2024年江苏省高考化学重难点一轮模拟练习

这是一份2024年江苏省高考化学重难点一轮模拟练习，共21页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，乙二胺有类似于NH3的性质等内容，欢迎下载使用。

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题
1．常用于抗酸、治疗慢性胃炎。它所含的五种主族元素位于三个短周期，基态R原子的价层电子排布式为，R和W位于同主族，Y的最高价氧化物对应的水化物和其最简单氢化物能反应生成离子化合物，Z的周期序数和主族序数相等。下列叙述正确的是
A．元素电负性：R>Y
B．最简单氢化物的沸点：W>Y
C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸
D．、的VSEPR模型为三角锥形
2．有机化合物Z具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线关键步骤如下：
有关有机物X、Y和Z的说法正确的是
A．1mlZ最多只能与1mlNaOH反应B．有机物Y含有3种含氧官能团
C．有机物X与丙烯酸互为同系物D．有机物Z中含有手性碳原子
3．室温下，向亚硫酸溶液中滴加溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线Ⅱ表示的分布系数随的变化
B．的二级电离平衡常数()的数量级为
C．时，
D．溶液中水电离出的
4．下列实验目的对应的实验操作正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船点火升空成功发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。下列有关说法错误的是
A．太阳电池翼采用的碳纤维框架和玻璃纤维框架均为无机非金属材料
B．返回舱降落回收过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是有机高分子材料
C．飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性
D．新型火箭燃料煤基航天煤油主要由不同馏分的烷烃、芳香烃和烯烃类的碳氢化合物组成
6．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)有类似于NH3的性质。25℃时，向0.01ml/L乙二胺溶液中通入HCl气体，所得溶液(忽略溶液体积的变化)的pH与体系中含N微粒浓度的对数值()、反应物的物质的量之比关系如下图所示。下列有关说法正确的是
A．图中曲线Y表示
B．P3所示溶液：
C．P4所示溶液：
D．图中M点对应的
7．下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O
B．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO﹣=SO+2HClO
C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
8．环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下，下列说法中错误的是
A．电极1连接外接电源的正极
B．电极2的电极反应式为：
C．溶液a可能含有两种溶质，溶液b可循环使用
D．离子膜可选择性的透过和
9．工业上用乙苯与生产苯乙烯，主要反应：
①(g)(g)+H2(g)
②
在一定压强和催化剂作用下，向恒容容器中充入等物质的量的乙苯和。达到平衡时，各物质的体积分数随温度的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．当反应混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到化学平衡状态
B．苯乙烯和的体积分数变化差异的主要原因是消耗
C．乙苯的平衡转化率随温度升高而升高，宜采用700℃获得更多的苯乙烯
D．温度越高，乙苯脱氢生成苯乙烯的反应的K越大
10．有机物M具有优良的生理活性，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是
A．属于芳香烃B．可发生取代反应和加成反应
C．1个M分子中有1个手性碳原子D．1mlM最多消耗4mlNaOH
11．我国学者用氮气为氮源高效合成了活性氮物质，用于多种高附加值含氮化合物的合成。可与乙醇、有机卤代物等反应，其制备及转化为物质甲的过程如下：
