福建省福州文博中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷(无答案)

这是一份福建省福州文博中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷(无答案)，共8页。试卷主要包含了下列化学用语正确的是，下列有关离子方程式书写错误的是，3kJ·ml-1，用含20，1NA，已知等内容，欢迎下载使用。

(完卷时间：75分钟，总分：100分)
相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5
一、单选题(本大题共16小题，共48分)
1.神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次实现“太空会师”。发射火箭的燃料常用联氨(N2H4)、液氢(H2)，氧化剂有液氧(O2)、液态N2O4等。下列叙述错误的是( )
A.液氢和液氧燃烧放出大量热量，产物对环境友好
B.发射场因液态N2O4产生大量NO2而呈红棕色
C.液氢和液氧在气化过程中发生了吸热反应
D.N2H4和N2O4反应中产物总能量小于反应物总能量
2.下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是( )
A.O B.Fe3+ C.Si D.P
3.下列化学用语正确的是( )
A.Cl-的结构示意图：
B.基态铬原子(Cr)的电子排布式：[Ar]3d54s1
C.水的电子式：
D.基态氧原子的核外电子轨道表示式：
4.下列有关离子方程式书写错误的是( )
A.用纯碱溶液浸泡锅炉水垢(CaSO4)：CaSO4(s)+(aq)(aq)+CaCO3(s)
B.泡沫灭火器工作原理：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑
C.纯碱溶液去除油污：+H2O+OH-
D.明矾净水的原理：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+
5.下列不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.H2、I2(g)、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
B.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D.合成氨工业中使用高压以提高氨的产量
6.下列关于热化学反应的描述正确的是( )
A.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·ml-1，用含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应测出的中和反应的反应热为28.65kJ·ml-1
B.CO(g)的标准燃烧热△H=-283.0kJ·ml-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+(2×283.0) kJ·ml-1
C.1ml甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时的焓变是甲烷的标准燃烧热
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1ml水，放出57.3kJ热量
7.下列方案能达到相应目的的是( )
A.图甲，验证电能转化为化学能
B.图乙，可以在铁棒上镀铜
C.图丙，测定中和反应的反应热
D.图丁，用采集的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
·L-1CH3COONa溶液中，CH3COO-的数目小于0.1NA
B.常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.1NA
C.32gSO2与过量O2反应生成的SO3分子数为0.5NA
D.电解饱和食盐水收集到标准状况下2.24L氯气，转移电子数为0.2NA
9.已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0，一定条件下CO与H2O(g)反应的v-t图像如下。30min、40min时分别只改变一个条件。下列说法错误的是( )
A.30min时，降低体系压强
B.40min时，增加CO2或H2的浓度
C.平衡常数：K(X)=K(Y)
D.CO转化率：α(X)<α(Y)
10.对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图像正确的是( )
A. B.
C. D.
11.Ni可活化C2H6制得CH4，其反应历程如图所示：下列关于活化历程的说法正确的是( )
A.总反应的△H>0
B.Ni是该反应的催化剂，参与反应的过程
C.总反应的速率由“中间体2→中间体3”决定
该反应过程中分别有碳氢键、碳碳键的断裂和形成
12.一种新型短路膜电化学电池消除CO2装置如图所示。下列说法错误的是( )
A.短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子
B.正极反应消耗标准状况下22.4LO2，理论上需要转移4ml电子
C.负极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O
D.该装置可用于空气中CO2的捕获，缓解温室效应
13.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.=1×10-13ml·L-1的溶液中K+、Na+、、
B.水电离的c(OH-)=1×10-13ml·L-1的溶液：Na+、、Br-、Ba2+
C.pH=2的溶液：、Cl-、Fe3+、
D.=1012的溶液：Fe2+、Al3+、、I-
14.硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，在水溶液中存在如下沉淀溶解平衡：CdS(s)=Cd2+(aq)+S2-(aq) △H>0，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
B.图中温度T1C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D.图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)=Ksp(n)15.下列实验操作不能达到实验目的的是( )
16.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A.NaH2PO4溶液中：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+c()+c()
B.pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)
C.NH4Cl溶液中：c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)
