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江西省新余市2024届高三上学期期末质量检测化学
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这是一份江西省新余市2024届高三上学期期末质量检测化学，共10页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，根据叙述结论正确的是，下列反应的离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
卷面总分：100分考试时间：75分钟
注意事项：．
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是（ ）。
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是提取青蒿素的过程，属于化学变化
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应
C．“天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应
D．我国承诺在2060年前实现“碳中和”，这里的碳是指二氧化碳
2．下列化学用语表示不正确的是（ ）。
A．用电子式表示的形成过程：
B．基态Fe原子的价层电子轨道表示式：
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D．的VSEPR模型：
3．下列有机物的命名错误的是（ ）。
A．2，3，4-三甲基戊烷 B．5-羟基苯甲酸
C．4-溴-1-戊炔 D．新戊醇
4．3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀（治疗2型糖尿病），其分子结构如下图所示。下列说法不正确的是（ ）。
A．分子中O原子和N原子均为杂化 B．分子中的键角：
C．电负性： D．第一电离能：
5．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．溶液中，和的离子数目之和少于
B．向溶液中通入适量，当有被氧化时，转移电子总数一定等于
C．电解精炼铜时，以待精炼铜作阳极，以纯铜作阴极，当阳极有转化为时，电路中通过的电子数为
D．中Si—O键的数目为
6．下列叙述正确的是（ ）。
A．图①装置可用于干燥氯气
B．图②装置可用于制取氨气
C．图③操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
D．图④装置可用于制备晶体
7．根据叙述结论正确的是（ ）。
A．AB．BC．CD．D
8．下列反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：
B．下水道堵塞用铝粉和烧碱溶液疏通：
C．与足量溶液共热：
D．溶液中通入过量：
9．锆（Zr）是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）。
A．该氧化物的化学式为
B．若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至原点，则q点Zr原子位于晶胞xy面的面心
C．Zr原子之间的最短距离为
D．该氧化物的密度为
10．某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法错误的是（ ）。
A．基态原子未成对电子数：Z＞Q
B．由X、M、Q三种元素可形成同时有共价键、离子键、配位键的某物质
C．阴离子空间构型为正四面体形
D．氢化物的熔点：M＞Z
11．常温下，几种钠盐溶液的pH如下表：
下列叙述正确的是（ ）。
A．水电离出的：①＞②＞③ B．
C．离子总浓度：③＞① D．④中滴少量③，pH升高
12．中科院大连化物所储能技术研究部提出了一种基于辅助放电的混合型液流电池，装置如图所示，下列说法错误的是（ ）。
A．充电时，向电极A迁移
B．在放电过程中，可利用及时清除电极B上的“死锰”，提高充放电过程的可逆性
C．放电时，电极B上还可能发生：
D．放电时，在该环境下的氧化性：
13．羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物（图中⑦）的反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．③到④的过程中有极性键和非极性键的断裂和生成
B．⑥中有2个手性碳原子
C．①是该反应的催化剂
D．合成⑦的总反应为
14．已知，25℃时，的，。用溶液滴定溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如下图（忽略滴定过程中温度的变化）。下列说法错误的是（ ）。
[如分布分数：]
A．两次突变，应选用不同的指示剂
B．时：
C．b点溶液的pH为4.3
D．
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）为紫色固体，易溶于水，微溶于溶液，不溶于乙醇；有强氧化性，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生。
