀；
D、金属被腐蚀实质是金属失电子。
本题考查学生金属的腐蚀和防护知识，注意把握金属的腐蚀原理和防护方法，注意基本概念的理解和掌握是关键，难度不大。
14.【答案】B
【解析】解：A.甲池是燃料电池，燃料在负极失电子发生氧化反应在碱溶液中生成碳酸盐，正极氧气得电子发生还原反应，故A正确；
B.燃料在负极失电子发生氧化反应在碱溶液中生成碳酸盐，甲池中通入CH3OH电极的电极反应为：CH3OH−6e−+8OH−=CO32−+6H2O，故B错误；
C.当乙池中B极质量增加5.4g为Ag，物质的量=5.4g108g/ml=0.05ml，依据电子守恒计算4Ag∼O2∼4e−，甲池中理论上消耗O2的体积=0.05ml4×22.4L/ml=0.28L=280ml，故C正确；
D.丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应为2H++2e−=H2↑，则丙中电解NaCl溶液生成氢氧化钠，所以溶液的pH增大，故D正确；
故选：B。
A.甲池是燃料电池；
B.燃料在负极失电子发生氧化反应在碱溶液中生成碳酸盐；
C.乙池是电解池结合电子守恒计算消耗氧气的体积；
D.丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，阴极上氢离子放电生成氢气，丙中电解NaCl溶液生成氢氧化钠。
本题考查了原电池电解池的相互串联问题，注意首先区分原电池和电解池，题目难度中等。
15.【答案】C
【解析】解：A.非金属性越强对应气态氢化物越稳定，非金属性：O>S>P，因此热稳定性：H2O>H2S>PH3可以用元素周期律解释，故A错误；
B.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K>Na>Li，因此碱性：KOH>NaOH>LiOH可以用元素周期律解释，故B错误；
C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此酸性：H2SO3>H2CO3>HClO不能用元素周期律解释，故C正确；
D.同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性：F>O>N可以用元素周期律解释，故D错误；
故选：C。
A.非金属性越强对应气态氢化物越稳定；
B.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D.同周期从左到右非金属性逐渐增强。
本题主要考查元素周期律的相关知识，为高频考点，题目难度不大。
16.【答案】A
【解析】解：X、Y、Z、M、W分别是Li或H、N、Al、Si、S元素；
A.同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，除0族外的所有元素中氢原子的半径最小，若X原子半径比Y原子大，X、Y位于同一周期，则X为Li，故A正确；
B.Z为Al，等质量的Al与足量盐酸或NaOH溶液都能产生氢气，生成氢气的量与Al的物质的量成正比，Al的质量相等，则生成氢气的量相同，故B错误；
C.M为Si元素，M的氧化物SiO2能和HF反应生成SiF4和H2O，故C错误；
D.W的氧化物的水化物可能为弱酸，如：H2SO3为弱酸，故D错误；
故选：A。
这几种元素都是短周期元素，根据各元素的化合价知，X、Y、Z、M、W分别位于第ⅠA、ⅤA、ⅢA、ⅣA、ⅥA族，结合其原子序数知，X、Y、Z、M、W分别是Li或H、N、Al、Si、S元素；
A.同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，除0族外的所有元素中氢原子的半径最小；
B.Z为Al，等质量的Al与足量盐酸或NaOH溶液都能产生氢气，生成氢气的量与Al的物质的量成正比；
C.M为Si元素，M的氧化物SiO2能和HF反应；
D.W的氧化物的水化物可能为弱酸。
本题主要考查学生对元素周期律与周期表的掌握与应用的情况，同时考查元素化合物的相关知识，属于基本知识的考查，难度中等。
17.【答案】A
【解析】解：A.正常的雨水溶解二氧化碳，其pH为5.6，pH值小于5.6为酸雨，pH由4.68变为4.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，由弱酸转化为强酸，酸性增强，与盐的水解无关，故A正确；
B.Na2CO3溶液中碳酸根离子水解生成氢氧根离子，能腐蚀磨口玻璃塞，与水解有关，故B错误；
C.碳酸氢根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，二者水解相互促进生成二氧化碳和氢氧化铝，与水解有关，故C错误；
