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青海省西宁市大通回族土族自治县第二完全中学2022-2023学年高一下学期开学检测化学试卷+
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这是一份青海省西宁市大通回族土族自治县第二完全中学2022-2023学年高一下学期开学检测化学试卷+，共9页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，在酸性条件下，可发生如下反应，下列化学用语表示错误的是等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版必修第一册。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64
一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共计60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ）
①胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④溶液 ⑤云、雾
A．②④⑤B．③④⑤C．②③④D．①③④
2．要想证明某溶液中是否含，下列操作中正确的是（ ）
A．加入铁粉B．滴加溶液C．通入氯气D．加入铜片
3．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是（ ）
A．溶质的质量B．溶质的质量分数C．溶质的物质的量D．氢离子的物质的量
4．下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠燃烧时生成氧化钠
C．钠具有很强的还原性D．钠原子的最外电子层上只有1个电子
5．下列物质的主要成分正确的是（ ）
A．钡餐—B．铁锈—C．铅笔芯—D．胆矾—
6．科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质量数为293，中子数为175的超重元素。该元素原子核内中子数与质子数之差是（ ）
A．47B．57C．61D．293
7．常州大学石油化工学院采用两步法合成了具有中空特征的微球光催化剂，属于（ ）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
8．在酸性条件下，可发生如下反应：，中的化合价是（ ）
A．B．C．D．
9．下列化学用语表示错误的是（ ）
A．的结构式：
B．质子数与中子数相等的氧原子：
C．氯化铵的电子式：
D．的结构示意图：
10．下列关于物质的性质的比较，不正确的是（ ）
A．酸性强弱：B．原子半径大小：
C．碱性强弱：D．金属性强弱：
11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
12．下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是（ ）
A．可以与酸反应，可以用作红色颜料
B．具有氧化性，其溶液可以腐蚀覆铜板
C．粉可以被磁铁吸引，可以用作抗氧化剂
D．热稳定性好，可以用于灭火
13．下列各式为用电子式表示的物质的形成过程，其中错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
14．下列关于各物质的说法正确的是（ ）
A．是大理石的主要成分，常用于建筑材料
B．有强氧化性，可用于自来水的消毒
C．俗称小苏打，常用于造玻璃
D．是碱性氧化物，常用作供氧剂
15．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向稀中滴加少量溶液：
B．将打磨后的铝片放入溶液：
C．向溶液中通入少量：
D．向中滴加稀盐酸：
16．将铜片加入溶液中，完全反应后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中与之比为2：1
B．向反应后溶液中滴加溶液无明显现象
C．铜片有剩余，溶液呈浅绿色，基本不变
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
17．某同学做实验需要溶液，配制过程如图所示。
下列关于该实验的叙述正确的是（ ）
A．将药品放在称量纸上称取固体
B．固体在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中定容
C．⑤中定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高
D．容量瓶可用来长期贮存配制好的溶液
18．高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述正确的是（ ）
A．反应I生成物中可能含有
B．反应II生成的中元素为价
C．该生产条件下，物质的溶解性：
D．该流程中涉及的化学反应均为氧化还原反应
19．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．中质子数目为
B．由和组成的混合气体中含有的原子数目为
C．标准状况下，中含有共价键的数目为
D．溶液与足量反应，转移的电子数为
20．下列实验过程中，现象和结论均正确的是（ ）
二、非选择题（本题共4小题，共40分）