下列说法错误的是
A．反应Ⅰ实现了氮的固定B．的电子式为
C．反应Ⅱ中的溶剂可为水D．物质甲中碳原子的杂化轨道类型有和
12．稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离于可用离子交换法分离，其反应可表示为：。某温度时，随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．时的正反应速率大于时的逆反应速率
B．时间段的平均反应速率为：
C．时增大，该平衡左移，平衡常数减小
D．时离子交换反应停止
13．实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态间转化的是
A．AB．BC．CD．D
二、解答题
14．HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧——水浸取法从HDS废催化剂(主要成分为MS、NiS、、等)中提取贵重金属钒和钼，其工艺流程如图所示。
已知：Ⅰ．焙烧时、、均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而NiO不行。
Ⅱ．高温下易分解，分解产物含氮元素的气体有两种，二者均非氧化物。
Ⅲ．；、。
请回答下列问题：
(1)流程的“气体”中含有二氧化碳，写出二氧化碳的一种用途： 。
(2)请写出“焙烧”过程中及MS分别与纯碱反应的化学方程式： ， 。
(3)“浸渣”的成分为 (填化学式)；“滤液2”中的成分除了外，还含有 (填化学式)。
(4)“沉钒”时提钒率随初始钒的浓度及氯化铵的加入量的关系如图所示，则选择的初始的加入量为 。
(5)在实际工业生产中，“沉钼”前要加入完全沉淀掉溶液中的，应维持反应后溶液中，的范围是 。
(6)“沉钒”时生成沉淀，请写出“煅烧”中发生反应的化学方程式： 。
15．皓矾()在生活中主要用作材料防腐剂和医疗消毒剂。以闪锌矿(主要成分为，含有少量、、、、等杂质)为主要原料制备皓矾的工艺流程如图(已知：“滤渣1”含有硫等)。
回答下列问题：
(1)基态锌原子价层电子排布式为 ；S、O、Si三种元素中，第一电离能最大的是 。
(2)“酸浸”时，和反应的离子方程式为 。
(3)“氧化”时，双氧水实际消耗量远大于理论计算值，除温度因素外，可能的原因是 。
(4)“滤渣2”为黄钠铁矾沉淀，产生该沉淀的离子方程式为 。
(5)若“净化”时，将除去和的反应设计成原电池，正极生成的物质是 (填化学式)。
(6)该工艺产生的废液中含有，需要先处理后排放。向废液中加入由和组成的缓冲溶液调节pH，再通入发生反应：。
处理后的废液中部分微粒浓度如下：
则a= ，该废水 (填“能”或“不能”)排放。
已知：常温下，，，，。当c(Zn2+)≤1.0×10-5ml/L时认为废水可以排放。
16．草酸亚铁晶体()是一种黄色难溶于水可溶于稀硫酸的固体，具有较强还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组分别设计了相应装置进行草酸亚铁的制备及其性质实验。回答下列问题：
I．制备草酸亚铁晶体(装置如图所示)：
(1)从b中获得产品的操作为 、 、过滤、洗涤、干燥。
(2)装置c的作用为 。
(3)实验过程：待a中反应一段时间后，需要对开关进行的操作为 。
II．草酸亚铁晶体热分解产物的探究：
(4)盛放无水硫酸铜的装置a的装置名称为 。
(5)装置C的作用为 。
(6)从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是 。
(7)实验结束后，E中黑色固体变为红色，B、F中澄清石灰水变浑浊，a中无水硫酸铜变为蓝色，A中残留FeO，则A处反应管中发生反应的化学方程式为 。
Ⅲ．运用热重分析法推测产物
称取草酸亚铁晶体()加热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：
(8)已知B点时，固体只含有一种铁的氧化物，根据上图可知B点固体物质的化学式为 。
17．电镀厂阳极产生的电镀污泥中含有大量的重金属物质[主要含有Cr2O3、Cu2Te及少量单质金(Au)]，为了消除有害电镀污泥对环境的污染，某科研团队设计了新工艺，该工艺实现了Cr—Au—Cu—Te的深度利用，工艺流程如图：
已知：①煅烧过程中Cu2Te发生的反应为；
②TeO2是两性氧化物，微溶于水，NaTeO3溶液为无色溶液。
(1)煅烧过程中的主要反应为，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ，该步骤不能使用陶瓷坩埚的原因是 。
