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山东省菏泽市2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题（B）（含答案）
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这是一份山东省菏泽市2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题（B）（含答案），共14页。试卷主要包含了01等内容，欢迎下载使用。
化学试题（B）
2024.01
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 Mn 55 Cu 64 Sn 119
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．金属制品表面的锈渍可用氯化锌溶液除去
B．氨基化合物能与甲醛发生加成反应，故可作为甲醛清除剂的有效成分
C．洗涤剂含有的表面活性剂能够溶解油脂，是因为其分子中含有极性较大的亲油基团
D．“嫦娥五号”运载火箭使用了煤油液氧推进剂，煤油可由石油分馏得到
2．下列化学用语表述错误的是（ ）
A．分子的VSEPR模型：四面体形
B．的电子式：
C．甲烷分子中与之间的共价键类型：键
D．基态砷原子价层电子排布图：
3．下列图示装置不能达到实验目的的是（ ）
A．装置甲：探究二氧化硫的氧化性 B．装置乙：除去中的并干燥
C．装置丙：由海水制取蒸馏水 D．装置丁：实验室制备少量氨气
4．利用柠檬真菌青霉生成的前体，可生产瑞舒伐他汀类药物，该类药物对降低胆固醇有积极作用，某种伐他汀类药物结构如下图。下列关于该物质的说法正确的是（ ）
A．分子中含有五种官能团 B．分子仅含有2个手性碳原子
C．可发生氧化反应、加成反应和水解反应 D．该物质最多消耗
5．中国科学家在实验室实现了从二氧化碳到淀粉分子的全合成的原创性突破。下列有关说法中错误的是（ ）
A．反应①中二氧化碳被还原，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
B．该技术要得以推广，所需的大量氢气可以来自光伏电解X
C．反应②的化学方程式为：
D．该技术的开发实现了无机物向有机物的转化，对缓解粮食危机具有重大意义
6．磷青铜是铜与锡、磷的合金，质地坚硬，主要用作耐磨零件和弹性元件。某立方磷青铜晶胞结构如图所示，晶胞参数为（表示阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是（ ）
A．的价电子排布式为
B．与在元素周期表中都位于区，属于过渡元素
C．该晶体中，距离原子最近的原子有8个
D．该晶体密度计算式为
7．南京大学科研团队首次发现氮还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如下。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．含有个价电子
B．①②③步反应均为氧化还原反应
C．若参与第②步反应，转移电子数为
D．整个反应中，为催化剂，和为中间产物
8．实验室常以和为原料通过反应制备。制备的实验装置如图所示。已知：的熔点，沸点，易水解；的熔点，液态在时即发生分解，下，沸点为，也易水解。下列说法错误的是（ ）
A．装置Ⅰ中的a为冷凝水的进水口
B．装置Ⅱ的主要作用是吸收和空气中的水蒸气
C．由制备时，不能选用玻璃仪器
D．制备完成后，可直接常压蒸馏分离出
9．已知反应，在时向密闭容器中充入一定量的气体，平衡时气体混合物中碘化氢的物质的量分数为。测得和的关系如图所示。下列结论错误的是（ ）
A．改变的初始投入量，平衡时的物质的量分数仍为
B．增大体系压强，平衡不发生移动，平衡常数不变
C．温度降低，、均减小，平衡向正反应方向移动
D．温度升高，反应重新达到平衡时，图中表示平衡的点可能是A和D
10．从制钕铁硼合金的废料中提取氧化钕的工艺流程如图所示。
已知：
下列说法错误的是（ ）
A．反应Ⅰ所得气体的主要成分是，滤渣是硼和其他不溶于酸的杂质
B．为完全除去滤液1中铁元素，反应Ⅱ应调节的最小值为2.9
C．温度越高，越有利于反应Ⅱ的进行