21．（10分）如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：
回答下列问题：
（1）E元素为__________（填元素符号，下同）；F元素为__________。
（2）C、D、G的离子半径由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。
（3）最简单氢化物的热稳定性：B__________（填“＞”或“＜”）C。
（4）C与D形成的具有强氧化性的化合物为__________，该化合物与反应的化学方程式为________________________________________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
22．（10分）A～G为中学常见的物质，其中A～F中含有同一种金属元素，各物质间有如下转化关系。其中B、G为地壳中含量排前两位的金属单质，D、F为碱，C、E为仅含两种元素的盐（部分条件已省略）。
回答下列问题：
（1）A的化学式为__________；E溶液的颜色为__________色。
（2）E转化为F的离子方程式为________________________________________。
（3）在溶液中D转化为F的现象为________________________________________。
（4）某同学在老师的指导下展开了延伸学习，配制溶液。
①在配制C溶液时需加入少量铁屑，其目的是______________________________。
②在配制过程中，下列错误操作会导致所配溶液浓度（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
a．用托盘天平称量时，左盘放砝码，并且使用游码：__________；
b．烧杯和玻璃棒未洗涤：__________；
c．定容时俯视刻度线：__________。
23．（9分）废旧金属的综合利用有利于节约资源、保护环境。现有废弃物（含、、），实验室要回收三种金属，工艺流程如图所示：
已知：
回答下列问题：
（1）“碱溶”时发生反应的离子方程式为________________________________________。
（2）“操作1”用到的玻璃仪器有____________________、玻璃棒。
（3）“沉铝”时加入适量盐酸，使转化为，该反应的化学方程式为____________________，该步骤为避免因盐酸控制不当（过量）而导致溶解，实际操作中可用过量__________（填化学式）气体代替。
（4）“灼烧”时可在__________（填仪器名称）中进行。
（5）“沉铁”时通入空气的目的是______________________________。
24．（11分）钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛。回答下列问题：
I．为了测定和的混合物中的质量分数，某同学用如下实验装置完成实验。
（1）实验前首先要进行的操作是____________________。
（2）某同学称取混合物于锥形瓶中，打开止水夹，通入，一段时间后，关闭止水夹，打开旋塞，当锥形瓶中没有气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间。停止通，装置的质量增加。
①两次通入的目的分别是______________________________、______________________________。
②混合物中的物质的量为__________。
II．侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示（部分物质已略去）。
资料：沉淀池中的反应为。
（1）操作1的名称为__________；煅烧炉中反应的化学方程式为______________________________。
（2）物质可循环利用，其化学式为__________。
（3）某同学提出制得的纯碱中可能含有氯化钠，请设计实验鉴别：______________________________（写出步骤、现象和结论）。
参考答案、提示及评分细则
1．C 出现丁达尔效应说明为胶体，①⑤为胶体，则答案为②③④，C项正确。
2．B 溶液遇变红色，B项正确。
3．C ，若体积与物质的量浓度相同，则溶质的物质的量相同，C项正确。
4．B 钠燃烧时生成过氧化钠，B项正确。
5．A 铁锈—，B项错误；铅笔芯—石墨，C项错误；胆矾—，D项错误。
6．B 中子数为175，质子数为，差为57，B项符合题意。
7．D 属于氧化物，D项符合题意。
8．C 溶液呈电中性原则，溶液中正负电荷数量相等，，，，C项正确。
9．C 的结构式：，A项不符合题意；质子数与中子数相等的氧原子质量数为16，B项不符合题意；氯离子电子式书写错误，C项符合题意；的结构示意图：，D项不符合题意。
10．A 同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，碱性增强，则酸性强弱：，A项错误。
11．C 与不能大量共存，A项错误；与不能大量共存，B项错误；与不能大量共存，D项错误。
12．B 属于碱性氧化物与其用作红色颜料没有对应关系，A项错误；可以氧化金属，B项正确；具有还原性，可以用作抗氧化剂，C项错误；受热易分解生成水，可以用于灭火，D项错误。
13．C 与形成时，原子失去电子，C项错误。
