河南省南阳市淅川县2023-2024学年九年级上学期期末考试化学试题

这是一份河南省南阳市淅川县2023-2024学年九年级上学期期末考试化学试题，共15页。试卷主要包含了5 Zn， 下列实验现象描述正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题。满分50分，考试时间50分钟。
2.试题卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案写在答题卡上。答在本试卷上的答案无效。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ca：40 K：39 Cl：35.5 Zn：65
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)。
1. 下列制作或技术涉及化学变化的是
A. 雕刻石像B. 烧制陶瓷C. 矿石粉碎D. 石油分馏
【答案】B
【解析】
【详解】A、雕刻石像过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B、烧制瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
D、石油分馏是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2. 下列图标中，与燃烧和爆炸无关的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、图标为当心爆炸标识，与燃烧和爆炸有关，选项错误；
B、图标为禁带火种，与燃烧和爆炸有关，选项错误；
C、图标为节水标识，与燃烧和爆炸无关，选项正确；
D、图标为易燃物质，与燃烧和爆炸有关，选项错误。
故选C。
3. 在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是您看到的资料都源自我们平台，家威鑫 MXSJ663 低至0.3/份 A. 袁隆平B. 屠呦呦C. 张青莲D. 钟南山
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、袁隆平在杂交水稻的培育方面作出杰出贡献，不符合题意；
B、屠呦呦为提取抗疟药青蒿素做出卓越贡献，不符合题意；
C、张青莲在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献，符合题意；
D、钟南山在抗击新冠肺炎疫情斗争中作出杰出贡献，不符合题意。
故选C。
4. 下列图示的实验操作中，正确的是
A. 过滤B. 称量固体
C. 加热液体D. 检查装置的气密性
【答案】D
【解析】
【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故图示操作不正确；
B、天平称量药品质量应左物右码，有腐蚀性的药品要放在玻璃容器中称量，如图左右颠倒，故图示操作不正确；
C、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，如图，液体过多，故图示操作不正确；
D、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确。
故选D。
5. 请你用所学化学知识判断下列做法符合安全要求的是
A. 家用电器着火，立即用水浇灭
B. 发现煤气泄漏，立即打开抽油烟机排气
C. 为了防止CO中毒，在火炉旁放一盆水
D. 遭遇火灾时，要用湿毛巾捂住口鼻逃离着火区域
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、家用电器着火，不能立即用水浇灭，防止触电，应先切断电源，然后进行灭火，不符合题意；
B、发现煤气泄漏，不能立即打开抽油烟机排气，因为煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，应关闭阀门，打开门窗，不符合题意；
C、一氧化碳难溶于水，在火炉旁放一盆水，不能防止一氧化碳中毒，不符合题意；
D、遭遇火灾时，要用湿毛巾捂住口鼻，过滤有毒烟尘，逃离着火区域，符合题意。
故选D。
6. 下列各组物质，按照单质、化合物、混合物顺序排列的是
A. 液氧、氯酸钾、大理石B. 干冰、氨气、磁铁矿
C. 铁、碘酒、冰水共存物D. C60、天然气、不锈钢
【答案】A
【解析】
【详解】A、液氧是液态氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质；氯酸钾是由K、Cl、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物，符合题意；
B、干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物；氨气是由N、H元素组成的纯净物，属于化合物，磁铁矿是由四氧化三铁和其它物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质，碘酒是由碘和酒精混合而成，属于混合物；冰是固态的水，冰水共存物由水一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
D、C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质，天然气的主要成分是甲烷，还含有其它物质，属于混合物，不锈钢是由铁、碳等混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选A。
