高中化学学考复习8化学键练习含答案

这是一份高中化学学考复习8化学键练习含答案，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下列有关化学键的叙述,正确的是( )
A.离子化合物中一定含有离子键
B.单质分子均不存在化学键
C.共价化合物中的化学键全部是极性键
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
2.下列化学用语表示正确的是( )
A.CO2的电子式:··O······C··O······
B.N2的结构式:N—N
C.H2O的球棍模型:
D.CH4的空间填充模型:
3.下列说法不正确的是( )
A.溴单质和甲烷都是以共用电子对形成分子的物质
B.干冰易升华,是因为分子内原子间作用力较小
C.氧化钠和氟化镁均属于离子化合物
D.氯化钙中的氯离子,最外层达到8电子的稳定结构
4.下列说法不正确的是( )
A.乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键
B.二氧化碳能凝结成固态是由于存在分子间作用力
C.碳酸钙和氧化钡均属于离子化合物
D.氯化氢分子中各原子的最外层都达到8电子的稳定结构
5.下列说法不正确的是( )
A.O2转化为O3既有共价键的断裂,也有共价键的形成
B.硫酸钾溶于水,离子键被破坏
C.少量液氯溶于水只有分子间作用力改变
D.水变成水蒸气有氢键被破坏
6.下列物质中,只含有非极性共价键的是( )
A.KOHB.CaF2
C.Cl2D.H2S
7.下列物质中,不含极性共价键的是( )
A.NaOHB.MgCl2
C.NH4ClD.CH4
8.下列化学用语表示正确的是( )
A.磷原子的结构示意图:
B.乙醇的结构式:C2H6O
C.乙烷的空间填充模型:
D.氯化钠的电子式:Na··Cl······
9.下列化学用语表示正确的是( )
A.乙烯分子的球棍模型:
B.乙醛的结构简式:CH3COH
C.硫原子的结构示意图:
D.次氯酸的结构式:H—Cl—O
10.下列化学用语表示不正确的是( )
A.次氯酸的电子式:H··Cl······O······
B.丁烷的球棍模型:
C.乙烯的结构简式:CH2CH2
D.原子核内有8个中子的碳原子: 614C
11.下列说法不正确的是( )
A.11H和 12H互为同位素
B.红磷和白磷互为同素异形体
C.葡萄糖和蔗糖互为同分异构体
D.CH4和C3H8互为同系物
12.下列说法不正确的是( )
A.氕、氘、氚是三种核素
B.金刚石和石墨互为同素异形体
C.CH3COOH和HCOOCH3互为同分异构体
D.CH4和C2H4互为同系物
13.下列说法不正确的是( )
A. 612C和 614C互为同位素
B.二氧化碳和干冰是同一种物质
C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互为同分异构体
D.水和双氧水互为同素异形体
14.某科技攻关团队成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )
A.K3C60中只有离子键
B.K3C60中不含共价键
C.该物质在熔融状态下能导电
D.C60是共价化合物
15.下列物质在变化过程中,只需要克服分子间作用力的是( )
A.食盐溶解
B.液溴汽化
C.SO3溶于水
D.钠熔化成液态
16.固体A的化学式为NH5,电子式为
[H··N··H··H··H]+[··H]-,下列说法正确的是( )
A.NH5属于离子化合物
B.NH5属于共价化合物
C.NH5只含有离子键
D.NH5只含有共价键
二、非选择题
17.下列物质:①NH3 ②CaCl2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤Na2S ⑥SO2 ⑦金刚石 ⑧Ar。
(1)不含任何化学键的有 (填序号)。
(2)含有共价键的离子化合物是 。
18.水是生命的源泉。请回答下列问题:
(1)水的电子式为 ,水的结构式为 。
(2)冬季水结冰后浮在水的上层的原因是 。
(3)从氧化还原反应的角度分析,金属钠与水反应时水作 。
19.下列物质:①N2 ②MgCl2 ③CO2 ④HNO3 ⑤KOH ⑥Na2O2。
(1)属于离子化合物的有 (填序号,下同),属于共价化合物的有 。
(2)既含有离子键,又含有非极性共价键的是 ,其电子式为 。
