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湖北省部分省级示范高中2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
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这是一份湖北省部分省级示范高中2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题，共11页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
考试时间：2024年1月30日 试卷满分：100分
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 C 59 Cu 64
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1.2023年10月26日，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，发射取得圆满成功。下列叙述正确的是（ ）
A.载人飞船中的太阳能电池和储能电池均可将化学能完全转化为电能
B.长征二号F运载火箭利用偏二甲肼和四氧化二氮的反应为放热反应
C.为降低箭体重量，采用的碳纤维材料属于有机高分子材料
D.发射火箭的过程中不会对周围环境造成污染
2.下列化学用语表达不正确的是（ ）
A.N原子核外电子有5种空间运动状态
B.四氟肼N2F4的电子式：
C.基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
D.Fe3+的结构示意图：
3.下列说法正确的是（ ）
A.M2+的电子排布式为，则元素M在周期表中位于第四周期第VIIB族
B.最外层电子数为ns2的原子，其价电子数也为2
C.元素周期表各周期总是从ns能级开始，以np能级结束
D.p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多
4.下列装置使用正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A.①测量中和反应的反应热B.②测定Fe2+的浓度
C.③探究温度对化学平衡的影响D.④测定化学反应速率
5.某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4固定，能高选择性吸附NO2。废气中NO2的被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下。
下列说法正确的是（ ）
A.每获得0.4mlHNO3时，消耗的NO2的体积为8.96L
B.催化剂能加快反应速率，且能提高NO2的平衡转化率
C.由NO2转化为N2O4的反应是一个熵增的反应
D.若反应能自发，则说明该反应为放热反应
6.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X是宇宙中含量最多元素；Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同：Z元素原子的价层电子排布是；同周期简单离子中W元素的离子半径最小。下列说法正确的是（ ）
A.W位于元素周期表的s区
B.Y、Z、W三种元素的原子半径r（Z）C.Y元素原子最高能级的电子云轮廓图为球形
D.X、Y、Z三种元素的电负性X7.关于下列四个装置有关说法不正确的是（ ）
A.装置①中铜为负极
B.装置②中通电后外电路的电子被强制流向钢闸门
C.装置③可用于深埋在潮湿的中性土壤中钢管的防腐
D.装置④中铁钉发生吸氧腐蚀，负极反应为
8.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
A.①B.②C.③D.④
9.液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：，T℃时，液氨的离子积常数，若用定义pH的方式来规定，则下列叙述正确的是（ ）
A.其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动
B.液氨达到电离平衡时
C.T℃时1L溶解有0.001mlNH4Cl的液氨溶液，其pN=3
D.一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小
10.C是磁性合金的重要材料，也是维生素重要的组成元素。工业上可用如下装置制取单质C并获得副产品盐酸（A、B均为离子交换膜）。下列说法正确的是（ ）
A.A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜
B.若产品室，阴极溶液质量减少13g
C.当电路中转移2ml电子时，阴极产生标况下11.2LO2
D.若去掉膜A，石墨电极的电极反应不变
11.室温下，向溶液中逐滴加入0.1ml/L的NaOH溶液的过程中（忽略溶液体积和温度的变化，）。下列说法错误的是（ ）
A.室温下，的水解常数
B.当滴入NaOH溶液的体积为5mL时，
C.当混合溶液的pH=7时，溶液中各离子浓度之间的大小关系为
D.当滴入NaOH溶液的体积为20mL时，
12.一种新型短路膜电化学电池消除CO2装置如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A.短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子
B.正极反应消耗标准状况下22.4LO2，理论上需要转移4ml电子
C.负极反应为：
D.该装置可用于空气中CO2的捕获，缓解温室效应
13.硫酸钙是烧水的锅炉垢的主要成分，需要定期进行处理。通常处理方法为先用碳酸钠溶液浸泡，再用稀盐酸或醋酸处理。已知：25℃时，的，CaCO3的，CaCO3和CaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A.水垢处理过程中，加入稀盐酸时主要离子反应为
B.M和N分别代表CaCO3和CaSO4的沉淀溶解平衡曲线
C.图中
D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉垢，可实现图中a点到b点的转化
14.下列有关滴定操作的说法正确的是（ ）
A.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏高
B.用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL
C.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高
D.用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读取盐酸体积时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低
15.实验室用0.1ml/L的NaOH溶液滴定20mL0.1ml/L的HAuCl4溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系数、NaOH溶液体积V（NaOH）与pH的关系大致如图所示。（比如HAuCl4的分布系数，）。下列叙述错误的是（ ）
A.x点对应溶液的pH约为5
B.p点对应的溶液中，
C.微粒b为，该滴定可选酚酞作指示剂
D.滴定到q点时，溶液中
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.（14分）如图是元素周期表中的前四周期，回答下列问题：
（1）a元素的基态原子的电子排布图是图①、②中的一个。
①
②
另一个电子排布图错误的原因是：它不符合______（填标号）。
A.泡利原理B.洪特规则C.构造原理
b元素的正二价离子的核外价电子排布图是______。
（2）b、e两种元素中第四电离能较大的是______（填元素符号），原因是________________________。
（3）已知元素c、f的最简单的化合物中共用电子对偏向f，元素c、g的最简单的化合物中共用电子对偏向c，则元素c、f、g的电负性由大到小的顺序为______（填元素符号）
（4）A是1~36号元素基态原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，A在元素周期表中的位置是______。
（5）d元素的下列微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______（填标号）。
A.B.C.D.
