20，黑龙江省哈尔滨市第九中学校2023-2024学年高三下学期开学考试化学试题

这是一份20，黑龙江省哈尔滨市第九中学校2023-2024学年高三下学期开学考试化学试题，共11页。试卷主要包含了单项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 S-32 Ba-137
Ⅰ卷（共45分）
一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分）
1．材料科学与人类的生产生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．北京大学团队研发的硒化铟半导体晶体管具有优异的电学性能，属于新型合金材料
B．最新发现的第五形态碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同素异形体
C．杭州亚运会使用的“绿电”由单晶双面光伏组件提供，其主要成分为二氧化硅
D．用于生产医药领域新材料的甲壳质是一种天然存在的多糖，属于小分子有机物
2．下列化学用语或表述正确的是（ ）
A．键角大小关系： B．的空间结构：正四面体形
C．基态的价层电子排布式： D．的共价键类型：非极性键
3．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．的溶液中，所含的数目为
B．下，中含有的质子数为
C．浓硝酸受热分解生成混合气体共时，转移电子数为
D．标准状况下，新戊烷分子中所含键的数目为
4．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．将过量浓氨水加入铜粉中：
B．过量酸性高锰酸钾溶液将葡萄糖转化为葡萄糖酸：
C．锂在空气中燃烧：
D．惰性电极电解饱和溶液：
5．光刻胶是芯片制造的关键材料．以下是一种光刻胶的酸解过程，下列说法正确的是（ ）您看到的资料都源自我们平台，家威鑫 MXSJ663 低至0.3/份
A．在水中的溶解度大于 B．通过缩聚，通过加聚制备
C．消耗溶液 D．该酸解过程含消去反应
6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三种元素形成的一种盐与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀析出，同时生成一种气体．下列说法正确的是（ ）
A．简单氢化物的热稳定性：
B．第一电离能大小：
C．Y、Z元素分别位于周期表的区、区，二者形成的化合物溶于水会抑制水的电离
D．将上述反应生成的气体通入紫色石荵溶液，溶液先变红后褪色，且加热后颜色恢复
7．我国科学家研究出联吡啶双酚铝氯化物，用作制备聚酯高效稳定的催化剂，其终步反应如图所示．已知吡啶（）含有大键，下列说法正确的是（ ）
A．与属于不同类型的晶体，后者熔点更高
B．反应物中原子均采用杂化
C．产物中含有配位键
D．反应物和产物均能与水形成分子间氢键
8．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．一种天然生物碱的结构简式如图，下列关于的说法错误的是（ ）
A．含有5种官能团
B．与发生加成反应，得到2种不同产物
C．在催化作用下不能发生催化氧化
D．足量盐酸反应后的产物分子中含有5个手性原子
10．甲、乙同学分别用如图所示装置验证铁的电化学防腐原理，相同时间后继续进行实验．
实验①：甲同学分别向Ⅰ、Ⅱ中电极附近滴加溶液，Ⅰ中产生蓝色沉淀，Ⅱ中无沉淀．
实验②：乙同学分别取Ⅰ、Ⅱ中电极附近溶液，滴加溶液，Ⅰ、Ⅱ中均无沉淀．
下列说法正确的是（ ）
A．尽管Ⅰ和Ⅱ中保护铁的原理不同，但Ⅰ中电极的作用与Ⅱ中石墨电极相同
B．对比实验①和实验②，两种保护法均能保护，且Ⅱ保护得更好
C．由实验①中Ⅰ、Ⅱ现象的差异，推测在Ⅰ中氧化性强于Ⅱ
D．通过调节电源的电压，实验①中Ⅱ的现象不可能产生蓝色沉淀
11．某和形成的金属化合物的立方晶胞结构如下．
下列说法正确的是（ ）
A．该晶体属于离子化合物
B．周围距离最近的原子个数为8
C．该晶胞沿轴、轴、轴的投影图完全相同
D．该晶体在高温时导电能力更强
12．气凝胶是内部充满空气的纳米级多孔材料．某研究团队在气凝胶骨架上嫁接磺酸基，实现对空气中低浓度（体积分数为）的选择性吸收（如下左图所示）．磺酸基质量分数对吸收量的影响如下图所示．（已知，磺酸基的）下列说法正确的是（ ）
