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江苏省泰州2023_2024高三化学上学期期初调研考试试题
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这是一份江苏省泰州2023_2024高三化学上学期期初调研考试试题，共11页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-12 C-12 N-14 O-16 F-19 P-31
S-16 V-51 Fe-56 C-59
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（ ）
A.风能发电B.粮食酿酒C.燃煤脱硫D.石油裂化
2.下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A.分子的球棍模型：
B.的VSEPR模型：
C.基态原子价层电子轨道表示式：
D.电子云轮廓图：
3．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是（ ）
A.第一电离能：
B.X单质中只有共价键
C.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：
D.与水反应生成产物之一是非极性分子
4.完成下述实验，装置或试剂不正确的是（ ）
A.图①装置可除去中混有的少量
B.图②装置可用于制取并收集氨气
C.图③操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
D.图④装置可用于测量体积
阅读下列资料，完成5～7题：含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锳矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氮气的主要方法之一。工业上以为原料可制得、、、和等。在催化剂作用下，通过氧气直接篻化氯化氢制备氮气。该反应为可逆反应，热化学方程式为。
5.下列有关说法正确的是（ ）
A.与的晶体类型相同
B.和中的夹角都为
C.中基态时末成对电子数为5
D.与都是由极性键构成的极性分子
6.下列化学反应表示正确的是（ ）
A.实验室制氯气：
B.电解饱和溶液的阴极反应：
C.
D.氯气溶于水具有漂白性：
7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.能溶于水，可用于工业制盐酸B.有强篻化性，可用于水体消毒
C.溶液显酸性，可用作漂白剂D.受热易分解，可用作氮肥
8.硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（ ）
A.废水中的可以被还原后除去
B.大气中的遇雨水最终形成进入地面或海洋
C.工业排放尾气中的可与和反应生成
D.水垢中的可与饱和溶液反应生成
9.化合物是合成用于降低体重、缩小腰围药物利莫那班的重要中间体。
下列有关、、的说法不正确的是（ ）
A.、都是取代反应
B.分子中所有碳原子可能在同一平面上
C.在浓硫酸催化下加热可发生消去反应
D.与足量溶液反应最多消耗
10.一定温度下，在容积恒为的容器中通入一定量，发生反应，体系中各组分浓度随时间的变化如下表。下列说法不正确的是（ ）
A.，的平均反应速率为
B.升高温度，反应化学平衡常数值增大
C.时，再充入、各，平衡不移动
D.若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时深
11.下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
12.为二元弱碱。室温下，配制一组的与的混合溶液，溶液中相关组分的物质的量分数随溶液变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A.由图可知的
B.的溶液中：
C.等物质的量的和混合溶液中
D.在的水溶液中，
13.用草酸二甲酯和氢气为原料制备乙二醇的反应原理如下：
乙醇酸甲酯
在条件下，将氢气和草酸二甲酯体积比（氢酯比）为的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，草酸二甲酯的转化率、产物的选择性与温度的关系如下图所示。产物的选择性。下列说法不正确的是（ ）
A.曲线I表示草酸二甲酯的转化率随温度的变化
B.其他条件不变，增大压强或升高温度，草酸二甲酯的平衡转化率均增大
C.其他条件不变，在温度范围，随着温度升高，出口处乙醇酸甲酯的量不断增大
D.其他条件不变，在温度范围，随着温度升高，出口处甲醇和乙二醇的物质的量之比逐渐减小且大于2