7. 某反应A+2B=C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为（ ）
A. 20gB. 15gC. 12gD. 6g
【答案】D
【解析】
【详解】30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，生成D的质量为
设参加反应的A的质量为x



故选D。
8. 下列实验现象描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B. 硫粉在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰并放热
C. 石蜡在氧气中燃烧，有水和二氧化碳生成
D. 细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
【答案】B
【解析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，产生大量白烟，没有雾产生，选项错误；
B、硫粉在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰并放热，选项正确；
C、石蜡在氧气中燃烧，有水和二氧化碳生成属于结论不是现象，选项错误；
D、细铁丝在空气不能燃烧，选项错误；
故选：B。
9. 中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇(化学式为C14H14O4)，能增强人体免疫力。下列关于紫花前胡醇的叙述正确的是
A. 紫花前胡醇是由32个原子构成的B. 紫花前胡醇是由C、H、O三种元素组成
C. 紫花前胡醇是氧化物D. C、H、O元素质量比为7：7：2
【答案】B
【解析】
【详解】A、由化学式可知，紫花前胡醇是由紫花前胡醇分子构成的，1个紫花前胡醇分子是由32个原子构成的，选项错误；
B、由化学式可知，紫花前胡醇是由C、H、O三种元素组成的，选项正确；
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，由化学式可知，紫花前胡醇是由C、H、O三种元素组成的，不属于氧化物，选项错误；
D、紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比=（12×14）：（1×14）：（16×4）=84：7：32，选项错误；
故选B。
10. 下列所示实验设计不能达到预期目的是
A. 验证质量守恒定律B. 验证生石灰遇水放热
C. 探究二氧化碳能否溶于水D. 比较黄铜和纯铜的硬度
【答案】A
【解析】
【详解】A.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于该反应是在敞口容器中进行，所以生成的二氧化碳会逸散到空气中，导致左盘质量减小，天平发生倾斜，不能用于验证质量守恒定律，不能达到预期目的；
B.将水加入到装有生石灰的试管中，观察到U型管中红墨水的液面是左低右高，说明生石灰与水反应放热，导致瓶内的气体受热膨胀压强变大，可验证生石灰遇水放热，能达到预期目的；
C.将水倒入装有二氧化碳的塑料瓶中，观察到塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，使瓶内的气体压强小于外界大气压，可以探究二氧化碳能否溶于水，能达到预期目的；
D.黄铜片与纯铜片相互刻画，有明显划痕是纯铜片，可以比较黄铜和纯铜的硬度，能达到预期目的；
故选A。
11. 如图所示为工业生产硝酸的一个中间反应的微观示意图，下列说法正确的是

A. 该反应属于置换反应
B. 该反应前后氮元素化合价没有改变
C. 参加反应的两种分子个数比为2:3
D. 该反应生成物若泄露到空气中会加剧酸雨的形成
【答案】D
【解析】
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为。
【详解】A.由反应的化学方程式可知，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，错误；
B.由化合价的计算原则及常见元素化合价可知，反应前一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，反应后二氧化氮中氮元素的化合价为+4价，则该反应前后氮元素的化合价发生了改变，错误；
C.由反应的化学方程式可知，参加反应的两种分子个数比为2：1或1：2，错误；
D.由反应的化学方程式可知，该反应的生成物是二氧化氮，二氧化氮是造成酸雨的物质，故该反应的生成物若泄露到空气中会加剧酸雨的形成，正确；
故选D。
12. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 在a2℃时，将20g甲放入50g水中，形成70g甲的饱和溶液
B. 在a1℃时，甲、乙两物质的溶质质量分数一定相等
C. 甲、乙两种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D. 当乙的饱和溶液中混有少量甲时，可采用降温结晶的方法析出乙
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，a2℃时，物质甲的溶解度为30g，则在a2℃时，将20g甲放入50g水中，只能够溶解15g物质甲，形成65g甲的饱和溶液，选项错误；