A．气凝胶与晶态的物理、化学性质相同
B．磺酸基质量分数过大会形成磺酸铵固体层，阻碍吸收
C．混合气体中浓度过高，会大幅度降低的吸收量
D．吸氨后的气凝胶用盐酸浸泡即可全部再生（转化为）
13．利用不同氢源（和）在两个膜电极上同时对同一有机物进行双边加氢的原理如图所示（以为电解质）．下列说法错误的是（ ）
A．极电极反应式为：
B．电解时，阴离子通过交换膜从左室向右室迁移
C．消耗，回路转移电子和通过交换膜的阴离子的物质的量均为
D．若无论电解多久极附近产物中也不会含有，说明极获得的均来自
14．除少数卤化物外，大部分非金属卤化物都易水解，且反应不可逆．卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解．发生亲核水解的结构条件：中心原子具有和有空的价轨道；发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，可作Lewis碱，接受的进攻．其中的亲核水解机理如图．下列说法正确的是（ ）
A．整个过程的杂化方式不变 B．的水解历程与上述过程类似
C．水解会生成和 D．由上述理论知不能发生水解
15．常温下，向和的混合液中加入固体（忽略溶液体积变化），与的部分关系如图所示．已知：代表或．下列叙述错误的是（ ）
A．代表与的关系
B．为弱酸的电离常数，则常温下
C．常温下，和共存时：
D．的平衡常数
Ⅱ卷（共55分）
二、填空题
16．（14分）锗是当代高新技术产业配套的重要材料之一，从含锗烟尘中富集提取锗的一种工艺方法如下，其中烟尘中主要成分如表1所示：
已知：1．
2．没有磁性，具有磁性．
表1含锗烟尘的主要成分
（1）元素在周期表中的位置为：第__________周期第__________族
（2）氧化焙烧时转化成和一种污染性气体，该反应的化学方程式为：__________
（3）抽滤的优点__________和__________．
（4）滤渣成分为、__________和__________．
（5）碱浸时生成同时产生具有臭鸡蛋气味的气体，该过程的离子方程式为：__________
（6）硫酸锗浸出液在调整酸碱度时发生氨水沉淀锗、铁的反应，则常温下，此过程需调节的范围为__________．
（7）多结砷化镓锗太阳能电池（左图）效率优异，工作原理如图所示．
当光照射在结上，原子的电子跃迁，形成自由电子和空穴，在电场力影响下定向移动，外接回路即可形成电流．则外接回路时，空穴定向移动至__________方向（填“p型半导体”或“n型半导体”）．
17．（14分）二氯化二硫可作硫化剂、氯化剂．常温下是一种黄红色液体，沸点，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟，可通过硫与少量氯气在反应制得．
（1）有关的下列说法正确的是（ ）
A．固态时属于共价晶体
B．中键的键能大于键的键能
C．第一电离能、电负性均为：
D．是既有极性键又有非极性键的非极性分子
（2）选用以下装置制取少量（夹持装置略）：
①A中反应的离子方程式为____________________．
②装置连接顺序：__________．
③仪器D的名称为__________，中的最佳试剂是__________（选填序号）．
a．碱石灰 b． c．无水氯化钙
④实验前打开，通入一段时间的氮气排尽装置内空气．实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是__________．
⑤为了提高的纯度，实验的关键是控制好温度和__________．
（3）遇水会生成两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中的体积分数．
①W溶液可以是下列溶液中的__________（填标号）；
a．溶液 b．酸性溶液 c．氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为__________（含的代数式表示），若去掉①步骤，则所得结果__________（填偏大、偏小或不变）．
18．（14分）硫化氢为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸并且硫化氢有剧毒．油开气采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用．