二、非选择题：共4题，共61分
14.（15分）锌冶炼过程中产生的锌渣主要成分为铁酸锌和二氧化硅，以及少量的铜、铁、锌的氧化物和硫化物。利用酸溶的方法可溶出金属离子，使锌渣得到充分利用。
（1）铁酸锌酸溶。铁酸锌难溶于水，其晶胞由A、B结构按照交替累积而成，如图1所示。将铁酸锌粉末投入到中，保温，匀速搅拌。浸出液中和的浓度随时间的变化如下表所示。
①B结构的化学式为________。
②铁酸锌和硫酸反应的离子方程式为________。
③酸溶时，溶出效率较高的金属离子是________。
图1 图2
（2）锌渣酸溶。将锌渣放入、以及三种体系中实验，保持，匀速搅拌，所得结果如图2所示。已知：时，；；；；和可溶于稀硫酸，和不溶于稀硫酸。
①在体系中，漫出率较高的原因是________。
②在体系中，溶渣中的质量增加，原因是________。
15.（15分）有机物是一种新型大环芳酰胺的合成原料，可通过以下方法合成：
（1）A中采用杂化方式的碳原子有________个。
（2）的反应类型为________。
（3）若B直接硝化，最后主要产物的结构简式为________。
（4）写出一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：________。
①能与溶液发生显色反应；
②分子中含有2个苯环，共有3种不同化学环境的氢原子。
（5）已知：，写出以、和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16.（16分）以废旧锂离子电池的正极材料[活性物质为、附着物为炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉等]为原料，制备纳米钴粉和。
（1）预处理。将正极材料研磨成粉末后进行高温煆烧。高温抜烧的目的是________。
（2）浸出。将煅烧后的粉末（含和少量难溶杂质）与硫酸混合，得到悬浊液，加入如图1所示的烧瓶中。控制温度为，边搅拌边通过分液漏斗滴加双氧水，充分反应后，滤去少量固体残渣，得到、和硫酸的混合溶液。漫出实验中当观察到________，以判断反应结束，不再滴加双氧水。
图1 图2 图3
（3）制钴粉。向浸出后的溶液中加入调节，接着加入可以制取单质钴粉，同时有生成。已知不同时（Ⅱ）的物种分布图如图2所示。可以和柠檬酸根离子生成配合物。
①写出时制钴粉的离子方程式：________。
②后所制钴粉中由于含有而导致纯度降低。若向的溶液中加入柠檬酸钠，可以提高钴粉的纯度，原因是________。
（4）请补充完整由浸取后滤液先制备，并进一步制取的实验方案：取浸取后滤液，________，得到。[已知：易溶于水，难溶于水，在空气中加热时的固体残留率）与随温度的变化如图3所示。实验中须使用的试剂有溶液、溶液]
（5）用下列实验可以测定的组成：
实验1：准确称取一定质量的样品，加入盐酸，加热至固体完全溶解（溶液中的金属离子只存在和），冷却后转移到容量瓶中并定容至。
实验2：移取实验1容量瓶中溶液，加入指示剂，用溶液滴定至终点（滴定反应为），平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液。
实验3：准确称取与实验1中等质量的样品，加入一定量的硝酸和溶液，加热至固体完全溶解。冷却后转移到容量瓶中并定容至。移取溶液，通过火焰原子吸收光谱法测定其中浓度为。
计算化学式中的值，并写出计算过程。
17.（15分）乙苯被吸附在催化剂表面发生脱氢可生成苯乙烯、苯甲醛等，生成苯乙烯的相关反应如下。反应1：
反应2：
反应3：
（1）反应4：________。
（2）较低温度下，向乙苯脱氢的反应体系中加入少量，乙苯平衡转化率较高而苯乙烯的选择性较低，其原因可能是________。
（3）向乙苯脱氢反应体系中加入，乙苯转化率与体系中分压强的关系如题图1所示。随的增加，乙苯转化率先增大后减小的可能原因为________。
图1 图2
（4）研究发现在催化剂表面进行的乙苯脱氢反应中，（+5价）是反应的活性中心，转化过程如题图2所示。
①转化Ⅰ发生反应的化学方程式为________。反应一段时间后，催化剂活性有所下降，原因可能有反应过程产生的积碳覆盖在活性中心表面和________。
②简述转化Ⅱ的作用________。
③参与的乙苯脱氢机理如题图3所示（、表示乙苯分子中或原子的位置；为催化剂的活性位点，其中位点带部分正电荷，、位点带部分负电荷）。
图3
图中所示反应机理中步骤Ⅰ和步骤Ⅱ可描述为________。
化学试卷评分标准
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分
1.A 2.D 3.B 4.D 5.D 6.A 7.B 8.A 9.C 10.B 11.C 12.C 13.B