（6）很多金属及其化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是________________________。
17.（14分）I.乙醇是一种重要的化工原料和新型燃料。如图是乙醇燃料电池工作的示意图，工作一段时间后，断开K。
（1）甲中负极的电极反应式为__________________。
（2）若丙中C为铝，D为石墨，W溶液为稀硫酸，若能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，则C电极反应式为__________________。
（3）若A、B、C、D均为石墨，W溶液为饱和氯化钠溶液：
a.丙中电解的总化学方程式为__________________。
b.工作一段时间后，向乙中所得溶液加入后恰好使电解质溶液复原，则丙中D电极上生成的气体标况下的体积为______。
（4）若把乙装置改为精炼铜装置（粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质），下列说法正确的是______。
A.A为粗铜，发生氧化反应
B.CuSO4溶液的浓度保持不变
C.部分杂质将以单质的形式沉积在电解槽底部形成阳极泥，阳极泥可用来提取贵金属
D.电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等
Ⅱ.电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，，其工作原理如右图所示：
（5）①阳极的电极反应式为__________________。
②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为______。
18.（14分）镍、铬等属于宝贵的金属资源。一种回收电化学废渣中铬镍的工艺流程如下：
已知：①铬镍渣中含有Cr2O3、NiO、Fe2O3、FeO、SiO2等；
②25℃时，部分物质的溶度积表：
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”前，将铬镍渣进行粉碎，其目的是__________________，在焙烧过程中，镍元素的化合价不变，铬铁的化合价均有变化，写出Cr2O3发生氧化还原反应的化学方程式__________________。
（2）为提高“酸浸”的浸出率，可采取的措施有______（填字母）。
A.缩短酸浸时间B.适当增大硫酸的浓度
C.适当降低液浸温度D.使用搅拌器进行搅拌
（3）“调pH”时，滤渣B中的主要成分是______（用化学式表示）。
（4）“沉镍”后，若溶液中降为，则溶液pH=______。
（5）已知“电解”操作中的装置如下图所示。
①图中b点连接电源的______（填写“正极”或“负极”）
②电极M上的电极反应式为__________________。
19.（13分）第19届亚洲运动会开幕式于2023年9月23日晚在浙江省杭州市举行。采用甲醇燃料点燃杭州亚运会主火炬塔，这是人类历史上第一次碳废再生、零碳甲醇点燃亚运圣火。近年来，我国大力加强CO2氢化合成甲醇技术的工业化量产研究。
利用反应： ，可减少CO2排放并合成清洁能源实现可持续发展。
（1）一般认为该反应通过如下两个步骤反应来实现：
反应①
反应②
总反应的______kJ/ml；若反应①为决速步，下图中能体现上述反应能量变化的是______
（2）在一定温度和恒容条件下，下列叙述能表明总反应达到平衡状态的是______
A.混合气体的密度保持不变B.容器中CH3OH浓度与H2浓度之比为1：3
C.容器中气体压强保持不变D.
