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广东省东山中学2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题
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这是一份广东省东山中学2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（共16小题，1～10题各2分，11～16题各4分，共44分）
1．北京故宫藏有大量珍贵文物，下列故宫文物的主要部件属于陶瓷的是（ ）
2．我国践行科技兴国的发展战略，近年来收获了丰硕的科技成果。下列说法不正确的是（ ）
A．在沙漠、戈壁规划建设大型风电光伏基地可有效推进“碳达峰及碳中和”目标实现
B．中国天眼传输信息所用的光纤材料是二氧化硅，光纤遇强碱会“断路”
C．磁悬浮列车中地板所用PVC塑料（聚氯乙烯）可由氯乙烯通过缩聚反应制得
D．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于混合物
3．广东省作为工业强省，工业旅游资源丰富，已先后推出两批共40条工业旅游精品线路，涌现出了一批工业旅游知名品牌。下列说法正确的是（ ）
A．“珠海啤酒之旅”－啤酒飘香是分子运动的结果
B．“茂名油城之旅”－石油的分馏、石油裂化均为物理变化
C．“广州药醉之旅”－米酒酿制过程涉及淀粉和葡萄糖的水解
D．“韶关钢铁之旅”－钢、生铁均为铁碳合金，生铁的韧性比钢的好
4．工业合成尿素的原理：。有关化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为8的碳原子： B．的VSEPR模型名称：三角锥形
C．的结构简式： D．基态氧原子核外电子有8种空间运动状态
5．在中加入盐酸。代表阿优加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．基态原子价层电子排布式为B．含有的中子数为
C．标准状况下反应生成气体D．反应完全，转移电子
6．下列实验装置及操作均合理的是（ ）
A．用装置甲测定污水样品中c（OH－）B．用装置乙制备乙酸乙酯
C．用装置丙灼烧海带D．用装置丁测定中和反应的反应热
7．广霍香（如图1）是十大广药（粤十味）之一，在广东的主产地是湛江、肇庆等地。具有开胃止呕、发表解暑之功效，是蕾香正气水的主要成分。愈创木烯（结构简式如图2）是广霍香的重要提取物之一。下列有关愈创木烯的说法正确的是（ ）
A．常温下是气体B．属于乙烯的同系物
C．除了甲基碳原子为sp3杂化，其他碳原子为sp2杂化D．能与Br2发生加成反应
8．在和下，反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．HCN比HNC稳定B．该反应的
C．正反应的活化能大于逆反应的活化能D．使用催化剂，可以改变反应的反应热
9．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．与水反应：
B．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：
C．稀醋酸滴入溶液中：
D．硫化钠水解反应：
10．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
11．酸性溶液中过氧化氢能使转化成蓝色的过氧化铬，分子结构为），该反应可用来检验的存在，其反应的离子方程式为。下列说法正确的是（ ）
A．过氧化铬中铬元素的化合价为+5B．分子中含有键数为
C．分子中既有极性键又有非极性键D．该反应中表现了还原性
12．实验室探究与溶液反应的原理，装置如图，实验中装置产生白色沉淀。下列说法错误的是（ ）
A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2
B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4和BaSO3
C．在X装置中浓硫酸不体现氧化性
D．若将Fe（NO3）3换成氨水，Y中也能产生白色沉淀
13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取向，Y、Z均为原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等的原子，W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2：1．下列说法正确的是（ ）
A．W的第一电离能比同周期相邻元素的小B．原子半径：r（X）C．工业上电解熔融化合物ZY制备单质ZD．X与Y无法形成含有非极性键的物质
14．下列说法正确的是（ ）
A．电解法精炼镍时，粗镍作阴极，纯镍作阳极
B．反应常温下能自发进行，该反应的
C．常温下溶液中加入少量固体，溶液中值减小
D．在一容积可变的密闭容器中反应达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大
15．某医用超声清洗器带有臭氧消毒功能，其臭氧电解发生器的原理示意图如图。下列叙述不正确的是（ ）
A．阳极可能的副产物有B．阴极电极反应是
C．装置所用的离子交换膜是阳离子交换膜D．容器内壁可用不锈钢、陶瓷、橡胶等材质
16．将缓慢通入溶液中，反应过程中无逸出，测得溶液中与的变化如图所示。已知。下列说法错误的是（ ）
A．曲线①表示溶液中的变化
B．整个过程中，水的电离程度逐渐减小
C．时：
D．a点溶液中：
二、非选择题（4小题，共56分）
