北京市清华大学附属中学朝阳学校2023-2024学年高三下学期开学考化学试题

这是一份北京市清华大学附属中学朝阳学校2023-2024学年高三下学期开学考化学试题，共13页。试卷主要包含了表示下列反应的方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。

2024年2月29日
（考试时间90分钟满分100分）
可能用到的相对原子质量：
第一部分（选择题共42分）
每小题只有一个选项符合题意（每小题3分）
1．下列关于及构成微粒的化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A．O的原子结构示意图：B．基态C原子的轨道表示式：
C．C原子杂化轨道示意图：D．的分子结构模型：
2．表示下列反应的方程式正确的是（ ）
A．铁粉与水蒸气共热，生成可燃性气体：
B．向溶液中加入铜片，溶液由黄色变成蓝色：
C．向浊液中加入溶液，生成红褐色沉淀：
D．向溶液中滴加溶液，溶液由浅绿色变成黄色：
3．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深
B．溶液将水垢中的转化为
C．的醋酸溶液稀释10倍，溶液的
D．溶液中滴加溶液，促进分解
4．光催化反应机理如图所示，当催化剂受到能量大于禁带宽度的光照时，价带上的电子被激发，跃迁到导带，同时形成空穴．导带上的光生电子（ eq \\ac(○,－)）作还原剂，价带上的光生空穴作氧化剂，下列说法不正确的是（ ）
A．在价带上被氧化B．推测起催化作用
C．反应过程中光能转化为化学能D．生成得
5．下列关于同主族元素及其化合物的性质比较和原因分析不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．电石中混有等杂质，用电石水解制备乙炔时，乙炔中常混有，可用溶液除去这两种杂质，相应的化学方程式是
i．
ii．
下列说法不正确的是（ ）
A．反应i不能说明的酸性强于
B．完全反应时，可氧化
C．会干扰酸性溶液对乙炔性质的检验
D．的水解方程式：
水解方程式：
8．用图所示的实验装置，按下列实验设计不能完成的实验是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．室温下，将溶液与过量固体混合，溶液随时间变化如图所示．
已知：
下列说法不正确的是（ ）
A．两者混合发生反应：
B．随着反应的进行，逆向移动，溶液下降
C．充分反应后上层清液中约为
D．内上层清液中存在：
10．甲醛水溶液久置会发生聚合，生成低聚甲醛，反应如下（均为放热反应）：
下列说法不正确的是（ ）
A．生成低聚甲醛的过程中，发生了加成、取代反应
B．低聚甲醛的生成可能导致甲醛溶液出现浑浊
C．在回流装置中加热久置的甲醛溶液到一定温度，甲醛可再生
D．向久置的甲醛溶液中加入酸性溶液，若褪色证明甲醛有剩余
11．我国科学家成功制得新型的可化学循环的高分子材料，其合成路线如下（部分试剂和反应条件略去）．
下列说法不正确的是（ ）
A．反应①中，标记*的碳原子被还原B．可用银氨溶液检验化合物Ⅲ中的官能团
C．反应②和反应③都发生了键的断裂D．聚合物Ⅳ可以通过水解反应降解为小分子
12．钛酸钡是电子陶瓷基础母体原料，超细微粉体的制备方法如下．
已知：
下列说法不正确的是（ ）
A．向中先加入，可防止其水解生成
B．得到溶液1的反应
C．加入过量氨水，有利于提高的产率
D．“煅烧”得到的气体A是和的混合物
13．中国科学家首次用改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压．草酸二甲酯加氢的主要反应有：
①
草酸二甲酯 乙醇酸甲酯
②
③
其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图．
已知：i．物质B的选择性
ⅱ．，反应③的平衡常数远大于反应①和反应②的平衡常数
下列说法不正确的是（ ）
A．制乙二醇适宜的温度范围是
B．实验条件下反应③的活化能最高，升温更有利于反应③
C．减压可提高乙二醇的平衡产率
D．铜基催化剂用改性后反应速率增大，可以降低反应所需的压强
14．小组同学探究和物质A的反应，实验如下．
下列分析不正确的是（ ）
A．②中铜粉溶解的原因：
B．①中产生的原因：时直接将还原为
C．若向③中加入固体，推测铜粉会溶解
D．①②③现象的差异不仅与物质氧化性（或还原性）强弱有关，也与反应速率有关
第二部分
本部分共5题，共58分．
15．（11分）青蒿素是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定．青蒿素晶胞（长方体，含4个青蒿素分子）及分子结构如下图所示．
（1）提取青蒿素
