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07，重庆市合川区合阳中学2023-2024学年九年级下学期开学考试化学试题
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这是一份07，重庆市合川区合阳中学2023-2024学年九年级下学期开学考试化学试题，共20页。试卷主要包含了 能导致温室效应加剧的气体是，8B， 消防用自动感温喷淋头如下图等内容，欢迎下载使用。
（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 CI-35.5 K-39 Ti-48 Fe-56 Zn-65
一、选择题（本题包括16个小题每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列中国年的传统“味道”中涉及化学变化的是
A. 贴春联B. 放烟花C. 剪窗花D. 穿新衣
【答案】B
【解析】
【详解】A、贴春联，只将春联贴在门上等，无新物质生成，属于物理变化；
B、放烟花，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；
C、剪窗花，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、穿新衣，只是将衣服穿在身上，无新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2. 能导致温室效应加剧的气体是
A. B. C. D. CO
【答案】A
【解析】
【详解】温室气体主要包括二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂等，NO2和SO2能形成酸雨，CO使人中毒，但它们不会造成温室效应，O3是引起温室效应的主要气体。
故选A。
3. 用广泛pH试纸测得某地酸雨的pH为
A. 4.8B. 5C. 5.8D. 7
【答案】B
【解析】
【详解】A、广泛pH试纸只能测得溶液的pH为整数，即只能测出pH为4或5，测不出4.8，故选项错误；
B、pH值小于5.6的雨水称为酸雨，故选项正确；
C、pH值小于5.6的雨水称为酸雨，且广泛pH试纸只能测得溶液的pH为整数，故选项错误；您看到的资料都源自我们平台，家威鑫 MXSJ663 低至0.3元/份 D、pH值小于5.6的雨水称为酸雨，pH等于7属于中性溶液，故选项错误。
故选B。
4. 《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国传统文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列说法不正确的是
A. “真金不怕火炼”说明黄金的熔点高
B. “一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动
C. “沙里淘金”与“百炼成钢”蕴含的化学原理不同
D. “松叶堪为酒，春来酿几多？”指清香的美酒来自粮食的缓馒氧化
【答案】A
【解析】
【详解】A. “真金不怕火炼”是指金即使在高温下也不与氧气反应，说明金的化学性质非常稳定，不能说明黄金的熔点高，说法错误；
B、“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动，说法正确；
C、有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。“百炼成钢”是指生铁经锤炼后其中的碳转化为二氧化碳,发生的是化学变化；“沙里淘金”发生的是物理变化；“沙里淘金”与“百炼成钢”蕴含的化学原理不同，说法正确；
D. “松叶堪为酒，春来酿几多”指清香的美酒来自于粮食的酿造，属于缓慢氧化，说法正确。
故选A。
5. 石墨炔与石墨烯类似，是一种新型片层状单质碳材料，下列说法不正确的是
A. 石墨炔在常温下化学性质较稳定
B. 石墨炔与金刚石物理性质差异的原因是原子结构不同
C. 石墨炔在空气中燃烧可能会生成空气污染物
D. 石墨炔在催化、信息、材料等领域有广泛应用前景
【答案】B
【解析】
【详解】A、常温下单质碳化学性质稳定，所以常温下，石墨炔化学性质也比较稳定，故正确；
B、石墨炔与金刚石物理性质差异的原因是碳原子排列方式不用，不是原子结构不同，，故选项错误；
C、单质碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳是空气污染物，故选项正确；
D、石墨炔作为一种新型的材料,近年来了广泛的关注和研究。目前石墨炔在储能、催化、电化学、医药和吸附等领域已经展现出广泛的应用，故选项正确。
故选B。
6. 分类学习是化学学习的一种常用方法，下列物质的分类正确的是
A. 混合物：冰水混合物、生铁B. 盐：氯化镁、大理石
C. 碱：苛性钠、生石灰D. 酸：醋酸、碳酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、冰水混合物中只有水，属于纯净物，生铁是铁的合金，属于混合物，A不符合题意；
B、氯化镁属于盐，大理石的主要成分是碳酸钙，大理石属于混合物，不属于盐，B不符合题意；
C、苛性钠是氢氧化钠，属于碱，生石灰是氧化钙，属于氧化物，C不符合题意；
D、醋酸和碳酸属于酸，D符合题意.
故选D。
7. 下列有关教材实验的描述不正确的是
A. 能证明鸡蛋壳里可能含有碳酸钙
B. 说明石墨有导电性
C. 可用玻璃棒搅拌加快过滤速度
D. 淬火能增强钢针的硬度
【答案】C
【解析】
【详解】A、如图所示，鸡蛋壳与醋酸反应产生气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体二氧化碳，则推测鸡蛋壳中可能含有碳酸钙，故A正确；
B、如图所示，将石墨接入电路，闭合开关会发现灯泡亮，说明石墨具有导电性，故B正确；
C、过滤时，用玻璃棒在漏斗内搅拌，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，故C错误；
D、淬火即骤冷增强金属硬度，则淬火能增强钢针的硬度，故D正确；
故选：C。
8. 水是人类生命之源，下列有关水的说法正确的是
A. 自来水厂通过蒸馏得到纯净水B. 生活中用肥皂水检验水的硬度
C. 实验室通过过滤除去水中的色素和异味D. 农业上采用漫灌方式节约用水
【答案】B
【解析】
【详解】A、自来水厂通常不用蒸馏的方式净化水，蒸馏是实验室降低水的硬度的方法，故A不正确；
B、可用肥皂水可以鉴别硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多就是软水，如果产生的泡沫较少、浮渣多就是硬水，故B正确；
C、通过过滤可以除去水中不溶性的杂质；活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味，故C不正确；
D、农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌方式，以达到节约用水的目的，故D不正确。
故选：B。
9. 消防用自动感温喷淋头如下图。当温度升高到设定值时，热敏玻璃管内密封的液态丙三醇迅速汽化，将管胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法不正确的是
A. 热敏玻璃管能将外界的热量传递给丙三醇
B. 热敏玻璃管胀破的原因是丙三醇汽化，使管内压强增大
C. 喷水灭火的原理是降低了可燃物的着火点
D. 生活中应避免将热源靠近自动感温喷淋头
【答案】C
【解析】
【详解】A、热敏玻璃管具有导热性，能将外界的热量传递给丙三醇，从而使其迅速汽化，该选项说法正确；
B、丙三醇汽化，管内气体增多，压强增大，该选项说法正确；
C、水蒸发吸热，能降低可燃物温度至着火点以下，从而灭火，着火点为物质的固有属性，不能改变，该选项说法不正确；
D、当热源靠近自动感温喷淋头，会使喷淋头自动喷水，则生活中应避免将热源靠近自动感温喷淋头，该选项说法正确。
故选C。
10. 向盛有水的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片和烧杯之间的水结了冰（如图），则加入的物质可能是
A. NH4NO3B. Ca(OH)2C. NaClD. NaOH
