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山东省济宁市汶上县第一实验中学2023-2024学年九年级下学期开学化学试题
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这是一份山东省济宁市汶上县第一实验中学2023-2024学年九年级下学期开学化学试题，共15页。试卷主要包含了5 Ca-40， 下列变化属于化学变化的是， 下列实验设计正确的是， 下列方法不能达到除杂目的的是等内容，欢迎下载使用。
九年级化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 C-135.5 Ca-40
一、选择题（下列各题只有一个正确的选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分）
1. 如图表示构成物质微粒的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子，其中表示的物质可能属于氧化物的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、示意图中是两种原子构成的一种分子，属于纯净物中的化合物，若分子中一种原子是氧原子，则这种物质是氧化物，故正确；
B、示意图是由三种分子构成，属于混合物，故错误；
C、示意图是同种原子构成的一种分子，属于纯净物中的单质，故错误；
D、示意图是同种原子构成的一种分子，属于纯净物中的单质，故错误。
故选A。
2. 下列变化属于化学变化的是( )
A. 蜡烛熔化B. 铁水铸锅C. 纸张燃烧D. 海水晒盐
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：A、蜡烛熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。B、铁水铸您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高锅的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。C、纸张燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。D、海水晒盐的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选C。
考点：化学变化和物理变化的判别
3. 下列实验设计正确的是
A. 用蒸馏的方法软化硬水
B. 用燃烧法区分蚕丝和羊毛
C. 用pH试纸测得Na2CO3溶液pH为10.3
D. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
【答案】A
【解析】
【详解】A、蒸馏是加热提高温度达到水的沸点，回收冷凝水，能除去水中的可溶性杂质，因此加热可以软化硬水，选项A正确；
B、蚕丝与羊毛都是蛋白质，燃烧都产烧焦的羽毛味，不能区分两者，选项B错误；
C、pH试纸测定的pH只能是整数，达不到小数点后一位的精度，选项C错误；
D、氨气溶于水形成碱性溶液，与石蕊试纸接触变蓝，而蓝色石蕊试纸颜色变化无法区分，选项D错误。故选A。
4. 下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
A. 铜片与稀硫酸反应，产生气泡，溶液变为蓝色
B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
D. 木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体
【答案】B
【解析】
【详解】A、铜片与稀硫酸反应，不反应，无明显变化，选项A不正确。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，选项B正确。
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，选项C不正确。
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，选项D不正确。
故选B。
【点睛】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、金属的化学性质等即可正确解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、现象和结论的区别。
5. 明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。下列说法不正确的是
A. 电解水生成氢气和氧气，说明水分子由氢、氧原子构成的
B. 品红在水中扩散，说明分子在不断地运动
C. 温度升高水银柱上升，说明温度升高原子间间隔变大
D. 金刚石和石墨物理性质不同，说明构成它们的原子不同
【答案】D
【解析】
【详解】A、电解水生成氢气和氧气，说明水分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项解释正确，不符合题意；
B、品红在水中扩散，是品红分子和水分子不断运动的结果，说明分子是在不断地运动的，故选项解释正确，不符合题意；
C、温度升高水银柱上升，是因为温度升高原子间间隔变大的缘故，故选项解释正确，不符合题意；
D、金刚石和石墨物理性质存在着明显差异，是因为它们原子排列方式不同，故选项解释错误，符合题意。
故选D。
6. 将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后，滴加石蕊试液，溶液为
A. 紫色B. 蓝色C. 红色D. 无法判断
【答案】C
【解析】
【详解】根据化学方程式 HCl + NaOH=NaCl+H2O，参加反应的NaOH和HCl 之间质量比为40∶36.5，当等质量、等质量分数的NaOH溶液和盐酸混合后，NaOH溶液和盐酸中溶质质量相等，由于恰好反应时NaOH用量多，所以 HCl剩余，反应后溶液呈酸性，故能使石蕊溶液变红；故选C。
7. 下图表示三种物质的溶解度曲线，下列施法中正确的是（ ）
A. X物质的溶解度大于Z物质的溶解度
B. 在t2℃时，X、Y两种物质的饱和溶液中，所含的X、Y两种物质的质量相等
C. 在t3℃时，Z物质的饱和溶液降温到t1℃时，Z溶液的溶质质量分数不变
D. t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，三种溶液中溶质质量分数的大小关系是X=Y>Z
【答案】C
【解析】
【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、在t2℃时，X、Y两种物质的饱和溶液中，溶液的质量不能确定，所以所含的X、Y两种物质的质量不能确定，故B错误；
