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河南省许昌市2023-2024学年高一上学期2月期末教学质量检测化学试题
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这是一份河南省许昌市2023-2024学年高一上学期2月期末教学质量检测化学试题，共7页。试卷主要包含了下列说法中，不正确的是，下列化学用语书写错误的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．人们通过用矿物质冶炼金属等技术，创造了光辉灿烂的古代文明。历史上用下列金属制得的器件，被最早利用的是（ ）
A．铁B．铜C．铝D．钛
2．现阶段工业上制取NaOH主要采用的方法是（ ）
A．电解饱和食盐水B．Na与发生反应
C．与发生反应D．与石灰乳反应
3．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ）
①胶体②水③蔗糖溶液④溶液⑤云、雾
A．②④⑤B．③④⑤C．②③④D．①③④
4．下列说法中，不正确的是（ ）
A．溶液可以导电，所以是电解质
B．铝丝和石墨都能导电，但它们都不是电解质
C．NaCl在水溶液中通电时发生了电离
D．酸的溶液中都存在自由移动的氢离子
5．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．B．
C．CuO→CuD．
6．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ）
A．1∶4B．1∶2C．1∶1D．2∶1
7．下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
A．金属性强弱：Na>Mg>AlB．原子半径大小：S>Na>O
C．酸性强弱：D．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
8．下列化学用语书写错误的是（ ）
A．的电子式：
B．的电离方程式：
C．用电子式表示NaCl的形成过程：
D．还原CuO反应中电子的转移：
9．甲、乙两种溶液中分别含有大量的、、、、、这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（ ）
A．，，B．，，
C．，，D．、，
10．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐。下列各化合物中属于混盐的是（ ）
A．B．
C．D．
11．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．18g所含电子数目为
B．常温常压下，48g和的混合气体中含有氧原子数为
C．22.4 L和CO的混合气体平均摩尔质量为28g⋅ml
D．0.5 ml⋅L的溶液中含有的数目为
12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．Cu与溶液反应：
B．溶液与溶液反应：
C．与溶液反应：
D．漂白粉溶液中通少量二氧化碳：
13．X、Y、Z、M、Q、R是前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．简单气态氢化物稳定性：YB．简单离子半径：MC．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐
D．Q元素的碳酸盐，进行焰色试验，火焰为紫色
14．氯酸分解反应可表示为：，下列说法正确的是（ ）
A．氧化性：
B．和都是氧化产物
C．氯酸分解后得到的混合气体的平均相对分子质量为51.5
D．若生成1.5 ml ，则该反应转移10 ml电子
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）下表是生活生产中常见物质或其主要成分的化学式。
（1）①~⑦所表示的纯净物质中，可以导电的是______（填序号，下同），属于电解质的酸是______，属于碱性氧化物的是______，属于盐类物质的是______。
（2）NaCl溶液能够导电的原因是____________。
（3）与稀盐酸反应的离子方程式为__________________。
（4）常温下铁可以与稀硝酸发生反应的化学方程式为：（稀）。则反应中表现出来的性质有______。其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。反应每生成11.2L（标准状况下）的NO，转移的电子个数为______。
16．（14分）Ⅰ．铁是使用最广泛的金属。我国目前发现最早的人工冶铁制品是河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁剑。
（1）在铁器制造中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处理。用化学方程式解释其原因为__________________。
（2）检验溶液蚀覆铜板后混合溶液中是否存在，最好选择下列试剂中的______（填编号，下同）进行检验，现象和结论是____________。
A．KSCN溶液B．酸性溶液C．新制氯水D．NaOH溶液
（3）高铁酸钠（）是一种新型净水剂，遇酸会发生分解反应。其一种制备原理如下：
____________________________________。补充完整并配平后的离子方程式为__________________。
Ⅱ．氯是一种重要的成盐元素，氯的单质氯气是一种重要的化工原料。实验室利用下图所示装置制取并收集氯气。回答有关问题。
（4）装置A的名称是______。装置C的作用是__________________。
（5）该实验中收集氯气的方法叫做______。氯气还可以用排______溶液的方法收集。
（6）制备时装置B中发生反应的化学方程式为____________，F装置中发生反应的离子方程式为____________。
17．（15分）与一定量的水形成晶体，Q在一定条件下可转化为R：
