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山西省朔州市怀仁市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）
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这是一份山西省朔州市怀仁市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了0gNaOH，5g等内容，欢迎下载使用。
（考试时间75分钟，满分100分）
可能用到的相对原子质量：Cl—35.5 O—16 I—127 K—39 Na—23 C—12 Zn—65 Mg—24 Al—27 Fe—56
一、选择题：本题共15小题，共45分。每小题3分。每题只有一项是符合题目要求的。
1．2023年文化和自然遗产日的主题是“加强非遗系统性保护，促进可持续发展”。下列叙述错误的是（ ）
2．下列说法中正确的是（ ）
①酒精和氯化铝分别属于非电解质和电解质
②H2和D2互为同素异形体
③铝单质易被氧化，但表面的致密氧化物具有保护内部铝的作用
④2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts，则中子数为176的Ts的核素符号是
⑤常温下，将氯气通入烧碱溶液中或将氯气通入冷的石灰乳中，都能得到含氯消毒剂
⑥Na＋与O2﹣，Al3＋与Ar具有相同的电子层数与最外层电子数
A．①②④B．①③⑤C．②④⑥D．③⑤⑥
3．金属材料在生产生活中应用广泛。下列关于金属材料的说法正确的是（ ）
A．储氢合金的储氢过程是物理变化
B．不锈钢中添加镍（Ni）和铬（Cr）等元素，不含非金属元素
C．在我国使用最早的合金是钢
D．合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的，所以合成合金是物理变化
4．化学是一门以实验为基础的学科，以下关于实验操作的说法中正确的是（ ）
A．在焰色试验中，如果没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
B．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
C．钠投入到水中的反应现象可以说明钠的熔点低、硬度小，其密度比水小
D．纯净的氢气与氯气混合后点燃，可以安静地燃烧，发出苍白色火焰
5．以甲烷为燃料、含铜氧化物为载体的化学链燃烧过程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该流程中无需补充CuO
B．空气反应器中的反应为
C．理论上燃料反应器中每产生22.0gCO2，空气反应器中要消耗标况下11.2LO2
D．该流程比传统燃烧更有利于捕集CO2
6．下列说法不正确的是（ ）
A．依据物质类别和元素价态，可以解释和预测物质的性质
B．依据铯在周期表中的位置，可以预测在实验室中少量铯不能保存在煤油或石蜡油中
C．锂在空气中煅烧生成Li2O
D．测试工程师利用化学仪器或化学检测方法测定材料的元素组成及含量
7．已知反应，下列说法不正确的是（ ）
A．Al（OH）3溶于硫酸的化学方程式是：
B．Al（OH）3是一元酸
C．Al（OH）3是两性氢氧化物
D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水先产生白色絮状沉淀后沉淀溶解
8．下列化学事实不能用“量变引起质变”这一哲学观点解释的是（ ）
A．氧化还原反应，电子的得失同时发生且数目相等
B．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强
C．向澄清石灰水中缓缓通入CO2，先出现浑浊后又逐渐变澄清
D．实验室制氯气，随反应的进行MnO2不能把剩余的盐酸反应完
9．2022年诺贝尔化学奖授予三位在“点击化学和生物正交化学”方面作出突出贡献的科学家，点击化学的核心理念是，通过小单元的简便拼接，快速可靠地完成各种各样分子的化学合成，在点击化学中，反应快速发生，而且不会产生副产物，下列有关点击化学说法错误的是（ ）
A．点击化学的反应中会出现新的分子B．点击化学的反应中会出现新的原子
C．点击化学能提高反应的准确性D．点击化学在生物医疗领域有广泛的应用前景
10．某实验小组模拟烟雾弹的原理，将适量硝酸铵与锌粉混合后加水数滴，产生由氧化锌固体颗粒组成的烟，该反应可表示为。下列说法错误的是（ ）
A．NH4NO3由和构成B．ZnO能溶于盐酸
C．该反应属于复分解反应D．H2O的结构式是H﹣O﹣H
11．下列叙述正确的是（ ）
①A和B都是元素周期表的主族金属元素，A在B的左下方，则A肯定比B的金属性强