C、在t3℃时，Z物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶解度增大，溶质和溶剂的质量不变，所以Z溶液的溶质质量分数不变，故C正确；
D、t1℃时，Y物质的溶解度最大，X、Z物质的溶解度相等，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，X、Y物质的溶解度增大，Z物质的溶解度减小，所以三种溶液中溶质质量分数的大小关系是Y＞X＞Z，故D错误。
故选C。
8. 向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是
A. 滤纸上有Ag，滤液中有AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2
B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2
C. 滤纸上有Cu、Fe，滤液中有AgNO3、Fe(NO3)2
D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe(NO3)2
【答案】C
【解析】
【分析】（1）根据金属活动性：Fe> Cu>Ag
（2）根据金属活动性中相距远的先发生反应：
先反生的反应：
后反生的反应：；
（3）反应过程如下：
【详解】由分析可知：
A、若部分硝酸银反应，则滤纸上有Ag，滤液中有AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2，不符合题意；
B、若部分硝酸铜反应，则滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2，不符合题意；
C、若滤纸上有Cu、Fe，则一定有Ag，滤液中AgNO3不可能存在，符合题意；
D、若铁粉过量，则滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe(NO3)2，不符合题意。
故选：C。
9. 下列方法不能达到除杂目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氯化钾易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
C、CaCO3在高温下煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、足量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：A。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
10. 下列物质的转化关系均能一步实现的是
A. ①③
B. ②③
C. ③
D. ①②③
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】①NaCl可以和AgNO3反应生成NaNO3和AgCl的沉淀；若NaNO3能一步转化为Na2SO4，生成物除了Na2SO4，还有硝酸盐，由于硝酸盐都能溶于水，没有沉淀生成，不符合复分解反应的条件，因而NaNO3不能一步转化为Na2SO4； Na2SO4可以和BaCl2反应生成NaCl 和BaSO4的沉淀，故①不符合题意；由于FeCl3中 铁元素的化合价为+3价， FeSO4中铁元素的化合价为+2价，复分解反应中元素的化合价不发生变化，所以FeCl3不能一步转化为 FeSO4；同理 FeSO4也不能一步转化为Fe(OH)3； Fe(OH)3可以和HCl反应生成FeCl3和H2O，故②不符合题意； CO2可以和Na2O2反应生成O2和Na2CO3（或通过光合作用生成氧气）；不充足的O2可以和C反应生成CO；CO和O2 (或灼热的Fe2O3粉末)反应生成CO2，故③符合题意。
综上所述应选C。
【点睛】本题考查常见物质之间的转化关系。熟练掌握各类物质的性质并形成知识网络是解决这类问题的关键。
第II卷（非选择题）
二、填空与简答
11. 用化学符号表示
（1）3个五氧化二磷分子______。
（2）一个铁离子______。
（3）钠元素______。
（4）最理想的清洁燃料______。
（5）汽水中的一种酸______。
（6）保持硫酸化学性质的最小粒子是______。
（7）表示出硝酸铁中氮元素的化合价______。
【答案】11. 3P2O5
12. Fe3+ 13. Na
14. H2 15. H2CO3
16. H2SO4 17.
【解析】
【小问1详解】
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个五氧化二磷分子可表示为3P2O5，故填：3P2O5；
【小问2详解】
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则一个铁离子可表示为Fe3+，故填：Fe3+；
【小问3详解】
根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则钠元素符号为Na，故填：Na；
【小问4详解】
氢气燃烧产物是水，是最清洁的燃烧，其化学式为H2，故填：H2；
【小问5详解】
汽水中的酸是碳酸，其化学式为H2CO3，故填：H2CO3；
【小问6详解】
硫酸是由硫酸分子构成的，保持硫酸化学性质的最小粒子是硫酸分子，其化学式是H2SO4，故填：H2SO4；
【小问7详解】
硝酸铁中铁元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+3)+ [x+(-2)×3]×3=0，得x=+5价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则二氧化碳中碳元素的化合价表示为，故填：。
12. “铁、锌、铜、铝”是生活中常见的金属,请根据所学知识回答下列问题。
(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的_______性。
(2)工业上常用稀盐酸来除去铁制品表面的铁锈,反应的化学方程式为_______。
(3)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,若滤液中只含一种溶质,则滤渣中一定含有_______。
【答案】 ①. 延展 ②. ③. 铜和铁(或Cu和Fe)
【解析】
【详解】（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
（3）金属活动性：Zn＞Fe＞Cu，将一定质量的锌粒投入含有硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，待硝酸铜完全反应后，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，说明只含硝酸锌，故硝酸铜、硝酸亚铁已经完全反应，故滤渣中一定含铜、铁，可能含锌。
13.
