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【开学摸底考】高一化学02（全国通用，人教版2019必修第一册）-2023-2024学年高中下学期开学摸底考试卷.zip
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这是一份【开学摸底考】高一化学02（全国通用，人教版2019必修第一册）-2023-2024学年高中下学期开学摸底考试卷.zip，文件包含高一化学开学摸底考02解析版人教版2019必修第一册docx、高一化学开学摸底考02考试版人教版2019必修第一册docx、高一化学开学摸底考02答题卡人教版2019必修第一册docx、高一化学开学摸底考02答题卡人教版2019必修第一册pdf、高一化学开学摸底考02答案及评分标准人教版2019必修第一册docx等5份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2019必修第一册
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl -35.5 Na-23 Mn-55
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．央视推出的重磅纪录片《栋梁之材》，展示了30多个最能代表中国材料科技水平的研发成果，下列说法不正确的是
A．相对于纯金属，合金熔点更低，硬度更大
B．合金中的金属是以单质形式存在，故合金都是纯净物
C．硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
D．新型合金有储氢合金、钛合金、耐热合金和形状记忆合金等
2．某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
3．分类是化学研究中常用的方法，下列物质的分类正确的是
4．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L H2O中所含水分子的数目为 NA
B．常温下，32 g O2和 O3的混合气体中氧原子的数目为2NA
C．常温下，1 L 0.5 ml/L Ba(OH) 2溶液中氢原子的数目为 NA
D．1L l ml/L FeCl3溶液制成胶体后，其中含有Fe(OH)3胶粒的数目为NA
5．北京成为世界上首座“双奥之城”。北京冬奥会也是历史上首个全部使用绿色清洁能源供电的奥运会，场馆中大量使用了绿色环保的化镉()发电玻璃。下列说法正确的是
A．比多两个质子B．的中子数为128
C．的核电荷数为76D．与互为同位素
6．下列实验能达到预期目的的是
A．检验溶液中是否含有：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
B．检验溶液中是否含有Cl－：先滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银
C．检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
D．检验溶液中是否含有：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸
7．化学与生活紧密相关，下列关于物质用途与解释的对应关系错误的是
8．下列物质中，只含有离子键的是
A．NH4ClB．KOHC． CaF2D． Na2O2
9．某化学兴趣小组利用 NaClO 固体配制 250 mL一定物质的量浓度的消毒液，下列有关说法错误的是
A．配制过程中，一定不需要的上述仪器只有一种
B．装置④中测量的烧杯实际质量为 27.4g
C．定容时，如果不慎加多了水，可用胶头滴管小心吸出
D．定容时，若俯视刻度线会导致配制的 NaClO 溶液的浓度偏大
10．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气与水反应：
B．与Fe反应：
C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：
D．与NaOH溶液反应：
11．某实验小组用如图所示装置制备。下列说法正确的是
A．分液漏斗在使用前需检查是否漏液
B．试剂X可选用其主要作用是隔绝空气
C．将、、按顺序打开后即可看到沉淀
D．在锥形瓶中生成
12．下列除去杂质的实验方法及操作正确的是
A．除去 FeCl3 溶液中混有的 FeCl2：加入适量氯水
B．除去 CO2 中混有的少量 CO：通入氧气，点燃，收集气体
C．除去 Na2SO4 中混有的 Na2CO3：加入适量的稀盐酸
D．除去 CuCl2 溶液中混有的 FeCl3：加入过量 Cu 粉后再过滤
13．已知：①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。根据上述反应，判断下列结论错误的是
A．溶液中可发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B． Cl2在反应①③中均为氧化剂
C．氧化性强弱顺序为＞Cl2＞Br2＞Fe3+
D．反应①中，Mn2+是的还原产物
14．下列对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作现象判断正确的是
A．实验Ⅰ：铜片表面有黑色固体生成B．实验Ⅱ：溶液颜色变红
C．实验Ⅲ：放出大量气体D．实验Ⅳ：制得Fe(OH)3胶体，产生红褐色沉淀
15．已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是
A．常温下为液态
B．R与Z只能形成一种化合物
C．Y的一种单质可导电
D．W的一种氧化物可用作自来水消毒剂
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16．（14分）Ⅰ．有下列物质：①固体；②；③；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥铜；⑦醋酸；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氧化钠。
（1）属于强电解质的是(用序号填空) ；
（2）②在水溶液中的电离方程式为 ，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为 。
（3）③与⑥可以发生如下反应：，氧化剂与还原剂的个数比为 。
Ⅱ．有一瓶无色透明溶液，只含、、、、、、中的某几种，且每种离子的个数一样多，经实验：
①取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀，
②取少量原溶液加溶液不产写沉淀；
③取少量原溶液加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
（4）试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的阴离子是 。
（5）写出①中反应的离子方程式： 。
17．（14分）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）②的最高价氧化物的分子式为 ；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为 。
（2）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式： 。
（3）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。
