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江苏省南通市2024届高三下学期第二次模拟测试化学试题（含答案）
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这是一份江苏省南通市2024届高三下学期第二次模拟测试化学试题（含答案），文件包含化学试卷docx、化学学科参考答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共10页， 欢迎下载使用。
（满分：100分 考试时间：75分钟）
第I卷（选择题）
一、单选题
1．2022年6月末，日本国家警察厅 (NPA) 正式宣布，将开始为富士山可能发生喷发做全面准备。也就是说，自1707年最后一次喷发后，平静了300多年的富士山，可能真的将正式进入“待机阶段”。警察厅认为，如果日本富士山喷发，火山灰不仅可能落在富士山附近地区，也有可能落在东京都市圈，也就是还可能影响东京。下列说法中正确的是
A．硫在自然界中没有以单质存在的情况，大多数的硫元素以矿物的形式存在。
B．硫化物在地表附近由于受到空气中氧气和水的长期作用，会转化为亚硫酸。
C．芒硝化学式中有10个水分子，通过风化这一化学变化可以去除其中的水。
D．火山灰中含硫氧化物，其自身记入PM2.5指标，进入空气一定能形成胶体。
2．国际学术期刊 官网发布 "不是超导体——科学侦探们如何解开这个谜团"。由 制备。下列说法错误的是
A．6种元素中，电负性最大的是
B．的原子结构示意图：
C．原子位于周期表第六周期第 族
D．基态 原子的价层电子轨道表示式：
3．下列化学用语正确的是
A．丁烷的结构式：
B．由和形成的过程：
C．羟基的电子式：
D．乙烯的结构简式
4．绿色化学的原子经济性要求：在生产中所有原子均转化为产物，没有副产物。以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是
A．氨气被硫酸吸收制备硫酸铵
B．工业制备氯化氢
C．将与按的比例充分混合通入足量水中制备硝酸
D．以铜和浓为原料生产硝酸铜
5．下列各组离子中，可能能在所处环境中大量共存的是
A．在室温环境下c(OH-)=1×10-11的溶液中：Cr2+，SO，NO，Na+
B．在4℃的水溶液中：Be2+，K+，PO，OH-
C．在漂白液中：OH-，Rb+，SO，CO
D．在水玻璃中：H+，SCN-，Cl-，Cs+
6．有机增塑剂和的质子数均为32，其相对分子质量相差5；X、W、R三种元素同周期，X原子的最外层电子数为R电子总数的一半。下列说法正确的是
A．Y、Z互为同素异形体B．元素的第一电离能：W>R
C．原子半径：R>XD．常温常压下，X、W的单质为固体
7．下列反应的离子方程式正确的是
A．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+H2O+CO2→2+
B．60mL1ml·L—1氢氧化钡溶液与15mL2ml·L-1明矾溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
C．H2O中投入Na218O2固体：2H2O+2=418OH-+O2↑
D．0.1ml/LCuCl2溶液中加入0.1ml/LNaHS溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+
8．室温下，用含少量和的溶液制备的过程如下。
已知：，；，
下列说法正确的是
A．溶液中：
B．“除钴镍”后得到的上层清液中为，则为
C．溶液中：
D．“沉铁”后的滤液中：
9．已知：，A物质在该条件下发生的反应为：，下列关于A物质的说法正确的是
A．物质A的结构简式为：
B．物质A与Cl2发生加成反应，最多可以得到2种加成产物
C．若3分子物质A在该条件下发生反应，则产物的结构简式可能为
D．物质A在一定条件下可以发生缩合聚合反应
10．探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论中有不正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．学习了酸碱中和滴定实验后，常温下，某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4/ml.L2Na2CO3溶液和40mL0.2ml/LNaHCO3溶液，再分别用0.4ml/L盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法正确的是
A．水的电离程度：e点＜f点
B．当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为HCO+H+=H2O+CO2↑
C．若用与盐酸等物质的量浓度的醋酸溶液滴定，则曲线甲中点位置不变
D．c(20，8.3)点处，c(HCO)+2c(H2CO3)+c(H+)=(0.2+10-5.7)ml/L
12．某装置中模拟捕获和转化，先进行反应①，反应完毕后向装置中以恒定流速通入恒定组成的混合气，进行反应②，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图所示。第二阶段反应中始终未检测到。下列说法错误的是
A．后催化剂催化效果逐渐降低
B．，存在生成的副反应
C．时催化剂上开始积碳
D．时，副反应生成的速率小于
反应②生成速率