（1）城市家用燃料是天然气，天然气主要成分完全燃烧的化学方程式为______；
（2）质量相等的四种物质：①H2，②CH4，③CO，④C2H5OH完全燃烧，消耗氧气的质量由大到小的顺序为______（填序号）。
【答案】（1）
（2）①②④③
【解析】
【小问1详解】
天然气的主要成分是甲烷，甲烷和氧气在点燃条件下生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
小问2详解】
设H2、CH4、CO、C2H5OH的质量都为1g，完全燃烧生成二氧化碳和水消耗氧气的质量分别为、、、；
因此质量相等的①H2，②CH4，③CO，④C2H5OH完全燃烧，消耗氧气的质量由大到小的顺序为：①②④③。
14. 某白色固体甲主要成分为，可能含有、、和中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：
（1）写出生成白色固体丙的化学方程式_______。
（2）向无色溶液D中加入过量稀盐酸目的是_______。
（3）分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是_______。
（4）若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀和溶液，能达到鉴别目的的是_______。
【答案】（1）
（2）消耗未反应的碳酸钠 （3）氢氧化钠、氯化钾
（4）B、C、D三种溶液
【解析】
【分析】白色固体甲加水溶解后，得无色溶液A，滴加酚酞得无色溶液B，说明固体中一定不含氢氧化钠；加入过量氢氧化钠得白色沉淀，说明有氯化镁，沉淀是氢氧化镁；加入过量碳酸钠溶液，得白色沉淀，说明有氯化钡，沉淀是碳酸钡，即白色固体丙是碳酸钡；无色溶液D最后得到氯化钠固体，加入过量稀盐酸的目的是消耗未反应的碳酸钠；分析上述实验可知，一定存在氯化镁和氯化钡，一定不存在氢氧化钠和氯化钾。
【小问1详解】
加入过量碳酸钠溶液，得白色沉淀，说明有氯化钡，沉淀是碳酸钡，即白色固体丙是碳酸钡，所以生成白色固体丙的化学方程式,。
【小问2详解】
由于加入过量碳酸钠溶液，即无色溶液D中含有碳酸钠，加入过量稀盐酸，与碳酸钠反应生成氯化钠，即加入过量稀盐酸消耗了未反应的碳酸钠，最后得到氯化钠固体。所以向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是消耗未反应的碳酸钠。
【小问3详解】
白色固体甲加水溶解后，得无色溶液A，滴加酚酞得无色溶液B，说明固体中一定不含氢氧化钠；无色溶液D最后得到氯化钠固体，说明白色固体甲中一定没有氯化钾。所以分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是氢氧化钠和氯化钾。
【小问4详解】
溶液A：无色溶液A中一定有氯化镁、氯化钡，可能含有氯化钾，氯化镁可以与氢氧化钠反应有白色沉淀生成，氯化钡可以与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，故现象相同，不能鉴别；
溶液B：无色溶液B中一定有氯化镁、氯化钡、酚酞，可能有氯化钾，分别将无色溶液B加入稀硫酸和氢氧化钠中后，氢氧化钠变红，而稀硫酸不能变红，故可以鉴别；
溶液C：无色溶液A中加入过量的氢氧化钠后，氢氧化钠与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，故无色溶液C中含有氯化钡、氢氧化钠和氯化钠，可能含有氯化钾，将溶液C加入稀硫酸和氢氧化钠中后，稀硫酸中有白色沉淀生成，而氢氧化钠溶液无明显现象，故可以鉴别；
溶液D：无色C溶液中加入过量的碳酸钠后，碳酸钠可以与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故所得溶液D中一定含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠，可能含有氯化钾，将溶液D加入稀硫酸和氢氧化钠溶液中后，稀硫酸溶液先无气泡，后有气泡冒出，氢氧化钠溶液无明显现象，故可以鉴别。
综上所述：用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H2SO4和NaOH溶液，能达到鉴别目的的是B、C、D三种溶液。
三、实验与探究
15. 某化学兴趣小组的同学利用如图所示的装置验证Na2CO3样品的纯度（样品中的杂质与稀盐酸不反应），小资料：无水CaCl2可作干燥剂，与CO2不反应。
（1）有关反应的化学方程式为 ______ 。
（2）装置中的“无水CaCl2”的作用是 ______ 。
（3）若反应前，称量整个装置及药品的总质量为598.6g，其中样品质量为6g； 打开分液漏斗向广口瓶中加入足量的稀盐酸，充分反应后，应该进行的操作是 ______ ，然后再第二次称量整个装置及药品的总质量为596.4g，则该样品的纯度为（样品中碳酸钠的质量分数）为 _________ 。
【答案】 ①.