17．（14分）碳酸镍是合成纳米镍的一种前驱体。一种用铁镍合金废料（还含有少量铜、钙、镁、硅的氧化物）制备纯度较高的碳酸镍的工艺流程如图：
已知：的电离常数。
回答下列问题：
（1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸；
①金属镍溶解的离子方程式是______。
②“酸溶”时产生的废渣成分有______。
③该过程控制温度的原因是______。
（2）“除铜”后，溶液中，溶液中______列计算式）才不会使形成沉淀。
（3）“沉镍”时，若用溶液做沉淀剂，产物容易不纯，该杂质的化学式为______。
（4）镍是一种应用范围广泛的金属元素，其价层电子排布式为______。镍的氧化物也常用作催化剂，立方晶体的结构如图所示。该晶体中周围与其等距离且最近的有______个，其晶胞边长为，列式表示晶体的密度为______。（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为）。
18．（13分）小组同学探究和不同铜盐溶液的反应，实验如下。
实验：向溶液中加入溶液，立即产生橙黄色沉淀（沉淀A），放置左右，转化为白色沉淀（沉淀B）。
已知：i．（无色）
ii．
（1）研究沉淀B的成分。
向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液，滴加试剂X，产生白色沉淀。
①白色沉淀是，试剂是______。
②无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为______。
（2）经检验，沉淀不含。推测沉淀能转化为沉淀与有关，为研究沉淀的成分及沉淀转化为的原因，实验如下。
①仅通过上述实验不能证明沉淀中含有，补充实验：向少量洗净的沉淀中加入稀硫酸，证实沉淀中含有的现象是______。
②无色溶液中含有，推测的产生有两个途径：
途径1：实验过程中氧化；
途径2：______（将途径补充完整）。
经研究，途径1不合理，途径2合理。
③解释和溶液反应时，先产生橙黄色沉淀，再转化为白色的原因：______。
（3）和溶液反应最终生成沉淀，并检测到有生成，离子方程式是______。
用和溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置后变为暗红色沉淀（可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色）。
（4）根据上述实验得出和反应的结论：______。（任答一点）
19．（14分）甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都有着重要的用途和应用前景。工业上用和反应生产甲醇、乙醇。回答下列问题：
（1）已知：的燃烧热为的燃烧热为，则______
（2）为探究用生产燃料甲醇的反应原理，在容积为的密闭容器中，充入和在一定条件下发生反应，测得和的物质的量（n）随时间的变化如图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为______。
②下列措施能使的平衡转化率增大的是______（填字母）。
A．在原容器中再充入B．在原容器中再充入
C．在原容器中充入氦气D．使用更有效的催化剂
（3）也可合成乙醇，其反应原理为。
设为起始时的投料比，即。通过实验得到如图所示图像：
①甲中投料比相同，温度从高到低的顺序为______。
②乙中m1、m2、m3从大到小的顺序为______。
③丙表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，曲线a表示的物质是______（填化学式），T4温度时，该反应压强平衡常数Kp的计算式为______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，代入数据，不用计算）。
20．（15分）有机物H是一种新型药物的合成中间体。其一种合成路线如下图所示：
回答下列问题：
（1）C的化学式为______，D中含氧官能团的名称为______。
（2）D→E的化学方程式为______，其反应类型为______。
（3）设计D→E和F→G两步反应的目的为______。
（4）化合物M比C在组成上多1个CH2，则同时满足下列条件的M有______种，写出一种核磁共振氢谱有2组峰的结构简式______。
I．M为芳香类化合物；II．只含有一种官能团；III．能发生银镜反应。
（5）参照上述合成路线，设计以1，4—丁二醇和苯胺（）为原料制备的合成路线（无机试剂任选）______。
东山中学2024届高三第一学期期末考试化学答案
一、选择题（共16小题，1～10题各2分，11～16题各4分，共44分）
二、非选择题（共4小题，除标注外，每空2分，共56分）
17．（14分）（1）
和在保证反应速率的同时减少硝酸挥发和分解
（2）（3）（4）（1分）12（1分）
18．（13分）（1）硝酸酸化的硝酸银（足量稀硝酸和硝酸银）
（2）有红色固体析出（1分）在的作用下，氧化为
和溶液生成棕黄色沉淀反应速率快，生成白色沉淀的程度大
（3）
（4）和能发生复分解反应和氧化还原反应；在作用下，的氧化性增强（任答一点）
19．（14分）（1） （2）0.1125 B
（3）
20．（15分）（1）（1分） 酰胺基、羧基
（2） 取代反应（1分）
（3）保护氨基，减少副反应的发生 （4）3
（5）A．带牙座的水晶球
B．御窑盘碟
C．金大吉葫芦
D．青玉交龙钮玉玺
选项
劳动项目
化学知识
A
利用海水制取澳和镁单质
Br－可被氧化、Mg2＋可被还原
B
盐碱地施用适量石膏，降低土壤的碱性
