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66，河南省安阳市部分学校2023-2024学年九年级上学期期末化学试题
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这是一份66，河南省安阳市部分学校2023-2024学年九年级上学期期末化学试题，共8页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．冰雪融化B．矿石粉碎C．蜡烛燃烧D．干冰升华
2．下列说法正确的是（ ）
A．石油和煤综合利用后能得到塑料、化肥、医药、染料等产品
B．进入煤矿井，用火把照明
C．将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变蓝色
D．涤纶和羊毛燃烧都可闻到一股烧毛发的焦煳味
3．学习化学我们经常做实验。下列实验操作正确的是（ ）
A．闻气体气味B．往试管里加锌粒
C．加热液体D．量取液体
4．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数和质子数之和。
例如用表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于和的说法正确的是（ ）
A．不属于同种元素B．原子中核外电子数不同
C．原子中含有相同数目的中子D．前者的质量大于后者的质量
5．用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（ ）
A．量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒B．托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
C．托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯D．玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管
6．某化学小组的同学讨论辨析以下说法，正确的是（ ）
①汽油能清洗油污，利用的是乳化原理；②红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾
③凡是pH<7的降雨，都可称为酸雨④合金是具有金属特性的混合物
⑤升高温度或减小压强，气体的溶解度均会减小
A．④⑤B．③④⑤C．①②③D．①②③④⑤
7．实验现象的观察主要是指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式得到的实验现象，下列实验现象不合理的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
B．向盛有少量碳酸钠固体的烧杯中滴加稀盐酸：有气泡冒出您看到的资料都源自我们平台，家威杏 MXSJ663 低至0.3元/份C．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色沉淀生成
D．铁丝在空气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
8．2020年初防疫“新冠肺炎”期间，84消毒液[有效成分为次氯酸钠（NaClO）]对新型冠状病毒有明显的消灭作用，下列有关次氯酸钠的说法正确的是（ ）
A．NaClO的相对分子质量为74.5B．NaClO中钠元素和氯元素质量比为1：1
C．NaClO由四种元素组成D．NaClO中元素质量分数最大的是钠元素
9．在一密闭容器内有氧气，二氧化碳，水蒸气和一种未知物质M，在一定条件下充分反应，测知反应前后各物质的质量如下：
下列说法正确的是（ ）
A．X应为64B．该反应是分解反应
C．M的化学式可能是CH4D．该反应中氧气和二氧化碳的化学计量数之比是3：1
10．硅材料是太阳能电池及电脑芯片不可缺少的材料，随着一批多晶硅生产企业在乐山建成投产，乐山将成为我国重要的硅材料产业基地。下面是多晶硅生产过程中的一个重要反应：，该反应的基本类型是（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
11．除去下列物质中的少量杂质，实验方案能达到除杂目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．下述物质在氧气中燃烧的主要现象和所属反应类型完全正确的是（ ）
A．硫－微弱的淡蓝色火焰－氧化反应B．红磷－黄白色火焰－分解反应
C．铁－剧烈燃烧，火星四射－化合反应D．木炭－发出淡蓝色火焰－化合反应
13．下列探究实验能达到目的的是（ ）
A．探究温度对分子运动速率的影响，只将少量品红加入到热水中
B．探究吸入空气和呼出气体中CO2含量不同，将燃着的木条分别伸入等体积两种气体中
C．探究MnO2是否是H2O2分解的催化剂，比较MnO2加到H2O2溶液前后产生气泡快慢
D．探究吸入空气和呼出气体中O2含量不同，将燃着的木条分别伸入等体积两种气体中
14．在100g含碳酸钙90%的石灰石中，加入过量的稀盐酸（杂质不参加反应）。有关说法正确的是（ ）
A．参加反应的碳酸钙与生成的二氧化碳的质量比为1：1
B．盐酸过量越多，生成的二氧化碳也越多
C．参加反应的碳酸钙的物质的量为0.1ml
D．生成的氯化钙中，钙元素的质量为36g
二、填空与简答（每空1分，共47分）
15．“宏观—微观—符号”三重表征是化学学科的重要思想，请用化学用语填空。
（1）2个铁原子______。
（2）构成硫酸铜的阴离子______。
（3）氢氧化铝______。
（4）2个亚铁离子______。
16．化学来源于生活，又服务于生活。请用所学的化学知识回答下列问题：
（1）石膏的主要成分为硫酸钙，构成该物质的粒子是______（填粒子符号）。其中硫元素的原子结构示意图为______。
