河北省张家口2023_2024高三化学上学期11月月考试题无答案

这是一份河北省张家口2023_2024高三化学上学期11月月考试题无答案，共17页。试卷主要包含了请将各题答案填在答题卡上， 下列化学用语正确的是， NA为阿伏加德罗常数的值，5NA，2gNa与含0， 下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷共100分，考试时间75分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 S：32 Re：186
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 2023年第19届杭州亚运会上出现了很多新材料，其中用到天然有机高分子材料的是
A. 竞赛自行车整体车架采用高模量碳纤维
B. 运动员房间的漱口杯、衣架采用麦秸秆材质
C. 白色棚罩“云之翼”的顶部覆盖了带二氧化钛涂层的PTFE(聚四氟乙烯)膜
D. 亚运火炬“薪火”的金属部分采用1070铝合金旋压成型
【答案】B
【详解】A．竞赛自行车整体车架采用高模量碳纤维，高模量碳纤维属于新型无机非金属材料，A错误；
B．运动员房间的漱口杯、衣架采用麦秸秆材质，麦秸秆的化学成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，B正确；
C．白色棚罩“云之翼”的顶部覆盖了带二氧化钛涂层的PTFE膜，PTFE膜的主要化学成分是聚四氟乙烯，属于合成有机高分子材料，C错误；
D．亚运火炬“薪火”的金属部分采用1070铝合金旋压成型，铝合金属于无机金属材料，D错误。
故选B。
2. 下列表述正确且可以用“相似相溶”原理解释的是
A. 二氧化氮可以用排水法收集B. 碘水可以用乙醇萃取
C. 氯化氢可以做喷泉实验D. 二氧化硫可以用NaOH溶液吸收
【答案】C
【详解】A．二氧化氮易溶于水而且与水反应，不能用排水法收集，叙述错误，A错误；
B．乙醇与水互溶，不能萃取碘单质，叙述错误，B错误；
C．氯化氢和水都是极性分子，利用“相似相溶”原理可以解释氯化氢极易溶于水进行喷泉实验，C正确；
D．二氧化硫用NaOH溶液吸收是由于发生了化学反应，叙述错误，D错误；
故答案为：C。
3. 下列化学用语正确的是
A. N2的结构式：N=N
B. S2－结构示意图：
C. 用电子式表示KCl的形成过程：
D. 质量数为2的氢核素：
【答案】D
【详解】A．氮气中形成氮氮三键，N2的结构式是N≡N，A错误；
B．S2－结构示意图应为： ，B错误；
C．KCl为离子化合物，形成过程错误，C错误；
D．质量数为2的氢核素：，D正确；
故选D。
4. 2023年9月华为推出了举世瞩目的“中国芯”——麒麟芯。制备“中国芯”的主要原料是单晶硅，制取纯硅的过程如下图。下列说法正确的是
A. 因为碳的非金属性比硅强所以步骤①中能发生
B. 二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸
C. SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3
D. 14g纯硅中含有的共价键数目为2NA
【答案】C
【详解】A．步骤①中反应产物应为CO，并且该反应中碳表现还原性，硅是还原产物，无法说明碳的非金属性比硅强，A错误；
B．二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，不能与水反应生成硅酸，B错误；
C．SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)，互溶的液体且沸点有差距可以通过蒸馏(或分馏)分离，提纯SiHCl3，C正确；
D．14g纯硅中含有的共价键数目为 NA 时，D错误。
故答案选C。
5. 含氮元素的物质的循环转化关系如图。下列说法不正确的是
A. b、c、d三个过程的转化可能是由于与同一物质反应
B. 反应h说明NO2为酸性氧化物
C. 反应j可能为汽车尾气的处理过程
D. 有两个反应涉及“氮的固定”
【答案】B
【详解】A．b、c、d 三个过程的转化都可以与 O2 反应实现，A 正确；
B．NO2溶于水反应产生 HNO3和 NO，生成物中含有 ，在该过程中 N 元素化合价发生了变化，因此不能根据过程 h 说明 NO2为酸性氧化物，B 错误；
C．汽车尾气中含有 NO，在尾气排放时，在尾气排放管中发生反应：，实现了由 NO向 N2的转化，故过程 j 可能为汽车尾气的处理过程，C 正确；
D．氮的固定是指将氮气转化为氮的化合物的过程，反应 c、k 这两步转化都属于单质转变为化合物，D正确；
故答案选B。
6. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，23gNO2和N2O4混合气体含有的分子数为0.5NA
B. 1 ml Cu与足量的S反应，转移电子数为2NA
C. 标准状况下，22.4L乙炔与氢气完全加成，破坏的共用电子对数为3NA
D. 9.2gNa与含0.1 ml HCl的稀盐酸充分反应，转移电子数为0.4NA
【答案】D
【详解】A．常温常压下，23g NO2 和 N2O4 混合气体含有的分子数不能确定，A错误；
B．1ml Cu 与足量的S反应生成Cu2S，失去 NA 个电子，B错误；
C．标准状况下，1ml乙炔与氢气完全加成，破坏的共用电子对数为4NA，C错误；
D．9.2g Na与含0.1 ml HCl 的稀盐酸充分反应时，酸不足水补齐，0.4ml Na转移电子数目为0.4 NA，D正确；
故选：D。
7. 下列离子方程式正确的是
A. 足量氯气通入碳酸钠溶液中：
B. Cu与浓硝酸反应：
C. 向酸性高锰酸钾溶液中滴入硫酸亚铁溶液：
D. NH4HSO4溶液与过量NaOH溶液混合：
【答案】C
【详解】A．因次氯酸弱于碳酸，所以方程式中次氯酸根不存在，应为次氯酸分子，A错误；
B．浓硝酸在离子方程式中应拆分为离子，B错误；
C．向酸性高锰酸钾溶液中滴入硫酸亚铁溶液：，C正确；
D．NH4HSO4溶液与过量NaOH溶液混合应为：NH+ H++2OH–=NH3·H2O+H2O，D错误；
故答案为：C。
8. 用下列实验装置完成对应的实验(夹持装置已略去)，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【详解】A．二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色是由于具有还原性而不是漂白性，A错误；
B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性，酸性条件下硝酸钡溶液与二氧化硫反应生成硫酸钡沉淀、一氧化氮和水，则反应生成的白色沉淀为硫酸钡，不是亚硫酸钡，B错误；
C．氨气极易溶于水，可做喷泉实验，C正确；
D．碳酸钠溶液中分别加入硝酸银溶液和氯化钡溶液能生成碳酸银和碳酸钡的白色沉淀，则待测液中加入硝酸银溶液和氯化钡溶液产生白色沉淀，不能确定溶液中是否存在氯离子和硫酸根离子，D错误；
故选：C。
9. 下列有关化学与生活、生产、社会发展说法不正确的个数是
①煤的液化、蛋白质的颜色反应和焰色试验都涉及化学变化
②工业海水制取镁流程：海水
③工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料
④“臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
⑤太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
⑥石油分馏利用了石油中各组分化学性质的差异
A. 2B. 3C. 4D. 5
【答案】D
【详解】①煤的液化、蛋白质的颜色反应涉及化学变化，焰色试验是物理变化，故结论错误；
②工业海水制取镁流程中应电解熔融氯化镁得到镁单质，故结论错误；
③工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料，结论正确；
④“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成与氮氧化合物有关，“臭氧空洞”与氟氯代烃的排放有关，结论错误；
⑤太阳能电池板的主要材料是晶体硅，故结论错误；
⑥石油分馏利用了石油中各组分沸点的差异，故结论错误；
综上所述①②④⑤⑥共五个错误结论，D选项符合；
故答案为：D。
10. 向仅含Br－、Fe2+、I－的溶液中通入足量的Cl2，溶液中粒子的物质的量变化如图所示，线段M表示一种含氧酸，且X和M表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是
A. 还原性：Fe2+>I－>Br－
B. Br－、Fe2+、I－的物质的量之比为1：2：3
C. 线段X、Y、Z、M分别代表微粒I－、Fe2+、Br－、HIO的变化情况
D. 根据图像可计算a=6
【答案】D
【详解】A．原溶液中还原性大小比较是：I－>Fe2+>Br－，A错误；
B．n(I－)﹕n(Fe2+)﹕n(Br－)=2ml﹕4ml﹕6ml=1﹕2﹕3，B错误；
C．根据分析可知，线段M的反应方程式为：，线段X、Y、Z、M分别代表I－、Fe2+、Br－、HIO3的变化情况，C错误；
