《溶液》（复习课件）-九年级化学下册同步备课系列（人教版）

这是一份《溶液》（复习课件）-九年级化学下册同步备课系列（人教版），共32页。PPT课件主要包含了溶液的形成，溶液与浊液，知识点例题，溶解度，溶液的浓度，溶质质量分数等内容，欢迎下载使用。

溶质质量分数及其简单计算
计算、称量、溶解、装瓶、贴标签
定义、影响因素、溶解度曲线
【易错提醒】1.凡是均一稳定的液体都是溶液（ ）2.冰溶于水形成溶液。（ ） 3.溶液都是无色的。 （ ）
例如：硫酸铜溶液为蓝色。
2.溶解时的吸热放热现象
生石灰(CaO)遇水放热属于 变化；氢氧化钠(NaOH)溶于水放热属于______变化。浓硫酸溶于水放热属于 变化。
1. 浊液：包括乳浊液和悬浊液。
2 . 乳浊液： 分散到液体里形成 的混合物叫乳浊液。
3 .悬浊液： 分散到液体里形成 的混合物叫悬浊液。
4. 乳化现象：使植物油分散成 ，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。
5.乳化作用在生活中的应用
（1）洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。
（2）生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精
①乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质，与溶解有本质的区别。
②油污乳化后得到的混合物仍为乳浊液，只是不再与水分层，随水流走。
1.下列关于溶液的说法中，正确的是( )A.溶液中的溶质可以是一种或多种B.一瓶液体长期放置后不会出现分层,该液体就是溶液C.溶液上层的密度小，下层密度大D.溶液一定是无色、澄清的
2.下列物质中，既含有分子又含有离子的是（ ）A.硫酸铜溶液 B.蔗糖溶液C.生铁D.干冰
3.如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，右侧U形管中的液面右端明显下降，该物质可能是下列的（　　）
A．蔗糖 B．食盐C．硝酸铵 D．氢氧化钠
4.要使如图装置中的小气球变瘪，则使用的固体和液体可以是（ ）①氢氧化钠和水；②固体硝酸铵和水；③固体氯化钠和水；④面粉和水A.①②③④ B.只有① C.只有② D.只有④
5. 下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（ ）A.用洗洁精洗去餐具上的油污B.用汽油洗去手上的油污C.用酒精洗去试管中的碘D.用稀盐酸清洗装过澄清石灰水的试剂瓶
1.饱和溶液与不饱和溶液
1.定义：在 ，向 里加入某种溶质，当溶质_______________所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的 溶液。
2.饱和溶液与不饱和溶液的判断——“1看2加”
（1）观察溶液底部是否有_____________。
（2）若溶液底部没有未溶解的溶质，可以向该溶液中加入少量_________，若______________，则该溶液是饱和溶液。
3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化及结晶
蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的固体物质，如氯化钠等；降温结晶(或冷却热饱和溶液)适用于溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响较大的固体物质，如硝酸钾等
（1）对于大多数固体物质来说：
1.固态物质的溶解度：在一定______下，某固态物质在_____ 溶剂里达到_____状态时所溶解的_____。
（1）内部因素:______和_____的性质；
（2）外部因素：_____
2.固体物质溶解度的影响因素
3.溶解度(20 ℃时)与溶解性的关系
4.溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
① ；
在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
② ；
5.气体的溶解度：某气体的______为101kPa和___________时，在________里达到___________时所溶解的气体体积。
①压强：压强增大，气体溶解度变____。
②温度：温度升高，气体溶解度变____。
1.如图为小明在实验室中模拟海水晒盐的过程，图中各烧杯中的液体一定属于饱和溶液的是（ ）
A.甲、乙B.乙、丙C.丙、丁D.甲、丁
2.能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是（ ）A.温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀B.温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解C.取少量该溶液升温，无KCl晶体析出D.取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl晶体析出
3.下列关于饱和溶液和结晶的说法正确的是（　　）A．将稀盐酸在敞口容器中加热蒸干水分可得HCl晶体B．将硝酸钾的热饱和溶液降低温度后可得硝酸钾晶体C．NaCl的近饱和溶液可通过升高温度的方法得到饱和溶液D．通过将CaO加入水中的方法可以得到CaO的饱和溶液
4.上完体育课后，小明买了一罐“健力宝”饮料，拉开瓶盖，看到有大量的泡沫溢出，原因是 ，他赶紧喝了几口后，禁不住打了几个嗝，感到凉爽多了。他打嗝的原因是 。
压强减小，气体溶解度变小
温度升高，气体的溶解度变小
3.固体物质溶解度曲线
题型1.一定温度时，比较物质溶解度的大小
1.t4℃时，A、B、C的溶解度由大到小为：_________。2.P点的意义：_______________________________。技巧一：比较溶解度时，必须指明__________。
t3℃时，A、B两种物质的溶解度相同
t4℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱和溶液，需溶质质量大小为：___________；t4℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱和溶液，需溶剂质量大小为____________；t4℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所含溶剂的质量大小为：___________。
技巧二：1.t℃时，等质量的两种溶质恰好完全溶解，溶解度___的用水多。形成的溶液的质量越_____。2.t℃时，等质量的两种饱和溶液，溶解度___的含水多。
题型2.溶质和溶剂质量的比较
1.t4℃时，将15gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到A的______（饱和/不饱和）溶液_____g。溶液的溶质的质量分数为____。2.t4℃时，将25gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到A的____（饱和/不饱和）溶液___g。溶液的溶质的质量分数为________。
技巧三：计算溶液质量或浓度时，应先利用______判断溶质是否完全溶解，未溶解或析出的不算作溶质质量，不能计入溶液总质量。
题型3.饱和溶液和不饱和溶液的判断
1.t4℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为：_______。2.t3℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为：_______。 技巧四：相同温度时的饱和溶液，溶解度越___，浓度越大。
题型4.t℃，利用溶解度比较饱和溶液浓度大小
1.定义： 与 之比。(通常以百分数表示)
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数
3.有关溶质质量分数的简单计算
（1）配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量
（2）有关溶液稀释的计算
计算依据：稀释前后_____的质量不变。
【注意】溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。
（3）有关化学方程式的计算
2.一定溶质质量分数溶液的配制
1.步骤:①______②_____③______④______
1.原理：稀释前后， 质量不变
2.步骤:①_______②______③______
【误差分析】在该实验中，若量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，将会导致溶液中溶质的质量分数偏 （大/小）。
1.现需要将溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液稀释为40 g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液。此时，需要水的体积为（ ）A.38 mL B.36 mL C.35 mL D.37 mL
2.配制130g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是（　　）①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量简量取水时俯视读数：③将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量；④往烧杯中加水时有水洒出；⑤转移配好的溶液时有少量溅出。A．②③B．①④C．②④D．③⑤
3.下列是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验操作示意图，其中错误的是（　）