(2)水浸渣的成分为 ，基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 。
(3)图中生成Na2Cr2O7溶液时的离子方程式为 ，溶液的颜色由 色变为 色。
(4)电解沉积除铜时，阳极电极反应式为 ，流程中可以循环利用的物质是 。
(5)写出向“含TeOSO4溶液”加入Na2SO3固体的化学方程式为 。
(6)粗碲经熔融结晶法能得到高纯碲。若500kg电镀污泥可以制得100kg含碲99.8%的高纯碲，已知电镀污泥中含Cu2Te的质量分数为49.9%，计算提纯过程中碲的利用率为 %。
题号
一
二
总分
得分
选项
实验目的
实验操作
A
证明活泼性：Na > Cu
将少量Na投入CuSO4溶液中，观察是否产生红色固体
B
证明酸性：H2SO3 > HClO
将SO2通入漂白粉溶液，观察是否变浑浊
C
证明H2SO4具有氧化性
将少量稀硫酸滴入Na2S2O3溶液，观察是否产生刺激性气味的气体
D
证明淀粉已水解完全
取适量淀粉水解液，滴入几滴碘水，观察溶液是否变蓝
选项
试剂
元素不同价态间的转化
a
b
c
A
硫酸
亚硫酸钠
新制氯水
B
稀硫酸
硫化亚铁
氯化铁溶液
C
浓硝酸
铜片
水
D
浓盐酸
高锰酸钾
溴化钾溶液
微粒
浓度/(ml/L)
0.2
0.1
0.2
a
参考答案：
1．A
【分析】R原子的价层电子排布式为，n=2，所以R原子的价层电子排布式为，R为O，R和W位于同主族，W为S，Y的最高价氧化物对应的水化物和其最简单氢化物能反应生成离子化合物，所以Y为N，Z的周期序数和主族序数相等，所以Z为Al，根据可推测，X为H，据此分析解题。
【详解】A．R为O，Y为N，元素电负性：R>Y，故A正确；
B．W为S，Y为N，电负性大小为N>S，最简单氢化物的沸点：Y>W，故B错误；
C．亚硫酸是弱酸，故C错误；
D．NH3的VSEPR模型为四面体，故D错误；
故答案选A。
2．C
【分析】由有机物的转化关系可知，一定条件下，与发生取代反应生成和水，则Y为。
【详解】A．由结构简式可知，分子中含有的酚羟基和酰胺基能与氢氧化钠溶液反应，则1mlZ最多只能与2ml氢氧化钠反应，故A错误；
B．由结构简式可知，分子的含氧官能团为醚键、酚羟基，共有2种，故B错误；
C．由结构简式可知，与丙烯酸含有结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团，互为同系物，故C正确；
D．由结构简式可知，分子中不含有连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故D错误；
故选C。
3．C
【分析】向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，亚硫酸物质的量浓度逐渐减小，亚硫酸氢根物质的量浓度逐渐增大，因此曲线I为亚硫酸，曲线Ⅱ为亚硫酸氢根，再继续加NaOH溶液，亚硫酸氢根物质的量浓度减小，亚硫酸根物质的量浓度增大，因此曲线Ⅲ为亚硫酸根。
【详解】A．由分析可知，曲线Ⅱ表示的分布系数随pH的变化，故A正确；
B．在pH=7.2时，亚硫酸氢根物质的量浓度和亚硫酸根物质的量浓度相等，则Ka2(H2SO3)= c(H+)=1×10−7.2=100.8×10−8，因此Ka2(H2SO3)的数量级为10−8，故B正确；
C．pH=7时，根据电荷守恒和pH=7得到c(Na+)=2c(SO)+c()，又由于pH=7时c(SO)＜c()，因此c(Na+)＞3c(SO)，故C错误；
D．根据图中信息得到NaHSO3溶液pH大约为4，说明溶液显酸性，是亚硫酸氢根电离占主要，抑制水的电离，因此溶液中水电离出的c(H+)＜1×10−7 ml·L−1，故D正确；
综上所述，答案为C。
4．D
【详解】A．将少量Na投入CuSO4溶液中，金属钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜，故不选A；
B．将SO2通入漂白粉溶液，二氧化硫被次氯酸钙氧化为硫酸钙沉淀，溶液变浑浊，不能证明酸性：H2SO3 > HClO，故不选B；
C．将少量稀硫酸滴入Na2S2O3溶液，Na2S2O3发生自身氧化还原反应生成S沉淀和二氧化硫气体，产生刺激性气味的气体，不能证明H2SO4具有氧化性，故不选C；
D．碘能使淀粉变蓝，取适量淀粉水解液，滴入几滴碘水，若溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解，故选D。
选D。
5．C