D．由分析可知，溶液中n(Br－)=6ml，根据2Br－ +Cl2=Br2+2Cl－可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3ml，故a=3+3=6，D正确。
故选D。
11. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图。下列说法正确的是
A. B可选用SO2进入吸收塔，反应中体现SO2氧化性
B. 通入吹出塔的气体A和通入蒸馏塔的气体C可能是同一物质
C. 精馏装置需要蒸馏烧瓶、分液漏斗、冷凝管
D. 该流程中为了达到富集溴元素的目的进行了两次氧化还原反应
【答案】B
【分析】浓缩酸化后的海水中含有Br-，用氧化剂（氯气等）氧化为Br2，然后用热空气吹出，Br2进入吸收塔，用吸收剂吸收，再加入C将溴元素转化为Br2，最后精馏。
【详解】A．B可选用SO2进入吸收塔，，SO2体现还原性，A错误；
B．通入吹出塔气体A和通入蒸馏塔气体C可能是氯气，把Br-氧化为Br2，B正确；
C． 精馏装置不需要分液漏斗，C错误；
D． 该流程中为了达到富集溴元素的目的进行了三次氧化还原反应，D错误；
故答案选B。
12. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【详解】A．将气体A通入溶有SO2的 BaCl2溶液中出现白色沉淀，A气体可能具有氧化性或碱性，故A错误；
B．最高价含氧酸酸性决定非金属性强弱，盐酸不是最高价含氧酸，无法得出结论，故B错误；
C．将5~6滴0.1ml·L－1KI溶液加入到5mL0.1ml·L－1FeCl3溶液中，滴加少量KSCN溶液变红，因为 FeCl3 溶液过量，所以不能由此判断该反应是可逆反应，故C错误；
D．蔗糖变黑可证明浓硫酸具有脱水性，浓硫酸与脱水产物碳反应产生二氧化碳和二氧化硫可证明浓硫酸具有强氧化性，故D正确。
答案选D。
13. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。A与C形成的离子化合物化学式为A3C，B、C、D相邻，D与B、C均可形成不止一种化合物。D和E原子最外层电子数相同。下列说法中正确的是
A. 原子半径：AC，A错误；
B．B的非金属性弱于C，故B的简单氢化物稳定性弱于C的简单氢化物，B错误；
C．水分子间可形成分子间氢键，故S的简单氢化物沸点低于O 的简单氢化物沸点，C错误；
D．B、C、E可以组成各原子均满足8电子稳定结构的某种微粒为(SCN)2，D正确；
故选D。
14. “旋流电积”是一种被提取离子优先析出的新型电解技术，利用该技术从化工废料中回收镓的工艺流程如图所示。下列说法正确的是
已知：①磷化镓废料的主要成分为GaP、Fe2O3、SiO2和CaCO3
②Ga(OH)3是两性氢氧化物。
A. 滤渣I的成分是Fe2O3，SiO2和CaCO3B. “碱浸”时为提高反应速率应采取高温
C. “中和”、“酸溶”两次都应加入足量硫酸D. “中和”后滤渣Ⅱ的成分为Ga(OH)3和硅酸
【答案】D
【分析】磷化镓废料中加入NaOH、H2O2进行碱浸，GaP与NaOH、H2O2发生氧化还原反应，生成NaGaO2、Na3PO4等，SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3，Fe2O3、CaCO3不溶；加入硫酸中和，NaGaO2转化为Ga(OH)3沉淀，Na2SiO3转化为H2SiO3沉淀；过滤，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶，可制得磷酸钠晶体；滤渣中加入硫酸，Ga(OH)3溶解、H2SiO3不溶；过滤出滤渣，滤液电解，便可获得镓。
【详解】A．向磷化镓废料中加入NaOH、H2O2 溶液，发生主要反应， NaGaO2、Na3PO4、Na2SiO3进入浸出液中，Fe2O3、CaCO3难溶于氢氧化钠溶液形成滤渣Ⅰ，A错误；
B．温度过高，H2O2受热易分解，故“碱浸”时温度不能过高，B错误；
C．“中和”时加入适量硫酸，硫酸过量会使Ga(OH)3溶解，“酸溶”时加入足量硫酸保证H2SiO3和镓元素分离，C错误；
D．滤渣Ⅱ中含Ga (OH)3、H2SiO3沉淀，向滤渣Ⅱ中加入硫酸，Ga(OH)3转化为可溶于水的Ga2(SO4)3，分离出滤渣Ⅲ(H2SiO3)，D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 硫、硒及其化合物在生产、生活中用途广泛。
I．请根据如图所示价一类二维图，回答下列问题：
（1）Y是引发酸雨的主要污染物，请用离子方程式表示硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性变化的原因：___________。