②. 吸收水蒸气 ③. 打开止水夹用打气筒自a向装置中鼓入空气 ④. 88.3%
【解析】
【详解】（1）碳酸钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：；
（2）无水氯化钙可作干燥剂，能吸收二氧化碳中的水蒸气；
（3）打开止水夹用打气筒自a向装置中鼓入空气，将产生二氧化碳气体排出，发现前后质量减少了598.6g-596.4g=2.2g，即为二氧化碳质量，再利用化学方程式计算出碳酸钠质量；
设碳酸钠质量为x
x=5.3g
则碳酸钠纯度为=88.3%
16. 化学社团小组同学在探究金属和溶液反应规律时分别在①②两个试管中做了如图A的两个实验。
（1）写出试管②中发生反应的化学方程式：___________。
（2）实验后将两个试管中的混合物倒入同一个烧杯中，如图B所示，看到有白色沉淀产生，并测定混合后烧杯中溶液的pH为1，由此判断试管②中固体残渣成分的化学式为___________。
同学们对烧杯中反应后的溶液溶质的成分产生了兴趣，几位同学纷纷做出猜想：
猜想一：含有AgNO3、Zn(NO3)2、ZnCl2、HNO3、HCl。
猜想二：含有AgNO3、Zn(NO3)2、HNO3。
猜想三：含有Zn(NO3)2、ZnCl2、HCl、HNO3。
猜想四：含有Zn(NO3)2、HNO3。
……
（3）你认为上述猜想不合理的是___________，从离子角度分析，其理由是___________。
（4）同学们继续进行探究，进行如下实验。
（5）实验方案一发生反应的化学方程式为______，同学们经过讨论后一致认为实验方案____是错误的。
【答案】（1）
（2）Ag （3） ①. 猜想一 ②. 猜想一中氯离子和银离子会产生白色沉淀，不能共存
（4） ①. 稀盐酸 ②. 白色沉淀
（5） ①. ②. 猜想四中加入碳酸钠也会产生碳酸锌白色沉淀
【解析】
【小问1详解】
试管②中是镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银单质，其化学方程式是。
【小问2详解】
该混合物当中可产生的白色沉淀有银和锌单质，但混合后烧杯中溶液的pH为1，溶液为酸性，所以溶液与锌单质不能共存，故固体是银单质。化学式是Ag。
【小问3详解】
由于猜想一中的氯离子和银离子会产生白色沉淀，不能共存，该猜想错误。
【小问4详解】
①、盐酸会和硝酸银反应生成白色沉淀；
②、在猜想三中，加入碳酸钠以后，碳酸根先和锌离子生成碳酸锌白色沉淀。
【小问5详解】
①、硝酸银和稀盐酸反应生成的硝酸和氯化银沉淀的化学方程式是；
②、实验方案二中忽略了猜想四，猜想四中加入碳酸钠也会产生碳酸锌白色沉淀。
四、分析与计算（17题2分；18题4分本大题共6分）
17. 不经常锻炼人剧烈运动后会感到肌肉酸痛，这是身体内乳酸积累造成的。乳酸的化学式为C3H6O3，请根据化学式计算：
（1）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比_______（最简整数比）。
（2）乳酸中碳元素的质量分数为_______。
【答案】（1）6:1:8
（2）40%
【解析】
【小问1详解】
乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比（12×3）：（1×6）：（16×3）=6:1:8；
【小问2详解】
乳酸中碳元素的质量分数为：。
18. 为测定氢氧化钠和硫酸钠混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验。
请回答下列问题：
（1）混合物中氢氧化钠和硫酸钠质量的最简整数比为______。
（2）在滴加氢氧化钡溶液的过程中，烧杯中各溶质质量的变化情况为______。
（3）所用氢氧化钡溶液中溶质质量分数是多少？（列式计算）
【答案】（1）60：71
（2）硫酸钠减少，氢氧化钠增多
（3）解：设氢氧化钡的质量为y
氢氧化钡与硫酸钠生成氢氧化钠的质量=14.2g+17.1g-23.3g=8g，
氢氧化钠溶液的质量=
加入氢氧化钡溶液的质量=400g+23.3g-26.2g-197.1g=200g
氢氧化钡溶液的质量分数=
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钡会和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，可以根据方程式计算硫酸钠的质量，
设硫酸钠的质量为x
氢氧化钠的质量=26.2g-14.2g=12g，
氢氧化钠和硫酸钠的质量比=12g:14.2g=60:71；
【小问2详解】
滴加氢氧化钡，碳酸钠会减少，反应生成氢氧化钠，氢氧化钠的质量会增加，故填：硫酸钠减少，氢氧化钠增多；
【小问3详解】
根据硫酸钡沉淀的质量可以得出氢氧化钡的质量，根据最后得到5%的氢氧化钠溶液，可以求出加入氢氧化钡溶液的质量，具体过程见答案。加入铁粉
发生的反应
滤渣成分
溶液中溶质成分
①部分硝酸银反应
Ag
Fe(NO3)2 、AgNO3 、Cu(NO3)2
②全部硝酸银反应
Ag
Fe(NO3)2 、Cu(NO3)2
③部分硝酸铜反应
Ag、Cu
Fe(NO3)2、 Cu(NO3)2、
④全部硝酸铜被反应
Ag、Cu
Fe(NO3)2
⑤铁粉过量
Ag、Cu、Fe
Fe(NO3)2
选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
CO（CO2）
通过灼热的氧化铜
B
MnO2（KCl）
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
CaO 固体（CaCO3）
高温煅烧
D
FeCl2 溶液（CuCl2）
加入足量铁粉，过滤
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
一
①取烧杯中混合溶液少量于试管中，加入___________
若有白色沉淀产生
猜想二正确
二
取烧杯中混合溶液少量于试管中，加入碳酸钠溶液
②若有___________产生
猜想三正确
九年级化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 C-135.5 Ca-40
一、选择题（下列各题只有一个正确的选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分）