D.等物质的量浓度的Na2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
二、填空题(本大题共5小题，共52分)
17.请按要求回答以下问题：
(1)基态F原子的核外电子轨道表达式为_________。
(2)25Mn原子核外电子排布式为_____________。
(3)菱锌矿ZnCO3中基态30Zn原子价电子排布式_______，基态C原子的核外电子占据的最高能级电子云轮廓为_______。基态O原子有_____种运动状态不同的电子。
(4)常温下，0.1ml·L-1NaHCO3溶液中，c()18.甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。
(1)以下是工业上合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
由表中数据判断反应Ⅰ为_____热反应(填“吸”或“放”)。
某温度下，将2mlCO和6mlH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2ml/L，则CO的转化率为______，此时的温度为_____(从表中选择)。
(2)已知在常温常压下：
①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H1kJ/ml
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2kJ/ml
③H2O(g)=H2O(l) △H3kJ/ml
则CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=_____kJ/ml(用△H1、△H2、△H3表示)
(3)现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有)时，实验室利用如图装置模拟该法：
N电极的电极反应式为_____________。
(4)处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)=1×10-5ml·L-1时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH=_____。(已知，Ksp=6.4×10-31，lg2=0.3)
19.Ⅰ.实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱NaOH样品，某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中所含杂质与酸不反应，请根据实验回答：
(1)将准确称取的5g烧碱样品配成100mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还必须用到的玻璃仪器有：_______、________。
用碱式滴定管取10.00mL待测液。
(2)用0.5000ml/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂。滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视__________，直到滴定终点。滴定终点判断：___________。
(3)根据下列数据，烧碱的纯度为：_________。
Ⅱ.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定；
③终点时用去20mL1.0×10-4ml·L-1的KMnO4溶液。
(1)配平：KMnO4滴定H2C2O4的化学方程式：
KMnO4+___ H2C2O4+____H2SO4=____K2SO4+___MnSO4+__CO2↑+___H2O
(2)滴定时，用______(填“甲”或“乙”)KMnO4溶液来移取
(3)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗，则测量结果____。
②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果______。
20.以菱锌矿(主要含有ZnCO3，另含有少量CaO、Fe2O3、FeO、CO、CuO、SiO2等)为原料电解制Zn的流程如图：
相关难溶物溶度积常数如下表：
(1)“酸浸”时为提高锌的浸出率，可采取的措施有_________(写出一种即可)。
(2)“调pH过滤”中，物质X最适宜选择_______(填标号)。
A.NaOH B.Ca(OH)2 C.NH3·H2O
(3)“氧化过滤”中，Fe2+转化为Fe(OH)3沉淀的离子方程式为_______。若反应结束时，溶液pH为5，则残留的c(Fe3+)=_____ml·L-l。
(4)H2O2是常见绿色氧化剂，原因是__________。
(5)“脱钙镁过滤”后，溶液中=___________。
(6)“电解”装置示意如图。
开始通电后，阳极表面生成PbO2，保护阳极不被酸性电解液腐蚀，相应的电极反应式为_________。
21.常温下，往·L-1氨水中滴入等浓度盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图。
(1)a、d两点水的离子积Kw(a)_______Kw(d)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)若a点的pH=11，则常温下Kb(NH3·H2O)=_______。
(3)当盐酸滴入10mL时得到b点溶液，此时b点溶液中物料守恒________，c(NH3·H2O)____c()(填“>”、“<”或“=”)
(4)c点溶液的电荷守恒___________，此时c点溶液中c()___c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”)。
(5)a、b、c三点中，水电离出的H+从大到小顺序是____。且此时a点溶液pH=11中水电离出的H+浓度为__________。选项
实验目的
实验操作
A
实验室配制FeCl3水溶液
将FeCl3溶于少量浓盐酸中，再加水稀释
B
除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
加入过量MgO充分搅拌，过滤
C
证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小
将0.1ml·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1ml·L-1CuSO4溶液
D
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
滴定次数
待测液体积(mL)
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
2.10
23.80
第三次
10.00
4.00
24.10
物质
Fe(OH)3
Zn(OH)2
MgF2
CaF2
Ksp
2.7×10-39
1.3×10-17
5.2×10-11
3.9×10-9