回答下列问题：
（1）元素B位于元素周期表的第______周期，第______族。其常见化合价应为______价。B的原子结构示意图是______。
（2）的电子式为______，每个R的阴离子中含有极性键的数目为______。的形成过程，可用电子式表示为______。上述Q和R的转化属于______变化（填“物理”或“化学”）。
（3）HF气体的稳定性______HCl气体（填“>”或“<”）。已知，该反应的还原剂是______，氧化产物是______。
（4）若不慎将KOH溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸。已知硼酸（）在水溶液中呈现酸性的原因是：。则按照酸类物质常用的分类方法，硼酸应属于______元酸。它与KOH溶液反应的离子方程式为____________。
18．（15分）钛酸钡（）是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。
回答下列问题：
（1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是作______（填“还原剂”或“氧化剂”）。“焙烧”前把所有原料都要进行粉碎的目的是____________。
（2）“焙烧”后的固体产物有、易溶于水和酸的BaS、微溶于水易溶于酸的CaS。焙烧反应过程中和C的物质的量之比为______。CaS溶于稀盐酸放出气体的化学方程式为____________。
（3）“酸化”步骤应选用的酸是______（填标号）。
a．稀硫酸b．浓硫酸c．盐酸
（4）“浓缩结晶”一步的主要作用是______。如果焙烧后的产物直接用酸浸取，会造成的不良后果是____________。
（5）“沉淀”步骤中生成是，其中Ti的化合价为______。
（6）“热分解”生成粉状的钛酸钡，同时产生了和CO的混合气体，写出该步骤反应的化学方程式____________。
高一化学参考答案
说明：方程式出现化学式错误无分，配平占1分，其它不占分；简答题答出要点即可。
1-5BACCC 6-10 BBDDC 11-14CDCD
15.（没标明分值的空均为1分，共14分）
（1）⑤ ② ⑥ ③⑦（2分。对1个1分，见错没分）
（2）其中存在自由移动的离子（或NaCl溶于水发生了电离）（合理即给分）
（3）（2分）
（4）酸性、氧化性（2分。对1个1分，见错没分）
1:1（2分） （或。2分）
16.（没标明分值的空均为1分，共14分）
（1）（2分）
（2）A 溶液变红存在，否则不存在
（3）（2分）
（4）分液漏斗 吸收HCl
（5）向上排空气法 饱和食盐（或NaCl）
（6）（浓）（2分）
（2分）
17.（没标明分值的空均为1分，共15分）
（1）2（或二） ⅢA +3
（2） 5 （2分） 化学
（3）> （或水） （或氧气）
（4）一 （2分）
18.（没标明分值的空均为1分，共15分）
（1）还原剂 加快焙烧的速率（或增大反应物之间的接触面积）
（2）1:4（2分） （2分）
（3）c（2分）
（4）除去氯化钙（或净化氯化钡等） 使溶液中含有较多的氯化钙，并在后续过程中难以除去（2分）
（5）+4（2分） （6）（2分）
名称
白酒
醋酸
小苏打
熟石灰
铁丝
生石灰
食盐
主要成分
①
②
③
④
⑤Fe
⑥CaO
⑦NaCl
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．人们通过用矿物质冶炼金属等技术，创造了光辉灿烂的古代文明。历史上用下列金属制得的器件，被最早利用的是（ ）
A．铁B．铜C．铝D．钛
2．现阶段工业上制取NaOH主要采用的方法是（ ）
A．电解饱和食盐水B．Na与发生反应
C．与发生反应D．与石灰乳反应
3．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ）
①胶体②水③蔗糖溶液④溶液⑤云、雾
A．②④⑤B．③④⑤C．②③④D．①③④
4．下列说法中，不正确的是（ ）
A．溶液可以导电，所以是电解质
B．铝丝和石墨都能导电，但它们都不是电解质
C．NaCl在水溶液中通电时发生了电离
D．酸的溶液中都存在自由移动的氢离子
5．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．B．
C．CuO→CuD．
6．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ）
A．1∶4B．1∶2C．1∶1D．2∶1
7．下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
A．金属性强弱：Na>Mg>AlB．原子半径大小：S>Na>O
C．酸性强弱：D．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
8．下列化学用语书写错误的是（ ）
A．的电子式：
B．的电离方程式：
C．用电子式表示NaCl的形成过程：
D．还原CuO反应中电子的转移：
9．甲、乙两种溶液中分别含有大量的、、、、、这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（ ）
A．，，B．，，
C．，，D．、，
10．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐。下列各化合物中属于混盐的是（ ）
A．B．
C．D．
11．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．18g所含电子数目为
B．常温常压下，48g和的混合气体中含有氧原子数为
C．22.4 L和CO的混合气体平均摩尔质量为28g⋅ml
D．0.5 ml⋅L的溶液中含有的数目为
12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．Cu与溶液反应：
B．溶液与溶液反应：
C．与溶液反应：
D．漂白粉溶液中通少量二氧化碳：
13．X、Y、Z、M、Q、R是前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．简单气态氢化物稳定性：Y