1. 如图表示构成物质微粒的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子，其中表示的物质可能属于氧化物的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、示意图中是两种原子构成的一种分子，属于纯净物中的化合物，若分子中一种原子是氧原子，则这种物质是氧化物，故正确；
B、示意图是由三种分子构成，属于混合物，故错误；
C、示意图是同种原子构成的一种分子，属于纯净物中的单质，故错误；
D、示意图是同种原子构成的一种分子，属于纯净物中的单质，故错误。
故选A。
2. 下列变化属于化学变化的是( )
A. 蜡烛熔化B. 铁水铸锅C. 纸张燃烧D. 海水晒盐
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：A、蜡烛熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。B、铁水铸您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高锅的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。C、纸张燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。D、海水晒盐的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选C。
考点：化学变化和物理变化的判别
3. 下列实验设计正确的是
A. 用蒸馏的方法软化硬水
B. 用燃烧法区分蚕丝和羊毛
C. 用pH试纸测得Na2CO3溶液pH为10.3
D. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
【答案】A
【解析】
【详解】A、蒸馏是加热提高温度达到水的沸点，回收冷凝水，能除去水中的可溶性杂质，因此加热可以软化硬水，选项A正确；
B、蚕丝与羊毛都是蛋白质，燃烧都产烧焦的羽毛味，不能区分两者，选项B错误；
C、pH试纸测定的pH只能是整数，达不到小数点后一位的精度，选项C错误；
D、氨气溶于水形成碱性溶液，与石蕊试纸接触变蓝，而蓝色石蕊试纸颜色变化无法区分，选项D错误。故选A。
4. 下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
A. 铜片与稀硫酸反应，产生气泡，溶液变为蓝色
B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
D. 木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体
【答案】B
【解析】
【详解】A、铜片与稀硫酸反应，不反应，无明显变化，选项A不正确。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，选项B正确。
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，选项C不正确。
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，选项D不正确。
故选B。
【点睛】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、金属的化学性质等即可正确解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、现象和结论的区别。
5. 明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。下列说法不正确的是
A. 电解水生成氢气和氧气，说明水分子由氢、氧原子构成的
B. 品红在水中扩散，说明分子在不断地运动
C. 温度升高水银柱上升，说明温度升高原子间间隔变大
D. 金刚石和石墨物理性质不同，说明构成它们的原子不同
【答案】D
【解析】
【详解】A、电解水生成氢气和氧气，说明水分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项解释正确，不符合题意；
B、品红在水中扩散，是品红分子和水分子不断运动的结果，说明分子是在不断地运动的，故选项解释正确，不符合题意；
C、温度升高水银柱上升，是因为温度升高原子间间隔变大的缘故，故选项解释正确，不符合题意；
D、金刚石和石墨物理性质存在着明显差异，是因为它们原子排列方式不同，故选项解释错误，符合题意。
故选D。
6. 将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后，滴加石蕊试液，溶液为
A. 紫色B. 蓝色C. 红色D. 无法判断
【答案】C
【解析】
【详解】根据化学方程式 HCl + NaOH=NaCl+H2O，参加反应的NaOH和HCl 之间质量比为40∶36.5，当等质量、等质量分数的NaOH溶液和盐酸混合后，NaOH溶液和盐酸中溶质质量相等，由于恰好反应时NaOH用量多，所以 HCl剩余，反应后溶液呈酸性，故能使石蕊溶液变红；故选C。
7. 下图表示三种物质的溶解度曲线，下列施法中正确的是（ ）
A. X物质的溶解度大于Z物质的溶解度
B. 在t2℃时，X、Y两种物质的饱和溶液中，所含的X、Y两种物质的质量相等
C. 在t3℃时，Z物质的饱和溶液降温到t1℃时，Z溶液的溶质质量分数不变
D. t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，三种溶液中溶质质量分数的大小关系是X=Y>Z
【答案】C
【解析】
【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、在t2℃时，X、Y两种物质的饱和溶液中，溶液的质量不能确定，所以所含的X、Y两种物质的质量不能确定，故B错误；
C、在t3℃时，Z物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶解度增大，溶质和溶剂的质量不变，所以Z溶液的溶质质量分数不变，故C正确；
D、t1℃时，Y物质的溶解度最大，X、Z物质的溶解度相等，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，X、Y物质的溶解度增大，Z物质的溶解度减小，所以三种溶液中溶质质量分数的大小关系是Y＞X＞Z，故D错误。
故选C。