盐与盐发生复分解反应
C
利用铝热法焊接钢轨
铝与氧化铁反应，且放出大量的热
D
用FeS除去工业废水中的Cu2+
FeS具有还原性
1
2
3
4
5
9
7
8
9
10
B
C
A
C
D
D
D
D
B
D
11
12
13
14
15
16
C
B
A
C
D
D
一、选择题（共16小题，1～10题各2分，11～16题各4分，共44分）
1．北京故宫藏有大量珍贵文物，下列故宫文物的主要部件属于陶瓷的是（ ）
2．我国践行科技兴国的发展战略，近年来收获了丰硕的科技成果。下列说法不正确的是（ ）
A．在沙漠、戈壁规划建设大型风电光伏基地可有效推进“碳达峰及碳中和”目标实现
B．中国天眼传输信息所用的光纤材料是二氧化硅，光纤遇强碱会“断路”
C．磁悬浮列车中地板所用PVC塑料（聚氯乙烯）可由氯乙烯通过缩聚反应制得
D．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于混合物
3．广东省作为工业强省，工业旅游资源丰富，已先后推出两批共40条工业旅游精品线路，涌现出了一批工业旅游知名品牌。下列说法正确的是（ ）
A．“珠海啤酒之旅”－啤酒飘香是分子运动的结果
B．“茂名油城之旅”－石油的分馏、石油裂化均为物理变化
C．“广州药醉之旅”－米酒酿制过程涉及淀粉和葡萄糖的水解
D．“韶关钢铁之旅”－钢、生铁均为铁碳合金，生铁的韧性比钢的好
4．工业合成尿素的原理：。有关化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为8的碳原子： B．的VSEPR模型名称：三角锥形
C．的结构简式： D．基态氧原子核外电子有8种空间运动状态
5．在中加入盐酸。代表阿优加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．基态原子价层电子排布式为B．含有的中子数为
C．标准状况下反应生成气体D．反应完全，转移电子
6．下列实验装置及操作均合理的是（ ）
A．用装置甲测定污水样品中c（OH－）B．用装置乙制备乙酸乙酯
C．用装置丙灼烧海带D．用装置丁测定中和反应的反应热
7．广霍香（如图1）是十大广药（粤十味）之一，在广东的主产地是湛江、肇庆等地。具有开胃止呕、发表解暑之功效，是蕾香正气水的主要成分。愈创木烯（结构简式如图2）是广霍香的重要提取物之一。下列有关愈创木烯的说法正确的是（ ）
A．常温下是气体B．属于乙烯的同系物
C．除了甲基碳原子为sp3杂化，其他碳原子为sp2杂化D．能与Br2发生加成反应
8．在和下，反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．HCN比HNC稳定B．该反应的
C．正反应的活化能大于逆反应的活化能D．使用催化剂，可以改变反应的反应热
9．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．与水反应：
B．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：
C．稀醋酸滴入溶液中：
D．硫化钠水解反应：
10．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
11．酸性溶液中过氧化氢能使转化成蓝色的过氧化铬，分子结构为），该反应可用来检验的存在，其反应的离子方程式为。下列说法正确的是（ ）
A．过氧化铬中铬元素的化合价为+5B．分子中含有键数为
C．分子中既有极性键又有非极性键D．该反应中表现了还原性
12．实验室探究与溶液反应的原理，装置如图，实验中装置产生白色沉淀。下列说法错误的是（ ）
A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2
B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4和BaSO3
C．在X装置中浓硫酸不体现氧化性
D．若将Fe（NO3）3换成氨水，Y中也能产生白色沉淀
13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取向，Y、Z均为原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等的原子，W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2：1．下列说法正确的是（ ）
A．W的第一电离能比同周期相邻元素的小B．原子半径：r（X）
14．下列说法正确的是（ ）
A．电解法精炼镍时，粗镍作阴极，纯镍作阳极
B．反应常温下能自发进行，该反应的
C．常温下溶液中加入少量固体，溶液中值减小
D．在一容积可变的密闭容器中反应达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大
15．某医用超声清洗器带有臭氧消毒功能，其臭氧电解发生器的原理示意图如图。下列叙述不正确的是（ ）
A．阳极可能的副产物有B．阴极电极反应是
C．装置所用的离子交换膜是阳离子交换膜D．容器内壁可用不锈钢、陶瓷、橡胶等材质
16．将缓慢通入溶液中，反应过程中无逸出，测得溶液中与的变化如图所示。已知。下列说法错误的是（ ）
A．曲线①表示溶液中的变化
B．整个过程中，水的电离程度逐渐减小
C．时：
D．a点溶液中：
二、非选择题（4小题，共56分）
17．（14分）碳酸镍是合成纳米镍的一种前驱体。一种用铁镍合金废料（还含有少量铜、钙、镁、硅的氧化物）制备纯度较高的碳酸镍的工艺流程如图：
已知：的电离常数。
回答下列问题：
（1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸；
