湖南省湘西2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(无答案)

这是一份湖南省湘西2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了5 56，实验是科学探究的重要手段，在有氧条件下，硫杆菌可将黄铁矿等内容，欢迎下载使用。

化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 23 S 32 35.5 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活、环境和生产密切相关。下列说法错误的是（ ）
A.杭州亚运会火炬使用的铝合金具有硬度高、耐高温的特点
B.一定条件下被氧化为，体现了“碳中和”理念
C.古蜀文明的代表——“青铜神树”的主要成分是金属材料
D.酱油中加入的铁强化剂，可有效预防缺铁性贫血
2.工业上以与为原料在一定条件下制备时发生反应：、。下列有关说法正确的是（ ）
A.与互为同素异形体B.的电子式：
C.分子中含有非极性键D.中子数为17的硫原子：
3.明矾可用作净水剂。下列说法正确的是（ ）
A.明矾中各元素均处于短周期B.离子半径：
C.非金属性：D.碱性：
4.对学科核心概念的理解是学科素养要求之一。下列有关说法正确的是（ ）
A.、均可通过化合反应生成
B.和所含的化学键类型完全相同
C.不可用紫色石蕊试液鉴别新制氯水和稀盐酸
D.和分别与稀盐酸的反应均属于氧化还原反应
5.摩尔盐是分析化学中重要的基准物质，其化学式可表示为。下列离子在摩尔盐溶液中能大量存在的是（ ）
A.B.C.D.
6.部分含或含的物质类别与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是（ ）
A.可存在e→d的直接转化B.b→c一定是非氧化还原反应
C.b、e均属于碱性氧化物D.b中可能含有共价键
7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，与具有相同的电子层结构，W元素的单质在常温下是黄绿色气体。下列说法正确的是（ ）
A.Y元素处于第ⅥA族，最高化合价为B.X与Y只能形成一种共价化合物
C.Z与W形成的化合物中只有离子键D.W形成的氧化物对应的水化物一定是强酸
8.血浆中缓冲体系对稳定内环境的酸碱度发挥着重要作用。浓度的正常值在之间。已知：酸中毒是指体内血液和组织中酸性物质的堆积。下列说法正确的是（ ）
A.俗称苏打，能调节人体血液的酸碱平衡
B.的溶液中的个数约为
C.若血液中的检查结果为，可判断其酸中毒
D.若血液中增加少量强碱时，发生反应：
9.实验是科学探究的重要手段。下列实验操作或装置不能达到预期目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A.用装置甲比较C和的非金属性强弱B.用装置乙验证和的还原性强弱
C.用装置丙收集D.用操作丁除去固体中少量的
10.在有氧条件下，硫杆菌可将黄铁矿（主要成分为）氧化为硫酸，反应的化学方程式为。下列说法正确的是（ ）
A.中S元素为价，具有强还原性
被氧化时，反应共转移3.2ml电子
C.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:7
D.该反应中可能会有生成
11.氯及其化合物的性质具有多样性。已知酸性：，下列有关反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.与水反应：
B.向氯水中加入粉末，有气体产生：
C.向溶液中通入：
D.高氯酸与氢氧化钠发生中和反应：
12.常温下向100mL溶液中滴加溶液，测得溶液的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.在水溶液中的电离方程式为
B.a→b的过程中，溶液中的浓度逐渐增大
C.c点阴离子的浓度是b点阴离子浓度的2倍
D.至c点时生成沉淀的物质的量为
13.实验设计有利于创新思维的培养。根据下列实验操作及现象所得到的结论正确的是（ ）
14.某明矾溶液中含有少量，对该废液进行回收处理，流程如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.加入过量的目的是使和完全沉淀
B.反应后滤液1中主要存在、、、
C.滤液1与过量生成沉淀的离子反应为
D.可用稀盐酸代替稀硫酸调节溶液的
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（10分）利用物质分类的知识，有利于认识物质的性质、实现物质之间的转化。
回答下列问题。
（1）请从下列试剂中选择最合适的一种完成指定转化。
试剂：溶液、溶液、溶液、稀硫酸、溶液
①的离子方程式：________________________________________。
②的离子方程式：________________________________________。
③酸性条件下，的离子方程式：________________________________________。
（2）实验小组以、、为原料制备单质，设计以下方案：。
①上述方案中涉及的反应类型有__________（填字母）。
a.置换反应b.复分解反应c.化合反应
d.氧化还原反应e.离子反应
②实验小组在实际实验中发现该方案操作繁琐，的用量比理论用量要多，导致原料的利用率低。请你利用上述原料，为实验小组重新设计一种实验方案：__________（模仿上述方案流程）。
16.（16分）元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下图为元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。
回答下列问题。
（1）上述元素组成的单质可用于制作半导体的是__________（填字母）。
（2）35号元素在周期表中的位置是__________。
（3）c、e的简单气态氢化物中，稳定性较强的是__________（填化学式）。
（4）b、f的简单气态氢化物之间发生化合反应生成盐，1ml该盐中有__________ml共价键。
（5）d的氢化物属于__________化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为__________。
（6）h是人体必需的微量元素，名称为硒（），其最高化合价为__________，与过量溶液反应的离子方程式为____________________。
17.（16分）氯及其化合物在生活、生产中有着重要作用。实验小组用如图所示装置制取并探究其部分性质，同时制得漂白液和。已知的熔点为，沸点为11℃。
回答下列问题。
（1）仪器m的名称为__________，制得的在进入装置D之前需净化，试剂a为__________。
（2）装置B中有乳白色浑浊（单质S）生成，发生反应的离子方程式为__________，由此可知，氧化性：__________（填“＞”或“＜”）S。
（3）将通入装置D中发生反应生成，该反应的化学方程式为__________。收集时，将装置E置于冰水浴中的目的是__________
（4）和均可用于自来水消毒，若在消毒时均被还原为，则等质量的和在消毒过程中转移电子的数目之比为__________。
（5）是一种高效安全的绿色消毒剂，我国规定饮用水中残留量不高于。
测定某饮用水的水样中含量的实验如下：准确量取100.00mL水样，向其中加入
足量的和稀硫酸充分反应，生成的与5.00mL的溶液恰好完全反应。此过程中发生反应：、，则该水样中残留的的物质的量为__________ml，其浓度为__________度为。
18.（16分）氧化锌（）是一种重要的化工原料，广泛应用于材料添加剂。以锌灰（主要成分为、和少量铁及其氧化物）和废铜屑（主要成分为、及少量）为原料制备氧化锌和海绵铜，工艺流程如图所示：
已知：①时能溶于溶液。
②金属离子生成氢氧化物沉淀的见下表。
回答下列问题：
（1）“溶解”过程中的作用为______________________________。
（2）“反应”过程中生成的主要反应的离子方程式为____________________。“反应”后的滤液中含有的金属阳离子有____________________（填离子符号）。通过测定的含量确定加入锌灰的量，锌灰稍过量的目的是__________。
（3）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为______________________________。
（4）若“氧化”过程中加入的不足，最终制得的中会混有__________（填化学式）。
（5）加入调节的目的是______________________________。
（6）调节，a的范围为__________，判断依据是______________________________。选项
实验操作及现象
结论
A
将固体溶于水进行导电实验，溶液能导电
中含有离子键
B
向某待测溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝色
该待测溶液一定为氯水
C
向某白色粉末中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该粉末一定是碳酸盐
D
向硫酸亚铁溶液中滴加酸性溶液，红色褪去
具有还原性
氢氧化物
开始沉淀的
2.2
6.0
6.5
沉淀完全的
3.2
9.0
9.5