【详解】A．碳纤维框架和玻璃纤维框架均为无机非金属材料，其性能优良可用于制作太阳电池翼，A正确；
B．芳纶是有机高分子材料，具有高耐磨、高耐冲撞、高耐化学腐蚀、高耐化学降解等特性，B正确；
C．飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成，主要是利用了其密度小、硬度大的特性，C错误；
D．新型火箭燃料煤基航天煤油主要由不同馏分的烷烃、芳香烃和烯烃类的碳氢化合物组成，该燃料燃烧更加环保，成本也更低，D正确；
故选C。
6．B
【分析】由图可看出随HCl通入，曲线Z呈下降趋势，代表，曲线X先增后减，代表，曲线Y呈逐渐增大趋势，代表。
【详解】A．根据分析，随着盐酸的加入，曲线Y呈增大趋势，代表的变化趋势，A错误；
B．由图可知，P3所示溶液，氯化氢和乙二胺之比为1.6∶1，此时溶液中的成份为：C2H10N2Cl2和C2H9N2Cl，由于1ml电离产生1ml和2ml，则此时，B正确；
C．由图可知，P4所示溶液，氯化氢和乙二胺之比为2∶1，此时溶液中的成份为C2H10N2Cl2，根据物料守恒可知，，C错误；
D．乙二胺中，，，图中曲线X与曲线Z的交点，，则，曲线X与Y的交点，，则，图中M点是曲线Y与Z的交点，存在，则，故，，，，，M点，D错误；
故选B。
7．B
【详解】A．根据少定多变的原则可知，将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合的离子方程式为：HCO+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，A正确；
B．由于HClO具有强氧化性，可以把亚硫酸根氧化为硫酸根离子，离子方程式为：SO2+H2O+3ClO﹣=SO+2HClO+Cl-，B错误；
C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2生成亚硫酸铵，离子方程式为：，C正确；
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液生成二氨合银离子，离子方程式为：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，D正确；
故选B。
8．B
【分析】从图中可知，电极1上Cl-失电子生成Cl2，电极1为阳极，生成的氯气与水反应生成HClO，HClO与CH2=CH2反应生成HOCH2CH2Cl，电极2为阴极，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，钾离子可通过离子膜向下层移动，溶液a为KOH和KCl的混合溶液，KOH与HOCH2CH2Cl反应生成环氧乙烷和KCl溶液，溶液b为KCl溶液。
【详解】A．电极1为阳极，连接电源的正极，A正确；
B．电极2上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，B错误；
C．溶液a可能含有KCl和KOH两种溶质，溶液b为KCl溶液，可循环使用，C正确；
D．电解质溶液中，阳离子向阴极移动，则钾离子和氢离子可通过离子膜向下层移动，D正确；
故答案选B。
9．C
【详解】A．在恒容容器中发生反应①、②，只有气体物质反应及生成，混合气体的质量不变，反应①是气体分子数增大的反应，随反应的进行，气体物质的量增加，混合气体的平均相对分子质量减小，当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到化学平衡状态，A正确；
B．发生反应①生成的苯乙烯和的体积相等，相同温度时，苯乙烯的体积分数大于的体积分数，说明与发生反应②而被消耗，B正确；
C．温度升高到630℃左右时，苯乙烯的体积分数较大，温度继续升高，采用700℃获得更多的苯乙烯，苯乙烯的体积分数变化不明显，但耗能较大，故宜采用630℃获得较多的苯乙烯，C错误；
D．反应①，乙苯脱氢生成苯乙烯的反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，化学平衡常数K增大，温度越高，K越大，D正确；
答案选C。
10．B
【详解】A．烃是仅由碳、氢元素组成的有机化合物，该有机物中还含有氧元素，故M不属于芳香烃，A项错误；
B．该有机物中含有苯环，可发生加成反应，含羟基，可发生取代反应，B项正确；
C．1个M分子中含有2个手性碳原子，C项错误；
D．该有机物中含有2个酚羟基，1mlM最多消耗2mlNaOH，D项错误；
故选B .
11．C
【详解】A．氮的固定是指N由游离态转化为化合态的过程，反应Ⅰ实现了氮的固定，A正确；