D．反应Ⅲ中适当增大草酸的浓度，有利于草酸钕晶体的析出
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．将对二甲苯和水倒入烧杯中，加入一定量的酸后充分搅拌并完全溶解，静置平衡后在对二甲苯中浓度，在水中浓度为（忽略溶液混合和加入固体时体积的变化）。
已知：①实验条件下在两相问的分配系数：（只与温度有关）；
②不能在对二甲苯中电离，在水中电离平衡常数。
下列说法错误的是（ ）
A．水溶液中
B．若向平衡体系中再加入对二甲苯，增大
C．若向平衡体系中再加入水，平衡后
D．若向平衡体系中再加入固体，平衡后
13．双极膜电渗析法固碳技术是将捕集的转化为而矿化封存，其工作原理如图所示。双极膜中间层中的解离成和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是（ ）
A．两个双极膜中间层中的均向左侧迁移
B．若碱室中比值增大，则有利于的矿化封存
C．电解一段时间后，酸室中盐酸的浓度增大
D．该技术中电解固碳总反应的离子方程式为：
14．一定条件下，与在活性表面转化为，其部分反应机理如图所示。已知：在催化剂不同离子表面会出现电性差异。下列说法正确的是（ ）
A．的空间构型是三角锥形
B．生成理论上转移
C．反应过程中只有极性键的断裂与生成
D．步骤Ⅰ中吸附在上的与中的碳结合
15．利用平衡移动原理，分析常温下金属在不同的体系中的可能产物。已知：图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系；图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合；[注：起始体系中；不同下由图1得到]。下列说法正确的是（ ）
A．时，碳酸钠溶液体系中存在：
B．图2中，点时溶液中存在：
C．起始状态，平衡后溶液中存在：
D．沉淀制备时，选用溶液比溶液效果好
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）碱土金属（ⅡA族）元素单质及其相关化合物的性质一直以来是化学界研究的重点。回答下列问题：
（1）对于碱土金属元素，随着原子序数的增加，以下性质呈单调递减变化的是_______。
a．原子半径 b．单质的硬度 c．第一电离能
（2）是工业制备金属铍过程中的重要中间产物，其阳离子含有的化学键类型为_______，阴离子中心原子杂化方式为_______。
（3）是人体必需的矿物元素。的电子排布式为_______。判断的热分解温度_______（填“大于”或“小于”）的热分解温度，理由是_______。
（4）和金属在一定条件下用球磨机研磨，可制得化学式为的储氢化合物，其立方晶胞结构如图所示：
①原子周围距离最近且相等的原子有_______个，若唱胞边长为，则核间距为_______。
②若以晶胞中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，则该化合物的储氢能力为_______（列出计算式即可。假定该化合物中所有的可以全部放出，液氢密度为；设代表阿伏加德罗常数的值）。
17．（12分）是锂离子电池的活性材料。某小组以含锰矿料（主要成分是，含少量和）为原料制备的工艺流程如图所示（部分条件和产物省略）。
已知几种金属氢氧化物沉淀的如表所示：
回答下列问题：
（1）写出一条提高“酸浸”速率的措施：_______。
（2）“除杂1”时，加入的作用是_______（用离子方程式表示）。
（3）“固体1”的主要成分是_______（写化学式），“除杂1”过程调节范围为_______。
（4）在高温下“合成”，反应的化学方程式为_______。
（5）已知：常温下，。若除杂后所得溶液中，则此时_______。
（6）“浸渣”中含少量锰元素，其含量测定方法如下：
第1步：称取“浸渣”，加酸将铦元素以形式全部溶出，过泥，将滵液加入容量瓶中，定容；
第2步：取上述定容后的溶液于锥形瓶中，加入少量倠化剂和过量溶液，加热，充分反应后，煮沸溶液；
第3步：用溶液滴定至终点，消耗滴定液，使重新变为。
已知：具有强氧化性，受热易分解。
①“浸渣”中锰元素的质量分数为_______（用含的代数式表示）。