14．B 是大理石的主要成分，常用于建筑材料，A项错误；有强氧化性，可用于自来水的消毒，B项正确；俗称小苏打，常用于制药或焙制蛋糕，C项错误；不属于碱性氧化物，常用作供氧剂，D项错误。
15．D 向稀硫酸中滴加少量溶液：，A项错误；向中滴加稀盐酸：将打磨后的铝片放入溶液：，B项错误；向溶液中通入少量：，C项错误；，D项正确。
16．D 根据计算，反应前，，反应后，，，A、B、C三项错误，D项正确。
17．C 氢氧化钠易潮解，且有腐蚀性，故应在烧杯中称取氢氧化钠，而不能直接用托盘称量，A项错误；在烧杯中完全溶解后，先冷却至室温，再转移到容量瓶中定容，B项错误；定容时俯视刻度线会导致溶液的体积偏小，导致溶液浓度偏高，C项正确；容量瓶应该选用的规格，只能用于配溶液，不能用于贮存配制好的溶液，D项错误。
18．C 若氯水过量，不会有生成，A项错误；中铁为价，B项错误；向中加入可以转化为，说明先析出，溶解度小，C项正确；最后一步“转化”为复分解反应，D项错误。
19．B 中质子数为13，的质子数为，A项错误；和的摩尔质量都为，每个分子都含两个原子，、混合气体的物质的量为，其含有原子的物质的量为，原子数目为，B项正确；标准状况下，水不是气体，无法计算，C项错误；铁元素化合价由价降低到价，的氯化铁参与反应转移电子，电子数目为，D项错误。
20．B 向某溶液中加入少量溶液，无明显现象，再加入少量氯水出现血红色，说明原溶液中含有，A项错误；干燥通入装有鲜花的集气瓶中时，与鲜花中的水反应产生具有漂白性的，使鲜花褪色，而不能说是干燥有漂白性，C项错误；向某溶液中先加足量稀盐酸，无明显现象，说明溶液中无，再加入氯化钡溶液出现白色沉淀，该沉淀是，则可以证明溶液中含有，D项错误。
21．（1）；（各1分）
（2）（2分）
（3）＜（1分）
（4）（1分）；（2分）；1：1（2分）
22．（1）；（浅）黄（各1分）
（2）（2分）
（3）白色固体迅速变为灰绿色最终为红褐色（1分）
（4）①防止氯化亚铁被氧化（2分） ②偏低；偏低；偏高（各1分）
23．（1）（2分）
（2）漏斗、烧杯（1分）
（3）（2分）；（1分）
（4）坩埚（1分）
（5）将溶液中氧化为（2分）
24．I．（1）检查装置气密性（1分）
（2）①第一次通入是为了排除装置中的空气，防止干扰实验；第二次通入是为了将反应后的全部通入装置C中（各1分） ②0.3（2分）
II．（1）过滤（1分）；（2分）
（2）（1分）
（3）取少量样品于试管中，加适量水溶解，先加入适量稀硝酸至没有气泡生成，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则产物中含有氯化钠（2分）
选项
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中先加入少量氯水，再加入少量溶液
溶液呈血红色
原溶液中含有
B
取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧
火焰呈黄色
溶液中一定含有
C
干燥通入装有鲜花的集气瓶
鲜花褪色
干燥有漂白性
D
向某溶液中加入溶液
出现白色沉淀
溶液中一定含有
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版必修第一册。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64
一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共计60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ）
①胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④溶液 ⑤云、雾
A．②④⑤B．③④⑤C．②③④D．①③④
2．要想证明某溶液中是否含，下列操作中正确的是（ ）
A．加入铁粉B．滴加溶液C．通入氯气D．加入铜片
3．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是（ ）
A．溶质的质量B．溶质的质量分数C．溶质的物质的量D．氢离子的物质的量
4．下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠燃烧时生成氧化钠
C．钠具有很强的还原性D．钠原子的最外电子层上只有1个电子
5．下列物质的主要成分正确的是（ ）
A．钡餐—B．铁锈—C．铅笔芯—D．胆矾—
6．科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质量数为293，中子数为175的超重元素。该元素原子核内中子数与质子数之差是（ ）
A．47B．57C．61D．293
7．常州大学石油化工学院采用两步法合成了具有中空特征的微球光催化剂，属于（ ）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
8．在酸性条件下，可发生如下反应：，中的化合价是（ ）
A．B．C．D．
9．下列化学用语表示错误的是（ ）
A．的结构式：
B．质子数与中子数相等的氧原子：
C．氯化铵的电子式：
D．的结构示意图：
10．下列关于物质的性质的比较，不正确的是（ ）
A．酸性强弱：B．原子半径大小：
C．碱性强弱：D．金属性强弱：
11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
12．下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是（ ）