②1mlA能从酸中置换出1.5mlH2，1mlB能从酸中置换出1mlH2，可以证明A比B的金属性强
③Fe（OH）2比Mg（OH）2碱性弱，则可以得到Fe比Mg的金属性弱
④H2S比HBr的酸性弱，证明Br比S的非金属性强
⑤，足以证明非金属性Br>S
⑥单质A比单质B的熔沸点高，可以证明A比B的非金属性弱
A．①②④⑥B．①⑤C．②③⑤D．②③④⑥
12．氯化碘与卤素单质化学性质相似，其制备原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．该反应中，氧化产物和还原产物的质量之比为1：1
B．该反应中，21.4gKIO3完全反应时转移电子数为
C．从F到I，电子层数依次增多，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐减弱
D．ICl与NaOH溶液反应的化学方程式为
13．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在加入铝粉产生H2的溶液中：Na＋、Cl﹣、、
B．在所含溶质为NaHSO4的溶液中：、Na＋、、
C．在滴加紫色石蕊试剂变红的溶液中：、、K＋、
D．在含有1ml/LFeCl3的溶液中：I﹣、Fe2＋、SCN﹣、H＋
14．某同学准备用NaOH固体配制240mL1.0ml/L的NaOH溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，所配溶液浓度偏高
B．配制出此溶液，该同学应称出10.0gNaOH
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，所配溶液浓度偏低
D．当溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度相切时，溶液的体积恰好与瓶上标注的容积相等
15．二氧化氯（ClO2）的熔点﹣59℃，沸点11℃，易溶于水，是一种常用的饮用水消毒剂，消毒时会产生Cl﹣和少量的，关于二氧化氯的说法不正确的是（ ）
A．易液化B．实验室不能用排水法收集
C．消毒时利用其强还原性D．氯的化合价为＋4
二、非选择题：4小题，共55分。
16．（14分）物质的量是一个联系宏观和微观的重要物理量。代表阿伏加德罗常数的值回答下列问题。
（1）同温同压下，A2气体与B2气体化合，生成AxBy气体，已知反应前后气体的密度不变，则AxBy的分子式为______。
（2）已知Mm＋的电子数为a，M的质量数为A，则2ml的M的中子数为______。
（3）对于反应：，将6.5gZn放入200mL2ml/L的盐酸中充分反应后，溶液存在的大量离子有______（用离子符号表示）。
（4）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为46：12：27，含1.2mlCl﹣的该混合物中，MgCl2的质量为______。
（5）将0.2ml/LNaCl和0.1ml/LCaCl2溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），则混合溶液中c（Cl﹣）＝______。
（6）针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取次氯酸钠含量为14.9g/L的84消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为______ml/L。
（7）某实验室盛放浓硫酸的试剂瓶标签如图所示。该浓硫酸的物质的量浓度为______ml/L，如果取5mL该浓硫酸，加水稀释至10mL，那么稀释后的硫酸的质量分数______（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）49%；如果取5mL该浓硫酸，加等质量的水稀释，那么稀释后的硫酸的物质的量浓度______原浓硫酸的物质的量浓度的一半。
17．（14分）α﹣Fe2O3在催化、吸附、传感器、磁性材料及生物医学等领域已经展现出广阔的应用前景，国内目前主要用铁鳞（或铁屑）、精选磁铁矿两种原料生产，其工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）Fe2O3的俗名是______。
（2）磁铁矿的主要成分是______（填化学式）。上述流程中精选磁铁矿通过“操作Ⅰ”加入①②来制备亚铁盐溶液的总反应的离子方程式是______。
（3）取上述亚铁盐溶液2mL于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，发生一系列变化，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式是______，已知在浓碱溶液中，NaClO能将Fe（OH）3氧化为含的紫红色溶液，该过程中发生反应的离子方程式是______。