（1）A中发生反应的离子反应方程式是__________。
（2）下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的是__________（填标号）。
A．饱和食盐水B．浓盐酸C．饱和氯水D．溶液
（3）C中得到紫色固体和溶液，生成的化学方程式是__________；若要从反应后的装置C中尽可能得到更多的固体，可以采取的一种措施是__________。
（4）高铁酸钾与水反应的离子方程式是（胶体）。则其作为水处理剂的原理是__________（1分）、__________（1分）。
（5）某同学设计如图装置制备一定量的，并使其能在较长时间内存在。
X不能是硝酸，原因是__________，装置4的作用是__________。
16．（14分）绿色能源是当今重要的研究热点，2022年3月12日，中科院大连化物所的制汽油科研项目成功了，这是一项重大成功，直接影响的是国计民生。寻找新的能源成为了科学研究的热点。
Ⅰ．甲烷化反应为：，该反应又称Sabatier反应。
（1）相关的化学键键能数据如下表所示：
Sabatier反应的__________。
（2）若要同时提高反应的速率和甲烷的平衡转化率，可以采取的措施有：__________（写一点即可）。
（3）在体积为的恒温密闭容器中，投入、进行上述反应，达到平衡后，若的转化率为20％，则该反应的平衡常数为（写计算式）：__________。
（4）转化为也可通过电化学反应实现，其原理如图所示：
电解过程中，阴极室和阳极室的溶液浓度基本保持不变。阴极的电极反应式为__________；若生成理论上阳极室生成混合气体的体积为__________L（标准状况，忽略气体的溶解）。
（5）是共价化合物，分子中所有的原子都达到稳定结构，此分子中含有__________ml共用电子对，试写出其分子的结构式：__________。
17．（15分）电子印制工业产生的某退锡废液中含硝酸、锡化合物及少量和等，对其处理的流程如图。
①25℃时相关的溶度积见表，②。
（1）退锡工艺是利用稀与Sn反应生成，且无气体生成，则生成的硝酸盐是__________（填化学式），已知废液中的易转化成。
（2）沉淀1的主要成分是，焙烧时，与反应的化学方程式为__________。
（3）滤液1中和的浓度相近，加入溶液调pH，25℃时，为了使沉淀完全，需调节溶液pH不小于__________。
（4）称取产品，用大量盐酸溶解，在保护下，先用Al片将还原为，再用标准溶液滴定，以淀粉作指示剂，滴定过程中被还原为，终点时消耗溶液。
①终点时的现象为__________。
②写出滴定的离子反应方程式为__________。
③产品中Sn元素的质量分数为__________。
（5）某制得的粗锡中主要含有金属Fe、Cu、Pb、Sb常采用电解精炼法获得精锡。其中溶液作电解液，精锡连接电源的__________极（1分）。检测可知电解后阳极泥中含有Sb、Cu、等，则电解过程中阳极电极反应式有、__________。
18．（15分）化合物W是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下：
已知：（ⅰ）
（ⅱ）
回答下列问题：
（1）A的化学名称是__________，B中具有的官能团的名称是__________。
（2）由B生成C的反应类型是__________。
（3）写出由G生成H的化学方程式：__________。
（4）写出I的结构简式：__________。
（5）X的同分异构体中，符合下列条件的有机物有__________种。
ⅰ）只含两种官能团且不含甲基；
ⅱ）含结构，不含C＝C＝C和环状结构。
（6）设计由甲苯和制备的合成路线（无机试剂任选）__________（3分）。
新余市2023～2024学年度高三第一次调研考试
化学参考答案
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．A 2．C 3．B 4．D 5．A 6．D 7．B 8．B 9．D 10．D
11．B 12．C 13．A 14．C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分，除标注外，其余每空2分）
（1）
（2）AC
（3） 加入乙醇
（4）具有强氧化性，可以杀菌消毒（1分） 生成的氢氧化铁胶体可净水（1分）
（5）将铁氧化为，无法得到 液封，阻止空气进入装置3中氧化或
16．（14分，每空2分）
（1）
（2）加压（或增加反应物浓度）
（3）
（4） 224
（5）7（“←”写成“—”也可）
17．（15分，除标注外，其余每空2分）
（1）、（共2分）
（2）
（3）6.7
（4）①当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为蓝色且半分钟不褪色。
②
③45％
（5）负极（1分）、（各1分，共2分）
18．（15分，除标注外，其余每空2分）
（1）氟苯 碳氟键、硝基
（2）还原反应
（3）
（4）
（5）5
（6）（3分）
选项
叙述
结论
A
浓硫酸溶于水，体系温度升高
该过程属于放热反应
B
将溶液加热至100℃时，测定
溶液呈中性
C
在绝热恒容容器中，发生反应，当混合气体的压强保持不变
不能判断反应是否为平衡状态
D