【答案】A
【解析】
【详解】A、硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液的温度降低，烧杯底部塑料片上的水会结冰，故A正确；
B、氢氧化钙溶于水放出热量，使溶液温度升高，烧杯底部塑料片上的水不会结冰，故B错误；
C、氯化钠溶于水，溶液温度变化不大，烧杯底部塑料片上的水不会结冰，故C错误；
D、氢氧化钠溶于水放出热量，使溶液温度升高，烧杯底部塑料片上的水不会结冰，故D错误。
故选：A。
11. 《天工开物》中关于炼锡的描述“煎炼用烘炉，入锡砂（主要成分SnO2）和木炭数百斤……火力已到锡砂不熔用铅少许勾引，方始流出……锡中杂铅太多，入醋淬八九度，铅尽化去”，有关该工艺的说法不正确的是
A. 该工艺中体现了木炭的还原性B. “煎炼”所得产物为纯净物
C. 熔炼中加入铅可降低混合物熔点D. “入醋淬”可将金属铅转变为盐
【答案】B
【解析】
【详解】A、木炭与锡砂中SnO2反应生成锡，体现木炭的还原性，A正确；
B、锡砂中含有其它物质，故“煎炼”所得产物物混合物，B错误；
C、熔炼中加入铅可形成铅锡合金，从而降低混合物熔点，C正确；
D、“入醋淬”过程，醋酸可与铅反应生成醋酸铅，醋酸铅属于盐，D正确。
故选B。
12. 我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质向物质x转化的微观示意图如下，下列说法错误的是
A. 催化剂提高了合成效率B. CO2合成的过程中碳元素的化合价没有发生改变
C. X的化学式为C2H4O2D. 一定有含氢元素的物质参与合成反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据题意可知，催化剂能提高合成效率，故选项说法正确；
B、CO2合成的过程中碳元素的转化过程涉及CO2、CO、C2H4O2，在二氧化碳中碳元素为+4价，一氧化碳中碳元素为+2价，碳元素的化合价发生了变化，故选项说法错误；
C、根据微观示意图可知，X的化学式为C2H4O2，故选项说法正确；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，该反应中生成物只有一种且含有氢元素，因此一定有含氢元素的物质参与合成反应，故选项说法正确。
故选：B。
13. 下列有关不同试剂长期敞口放置变化的描述正确的是
A. 敞口放置的浓硫酸pH变小B. 敞口放置的浓盐酸浓度变大
C. 敞口放置的氢氧化钠溶液产生白色沉淀D. 敞口放置的石灰水导电性减弱
【答案】D
【解析】
【详解】A、浓硫酸有很强的吸水性，在空气中敞口放置会吸收空气中的水，这样浓硫酸变稀，酸性变弱，pH变大。A不正确；
B、因为浓盐酸具有挥发性，即从浓盐酸中挥发出HCl气体进入空气中，因此敞口放置的浓盐酸浓度变小。B不正确；
C、氢氧化钠溶液溶液敞口放置在空气中会吸收空气中的二氧化碳气体，与二氧化碳气体发生化学反应使其变质生成碳酸钠。碳酸钠溶于水，不会产生白色沉淀。C不正确；
D、石灰水敞口放置，空气中的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液的导电性减弱。D正确。
综上所述：选择D。
14. 欲除去下列物质中的杂质，所用试剂及除杂方法正确的是：
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、无水氯化钙具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、氯化钠易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误；
D、灼热的碳层能与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选A。
15. 50g溶质质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液与50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应。若将氢氧化钠溶液换成等质量、等溶质质量分数的氢氧化钾溶液，则充分反应后向所得溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液的颜色是
A. 红色B. 蓝色C. 紫色D. 无法确定
【答案】A
【解析】
【详解】反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
；
反应中消耗盐酸与氢氧化钾的质量比关系如下：
，2.6g小于3.65g，则可知，50g溶质质量分数为8.0%的氢氧化钾溶液与50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸混合，充分反应后盐酸有剩余，溶液呈酸性，酸性溶液中紫色石蕊试剂变红；
故选：A。
16. 下列图像不能正确反应其相应关系的是
A. 向一定质量的水中不断加入生石灰
B. 向等质量等浓度的稀硫酸中加入足量Zn粉和Mg粉
C. 向一定质量的CaCl2溶液中通入足量的CO2
D. 足量的Mg在充满空气的密闭装置中充分燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应开始时，随着反应的进行，溶质（氢氧化钙）质量不断增加，反应过程中，不断消耗水，同时放出热量，氢氧化钙的随着温度的升高而减小，因此随着生石灰的不断加入溶液中的水不断减少，溶质也不断析出，溶质的质量会减少直至为零，图像能正确反应其相应关系，不符合题意；
B、根据化学方程式可知Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，每24份质量镁与98份质量的硫酸反应能生成2份质量氢气，每65份质量锌与98份质量的硫酸反应能生成2份质量氢气，向等质量等浓度的稀硫酸中加入足量Zn粉和Mg粉，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，酸完全反应且质量相同，最终生成的氢气应该相等；生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，图像能正确反应其相应关系，不符合题意；
C、在一定量的CaCl2溶液中通入CO2气体，没有沉淀产生，图像不能正确反应其相应关系，符合题意；
D、足量的Mg在充满空气的密闭装置中充分燃烧生成氧化镁，随着反应的进行，氧气不断被消耗，直至为零，图像能正确反应其相应关系，不符合题意。
故选C。
二、填空题（本题包括5个小题，共21分）
17. 用化学用语填空
（1）氖气______。
（2）两个氢分子______。
（3）人体中含量最多的金属元素______。
（4）构成硫酸铜的阴离子______。
【答案】（1）Ne （2）2H2 （3）Ca
（4）
【解析】
【小问1详解】
氖气由氖原子构成，用元素符号Ne表示。故填：Ne。
【小问2详解】
1个氢分子由2个氢原子构成，用H2表示，两个氢分子即2H2。故填：2H2。
【小问3详解】
钙元素是人体中含量最多的金属元素，用元素符号Ca表示。故填：Ca。
【小问4详解】
硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，硫酸根离子是构成硫酸铜的阴离子，用表示。故填：。
18. 我国在新疆库车开发了全球目前规模最大的光伏发电生产绿氢项目。氢能源的开发和利用经历了三个阶段。
（1）“灰氢”：
灰氢是目前的主流氢气。其主要反应为碳与水蒸气在高温条件下生成氢气和一氧化碳。该反应中反应物的微粒个数比为____。
（2）“蓝氢”：
工业上利用“灰氢”副产品甲烷在高温下与水蒸气反应制取氢气，但产物对环境有一定污染，该反应的化学方程式为_____。
（3）“绿氢”：
电解水制氢气是目前应用较广且比较成熟的方法之一。电解水制氢气，水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠，是为了____。
（4）下列关于氢能源的开发和利用的说法中正确的是 （填序号）。
A. 氢能源具有热值高，产物无污染等优点
B. 开发利用灰氢、蓝氢和绿氢都能有效降低碳排放
C. 生产绿氢时，可利用风能、太阳能等可再生能源
【答案】18. 1：1
19.