B、由图可知，a1℃时甲、乙的溶解度曲线相交，则a1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，此时甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，但未指明是否饱和，无法判断，选项错误；
C、由图可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大，则甲、乙两种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液，选项正确；
D、由图可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大，且甲的溶解度收温度影响较大，则当乙的饱和溶液中混有少量甲时，可采用蒸发结晶的方法析出乙，选项错误；
故选C。
13. 下列实验方案设计正确的是
A. 除去铁粉中的少量铜粉：加入足量稀盐酸
B. 除去木炭粉中的氧化铜：在空气中高温灼烧
C. 鉴别NH4NO3固体、NaCl固体：分别加水溶解
D. 鉴别氮气、二氧化碳：分别将燃着的木条伸入集气瓶中
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁和加入的足量稀盐酸反应，想要的铁没有了，错误；
B、在空气中高温灼烧，木炭和氧气反应生成二氧化碳气体，想要的没有了，错误；
C、硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度几乎不变，可以鉴别，正确；
D、氮气、二氧化碳都不支持燃烧，会使燃着的木条熄灭，错误；
故选C。
14. 将一定量的镁粉、铝粉、锌粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应生成0.4氢气，则金属混合物的质量不可能是
A. 4.8B. 5.4C. 9.2D. 13.0
【答案】D
【解析】
【详解】解：设生成0.4g氢气时需要铝的质量是x，锌的质量是y；


x=3.6g；


y=13.0g；所以原混合物质量范围是大于3.6g小于13.0g；所以金属混合物的质量不可能是13.0g。
故选D。
【点睛】解题的关键是要分析清楚要使金属混合物跟足量稀硫酸反应生成2g氢气，所需的金属的取值范围，主要是采用极端假设的方法完成。
二、填空题(本题包括5个小题，每空1分，共16分)
15. 请用化学用语填空：空气中含量多且常用作保护气的是______；4个亚铁离子______；地壳中含量最高的金属元素与非金属元素所形成的化合物为_______。
【答案】 ①. N2 ②. 4Fe2+ ③. Al2O3
【解析】
【详解】氮气化学性质稳定，是空气中含量多且常用作保护气的气体，故填：N2；
在离子符号前加数字表示几个离子，4个亚铁离子表示为：4Fe2+；
地壳中含量前五位的元素为：氧、硅、铝、铁、钙，故地壳中含量最高的金属元素是铝，非金属元素为氧元素，化合物中铝元素显+3价，氧元素显-2价，故氧化铝的化学式为：Al2O3。
16. 化学与我们的生活、生产、科技密切相关。
（1）二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌、消毒处理。ClO2中氯元素的化合价为_______价。
（2）生活需要干净的水，净化水时利用活性炭的________性来除去色素和异味。
（3）餐具上的油污常用洗洁精清洗，利用洗洁精具有________作用。
【答案】16. +4 17. 吸附
18. 乳化
【解析】
【小问1详解】
ClO2中氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有x+(-2)×2=0，得x=+4价，故填：+4；
【小问2详解】
活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的的色素和异味，故填：吸附；
【小问3详解】
洗洁精能去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故填：乳化。
17. 在“宏观一微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下图所表示的四种元素均位于元素周期表中第_______周期；图④对应的微粒可用符号表示为_______；相同质量的钠、镁、铝三种金属中所含原子个数由多到少的顺序是________。
【答案】 ①. 三##3 ②. S2- ③. 钠＞镁＞铝
【解析】
【分析】
【详解】①为钠元素，是11号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数=11，故钠原子核外有3个电子层，位于第三周期；②③中均质子数=核外电子数，表示原子，原子核外均有3个电子层，均位于第三周期；④质子数小于核外电子数，表示阴离子，质子数=原子序数，16号元素是硫元素，该微粒表示硫离子，硫离子是硫原子得到2个电子后形成的，其原子核外有3个电子层，位于第三周期；
由以上分析可知，图④对应的微粒为硫离子，硫离子是硫原子得到2个电子后形成的，带2个单位的负电荷，表示为：S2-；
相对原子质量与原子的实际质量呈正比，相对原子质量：钠＜镁＜铝，故相同质量的钠、镁、铝三种金属中所含原子个数由多到少的顺序是：钠＞镁＞铝。
18. “天宫课堂”第一课于2021年12月9日正式开启，王亚平老师展示了如何在太空中饮用再生水。获取再生水的首选方法是收集航天员的尿液和其他废水通过___________方法制得纯水并加以利用；第二种方法是通过“萨巴蒂尔”反应，即在催化剂存在的条件下，使二氧化碳和氢气转化为甲烷和水，该反应的化学方程式为___________。
【答案】 ①. 蒸馏 ②.