13．甲烷化反应即为氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。已知涉及的反应如下：
反应Ⅰ： ∆H1<0
反应Ⅱ： ∆H2<0
在360℃时，在固定容积的容器中进行上述反应，平衡时CO和H2的转化率及CH4和 CO2的产率随 变化的情况如图所示。若按 向恒容容器内投料，初始压强为 p₀[已知：①CH，的选择性= 100%；②平衡常数用分压表示，分压=总压×物质的量分数]。 下列说法错误的是
A．图中表示CO转化率变化的曲线是 b， 产率变化的曲线是c
B．点 C 通过改变温度达到点 A，则 A、B、C 三点温度由大到小为
C．若两个反应达到平衡时总压为 ，CO的平衡转化率为a，
则 CH₄的选择性
D．若两个反应达到平衡时总压为 CO的平衡转化率为a，
则反应Ⅰ的
第II卷（非选择题）
二、解答题
14． 可用于催化剂、光学材料和电子材料等领域。现以氟碳铈矿的烧渣（含等）为原料制备 其工艺流程如图所示：
已知：①易与 成复盐沉淀。
②硫脲 具有还原性，酸性条件下易被氧化为 。
③一定条件下，在空气中易被氧化为 。
回答下列问题：
(1)铈为58号元素，其某种核素含有82个中子，该核素的符号为 。
(2)滤渣中含 元素，试剂 为 （填化学式，下同），滤渣的主要成分是 。
(3)酸浸后得到的酸性滤液中含 中化学键类型可能为 。
A．离子键B．键C．键D．共价键
(4)①请写出加入硫脲将 还原为 的离子方程式 。
②“取铈”时，加入过量硫酸钠的目的是 。
(5)“溶铈”时，加入稀 溶解 ，同时须加入试剂 根据题中信息推测，
试剂 的作用为 。
(6)①“沉铈”过程中，生成 的离子方程式为 。
②若常温下，，溶液中 ，则要使 完全沉淀，理论上溶液的 不低于 （金属离子完全沉淀时浓度不高于 ）。
15．化合物G是合成酪氨酸激酶抑制剂的重要物质，其一种合成路线如下：
已知：I.+R-OH+H2O
II.R-NO2R-NH2
回答下列问题：
(1)A结构简式为 。
(2)同时满足下列条件的B的同分异构体有 种。
①能与钠反应；②含有两个甲基；③最多能与4倍物质的量的[Ag(NH3)2]OH发生银镜反应。
上述同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式为 。
(3)B生成C的化学方程式为 。
(4)C生成D的反应条件为 ；G中含氧官能团的名称为 。
(5)已知：，综合上述信息，写出以苯乙炔为主要原料制备的合成路线。
16．纯碱在纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业有着广泛的应用，人类在制碱方法的工业化道路上不断探索。
I．已知：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。某化学小组用如图装置进行模拟实验。
(1)装置乙中盛放的是 ，其作用是 (用化学方程式表示)。
(2)装置丙需控制温度在30~35℃，温度不宜过高的原因是 。
(3)装置内中产生NaHCO3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，可以得到Na2CO3，其中检验NaHCO3洗涤干净的操作是 。
Ⅱ．我国近代化学工业的奠基人侯德榜先生，设计出“联合制碱法”，提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，工艺流程如图：
已知：①在101kPa时，NH3、CO2的溶解度(气体的压力为101kPa时溶解在1体积水中并换算成标准状况下的气体体积数)如表，部分盐的溶解度曲线如图，
②温度高于60℃时，NaHCO3开始分解。
试回答下列问题：
(4)流程中先“氨化”再“碳酸化”的原因是 。
(5)“侯氏制碱法”所得NH4Cl样品中含有少量的NaCl和NaHCO3，请设计实验方案提
纯NH4Cl样品：将NH4Cl样品溶解于水， ，冰水洗涤，低温干燥(实验中必须用到的试剂：盐酸)。
17．工业合成氨对粮食增产、增加人口具重要价值。1913年，Haber－Bsch发明的催化合成氨技术实现了工业化生产：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，298K时反应相关数据如表所示：
已知：化学反应吉布斯自由能变化量ΔG=ΔH －TΔS (通常温度区间，ΔH和ΔS可视为常量)，ΔG与压力平衡常数Kp的关系为：lgKp = ,Kp为压力平衡常数；R为气体摩尔常数8.314 J·K－1· ml－1；T为热力学温度，单位：K。
(1)298K时，合成氨反应 (选填“能”或“不能”)自发进行，理由是 。
(2)实验研究表明，特定条件下，合成氨反应的速率与参与反应的物质浓度的关系式为： ν=kc(N2)·c1.5(H2)·c－1(NH3)，下列措施不能提高反应速率的是 。
A．适度增加氮气的浓度 B．适度增加氢气的浓度
C．及时将产物氨气分离出反应体系 D．适度提高反应温度
E．在低压下进行反应 F．加入铁催化剂