A．在化合物中最高正化合价为+6
B．单质可以与气体反应并置换出单质S
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合
（4）已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题：
①铯的原子序数为 。
②铯单质与反应的化学反应方程式为 。
③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性 (填“弱”或“强”)。
④下列推断正确的是 (填字母)。
A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素
B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C．碳酸铯是一种可溶性碱
D．铯离子的氧化性强于钾离子
（5）已知X为第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为 。
18．（14分）某化学实验小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时探究氯气的某些性质，设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4）。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为 ，连橡皮管a的作用是 ，装置B中盛放的药品是 （填名称）。
（2）一段时间后，根据装置D与E中出现的不同现象可得出的结论是 。
（3）装置F的作用是 ，若有HCl挥发出来，装置G中的现象为 。
（4）某研究小组为了制备“84”消毒液（主要成分为NaClO）设计了如图所示装置。并查阅到下列资料：氯气与水的反应是放热反应，在加热条件下氯气与碱液发生如下反应：。
①装置中仪器A的名称是 。
②装置中能否省去盛冰水的烧杯？ （填“能”或“否”），理由是 。
③若仪器B中用与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的HCl的物质的量是 ml。
19．（13分）亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺，造纸业的漂白，也用于食品消毒、水处理等。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下
已知：①亚氯酸钠(NaClO2)受热易分解；
②高浓度的ClO2易爆炸。
（1）Cl2与ClO2因有强氧化性而用作常用消毒剂，消毒时均被还原为Cl-，则ClO2的消毒能力是等质量的Cl2的 倍(保留小数点后一位)。
（2）反应1涉及的反应方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4反应中生成的氧化产物与还原产物的个数比为 ； “反应1” 需要鼓入空气，空气的作用是 。
（3）“反应2”发生反应的化学方程式： 。“反应2”需要控制反应温度不能过高，温度过高可能导致 ； 。
（4）从“母液”中可回收的主要物质是 。
（5）为探究NaClO2的氧化性，可以选择下列试剂 。根据选择的试剂，描述能体现NaClO2氧化性的实验现象是 。
A．淀粉-KI溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．氯水 D．Na2SO4溶碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
烧碱
B
熟石灰
C
纯碱
D
苛性钾
选项
物质用途
解释
A
小苏打可用作治疗胃酸过多的药物
NaHCO3可与 HCl发生反应
B
维生素C又称抗坏血酸，可以将不易吸收的 Fe3+转化为易吸收的 Fe2+
维生素C具有还原性
C
ClO2可用作自来水的消毒剂
ClO2具有强氧化性
D
氯水可用作棉、麻和纸张的漂白剂
氯气具有漂白性
族
周期
IA
0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2019必修第一册
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl -35.5 Na-23 Mn-55
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．央视推出的重磅纪录片《栋梁之材》，展示了30多个最能代表中国材料科技水平的研发成果，下列说法不正确的是
A．相对于纯金属，合金熔点更低，硬度更大
B．合金中的金属是以单质形式存在，故合金都是纯净物
C．硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
D．新型合金有储氢合金、钛合金、耐热合金和形状记忆合金等
2．某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
3．分类是化学研究中常用的方法，下列物质的分类正确的是
4．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L H2O中所含水分子的数目为 NA
B．常温下，32 g O2和 O3的混合气体中氧原子的数目为2NA
C．常温下，1 L 0.5 ml/L Ba(OH) 2溶液中氢原子的数目为 NA
D．1L l ml/L FeCl3溶液制成胶体后，其中含有Fe(OH)3胶粒的数目为NA
5．北京成为世界上首座“双奥之城”。北京冬奥会也是历史上首个全部使用绿色清洁能源供电的奥运会，场馆中大量使用了绿色环保的化镉()发电玻璃。下列说法正确的是
A．比多两个质子B．的中子数为128
C．的核电荷数为76D．与互为同位素
6．下列实验能达到预期目的的是
A．检验溶液中是否含有：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
B．检验溶液中是否含有Cl－：先滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银
C．检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
D．检验溶液中是否含有：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸
7．化学与生活紧密相关，下列关于物质用途与解释的对应关系错误的是
8．下列物质中，只含有离子键的是
A．NH4ClB．KOHC． CaF2D． Na2O2
9．某化学兴趣小组利用 NaClO 固体配制 250 mL一定物质的量浓度的消毒液，下列有关说法错误的是
A．配制过程中，一定不需要的上述仪器只有一种
B．装置④中测量的烧杯实际质量为 27.4g
C．定容时，如果不慎加多了水，可用胶头滴管小心吸出
D．定容时，若俯视刻度线会导致配制的 NaClO 溶液的浓度偏大
10．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气与水反应：
B．与Fe反应：
C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：
D．与NaOH溶液反应：
11．某实验小组用如图所示装置制备。下列说法正确的是
A．分液漏斗在使用前需检查是否漏液
B．试剂X可选用其主要作用是隔绝空气
C．将、、按顺序打开后即可看到沉淀
D．在锥形瓶中生成
12．下列除去杂质的实验方法及操作正确的是
A．除去 FeCl3 溶液中混有的 FeCl2：加入适量氯水