②如果省略第2步“煮沸溶液”，测得结果将_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
18．（12分）某化学学习小组设计实验制备并探究的化学性质，过程设计如下图所示：
回答下列问题：
（1）仪器的名称为_______；按图连接好装置后，实验开始前依次进行的操作是_______（填字母）。
a．加入足量浓硫酸 b．加入粉末 c．检查装置的气密性
（2）实验结束后观察③中颜色无变化，加入少量蒸馏水红色褪去。该实验的目的是______________。足量碱石灰的作用是_______。由此得出的实验结论是______________。
（3）④中溶液变为绿色（含），写出该反应的离子反应方程式_______。
（4）小组成员进一步进行定量实验：取⑤中溶液于锥形瓶中，滴入稀硫酸使溶液呈酸性，并加入几滴淀粉溶液。用的溶液滴定，以测定溶液浓度，三次平行实验测得标准液的平均体积为。滴定终点时锥形㼛中的现象为_______，所测⑤中的质量浓度（以溶液中的质量浓度计算）为_______。
19．（12分）F是一种抗血小板凝聚的药物，其人工合成路线如图：
回答下列问题：
（1）B中官能团的名称是_______。
（2）A的芳香族同分异构体中，与其具有相同官能团的有_______种（不考虑立体异构）。
（3）E→F中有一种相对分子质量为60的产物生成，该产物的结构简式为_______，实验室中如需确定此产物中的官能团，通常使用的分析仪器的名称是_______。
（4）A→B的反应需经历三步反应：
第一步：（制备格氏试剂）
第二步：
第三步：（水解反应）
第二步的反应类型是_______；Z的分子式为，其结构简式为_______；
（5）已知：也可以由某多酮结构在碱性溶液中发生分子内缩合生成，则此多酮的结构简式为_______（填标号）。
a． b．
20．（12分）一定条件下，1-苯基丙炔可与发生催化加成，反应过程的能量变化如图1，反应体系中三种有机物的百分占比随时间变化如图2。
回答下列问题：
（1）反应Ⅲ： _______．
（2）分析产物A占比呈先变大后减小的原因_______。
（3）下列关于该反应的说法正确的是_______。
a．选择较短的反应时间，及时分离可获得高产率产物A
b．选择对产物A选择性较好的催化剂，能有效提高A的平衡产率
c．将普通固体催化剂换成纳米级颗粒，产物A的浓度峰值点可能变成图示点a
d．升高温度，1-苯基丙炔的转化率和A的选择性均增大
（4）为研究上述反应体系的平衡关系，在一定温度下，向某刚性密闭容器中加入和，容器内总压强为，反应5分钟达平衡。平衡时测得的转化率为。已知反应Ⅲ的平衡常数，则平衡时反应体系的总压强为_______，反应前5分钟的反应速率为_______，该温度下反应Ⅰ的压强平衡常数_______（用含有的代数式表示）。
高三化学试题（B）参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。
1．C 2．B 3．D 4．C 5．A 6．D 7．C 8．D 9．D 10．C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．C 12．BC 13．B 14．BD 15．AD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）
（1）bc
（2）共价键、配位键
（3）或 大于 的半径大于，因此夺取中的形成氧化物的能力较弱，需要更高的温度
（4）①4 ②
17．（12分）
（1）粉碎含锰矿料（或适当加热或搅拌）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6） 偏高
18．（12分）
（1）恒压滴液漏斗 cba
（2）探究使品红褪色是否有水参与（或探究是还是是品红溶液褪色）
防止空气中的水蒸气进入到Ⅱ装置中对实验产生干扰，同时处理尾气中的
在有水的存在下可以使品红褪色
（3）
（4）当加入最后半滴酸性溶液时，溶液变蓝，且半分钟内不褪色 3.2
19．（12分）
（1）氟原子、羰基
（2）16
（3） 红外光谱仪
（4）加成反应
（5）a
20．（12分）
（1）
（2）产物A为，反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ，初始阶段以反应Ⅰ为主，A的占比大于B，但反应Ⅱ限度远大于反应Ⅰ，随着反应Ⅱ进行，反应Ⅰ逆向移动，A的占比逐渐减小