（3）合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x（CH3OH），在t=250℃下的x（CH3OH）~p、在下的x（CH3OH）~t如右图所示。
①图中对应等温过程的曲线是______（填写a或b），判断的理由是________________________。
②从反应初始到平衡点M耗时2min，计算H2分压的平均变化速率为______
③有关工业合成甲醇条件选择的说法正确的是______（选填序号）
A.温度越低，越有利于工业生产CH3OH
B.适当增大CO2的浓度，可以提高H2的平衡转化率
C.增大压强既加快反应速率又提高转化率，所以压强越大越好
D.使用选择性高的催化剂可以减少副反应的发生，提高产率
湖北省部分省级示范高中2023～2024学年上学期高二期末测试
化学试卷参考答案与评分细则
16.（14分）
（1）B（1分）（2分）
（2）Fe（1分） 铁失去的是半充满状态下较稳定的3d5能级的一个电子，钴失去的是3d6能级上的一个电子（2分）
（3）C>H>Si（2分）
（4）第四周期第VIB族（2分）
（5）A（2分）
（6）电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态甚至基态时，以一定波长的光的形式释放能量（2分）
17（14分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）（2分） 6.72L（2分）
（4）AC（2分）
（5）①.（2分）
②.1∶4（2分）
18.（14分）
（1）提高“氧化焙烧”时反应物接触面积，增大反应速率，答提高原料利用率不扣分（2分）
（条件：高温）（2分）
（2）BD（2分）
（3）（2分）
（4）10（2分）
（5）①.正极（2分）
②.（2分）
19.（13分）
（1）（2分）D（2分）
（2）CD（2分）
（3）①a（1分）
总反应为气体分子数减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，甲
醇的物质的量分数变大（2分）
②37.5（2分）
③BD（2分）
选项
实验操作和现象
结论
①
相同条件下，分别测量0.1ml/L和0.01ml/L醋酸溶液的导电性，前者的导电性强
醋酸浓度越大，电离程度越大
②
常温下，分别测定浓度均为0.1ml/LNaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大
酸性：
③
CuS的悬浊液中加入足量饱和溶液可生成浅红色沉淀（MnS为浅红色）
④
和KOH的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色
被还原为
物质
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
B
A
C
D
B
C
D
C
B
D
C
D
A
D
考试时间：2024年1月30日 试卷满分：100分
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 C 59 Cu 64
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1.2023年10月26日，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，发射取得圆满成功。下列叙述正确的是（ ）
A.载人飞船中的太阳能电池和储能电池均可将化学能完全转化为电能
B.长征二号F运载火箭利用偏二甲肼和四氧化二氮的反应为放热反应
C.为降低箭体重量，采用的碳纤维材料属于有机高分子材料
D.发射火箭的过程中不会对周围环境造成污染
2.下列化学用语表达不正确的是（ ）
A.N原子核外电子有5种空间运动状态
B.四氟肼N2F4的电子式：
C.基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
D.Fe3+的结构示意图：
3.下列说法正确的是（ ）
A.M2+的电子排布式为，则元素M在周期表中位于第四周期第VIIB族
B.最外层电子数为ns2的原子，其价电子数也为2
C.元素周期表各周期总是从ns能级开始，以np能级结束
D.p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多
4.下列装置使用正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A.①测量中和反应的反应热B.②测定Fe2+的浓度
C.③探究温度对化学平衡的影响D.④测定化学反应速率
5.某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4固定，能高选择性吸附NO2。废气中NO2的被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下。
下列说法正确的是（ ）
A.每获得0.4mlHNO3时，消耗的NO2的体积为8.96L
B.催化剂能加快反应速率，且能提高NO2的平衡转化率
C.由NO2转化为N2O4的反应是一个熵增的反应
D.若反应能自发，则说明该反应为放热反应
6.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X是宇宙中含量最多元素；Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同：Z元素原子的价层电子排布是；同周期简单离子中W元素的离子半径最小。下列说法正确的是（ ）