(3)T℃下，设反应N2(g)+H2(g) 2NH3(g)的平衡常数为K，反应NH3(g) N2(g)+ H2(g)的平衡常数为，则K与之间的关系是 。298K时，合成氨反应的压力平衡常数Kp(298K )= (保留2位有效数字)；向一恒定温度的刚性密闭容器中充入物质的量之比为1：1的N2和H2混合气体，初始压强为30MPa，在不同催化剂作用下反应，相同时间内H2的转化率随温度的变化如图所示，b点v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)。图中a点混合气体平均相对分子质量为18.75，a点对应温度(T4)下反应的平衡常数Kp= (保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)，由此知T4 298K，(选填“>”、“<”或“=”)。
(4)格哈德·埃特尔证实氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：
下列关于合成氨反应的叙述中错误的是________。
A．过程表明在化学反应中存在化学键的断裂与形成
B．催化剂能改变化学反应的历程，使反应物化学键更易断裂，活化分子百分比增多
C．过程①③④会放出能量，过程②需吸收能量
D．常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成
(5)合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前要经过铜氨溶液处理以除去 CO，反应为：[Cu(NH3)2]2++CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]2+ ΔH<0。
①铜氨溶液吸收CO的适宜生产条件是 。
②吸收CO后的铜氨溶液经过适当处理再生，恢复其吸收 CO的能力，可循环使用，铜氨溶液再生的适宜条件是 。实验方案
现象
结论
A
在过硫化钠()中加入稀盐酸
产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体。
发生歧化反应：
B
已知呈红棕色，将气体通入溶液中
溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色。
与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大。
C
燃着的镁条插入盛有的集气瓶中。冷却后，往集气瓶中加入适量稀盐酸，静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量溶液。
剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀
镁能在中燃烧：
D
探究电石与水的反应
将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察现象
若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
气体在水中的溶解度
NH3
1130
870
680
530
400
290
200
CO2
1.713
1.194
0.878
0.665
0.530
0.436
0.359
ΔH(kJ·ml－1)
－92.2
ΔS(J·K－1·ml－1)
－198.2
（满分：100分 考试时间：75分钟）
第I卷（选择题）
一、单选题
1．2022年6月末，日本国家警察厅 (NPA) 正式宣布，将开始为富士山可能发生喷发做全面准备。也就是说，自1707年最后一次喷发后，平静了300多年的富士山，可能真的将正式进入“待机阶段”。警察厅认为，如果日本富士山喷发，火山灰不仅可能落在富士山附近地区，也有可能落在东京都市圈，也就是还可能影响东京。下列说法中正确的是
A．硫在自然界中没有以单质存在的情况，大多数的硫元素以矿物的形式存在。
B．硫化物在地表附近由于受到空气中氧气和水的长期作用，会转化为亚硫酸。
C．芒硝化学式中有10个水分子，通过风化这一化学变化可以去除其中的水。
D．火山灰中含硫氧化物，其自身记入PM2.5指标，进入空气一定能形成胶体。
2．国际学术期刊 官网发布 "不是超导体——科学侦探们如何解开这个谜团"。由 制备。下列说法错误的是
A．6种元素中，电负性最大的是
B．的原子结构示意图：
C．原子位于周期表第六周期第 族
D．基态 原子的价层电子轨道表示式：
3．下列化学用语正确的是
A．丁烷的结构式：
B．由和形成的过程：
C．羟基的电子式：
D．乙烯的结构简式
4．绿色化学的原子经济性要求：在生产中所有原子均转化为产物，没有副产物。以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是
A．氨气被硫酸吸收制备硫酸铵
B．工业制备氯化氢
C．将与按的比例充分混合通入足量水中制备硝酸
D．以铜和浓为原料生产硝酸铜
5．下列各组离子中，可能能在所处环境中大量共存的是
A．在室温环境下c(OH-)=1×10-11的溶液中：Cr2+，SO，NO，Na+
B．在4℃的水溶液中：Be2+，K+，PO，OH-
C．在漂白液中：OH-，Rb+，SO，CO
D．在水玻璃中：H+，SCN-，Cl-，Cs+
6．有机增塑剂和的质子数均为32，其相对分子质量相差5；X、W、R三种元素同周期，X原子的最外层电子数为R电子总数的一半。下列说法正确的是
A．Y、Z互为同素异形体B．元素的第一电离能：W>R
C．原子半径：R>XD．常温常压下，X、W的单质为固体
7．下列反应的离子方程式正确的是
A．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+H2O+CO2→2+
B．60mL1ml·L—1氢氧化钡溶液与15mL2ml·L-1明矾溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