20. 增强水的导电性 21. AC
【解析】
【小问1详解】
碳与水蒸气在高温条件下生成氢气和一氧化碳，反应方程式为：，该反应中反应物的微粒个数比为1：1；
【小问2详解】
甲烷在高温下与水蒸气反应，生成氢气和一氧化碳，反应方程式为：；
【小问3详解】
电解水时，常在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠，作用是增强水的导电性；
【小问4详解】
A. 氢能源三大优点：燃烧热值高；产物是水、无污染；原料来源广泛，故正确；
B. 开发利用灰氢、蓝氢不能有效降低碳排放，故错误；
C. 绿电制绿氢是一种利用可再生能源（如太阳能、风能等）生产绿色氢气的技术，故正确。
故选：AC。
19. 完成下列填空：
（1）关注常用化学标志，下列描述正确是
A. 国家节能标识B. 禁止吸烟
C. 腐蚀品D. 爆炸品
（2）关注教材实验，回答下列问题
①甲是稀释浓硫酸的实验，试剂X是______（填名称）。
②乙是实验室测定空气中氧气含量的实验，其中试剂X和Y合理的是______。
A红磷、 水 B．硫粉 、氢氧化钠溶液
C．木炭 、氢氧化钙溶液 D．暖宝宝（含铁粉）、 水
③丙是实验室制取二氧化碳的装置，其中共有______处错误。
【答案】（1）CD （2） ①. 浓硫酸 ②. ABCD ③. 3
【解析】
【小问1详解】
A、图片为国家节水标志，故错误；
B、图片为严禁烟火，故错误；
C、图片为腐蚀品，故正确；
D、图片为爆炸品，故正确。
故选CD。
【小问2详解】
①稀释浓硫酸时，如果将水倒入浓硫酸中，水的密度比浓硫酸的密度小，水浮在浓硫酸上方，溶解时放热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，正确的操作是将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，故试剂X是浓硫酸；
②A、红磷燃烧只消耗空气中的氧气，而且产物为固体，故正确；
B、将红磷换成硫粉，硫粉燃烧生成二氧化硫气体，二氧化硫气体能被氢氧化钠溶液所吸收，能用于测定空气中氧气的含量，故正确；
C、将红磷换成木炭，木炭燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳气体能被氢氧化钙溶液所吸收，能用于测定空气中氧气的含量，故正确；
D、暖宝宝”中含有铁粉，会与氧气、水反应，消耗集气瓶中的氧气，且产物为固体，故正确。
③图中共有3处错误。第一处错误长颈漏斗下方未形成液封，第二处错误出气口处导管伸入液面以下，气体无法排除，第三处错误二氧化碳密度比空气大，应该用向上排空气法。
20. 20℃时，向盛有100g水的甲、乙、丙三个烧杯中，分别加入a、b、c三种物质各30g，充分溶解后，现象如图一所示。继续升高温度，三个烧杯中溶液的溶质质量分数随温度的变化如图二所示。
（1）丙烧杯对应的物质为______（填“a”、“b”或“c”）。
（2）20℃时，甲烧杯中剩余固体质量为______g。
（3）P点的纵坐标为______（保留一位小数）。
（4）下列描述正确的是 （填序号）。
A. P点是b物质的饱和溶液
B. c物质的溶解度可能与气体溶解度相似
C. 图一中，丙烧杯溶液可能为饱和状态
【答案】（1）a （2）5
（3）23.1% （4）BC
【解析】
【小问1详解】
20℃时，向盛有100g水的甲、乙、丙三个烧杯中，分别加入a、b、c三种物质各30g，充分溶解后，甲、乙中固体部分溶解，丙中固体全部溶解，溶剂质量相同，丙中溶质质量最大，故丙中溶质质量分数最大，由图二可知，20℃时，a的溶质质量分数最大，故丙烧杯对应的物质为a；
【小问2详解】
20℃时，甲烧杯中溶质质量分数为20%，设溶解的溶质的质量为x，则，x=25g，则甲烧杯中剩余固体质量为：30g-25g=5g；
【小问3详解】
由图可知，随着温度的升高，a的溶质质量分数不变，则P点的纵坐标为：；
【小问4详解】
A、随着温度升高，b的溶质质量分数增大，说明b的溶解度随温度的升高而增加，温度升高，溶解度增加，未溶解的b继续溶解，所以P点为未溶解的b物质溶解过程中的溶液，故P点可能是b物质的饱和溶液，不符合题意；
B、由曲线可知，c物质的溶质质量分数随温度升高而下降，故c物质的溶解度随温度的升高而降低，所以溶质质量分数降低，气体的溶解度随温度的升高而降低，故c物质的溶解度可能与气体溶解度相似，符合题意；
C、图一中，丙烧杯中溶质全部溶解，丙中溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，符合题意。
故选BC。
21. 中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。下图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程：
已知：①钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。
②铁矿海浸在浓硫酸中发生反应：
（1）FeTiO3中钛元素的化合价为______。
（2）反应前需将钛铁矿粉碎，其目的是______。
（3）溶液Ⅱ的主要溶质为TiOSO4，加热时和水发生反应，经过滤得到H2TiO3。已知X的溶质是一种初中化学常见的酸，写出该反应的化学方程式______。
（4）步骤④发生的反应为，此反应需要在Ar氛围下进行，其中Ar的作用是______。
（5）若在制备过程中有10%的钛元素损失，最终获得2.16t的单质钛，则10t钛铁矿中钛酸亚铁的质量分数为______。
【答案】（1）+4 （2）增大反应物的接触面积，提高反应速率
（3）
（4）作保护气，防止钛被氧化
（5）76%
【解析】
【小问1详解】
化合物中各元素化合价代数和为0，FeTiO3中钛元素的化合价为x，
【小问2详解】
反应前需将钛铁矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；
小问3详解】
TiOSO4和水在加热的条件下发生反应生成H2TiO3和H2SO4，化学方程式为
【小问4详解】
稀有气体化学性质很稳定,在此反应中做保护气，防止了钛、镁在高温时被氧化
【小问5详解】
反应前后元素质量不变，则设钛酸亚铁的质量为x，则
10t钛铁矿中钛酸亚铁的质量分数为
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22. 根据下图回答问题。
（1）实验室用A装置制取O2的方程式为______。
（2）实验室在加热条件下分解草酸晶体可以制得CO，但是加热时草酸晶体在分解之前先熔化成了液体。如果用这种方法制取CO，最好所选择的发生装置是______。
（3）若用D装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是 （填标号）。
A. B. C. D. E. CO
（4）如图E所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加适量稀盐酸。
①用点滴板实验的优点是______、________（答两点）。
②反应中有明显实验现象的是______（填序号）。
【答案】（1）
（2）C （3）BC
（4） ①. 节约药品 ②. 能同时进行多个实验（合理即可） ③. 1、3、6
【解析】
【小问1详解】