二、非选择题：共4题，共61分
14.（14分）
（1）①或（3分）
②（3分）
③（2分）
（2）①与体系相比体系中浓度更大，有利于、、溶出、通入发生反应，增大了浓度，降低了浓度，促进等溶出（3分）
②酸浸时产生的被还原成+1价的铜，与、提供的转化为（3分）
15.（15分）
（1）8（2分）
（2）取代反应（2分）
（3）（3分）
（4）或
（5）（5分）
16.（17分）
（1）除去正极材料中的炭黑、聚乙烯醇、淀粉等有机物（2分）
（2）圆底烧瓶中不再产生气泡（2分）
（3）①（3分）
②与柠檬酸钠反应生成配合物，能抑制生成[或促进溶解]（2分）（4）边搅拌边加入溶液，当静置后向上层清液中加入溶液不再产生沉淀时，停止滴加，过滤，用蒸馏水洗涤至取最后一次洗涤滤液加入溶液时无沉淀生成，将固体在下加热，当残余固体质量不再发生变化后停止加热（5分）
（5）样品中
样品中
（3分）
17.（15分）
（1）-124.2（2分）
（2）加入少量，与反应放热，氢气浓度减小和体系温度升高都使反应1平衡右移使乙苯转化率升高，但温度升高，苯乙烯（或乙苯）被进一步氧化成苯乙醛等副产物（2分）
（3）前一阶段，随着分压强增大，反应2的平衡正向移动，降低了，促进反应1正向进行，使乙苯转化率增大。当分压强过大多时，占据了催化剂表面，使催化剂表面吸附的乙苯减少，乙苯转化率下降（2分）
（4）①（2分）
催化剂中V（+5价）的含量减少（2分）
②将转化为，使催化剂获得再生，同时可以消除积碳（2分）
③乙苯带部分正电荷，被带部分负电荷的位点吸引，随后解离出并吸附在位点上；位点上的与位点上中带部分负电荷的作用生成生成，带部分正电荷的吸附在带部分负电荷的位点上（3分）0
20
40
60
80
0.100
0.062
0.048
0.040
0.040
0
0.076
0.104
0.120
0.120
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究生成反应的吸放热
将充有的密闭烧瓶放入热水中
烧瓶内气体颜色变浅，生成的反应为吸热反应
B
比较和HF的酸性强弱
相同条件下，分别用pH试纸测定溶液、溶液的pH
NaF溶液的溶液的pH，证明的酸性比HF的酸性强
C
比较氢氧化铜和氢氧化镁的大小
向浓度均为的、混合溶液中逐滴加入NaOH溶液
先出现蓝色沉淀，
D
镀锌铁皮锌镀层厚度的测定
装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸
产生气泡的速率突然减小，证明镀锌层完全反应
0.5
1.0
1.5
2.0
2.5
0.10
0.11
0.15
0.21
0.21
0.12
0.13
0.16
0.21
0.30
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-12 C-12 N-14 O-16 F-19 P-31
S-16 V-51 Fe-56 C-59
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（ ）
A.风能发电B.粮食酿酒C.燃煤脱硫D.石油裂化
2.下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A.分子的球棍模型：
B.的VSEPR模型：
C.基态原子价层电子轨道表示式：
D.电子云轮廓图：
3．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是（ ）
A.第一电离能：
B.X单质中只有共价键
C.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：
D.与水反应生成产物之一是非极性分子
4.完成下述实验，装置或试剂不正确的是（ ）
A.图①装置可除去中混有的少量
B.图②装置可用于制取并收集氨气
C.图③操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
D.图④装置可用于测量体积
阅读下列资料，完成5～7题：含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锳矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氮气的主要方法之一。工业上以为原料可制得、、、和等。在催化剂作用下，通过氧气直接篻化氯化氢制备氮气。该反应为可逆反应，热化学方程式为。
5.下列有关说法正确的是（ ）
A.与的晶体类型相同
B.和中的夹角都为
C.中基态时末成对电子数为5
D.与都是由极性键构成的极性分子
6.下列化学反应表示正确的是（ ）
A.实验室制氯气：
B.电解饱和溶液的阴极反应：
C.