D.NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+，Zn2++2H2O⇌Zn(OH)2+2H+，生成的H+使铁锈中的氧化铁溶解，与盐的水解有关，故D错误；
故选：A。
A.正常的雨水溶解二氧化碳，其pH为5.6，pH值小于5.6为酸雨，pH由4.68变为4.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸；
B.Na2CO3溶液呈碱性；
C.碳酸氢根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，二者水解相互促进；
D.NH4Cl与ZnCl2溶液中的阳离子均水解显酸性。
本题考查盐类的水解的应用，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，把握盐类水解的原理、规律和应用是做题的关键，题目难度不大。
18.【答案】C
【解析】解：溶液与0.05ml/L的NaCl溶液等体积混合后，过量的硝酸银与KI反应生成沉淀，为沉淀的生成，不能比较Ksp(AgI)、Ksp(AgCl)的大小，故A错误；
B.淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，操作不合理，故B错误；
C.乙醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙酸不能，现象不同，可鉴别，故C正确；
D.由2KMnO4∼5H2C2O4可知，高锰酸钾过量，应可知高锰酸钾不足，改变草酸的浓度探究浓度对反应速率的影响，故D错误；
故选：C。
溶液与0.05ml/L的NaCl溶液等体积混合后，硝酸银过量；
B.淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖；
C.乙醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙酸不能；
D.由2KMnO4∼5H2C2O4可知，高锰酸钾过量。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、难溶电解质、物质的鉴别及检验、反应速率、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
19.【答案】B
【解析】解：A.根据分析可知，高温下不能生成氧化银，即氧化银高温下会分解为银和氧气，所以冶炼金属Ag可以用热分解的方法，故A正确；
B.粗铜溶于过量稀硝酸，完全反应生成硝酸铜、NO、水，过滤、低温干燥得不到纯铜，得到的是其它的不溶于稀硝酸的杂质，故B错误；
C.电解时用粗银作阳极，硝酸银溶液为电解质溶液，可以实现银的精炼，故C正确；
D.铜银合金(含少量铁)在空气中高温加热，生成氧化铜和氧化铁，属于化合反应、氧化还原反应；渣料溶于稀硫酸，为氧化铜、氧化铁和硫酸的反应，为复分解反应；向滤液中加入适量铁粉，置换出铜为置换反应，氧化还原反应，故D正确；
故选：B。
铜银合金(含少量铁)在空气中高温，生成含有氧化铜和少量氧化铁和银的渣料，同时得到熔融态的银，经冷却后得到粗银，再经电解得到纯银，渣料溶于稀硫酸，过滤，得到银和滤液，向滤液中加入适量铁粉，置换出铜，过滤，得到铜和滤液，据此分析作答即可。
本题主要考查物质的分离与提纯基本思路和方法，同时考查了金属的冶炼、硝酸和硫酸的性质、氧化还原反应等知识，属于基本知识的考查，难度中等。
20.【答案】D
【解析】解：A.pH=3时，c(H+)>c(OH−)，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(F−)，则c(F−)>c(Na+)，故A错误；
B.当pH>3.45时，c(F−)>c(HF)，溶液可能呈酸性、中性或碱性，故B错误；
C.HF 为弱酸，恰好反应时溶液应成碱性，当pH=3.45时HF酸过量，故C错误；
D.HF为弱酸，根据题给图象可知，恰好反应时溶液应呈碱性，当pH=3.45时HF酸过量，因而HF的电离平衡常数为：Ka=10−3.45，故D正确，
故选：D。
A.pH=3时，c(H+)>c(OH−)，结合溶液中的电荷守恒判断；
B.当pH>3.45时，c(F−)>c(HF)，结合图象分析；
C.HF为弱酸，恰好反应时溶液应成碱性；
D.HF为弱酸，结合题给图象分析。
本题考查酸碱混合的计算和判断，注意把握图象的曲线变化特点，为解答该题的关键，注意HF为弱电解质的特点，侧重考查学生的分析能力和运用能力，题目难度中等。