（2）发生森林火灾时，在大火蔓延路线前砍掉一片树木，形成隔离带，其灭火原理是______。
（3）在新冠疫情期间，采用喷洒次氯酸钠（NaClO）对环境进行消毒，其原因是次氯酸钠与空气中的CO2和H2O反应生成了有强氧化性的次氯酸（HCIO）和碳酸氢钠，则该反应的化学方程式为______。
17．奥运会是世界规模最大的综合性运动会。
（1）2008年奥运会“祥云”火炬主要的燃料是丙烷（C3H8），丙烷中碳元素与氢元素的质量比为______。
（2）2022年冬季奥运会“飞扬”火炬的燃料是氢气，写出氢气在空气中燃烧的化学方程式______。
（3）速滑场馆“冰丝带”采用CO2跨临界直接制冰。从微粒的角度分析，CO2由气态变为固态时，变化的是______。
（4）张家口冬奥村采暖设备使用的是风能发电，使用新能源的优点是______。
18．水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。
（1）生活中常用______的方法降低水的硬度。
（2）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
①随温度升高，溶解度减小的物质是______。
②时，将不饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是______。
③时，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水配成饱和溶液，则甲、乙、丙三种物质需要水的质量关系为______。
④若甲中混有少量乙，提纯甲的方法是______。
（3）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答。
①在时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为______g。
②由表中数据分析可知，氯化钠和硝酸钾在某一温度时具有相同的溶解度s，则s的取值范围是______。
19．A、B、C、D、E、F几种物质在一定的条件下存在如下图所示的转化关系。A、B为无色液体，D、F为黑色固体，C是一种常见的气体，E在C中剧烈燃烧，火星四射。
（1）物质D在反应①中起______作用。
（2）写出反应①的文字（或符号）表达式______，该反应的类型属于______反应。
（3）写出反应②的文字（或符号）表达式______，该反应的类型属于______反应。
20．在一个密闭的容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：
（1）试写出该反应的化学方程式______。
（2）此反应的基本反应类型为______。
（3）参加反应的物质的总质量为______。
（4）X的值为______。
21．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
图1 图2 图3
图4
（1）如图1，X是氢气、汞、氯化钠三种物质，由原子直接构成的物质是______（填化学符号，下同）：由分子构成的物质是______，Y是______（填微粒名称）。
（2）如图2所示，可观察到的现象是______，此现象说明分子具有的性质是______。
（3）如图3所示，该反应的化学方程式为______。
（4）如图4所示为气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是______（填字母序号）。
22．在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题：
（1）铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度______（选填“大”或“小”）。
（2）汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是______。
（3）高炉炼铁得到的产品是生铁，生铁和钢都是铁的合金，性能不同是因为______。
（4）在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿
色，则此时滤液中一定含有的溶质是______，滤渣可能含有的物质______。
23．海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。
（1）海底蕴着丰富的矿产资源。我国在南海可燃冰试采成功，“中国方案”实现历史性跨越：请你写出可燃
冰（主要成分CH4）完全燃烧的化学方程式______。
（2）海水“晒盐”得到的粗盐。含有氯化镁，氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。某实验小组设计如图所示流程除去粗盐中的可溶性杂质。得到氯化钠晶体。
步骤II加入的物质有①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液。正确的加入顺序为______（填序号）。
（3）精制的氯化钠具有广泛的工业用途。可以采用电解饱和氯化钠溶液的方法制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成。写出该反应的化学方程式______。
三、实验题（共6分）
24．图是实验室制取气体的常用装置。
（1）写出一个用A装置制取O2的化学方程式______。
（2）B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点是什么？______。
（3）若用D装置采用排水法收集氧气，请简述操作步骤______。
四、综合应用题（共9分）