（4）由“操作Ⅱ”得到的碱式碳酸盐可表示为，某同学设计了如图实验装置测定其中C、H原子的物质的量之比，请回答相关问题。
①中铁元素的化合价为______价。
②装置E的作用是______。
③该测定实验中需要称取上述装置______（填装置序号）的反应前后的质量差。
18．（13分）下图为周期表的主族元素的一部分，L原子最外层电子数是次外层电子数的一半。
（1）M在元素周期表中的位置是______。
（2）取久置于空气中的片状单质W于试管中，滴入R的最高价氧化物对应的水化物的溶液，片刻后才观察到单质R表面有气泡生成，此试管中涉及反应的离子方程式是______、______。
（3）L、J的氧化物中共同存在的化学键类型是______，XZ2的电子式是______，用电子式表示R2J的形成过程：______。
（4）气态氢化物的稳定性：Z______X（填“>”“<”或“＝”，下同）。R、W、Z的简单离子的半径由大到小的排列顺序是______（用元素的离子符号表示）。
（5）下列说法不正确的是______（填标号）。
A．Q、M的最高价氧化物对应的水化物酸性：M>Q
B．L元素的单质具有半导体的特性，与Z可形成LZ2
C．通过X射线衍射法可以测定J的氢化物（H2J）空间结构呈V形
D．M2、R2Z2都只含非极性键
19．（14分）菠菜营养丰富，素有“菠菜之王”之称。某校化学兴趣小组的同学拟通过实验来探究菠菜中的营养成分。同学们通过查阅资料获得以下信息：
①菠菜中含有草酸，草酸具有还原性。
②菠菜中含有丰富的铁元素
（一）定性分析：该小组为了确定菠菜中铁元素的存在形式，设计如图实验方案：
（1）向菠菜灰中加入盐酸浸取后进行操作②，其中不规范的有______（填字母序号）。
a．玻璃棒用作引流
b．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁
（2）操作③加入活性炭的作用是______。
（3）取少量溶液B，先滴加______（填试剂化学式）溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液，若溶液______（填现象），证明该溶液含有Fe2＋。用离子方程式表示H2O2的作用：______。
（4）甲同学取少量溶液B于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B含有Fe2＋。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是①______；②______。乙同学另取少量溶液B于试管中，滴入少量的NaOH溶液，若______（填现象），证明该溶液含有Fe2＋。
（二）定量测定：该小组为了准确测得菠菜中铁的含量，设计如图实验方案：
（5）该小组同学利用分光光度法来进行定量测定。已知溶液的吸光度A与溶液中c（Fe3＋）关系如下图。该小组通过处理上述40mL溶液使其中的铁元素全部转化为Fe3＋，从中取出10mL待测液，测得待测液吸光度位于图中X点，试计算菠菜中所含铁元素的含量______（mg/100g）。（结果保留三位小数）
怀仁市2023-2024学年高一上学期期末考试化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共15小题，共45分。每小题3分。每题只有一项是符合题目要求的。
二、非选择题：4小题，共55分。
16．（14分）
（1）AB（2分） （2）（A﹣a﹣m）（1分） （3）Zn2＋、H＋、Cl﹣（2分）
（4）9.5g（2分） （5）0.2ml/L（2分） （6）0.002（2分）
（7）18.4（1分） 大于（1分） 小于（1分）
17．（14分）
（1）铁红（1分） （2）Fe3O4（1分） （2分）
（3）（2分）
（2分）
（4）＋2（2分） 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D中，干扰实验（2分） CD（2分）
18．（13分）（1）第四周期第ⅦA族（1分）
（2）（2分） （2分）
（3）（极性）共价键（1分） （1分） （2分）
（4）>（1分） （1分） （5）AD（2分）
19．（14分）（1）bd（2分） （2）吸附溶液中的有色物质（2分）
（3）KSCN（1分） 变红（1分）（2分）
（4）菠菜中含有的草酸具有还原性（1分）
溶液中的加入Cl﹣在酸性条件下会还原MnO4（2分）
生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色（1分）
（5）1.008（2分）
非遗
A．南漳“掐丝珐琅画”，用铜丝掐成各种花纹作为画面轮廓，是物理变化