（2）若将Y气体通入X水溶液中直至过量，下列表示溶液的pH随通入Y气体体积变化的示意图正确的是___________(填序号)。
① ② ③ ④
已知：Y对应酸：，X对应酸。
（3）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为___________。
（4）欲制备Na2S2O3(硫代硫酸钠)，从氧化还原反应角度分析合理的是___________(填序号)。
A. B.
C. D.
Ⅱ．为更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味，很多食物添加了食品添加剂。国家卫健委发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查。回答下列问题：
（5）富硒酵母是一种新型添加剂，下列有关硒元素说法正确的是_______(填字母)。
A．沸点高低：H2Se>H2S>H2O B．硒的非金属性比氧弱，但比溴强
C．热稳定性：H2Se>H2S>H2O D．酸性：HClO3>H2SO4>H2SeO4
E．还原性：Se2－>S2－
（6）食品添加剂含有短周期元素A、B、C、D、E、F，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：

①A、B、C、D、E、F元素形成的简单离子中半径最大的是_______(用离子符号表示)。
②以下说法不正确的是___________(填字母)。
A．BA2可用于自来水的消毒
B．A、C形成的一种化合物常用作氧化剂和漂白剂，加热氧化效果更好
C．E、F与A形成的化合物均能与NaOH溶液反应
D．实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的F单质，利用了F单质的还原性
【答案】（1）
（2）③ （3） （4）B
（5）E （6） ①. S2－ ②. BD
【分析】I．由图中信息可知，X为H2S，Y为SO2，Z为H2SO4；Ⅱ．由图中的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系可知，C是H元素，A是O元素，D是Na元素，E是Al元素，F是S元素，B是Cl元素。
【小问1详解】
Y是SO2，溶于水形成亚硫酸，露置于空气中会被氧气氧化为硫酸而导致酸性变强，所以离子方程式为：；
【小问2详解】
过量SO2通入H2S水溶液中，先后发生两个如下反应：，，所以pH值先增大后减小，且亚硫酸酸性较强，pH值比起始值要小，答案选③；
【小问3详解】
浓硫酸与铜单质在加热条件下发生化学反应的方程式为：；
【小问4详解】
Na2S2O3(硫代硫酸钠)中S元素的价态为+2价，从氧化还原反应角度分析，应该由高于和低于+2价中S元素的物质，所以选B；
【小问5详解】
A．三种物质都为分子晶体，H2O分子之间可形成氢键，所以沸点最高，H2Se分子量大，沸点次之，H2S分子量小，沸点最低，A错误；B．硒与溴同周期，但溴半径更小，核电荷数更大，所以非金属性强于硒，B错误；C．同主族从上往下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C错误； D．HClO4酸性强于H2SO4，HClO3不是氯元素的最高价态，D错误；E．S单质氧化性强于Se，所以还原性：Se 2－>S2－，E正确；故选E。
【小问6详解】
①C是H元素，A是O元素，D是Na元素，E是Al元素，F是S元素，B是Cl元素，所以离子半径最大的是S2－；②A．ClO2可用于自来水的消毒，A正确；B．A、C形成的化合物H2O2常用作氧化剂和漂白剂，但加热会使H2O2分解，氧化效果减弱，B错误；C．E、F与A形成的化合物Al2O3 、SO2、SO3均能与NaOH溶液反应，C正确；D．实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的S单质，利用了S单质易溶于CS2的性质，D错误，故选BD。
16. 金属铼(Re)是重要的新兴金属，应用于国防、石油化工以及电子制造等领域，通过还原高铼酸铵(NH4ReO4)可制取金属铼。以钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)制取高铼酸铵的流程如下图所示。回答下列问题：
（1）“焙烧”过程加入生石灰的目的___________。
（2）“焙烧”常采用高压空气、逆流操作(空气从培烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，这样操作的目的是___________，请再举出一项提高“焙烧”效率的合理措施：___________。