C．H2O中投入Na218O2固体：2H2O+2=418OH-+O2↑
D．0.1ml/LCuCl2溶液中加入0.1ml/LNaHS溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+
8．室温下，用含少量和的溶液制备的过程如下。
已知：，；，
下列说法正确的是
A．溶液中：
B．“除钴镍”后得到的上层清液中为，则为
C．溶液中：
D．“沉铁”后的滤液中：
9．已知：，A物质在该条件下发生的反应为：，下列关于A物质的说法正确的是
A．物质A的结构简式为：
B．物质A与Cl2发生加成反应，最多可以得到2种加成产物
C．若3分子物质A在该条件下发生反应，则产物的结构简式可能为
D．物质A在一定条件下可以发生缩合聚合反应
10．探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论中有不正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．学习了酸碱中和滴定实验后，常温下，某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4/ml.L2Na2CO3溶液和40mL0.2ml/LNaHCO3溶液，再分别用0.4ml/L盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法正确的是
A．水的电离程度：e点＜f点
B．当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为HCO+H+=H2O+CO2↑
C．若用与盐酸等物质的量浓度的醋酸溶液滴定，则曲线甲中点位置不变
D．c(20，8.3)点处，c(HCO)+2c(H2CO3)+c(H+)=(0.2+10-5.7)ml/L
12．某装置中模拟捕获和转化，先进行反应①，反应完毕后向装置中以恒定流速通入恒定组成的混合气，进行反应②，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图所示。第二阶段反应中始终未检测到。下列说法错误的是
A．后催化剂催化效果逐渐降低
B．，存在生成的副反应
C．时催化剂上开始积碳
D．时，副反应生成的速率小于
反应②生成速率
13．甲烷化反应即为氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。已知涉及的反应如下：
反应Ⅰ： ∆H1<0
反应Ⅱ： ∆H2<0
在360℃时，在固定容积的容器中进行上述反应，平衡时CO和H2的转化率及CH4和 CO2的产率随 变化的情况如图所示。若按 向恒容容器内投料，初始压强为 p₀[已知：①CH，的选择性= 100%；②平衡常数用分压表示，分压=总压×物质的量分数]。 下列说法错误的是
A．图中表示CO转化率变化的曲线是 b， 产率变化的曲线是c
B．点 C 通过改变温度达到点 A，则 A、B、C 三点温度由大到小为
C．若两个反应达到平衡时总压为 ，CO的平衡转化率为a，
则 CH₄的选择性
D．若两个反应达到平衡时总压为 CO的平衡转化率为a，
则反应Ⅰ的
第II卷（非选择题）
二、解答题
14． 可用于催化剂、光学材料和电子材料等领域。现以氟碳铈矿的烧渣（含等）为原料制备 其工艺流程如图所示：
已知：①易与 成复盐沉淀。
②硫脲 具有还原性，酸性条件下易被氧化为 。
③一定条件下，在空气中易被氧化为 。
回答下列问题：
(1)铈为58号元素，其某种核素含有82个中子，该核素的符号为 。
(2)滤渣中含 元素，试剂 为 （填化学式，下同），滤渣的主要成分是 。
(3)酸浸后得到的酸性滤液中含 中化学键类型可能为 。
A．离子键B．键C．键D．共价键
(4)①请写出加入硫脲将 还原为 的离子方程式 。
②“取铈”时，加入过量硫酸钠的目的是 。
(5)“溶铈”时，加入稀 溶解 ，同时须加入试剂 根据题中信息推测，
试剂 的作用为 。
(6)①“沉铈”过程中，生成 的离子方程式为 。
②若常温下，，溶液中 ，则要使 完全沉淀，理论上溶液的 不低于 （金属离子完全沉淀时浓度不高于 ）。
15．化合物G是合成酪氨酸激酶抑制剂的重要物质，其一种合成路线如下：
已知：I.+R-OH+H2O
II.R-NO2R-NH2
回答下列问题：
(1)A结构简式为 。
(2)同时满足下列条件的B的同分异构体有 种。
①能与钠反应；②含有两个甲基；③最多能与4倍物质的量的[Ag(NH3)2]OH发生银镜反应。
上述同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式为 。
(3)B生成C的化学方程式为 。
(4)C生成D的反应条件为 ；G中含氧官能团的名称为 。
(5)已知：，综合上述信息，写出以苯乙炔为主要原料制备的合成路线。
16．纯碱在纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业有着广泛的应用，人类在制碱方法的工业化道路上不断探索。
I．已知：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。某化学小组用如图装置进行模拟实验。
(1)装置乙中盛放的是 ，其作用是 (用化学方程式表示)。
(2)装置丙需控制温度在30~35℃，温度不宜过高的原因是 。