一定温度下，在密闭容器中发生反应，达到平衡后增大体系压强，容器内气体颜色加深
增大压强使平衡向右移动，气体颜色加深
溶液
①
②
③
④
pH
8.8
9.7
10.3
5.28
化学键
H—H
H—O
C—H
C＝O
436
463
413
803
化学式
或
溶度积
卷面总分：100分考试时间：75分钟
注意事项：．
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是（ ）。
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是提取青蒿素的过程，属于化学变化
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应
C．“天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应
D．我国承诺在2060年前实现“碳中和”，这里的碳是指二氧化碳
2．下列化学用语表示不正确的是（ ）。
A．用电子式表示的形成过程：
B．基态Fe原子的价层电子轨道表示式：
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D．的VSEPR模型：
3．下列有机物的命名错误的是（ ）。
A．2，3，4-三甲基戊烷 B．5-羟基苯甲酸
C．4-溴-1-戊炔 D．新戊醇
4．3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀（治疗2型糖尿病），其分子结构如下图所示。下列说法不正确的是（ ）。
A．分子中O原子和N原子均为杂化 B．分子中的键角：
C．电负性： D．第一电离能：
5．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．溶液中，和的离子数目之和少于
B．向溶液中通入适量，当有被氧化时，转移电子总数一定等于
C．电解精炼铜时，以待精炼铜作阳极，以纯铜作阴极，当阳极有转化为时，电路中通过的电子数为
D．中Si—O键的数目为
6．下列叙述正确的是（ ）。
A．图①装置可用于干燥氯气
B．图②装置可用于制取氨气
C．图③操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
D．图④装置可用于制备晶体
7．根据叙述结论正确的是（ ）。
A．AB．BC．CD．D
8．下列反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：
B．下水道堵塞用铝粉和烧碱溶液疏通：
C．与足量溶液共热：
D．溶液中通入过量：
9．锆（Zr）是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）。
A．该氧化物的化学式为
B．若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至原点，则q点Zr原子位于晶胞xy面的面心
C．Zr原子之间的最短距离为
D．该氧化物的密度为
10．某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法错误的是（ ）。
A．基态原子未成对电子数：Z＞Q
B．由X、M、Q三种元素可形成同时有共价键、离子键、配位键的某物质
C．阴离子空间构型为正四面体形
D．氢化物的熔点：M＞Z
11．常温下，几种钠盐溶液的pH如下表：
下列叙述正确的是（ ）。
A．水电离出的：①＞②＞③ B．
C．离子总浓度：③＞① D．④中滴少量③，pH升高
12．中科院大连化物所储能技术研究部提出了一种基于辅助放电的混合型液流电池，装置如图所示，下列说法错误的是（ ）。
A．充电时，向电极A迁移
B．在放电过程中，可利用及时清除电极B上的“死锰”，提高充放电过程的可逆性
C．放电时，电极B上还可能发生：
D．放电时，在该环境下的氧化性：
13．羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物（图中⑦）的反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．③到④的过程中有极性键和非极性键的断裂和生成
B．⑥中有2个手性碳原子
C．①是该反应的催化剂
D．合成⑦的总反应为
14．已知，25℃时，的，。用溶液滴定溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如下图（忽略滴定过程中温度的变化）。下列说法错误的是（ ）。
[如分布分数：]
A．两次突变，应选用不同的指示剂
B．时：
C．b点溶液的pH为4.3
D．
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）为紫色固体，易溶于水，微溶于溶液，不溶于乙醇；有强氧化性，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生。
（1）A中发生反应的离子反应方程式是__________。
（2）下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的是__________（填标号）。
A．饱和食盐水B．浓盐酸C．饱和氯水D．溶液