（3）“浸出”中，浸出率与温度的关系如下左图所示，浸出率与硫酸浓度的关系如下右图所示。工业生产应选择的适宜条件是___________。
（4）“萃取”机理为：，则“反萃取”对应的离子方程式为___________。
（5）硫酸铼(IV)铵[(NH4)aReb(SO4)c·mH2O]是制备高纯铼的基础产品，为测定其组成进行如下实验：
①称取3.300g样品配成100mL溶液M。
②取10.00mL溶液M，用0.05ml/L的BaCl2标准溶液滴定，恰好完全沉淀，进行三次平行实验，平均消耗40.00 mL BaCl2标准溶液。
③另取10.00mL溶液M，加足量浓NaOH溶液并加热，生成标准状况下气体44.80mL。
通过计算可知铼的物质的量为___________，确定硫酸铼铵的化学式为___________。
【答案】（1）吸收二氧化硫，避免污染环境
（2） ①. 增大接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率 ②. 适当升温或将矿石粉碎
（3）95℃和c(H2SO4)=3.0ml/L
（4）或
（5） ①. 0.005ml ②. (NH4)4Re(SO4)4·H2O
【分析】钼精矿在空气中焙烧硫元素转化成二氧化硫，二氧化硫与生石灰、氧气反应生成硫酸钙，铼元素转化成Ca(ReO4)2，钼元素转化成CaMO4，加入硫酸、软锰矿，硫酸钙属于微溶物，过滤，得到浸渣CaSO4，加入氨水和生石灰，得到NH4ReO4，然后过滤，通过萃取和反萃取、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品，据此分析；
【小问1详解】
由上述分析可知二氧化硫与生石灰、氧气反应生成硫酸钙，可避免二氧化硫污染环境；
【小问2详解】
“焙烧”常采用高压空气、逆流操作可增大接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率；适当升高温度，加快反应速率，也可提高“焙烧”效率；
【小问3详解】
由图可知95℃和c(H2SO4)=3.0ml/L时，浸出较高，因此选择的条件为：95℃和c(H2SO4)=3.0ml/L；
【小问4详解】
反萃取时与氨气反应生成，反应离子方程式为：或；
【小问5详解】
由②可知，10.00mL溶液M中含SO的物质的量为0.05ml/L×0.04L=0.002ml；由③可知10.00mL溶液M中含铵根离子的物质的量等于生成氨气的物质的量，为，可知SO和铵根离子的物质的量相等，结合化合物中各元素的代数和为0可得该物质中a=c=4，b=1，除水外的组成为：(NH4)4Re(SO4)4，该物质的物质的量为0.0005ml；摩尔质量为，则化学式为：(NH4)4Re(SO4)4·H2O，含铼的物质的量为0.0005ml。
17. 叠氮化钠(NaN3)在有机合成和汽车行业有重要应用，是一种防腐剂和分析试剂。学习小组对叠氮化钠的制备进行相关探究。回答下列问题：
方案一：在异丙醇[(CH3)2CHOH]和H2SO4的混合溶液中逐滴加入NaNO2溶液，将反应容器置于冰盐浴中，控制温度低于0℃。反应1h后生成的亚硝酸异丙酯[(CH3)2 CHONO]浮在表面上，分离出上层的油状物，接着用NaCl和NaHCO3的混合溶液洗涤(CH3)2CHONO三次，干燥后得到(CH3)2CHONO。将一定量NaOH溶于无水乙醇中，取其上层清液于仪器A中，先加入N2H4加热，随后加入(CH3)2CHONO并加热一小时，待NaN3析出后冰浴冷却，过滤后用无水乙醇洗涤三次，干燥后得到NaN3粗产品。
相关物质的性质见下表
（1）图中仪器A的名称是___________。
（2）用含NaHCO3的混合溶液洗涤(CH3)2CHONO的目的是___________。
（3）NaN3粗产品提纯时可以按以下步骤：使用适量的___________溶解粗产品，然后___________、___________、___________得到纯净NaN3固体。
方案二：查阅资料：
I．氨基钠(NaNH2)熔点为208℃，易潮解和氧化；N2O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN3)不稳定，易分解爆炸。
II．，
（4）按气流方向完成合理的连接顺序a___________h(填仪器接口字母)。
（5）B、D装置___________(填“可”或“否”)互换，请简述理由___________。
（6）E中生成SnO2·H2O沉淀和无污染气体，反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）三颈烧瓶
（2）除去混合液中的稀硫酸
（3） ①. 乙醚 ②. 过滤 ③. 洗涤 ④. 干燥
（4）fg(或gf)debc
（5） ①. 否 ②. 碱石灰用于吸收N2O中混有的酸性气体和水蒸气，浓硫酸用于吸收少量氨气和防止E中水蒸气进入C中干扰实验，互换后不能达到实验目的