在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚提取，效果更好．
①乙醚沸点低于乙醇，原因是______________________________．
②用乙醚提取效果更好，原因是______________________________．
（2）确定结构
①测量晶胞中各处电子云密度大小，可确定原子的位置、种类．比较青蒿素分子中的原子核附近电子云密度大小：_____________．
②图中晶胞的棱长分别为，晶体的密度为__________．
（用表示阿伏加德罗常数；；青蒿素的相对分子质量为282）
③能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是______．
a．质谱法b．X射线衍射c．核磁共振氢谱d．红外光谱
（3）修饰结构，提高疗效
一定条件下，用将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素．
①双氢青蒿素分子中碳原子的杂化方式为__________．
②的空间结构为__________，中有__________配位键．
③比较水溶性：双氢青蒿素__________（填“”）青蒿素．
16．（11分）对烟气高效的脱硫、脱硝是防治空气污染的重要方式．
I．尿素液相脱硫脱硝
（1）尿素含有的氨基中的N原子可与形成配位键，原因是____________．
（2）尿素溶液吸收烟气中的，生成一种正盐和，反应的化学方程式是__________．
（3）研究发现，用尿素溶液吸收烟气中的时，脱除率很低．若与尿素溶液联用，将转化为，可大大提高的脱除率．与溶液反应可生成两种无毒无污染的气体，反应的化学方程式是___________________________．
Ⅱ．气相脱硫脱硝
一定温度下，将模拟烟气通入气相氧化反应器中．和的初始浓度相同，改变的浓度，相同时间内，气体的氧化率随与或的物质的量浓度之比的变化如图所示．其中分别为和单独通入反应器时的氧化率，分别为将和同时通入反应器时的氧化率．
已知：对于确定的基元反应，反应速率与速率常数成正比．
气相氧化的关键基元反应：
基元反应1：
基元反应2：
气相氧化的关键基元反应：
基元反应3：
基元反应4：
（4）单独氧化时，氧化率很低．原因是___________________________．
（5）将和同时通入气相氧化反应器中时，和的氧化率与将其单独通入反应器中时不同．原因分别是__________________________________．
（6）当体系中有水蒸气时，单独氧化的氧化率有很大提升．研究表明，此时被氧化不再经历基元反应3和基元反应4，而是生成两种常见的强酸．反应的化学方程式是_______________________．
17．（11分）艾瑞昔布是中国具有自主知识产权的新药，具有低毒、高效的抗炎止痛作用．艾瑞昔布的前体L的一种合成路线如下（部分试剂和反应条件已略去）．
（1）A是苯的同系物，其苯环上的一溴代物只有一种．
①A的结构简式是__________________________________________________．
②的反应条件是__________________________________________________．
（2）的反应类型是__________________________________________________．
（3）发生氧化反应．
①若用溶液将D氧化为E，理论上D与的物质的量之比为___________．
②若用一定浓度的将D氧化为E，会生成副产物M．M的相对分子质量比E的相对分子质量大能与溶液反应生成．则D与M反应的化学方程式是_____________________________．
（4）反应的化学方程式是_____________________________________．
（5）发生取代反应．不饱和碳原子上的不易发生取代反应，但F中与硝基相连的不饱和碳原子上的易发生取代反应．原因是_____________________________．
（6）的转化经历如下多步．
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．碳碳双键连接羟基时，可通过重排生成含有“”的同分异构体
中间体1的结构简式是____________________________________________．
18．（11分）及其化合物在工业生产中具有重要的用途．
I．以含的矿石为原料，经硫酸溶解得到含的溶液，再经一系列处理后进行电解，获得金属．
（1）在__________（填“阳极”或“阴极”）生成．
（2）阳极泥中含有，写出产生的电极反应式：________________________．