25．学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看。水是一种重要的化学物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。请按要求回答下列问题：
（1）从物质元素组成角度看：水是由______组成的；
（2）从物质微粒构成角度看：水是由水分子构成，一个水分子是由______构成；
（3）从物质分类角度看：水属于化合物中的______；
（4）从物质变化角度看：如图实验中检验试管b内气体时的方法是______（步骤、现象、结论）；
（5）从资源的利用与保护角度看；
①自来水厂生产流程可用下图表示：
结合上述过程写出两种净水方法______；
②海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。利用该装置得到的淡水是______（填“硬水”或“软水”）。
③下图铁丝在氧气中燃烧实验中，集气瓶中水的作用是______。
（6）利用化学方程式计算：要生成48g氧气，需电解水多少g？
参考答案：
一、选择题（14小题，每小题2分，共28分）
1．C 2．A 3．D 4．D 5．D 6．A 7．D 8．A 9．C 10．C 11．C 12．C 13．D 14．D
二、填空与简答（每空1分，共47分）
15．（1）2Fe （2） （3） （4）
16．（1）
（2）清除可燃物
（3）
17．（1）9：2 （2） （3）分子之间的间隔 （4）环保，无污染
18．（1）煮沸 （2）丙 加溶质甲，或降温 甲<乙<丙 降温结晶 （3）145.8 36.0g19．（1）催化
（2）过氧化氢水+氧气（） 分解
（3）铁+氧气四氧化三铁（或） 化合
20．（1） （2）分解反应 （3）25g （4）20
21．（1）Hg H2 离子 （2）无色酚酞变红 分子在不断地运动
（3） （4）B
22．（1）大 （2）隔绝氧气和水 （3）含碳量不同 （4）硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁 银/Ag
23． ③②①（或②③①或③①②）
三、实验题（共6分）
24．（1）
（2）控制反应速率
（3）先将装置装满水，再将氧气从a口通入
四、综合应用题（共9分）
25．（1）氢元素、氧元素
（2）两个氢原子和一个氧原子
（3）氧化物
（4）打开活塞，把一根带火星的木条放在玻璃尖嘴口，若木条复燃，说明是氧气
（5）沉淀、过滤、吸附、消毒（任两个即可） 软水 防止高温熔融物溅落瓶底，炸裂集气瓶
（6）解：设需电解水的质量为x，
解得：x=54g
答：需电解54g水。物质
氧气
二氧化碳
水
M
反应前质量/g
132
2
2
32
反应后质量/g
4
90
74
X
物质（括号内为杂质）
实验方案
A
氮气（氧气）
通过足量灼热氧化铜
B
氧化铜（木炭粉）
隔绝空气充分灼烧
C
硫酸亚铁溶液（硫酸铜）
加入过量铁粉、过滤
D
二氧化碳（一氧化碳）
通入氧气点燃
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
1
27
4
9
反应后质量/g
10
2
X
9
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．冰雪融化B．矿石粉碎C．蜡烛燃烧D．干冰升华
2．下列说法正确的是（ ）
A．石油和煤综合利用后能得到塑料、化肥、医药、染料等产品
B．进入煤矿井，用火把照明
C．将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变蓝色
D．涤纶和羊毛燃烧都可闻到一股烧毛发的焦煳味
3．学习化学我们经常做实验。下列实验操作正确的是（ ）
A．闻气体气味B．往试管里加锌粒
C．加热液体D．量取液体
4．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数和质子数之和。
例如用表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于和的说法正确的是（ ）
A．不属于同种元素B．原子中核外电子数不同
C．原子中含有相同数目的中子D．前者的质量大于后者的质量
5．用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（ ）
A．量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒B．托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
C．托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯D．玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管
6．某化学小组的同学讨论辨析以下说法，正确的是（ ）
①汽油能清洗油污，利用的是乳化原理；②红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾
③凡是pH<7的降雨，都可称为酸雨④合金是具有金属特性的混合物
⑤升高温度或减小压强，气体的溶解度均会减小
A．④⑤B．③④⑤C．①②③D．①②③④⑤
7．实验现象的观察主要是指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式得到的实验现象，下列实验现象不合理的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
B．向盛有少量碳酸钠固体的烧杯中滴加稀盐酸：有气泡冒出您看到的资料都源自我们平台，家威杏 MXSJ663 低至0.3元/份C．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色沉淀生成