A.W位于元素周期表的s区
B.Y、Z、W三种元素的原子半径r（Z）
D.X、Y、Z三种元素的电负性X
A.装置①中铜为负极
B.装置②中通电后外电路的电子被强制流向钢闸门
C.装置③可用于深埋在潮湿的中性土壤中钢管的防腐
D.装置④中铁钉发生吸氧腐蚀，负极反应为
8.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
A.①B.②C.③D.④
9.液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：，T℃时，液氨的离子积常数，若用定义pH的方式来规定，则下列叙述正确的是（ ）
A.其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动
B.液氨达到电离平衡时
C.T℃时1L溶解有0.001mlNH4Cl的液氨溶液，其pN=3
D.一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小
10.C是磁性合金的重要材料，也是维生素重要的组成元素。工业上可用如下装置制取单质C并获得副产品盐酸（A、B均为离子交换膜）。下列说法正确的是（ ）
A.A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜
B.若产品室，阴极溶液质量减少13g
C.当电路中转移2ml电子时，阴极产生标况下11.2LO2
D.若去掉膜A，石墨电极的电极反应不变
11.室温下，向溶液中逐滴加入0.1ml/L的NaOH溶液的过程中（忽略溶液体积和温度的变化，）。下列说法错误的是（ ）
A.室温下，的水解常数
B.当滴入NaOH溶液的体积为5mL时，
C.当混合溶液的pH=7时，溶液中各离子浓度之间的大小关系为
D.当滴入NaOH溶液的体积为20mL时，
12.一种新型短路膜电化学电池消除CO2装置如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A.短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子
B.正极反应消耗标准状况下22.4LO2，理论上需要转移4ml电子
C.负极反应为：
D.该装置可用于空气中CO2的捕获，缓解温室效应
13.硫酸钙是烧水的锅炉垢的主要成分，需要定期进行处理。通常处理方法为先用碳酸钠溶液浸泡，再用稀盐酸或醋酸处理。已知：25℃时，的，CaCO3的，CaCO3和CaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A.水垢处理过程中，加入稀盐酸时主要离子反应为
B.M和N分别代表CaCO3和CaSO4的沉淀溶解平衡曲线
C.图中
D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉垢，可实现图中a点到b点的转化
14.下列有关滴定操作的说法正确的是（ ）
A.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏高
B.用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL
C.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高
D.用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读取盐酸体积时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低
15.实验室用0.1ml/L的NaOH溶液滴定20mL0.1ml/L的HAuCl4溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系数、NaOH溶液体积V（NaOH）与pH的关系大致如图所示。（比如HAuCl4的分布系数，）。下列叙述错误的是（ ）
A.x点对应溶液的pH约为5
B.p点对应的溶液中，
C.微粒b为，该滴定可选酚酞作指示剂
D.滴定到q点时，溶液中
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.（14分）如图是元素周期表中的前四周期，回答下列问题：
（1）a元素的基态原子的电子排布图是图①、②中的一个。
①
②
另一个电子排布图错误的原因是：它不符合______（填标号）。
A.泡利原理B.洪特规则C.构造原理
b元素的正二价离子的核外价电子排布图是______。
（2）b、e两种元素中第四电离能较大的是______（填元素符号），原因是________________________。
（3）已知元素c、f的最简单的化合物中共用电子对偏向f，元素c、g的最简单的化合物中共用电子对偏向c，则元素c、f、g的电负性由大到小的顺序为______（填元素符号）
（4）A是1~36号元素基态原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，A在元素周期表中的位置是______。
（5）d元素的下列微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______（填标号）。
A.B.C.D.