A．可以与酸反应，可以用作红色颜料
B．具有氧化性，其溶液可以腐蚀覆铜板
C．粉可以被磁铁吸引，可以用作抗氧化剂
D．热稳定性好，可以用于灭火
13．下列各式为用电子式表示的物质的形成过程，其中错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
14．下列关于各物质的说法正确的是（ ）
A．是大理石的主要成分，常用于建筑材料
B．有强氧化性，可用于自来水的消毒
C．俗称小苏打，常用于造玻璃
D．是碱性氧化物，常用作供氧剂
15．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向稀中滴加少量溶液：
B．将打磨后的铝片放入溶液：
C．向溶液中通入少量：
D．向中滴加稀盐酸：
16．将铜片加入溶液中，完全反应后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中与之比为2：1
B．向反应后溶液中滴加溶液无明显现象
C．铜片有剩余，溶液呈浅绿色，基本不变
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
17．某同学做实验需要溶液，配制过程如图所示。
下列关于该实验的叙述正确的是（ ）
A．将药品放在称量纸上称取固体
B．固体在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中定容
C．⑤中定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高
D．容量瓶可用来长期贮存配制好的溶液
18．高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述正确的是（ ）
A．反应I生成物中可能含有
B．反应II生成的中元素为价
C．该生产条件下，物质的溶解性：
D．该流程中涉及的化学反应均为氧化还原反应
19．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．中质子数目为
B．由和组成的混合气体中含有的原子数目为
C．标准状况下，中含有共价键的数目为
D．溶液与足量反应，转移的电子数为
20．下列实验过程中，现象和结论均正确的是（ ）
二、非选择题（本题共4小题，共40分）
21．（10分）如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：
回答下列问题：
（1）E元素为__________（填元素符号，下同）；F元素为__________。
（2）C、D、G的离子半径由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。
（3）最简单氢化物的热稳定性：B__________（填“＞”或“＜”）C。
（4）C与D形成的具有强氧化性的化合物为__________，该化合物与反应的化学方程式为________________________________________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
22．（10分）A～G为中学常见的物质，其中A～F中含有同一种金属元素，各物质间有如下转化关系。其中B、G为地壳中含量排前两位的金属单质，D、F为碱，C、E为仅含两种元素的盐（部分条件已省略）。
回答下列问题：
（1）A的化学式为__________；E溶液的颜色为__________色。
（2）E转化为F的离子方程式为________________________________________。
（3）在溶液中D转化为F的现象为________________________________________。
（4）某同学在老师的指导下展开了延伸学习，配制溶液。
①在配制C溶液时需加入少量铁屑，其目的是______________________________。
②在配制过程中，下列错误操作会导致所配溶液浓度（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
a．用托盘天平称量时，左盘放砝码，并且使用游码：__________；
b．烧杯和玻璃棒未洗涤：__________；
c．定容时俯视刻度线：__________。
23．（9分）废旧金属的综合利用有利于节约资源、保护环境。现有废弃物（含、、），实验室要回收三种金属，工艺流程如图所示：
已知：
回答下列问题：
（1）“碱溶”时发生反应的离子方程式为________________________________________。
（2）“操作1”用到的玻璃仪器有____________________、玻璃棒。
（3）“沉铝”时加入适量盐酸，使转化为，该反应的化学方程式为____________________，该步骤为避免因盐酸控制不当（过量）而导致溶解，实际操作中可用过量__________（填化学式）气体代替。
（4）“灼烧”时可在__________（填仪器名称）中进行。
（5）“沉铁”时通入空气的目的是______________________________。
24．（11分）钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛。回答下列问题：
I．为了测定和的混合物中的质量分数，某同学用如下实验装置完成实验。
（1）实验前首先要进行的操作是____________________。