D．Q元素的碳酸盐，进行焰色试验，火焰为紫色
14．氯酸分解反应可表示为：，下列说法正确的是（ ）
A．氧化性：
B．和都是氧化产物
C．氯酸分解后得到的混合气体的平均相对分子质量为51.5
D．若生成1.5 ml ，则该反应转移10 ml电子
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）下表是生活生产中常见物质或其主要成分的化学式。
（1）①~⑦所表示的纯净物质中，可以导电的是______（填序号，下同），属于电解质的酸是______，属于碱性氧化物的是______，属于盐类物质的是______。
（2）NaCl溶液能够导电的原因是____________。
（3）与稀盐酸反应的离子方程式为__________________。
（4）常温下铁可以与稀硝酸发生反应的化学方程式为：（稀）。则反应中表现出来的性质有______。其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。反应每生成11.2L（标准状况下）的NO，转移的电子个数为______。
16．（14分）Ⅰ．铁是使用最广泛的金属。我国目前发现最早的人工冶铁制品是河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁剑。
（1）在铁器制造中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处理。用化学方程式解释其原因为__________________。
（2）检验溶液蚀覆铜板后混合溶液中是否存在，最好选择下列试剂中的______（填编号，下同）进行检验，现象和结论是____________。
A．KSCN溶液B．酸性溶液C．新制氯水D．NaOH溶液
（3）高铁酸钠（）是一种新型净水剂，遇酸会发生分解反应。其一种制备原理如下：
____________________________________。补充完整并配平后的离子方程式为__________________。
Ⅱ．氯是一种重要的成盐元素，氯的单质氯气是一种重要的化工原料。实验室利用下图所示装置制取并收集氯气。回答有关问题。
（4）装置A的名称是______。装置C的作用是__________________。
（5）该实验中收集氯气的方法叫做______。氯气还可以用排______溶液的方法收集。
（6）制备时装置B中发生反应的化学方程式为____________，F装置中发生反应的离子方程式为____________。
17．（15分）与一定量的水形成晶体，Q在一定条件下可转化为R：
回答下列问题：
（1）元素B位于元素周期表的第______周期，第______族。其常见化合价应为______价。B的原子结构示意图是______。
（2）的电子式为______，每个R的阴离子中含有极性键的数目为______。的形成过程，可用电子式表示为______。上述Q和R的转化属于______变化（填“物理”或“化学”）。
（3）HF气体的稳定性______HCl气体（填“>”或“<”）。已知，该反应的还原剂是______，氧化产物是______。
（4）若不慎将KOH溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸。已知硼酸（）在水溶液中呈现酸性的原因是：。则按照酸类物质常用的分类方法，硼酸应属于______元酸。它与KOH溶液反应的离子方程式为____________。
18．（15分）钛酸钡（）是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。
回答下列问题：
（1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是作______（填“还原剂”或“氧化剂”）。“焙烧”前把所有原料都要进行粉碎的目的是____________。
（2）“焙烧”后的固体产物有、易溶于水和酸的BaS、微溶于水易溶于酸的CaS。焙烧反应过程中和C的物质的量之比为______。CaS溶于稀盐酸放出气体的化学方程式为____________。
（3）“酸化”步骤应选用的酸是______（填标号）。
a．稀硫酸b．浓硫酸c．盐酸
（4）“浓缩结晶”一步的主要作用是______。如果焙烧后的产物直接用酸浸取，会造成的不良后果是____________。
（5）“沉淀”步骤中生成是，其中Ti的化合价为______。
（6）“热分解”生成粉状的钛酸钡，同时产生了和CO的混合气体，写出该步骤反应的化学方程式____________。
高一化学参考答案
说明：方程式出现化学式错误无分，配平占1分，其它不占分；简答题答出要点即可。
1-5BACCC 6-10 BBDDC 11-14CDCD
15.（没标明分值的空均为1分，共14分）
（1）⑤ ② ⑥ ③⑦（2分。对1个1分，见错没分）
（2）其中存在自由移动的离子（或NaCl溶于水发生了电离）（合理即给分）
（3）（2分）
（4）酸性、氧化性（2分。对1个1分，见错没分）
1:1（2分） （或。2分）
16.（没标明分值的空均为1分，共14分）
（1）（2分）
（2）A 溶液变红存在，否则不存在
（3）（2分）
（4）分液漏斗 吸收HCl
（5）向上排空气法 饱和食盐（或NaCl）
（6）（浓）（2分）
（2分）
17.（没标明分值的空均为1分，共15分）
（1）2（或二） ⅢA +3
（2） 5 （2分） 化学
（3）> （或水） （或氧气）
（4）一 （2分）
18.（没标明分值的空均为1分，共15分）
（1）还原剂 加快焙烧的速率（或增大反应物之间的接触面积）
（2）1:4（2分） （2分）
（3）c（2分）
（4）除去氯化钙（或净化氯化钡等） 使溶液中含有较多的氯化钙，并在后续过程中难以除去（2分）
（5）+4（2分） （6）（2分）
名称
白酒
醋酸
小苏打
熟石灰
铁丝
生石灰
食盐
主要成分
①
②
③
④
⑤Fe
⑥CaO
⑦NaCl
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