（3）ac
（4） 选项
实验操作和现象
实验结论
A
向溶液中先加入少量溶液，生成白色沉淀，过滤、洗涤，然后再向沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解
溶液已经变质
B
将废铁屑溶于过量盐酸，滴入溶液，未见溶液变为红色
该废铁屑中不含
C
向溶液中加入溶液，再加入苯，振荡，上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成
可以氧化
D
向盛有固体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水，均溶解
表现出两性
金属氢氧化物
开始沉淀的
2.7
7.6
7.6
7.7
完全沉淀的
3.7
9.1
9.1
9.2
化学试题（B）
2024.01
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 Mn 55 Cu 64 Sn 119
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．金属制品表面的锈渍可用氯化锌溶液除去
B．氨基化合物能与甲醛发生加成反应，故可作为甲醛清除剂的有效成分
C．洗涤剂含有的表面活性剂能够溶解油脂，是因为其分子中含有极性较大的亲油基团
D．“嫦娥五号”运载火箭使用了煤油液氧推进剂，煤油可由石油分馏得到
2．下列化学用语表述错误的是（ ）
A．分子的VSEPR模型：四面体形
B．的电子式：
C．甲烷分子中与之间的共价键类型：键
D．基态砷原子价层电子排布图：
3．下列图示装置不能达到实验目的的是（ ）
A．装置甲：探究二氧化硫的氧化性 B．装置乙：除去中的并干燥
C．装置丙：由海水制取蒸馏水 D．装置丁：实验室制备少量氨气
4．利用柠檬真菌青霉生成的前体，可生产瑞舒伐他汀类药物，该类药物对降低胆固醇有积极作用，某种伐他汀类药物结构如下图。下列关于该物质的说法正确的是（ ）
A．分子中含有五种官能团 B．分子仅含有2个手性碳原子
C．可发生氧化反应、加成反应和水解反应 D．该物质最多消耗
5．中国科学家在实验室实现了从二氧化碳到淀粉分子的全合成的原创性突破。下列有关说法中错误的是（ ）
A．反应①中二氧化碳被还原，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
B．该技术要得以推广，所需的大量氢气可以来自光伏电解X
C．反应②的化学方程式为：
D．该技术的开发实现了无机物向有机物的转化，对缓解粮食危机具有重大意义
6．磷青铜是铜与锡、磷的合金，质地坚硬，主要用作耐磨零件和弹性元件。某立方磷青铜晶胞结构如图所示，晶胞参数为（表示阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是（ ）
A．的价电子排布式为
B．与在元素周期表中都位于区，属于过渡元素
C．该晶体中，距离原子最近的原子有8个
D．该晶体密度计算式为
7．南京大学科研团队首次发现氮还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如下。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．含有个价电子
B．①②③步反应均为氧化还原反应
C．若参与第②步反应，转移电子数为
D．整个反应中，为催化剂，和为中间产物
8．实验室常以和为原料通过反应制备。制备的实验装置如图所示。已知：的熔点，沸点，易水解；的熔点，液态在时即发生分解，下，沸点为，也易水解。下列说法错误的是（ ）
A．装置Ⅰ中的a为冷凝水的进水口
B．装置Ⅱ的主要作用是吸收和空气中的水蒸气
C．由制备时，不能选用玻璃仪器
D．制备完成后，可直接常压蒸馏分离出
9．已知反应，在时向密闭容器中充入一定量的气体，平衡时气体混合物中碘化氢的物质的量分数为。测得和的关系如图所示。下列结论错误的是（ ）
A．改变的初始投入量，平衡时的物质的量分数仍为
B．增大体系压强，平衡不发生移动，平衡常数不变
C．温度降低，、均减小，平衡向正反应方向移动
D．温度升高，反应重新达到平衡时，图中表示平衡的点可能是A和D