21.【答案】水浴加热 FeS2+2H+=Fe2++H2S↑+S将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续除杂 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O5.2SiO2、Al(OH)3 酒精易挥发，便于干燥、减少晶体溶解损失、抑制晶体水解等
【解析】解：(1)为提高反应效率，“酸浸”阶段需在70∼80℃条件下进行，适宜的加热方式为：水浴加热，
故答案为：水浴加热；
(2)已知FeS2在稀硫酸的作用下生成硫单质和某种气体，试写出该反应的离子方程式：FeS2+2H+=Fe2++H2S↑+S，“氧化”步骤的主要目的是：将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续除杂，发生主要反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
故答案为：FeS2+2H+=Fe2++H2S↑+S；将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续除杂；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
(3)加入ZnO调pH至少需要调到5.2，保证铝离子和铁离子完全沉淀，才能达到除杂目的，
故答案为：5.2；
(4)滤渣Ⅰ的成分除了S、Fe(OH)3、还有：SiO2、Al(OH)3，
故答案为：SiO2、Al(OH)3；
(5)“一系列操作”是指向滤渣Ⅱ中加入稍过量稀硫酸，过滤，再与过滤Ⅱ所得滤液合并，保持60℃左右蒸发浓缩，冷却至室温结晶，过滤后再用酒精洗涤，干燥。其中用酒精洗涤的原因是：酒精易挥发，便于干燥、减少晶体溶解损失、抑制晶体水解等，
故答案为：酒精易挥发，便于干燥、减少晶体溶解损失、抑制晶体水解等。
利用冶炼锌的废渣(ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、Al2O3、SiO2)制备ZnSO4的实验流程分析可知，废渣加入稀硫酸酸浸，加入过氧化氢氧化亚铁离子生成铁离子，加入ZnO调节溶液pH沉淀铁离子生成氢氧化铁、铝离子生成氢氧化铝，过滤得到滤渣为反应生成的硫单质、不反应的二氧化硅、反应生成的Fe(OH3、Al(OH)3，滤液中加入锌粉过滤，“一系列操作”是指向滤渣Ⅱ中加入稍过量稀硫酸，过滤，再与过滤Ⅱ所得滤液合并，保持60℃左右蒸发浓缩，冷却至室温结晶，过滤后再用酒精洗涤，干燥得到硫酸锌，据此分析回答问题。
本题考查了物质提纯、物质分离过程的分析判断，注意物质性质和实验方案的理解应用，题目难度中等。
22.【答案】吸收多余的Cl2，用于尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气进入收集器中，防止FeCl3水解变质 b→c→b→cMnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O1>是 Cu2++Fe2++SCN−=CuSCN↓+Fe3+
【解析】解：(1)由分析可知，装置C中碱石灰的作用是用于吸收多余的Cl2，用于尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气进入收集器中，防止FeCl3水解变质，
故答案为：吸收多余的Cl2，用于尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气进入收集器中，防止FeCl3水解变质；
(2)从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的Cl2，正确的接口顺序为a→b→c→b→c，
故答案为：b→c→b→c；
(3)由分析可知，装置D为实验制备Cl2的发生装置，原理为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl− Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl− Mn2++Cl2↑+2H2O；
(4)由题干对比实验1、2操作和现象可知，实验1的反应物质含有Cl−，而实验2中的反应物中不含Cl−，结果实验1无白色沉淀生成，而实验2生成白色沉淀，说明产生的白色沉淀为CuSCN，故实验结果说明猜想1不合理，
故答案为：1；
(5)①由实验2中的现象即溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀；2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀可推测，反应速率：A>B，说明反应B是产生CuSCN的主要原因，