D.氯气溶于水具有漂白性：
7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.能溶于水，可用于工业制盐酸B.有强篻化性，可用于水体消毒
C.溶液显酸性，可用作漂白剂D.受热易分解，可用作氮肥
8.硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（ ）
A.废水中的可以被还原后除去
B.大气中的遇雨水最终形成进入地面或海洋
C.工业排放尾气中的可与和反应生成
D.水垢中的可与饱和溶液反应生成
9.化合物是合成用于降低体重、缩小腰围药物利莫那班的重要中间体。
下列有关、、的说法不正确的是（ ）
A.、都是取代反应
B.分子中所有碳原子可能在同一平面上
C.在浓硫酸催化下加热可发生消去反应
D.与足量溶液反应最多消耗
10.一定温度下，在容积恒为的容器中通入一定量，发生反应，体系中各组分浓度随时间的变化如下表。下列说法不正确的是（ ）
A.，的平均反应速率为
B.升高温度，反应化学平衡常数值增大
C.时，再充入、各，平衡不移动
D.若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时深
11.下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
12.为二元弱碱。室温下，配制一组的与的混合溶液，溶液中相关组分的物质的量分数随溶液变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A.由图可知的
B.的溶液中：
C.等物质的量的和混合溶液中
D.在的水溶液中，
13.用草酸二甲酯和氢气为原料制备乙二醇的反应原理如下：
乙醇酸甲酯
在条件下，将氢气和草酸二甲酯体积比（氢酯比）为的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，草酸二甲酯的转化率、产物的选择性与温度的关系如下图所示。产物的选择性。下列说法不正确的是（ ）
A.曲线I表示草酸二甲酯的转化率随温度的变化
B.其他条件不变，增大压强或升高温度，草酸二甲酯的平衡转化率均增大
C.其他条件不变，在温度范围，随着温度升高，出口处乙醇酸甲酯的量不断增大
D.其他条件不变，在温度范围，随着温度升高，出口处甲醇和乙二醇的物质的量之比逐渐减小且大于2
二、非选择题：共4题，共61分
14.（15分）锌冶炼过程中产生的锌渣主要成分为铁酸锌和二氧化硅，以及少量的铜、铁、锌的氧化物和硫化物。利用酸溶的方法可溶出金属离子，使锌渣得到充分利用。
（1）铁酸锌酸溶。铁酸锌难溶于水，其晶胞由A、B结构按照交替累积而成，如图1所示。将铁酸锌粉末投入到中，保温，匀速搅拌。浸出液中和的浓度随时间的变化如下表所示。
①B结构的化学式为________。
②铁酸锌和硫酸反应的离子方程式为________。
③酸溶时，溶出效率较高的金属离子是________。
图1 图2
（2）锌渣酸溶。将锌渣放入、以及三种体系中实验，保持，匀速搅拌，所得结果如图2所示。已知：时，；；；；和可溶于稀硫酸，和不溶于稀硫酸。
①在体系中，漫出率较高的原因是________。
②在体系中，溶渣中的质量增加，原因是________。
15.（15分）有机物是一种新型大环芳酰胺的合成原料，可通过以下方法合成：
（1）A中采用杂化方式的碳原子有________个。
（2）的反应类型为________。
（3）若B直接硝化，最后主要产物的结构简式为________。
（4）写出一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：________。
①能与溶液发生显色反应；
②分子中含有2个苯环，共有3种不同化学环境的氢原子。
（5）已知：，写出以、和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16.（16分）以废旧锂离子电池的正极材料[活性物质为、附着物为炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉等]为原料，制备纳米钴粉和。
（1）预处理。将正极材料研磨成粉末后进行高温煆烧。高温抜烧的目的是________。
（2）浸出。将煅烧后的粉末（含和少量难溶杂质）与硫酸混合，得到悬浊液，加入如图1所示的烧瓶中。控制温度为，边搅拌边通过分液漏斗滴加双氧水，充分反应后，滤去少量固体残渣，得到、和硫酸的混合溶液。漫出实验中当观察到________，以判断反应结束，不再滴加双氧水。
图1 图2 图3
（3）制钴粉。向浸出后的溶液中加入调节，接着加入可以制取单质钴粉，同时有生成。已知不同时（Ⅱ）的物种分布图如图2所示。可以和柠檬酸根离子生成配合物。
①写出时制钴粉的离子方程式：________。
②后所制钴粉中由于含有而导致纯度降低。若向的溶液中加入柠檬酸钠，可以提高钴粉的纯度，原因是________。