8. 向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是
A. 滤纸上有Ag，滤液中有AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2
B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2
C. 滤纸上有Cu、Fe，滤液中有AgNO3、Fe(NO3)2
D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe(NO3)2
【答案】C
【解析】
【分析】（1）根据金属活动性：Fe> Cu>Ag
（2）根据金属活动性中相距远的先发生反应：
先反生的反应：
后反生的反应：；
（3）反应过程如下：
【详解】由分析可知：
A、若部分硝酸银反应，则滤纸上有Ag，滤液中有AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2，不符合题意；
B、若部分硝酸铜反应，则滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2，不符合题意；
C、若滤纸上有Cu、Fe，则一定有Ag，滤液中AgNO3不可能存在，符合题意；
D、若铁粉过量，则滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe(NO3)2，不符合题意。
故选：C。
9. 下列方法不能达到除杂目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氯化钾易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
C、CaCO3在高温下煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、足量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：A。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
10. 下列物质的转化关系均能一步实现的是
A. ①③
B. ②③
C. ③
D. ①②③
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】①NaCl可以和AgNO3反应生成NaNO3和AgCl的沉淀；若NaNO3能一步转化为Na2SO4，生成物除了Na2SO4，还有硝酸盐，由于硝酸盐都能溶于水，没有沉淀生成，不符合复分解反应的条件，因而NaNO3不能一步转化为Na2SO4； Na2SO4可以和BaCl2反应生成NaCl 和BaSO4的沉淀，故①不符合题意；由于FeCl3中 铁元素的化合价为+3价， FeSO4中铁元素的化合价为+2价，复分解反应中元素的化合价不发生变化，所以FeCl3不能一步转化为 FeSO4；同理 FeSO4也不能一步转化为Fe(OH)3； Fe(OH)3可以和HCl反应生成FeCl3和H2O，故②不符合题意； CO2可以和Na2O2反应生成O2和Na2CO3（或通过光合作用生成氧气）；不充足的O2可以和C反应生成CO；CO和O2 (或灼热的Fe2O3粉末)反应生成CO2，故③符合题意。
综上所述应选C。
【点睛】本题考查常见物质之间的转化关系。熟练掌握各类物质的性质并形成知识网络是解决这类问题的关键。
第II卷（非选择题）
二、填空与简答
11. 用化学符号表示
（1）3个五氧化二磷分子______。
（2）一个铁离子______。
（3）钠元素______。
（4）最理想的清洁燃料______。
（5）汽水中的一种酸______。
（6）保持硫酸化学性质的最小粒子是______。
（7）表示出硝酸铁中氮元素的化合价______。
【答案】11. 3P2O5
12. Fe3+ 13. Na
14. H2 15. H2CO3
16. H2SO4 17.
【解析】
【小问1详解】
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个五氧化二磷分子可表示为3P2O5，故填：3P2O5；
【小问2详解】
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则一个铁离子可表示为Fe3+，故填：Fe3+；
【小问3详解】
根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则钠元素符号为Na，故填：Na；
【小问4详解】
氢气燃烧产物是水，是最清洁的燃烧，其化学式为H2，故填：H2；
【小问5详解】
汽水中的酸是碳酸，其化学式为H2CO3，故填：H2CO3；
【小问6详解】
硫酸是由硫酸分子构成的，保持硫酸化学性质的最小粒子是硫酸分子，其化学式是H2SO4，故填：H2SO4；
【小问7详解】
硝酸铁中铁元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+3)+ [x+(-2)×3]×3=0，得x=+5价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则二氧化碳中碳元素的化合价表示为，故填：。
12. “铁、锌、铜、铝”是生活中常见的金属,请根据所学知识回答下列问题。
(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的_______性。
(2)工业上常用稀盐酸来除去铁制品表面的铁锈,反应的化学方程式为_______。
(3)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,若滤液中只含一种溶质,则滤渣中一定含有_______。
【答案】 ①. 延展 ②. ③. 铜和铁(或Cu和Fe)
【解析】
【详解】（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
（3）金属活动性：Zn＞Fe＞Cu，将一定质量的锌粒投入含有硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，待硝酸铜完全反应后，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，说明只含硝酸锌，故硝酸铜、硝酸亚铁已经完全反应，故滤渣中一定含铜、铁，可能含锌。
13.