回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①
②
则反应③的__________，__________（用含的代数式表示）
（2）根据文献，将和的混合气体导入石英管反应器热解（一边进料，另一边出料），投料按体积之比，并用稀释；常压、不同温度下发生反应，相同时间后，测得和的体积分数如表：
①下列说法正确的是（ ）
A．其他条件不变，用空气替代作稀释气体，对实验结果几乎无影响
B．其他条件不变，温度越高，的转化率越高
C．在范围内（其他条件不变）随着温度升高，的体积分数先升高后减低
D．恒温恒压下，增加的体积分数，的浓度升高
②在一定温度、条件下，只充入和气体进行热分解反应．已知初始与体积比为，平衡时混合气中与的分压相等，则平衡常数__________（保留1位小数）③第②问用稀释的目的是____________________．
（3）反应①和③的随温度的影响如图所示，则在时，反应的自发趋势①__________③（填“>”、“<”或“=”）．
在反应条件下，将一定量的和混合进行反应（不考虑反应②，达到平衡时约为，微乎其微，其原因是__________．
（4）工业上用氯苯和硫化氢高温下反应来制备苯硫酚，但有副产物苯生成．
Ⅰ：
Ⅱ：
已知反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ，且两个反应同时发生，若初始氯苯和硫化氢各，则苯硫酚的物质的量变化区间为__________．
19．（13分）酯缩合反应是非常重要的有机反应，它是指两分子酯在碱性试剂存在下失去一分子醇，生成羰基酯的反应，也称为Claisen缩合反应．下图为利用该类反应合成一种重要有机物（G）的合成路线，请据此回答下列问题．
（1）是的最简单同系物，苯环上的一溴代物有两种，则的名称为__________．
（2）的反应类型为__________．
（3）分子中所含官能团的名称为__________．
（4）分子中含有碳氧键个数为__________（表示阿伏加德罗常数），该分子中有__________个手性碳原子．
（5）写出该合成路线中属于酯缩合反应的化学方程式__________．
（6）的同分异构体中，同时符合下列两个条件的结构共有__________种．
①苯环上有三个取代基 ②遇溶液显紫色
（7）以己二酸和另一有机物为原料，利用酯缩合反应合成的合成路线如下（反应条件已略去），则的结构简式为__________．
哈九中2024届高三下学期开学考试化学答案
16．（1）四；ⅣA
（2）（条件：焙烧）
（3）过滤速度快 获得固体更加干燥
（4）
（5）
（6）
（7）型半导体
17．（1）BC
（2）①
② ③球形干燥管 a
④将装置内的氯气排入内吸收以免污染空气，并将中残留的排入中收集
⑤滴入浓盐酸的速率（或B中通入氯气的量）
（3）① ②偏大
18．（1）
（2）①BC ②14.3
③用氮气稀释，硫化氢分压减小，平衡向正反应方向进行，硫化氢转化率增大（合理即可）
（3）< 由图像可知，在时，反应①，反应趋势小，反应③，反应趋势大，占主导
（4）
19．（1）对甲基苯酚（或“甲基苯酚”）
（2）加成反应 （3）醚键、酯基 （4） 1
（5）
（6）20
（7）操作
现象
结论
A
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
有色鲜花褪色
干燥氯气具有漂白性
B
向含的工业废水中通入气体
首先有黑色沉淀产生
C
向补血口服液中滴加酸性溶液
橙色褪去
补血口服液中一定有
D
用一定浓度磷酸吸收氨气制备干粉灭火剂（控制），选择酚酞做指示剂
无色变浅红
若无传感器，可选择指示剂法制备
成分
0.97
49.43
13.70
11.07
8.76
2.97
1.60
温度
950
1000
1050
1100
1150
0.5
1.5
3.6
5.5
8.5
0.0
0.0
0.1
0.4
1.8
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
A
C
C
D
B
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D
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B
B
B
C
D
D