B．苏州桃木版年画中所用的铁红，其类别是碱性氧化物
C．佛山香云纱染技艺中去除丝胶所用的纯碱溶液是电解质
D．芜湖铁画以低碳钢为原料，低碳钢属于铁合金
1
2
3
4
5
6
7
8
C
B
D
A
C
B
D
A
9
10
11
12
13
14
15
B
C
B
D
C
B
C
（考试时间75分钟，满分100分）
可能用到的相对原子质量：Cl—35.5 O—16 I—127 K—39 Na—23 C—12 Zn—65 Mg—24 Al—27 Fe—56
一、选择题：本题共15小题，共45分。每小题3分。每题只有一项是符合题目要求的。
1．2023年文化和自然遗产日的主题是“加强非遗系统性保护，促进可持续发展”。下列叙述错误的是（ ）
2．下列说法中正确的是（ ）
①酒精和氯化铝分别属于非电解质和电解质
②H2和D2互为同素异形体
③铝单质易被氧化，但表面的致密氧化物具有保护内部铝的作用
④2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts，则中子数为176的Ts的核素符号是
⑤常温下，将氯气通入烧碱溶液中或将氯气通入冷的石灰乳中，都能得到含氯消毒剂
⑥Na＋与O2﹣，Al3＋与Ar具有相同的电子层数与最外层电子数
A．①②④B．①③⑤C．②④⑥D．③⑤⑥
3．金属材料在生产生活中应用广泛。下列关于金属材料的说法正确的是（ ）
A．储氢合金的储氢过程是物理变化
B．不锈钢中添加镍（Ni）和铬（Cr）等元素，不含非金属元素
C．在我国使用最早的合金是钢
D．合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的，所以合成合金是物理变化
4．化学是一门以实验为基础的学科，以下关于实验操作的说法中正确的是（ ）
A．在焰色试验中，如果没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
B．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
C．钠投入到水中的反应现象可以说明钠的熔点低、硬度小，其密度比水小
D．纯净的氢气与氯气混合后点燃，可以安静地燃烧，发出苍白色火焰
5．以甲烷为燃料、含铜氧化物为载体的化学链燃烧过程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该流程中无需补充CuO
B．空气反应器中的反应为
C．理论上燃料反应器中每产生22.0gCO2，空气反应器中要消耗标况下11.2LO2
D．该流程比传统燃烧更有利于捕集CO2
6．下列说法不正确的是（ ）
A．依据物质类别和元素价态，可以解释和预测物质的性质
B．依据铯在周期表中的位置，可以预测在实验室中少量铯不能保存在煤油或石蜡油中
C．锂在空气中煅烧生成Li2O
D．测试工程师利用化学仪器或化学检测方法测定材料的元素组成及含量
7．已知反应，下列说法不正确的是（ ）
A．Al（OH）3溶于硫酸的化学方程式是：
B．Al（OH）3是一元酸
C．Al（OH）3是两性氢氧化物
D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水先产生白色絮状沉淀后沉淀溶解
8．下列化学事实不能用“量变引起质变”这一哲学观点解释的是（ ）
A．氧化还原反应，电子的得失同时发生且数目相等
B．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强
C．向澄清石灰水中缓缓通入CO2，先出现浑浊后又逐渐变澄清
D．实验室制氯气，随反应的进行MnO2不能把剩余的盐酸反应完
9．2022年诺贝尔化学奖授予三位在“点击化学和生物正交化学”方面作出突出贡献的科学家，点击化学的核心理念是，通过小单元的简便拼接，快速可靠地完成各种各样分子的化学合成，在点击化学中，反应快速发生，而且不会产生副产物，下列有关点击化学说法错误的是（ ）
A．点击化学的反应中会出现新的分子B．点击化学的反应中会出现新的原子
C．点击化学能提高反应的准确性D．点击化学在生物医疗领域有广泛的应用前景
10．某实验小组模拟烟雾弹的原理，将适量硝酸铵与锌粉混合后加水数滴，产生由氧化锌固体颗粒组成的烟，该反应可表示为。下列说法错误的是（ ）
A．NH4NO3由和构成B．ZnO能溶于盐酸
C．该反应属于复分解反应D．H2O的结构式是H﹣O﹣H
11．下列叙述正确的是（ ）
①A和B都是元素周期表的主族金属元素，A在B的左下方，则A肯定比B的金属性强
②1mlA能从酸中置换出1.5mlH2，1mlB能从酸中置换出1mlH2，可以证明A比B的金属性强
③Fe（OH）2比Mg（OH）2碱性弱，则可以得到Fe比Mg的金属性弱
④H2S比HBr的酸性弱，证明Br比S的非金属性强
⑤，足以证明非金属性Br>S
⑥单质A比单质B的熔沸点高，可以证明A比B的非金属性弱