①金属镍溶解的离子方程式是______。
②“酸溶”时产生的废渣成分有______。
③该过程控制温度的原因是______。
（2）“除铜”后，溶液中，溶液中______列计算式）才不会使形成沉淀。
（3）“沉镍”时，若用溶液做沉淀剂，产物容易不纯，该杂质的化学式为______。
（4）镍是一种应用范围广泛的金属元素，其价层电子排布式为______。镍的氧化物也常用作催化剂，立方晶体的结构如图所示。该晶体中周围与其等距离且最近的有______个，其晶胞边长为，列式表示晶体的密度为______。（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为）。
18．（13分）小组同学探究和不同铜盐溶液的反应，实验如下。
实验：向溶液中加入溶液，立即产生橙黄色沉淀（沉淀A），放置左右，转化为白色沉淀（沉淀B）。
已知：i．（无色）
ii．
（1）研究沉淀B的成分。
向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液，滴加试剂X，产生白色沉淀。
①白色沉淀是，试剂是______。
②无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为______。
（2）经检验，沉淀不含。推测沉淀能转化为沉淀与有关，为研究沉淀的成分及沉淀转化为的原因，实验如下。
①仅通过上述实验不能证明沉淀中含有，补充实验：向少量洗净的沉淀中加入稀硫酸，证实沉淀中含有的现象是______。
②无色溶液中含有，推测的产生有两个途径：
途径1：实验过程中氧化；
途径2：______（将途径补充完整）。
经研究，途径1不合理，途径2合理。
③解释和溶液反应时，先产生橙黄色沉淀，再转化为白色的原因：______。
（3）和溶液反应最终生成沉淀，并检测到有生成，离子方程式是______。
用和溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置后变为暗红色沉淀（可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色）。
（4）根据上述实验得出和反应的结论：______。（任答一点）
19．（14分）甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都有着重要的用途和应用前景。工业上用和反应生产甲醇、乙醇。回答下列问题：
（1）已知：的燃烧热为的燃烧热为，则______
（2）为探究用生产燃料甲醇的反应原理，在容积为的密闭容器中，充入和在一定条件下发生反应，测得和的物质的量（n）随时间的变化如图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为______。
②下列措施能使的平衡转化率增大的是______（填字母）。
A．在原容器中再充入B．在原容器中再充入
C．在原容器中充入氦气D．使用更有效的催化剂
（3）也可合成乙醇，其反应原理为。
设为起始时的投料比，即。通过实验得到如图所示图像：
①甲中投料比相同，温度从高到低的顺序为______。
②乙中m1、m2、m3从大到小的顺序为______。
③丙表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，曲线a表示的物质是______（填化学式），T4温度时，该反应压强平衡常数Kp的计算式为______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，代入数据，不用计算）。
20．（15分）有机物H是一种新型药物的合成中间体。其一种合成路线如下图所示：
回答下列问题：
（1）C的化学式为______，D中含氧官能团的名称为______。
（2）D→E的化学方程式为______，其反应类型为______。
（3）设计D→E和F→G两步反应的目的为______。
（4）化合物M比C在组成上多1个CH2，则同时满足下列条件的M有______种，写出一种核磁共振氢谱有2组峰的结构简式______。
I．M为芳香类化合物；II．只含有一种官能团；III．能发生银镜反应。
（5）参照上述合成路线，设计以1，4—丁二醇和苯胺（）为原料制备的合成路线（无机试剂任选）______。
东山中学2024届高三第一学期期末考试化学答案
一、选择题（共16小题，1～10题各2分，11～16题各4分，共44分）
二、非选择题（共4小题，除标注外，每空2分，共56分）
17．（14分）（1）
和在保证反应速率的同时减少硝酸挥发和分解
（2）（3）（4）（1分）12（1分）
18．（13分）（1）硝酸酸化的硝酸银（足量稀硝酸和硝酸银）
（2）有红色固体析出（1分）在的作用下，氧化为
和溶液生成棕黄色沉淀反应速率快，生成白色沉淀的程度大
（3）
（4）和能发生复分解反应和氧化还原反应；在作用下，的氧化性增强（任答一点）
19．（14分）（1） （2）0.1125 B
（3）
20．（15分）（1）（1分） 酰胺基、羧基
（2） 取代反应（1分）
（3）保护氨基，减少副反应的发生 （4）3
（5）A．带牙座的水晶球
B．御窑盘碟
C．金大吉葫芦
D．青玉交龙钮玉玺
选项
劳动项目
化学知识
A
利用海水制取澳和镁单质
Br－可被氧化、Mg2＋可被还原
B
盐碱地施用适量石膏，降低土壤的碱性
盐与盐发生复分解反应
C
利用铝热法焊接钢轨
铝与氧化铁反应，且放出大量的热
D
用FeS除去工业废水中的Cu2+
FeS具有还原性
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