B．的电子式为，每个原子均达到了8电子稳定结构，B正确；
C．反应物Ⅱ溶剂不能为水，水会干扰反应的进行，C错误；
D．物质甲中甲基上的C为sp3杂化，与N相连的C为sp杂化，D正确；
故选C。
12．A
【详解】A．随着反应的进行，反应物浓度逐渐下降，生成物浓度逐渐上升，直到达到平衡，即正反应逐渐下降，逆反应逐渐上升，直到相等，期间正反应速率始终大于逆反应速率，A正确；
B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，即，B错误；
C．温度不变，平衡常数不变，C错误；
D．t3时反应达到平衡，此时的平衡是一种动态平衡，v正=v逆，反应并未停止，D错误；
故选A。
13．D
【详解】A．硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，没有发生氧化还原反应，S的化合价没有变化，故A不符合题意；
B．稀硫酸和硫化亚铁生成H2S，铁的化合价没有变化，故B不符合题意；
C．浓硝酸和铜片生成NO2，N元素从+5价转化为+4价，NO2和水反应生成HNO3和NO，N元素化合价从+4变为+5和+2，故C不符合题意；
D．浓盐酸和高锰酸钾生成Cl2，Cl元素化合价从-1价变为0价，Cl2和溴化钾溶液反应为，Cl元素化合价从0价变为-1价，故D符合题意；
故答案选D 。
14．(1)灭火
(2) Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑ 2MS+2Na2CO3+5O22Na2MO4+2CO2+2SO2
(3) NiO NaVO3、NaHCO3
(4)10g/L
(5)<
(6)6NH4VO33V2O3+2N2↑+2NH3↑+9H2O
【分析】HDS废催化剂主要成分为MS、NiS、、，加入纯碱焙烧，转化为Na2MO4、NaVO3、NaAlO2、NiO；水浸除去NiO，滤液1通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀除铝，滤液2中含有、NaVO3、NaHCO3，调节pH=8.4，加氯化铵生成沉淀，过滤，滤液中加硝酸生成钼酸沉淀。
【详解】（1）二氧化碳不支持燃烧，可以用来灭火。
（2）和碳酸钠反应生成偏铝酸钠和二氧化碳， MS与纯碱反应生成钼酸钠、二氧化硫、二氧化碳，反应的化学方程式为，Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑、2MS+2Na2CO3+5O2 2Na2MO4+2CO2+2SO2。
（3）焙烧时NiS被氧化为NiO、SO2，NiO与碳酸钠不反应，“浸渣”的成分为NiO；根据流程图，可知滤液1通入二氧化碳气体除铝，“滤液2”中的成分除了外，还含有NaVO3、NaHCO3。
（4）由图可知加入量为10g/L时，钒提取率达到90%以上，且再增大量时，提钒率变化不大，则选择的初始的加入量为10g/L。
（5），，则完全沉淀掉溶液中的时，，应维持反应后溶液中。
（6）高温下易分解，分解产物含氮元素的气体有两种，二者均非氧化物，则含氮气体为氮气和氨气，“煅烧”中发生反应的化学方程式为6NH4VO33V2O3+2N2↑+2NH3↑+9H2O。
15．(1) 3d104s2 O
(2)
(3)，等金属离子催化分解
(4)
(5)Cu、Ni
(6) 可以
【分析】闪锌矿(主要成分为ZnS．含有少量，FeO，CuS，NiS，等杂质)在酸浸时，SiO2不溶解，ZnS、CuS、NiS与含硫酸的FeCl3反应生成S单质和盐酸盐溶液，，FeO反应分别生成硫酸铁和硫酸亚铁，过滤后向滤液中加入双氧水将亚铁氧化为三价铁，加入硫酸钠溶液，利用水解原理生成黄钠铁矾沉淀，除掉硫酸根；调pH将剩余的三价铁变为氢氧化铁除去，加入锌粉将镍离子和铜离子还原为铜和镍单质除去，得到较纯净的硫酸锌溶液，最后通过加热浓缩、冷却结晶得到。
【详解】（1）锌原子价层电子排布式为3d104s2，同周期元素随核电荷数的递增第一电离能逐渐增大，故S、O、Si三种元素中，第一电离能最大的是O；
（2）“酸浸”时，ZnS和反应生成亚铁离子和S单质、锌离子，离子方程式为；
（3）H2O2受热易分解，另外由于，等金属离子催化分解，故双氧水实际消耗量远大于理论计算值；
（4）向硫酸铁溶液中加入硫酸钠生成，利用了铁离子水解的原理，离子方程式为：；
（5）“净化”时，若将除去和的反应设计成原电池，则和在正极发生还原反应，分别得到Ni单质和Cu单质；
（6），即，c(H+)=1.0，，即=，c(S2-)=5，，c(Zn2+)=，，该废水可以排放。
16．(1) 蒸发浓缩 冷却结晶
(2)隔离空气，防止生成的草酸亚铁晶体被空气中的氧气氧化