A．①②④⑥B．①⑤C．②③⑤D．②③④⑥
12．氯化碘与卤素单质化学性质相似，其制备原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．该反应中，氧化产物和还原产物的质量之比为1：1
B．该反应中，21.4gKIO3完全反应时转移电子数为
C．从F到I，电子层数依次增多，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐减弱
D．ICl与NaOH溶液反应的化学方程式为
13．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在加入铝粉产生H2的溶液中：Na＋、Cl﹣、、
B．在所含溶质为NaHSO4的溶液中：、Na＋、、
C．在滴加紫色石蕊试剂变红的溶液中：、、K＋、
D．在含有1ml/LFeCl3的溶液中：I﹣、Fe2＋、SCN﹣、H＋
14．某同学准备用NaOH固体配制240mL1.0ml/L的NaOH溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，所配溶液浓度偏高
B．配制出此溶液，该同学应称出10.0gNaOH
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，所配溶液浓度偏低
D．当溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度相切时，溶液的体积恰好与瓶上标注的容积相等
15．二氧化氯（ClO2）的熔点﹣59℃，沸点11℃，易溶于水，是一种常用的饮用水消毒剂，消毒时会产生Cl﹣和少量的，关于二氧化氯的说法不正确的是（ ）
A．易液化B．实验室不能用排水法收集
C．消毒时利用其强还原性D．氯的化合价为＋4
二、非选择题：4小题，共55分。
16．（14分）物质的量是一个联系宏观和微观的重要物理量。代表阿伏加德罗常数的值回答下列问题。
（1）同温同压下，A2气体与B2气体化合，生成AxBy气体，已知反应前后气体的密度不变，则AxBy的分子式为______。
（2）已知Mm＋的电子数为a，M的质量数为A，则2ml的M的中子数为______。
（3）对于反应：，将6.5gZn放入200mL2ml/L的盐酸中充分反应后，溶液存在的大量离子有______（用离子符号表示）。
（4）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为46：12：27，含1.2mlCl﹣的该混合物中，MgCl2的质量为______。
（5）将0.2ml/LNaCl和0.1ml/LCaCl2溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），则混合溶液中c（Cl﹣）＝______。
（6）针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取次氯酸钠含量为14.9g/L的84消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为______ml/L。
（7）某实验室盛放浓硫酸的试剂瓶标签如图所示。该浓硫酸的物质的量浓度为______ml/L，如果取5mL该浓硫酸，加水稀释至10mL，那么稀释后的硫酸的质量分数______（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）49%；如果取5mL该浓硫酸，加等质量的水稀释，那么稀释后的硫酸的物质的量浓度______原浓硫酸的物质的量浓度的一半。
17．（14分）α﹣Fe2O3在催化、吸附、传感器、磁性材料及生物医学等领域已经展现出广阔的应用前景，国内目前主要用铁鳞（或铁屑）、精选磁铁矿两种原料生产，其工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）Fe2O3的俗名是______。
（2）磁铁矿的主要成分是______（填化学式）。上述流程中精选磁铁矿通过“操作Ⅰ”加入①②来制备亚铁盐溶液的总反应的离子方程式是______。
（3）取上述亚铁盐溶液2mL于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，发生一系列变化，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式是______，已知在浓碱溶液中，NaClO能将Fe（OH）3氧化为含的紫红色溶液，该过程中发生反应的离子方程式是______。
（4）由“操作Ⅱ”得到的碱式碳酸盐可表示为，某同学设计了如图实验装置测定其中C、H原子的物质的量之比，请回答相关问题。
①中铁元素的化合价为______价。