A装置是固体加热型的发生装置，由于试管口没有棉花，制氧气所用药品是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
根据草酸在加热的过程中要熔化成液体，为防止冷凝的水倒流、为避免草酸熔化成液体后流出。制取CO，最好所选择的发生装置是C；
【小问3详解】
若用D装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体能用浓硫酸干燥，收集气体时，从长管通入，该气体的密度大于空气。
A、密度小于空气，错误；
B、不能与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，密度大于空气，正确；
C、不能与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，密度大于空气，正确；
D、能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，且密度小于空气，错误；
E、CO和空气密度很接近，不能用排空气法收集，错误。
故选BC；
【小问4详解】
①用点滴板实验的优点是：节约药品、能同时进行多个实验；
②1是石蕊溶液，稀盐酸可以使石蕊变红；
2是石灰水，盐酸和石灰水反应生成氯化钙和水，无明显现象；
3是铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，加入盐酸后可以观察到铁锈溶解，溶液变黄；
4是酚酞溶液，盐酸不能使酚酞变色，
5是氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象；
6是碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入稀盐酸后产生大量气泡。
反应中有明显实验现象的是：1、3、6。
23. 酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起探究。
【实验1】
从能量变化角度探究酸和碱的反应
某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：
①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图1所示。
（1）由图1可知，盐酸与氢氧化钠溶液稀释时均____（填“放热”或“吸热”），可通过____实验组合（填序号）证明酸和碱发生了反应。
【实验2】
从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应
小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小与离子浓度和离子电荷数呈正相关。
（2）A试管中反应的化学方程式为______。
（3）表示A试管中溶液电导率变化的是______（填“图3”或“图4”）。
（4）图4中电导率的变化______（填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应，b点所示溶液中含有的所有微粒______（填微粒符号）。
【答案】（1） ①. 放热 ②. ①②③
（2）
（3）图3 （4） ①. 能 ②. Na+ 、Cl-、H2O
【解析】
【小问1详解】
①根据图片可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时溶液温度均升高，所以均放热；
②根据图片可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量，实验①②③组合才能证明酸和碱发生了反应；
【小问2详解】
A试管中硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，反应的化学方程式为；
【小问3详解】
硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应后的溶液中没有自由移动的离子，所以表示A试管中溶液电导率变化的是图3；
【小问4详解】
①图2B试管反应对应图4。其中电导率减小，则说明溶液中的离子个数减小。所以能说明酸和碱发生了反应；
②b点时电导率最小，此时反应恰好完成，又由于氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则b点所示溶液中含有的所有微粒为Na+、Cl-、H2O。
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24. 氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时（假定生成的气体全部逸出），得到42.7g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算：
（1）氯化钠完全反应时，生成氯气的质量是___g。
（2）氯化钠完全反应时，溶液中水质量是多少克？
（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）7.1 （2）解：设氯化钠完全反应生成氢氧化钠的质量为x
故氯化钠完全反应时，溶液中水的质量是：42.7g-8g=34.7g
答：氯化钠完全反应时，溶液中水的质量是34.7g
（3）解：设原氯化钠溶液中氯化钠的质量为y
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则原氯化钠溶液的质量为：42.7g+0.2g+7.1g=50g
故原氯化钠溶液中溶质的质量分数是：
答：原氯化钠溶液中溶质的质量分数是23.4%
【解析】
【小问1详解】
由图可知，氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是0.2g
解：设氯化钠完全反应生成氯气的质量为z
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
见答案。选项
混合物（括号中为杂质）
除杂试剂和方法
A
氧气（水蒸气）
通过无水氯化钙干燥
B
氧化钙（碳酸钙）
加入足量水过滤
C
二氧化锰（氯化钠）
蒸馏水洗涤、过滤、蒸发结晶
D
氮气（氧气）
通过足量灼热的碳层
（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 CI-35.5 K-39 Ti-48 Fe-56 Zn-65
一、选择题（本题包括16个小题每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列中国年的传统“味道”中涉及化学变化的是
A. 贴春联B. 放烟花C. 剪窗花D. 穿新衣
【答案】B
【解析】
【详解】A、贴春联，只将春联贴在门上等，无新物质生成，属于物理变化；
B、放烟花，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；
C、剪窗花，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、穿新衣，只是将衣服穿在身上，无新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2. 能导致温室效应加剧的气体是
A. B. C. D. CO
【答案】A
【解析】