（6）
【分析】方案一：在异丙醇和H2SO4的混合溶液中加入NaNO2溶液，反应生成亚硝酸异丙酯，分液分离出酯、洗涤、干燥后得到(CH3)2CHONO；将一定量KOH溶于无水乙醇中，先加入N2H4加热，随后加入(CH3)2CHONO并加热反应得到KN3析出后冰浴冷却，过滤后用无水乙醇洗涤三次，干燥后得到KN3粗产品。
方案二：A为制备N2O的装置，B为浓硫酸用于吸收少量氨气和防止E中水蒸气进入C中干扰实验，C为发生装置，D用于吸收N2O中混有的酸性气体和水蒸气，据此分析。
【小问1详解】
图中仪器A的名称是三颈烧瓶；
【小问2详解】
(CH3)2CHOH、H2SO4和NaNO2反应后会有硫酸剩余，需用NaHCO3的混合溶液除去混合液中的稀硫酸；
【小问3详解】
由于NaN3易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，使用适量的乙醚溶解粗产品，然后过滤、洗涤、干燥得到纯净NaN3固体。
【小问4详解】
由实验目的及分析可知，气流方向为fg(或gf)debc；
【小问5详解】
由分析可知，B、D装置不能互换，原因为：碱石灰用于吸收N2O中混有的酸性气体和水蒸气，浓硫酸用于吸收少量氨气和防止E中水蒸气进入C中干扰实验，互换后不能达到实验目的；
【小问6详解】
E中生成SnO2·H2O沉淀和无污染气体，反应的化学方程式为：。
18. 某化学活动小组以氮氧化合物的研究为课题：
（1）氮氧化物(NO和NO2)是汽车尾气和化工生产中的常见大气污染物，NOX可以用NaClO2溶液转化为，向NaClO2溶液中加入硫酸，探究脱除率与初始pH的关系如图所示。
①写出NaClO2溶液加入硫酸除去NO时发生反应的离子方程式：___________。
②由图可知，pH=3.5比pH=5.5的脱除率低，甲同学认为①的反应从进行程度角度判断应为___________反应。
③乙同学认为硫酸不能用盐酸代替，请你用化学方程式来解释原因：___________。
（2）工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.活动小组同学决定在实验室利用如图装置探究NO2能否被NH3还原。
①若在一定温度和催化剂条件下NO2能够被NH3还原，化学方程式为___________。
②甲同学认为装置B中可以和D放入同一物质，观点___________(填“正确”或“错误”)，若“错误”你的建议是___________。
③乙同学发现此实验装置的不足之处是___________，画出补充装置并标注盛装药品名称___________。
【答案】18. ①. ②. 可逆 ③.
19. ①. ②. 错误 ③. 应放入碱石灰 ④. 缺少尾气处理装置 ⑤.
【小问1详解】
①根据题中信息，NOX可以用NaClO2溶液转化为，NaClO2溶液加入硫酸除去NO时发生反应的离子方程式：；②pH=3.5时，氢离子浓度大，对反应正向进行不利，可知该反应为可逆反应；③盐酸中的氯离子为-1价，可以与+3价的氯发生归中反应：；
【小问2详解】
①NO2能够被NH3还原，发生氮元素的归中反应生成氮气，方程式为：；②NH3能与无水氯化钙生成，所以不能放入氯化钙，应放入碱石灰。答案为：错误；应放入碱石灰；③NH3和NO都对环境有污染，该装置缺少尾气处理装置，所以答案为：缺少尾气处理装置；。A
B有白色沉淀产生
C
D均有白色沉淀
实验装置



实验目的
证明二氧化硫具有漂白性
证明SO2可以与钡盐生成BaSO3白色沉淀
证明氨气极易溶于水
证明待测液中含有Cl－和
选项
实验操作
实验目的
A
将气体A通入溶有SO2的BaCl2溶液中出现白色沉淀
证明气体A具有强氧化性
B
稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡后出现白色胶状沉淀
证明非金属性：Cl>Si
C
将5~6滴0.1ml·L－1KI溶液加入到5mL0.1ml·L－1FeCl3溶液中，充分反应后滴加少量KSCN溶液，溶液变红
证明KI与FeCl3的反应是可逆反应
D
将浓硫酸加入蔗糖中并不断用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，产生刺激性气味气体
证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
物质
颜色、状态
沸点
溶解性
NaN3
无色晶体
300℃，受热易分解
易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚
(CH3)2CHOH
无色液体
82℃
微溶于水，与乙醇、乙醚混溶
(CH3)2CHONO
无色油状液体
39℃
不溶于水，与乙醇、乙醚混溶