（4）请补充完整由浸取后滤液先制备，并进一步制取的实验方案：取浸取后滤液，________，得到。[已知：易溶于水，难溶于水，在空气中加热时的固体残留率）与随温度的变化如图3所示。实验中须使用的试剂有溶液、溶液]
（5）用下列实验可以测定的组成：
实验1：准确称取一定质量的样品，加入盐酸，加热至固体完全溶解（溶液中的金属离子只存在和），冷却后转移到容量瓶中并定容至。
实验2：移取实验1容量瓶中溶液，加入指示剂，用溶液滴定至终点（滴定反应为），平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液。
实验3：准确称取与实验1中等质量的样品，加入一定量的硝酸和溶液，加热至固体完全溶解。冷却后转移到容量瓶中并定容至。移取溶液，通过火焰原子吸收光谱法测定其中浓度为。
计算化学式中的值，并写出计算过程。
17.（15分）乙苯被吸附在催化剂表面发生脱氢可生成苯乙烯、苯甲醛等，生成苯乙烯的相关反应如下。反应1：
反应2：
反应3：
（1）反应4：________。
（2）较低温度下，向乙苯脱氢的反应体系中加入少量，乙苯平衡转化率较高而苯乙烯的选择性较低，其原因可能是________。
（3）向乙苯脱氢反应体系中加入，乙苯转化率与体系中分压强的关系如题图1所示。随的增加，乙苯转化率先增大后减小的可能原因为________。
图1 图2
（4）研究发现在催化剂表面进行的乙苯脱氢反应中，（+5价）是反应的活性中心，转化过程如题图2所示。
①转化Ⅰ发生反应的化学方程式为________。反应一段时间后，催化剂活性有所下降，原因可能有反应过程产生的积碳覆盖在活性中心表面和________。
②简述转化Ⅱ的作用________。
③参与的乙苯脱氢机理如题图3所示（、表示乙苯分子中或原子的位置；为催化剂的活性位点，其中位点带部分正电荷，、位点带部分负电荷）。
图3
图中所示反应机理中步骤Ⅰ和步骤Ⅱ可描述为________。
化学试卷评分标准
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分
1.A 2.D 3.B 4.D 5.D 6.A 7.B 8.A 9.C 10.B 11.C 12.C 13.B
二、非选择题：共4题，共61分
14.（14分）
（1）①或（3分）
②（3分）
③（2分）
（2）①与体系相比体系中浓度更大，有利于、、溶出、通入发生反应，增大了浓度，降低了浓度，促进等溶出（3分）
②酸浸时产生的被还原成+1价的铜，与、提供的转化为（3分）
15.（15分）
（1）8（2分）
（2）取代反应（2分）
（3）（3分）
（4）或
（5）（5分）
16.（17分）
（1）除去正极材料中的炭黑、聚乙烯醇、淀粉等有机物（2分）
（2）圆底烧瓶中不再产生气泡（2分）
（3）①（3分）
②与柠檬酸钠反应生成配合物，能抑制生成[或促进溶解]（2分）（4）边搅拌边加入溶液，当静置后向上层清液中加入溶液不再产生沉淀时，停止滴加，过滤，用蒸馏水洗涤至取最后一次洗涤滤液加入溶液时无沉淀生成，将固体在下加热，当残余固体质量不再发生变化后停止加热（5分）
（5）样品中
样品中
（3分）
17.（15分）
（1）-124.2（2分）
（2）加入少量，与反应放热，氢气浓度减小和体系温度升高都使反应1平衡右移使乙苯转化率升高，但温度升高，苯乙烯（或乙苯）被进一步氧化成苯乙醛等副产物（2分）
（3）前一阶段，随着分压强增大，反应2的平衡正向移动，降低了，促进反应1正向进行，使乙苯转化率增大。当分压强过大多时，占据了催化剂表面，使催化剂表面吸附的乙苯减少，乙苯转化率下降（2分）
（4）①（2分）
催化剂中V（+5价）的含量减少（2分）
②将转化为，使催化剂获得再生，同时可以消除积碳（2分）
③乙苯带部分正电荷，被带部分负电荷的位点吸引，随后解离出并吸附在位点上；位点上的与位点上中带部分负电荷的作用生成生成，带部分正电荷的吸附在带部分负电荷的位点上（3分）0
20
40
60
80
0.100
0.062
0.048
0.040
0.040
0
0.076
0.104
0.120
0.120
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究生成反应的吸放热
将充有的密闭烧瓶放入热水中
烧瓶内气体颜色变浅，生成的反应为吸热反应
B
比较和HF的酸性强弱
相同条件下，分别用pH试纸测定溶液、溶液的pH
NaF溶液的溶液的pH，证明的酸性比HF的酸性强
C
比较氢氧化铜和氢氧化镁的大小
向浓度均为的、混合溶液中逐滴加入NaOH溶液
先出现蓝色沉淀，
D
镀锌铁皮锌镀层厚度的测定
装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸
产生气泡的速率突然减小，证明镀锌层完全反应
0.5
1.0
1.5
2.0
2.5
0.10
0.11
0.15
0.21
0.21
0.12
0.13
0.16
0.21
0.30
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