【详解】温室气体主要包括二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂等，NO2和SO2能形成酸雨，CO使人中毒，但它们不会造成温室效应，O3是引起温室效应的主要气体。
故选A。
3. 用广泛pH试纸测得某地酸雨的pH为
A. 4.8B. 5C. 5.8D. 7
【答案】B
【解析】
【详解】A、广泛pH试纸只能测得溶液的pH为整数，即只能测出pH为4或5，测不出4.8，故选项错误；
B、pH值小于5.6的雨水称为酸雨，故选项正确；
C、pH值小于5.6的雨水称为酸雨，且广泛pH试纸只能测得溶液的pH为整数，故选项错误；您看到的资料都源自我们平台，家威鑫 MXSJ663 低至0.3元/份 D、pH值小于5.6的雨水称为酸雨，pH等于7属于中性溶液，故选项错误。
故选B。
4. 《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国传统文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列说法不正确的是
A. “真金不怕火炼”说明黄金的熔点高
B. “一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动
C. “沙里淘金”与“百炼成钢”蕴含的化学原理不同
D. “松叶堪为酒，春来酿几多？”指清香的美酒来自粮食的缓馒氧化
【答案】A
【解析】
【详解】A. “真金不怕火炼”是指金即使在高温下也不与氧气反应，说明金的化学性质非常稳定，不能说明黄金的熔点高，说法错误；
B、“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动，说法正确；
C、有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。“百炼成钢”是指生铁经锤炼后其中的碳转化为二氧化碳,发生的是化学变化；“沙里淘金”发生的是物理变化；“沙里淘金”与“百炼成钢”蕴含的化学原理不同，说法正确；
D. “松叶堪为酒，春来酿几多”指清香的美酒来自于粮食的酿造，属于缓慢氧化，说法正确。
故选A。
5. 石墨炔与石墨烯类似，是一种新型片层状单质碳材料，下列说法不正确的是
A. 石墨炔在常温下化学性质较稳定
B. 石墨炔与金刚石物理性质差异的原因是原子结构不同
C. 石墨炔在空气中燃烧可能会生成空气污染物
D. 石墨炔在催化、信息、材料等领域有广泛应用前景
【答案】B
【解析】
【详解】A、常温下单质碳化学性质稳定，所以常温下，石墨炔化学性质也比较稳定，故正确；
B、石墨炔与金刚石物理性质差异的原因是碳原子排列方式不用，不是原子结构不同，，故选项错误；
C、单质碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳是空气污染物，故选项正确；
D、石墨炔作为一种新型的材料,近年来了广泛的关注和研究。目前石墨炔在储能、催化、电化学、医药和吸附等领域已经展现出广泛的应用，故选项正确。
故选B。
6. 分类学习是化学学习的一种常用方法，下列物质的分类正确的是
A. 混合物：冰水混合物、生铁B. 盐：氯化镁、大理石
C. 碱：苛性钠、生石灰D. 酸：醋酸、碳酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、冰水混合物中只有水，属于纯净物，生铁是铁的合金，属于混合物，A不符合题意；
B、氯化镁属于盐，大理石的主要成分是碳酸钙，大理石属于混合物，不属于盐，B不符合题意；
C、苛性钠是氢氧化钠，属于碱，生石灰是氧化钙，属于氧化物，C不符合题意；
D、醋酸和碳酸属于酸，D符合题意.
故选D。
7. 下列有关教材实验的描述不正确的是
A. 能证明鸡蛋壳里可能含有碳酸钙
B. 说明石墨有导电性
C. 可用玻璃棒搅拌加快过滤速度
D. 淬火能增强钢针的硬度
【答案】C
【解析】
【详解】A、如图所示，鸡蛋壳与醋酸反应产生气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体二氧化碳，则推测鸡蛋壳中可能含有碳酸钙，故A正确；
B、如图所示，将石墨接入电路，闭合开关会发现灯泡亮，说明石墨具有导电性，故B正确；
C、过滤时，用玻璃棒在漏斗内搅拌，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，故C错误；
D、淬火即骤冷增强金属硬度，则淬火能增强钢针的硬度，故D正确；
故选：C。
8. 水是人类生命之源，下列有关水的说法正确的是
A. 自来水厂通过蒸馏得到纯净水B. 生活中用肥皂水检验水的硬度
C. 实验室通过过滤除去水中的色素和异味D. 农业上采用漫灌方式节约用水
【答案】B
【解析】
【详解】A、自来水厂通常不用蒸馏的方式净化水，蒸馏是实验室降低水的硬度的方法，故A不正确；
B、可用肥皂水可以鉴别硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多就是软水，如果产生的泡沫较少、浮渣多就是硬水，故B正确；
C、通过过滤可以除去水中不溶性的杂质；活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味，故C不正确；
D、农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌方式，以达到节约用水的目的，故D不正确。
故选：B。
9. 消防用自动感温喷淋头如下图。当温度升高到设定值时，热敏玻璃管内密封的液态丙三醇迅速汽化，将管胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法不正确的是
A. 热敏玻璃管能将外界的热量传递给丙三醇
B. 热敏玻璃管胀破的原因是丙三醇汽化，使管内压强增大
C. 喷水灭火的原理是降低了可燃物的着火点
D. 生活中应避免将热源靠近自动感温喷淋头
【答案】C
【解析】
【详解】A、热敏玻璃管具有导热性，能将外界的热量传递给丙三醇，从而使其迅速汽化，该选项说法正确；
B、丙三醇汽化，管内气体增多，压强增大，该选项说法正确；
C、水蒸发吸热，能降低可燃物温度至着火点以下，从而灭火，着火点为物质的固有属性，不能改变，该选项说法不正确；
D、当热源靠近自动感温喷淋头，会使喷淋头自动喷水，则生活中应避免将热源靠近自动感温喷淋头，该选项说法正确。
故选C。
10. 向盛有水的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片和烧杯之间的水结了冰（如图），则加入的物质可能是
A. NH4NO3B. Ca(OH)2C. NaClD. NaOH
【答案】A
【解析】
【详解】A、硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液的温度降低，烧杯底部塑料片上的水会结冰，故A正确；
B、氢氧化钙溶于水放出热量，使溶液温度升高，烧杯底部塑料片上的水不会结冰，故B错误；
C、氯化钠溶于水，溶液温度变化不大，烧杯底部塑料片上的水不会结冰，故C错误；
D、氢氧化钠溶于水放出热量，使溶液温度升高，烧杯底部塑料片上的水不会结冰，故D错误。
故选：A。
11. 《天工开物》中关于炼锡的描述“煎炼用烘炉，入锡砂（主要成分SnO2）和木炭数百斤……火力已到锡砂不熔用铅少许勾引，方始流出……锡中杂铅太多，入醋淬八九度，铅尽化去”，有关该工艺的说法不正确的是
A. 该工艺中体现了木炭的还原性B. “煎炼”所得产物为纯净物