(3)打开K2、关闭K3
(4)球形干燥管
(5)吸收二氧化碳
(6)缺少处理CO尾气装置
(7)FeO+2H2O+CO2+CO
(8)Fe3O4
【分析】I．制备草酸亚铁晶体的具体操作为：组装好装置后，检验装置的气密性，添加试剂后，先打开K1，将一定量稀硫酸加入a瓶后再关闭K1，让a瓶中反应先进行一段时间以排除空气，进行上述操作的同时关闭K2打开K3，一段时间后，打开K2关闭K3，将A装置中的硫酸亚铁溶液导入装置B中；
II．装置A为草酸亚铁晶体分解，利用无水硫酸铜检验水蒸气，B装置检验二氧化碳，C装置吸收二氧化碳，D装置干燥气体，E装置检验CO，F装置检验二氧化碳。
【详解】（1）a装置中硫酸亚铁和草酸铵反应生成草酸亚铁，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体。
（2）草酸亚铁具有较强还原性，装置c的作用为：隔离空气，防止生成的草酸亚铁晶体被空气中的氧气氧化。
（3）由分析可知，待a中反应一段时间后，需要对开关进行的操作为：打开K2、关闭K3。
（4）盛放无水硫酸铜的装置a的装置名称为球形干燥管。
（5）由分析可知，C中盛放NaOH溶液的作用是：吸收二氧化碳。
（6）反应会产生CO，缺少处理CO尾气装置。
（7）E中加热分解，E中黑色固体变为红色，说明有Cu单质生成，B、F中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2和CO生成，a中无水硫酸铜变为蓝色，说明有H2O生成，A中残留FeO，则A处反应管中发生反应的化学方程式为：FeO+2H2O+CO2+CO。
（8）n(FeC2O4•2H2O)= =0.3 ml，n(Fe)=n(FeC2O4•2H2O)=0.3 ml，B点时，已知固体产物只含一种铁的氧化物，m(Fe)=0.3 ml×56 g/ml=16.8 g，m(O)=23.2 g−16.8 g=6.4 g，n(O)=0.4 ml，n(Fe)：n(O)=0.3 ml：0.4 ml=3：4，所以铁的氧化物的化学式为Fe3O4。
17．(1) 2：3 陶瓷坩埚中SiO2高温下能与NaOH反应
(2) CuO、Au
(3) 2CrO+2H+Cr2O+H2O 黄 橙
(4) 2H2O—4e—=O2↑+4H+ H2SO4
(5)TeOSO4+2Na2SO3+H2O=Te+Na2SO4+H2SO4
(6)80
【分析】由题给流程可知，电镀污泥与氢氧化钠混合后在空气中煅烧时，氧化铬转化为铬酸钠，碲化亚铜转化为氧化铜和二氧化碲，向煅烧渣中加入水水浸、过滤得到含有氧化铜、金的水浸渣和含有铬酸钠、二氧化碲的水浸液；向水浸液中加入稀硫酸，使二氧化碲转化为沉淀，铬酸钠转化为重铬酸钠，过滤得到重铬酸钠溶液和二氧化碲；向二氧化碲中加入浓硫酸，将二氧化碲转化为TeOSO4溶液，向TeOSO4溶液中加入亚硫酸钠溶液，将TeOSO4转化为碲，过滤得到粗碲；向水浸渣加入稀硫酸，将氧化铜转化为硫酸铜，过滤得到金渣和硫酸铜滤液；硫酸铜溶液电解沉积得到金属铜和含有可以循环使用的硫酸的电解液。
【详解】（1）由未配平的方程式可知，反应中铬元素的化合价升高被氧化，氧化铬为反应的还原剂，氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，由得失电子数目守恒可知，还原剂氧化铬和氧化剂氧气的物质的量比为2：3；用陶瓷坩埚中含有的二氧化硅高温下能与氢氧化钠反应，所以煅烧时不能使用陶瓷坩埚，故答案为：2：3；陶瓷坩埚中SiO2高温下能与NaOH反应；
（2）由分析可知，水浸渣的成分为氧化铜和金；铬元素的原子序数为24，基态原子的价电子排布式为3d54s1，轨道表示式为，故答案为：CuO、Au；；
（3）生成重铬酸钠的反应为溶液中铬酸根离子与氢离子反应生成重铬酸根离子，反应的离子方程式为2CrO+2H+Cr2O+H2O，反应中溶液中的由黄色变为橙色，故答案为：2CrO+2H+Cr2O+H2O；黄；橙；
（4）由分析可知，硫酸铜溶液电解沉积得到金属铜和含有可以循环使用的硫酸的电解液，阳极的电极反应式2H2O—4e—=O2↑+4H+，故答案为：2H2O—4e—=O2↑+4H+；H2SO4；
（5）由分析可知，向TeOSO4溶液中加入亚硫酸钠溶液的目的是将TeOSO4转化为碲，反应的化学方程式为TeOSO4+2Na2SO3+H2O=Te+Na2SO4+H2SO4，故答案为：TeOSO4+2Na2SO3+H2O=Te+Na2SO4+H2SO4；
（6）由碲原子个数守恒可得如下转化关系为：Cu2Te—2Te，由题意可知，提纯过程中碲的利用率为×100%=80%，故答案为：80。