（3）C中得到紫色固体和溶液，生成的化学方程式是__________；若要从反应后的装置C中尽可能得到更多的固体，可以采取的一种措施是__________。
（4）高铁酸钾与水反应的离子方程式是（胶体）。则其作为水处理剂的原理是__________（1分）、__________（1分）。
（5）某同学设计如图装置制备一定量的，并使其能在较长时间内存在。
X不能是硝酸，原因是__________，装置4的作用是__________。
16．（14分）绿色能源是当今重要的研究热点，2022年3月12日，中科院大连化物所的制汽油科研项目成功了，这是一项重大成功，直接影响的是国计民生。寻找新的能源成为了科学研究的热点。
Ⅰ．甲烷化反应为：，该反应又称Sabatier反应。
（1）相关的化学键键能数据如下表所示：
Sabatier反应的__________。
（2）若要同时提高反应的速率和甲烷的平衡转化率，可以采取的措施有：__________（写一点即可）。
（3）在体积为的恒温密闭容器中，投入、进行上述反应，达到平衡后，若的转化率为20％，则该反应的平衡常数为（写计算式）：__________。
（4）转化为也可通过电化学反应实现，其原理如图所示：
电解过程中，阴极室和阳极室的溶液浓度基本保持不变。阴极的电极反应式为__________；若生成理论上阳极室生成混合气体的体积为__________L（标准状况，忽略气体的溶解）。
（5）是共价化合物，分子中所有的原子都达到稳定结构，此分子中含有__________ml共用电子对，试写出其分子的结构式：__________。
17．（15分）电子印制工业产生的某退锡废液中含硝酸、锡化合物及少量和等，对其处理的流程如图。
①25℃时相关的溶度积见表，②。
（1）退锡工艺是利用稀与Sn反应生成，且无气体生成，则生成的硝酸盐是__________（填化学式），已知废液中的易转化成。
（2）沉淀1的主要成分是，焙烧时，与反应的化学方程式为__________。
（3）滤液1中和的浓度相近，加入溶液调pH，25℃时，为了使沉淀完全，需调节溶液pH不小于__________。
（4）称取产品，用大量盐酸溶解，在保护下，先用Al片将还原为，再用标准溶液滴定，以淀粉作指示剂，滴定过程中被还原为，终点时消耗溶液。
①终点时的现象为__________。
②写出滴定的离子反应方程式为__________。
③产品中Sn元素的质量分数为__________。
（5）某制得的粗锡中主要含有金属Fe、Cu、Pb、Sb常采用电解精炼法获得精锡。其中溶液作电解液，精锡连接电源的__________极（1分）。检测可知电解后阳极泥中含有Sb、Cu、等，则电解过程中阳极电极反应式有、__________。
18．（15分）化合物W是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下：
已知：（ⅰ）
（ⅱ）
回答下列问题：
（1）A的化学名称是__________，B中具有的官能团的名称是__________。
（2）由B生成C的反应类型是__________。
（3）写出由G生成H的化学方程式：__________。
（4）写出I的结构简式：__________。
（5）X的同分异构体中，符合下列条件的有机物有__________种。
ⅰ）只含两种官能团且不含甲基；
ⅱ）含结构，不含C＝C＝C和环状结构。
（6）设计由甲苯和制备的合成路线（无机试剂任选）__________（3分）。
新余市2023～2024学年度高三第一次调研考试
化学参考答案
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．A 2．C 3．B 4．D 5．A 6．D 7．B 8．B 9．D 10．D
11．B 12．C 13．A 14．C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分，除标注外，其余每空2分）
（1）
（2）AC
（3） 加入乙醇
（4）具有强氧化性，可以杀菌消毒（1分） 生成的氢氧化铁胶体可净水（1分）
（5）将铁氧化为，无法得到 液封，阻止空气进入装置3中氧化或
16．（14分，每空2分）
（1）
（2）加压（或增加反应物浓度）
（3）
（4） 224
（5）7（“←”写成“—”也可）
17．（15分，除标注外，其余每空2分）
（1）、（共2分）
（2）
（3）6.7
（4）①当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为蓝色且半分钟不褪色。
②
③45％
（5）负极（1分）、（各1分，共2分）
18．（15分，除标注外，其余每空2分）
（1）氟苯 碳氟键、硝基
（2）还原反应
（3）
（4）
（5）5
（6）（3分）
选项
叙述
结论
A
浓硫酸溶于水，体系温度升高
该过程属于放热反应
B
将溶液加热至100℃时，测定
溶液呈中性
C
在绝热恒容容器中，发生反应，当混合气体的压强保持不变
不能判断反应是否为平衡状态
D
一定温度下，在密闭容器中发生反应，达到平衡后增大体系压强，容器内气体颜色加深
增大压强使平衡向右移动，气体颜色加深
溶液
①
②
③
④
pH
8.8
9.7
10.3
5.28
化学键
H—H
H—O
C—H
C＝O
436
463
413
803
化学式
或
溶度积
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