C. 熔炼中加入铅可降低混合物熔点D. “入醋淬”可将金属铅转变为盐
【答案】B
【解析】
【详解】A、木炭与锡砂中SnO2反应生成锡，体现木炭的还原性，A正确；
B、锡砂中含有其它物质，故“煎炼”所得产物物混合物，B错误；
C、熔炼中加入铅可形成铅锡合金，从而降低混合物熔点，C正确；
D、“入醋淬”过程，醋酸可与铅反应生成醋酸铅，醋酸铅属于盐，D正确。
故选B。
12. 我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质向物质x转化的微观示意图如下，下列说法错误的是
A. 催化剂提高了合成效率B. CO2合成的过程中碳元素的化合价没有发生改变
C. X的化学式为C2H4O2D. 一定有含氢元素的物质参与合成反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据题意可知，催化剂能提高合成效率，故选项说法正确；
B、CO2合成的过程中碳元素的转化过程涉及CO2、CO、C2H4O2，在二氧化碳中碳元素为+4价，一氧化碳中碳元素为+2价，碳元素的化合价发生了变化，故选项说法错误；
C、根据微观示意图可知，X的化学式为C2H4O2，故选项说法正确；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，该反应中生成物只有一种且含有氢元素，因此一定有含氢元素的物质参与合成反应，故选项说法正确。
故选：B。
13. 下列有关不同试剂长期敞口放置变化的描述正确的是
A. 敞口放置的浓硫酸pH变小B. 敞口放置的浓盐酸浓度变大
C. 敞口放置的氢氧化钠溶液产生白色沉淀D. 敞口放置的石灰水导电性减弱
【答案】D
【解析】
【详解】A、浓硫酸有很强的吸水性，在空气中敞口放置会吸收空气中的水，这样浓硫酸变稀，酸性变弱，pH变大。A不正确；
B、因为浓盐酸具有挥发性，即从浓盐酸中挥发出HCl气体进入空气中，因此敞口放置的浓盐酸浓度变小。B不正确；
C、氢氧化钠溶液溶液敞口放置在空气中会吸收空气中的二氧化碳气体，与二氧化碳气体发生化学反应使其变质生成碳酸钠。碳酸钠溶于水，不会产生白色沉淀。C不正确；
D、石灰水敞口放置，空气中的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液的导电性减弱。D正确。
综上所述：选择D。
14. 欲除去下列物质中的杂质，所用试剂及除杂方法正确的是：
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、无水氯化钙具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、氯化钠易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误；
D、灼热的碳层能与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选A。
15. 50g溶质质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液与50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应。若将氢氧化钠溶液换成等质量、等溶质质量分数的氢氧化钾溶液，则充分反应后向所得溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液的颜色是
A. 红色B. 蓝色C. 紫色D. 无法确定
【答案】A
【解析】
【详解】反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
；
反应中消耗盐酸与氢氧化钾的质量比关系如下：
，2.6g小于3.65g，则可知，50g溶质质量分数为8.0%的氢氧化钾溶液与50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸混合，充分反应后盐酸有剩余，溶液呈酸性，酸性溶液中紫色石蕊试剂变红；
故选：A。
16. 下列图像不能正确反应其相应关系的是
A. 向一定质量的水中不断加入生石灰
B. 向等质量等浓度的稀硫酸中加入足量Zn粉和Mg粉
C. 向一定质量的CaCl2溶液中通入足量的CO2
D. 足量的Mg在充满空气的密闭装置中充分燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应开始时，随着反应的进行，溶质（氢氧化钙）质量不断增加，反应过程中，不断消耗水，同时放出热量，氢氧化钙的随着温度的升高而减小，因此随着生石灰的不断加入溶液中的水不断减少，溶质也不断析出，溶质的质量会减少直至为零，图像能正确反应其相应关系，不符合题意；
B、根据化学方程式可知Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，每24份质量镁与98份质量的硫酸反应能生成2份质量氢气，每65份质量锌与98份质量的硫酸反应能生成2份质量氢气，向等质量等浓度的稀硫酸中加入足量Zn粉和Mg粉，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，酸完全反应且质量相同，最终生成的氢气应该相等；生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，图像能正确反应其相应关系，不符合题意；
C、在一定量的CaCl2溶液中通入CO2气体，没有沉淀产生，图像不能正确反应其相应关系，符合题意；
D、足量的Mg在充满空气的密闭装置中充分燃烧生成氧化镁，随着反应的进行，氧气不断被消耗，直至为零，图像能正确反应其相应关系，不符合题意。
故选C。
二、填空题（本题包括5个小题，共21分）
17. 用化学用语填空
（1）氖气______。
（2）两个氢分子______。
（3）人体中含量最多的金属元素______。
（4）构成硫酸铜的阴离子______。
【答案】（1）Ne （2）2H2 （3）Ca
（4）
【解析】
【小问1详解】
氖气由氖原子构成，用元素符号Ne表示。故填：Ne。
【小问2详解】
1个氢分子由2个氢原子构成，用H2表示，两个氢分子即2H2。故填：2H2。
【小问3详解】
钙元素是人体中含量最多的金属元素，用元素符号Ca表示。故填：Ca。
【小问4详解】
硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，硫酸根离子是构成硫酸铜的阴离子，用表示。故填：。
18. 我国在新疆库车开发了全球目前规模最大的光伏发电生产绿氢项目。氢能源的开发和利用经历了三个阶段。
（1）“灰氢”：
灰氢是目前的主流氢气。其主要反应为碳与水蒸气在高温条件下生成氢气和一氧化碳。该反应中反应物的微粒个数比为____。
（2）“蓝氢”：
工业上利用“灰氢”副产品甲烷在高温下与水蒸气反应制取氢气，但产物对环境有一定污染，该反应的化学方程式为_____。
（3）“绿氢”：
电解水制氢气是目前应用较广且比较成熟的方法之一。电解水制氢气，水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠，是为了____。
（4）下列关于氢能源的开发和利用的说法中正确的是 （填序号）。
A. 氢能源具有热值高，产物无污染等优点
B. 开发利用灰氢、蓝氢和绿氢都能有效降低碳排放
C. 生产绿氢时，可利用风能、太阳能等可再生能源
【答案】18. 1：1
19.