【解析】
【分析】
【详解】蒸馏可除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水是纯水，因此获取再生水的首选方法是收集航天员的尿液和其他废水通过蒸馏方法制得纯水并加以利用；
二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲烷和水，该反应的化学方程式为：。
19. Vc泡腾片，可增强机体抵抗力，某品牌维C泡腾片主要成分如图所示。将其溶于水，有许多气泡产生。实验产生的气泡中不可能含有N2，是因为__________；把纯净的维生素C（C6H8O6）在一定质量的氧气中充分燃烧，生成了CO、CO2和H2O，测得生成物的总质量为30.4g，其中水的质量为7.2g，则参加反应的氧气质量为__________g。
【答案】 ①. 根据质量守恒定律可知，维C泡腾片的主要成分中不含氮元素 ②. 12.8
【解析】
【详解】由维C泡腾片主要成分图可知，主要成分含有维生素C（C6H8O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）和柠檬酸（C6H8O7），三种物质中均不含氮元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故实验产生的气泡中不可能含有N2；根据质量守恒定律可知，生成物的总质量等于维生素C质量与氧气的质量之和，反应后生成物水中氢元素的质量即为反应前维生素C中氢元素的质量，水中氢元素的质量为，即维生素C中氢元素的质量为0.8g，则根据维生素C的化学式可计算出维生素C的质量为，故参加反应的氧气的质量为30.4g-17.6g=12.8g；故填：根据质量守恒定律可知，维C泡腾片的主要成分中不含氮元素；12.8。
20. 如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质，其中A为黑色单质，D为紫红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）。请回答：
（1）实验室制取C的化学方程式是__________；
（2）B、C两种物质化学性质不同的原因是__________；
（3）A→D反应的化学方程式是__________。
【答案】（1）
（2）分子构成不同 （3）
【解析】
【分析】A为黑色单质，D为紫红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。且由如图转化关系。可知：D为铜，A为碳，B为一氧化碳，C为二氧化碳。
【小问1详解】
C为二氧化碳。实验室制取C即实验室制取二氧化碳。实验室制取二氧化碳药品是石灰石和稀盐酸，二者反应生成氯化钙、水 和 二氧化碳。化学方程式
【小问2详解】
B、C两种物质是一氧化碳和二氧化碳。二者化学性质不同的原因是分子构成不同。
【小问3详解】
A是碳，D是铜。A→D反应的化学方程式：
【点睛】一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是分子构成不同。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 为提升城市空气质量，郑州纯电动巡游出租汽车更新替代工作将于2021年底完成，传统燃油、燃气（天然气）出租汽车将全面退出。而且我国在氢能源汽车方面也有较大突破。
（1）纯电动出租汽车行驶中符合“低碳”理念，其原因是什么______？
（2）氢气被认为是理想的清洁燃料，其原因是什么______？
【答案】 ①. 电动出租汽车行驶中不产生二氧化碳 ②. 氢气燃烧产物是水，无污染
【解析】
【分析】
【详解】（1）化石燃料燃烧产生大量二氧化碳、有害气体，纯电动出租汽车行驶中符合“低碳”理念，其原因是电动出租汽车行驶中不产生二氧化碳。
（2）氢气被认为是理想的清洁燃料，其原因是氢气燃烧产物是水，无污染。
22. 近期，河南渑池仰韶村文化遗址发掘文物中发现了发酵酒的残留物。
（1）久置的酒中酒精含量会降低，请从微观角度解释其原因_______。
（2）人类文明发展到今天，酒精还常被用作燃料，请写出酒精燃烧的化学方程式_______。
【答案】（1）分子不断运动
（2）
【解析】
【分析】
【小问1详解】
久置的酒中酒精含量会降低，是因为分子在不断运动，酒精分子扩散了出去；
【小问2详解】
酒精燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
23. 某小纠同学利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。
（1）请写出a处发生反应的化学方程式________。
（2）b处溶液用于检验一氧化碳还原氧化铁的气体产物，请描述b处观察到的现象________。
（3）请写出一种可以处理尾气的合理方法________。
【答案】（1）
（2）溶液变浑浊 （3）用气球收集（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
由题可知，该实验为一氧化碳在高温条件下还原氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。
【小问2详解】
一氧化碳还原氧化铁的气体产物是二氧化碳，b处溶液用于检验二氧化碳，可知b处溶液为澄清石灰水，可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；故填：溶液变浑浊。
【小问3详解】
由于一氧化碳还原氧化铁，排出的尾气中除了二氧化碳可能还有未反应完的一氧化碳，一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，可进行处理方法是用气球在尾部收集或在装置末端放一只燃着的酒精灯将一氧化碳点燃；故填：用气球收集（合理即可）。