（6）很多金属及其化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是________________________。
17.（14分）I.乙醇是一种重要的化工原料和新型燃料。如图是乙醇燃料电池工作的示意图，工作一段时间后，断开K。
（1）甲中负极的电极反应式为__________________。
（2）若丙中C为铝，D为石墨，W溶液为稀硫酸，若能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，则C电极反应式为__________________。
（3）若A、B、C、D均为石墨，W溶液为饱和氯化钠溶液：
a.丙中电解的总化学方程式为__________________。
b.工作一段时间后，向乙中所得溶液加入后恰好使电解质溶液复原，则丙中D电极上生成的气体标况下的体积为______。
（4）若把乙装置改为精炼铜装置（粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质），下列说法正确的是______。
A.A为粗铜，发生氧化反应
B.CuSO4溶液的浓度保持不变
C.部分杂质将以单质的形式沉积在电解槽底部形成阳极泥，阳极泥可用来提取贵金属
D.电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等
Ⅱ.电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，，其工作原理如右图所示：
（5）①阳极的电极反应式为__________________。
②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为______。
18.（14分）镍、铬等属于宝贵的金属资源。一种回收电化学废渣中铬镍的工艺流程如下：
已知：①铬镍渣中含有Cr2O3、NiO、Fe2O3、FeO、SiO2等；
②25℃时，部分物质的溶度积表：
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”前，将铬镍渣进行粉碎，其目的是__________________，在焙烧过程中，镍元素的化合价不变，铬铁的化合价均有变化，写出Cr2O3发生氧化还原反应的化学方程式__________________。
（2）为提高“酸浸”的浸出率，可采取的措施有______（填字母）。
A.缩短酸浸时间B.适当增大硫酸的浓度
C.适当降低液浸温度D.使用搅拌器进行搅拌
（3）“调pH”时，滤渣B中的主要成分是______（用化学式表示）。
（4）“沉镍”后，若溶液中降为，则溶液pH=______。
（5）已知“电解”操作中的装置如下图所示。
①图中b点连接电源的______（填写“正极”或“负极”）
②电极M上的电极反应式为__________________。
19.（13分）第19届亚洲运动会开幕式于2023年9月23日晚在浙江省杭州市举行。采用甲醇燃料点燃杭州亚运会主火炬塔，这是人类历史上第一次碳废再生、零碳甲醇点燃亚运圣火。近年来，我国大力加强CO2氢化合成甲醇技术的工业化量产研究。
利用反应： ，可减少CO2排放并合成清洁能源实现可持续发展。
（1）一般认为该反应通过如下两个步骤反应来实现：
反应①
反应②
总反应的______kJ/ml；若反应①为决速步，下图中能体现上述反应能量变化的是______
（2）在一定温度和恒容条件下，下列叙述能表明总反应达到平衡状态的是______
A.混合气体的密度保持不变B.容器中CH3OH浓度与H2浓度之比为1：3
C.容器中气体压强保持不变D.
（3）合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x（CH3OH），在t=250℃下的x（CH3OH）~p、在下的x（CH3OH）~t如右图所示。
①图中对应等温过程的曲线是______（填写a或b），判断的理由是________________________。
②从反应初始到平衡点M耗时2min，计算H2分压的平均变化速率为______
③有关工业合成甲醇条件选择的说法正确的是______（选填序号）
A.温度越低，越有利于工业生产CH3OH
B.适当增大CO2的浓度，可以提高H2的平衡转化率
C.增大压强既加快反应速率又提高转化率，所以压强越大越好
D.使用选择性高的催化剂可以减少副反应的发生，提高产率
湖北省部分省级示范高中2023～2024学年上学期高二期末测试
化学试卷参考答案与评分细则
16.（14分）
（1）B（1分）（2分）
（2）Fe（1分） 铁失去的是半充满状态下较稳定的3d5能级的一个电子，钴失去的是3d6能级上的一个电子（2分）
（3）C>H>Si（2分）
（4）第四周期第VIB族（2分）
（5）A（2分）
（6）电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态甚至基态时，以一定波长的光的形式释放能量（2分）
17（14分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）（2分） 6.72L（2分）
（4）AC（2分）
（5）①.（2分）
②.1∶4（2分）
18.（14分）
（1）提高“氧化焙烧”时反应物接触面积，增大反应速率，答提高原料利用率不扣分（2分）
（条件：高温）（2分）
（2）BD（2分）
（3）（2分）
（4）10（2分）
（5）①.正极（2分）
②.（2分）
19.（13分）
（1）（2分）D（2分）
（2）CD（2分）
（3）①a（1分）
总反应为气体分子数减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，甲
醇的物质的量分数变大（2分）
②37.5（2分）
③BD（2分）
选项
实验操作和现象
结论
①
相同条件下，分别测量0.1ml/L和0.01ml/L醋酸溶液的导电性，前者的导电性强
醋酸浓度越大，电离程度越大
②
常温下，分别测定浓度均为0.1ml/LNaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大
酸性：
③
CuS的悬浊液中加入足量饱和溶液可生成浅红色沉淀（MnS为浅红色）
④
和KOH的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色
被还原为
物质
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
B
A
C
D
B
C
D
C
B
D
C
D
A
D
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