D．铁丝在空气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
8．2020年初防疫“新冠肺炎”期间，84消毒液[有效成分为次氯酸钠（NaClO）]对新型冠状病毒有明显的消灭作用，下列有关次氯酸钠的说法正确的是（ ）
A．NaClO的相对分子质量为74.5B．NaClO中钠元素和氯元素质量比为1：1
C．NaClO由四种元素组成D．NaClO中元素质量分数最大的是钠元素
9．在一密闭容器内有氧气，二氧化碳，水蒸气和一种未知物质M，在一定条件下充分反应，测知反应前后各物质的质量如下：
下列说法正确的是（ ）
A．X应为64B．该反应是分解反应
C．M的化学式可能是CH4D．该反应中氧气和二氧化碳的化学计量数之比是3：1
10．硅材料是太阳能电池及电脑芯片不可缺少的材料，随着一批多晶硅生产企业在乐山建成投产，乐山将成为我国重要的硅材料产业基地。下面是多晶硅生产过程中的一个重要反应：，该反应的基本类型是（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
11．除去下列物质中的少量杂质，实验方案能达到除杂目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．下述物质在氧气中燃烧的主要现象和所属反应类型完全正确的是（ ）
A．硫－微弱的淡蓝色火焰－氧化反应B．红磷－黄白色火焰－分解反应
C．铁－剧烈燃烧，火星四射－化合反应D．木炭－发出淡蓝色火焰－化合反应
13．下列探究实验能达到目的的是（ ）
A．探究温度对分子运动速率的影响，只将少量品红加入到热水中
B．探究吸入空气和呼出气体中CO2含量不同，将燃着的木条分别伸入等体积两种气体中
C．探究MnO2是否是H2O2分解的催化剂，比较MnO2加到H2O2溶液前后产生气泡快慢
D．探究吸入空气和呼出气体中O2含量不同，将燃着的木条分别伸入等体积两种气体中
14．在100g含碳酸钙90%的石灰石中，加入过量的稀盐酸（杂质不参加反应）。有关说法正确的是（ ）
A．参加反应的碳酸钙与生成的二氧化碳的质量比为1：1
B．盐酸过量越多，生成的二氧化碳也越多
C．参加反应的碳酸钙的物质的量为0.1ml
D．生成的氯化钙中，钙元素的质量为36g
二、填空与简答（每空1分，共47分）
15．“宏观—微观—符号”三重表征是化学学科的重要思想，请用化学用语填空。
（1）2个铁原子______。
（2）构成硫酸铜的阴离子______。
（3）氢氧化铝______。
（4）2个亚铁离子______。
16．化学来源于生活，又服务于生活。请用所学的化学知识回答下列问题：
（1）石膏的主要成分为硫酸钙，构成该物质的粒子是______（填粒子符号）。其中硫元素的原子结构示意图为______。
（2）发生森林火灾时，在大火蔓延路线前砍掉一片树木，形成隔离带，其灭火原理是______。
（3）在新冠疫情期间，采用喷洒次氯酸钠（NaClO）对环境进行消毒，其原因是次氯酸钠与空气中的CO2和H2O反应生成了有强氧化性的次氯酸（HCIO）和碳酸氢钠，则该反应的化学方程式为______。
17．奥运会是世界规模最大的综合性运动会。
（1）2008年奥运会“祥云”火炬主要的燃料是丙烷（C3H8），丙烷中碳元素与氢元素的质量比为______。
（2）2022年冬季奥运会“飞扬”火炬的燃料是氢气，写出氢气在空气中燃烧的化学方程式______。
（3）速滑场馆“冰丝带”采用CO2跨临界直接制冰。从微粒的角度分析，CO2由气态变为固态时，变化的是______。
（4）张家口冬奥村采暖设备使用的是风能发电，使用新能源的优点是______。
18．水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。
（1）生活中常用______的方法降低水的硬度。
（2）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
①随温度升高，溶解度减小的物质是______。
②时，将不饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是______。
③时，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水配成饱和溶液，则甲、乙、丙三种物质需要水的质量关系为______。
④若甲中混有少量乙，提纯甲的方法是______。
（3）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答。
①在时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为______g。
②由表中数据分析可知，氯化钠和硝酸钾在某一温度时具有相同的溶解度s，则s的取值范围是______。
19．A、B、C、D、E、F几种物质在一定的条件下存在如下图所示的转化关系。A、B为无色液体，D、F为黑色固体，C是一种常见的气体，E在C中剧烈燃烧，火星四射。
（1）物质D在反应①中起______作用。
（2）写出反应①的文字（或符号）表达式______，该反应的类型属于______反应。
（3）写出反应②的文字（或符号）表达式______，该反应的类型属于______反应。
20．在一个密闭的容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：
（1）试写出该反应的化学方程式______。
（2）此反应的基本反应类型为______。
（3）参加反应的物质的总质量为______。
（4）X的值为______。
21．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
图1 图2 图3
图4
（1）如图1，X是氢气、汞、氯化钠三种物质，由原子直接构成的物质是______（填化学符号，下同）：由分子构成的物质是______，Y是______（填微粒名称）。