故答案为：>；是；
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在Fe2+、Cu2+、SCN−时，Cu2+氧化性增强，可将Fe2+氧化为Fe3+，据此将实验2改进，向CuSO4溶液中同时加入KSCN、FeCl2，立即生成白色沉淀CuSCN，即Cu2+先将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cu+，然后Cu+与SCN−结合为CuSCN白色沉淀，该反应的离子方程式为：Cu2++Fe2++SCN−=CuSCN↓+Fe3+，
故答案为：Cu2++Fe2++SCN−=CuSCN↓+Fe3+。
Ⅰ.由题干实验装置图可知，装置D为实验制备Cl2的发生装置，原理为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置E为盛有饱和食盐水的洗气瓶，用于除去Cl2中的HCl，装置E为浓硫酸，用于干燥Cl2，然后将干燥的Cl2通入装置A中，装置A为制备FeCl3，装置B中的收集器用于收集FeCl3，装置C中的碱石灰用于吸收多余的Cl2，用于尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气进入收集器中，防止FeCl3水解变质；
(4)由题干对比实验1、2操作和现象可知，实验1的反应物质含有Cl−，而实验2中的反应物中不含Cl−，结果实验1无白色沉淀生成，而实验2生成白色沉淀；
(5)①由实验2中的现象即溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀；2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀；
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在Fe2+、Cu2+、SCN−时，Cu2+氧化性增强，可将Fe2+氧化为Fe3+，据此将实验2改进，向CuSO4溶液中同时加入KSCN、FeCl2，立即生成白色沉淀CuSCN，即Cu2+先将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cu+，然后Cu+与SCN−结合为CuSCN白色沉淀。
本题考查实验方案的设计，侧重考查学生仪器、实验装置、物质之间的转化和方程式书写的掌握情况，试题难度中等。
23.【答案】 H2O>HClH2O形成分子间氢键，沸点升高 NA SiHCl3+3H2O=H2SiO3(胶体)+3HCl+H2↑
【解析】解：(1)Y与R形成的化合物为CCl4，其电子式为，
故答案为：；
(2)Z与R分别与X形成的化合物为H2O、HCl，H2O形成分子间氢键，沸点升高，则沸点：H2O>HCl，
故答案为：H2O>HCl；H2O形成分子间氢键，沸点升高；
(3)元素M与X同族且不相邻，其某种化合物可做潜水艇供氧剂，则M为Na元素，该化合物为Na2O2，O元素由−1价变为0价，则转移电子数目为⋅ml−1×2×e−1×NAml−1=NA，
故答案为：NA；
(4)X、W、R三种元素形成的化合物WXR3为SiHCl3，SiHCl3与水反应生成硅酸胶体、HCl和H2，反应化学方程式为：SiHCl3+3H2O=H2SiO3(胶体)+3HCl+H2↑，
故答案为：SiHCl3+3H2O=H2SiO3(胶体)+3HCl+H2↑。
X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X为宇宙中最丰富的元素，则X为H元素；Z与R的某种化合物常做自来水消毒剂，则Z为O元素，R为Cl元素；Y元素在自然界形成的化合物种类数最多，则Y为C元素；W与Y同族，则W为Si元素，以此分析解答；
(1)Y与R形成的化合物为CCl4；
(2)Z与R分别与X形成的化合物为H2O、HCl；形成分子间氢键，沸点升高；
(3)元素M与X同族且不相邻，其某种化合物可做潜水艇供氧剂，则M为Na元素，该化合物为Na2O2，O元素由−1价变为0价；
(4)X、W、R三种元素形成的化合物WXR3为SiHCl3，SiHCl3与水反应生成硅酸胶体、HCl和H2。
本题考查结构性质位置关系应用，理解掌握元素周期表与元素周期律，熟练掌握元素化合物知识，注意对基础知识的积累，题目难度适中。
24.【答案】CH2=CH2 羧基 CH2=CH2+H2O→加热,加压催化剂CH3CH2OH氧化 +H2O取代反应(或酯化反应)4