Ⅱ．阳极泥中除含锰元素外，还含有铅元素，采用如下方法可将它们分别转化为活性和．
已知：在水中难解离．
（3）操作X为_______．
（4）①中反应的离子方程式为________________________________________．
（5）滤液C能循环使用，②中溶液B的溶质为___________．
（6）a．为了将③中完全转化为，理论上④中加入的与，的物质的量之比为_________（已知的还原产物为）．
b．加入前，需将溶液调大至6左右．调节的目的是____________．
（7）活性纯度的测定
i．用溶液（酸化）溶解活性样品．
ii．用酸性标准溶液滴定i中剩余的，消耗标准溶液．
样品中的质量分数_________．
19．（14分）某小组同学探究与溶液的反应．
（1）实验I：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备，将通入溶液中．
实验现象：A中产生白雾；C中溶液由黄色变成红棕色，静置后，溶液颜色从红棕色变回黄色，检测到；静置后，溶液变为浅绿色．
①浓与反应的化学方程式是______________________________．
②试剂a是_______．
（2）分析C中溶液颜色变化的原因．
①溶液颜色由黄色最终变为浅绿色的原因是____________________写离子方程式．
②针对溶液颜色变为红棕色，提出了两种假设．
假设1：主要与有关．
假设2：主要与有关
实验Ⅱ证实假设1不成立，假设2成立．
实验Ⅲ：向溶液中加入溶液，__________________（填现象），然后滴加____________（填试剂），溶液变为黄色．
（3）进一步探究与显红棕色的原因．
查阅资料：（红棕色）
实验Ⅲ：向溶液中滴加溶液，溶液由黄色变成红棕色，析出大量橙黄色沉淀．
甲同学认为橙黄色沉淀中可能含有，并设计如下检验方案．
①乙同学认为酸性溶液褪色不能证明橙黄色沉淀中含有，理由是_______．
②实验证实橙黄色沉淀中含有、不含，试剂分别是________、________．
（4）实验反思：实验I静置后溶液颜色由红棕色变回黄色可能的原因是___________．
高三二期开学检测答案
15．（11分）3
（1）①乙醇分子间能形成氢键（2分）②乙醚沸点低，蒸馏时所需温度低，青蒿素不易分解．（2分）
（2）①（1分）②（1分）③b（1分）
（3）①（1分）②四面体（1分）1（1分）③（1分）
16．（11分）
（1）N原子有孤电子对，有空轨道（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）小，小，使小，小，导致氧化的总反应速率小（1分）
（5）与将和单独通入反应器比，将和同时通入反应器时，因大，大，使增大，增大，从而使的氧化率提高；又因部分参与了基元反应4，与反应的的浓度减小，减小，使的氧化率降低（2分）
（6）（2分）
17．（11分）
（1）①（1分）②光照（1分）
（2）取代反应（1分）
（3）①（1分）②（2分）
（4）（2分）
（5）受硝基的吸电子作用影响，与硝基相连的不饱和碳原子上的的极性增强，易断裂（2分）
（6）（1分）
18．（11分）（1）阴极（1分）（2）（2分）
（3）过滤（1分）
（4）（2）
（5）（1分）（6）a．（1分）
b．防止较低时（或）将氧化成（2分）（7）（1分）
19．（13分）（1）①（1分）
②饱和溶液（2分）
（2）①（2分）
②溶液变为红棕色（1分）硫酸（或盐酸）（1分）
（3）①溶液A中含有盐酸，也可能使酸性溶液褪色，干扰的检验（2分）
②溶液（1分）（氯水等合理答案）（1分）
（4）与发生氧化还原反应导致减小；反应生成的导致减小；逆向移动，溶液由红棕色变黄色（2分）
选项
性质比较
原因分析
A
熔点：
摩尔质量：
B
电负性：
原子半径：
C
酸性：
非金属性：
D
热稳定性：
键能：
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
溶液
粉
B
溶液
溶液、稀
C
、浓
D
、无水
选项
实验目的
实验设计
A
减缓铁的腐蚀
X为石墨棒，溶液含，开关K置于A处
B
模拟铁的吸氧腐蚀
X为锌棒，溶液含开关K置于B处
C
在铁棒上镀铜
X为铜棒，溶液含开关K置于A处
D
比较铁和铜的金属活动性强弱
X为铜棒，溶液含，开关K置于B处
装置
序号
物质A
实验现象
①
溶液（调）
铜粉溶解，溶液变为深棕色
[经检验含]
②
溶液
铜粉溶解，溶液变为蓝绿色
③
溶液（调）
无明显变化
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
C
B
D
D
A
B
B
B
D
D
D
C
C
B