②装置E的作用是______。
③该测定实验中需要称取上述装置______（填装置序号）的反应前后的质量差。
18．（13分）下图为周期表的主族元素的一部分，L原子最外层电子数是次外层电子数的一半。
（1）M在元素周期表中的位置是______。
（2）取久置于空气中的片状单质W于试管中，滴入R的最高价氧化物对应的水化物的溶液，片刻后才观察到单质R表面有气泡生成，此试管中涉及反应的离子方程式是______、______。
（3）L、J的氧化物中共同存在的化学键类型是______，XZ2的电子式是______，用电子式表示R2J的形成过程：______。
（4）气态氢化物的稳定性：Z______X（填“>”“<”或“＝”，下同）。R、W、Z的简单离子的半径由大到小的排列顺序是______（用元素的离子符号表示）。
（5）下列说法不正确的是______（填标号）。
A．Q、M的最高价氧化物对应的水化物酸性：M>Q
B．L元素的单质具有半导体的特性，与Z可形成LZ2
C．通过X射线衍射法可以测定J的氢化物（H2J）空间结构呈V形
D．M2、R2Z2都只含非极性键
19．（14分）菠菜营养丰富，素有“菠菜之王”之称。某校化学兴趣小组的同学拟通过实验来探究菠菜中的营养成分。同学们通过查阅资料获得以下信息：
①菠菜中含有草酸，草酸具有还原性。
②菠菜中含有丰富的铁元素
（一）定性分析：该小组为了确定菠菜中铁元素的存在形式，设计如图实验方案：
（1）向菠菜灰中加入盐酸浸取后进行操作②，其中不规范的有______（填字母序号）。
a．玻璃棒用作引流
b．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁
（2）操作③加入活性炭的作用是______。
（3）取少量溶液B，先滴加______（填试剂化学式）溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液，若溶液______（填现象），证明该溶液含有Fe2＋。用离子方程式表示H2O2的作用：______。
（4）甲同学取少量溶液B于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B含有Fe2＋。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是①______；②______。乙同学另取少量溶液B于试管中，滴入少量的NaOH溶液，若______（填现象），证明该溶液含有Fe2＋。
（二）定量测定：该小组为了准确测得菠菜中铁的含量，设计如图实验方案：
（5）该小组同学利用分光光度法来进行定量测定。已知溶液的吸光度A与溶液中c（Fe3＋）关系如下图。该小组通过处理上述40mL溶液使其中的铁元素全部转化为Fe3＋，从中取出10mL待测液，测得待测液吸光度位于图中X点，试计算菠菜中所含铁元素的含量______（mg/100g）。（结果保留三位小数）
怀仁市2023-2024学年高一上学期期末考试化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共15小题，共45分。每小题3分。每题只有一项是符合题目要求的。
二、非选择题：4小题，共55分。
16．（14分）
（1）AB（2分） （2）（A﹣a﹣m）（1分） （3）Zn2＋、H＋、Cl﹣（2分）
（4）9.5g（2分） （5）0.2ml/L（2分） （6）0.002（2分）
（7）18.4（1分） 大于（1分） 小于（1分）
17．（14分）
（1）铁红（1分） （2）Fe3O4（1分） （2分）
（3）（2分）
（2分）
（4）＋2（2分） 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D中，干扰实验（2分） CD（2分）
18．（13分）（1）第四周期第ⅦA族（1分）
（2）（2分） （2分）
（3）（极性）共价键（1分） （1分） （2分）
（4）>（1分） （1分） （5）AD（2分）
19．（14分）（1）bd（2分） （2）吸附溶液中的有色物质（2分）
（3）KSCN（1分） 变红（1分）（2分）
（4）菠菜中含有的草酸具有还原性（1分）
溶液中的加入Cl﹣在酸性条件下会还原MnO4（2分）
生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色（1分）
（5）1.008（2分）
非遗
A．南漳“掐丝珐琅画”，用铜丝掐成各种花纹作为画面轮廓，是物理变化
B．苏州桃木版年画中所用的铁红，其类别是碱性氧化物
C．佛山香云纱染技艺中去除丝胶所用的纯碱溶液是电解质
D．芜湖铁画以低碳钢为原料，低碳钢属于铁合金
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