安徽省亳州市2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题(无答案)

这是一份安徽省亳州市2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了5 Cu 64，以炼锌厂的烟道灰，根据已知条件得出的结论正确的是等内容，欢迎下载使用。

化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2023年三位科学家因发现与合成量子点获诺贝尔化学奖表彰，量子点又称为半导体荧光纳米晶，主要由ⅡB和ⅥA、ⅢA和ⅤA族等元素组成，如、、等，其中镉（）位于（ ）
A.s区B.p区C.d区D.区
2.在分析实验中可用作标定标准溶液的基准物质，也可用于除去墨水渍点，洁净金属、木材等。常温下，用计测得0.1溶液的约为5.6，下列有关该溶液的说法正确的是（ ）
A.常温下，由水电离出的
B.滴加几滴石蕊溶液显红色
C.滴加几滴酚酞溶液显红色
D.滴加几滴甲基橙溶液显红色
3.六百多年前明弘治《温州府志》记载：矾，平阳赤徉山有之，素无人采，近民得其法，取石细捣提炼而成，清者为明矾，浊者为白矾。下列关于明矾［化学式为］中所含元素的说法正确的是（ ）
A.S元素位于第三周期ⅤA族
B.基态铝离子的核外电子排布式为
C.明矾所含的元素中，电负性最小的是K元素
D.基态氧原子的第一电离能小于基态硫原子的第一电离能
4.已知某些化学反应的焓变、熵变如下表所示，假设它们不随温度变化，下列说法正确的是（ ）
A.反应①在高温下能自发进行
B.反应②能自发进行的温度
C.反应③只有在低温下能自发进行
D.若将、C固体粉碎，反应③的反应速率和平衡常数K都增大
5.已知：常温下、，向硫酸钡的悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌后静置、分层，装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.下层难溶的固体中含有碳酸钡B.下层难溶的固体中只含有硫酸钡
C.下层难溶的固体中只含有碳酸钡D.上层溶液中
6.以炼锌厂的烟道灰（主要成分为，含少量的、、）为原料可生产草酸锌晶体（），下列说法正确的是（ ）
A.所在周期的元素中，未成对电子数最多的是
B.基态的核外电子空间运动状态有24种
C.基态原子的核外电子排布符合构造原理
D.基态和的d轨道都处于半充满状态
7.根据已知条件得出的结论正确的是（ ）
8.甲醇电解法制比电解水法制的氢原子的利用率更高、电解电压更低，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.质子交换树脂只允许通过
B.a极是电源的负极，它与电解池的阴极相连
C.每产生22.4L，外电路中要通过6电子
D.参与反应的甲醇与生成的氢气的质量之比为16∶3
9.下列实验方案不能达到相应实验目的的是（ ）
10.a、b、c、d、e为原子序数依次增大的前20号元素，a元素的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，c元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，常温下，0.05d的最高价氧化物对应的水化物溶液中，由水电离出的为，e是前20号元素中电负性最小的元素。下列说法正确的是（ ）
A.上述元素中未成对电子最多的是c元素
B.a、b和d元素的氧化物都是酸性氧化物
C.d元素所在周期中，元素的第一电离能小于d的有4种
D.上述元素中，原子半径最大和最小的元素形成的化合物中只含离子键
11.研究表明，用可控界面材料也可催化还原合成甲醇： 。将6.0和8.0充入体积为2L的恒温恒容密闭容器中发生该反应，测得起始压强为35，的物质的量随时间的变化如图中实线所示。下列说法正确的是（ ）
A.1~4min（实线）内，约为
B.该条件下的实线对应的为0.02
C.要变成虚线，可能的条件是升高温度或加入催化剂
D.当气体的平均摩尔质量或密度一定时，化学反应达平衡状态
12.氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠等都是常见的化合物，应用广泛，如与两种溶液可用作泡沫灭火剂。下列相关说法错误的是（ ）
A.碳酸氢钠溶液呈碱性
B.0.1碳酸钠溶液中：
C.的溶液中由水电离出的大于等的氨水中由水电离出的
D.泡沫灭火器的工作原理：
13.一定条件下将1M和mN通入恒容密闭容器中发生反应：，图1为M的平衡转化率与温度和m之间的关系，图2为平衡时Q的体积分数与温度或压强之间的关系，且。下列说法正确的是（ ）