（1）城市家用燃料是天然气，天然气主要成分完全燃烧的化学方程式为______；
（2）质量相等的四种物质：①H2，②CH4，③CO，④C2H5OH完全燃烧，消耗氧气的质量由大到小的顺序为______（填序号）。
【答案】（1）
（2）①②④③
【解析】
【小问1详解】
天然气的主要成分是甲烷，甲烷和氧气在点燃条件下生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
小问2详解】
设H2、CH4、CO、C2H5OH的质量都为1g，完全燃烧生成二氧化碳和水消耗氧气的质量分别为、、、；
因此质量相等的①H2，②CH4，③CO，④C2H5OH完全燃烧，消耗氧气的质量由大到小的顺序为：①②④③。
14. 某白色固体甲主要成分为，可能含有、、和中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：
（1）写出生成白色固体丙的化学方程式_______。
（2）向无色溶液D中加入过量稀盐酸目的是_______。
（3）分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是_______。
（4）若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀和溶液，能达到鉴别目的的是_______。
【答案】（1）
（2）消耗未反应的碳酸钠 （3）氢氧化钠、氯化钾
（4）B、C、D三种溶液
【解析】
【分析】白色固体甲加水溶解后，得无色溶液A，滴加酚酞得无色溶液B，说明固体中一定不含氢氧化钠；加入过量氢氧化钠得白色沉淀，说明有氯化镁，沉淀是氢氧化镁；加入过量碳酸钠溶液，得白色沉淀，说明有氯化钡，沉淀是碳酸钡，即白色固体丙是碳酸钡；无色溶液D最后得到氯化钠固体，加入过量稀盐酸的目的是消耗未反应的碳酸钠；分析上述实验可知，一定存在氯化镁和氯化钡，一定不存在氢氧化钠和氯化钾。
【小问1详解】
加入过量碳酸钠溶液，得白色沉淀，说明有氯化钡，沉淀是碳酸钡，即白色固体丙是碳酸钡，所以生成白色固体丙的化学方程式,。
【小问2详解】
由于加入过量碳酸钠溶液，即无色溶液D中含有碳酸钠，加入过量稀盐酸，与碳酸钠反应生成氯化钠，即加入过量稀盐酸消耗了未反应的碳酸钠，最后得到氯化钠固体。所以向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是消耗未反应的碳酸钠。
【小问3详解】
白色固体甲加水溶解后，得无色溶液A，滴加酚酞得无色溶液B，说明固体中一定不含氢氧化钠；无色溶液D最后得到氯化钠固体，说明白色固体甲中一定没有氯化钾。所以分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是氢氧化钠和氯化钾。
【小问4详解】
溶液A：无色溶液A中一定有氯化镁、氯化钡，可能含有氯化钾，氯化镁可以与氢氧化钠反应有白色沉淀生成，氯化钡可以与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，故现象相同，不能鉴别；
溶液B：无色溶液B中一定有氯化镁、氯化钡、酚酞，可能有氯化钾，分别将无色溶液B加入稀硫酸和氢氧化钠中后，氢氧化钠变红，而稀硫酸不能变红，故可以鉴别；
溶液C：无色溶液A中加入过量的氢氧化钠后，氢氧化钠与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，故无色溶液C中含有氯化钡、氢氧化钠和氯化钠，可能含有氯化钾，将溶液C加入稀硫酸和氢氧化钠中后，稀硫酸中有白色沉淀生成，而氢氧化钠溶液无明显现象，故可以鉴别；
溶液D：无色C溶液中加入过量的碳酸钠后，碳酸钠可以与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故所得溶液D中一定含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠，可能含有氯化钾，将溶液D加入稀硫酸和氢氧化钠溶液中后，稀硫酸溶液先无气泡，后有气泡冒出，氢氧化钠溶液无明显现象，故可以鉴别。
综上所述：用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H2SO4和NaOH溶液，能达到鉴别目的的是B、C、D三种溶液。
三、实验与探究
15. 某化学兴趣小组的同学利用如图所示的装置验证Na2CO3样品的纯度（样品中的杂质与稀盐酸不反应），小资料：无水CaCl2可作干燥剂，与CO2不反应。
（1）有关反应的化学方程式为 ______ 。
（2）装置中的“无水CaCl2”的作用是 ______ 。
（3）若反应前，称量整个装置及药品的总质量为598.6g，其中样品质量为6g； 打开分液漏斗向广口瓶中加入足量的稀盐酸，充分反应后，应该进行的操作是 ______ ，然后再第二次称量整个装置及药品的总质量为596.4g，则该样品的纯度为（样品中碳酸钠的质量分数）为 _________ 。
【答案】 ①.