(3)装置内中产生NaHCO3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，可以得到Na2CO3，其中检验NaHCO3洗涤干净的操作是 。
Ⅱ．我国近代化学工业的奠基人侯德榜先生，设计出“联合制碱法”，提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，工艺流程如图：
已知：①在101kPa时，NH3、CO2的溶解度(气体的压力为101kPa时溶解在1体积水中并换算成标准状况下的气体体积数)如表，部分盐的溶解度曲线如图，
②温度高于60℃时，NaHCO3开始分解。
试回答下列问题：
(4)流程中先“氨化”再“碳酸化”的原因是 。
(5)“侯氏制碱法”所得NH4Cl样品中含有少量的NaCl和NaHCO3，请设计实验方案提
纯NH4Cl样品：将NH4Cl样品溶解于水， ，冰水洗涤，低温干燥(实验中必须用到的试剂：盐酸)。
17．工业合成氨对粮食增产、增加人口具重要价值。1913年，Haber－Bsch发明的催化合成氨技术实现了工业化生产：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，298K时反应相关数据如表所示：
已知：化学反应吉布斯自由能变化量ΔG=ΔH －TΔS (通常温度区间，ΔH和ΔS可视为常量)，ΔG与压力平衡常数Kp的关系为：lgKp = ,Kp为压力平衡常数；R为气体摩尔常数8.314 J·K－1· ml－1；T为热力学温度，单位：K。
(1)298K时，合成氨反应 (选填“能”或“不能”)自发进行，理由是 。
(2)实验研究表明，特定条件下，合成氨反应的速率与参与反应的物质浓度的关系式为： ν=kc(N2)·c1.5(H2)·c－1(NH3)，下列措施不能提高反应速率的是 。
A．适度增加氮气的浓度 B．适度增加氢气的浓度
C．及时将产物氨气分离出反应体系 D．适度提高反应温度
E．在低压下进行反应 F．加入铁催化剂
(3)T℃下，设反应N2(g)+H2(g) 2NH3(g)的平衡常数为K，反应NH3(g) N2(g)+ H2(g)的平衡常数为，则K与之间的关系是 。298K时，合成氨反应的压力平衡常数Kp(298K )= (保留2位有效数字)；向一恒定温度的刚性密闭容器中充入物质的量之比为1：1的N2和H2混合气体，初始压强为30MPa，在不同催化剂作用下反应，相同时间内H2的转化率随温度的变化如图所示，b点v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)。图中a点混合气体平均相对分子质量为18.75，a点对应温度(T4)下反应的平衡常数Kp= (保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)，由此知T4 298K，(选填“>”、“<”或“=”)。
(4)格哈德·埃特尔证实氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：
下列关于合成氨反应的叙述中错误的是________。
A．过程表明在化学反应中存在化学键的断裂与形成
B．催化剂能改变化学反应的历程，使反应物化学键更易断裂，活化分子百分比增多
C．过程①③④会放出能量，过程②需吸收能量
D．常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成
(5)合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前要经过铜氨溶液处理以除去 CO，反应为：[Cu(NH3)2]2++CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]2+ ΔH<0。
①铜氨溶液吸收CO的适宜生产条件是 。
②吸收CO后的铜氨溶液经过适当处理再生，恢复其吸收 CO的能力，可循环使用，铜氨溶液再生的适宜条件是 。实验方案
现象
结论
A
在过硫化钠()中加入稀盐酸
产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体。
发生歧化反应：
B
已知呈红棕色，将气体通入溶液中
溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色。
与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大。
C
燃着的镁条插入盛有的集气瓶中。冷却后，往集气瓶中加入适量稀盐酸，静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量溶液。
剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀
镁能在中燃烧：
D
探究电石与水的反应
将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察现象
若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
气体在水中的溶解度
NH3
1130
870
680
530
400
290
200
CO2
1.713
1.194
0.878
0.665
0.530
0.436
0.359
ΔH(kJ·ml－1)
－92.2
ΔS(J·K－1·ml－1)
－198.2
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