图1 图2
A.图1中、、的相对大小关系是
B.图1中a、b、c三点对应的平衡常数
C.图2中X表示压强，点的数值比点的大
D.若f点Q的体积分数为10%，则该点M的平衡转化率为25%
14.向2L恒容密闭容器中同时加入2和6，在催化剂作用下，发生反应：ⅰ. 、ⅱ. 。平衡时和的选择性［CO的选择性］及的产率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.某温度下平衡后，向该容器中再加入1乙醇，乙醇的平衡转化率会减小
B.即使采用更高效的催化剂，反应ⅰ的正、逆反应的活化能之差也不变
C.300℃之后以反应ⅰ为主
D.乙醇的平衡转化率为80%、的选择性为60%时，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）某抗失眠药物的结构简式为，其分子式为。请回答下列问题：
（1）该药物的组成元素中，电负性最小的元素是___________（填元素符号），位于p区的元素有_________种。
（2）基态N原子的价电子轨道表示式为__________________，若基态O原子的价电子轨道表示式表示为，其违背了__________，从原子结构角度解释O的电负性大于N的原因：_________。
（3）该药物的组成元素中，属于第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）；基态原子的价电子排布式为____________，其第一电离能比的第一电离能____________（填“大”或“小”）。
（4）若某元素的核电荷数是N元素的4倍，其基态+2价阳离子的电子排布式为____________。
16.（15分）使用可再生能源，如太阳能、潮汐能等产生的电能，通过电化学的方式将二氧化碳转化为高附加值的化学产品，如甲烷、乙烯、乙醇等是一种非常有前景的课题。
请回答下列问题：
（1）已知 ，则的摩尔燃烧焓（）为____________。若已知的摩尔燃烧焓（）为，转化为乙醇的原理为 __________（用含a、b的代数式表示）。
（2）以锂电池为电源，其电池总反应为，可将转化为乙醇，其原理如图所示，电解池所用电极材料均为惰性电极，每消耗32g，理论上会生成标准状况下的体积为___________L，装置中产生乙醇的电极反应式为__________________，若给锂电池充电，锂电池阳极的电极反应式为__________。
（3）若采用乙醇燃料电池作为电源探究氢氧化钾的制备和粗铜的精炼，装置如图所示。
①甲装置中左侧电极的电极反应式为___________________，若9.2g乙醇参与反应，乙装置中铁电极上产生___________气体。
②乙装置中X为阳离子交换膜，已知饱和氯化钾溶液中含有的溶质为1，若收集到气体的物质的量之比为3∶2，则乙装置中碳电极上产生气体的质量为___________g。
17.（14分）已知：常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下。
请回答下列问题：
（1）溶液中发生水解反应的离子方程式为_________________________________。0.2溶液呈___________性（填“酸”“碱”或“中”）。
（2）常温下，用0.1000溶液分别滴定20.00浓度均为0.100的溶液和溶液，所得滴定曲线如图所示。
①若加少量水稀释相同的溶液和溶液，变化较大的是_____________________。
②a点和b点对应的溶液中，由水电离出的较大的是___________点（填“a”或“b”）。
③b点和c点之间（不含端点）对应的溶液中存在的离子浓度大小关系为___________。
④d点为反应的滴定终点，反应可采用酚酞作指示剂，判断滴定终点的标志为______________________。
（3）常温下，向0.10溶液中加氢氧化钠溶液至，所得溶液中___________。与反应生成沉淀时发生主要反应的离子方程式为______________________。
18.（14分）燃煤废气中的转化为二甲醚的反应原理为 。一定条件下，向两个体积分别为2L和1.5L的恒容密闭容器甲和乙中分别都充入a和3a的混合气体，发生上述反应。
请回答下列问题：
（1）容器甲中，在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度的变化如图所示，则K下催化剂Ⅰ的活化能___________催化剂Ⅱ的活化能（填“>”或“<”），K后升高温度，的转化率降低的原因可能是______________________（填一条）。
（2）N点：___________（填“>”“<”或“=”），若K对应的P点处于化学平衡状态，则K对应的平衡常数___________（用含a的计算式表示），若同等外界条件下容器甲和容器乙都达到化学平衡状态，容器___________中的转化率更大（填“甲”或“乙”）。
（3）在制二甲醚的过程中发现，容器中除了生成外，还含有、等，产生的反应Ⅰ的热化学方程式为 ，产生的反应Ⅱ的热化学方程式为 ，能发生反应Ⅲ： ，若一定条件下，向2L恒容密闭容器丙中充入2和6的混合气体，的平衡转化率及、、的平衡体积分数随温度的变化如图所示。
图中X曲线表示___________（填名称）平衡体积分数随温度的变化，经测量某温度下平衡时、、的物质的量分别为0.1、0.1、0.2，的平衡转化率为___________，该温度下反应Ⅱ的平衡常数___________（列出计算式即可）。
化学反应
①
+98
-57.2
②
-176
-285
③（s，石墨）
-59
+146
选项
已知条件
结论
A
中和反应的反应热
B
的摩尔燃烧焓
（）是
C
碳和氢气的摩尔燃烧焓（）之和为
D
500℃、30下，将0.5和1.5置于密闭容器中充分反应生成，放出的热量为
选项
实验方案
实验目的
A
常温下用计测定浓度均为0.1的和溶液的
比较和的的大小
B
向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的溶液和溶液，观察产生气泡的速率
探究和催化能力强弱
C
一定温度下，向某容器中充入气体，达平衡后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化
探究气体压强增大对平衡的影响
D
常温下，测定0.1溶液的
比较与的大小
弱电解质
或