化学必背知识手册分类第四章 物质结构 元素周期律 -【知识手册】（人教版必修第一册）（教师版）14

这是一份化学必背知识手册分类第四章 物质结构 元素周期律 -【知识手册】（人教版必修第一册）（教师版）14，共12页。学案主要包含了原子结构，元素在周期表，核素，原子结构与元素的性质等内容，欢迎下载使用。
一、原子结构
1、原子的构成
原子由原子核和核外电子组成（原子核包括质子和中子），质子带 正电 ，电子带 负电 ，中子中立 不带电 。
2、质量数
（1）概念：将核内所有 质子 和 中子 的相对质量取近似整数值相加，所得的数值。
（2）构成原子的粒子间的两个关系
①质量数(A)＝ 质子数(Z) ＋ 中子数(N)
②质子数＝ 核电荷数 ＝核外电子数
3、原子的表示方法
如作为相对原子质量标准的eq \\al(12, 6)C表示质子数为 6 ，质量数为 12 的碳原子。
4、粒子符号(eq \\al(A,Z)eq \(X,\s\up6(±b))eq \\al(n±,m))中各数字的含义
5、原子核外电子排布的表示方法
（1）原子结构示意图
用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示 原子核 及 核内质子数 ，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。以钠原子为例：
（2）离子结构示意图
①金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。如 Mg ：→ Mg2＋ ：。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
如 F ：→ F－ ：。 Na＋ 与稀有气体Ne的核外电子排布相同； Cl－ 与稀有气体Ar的核外电子排布相同。
二、元素在周期表
1、周期的分类与包含元素
2、族的分类
16个族分为 7 个主族、 7 个副族、1个第 Ⅷ 族和1个 0 族。
3、元素周期表中的方格中各符号的意义
注：元素周期表记忆口诀
横行叫周期，现有一至七；
三四分长短，四长副族现；
竖行称作族，总共十六族；
Ⅷ族最特殊，三列是一族；
二三分主副，先主后副族；
镧锕各十五，均属ⅢB族。
4、元素在周期表中的位置与原子结构的相互推断
（1）元素的位置与原子结构的关系
（2）短周期元素原子结构与位置的关系
①族序数等于周期数的元素有 H、Be、Al 。
②族序数是周期数2倍的元素有 C、S 。
③族序数是周期数3倍的元素是 O 。
④周期数是族序数2倍的元素是 Li 。
⑤周期数是族序数3倍的元素是 Na 。
5、由元素的原子序数推断元素在周期表中的位置
常用0族元素定位法：
（1）明确0族元素信息
（2）比大小定周期
比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，若该元素的原子序数小于相邻近0族元素的原子序数，那么该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期，反之则在下一周期。
（3）求差值定族数
①若某元素的原子序数比相应的0族元素多 1或2 ，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。
②若某元素的原子序数比相应的0族元素少 5～1 时，则该元素处在同周期的第ⅢA～ⅦA族。
③若某元素的原子序数与相应的0族元素相差 其他数 ，则由相应差数找出相应的族。
三、核素
1、核素
（1）概念：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
（2）实例
①氢元素的三种核素
②氧元素的三种核素：eq \\al(16, 8)O、 eq \\al(17, 8)O 和eq \\al(18, 8)O。
③碳元素的三种核素：eq \\al(12, 6)C、eq \\al(13, 6)C和 eq \\al(14, 6)C 。
④铀元素有eq \\al(234, 92)U、eq \\al(235, 92)U、eq \\al(238, 92)U等核素。
2、同位素
（1）概念：质子数相同而 中子数 不同的同一元素的不同原子互为同位素。
（2）性质
①同一元素的各同位素虽然 质量数 不同，但它们的化学性质基本相同。
②天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。
（3）用途
①考古时利用 eq \\al(14, 6)C 测定一些文物的年代。
②eq \\al(2,1)H和 eq \\al(3,1)H 用于制造氢弹。
③利用放射性 同位素 释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。
3、“四素”的区别
四、原子结构与元素的性质
（一）碱金属元素
1、钠、钾与氧气反应的实验
（1）总结：相同条件下，碱金属从Li到Cs，与 O2 反应越来越剧烈， 产物 越来越复杂，说明金属越来越 活泼 。
（2）结论为与水反应的剧烈程度： K>Na ；金属活泼性： K>Na 。
2、碱金属单质的主要物理性质
3、碱金属元素化学性质的相似性和递变性
（1）相似性(用R表示碱金属元素)
（2）递变性
具体表现如下(按Li→Cs的顺序)
①与O2的反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li与O2反应只能生成 Li2O ，Na与O2反应生成 Na2O、Na2O2 ，而K与O2反应能够生成 K2O、K2O2、KO2 ，Rb、Cs遇空气立即 燃烧 ，生成更复杂的产物。
②与H2O的反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微 爆炸 ，Rb和Cs遇水会发生爆炸。
③最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，即碱性： LiOH