B．除去 CO2 中混有的少量 CO：通入氧气，点燃，收集气体
C．除去 Na2SO4 中混有的 Na2CO3：加入适量的稀盐酸
D．除去 CuCl2 溶液中混有的 FeCl3：加入过量 Cu 粉后再过滤
13．已知：①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。根据上述反应，判断下列结论错误的是
A．溶液中可发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B． Cl2在反应①③中均为氧化剂
C．氧化性强弱顺序为＞Cl2＞Br2＞Fe3+
D．反应①中，Mn2+是的还原产物
14．下列对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作现象判断正确的是
A．实验Ⅰ：铜片表面有黑色固体生成B．实验Ⅱ：溶液颜色变红
C．实验Ⅲ：放出大量气体D．实验Ⅳ：制得Fe(OH)3胶体，产生红褐色沉淀
15．已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是
A．常温下为液态
B．R与Z只能形成一种化合物
C．Y的一种单质可导电
D．W的一种氧化物可用作自来水消毒剂
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16．（14分）Ⅰ．有下列物质：①固体；②；③；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥铜；⑦醋酸；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氧化钠。
（1）属于强电解质的是(用序号填空) ；
（2）②在水溶液中的电离方程式为 ，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为 。
（3）③与⑥可以发生如下反应：，氧化剂与还原剂的个数比为 。
Ⅱ．有一瓶无色透明溶液，只含、、、、、、中的某几种，且每种离子的个数一样多，经实验：
①取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀，
②取少量原溶液加溶液不产写沉淀；
③取少量原溶液加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
（4）试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的阴离子是 。
（5）写出①中反应的离子方程式： 。
17．（14分）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）②的最高价氧化物的分子式为 ；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为 。
（2）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式： 。
（3）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。
A．在化合物中最高正化合价为+6
B．单质可以与气体反应并置换出单质S
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合
（4）已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题：
①铯的原子序数为 。
②铯单质与反应的化学反应方程式为 。
③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性 (填“弱”或“强”)。
④下列推断正确的是 (填字母)。
A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素
B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C．碳酸铯是一种可溶性碱
D．铯离子的氧化性强于钾离子
（5）已知X为第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为 。
18．（14分）某化学实验小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时探究氯气的某些性质，设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4）。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为 ，连橡皮管a的作用是 ，装置B中盛放的药品是 （填名称）。
（2）一段时间后，根据装置D与E中出现的不同现象可得出的结论是 。
（3）装置F的作用是 ，若有HCl挥发出来，装置G中的现象为 。
（4）某研究小组为了制备“84”消毒液（主要成分为NaClO）设计了如图所示装置。并查阅到下列资料：氯气与水的反应是放热反应，在加热条件下氯气与碱液发生如下反应：。
①装置中仪器A的名称是 。
②装置中能否省去盛冰水的烧杯？ （填“能”或“否”），理由是 。
③若仪器B中用与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的HCl的物质的量是 ml。
19．（13分）亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺，造纸业的漂白，也用于食品消毒、水处理等。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下
已知：①亚氯酸钠(NaClO2)受热易分解；
②高浓度的ClO2易爆炸。
（1）Cl2与ClO2因有强氧化性而用作常用消毒剂，消毒时均被还原为Cl-，则ClO2的消毒能力是等质量的Cl2的 倍(保留小数点后一位)。
（2）反应1涉及的反应方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4反应中生成的氧化产物与还原产物的个数比为 ； “反应1” 需要鼓入空气，空气的作用是 。
（3）“反应2”发生反应的化学方程式： 。“反应2”需要控制反应温度不能过高，温度过高可能导致 ； 。
（4）从“母液”中可回收的主要物质是 。
（5）为探究NaClO2的氧化性，可以选择下列试剂 。根据选择的试剂，描述能体现NaClO2氧化性的实验现象是 。
A．淀粉-KI溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．氯水 D．Na2SO4溶碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
烧碱
B
熟石灰
C
纯碱
D
苛性钾
选项
物质用途
解释
A
小苏打可用作治疗胃酸过多的药物
NaHCO3可与 HCl发生反应
B
维生素C又称抗坏血酸，可以将不易吸收的 Fe3+转化为易吸收的 Fe2+
维生素C具有还原性
C
ClO2可用作自来水的消毒剂
ClO2具有强氧化性
D
氯水可用作棉、麻和纸张的漂白剂
氯气具有漂白性
族
周期
IA
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1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
③
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⑧
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