【解析】解：(1)机物质A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A的结构简式为CH2=CH2；C为CH3COOH，C中的官能团名称为羧基，
故答案为：CH2=CH2；羧基；
(2)A与水反应生成B的化学方程式为CH2=CH2+H2O→加热,加压催化剂CH3CH2OH，
故答案为：CH2=CH2+H2O→加热,加压催化剂CH3CH2OH；
(3)由B→C的过程是CH3CH2OH转化为CH3COOH，CH3CH2OH发生氧化反应，
故答案为：氧化；
(4)B与有机物D能发生反应，反应的化学方程式为+H2O，该反应类型属于取代反应(或酯化反应)，
故答案为：+H2O；取代反应(或酯化反应)；
(5)某物质E比D()多一个碳原子且与D互为同系物，则E结构可能为、、、共4种，
故答案为：4。
有机物质A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，B和C都是厨房能找到的两种调味品的主要成分，则乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生氧化反应生成C为CH3COOH，C与D相同的官能团，D的分子式为C7H6O2，则甲苯发生氧化反应生成D为。
本题考查有机物的推断，涉及官能团识别、有机反应方程式的书写、有机反应类型、限制条件同分异构体的书写等，熟练掌握官能团的性质与转化，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
25.【答案】CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=−166kJ/mla→b负 CH4−8e−+10OH−=CO32−+7H2O
【解析】解：(1)已知①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=−890kJ/ml，②H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH2=−286kJ/ml，③H2O(l)=H2O(g)ΔH3=+44kJ/ml，盖斯定律计算②×4−①+2×③得到H2(g)与CO2(g)反应生成CH4(g)和H2O(g)的热化学方程式：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=−166kJ/ml，
故答案为：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=−166kJ/ml；
(2)①a极为负极，b极为正极，外电路电子移动方向从负极流向正极，即a→b，
故答案为：a→b；
②a极为负极，甲烷燃烧生成二氧化碳，在KOH溶液中二氧化碳生成碳酸根，电极反应式为CH4−8e−+10OH−=CO32−+7H2O，
故答案为：负；CH4−8e−+10OH−=CO32−+7H2O。
(1)已知①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=−890kJ/ml，②H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH2=−286kJ/ml，③H2O(l)=H2O(g)ΔH3=+44kJ/ml，盖斯定律计算②×4−①+2×③得到H2(g)与CO2(g)反应生成CH4(g)和H2O(g)的热化学方程式；
(2)燃料电池以可燃物为负极，助燃剂作正极。
本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用、原电池原理和电极反应书写方法等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
26.【答案】30%>B<其他条件相同时，增大压强平衡朝着气体体积减小的方向移动，再达平衡时SO3物质的量分数增大，SO2物质的量分数减小 0.6
【解析】解：(1)①反应H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g)是气体体积不变化的反应，即反应达到平衡后混合气体的总量为0.40ml+0.20ml=0.60ml，水的物质的量分数为0.2，则△n(H2S)=n(H2O)=0.60ml×0.2=0.12ml，所以H2S的平衡转化率α1=×100%=30%，
故答案为：30%；
②610K时原平衡体系中水的物质的量分数为0.2，升高温度到620K时重复实验，水的物质的量分数增大到0.3，说明升高温度，平衡正向移动，则反应为吸热反应，反应的ΔH>0，
故答案为：>；
③A.向容器中通入H2S，平衡正向移动，但H2S的转化量远小于H2S的增加量，所以H2S的平衡转化率反而降低，故A错误；