（2）某同学称取混合物于锥形瓶中，打开止水夹，通入，一段时间后，关闭止水夹，打开旋塞，当锥形瓶中没有气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间。停止通，装置的质量增加。
①两次通入的目的分别是______________________________、______________________________。
②混合物中的物质的量为__________。
II．侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示（部分物质已略去）。
资料：沉淀池中的反应为。
（1）操作1的名称为__________；煅烧炉中反应的化学方程式为______________________________。
（2）物质可循环利用，其化学式为__________。
（3）某同学提出制得的纯碱中可能含有氯化钠，请设计实验鉴别：______________________________（写出步骤、现象和结论）。
参考答案、提示及评分细则
1．C 出现丁达尔效应说明为胶体，①⑤为胶体，则答案为②③④，C项正确。
2．B 溶液遇变红色，B项正确。
3．C ，若体积与物质的量浓度相同，则溶质的物质的量相同，C项正确。
4．B 钠燃烧时生成过氧化钠，B项正确。
5．A 铁锈—，B项错误；铅笔芯—石墨，C项错误；胆矾—，D项错误。
6．B 中子数为175，质子数为，差为57，B项符合题意。
7．D 属于氧化物，D项符合题意。
8．C 溶液呈电中性原则，溶液中正负电荷数量相等，，，，C项正确。
9．C 的结构式：，A项不符合题意；质子数与中子数相等的氧原子质量数为16，B项不符合题意；氯离子电子式书写错误，C项符合题意；的结构示意图：，D项不符合题意。
10．A 同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，碱性增强，则酸性强弱：，A项错误。
11．C 与不能大量共存，A项错误；与不能大量共存，B项错误；与不能大量共存，D项错误。
12．B 属于碱性氧化物与其用作红色颜料没有对应关系，A项错误；可以氧化金属，B项正确；具有还原性，可以用作抗氧化剂，C项错误；受热易分解生成水，可以用于灭火，D项错误。
13．C 与形成时，原子失去电子，C项错误。
14．B 是大理石的主要成分，常用于建筑材料，A项错误；有强氧化性，可用于自来水的消毒，B项正确；俗称小苏打，常用于制药或焙制蛋糕，C项错误；不属于碱性氧化物，常用作供氧剂，D项错误。
15．D 向稀硫酸中滴加少量溶液：，A项错误；向中滴加稀盐酸：将打磨后的铝片放入溶液：，B项错误；向溶液中通入少量：，C项错误；，D项正确。
16．D 根据计算，反应前，，反应后，，，A、B、C三项错误，D项正确。
17．C 氢氧化钠易潮解，且有腐蚀性，故应在烧杯中称取氢氧化钠，而不能直接用托盘称量，A项错误；在烧杯中完全溶解后，先冷却至室温，再转移到容量瓶中定容，B项错误；定容时俯视刻度线会导致溶液的体积偏小，导致溶液浓度偏高，C项正确；容量瓶应该选用的规格，只能用于配溶液，不能用于贮存配制好的溶液，D项错误。
18．C 若氯水过量，不会有生成，A项错误；中铁为价，B项错误；向中加入可以转化为，说明先析出，溶解度小，C项正确；最后一步“转化”为复分解反应，D项错误。
19．B 中质子数为13，的质子数为，A项错误；和的摩尔质量都为，每个分子都含两个原子，、混合气体的物质的量为，其含有原子的物质的量为，原子数目为，B项正确；标准状况下，水不是气体，无法计算，C项错误；铁元素化合价由价降低到价，的氯化铁参与反应转移电子，电子数目为，D项错误。
20．B 向某溶液中加入少量溶液，无明显现象，再加入少量氯水出现血红色，说明原溶液中含有，A项错误；干燥通入装有鲜花的集气瓶中时，与鲜花中的水反应产生具有漂白性的，使鲜花褪色，而不能说是干燥有漂白性，C项错误；向某溶液中先加足量稀盐酸，无明显现象，说明溶液中无，再加入氯化钡溶液出现白色沉淀，该沉淀是，则可以证明溶液中含有，D项错误。
21．（1）；（各1分）
（2）（2分）
（3）＜（1分）
（4）（1分）；（2分）；1：1（2分）
22．（1）；（浅）黄（各1分）
（2）（2分）
（3）白色固体迅速变为灰绿色最终为红褐色（1分）
（4）①防止氯化亚铁被氧化（2分） ②偏低；偏低；偏高（各1分）
23．（1）（2分）
（2）漏斗、烧杯（1分）
（3）（2分）；（1分）
（4）坩埚（1分）
（5）将溶液中氧化为（2分）
24．I．（1）检查装置气密性（1分）
（2）①第一次通入是为了排除装置中的空气，防止干扰实验；第二次通入是为了将反应后的全部通入装置C中（各1分） ②0.3（2分）
II．（1）过滤（1分）；（2分）
（2）（1分）
（3）取少量样品于试管中，加适量水溶解，先加入适量稀硝酸至没有气泡生成，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则产物中含有氯化钠（2分）
选项
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中先加入少量氯水，再加入少量溶液
溶液呈血红色
原溶液中含有
B
取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧
火焰呈黄色
溶液中一定含有
C
干燥通入装有鲜花的集气瓶
鲜花褪色
干燥有漂白性
D
向某溶液中加入溶液
出现白色沉淀
溶液中一定含有
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