20.下表是几种短周期元素的主要化合价和原子半径,请回答下列问题:
(1)⑤在元素周期表中的位置是 。
(2)①和⑧形成的化合物的电子式为 ,②和③形成的三原子分子的结构式为 。
(3)用电子式表示④和⑦形成离子化合物的过程: 。
(4)⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为 。
训练8 化学键
1.A 解析 离子化合物中一定含有离子键;只有单原子的单质分子中不含化学键;共价化合物的分子中也可能存在非极性键,如H2O2分子中含有非极性键;某些离子化合物中也会含有共价键,如NaOH的OH-内就存在共价键。故选A。
2.D 解析 CO2的电子式为 ··O······C····O····;N2的结构式为N≡N;O原子比H原子大,H2O的球棍模型为。故选D。
3.B 解析 干冰易升华是因为CO2分子间作用力比较弱。故选B。
4.D 解析 HCl分子中的H原子的最外层只有2个电子。故选D。
5.C 解析 O2转化为O3发生化学变化,既有共价键的断裂,也有共价键的形成;硫酸钾溶于水,K+和SO42-间的离子键被破坏;少量液氯溶于水发生化学变化,会有化学键的断裂和形成;水分子间存在氢键,水变成水蒸气有氢键被破坏。故选C。
6.C 解析 KOH中OH-内存在极性共价键;CaF2中只存在离子键;Cl2分子内存在非极性共价键;H2S分子内存在极性共价键。故选C。
7.B 解析 NaOH中OH-内存在极性共价键;MgCl2中只存在离子键;NH4Cl中NH4+内存在极性共价键;CH4分子内存在极性共价键。故选B。
8.A 解析 乙醇的结构式为;是乙烷的球棍模型;氯化钠的电子式为Na+[··Cl······]-。故选A。
9.A 解析 乙醛的结构简式为CH3CHO;硫原子的结构示意图为;次氯酸的结构式为H—O—Cl。故选A。
10.A 解析 HClO的电子式为H··O······Cl······。故选A。
11.C 解析 葡萄糖分子式为C6H12O6,蔗糖分子式为C12H22O11,二者不互为同分异构体。故选C。
12.D 解析 CH4是最简单的烷烃,C2H4是最简单的烯烃,二者不属于同系物。故选D。
13.D 解析 双氧水是H2O2的水溶液,且H2O和H2O2均不属于单质。故选D。
14.C 解析 K+、C603-间存在离子键,C603-中含有共价键;K3C60属于离子化合物,在熔融状态下产生自由移动的离子,能够导电;C60是单质。故选C。
15.B 解析 食盐溶解要破坏Na+、Cl-间的离子键;液溴汽化要破坏分子间作用力;SO3溶于水要发生化学变化生成H2SO4,破坏共价键;金属钠中不存在分子间作用力。故选B。
16.A 解析 由电子式可知,NH5属于离子化合物,NH4+、H-间存在离子键,NH4+内存在共价键。故选A。
17.答案 (1)⑧ (2)③④
解析 NH3、SO2是只含共价键的共价化合物;CaCl2、Na2S是只含离子键的离子化合物;NaOH、NH4Cl是既含共价键又含离子键的离子化合物;金刚石是由共价键形成的单质;Ar是稀有气体,原子已达稳定结构,不含任何化学键。
18.答案 (1)H··O······H H─O─H
(2)水分子间以氢键结合成排列规整的晶体,造成体积膨胀,密度减小,浮于水的上面
(3)氧化剂
解析 水的电子式为H··O······H结构式为H─O─H;金属钠与水反应,H元素化合价降低,H2O作氧化剂。
19.答案 (1)②⑤⑥ ③④
(2)⑥ Na+[··O······O······]2-Na+
解析 (1)MgCl2、KOH、Na2O2属于离子化合物,CO2、HNO3属于共价化合物。
(2)Na2O2中Na+与O22-之间存在离子键,O22-内含有非极性共价键,Na2O2的电子式为Na+[··O······O······]2-Na+。
20.答案 (1)第三周期第ⅤA族
(2)Na+[··F······]- OCO
(3)
(4)Al(OH)3+NaOHNa[Al(OH)4]
解析 根据已知信息可推知:①为F、②为O、③为C、④为Cl、⑤为P、⑥为Al、⑦为Mg、⑧为Na。元素序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
化合价
-1
-2
+4 -4
-1
+5 -3
+3
+2
+1
原子半径/nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186