20. 增强水的导电性 21. AC
【解析】
【小问1详解】
碳与水蒸气在高温条件下生成氢气和一氧化碳，反应方程式为：，该反应中反应物的微粒个数比为1：1；
【小问2详解】
甲烷在高温下与水蒸气反应，生成氢气和一氧化碳，反应方程式为：；
【小问3详解】
电解水时，常在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠，作用是增强水的导电性；
【小问4详解】
A. 氢能源三大优点：燃烧热值高；产物是水、无污染；原料来源广泛，故正确；
B. 开发利用灰氢、蓝氢不能有效降低碳排放，故错误；
C. 绿电制绿氢是一种利用可再生能源（如太阳能、风能等）生产绿色氢气的技术，故正确。
故选：AC。
19. 完成下列填空：
（1）关注常用化学标志，下列描述正确是
A. 国家节能标识B. 禁止吸烟
C. 腐蚀品D. 爆炸品
（2）关注教材实验，回答下列问题
①甲是稀释浓硫酸的实验，试剂X是______（填名称）。
②乙是实验室测定空气中氧气含量的实验，其中试剂X和Y合理的是______。
A红磷、 水 B．硫粉 、氢氧化钠溶液
C．木炭 、氢氧化钙溶液 D．暖宝宝（含铁粉）、 水
③丙是实验室制取二氧化碳的装置，其中共有______处错误。
【答案】（1）CD （2） ①. 浓硫酸 ②. ABCD ③. 3
【解析】
【小问1详解】
A、图片为国家节水标志，故错误；
B、图片为严禁烟火，故错误；
C、图片为腐蚀品，故正确；
D、图片为爆炸品，故正确。
故选CD。
【小问2详解】
①稀释浓硫酸时，如果将水倒入浓硫酸中，水的密度比浓硫酸的密度小，水浮在浓硫酸上方，溶解时放热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，正确的操作是将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，故试剂X是浓硫酸；
②A、红磷燃烧只消耗空气中的氧气，而且产物为固体，故正确；
B、将红磷换成硫粉，硫粉燃烧生成二氧化硫气体，二氧化硫气体能被氢氧化钠溶液所吸收，能用于测定空气中氧气的含量，故正确；
C、将红磷换成木炭，木炭燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳气体能被氢氧化钙溶液所吸收，能用于测定空气中氧气的含量，故正确；
D、暖宝宝”中含有铁粉，会与氧气、水反应，消耗集气瓶中的氧气，且产物为固体，故正确。
③图中共有3处错误。第一处错误长颈漏斗下方未形成液封，第二处错误出气口处导管伸入液面以下，气体无法排除，第三处错误二氧化碳密度比空气大，应该用向上排空气法。
20. 20℃时，向盛有100g水的甲、乙、丙三个烧杯中，分别加入a、b、c三种物质各30g，充分溶解后，现象如图一所示。继续升高温度，三个烧杯中溶液的溶质质量分数随温度的变化如图二所示。
（1）丙烧杯对应的物质为______（填“a”、“b”或“c”）。
（2）20℃时，甲烧杯中剩余固体质量为______g。
（3）P点的纵坐标为______（保留一位小数）。
（4）下列描述正确的是 （填序号）。
A. P点是b物质的饱和溶液
B. c物质的溶解度可能与气体溶解度相似
C. 图一中，丙烧杯溶液可能为饱和状态
【答案】（1）a （2）5
（3）23.1% （4）BC
【解析】
【小问1详解】
20℃时，向盛有100g水的甲、乙、丙三个烧杯中，分别加入a、b、c三种物质各30g，充分溶解后，甲、乙中固体部分溶解，丙中固体全部溶解，溶剂质量相同，丙中溶质质量最大，故丙中溶质质量分数最大，由图二可知，20℃时，a的溶质质量分数最大，故丙烧杯对应的物质为a；
【小问2详解】
20℃时，甲烧杯中溶质质量分数为20%，设溶解的溶质的质量为x，则，x=25g，则甲烧杯中剩余固体质量为：30g-25g=5g；
【小问3详解】
由图可知，随着温度的升高，a的溶质质量分数不变，则P点的纵坐标为：；
【小问4详解】
A、随着温度升高，b的溶质质量分数增大，说明b的溶解度随温度的升高而增加，温度升高，溶解度增加，未溶解的b继续溶解，所以P点为未溶解的b物质溶解过程中的溶液，故P点可能是b物质的饱和溶液，不符合题意；
B、由曲线可知，c物质的溶质质量分数随温度升高而下降，故c物质的溶解度随温度的升高而降低，所以溶质质量分数降低，气体的溶解度随温度的升高而降低，故c物质的溶解度可能与气体溶解度相似，符合题意；
C、图一中，丙烧杯中溶质全部溶解，丙中溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，符合题意。
故选BC。
21. 中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。下图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程：
已知：①钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。
②铁矿海浸在浓硫酸中发生反应：
（1）FeTiO3中钛元素的化合价为______。
（2）反应前需将钛铁矿粉碎，其目的是______。
（3）溶液Ⅱ的主要溶质为TiOSO4，加热时和水发生反应，经过滤得到H2TiO3。已知X的溶质是一种初中化学常见的酸，写出该反应的化学方程式______。
（4）步骤④发生的反应为，此反应需要在Ar氛围下进行，其中Ar的作用是______。
（5）若在制备过程中有10%的钛元素损失，最终获得2.16t的单质钛，则10t钛铁矿中钛酸亚铁的质量分数为______。
【答案】（1）+4 （2）增大反应物的接触面积，提高反应速率
（3）
（4）作保护气，防止钛被氧化
（5）76%
【解析】
【小问1详解】
化合物中各元素化合价代数和为0，FeTiO3中钛元素的化合价为x，
【小问2详解】
反应前需将钛铁矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；
小问3详解】
TiOSO4和水在加热的条件下发生反应生成H2TiO3和H2SO4，化学方程式为
【小问4详解】
稀有气体化学性质很稳定,在此反应中做保护气，防止了钛、镁在高温时被氧化
【小问5详解】
反应前后元素质量不变，则设钛酸亚铁的质量为x，则
10t钛铁矿中钛酸亚铁的质量分数为
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22. 根据下图回答问题。
（1）实验室用A装置制取O2的方程式为______。
（2）实验室在加热条件下分解草酸晶体可以制得CO，但是加热时草酸晶体在分解之前先熔化成了液体。如果用这种方法制取CO，最好所选择的发生装置是______。
（3）若用D装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是 （填标号）。
A. B. C. D. E. CO