B.向容器中通入CO2，平衡正向移动，H2S的平衡转化率增大，故B正确；
C.加入催化剂，能加快反应速率，但不能改变反应的始态和终态，H2S的平衡转化率不变，故C错误；
D.该反应是气体体积不变化的反应，缩小容器的体积增大压强，平衡不发生移动，则H2S的平衡转化率不变，故D错误；
故答案为：B；
(2)①反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)是气体体积增大的反应，温度一定增大压强时，平衡逆向移动，SO3(g)的物质的量分数增大，SO2(g)的物质的量分数减小，即温度一定时压强越大，SO3(g)的物质的量分数越大，SO2(g)的物质的量分数越小，所以压强：p2
②反应为2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)，达到平衡时n(SO2)=2n(O2)，p1=8.1MPa，Q点SO3(g)的物质的量分数为50%，则平衡分压：p(SO3)=12p1=12×8.1MPa=4.05MPa，p(SO2)=2p(O2)，p(SO2)=23×4.05MPa=2.7MPa，p(O2)=1.35MPa，分压平衡常数Kp=p2(SO2)×p(O2)p2(SO3)=2.72×，
故答案为：0.6。
(1)①反应H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g)是气体体积不变化的反应，即反应达到平衡后混合气体的总量为0.40ml+0.20ml=0.60ml，水的物质的量分数为0.2，则△n(H2S)=n(H2O)=0.60ml×0.2=0.12ml；
②升高原平衡体系温度到620K时重复实验，水的物质的量分数增大，说明升高温度，平衡正向移动；
③除增大H2S浓度外的使平衡正向移动的措施均能提高H2S平衡转化率；
(2)①反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)是气体体积增大的反应，温度一定增大压强时，平衡逆向移动，SO3(g)的物质的量分数增大，SO2(g)的物质的量分数减小，即温度一定时压强越大，SO3(g)的物质的量分数越大，SO2(g)的物质的量分数越小；
②反应为2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)，达到平衡时n(SO2)=2n(O2)，p1=8.1MPa，Q点SO3(g)的物质的量分数为50%，则平衡分压：p(SO3)=12p1=12×8.1MPa=4.05MPa，p(SO2)=2p(O2)，p(SO2)=23×4.05MPa=2.7MPa，p(O2)=1.35MPa，结合平衡常数Kp=p2(SO2)×p(O2)p2(SO3)进行计算。
本题考查化学平衡计算和化学平衡影响因素，侧重基础知识检测和运用能力考查，把握化学平衡常数含义及其计算、化学平衡影响因素即可解答，题目难度中等。实验操作
实验操作
现象
结论
A
将水加入到下列装置中
U形管内的红墨水液面左低右高
Na2O2与水的反应为放热反应
B
将足量的SO2通入酸性高锰酸钾溶液
溶液的紫色褪去
SO2具有漂白性
C
将红热的铂丝伸入如图所示的锥形瓶中
瓶口出现少量红棕色气体
氨的氧化产物为NO2
D
向乙醇中加入一小粒金属钠
产生无色气体
乙醇中含有水
编号
实验目的
实验过程
A
验证Ksp(AgI)
B
验证淀粉水解产物
取5mL的淀粉溶液，加5滴硫酸并加热，5min后加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，观察沉淀颜色变化
C
鉴别乙醇和乙酸
向KMnO4溶液中分别加入相同体积和浓度的乙醇和乙酸溶液，观察溶液颜色变化
D
探究浓度对反应速率影响
向2支盛有2mL0.01ml/LKMnO4溶液的试管中，分别加入2mL0.01ml/L和0.02ml/LH2C2O4溶液，观察溶液褪色的快慢
Al3+
Fe3+
Fe2+
Cu2+
Zn2+
开始沉淀的pH
4.0
2.7
7.6
4.4
6.2
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.6
6.4
8.2
实验编号
操作
现象
实验1
加入铜粉后无现象
实验2
溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀；2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀
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