（2）如图2所示，可观察到的现象是______，此现象说明分子具有的性质是______。
（3）如图3所示，该反应的化学方程式为______。
（4）如图4所示为气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是______（填字母序号）。
22．在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题：
（1）铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度______（选填“大”或“小”）。
（2）汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是______。
（3）高炉炼铁得到的产品是生铁，生铁和钢都是铁的合金，性能不同是因为______。
（4）在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿
色，则此时滤液中一定含有的溶质是______，滤渣可能含有的物质______。
23．海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。
（1）海底蕴着丰富的矿产资源。我国在南海可燃冰试采成功，“中国方案”实现历史性跨越：请你写出可燃
冰（主要成分CH4）完全燃烧的化学方程式______。
（2）海水“晒盐”得到的粗盐。含有氯化镁，氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。某实验小组设计如图所示流程除去粗盐中的可溶性杂质。得到氯化钠晶体。
步骤II加入的物质有①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液。正确的加入顺序为______（填序号）。
（3）精制的氯化钠具有广泛的工业用途。可以采用电解饱和氯化钠溶液的方法制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成。写出该反应的化学方程式______。
三、实验题（共6分）
24．图是实验室制取气体的常用装置。
（1）写出一个用A装置制取O2的化学方程式______。
（2）B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点是什么？______。
（3）若用D装置采用排水法收集氧气，请简述操作步骤______。
四、综合应用题（共9分）
25．学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看。水是一种重要的化学物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。请按要求回答下列问题：
（1）从物质元素组成角度看：水是由______组成的；
（2）从物质微粒构成角度看：水是由水分子构成，一个水分子是由______构成；
（3）从物质分类角度看：水属于化合物中的______；
（4）从物质变化角度看：如图实验中检验试管b内气体时的方法是______（步骤、现象、结论）；
（5）从资源的利用与保护角度看；
①自来水厂生产流程可用下图表示：
结合上述过程写出两种净水方法______；
②海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。利用该装置得到的淡水是______（填“硬水”或“软水”）。
③下图铁丝在氧气中燃烧实验中，集气瓶中水的作用是______。
（6）利用化学方程式计算：要生成48g氧气，需电解水多少g？
参考答案：
一、选择题（14小题，每小题2分，共28分）
1．C 2．A 3．D 4．D 5．D 6．A 7．D 8．A 9．C 10．C 11．C 12．C 13．D 14．D
二、填空与简答（每空1分，共47分）
15．（1）2Fe （2） （3） （4）
16．（1）
（2）清除可燃物
（3）
17．（1）9：2 （2） （3）分子之间的间隔 （4）环保，无污染
18．（1）煮沸 （2）丙 加溶质甲，或降温 甲<乙<丙 降温结晶 （3）145.8 36.0g
（2）过氧化氢水+氧气（） 分解
（3）铁+氧气四氧化三铁（或） 化合
20．（1） （2）分解反应 （3）25g （4）20
21．（1）Hg H2 离子 （2）无色酚酞变红 分子在不断地运动
（3） （4）B
22．（1）大 （2）隔绝氧气和水 （3）含碳量不同 （4）硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁 银/Ag
23． ③②①（或②③①或③①②）
三、实验题（共6分）
24．（1）
（2）控制反应速率
（3）先将装置装满水，再将氧气从a口通入
四、综合应用题（共9分）
25．（1）氢元素、氧元素
（2）两个氢原子和一个氧原子
（3）氧化物
（4）打开活塞，把一根带火星的木条放在玻璃尖嘴口，若木条复燃，说明是氧气
（5）沉淀、过滤、吸附、消毒（任两个即可） 软水 防止高温熔融物溅落瓶底，炸裂集气瓶
（6）解：设需电解水的质量为x，
解得：x=54g
答：需电解54g水。物质
氧气
二氧化碳
水
M
反应前质量/g
132
2
2
32
反应后质量/g
4
90
74
X
物质（括号内为杂质）
实验方案
A
氮气（氧气）
通过足量灼热氧化铜
B
氧化铜（木炭粉）
隔绝空气充分灼烧
C
硫酸亚铁溶液（硫酸铜）
加入过量铁粉、过滤
D
二氧化碳（一氧化碳）
通入氧气点燃
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
1
27
4
9
反应后质量/g
10
2
X
9
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