②. 吸收水蒸气 ③. 打开止水夹用打气筒自a向装置中鼓入空气 ④. 88.3%
【解析】
【详解】（1）碳酸钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：；
（2）无水氯化钙可作干燥剂，能吸收二氧化碳中的水蒸气；
（3）打开止水夹用打气筒自a向装置中鼓入空气，将产生二氧化碳气体排出，发现前后质量减少了598.6g-596.4g=2.2g，即为二氧化碳质量，再利用化学方程式计算出碳酸钠质量；
设碳酸钠质量为x
x=5.3g
则碳酸钠纯度为=88.3%
16. 化学社团小组同学在探究金属和溶液反应规律时分别在①②两个试管中做了如图A的两个实验。
（1）写出试管②中发生反应的化学方程式：___________。
（2）实验后将两个试管中的混合物倒入同一个烧杯中，如图B所示，看到有白色沉淀产生，并测定混合后烧杯中溶液的pH为1，由此判断试管②中固体残渣成分的化学式为___________。
同学们对烧杯中反应后的溶液溶质的成分产生了兴趣，几位同学纷纷做出猜想：
猜想一：含有AgNO3、Zn(NO3)2、ZnCl2、HNO3、HCl。
猜想二：含有AgNO3、Zn(NO3)2、HNO3。
猜想三：含有Zn(NO3)2、ZnCl2、HCl、HNO3。
猜想四：含有Zn(NO3)2、HNO3。
……
（3）你认为上述猜想不合理的是___________，从离子角度分析，其理由是___________。
（4）同学们继续进行探究，进行如下实验。
（5）实验方案一发生反应的化学方程式为______，同学们经过讨论后一致认为实验方案____是错误的。
【答案】（1）
（2）Ag （3） ①. 猜想一 ②. 猜想一中氯离子和银离子会产生白色沉淀，不能共存
（4） ①. 稀盐酸 ②. 白色沉淀
（5） ①. ②. 猜想四中加入碳酸钠也会产生碳酸锌白色沉淀
【解析】
【小问1详解】
试管②中是镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银单质，其化学方程式是。
【小问2详解】
该混合物当中可产生的白色沉淀有银和锌单质，但混合后烧杯中溶液的pH为1，溶液为酸性，所以溶液与锌单质不能共存，故固体是银单质。化学式是Ag。
【小问3详解】
由于猜想一中的氯离子和银离子会产生白色沉淀，不能共存，该猜想错误。
【小问4详解】
①、盐酸会和硝酸银反应生成白色沉淀；
②、在猜想三中，加入碳酸钠以后，碳酸根先和锌离子生成碳酸锌白色沉淀。
【小问5详解】
①、硝酸银和稀盐酸反应生成的硝酸和氯化银沉淀的化学方程式是；
②、实验方案二中忽略了猜想四，猜想四中加入碳酸钠也会产生碳酸锌白色沉淀。
四、分析与计算（17题2分；18题4分本大题共6分）
17. 不经常锻炼人剧烈运动后会感到肌肉酸痛，这是身体内乳酸积累造成的。乳酸的化学式为C3H6O3，请根据化学式计算：
（1）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比_______（最简整数比）。
（2）乳酸中碳元素的质量分数为_______。
【答案】（1）6:1:8
（2）40%
【解析】
【小问1详解】
乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比（12×3）：（1×6）：（16×3）=6:1:8；
【小问2详解】
乳酸中碳元素的质量分数为：。
18. 为测定氢氧化钠和硫酸钠混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验。
请回答下列问题：
（1）混合物中氢氧化钠和硫酸钠质量的最简整数比为______。
（2）在滴加氢氧化钡溶液的过程中，烧杯中各溶质质量的变化情况为______。
（3）所用氢氧化钡溶液中溶质质量分数是多少？（列式计算）
【答案】（1）60：71
（2）硫酸钠减少，氢氧化钠增多
（3）解：设氢氧化钡的质量为y
氢氧化钡与硫酸钠生成氢氧化钠的质量=14.2g+17.1g-23.3g=8g，
氢氧化钠溶液的质量=
加入氢氧化钡溶液的质量=400g+23.3g-26.2g-197.1g=200g
氢氧化钡溶液的质量分数=
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钡会和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，可以根据方程式计算硫酸钠的质量，
设硫酸钠的质量为x
氢氧化钠的质量=26.2g-14.2g=12g，
氢氧化钠和硫酸钠的质量比=12g:14.2g=60:71；
【小问2详解】
滴加氢氧化钡，碳酸钠会减少，反应生成氢氧化钠，氢氧化钠的质量会增加，故填：硫酸钠减少，氢氧化钠增多；
【小问3详解】
根据硫酸钡沉淀的质量可以得出氢氧化钡的质量，根据最后得到5%的氢氧化钠溶液，可以求出加入氢氧化钡溶液的质量，具体过程见答案。加入铁粉
发生的反应
滤渣成分
溶液中溶质成分
①部分硝酸银反应
Ag
Fe(NO3)2 、AgNO3 、Cu(NO3)2
②全部硝酸银反应
Ag
Fe(NO3)2 、Cu(NO3)2
③部分硝酸铜反应
Ag、Cu
Fe(NO3)2、 Cu(NO3)2、
④全部硝酸铜被反应
Ag、Cu
Fe(NO3)2
⑤铁粉过量
Ag、Cu、Fe
Fe(NO3)2
选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
CO（CO2）
通过灼热的氧化铜
B
MnO2（KCl）
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
CaO 固体（CaCO3）
高温煅烧
D
FeCl2 溶液（CuCl2）
加入足量铁粉，过滤
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
一
①取烧杯中混合溶液少量于试管中，加入___________
若有白色沉淀产生
猜想二正确
二
取烧杯中混合溶液少量于试管中，加入碳酸钠溶液
②若有___________产生
猜想三正确
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