（4）如图E所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加适量稀盐酸。
①用点滴板实验的优点是______、________（答两点）。
②反应中有明显实验现象的是______（填序号）。
【答案】（1）
（2）C （3）BC
（4） ①. 节约药品 ②. 能同时进行多个实验（合理即可） ③. 1、3、6
【解析】
【小问1详解】
A装置是固体加热型的发生装置，由于试管口没有棉花，制氧气所用药品是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
根据草酸在加热的过程中要熔化成液体，为防止冷凝的水倒流、为避免草酸熔化成液体后流出。制取CO，最好所选择的发生装置是C；
【小问3详解】
若用D装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体能用浓硫酸干燥，收集气体时，从长管通入，该气体的密度大于空气。
A、密度小于空气，错误；
B、不能与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，密度大于空气，正确；
C、不能与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，密度大于空气，正确；
D、能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，且密度小于空气，错误；
E、CO和空气密度很接近，不能用排空气法收集，错误。
故选BC；
【小问4详解】
①用点滴板实验的优点是：节约药品、能同时进行多个实验；
②1是石蕊溶液，稀盐酸可以使石蕊变红；
2是石灰水，盐酸和石灰水反应生成氯化钙和水，无明显现象；
3是铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，加入盐酸后可以观察到铁锈溶解，溶液变黄；
4是酚酞溶液，盐酸不能使酚酞变色，
5是氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象；
6是碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入稀盐酸后产生大量气泡。
反应中有明显实验现象的是：1、3、6。
23. 酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起探究。
【实验1】
从能量变化角度探究酸和碱的反应
某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：
①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图1所示。
（1）由图1可知，盐酸与氢氧化钠溶液稀释时均____（填“放热”或“吸热”），可通过____实验组合（填序号）证明酸和碱发生了反应。
【实验2】
从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应
小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小与离子浓度和离子电荷数呈正相关。
（2）A试管中反应的化学方程式为______。
（3）表示A试管中溶液电导率变化的是______（填“图3”或“图4”）。
（4）图4中电导率的变化______（填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应，b点所示溶液中含有的所有微粒______（填微粒符号）。
【答案】（1） ①. 放热 ②. ①②③
（2）
（3）图3 （4） ①. 能 ②. Na+ 、Cl-、H2O
【解析】
【小问1详解】
①根据图片可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时溶液温度均升高，所以均放热；
②根据图片可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量，实验①②③组合才能证明酸和碱发生了反应；
【小问2详解】
A试管中硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，反应的化学方程式为；
【小问3详解】
硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应后的溶液中没有自由移动的离子，所以表示A试管中溶液电导率变化的是图3；
【小问4详解】
①图2B试管反应对应图4。其中电导率减小，则说明溶液中的离子个数减小。所以能说明酸和碱发生了反应；
②b点时电导率最小，此时反应恰好完成，又由于氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则b点所示溶液中含有的所有微粒为Na+、Cl-、H2O。
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24. 氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时（假定生成的气体全部逸出），得到42.7g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算：
（1）氯化钠完全反应时，生成氯气的质量是___g。
（2）氯化钠完全反应时，溶液中水质量是多少克？
（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）7.1 （2）解：设氯化钠完全反应生成氢氧化钠的质量为x
故氯化钠完全反应时，溶液中水的质量是：42.7g-8g=34.7g
答：氯化钠完全反应时，溶液中水的质量是34.7g
（3）解：设原氯化钠溶液中氯化钠的质量为y
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则原氯化钠溶液的质量为：42.7g+0.2g+7.1g=50g
故原氯化钠溶液中溶质的质量分数是：
答：原氯化钠溶液中溶质的质量分数是23.4%
【解析】
【小问1详解】
由图可知，氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是0.2g
解：设氯化钠完全反应生成氯气的质量为z
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
见答案。选项
混合物（括号中为杂质）
除杂试剂和方法
A
氧气（水蒸气）
通过无水氯化钙干燥
B
氧化钙（碳酸钙）
加入足量水过滤
C
二氧化锰（氯化钠）
蒸馏水洗涤、过滤、蒸发结晶
D
氮气（氧气）
通过足量灼热的碳层
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