24. 如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）请写出用装置A制取氧气的化学方程式_______。
（2）装置B、C、D均可作实验室制取二氧化碳的发生装置，B装置可以控制反应的发生与停止。请简述反应停止的原理：_______。
（3）若用E装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤_______。
【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑##2KClO32KCl+3O2↑
（2）当用弹簧夹夹紧胶皮管时，产生的气体使装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物分离，反应停止
（3）先将集气瓶盛满水，然后从a口通入H2
【解析】
【小问1详解】
A装置是用加热固体的方法制取氧气，实验室常加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，
反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，
氯酸钾在二氧化锰催化作用和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，
反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑；
【小问2详解】
B装置带有多孔隔板和弹簧夹，使反应停止的原理是：当用弹簧夹夹紧胶皮管时，产生的气体使装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物分离，反应停止，故填：当用弹簧夹夹紧胶皮管时，产生的气体使装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物分离，反应停止；
【小问3详解】
利用排水法收集气体时，首先将瓶内装满水，再通入气体；氢气的密度比水小，所以氢气应从a口通入，故填：先将集气瓶盛满水，然后从a口通入H2。
四、综合应用题(共10分)
25. 金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。
（1）三星堆遗址出土了大量的金器和青铜器，其中的黄金面具残片历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质_______；大量的青铜面具是用铜、锡等金属制成的合金，现将锡片放入硫酸铜溶液中，锡片表面有红色物质出现，说明金属活动性锡_______(填“＞”或“＜”)铜。
（2）晋代著名的炼丹家葛洪之妻曾用铁勺盛满曾青(硫酸铜溶液)，一段时间后发现铁勺变成了“铜勺”，该过程发生反应的化学方程式为________。铝在近一百多年里产量大幅提高。并被广泛使用。请写出铝抗腐蚀性能好的原因：_______。
（3）某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。
①向固体乙上滴加盐酸时_______(填“有”或“没有”)气泡产生。
②溶液甲中一定含有哪些溶质_______？
③请写出一个该实验过程中发生反应的化学方程式_______。
（4）某同学将含杂质的锌样品6.7g，放入质量为20g的烧杯中，再往烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为126.5g。求所用稀硫酸的溶质质量分数_______。
【答案】（1） ①. 稳定(或不活泼) ②. ＞
（2） ①. ②. 铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
（3） ① 没有 ②. 硝酸锌、硝酸铜和硝酸铝[或Zn(NO3)2和Cu(NO3)2、Al(NO3)3] ③. 、
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则反应生成氢气的质量为：6.7g+20g+100g-126.5g=0.2g
解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为x
x=9.8%
答：所用稀硫酸的溶质的质量分数为9.8%
【解析】
【小问1详解】
三星堆遗址出土了大量的金器和青铜器，其中的黄金面具残片历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质稳定，很难与其它物质反应；
将锡片放入硫酸铜溶液中，锡片表面有红色物质出现，说明锡和硫酸铜发生了反应，说明金属活动性：锡＞铜；
【小问2详解】
该过程发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
铝抗腐蚀性能好，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；
【小问3详解】
①金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，向混合溶液中加入锌粉和铜粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，锌和铜均与硝酸铝不反应，反应后，溶液甲呈蓝色，说明铜和硝酸银发生了反应，则锌已经完全反应，故固体乙中一定含银，可能含铜，铜和银均与稀盐酸不反应，故向固体乙上滴加盐酸时，没有气泡产生；
②锌与硝酸银反应生成了硝酸锌，铜与硝酸银反应生成了硝酸铜，硝酸银可能完全反应，也可能部分反应，硝酸铝未参与反应，故溶液甲中一定含硝酸锌、硝酸铜、硝酸铝；
③实验过程中，发生反应为锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为：，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
见答案。