《溶液》(复习课件)-九年级化学下册同步备课系列(人教版)
展开溶质质量分数及其简单计算
计算、称量、溶解、装瓶、贴标签
定义、影响因素、溶解度曲线
【易错提醒】1.凡是均一稳定的液体都是溶液( )2.冰溶于水形成溶液。( ) 3.溶液都是无色的。 ( )
例如:硫酸铜溶液为蓝色。
2.溶解时的吸热放热现象
生石灰(CaO)遇水放热属于 变化;氢氧化钠(NaOH)溶于水放热属于______变化。浓硫酸溶于水放热属于 变化。
1. 浊液:包括乳浊液和悬浊液。
2 . 乳浊液: 分散到液体里形成 的混合物叫乳浊液。
3 .悬浊液: 分散到液体里形成 的混合物叫悬浊液。
4. 乳化现象:使植物油分散成 ,而不聚集成大的油珠,这些细小的液滴能随着水流走,这个现象叫乳化现象。
5.乳化作用在生活中的应用
(1)洗涤:用乳化剂(洗涤剂)可以将衣服、餐具上的油污洗掉。
(2)生活中常用的乳化剂:肥皂、洗洁精
①乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质,与溶解有本质的区别。
②油污乳化后得到的混合物仍为乳浊液,只是不再与水分层,随水流走。
1.下列关于溶液的说法中,正确的是( )A.溶液中的溶质可以是一种或多种B.一瓶液体长期放置后不会出现分层,该液体就是溶液C.溶液上层的密度小,下层密度大D.溶液一定是无色、澄清的
2.下列物质中,既含有分子又含有离子的是( )A.硫酸铜溶液 B.蔗糖溶液C.生铁D.干冰
3.如图所示,向小试管中分别加入一定量的下列物质,右侧U形管中的液面右端明显下降,该物质可能是下列的( )
A.蔗糖 B.食盐C.硝酸铵 D.氢氧化钠
4.要使如图装置中的小气球变瘪,则使用的固体和液体可以是( )①氢氧化钠和水;②固体硝酸铵和水;③固体氯化钠和水;④面粉和水A.①②③④ B.只有① C.只有② D.只有④
5. 下列洗涤方法中利用了乳化原理的是( )A.用洗洁精洗去餐具上的油污B.用汽油洗去手上的油污C.用酒精洗去试管中的碘D.用稀盐酸清洗装过澄清石灰水的试剂瓶
1.饱和溶液与不饱和溶液
1.定义:在 ,向 里加入某种溶质,当溶质_______________所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解的溶液,叫做这种溶质的 溶液。
2.饱和溶液与不饱和溶液的判断——“1看2加”
(1)观察溶液底部是否有_____________。
(2)若溶液底部没有未溶解的溶质,可以向该溶液中加入少量_________,若______________,则该溶液是饱和溶液。
3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化及结晶
蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的固体物质,如氯化钠等;降温结晶(或冷却热饱和溶液)适用于溶解度随温度升高而增大,且溶解度受温度影响较大的固体物质,如硝酸钾等
(1)对于大多数固体物质来说:
1.固态物质的溶解度:在一定______下,某固态物质在_____ 溶剂里达到_____状态时所溶解的_____。
(1)内部因素:______和_____的性质;
(2)外部因素:_____
2.固体物质溶解度的影响因素
3.溶解度(20 ℃时)与溶解性的关系
4.溶解度的含义:20℃时NaCl的溶液度为36g含义:
① ;
在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl
② ;
5.气体的溶解度:某气体的______为101kPa和___________时,在________里达到___________时所溶解的气体体积。
①压强:压强增大,气体溶解度变____。
②温度:温度升高,气体溶解度变____。
1.如图为小明在实验室中模拟海水晒盐的过程,图中各烧杯中的液体一定属于饱和溶液的是( )
A.甲、乙B.乙、丙C.丙、丁D.甲、丁
2.能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是( )A.温度不变时,向该溶液中加入少量水,结果溶液变稀B.温度不变时,向该溶液中加入少量KCl晶体,晶体不再溶解C.取少量该溶液升温,无KCl晶体析出D.取少量该溶液,降温至10℃时,有KCl晶体析出
3.下列关于饱和溶液和结晶的说法正确的是( )A.将稀盐酸在敞口容器中加热蒸干水分可得HCl晶体B.将硝酸钾的热饱和溶液降低温度后可得硝酸钾晶体C.NaCl的近饱和溶液可通过升高温度的方法得到饱和溶液D.通过将CaO加入水中的方法可以得到CaO的饱和溶液
4.上完体育课后,小明买了一罐“健力宝”饮料,拉开瓶盖,看到有大量的泡沫溢出,原因是 ,他赶紧喝了几口后,禁不住打了几个嗝,感到凉爽多了。他打嗝的原因是 。
压强减小,气体溶解度变小
温度升高,气体的溶解度变小
3.固体物质溶解度曲线
题型1.一定温度时,比较物质溶解度的大小
1.t4℃时,A、B、C的溶解度由大到小为:_________。2.P点的意义:_______________________________。技巧一:比较溶解度时,必须指明__________。
t3℃时,A、B两种物质的溶解度相同
t4℃时,分别用100g水配制A、B、C的饱和溶液,需溶质质量大小为:___________;t4℃时,分别用等质量的A、B、C配制成饱和溶液,需溶剂质量大小为____________;t4℃时,等质量的A、B、C的饱和溶液,所含溶剂的质量大小为:___________。
技巧二:1.t℃时,等质量的两种溶质恰好完全溶解,溶解度___的用水多。形成的溶液的质量越_____。2.t℃时,等质量的两种饱和溶液,溶解度___的含水多。
题型2.溶质和溶剂质量的比较
1.t4℃时,将15gA物质加入到50g水中,充分溶解,得到A的______(饱和/不饱和)溶液_____g。溶液的溶质的质量分数为____。2.t4℃时,将25gA物质加入到50g水中,充分溶解,得到A的____(饱和/不饱和)溶液___g。溶液的溶质的质量分数为________。
技巧三:计算溶液质量或浓度时,应先利用______判断溶质是否完全溶解,未溶解或析出的不算作溶质质量,不能计入溶液总质量。
题型3.饱和溶液和不饱和溶液的判断
1.t4℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为:_______。2.t3℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为:_______。 技巧四:相同温度时的饱和溶液,溶解度越___,浓度越大。
题型4.t℃,利用溶解度比较饱和溶液浓度大小
1.定义: 与 之比。(通常以百分数表示)
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数
3.有关溶质质量分数的简单计算
(1)配制一定量的某一组成的溶液,求所需溶质和溶剂的量
(2)有关溶液稀释的计算
计算依据:稀释前后_____的质量不变。
【注意】溶液是混合物,溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算,必须换算成溶质的质量。
(3)有关化学方程式的计算
2.一定溶质质量分数溶液的配制
1.步骤:①______②_____③______④______
1.原理:稀释前后, 质量不变
2.步骤:①_______②______③______
【误差分析】在该实验中,若量取6%的氯化钠溶液时仰视读数,将会导致溶液中溶质的质量分数偏 (大/小)。
1.现需要将溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液稀释为40 g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液。此时,需要水的体积为( )A.38 mL B.36 mL C.35 mL D.37 mL
2.配制130g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时,下列操作会导致结果偏大的是( )①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;②用量简量取水时俯视读数:③将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量;④往烧杯中加水时有水洒出;⑤转移配好的溶液时有少量溅出。A.②③B.①④C.②④D.③⑤
3.下列是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验操作示意图,其中错误的是( )
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