10．从制钕铁硼合金的废料中提取氧化钕的工艺流程如图所示。
已知：
下列说法错误的是（ ）
A．反应Ⅰ所得气体的主要成分是，滤渣是硼和其他不溶于酸的杂质
B．为完全除去滤液1中铁元素，反应Ⅱ应调节的最小值为2.9
C．温度越高，越有利于反应Ⅱ的进行
D．反应Ⅲ中适当增大草酸的浓度，有利于草酸钕晶体的析出
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．将对二甲苯和水倒入烧杯中，加入一定量的酸后充分搅拌并完全溶解，静置平衡后在对二甲苯中浓度，在水中浓度为（忽略溶液混合和加入固体时体积的变化）。
已知：①实验条件下在两相问的分配系数：（只与温度有关）；
②不能在对二甲苯中电离，在水中电离平衡常数。
下列说法错误的是（ ）
A．水溶液中
B．若向平衡体系中再加入对二甲苯，增大
C．若向平衡体系中再加入水，平衡后
D．若向平衡体系中再加入固体，平衡后
13．双极膜电渗析法固碳技术是将捕集的转化为而矿化封存，其工作原理如图所示。双极膜中间层中的解离成和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是（ ）
A．两个双极膜中间层中的均向左侧迁移
B．若碱室中比值增大，则有利于的矿化封存
C．电解一段时间后，酸室中盐酸的浓度增大
D．该技术中电解固碳总反应的离子方程式为：
14．一定条件下，与在活性表面转化为，其部分反应机理如图所示。已知：在催化剂不同离子表面会出现电性差异。下列说法正确的是（ ）
A．的空间构型是三角锥形
B．生成理论上转移
C．反应过程中只有极性键的断裂与生成
D．步骤Ⅰ中吸附在上的与中的碳结合
15．利用平衡移动原理，分析常温下金属在不同的体系中的可能产物。已知：图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系；图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合；[注：起始体系中；不同下由图1得到]。下列说法正确的是（ ）
A．时，碳酸钠溶液体系中存在：
B．图2中，点时溶液中存在：
C．起始状态，平衡后溶液中存在：
D．沉淀制备时，选用溶液比溶液效果好
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）碱土金属（ⅡA族）元素单质及其相关化合物的性质一直以来是化学界研究的重点。回答下列问题：
（1）对于碱土金属元素，随着原子序数的增加，以下性质呈单调递减变化的是_______。
a．原子半径 b．单质的硬度 c．第一电离能
（2）是工业制备金属铍过程中的重要中间产物，其阳离子含有的化学键类型为_______，阴离子中心原子杂化方式为_______。
（3）是人体必需的矿物元素。的电子排布式为_______。判断的热分解温度_______（填“大于”或“小于”）的热分解温度，理由是_______。
（4）和金属在一定条件下用球磨机研磨，可制得化学式为的储氢化合物，其立方晶胞结构如图所示：
①原子周围距离最近且相等的原子有_______个，若唱胞边长为，则核间距为_______。
②若以晶胞中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，则该化合物的储氢能力为_______（列出计算式即可。假定该化合物中所有的可以全部放出，液氢密度为；设代表阿伏加德罗常数的值）。
17．（12分）是锂离子电池的活性材料。某小组以含锰矿料（主要成分是，含少量和）为原料制备的工艺流程如图所示（部分条件和产物省略）。
已知几种金属氢氧化物沉淀的如表所示：
回答下列问题：
（1）写出一条提高“酸浸”速率的措施：_______。
（2）“除杂1”时，加入的作用是_______（用离子方程式表示）。
（3）“固体1”的主要成分是_______（写化学式），“除杂1”过程调节范围为_______。
（4）在高温下“合成”，反应的化学方程式为_______。
（5）已知：常温下，。若除杂后所得溶液中，则此时_______。
（6）“浸渣”中含少量锰元素，其含量测定方法如下：
第1步：称取“浸渣”，加酸将铦元素以形式全部溶出，过泥，将滵液加入容量瓶中，定容；
第2步：取上述定容后的溶液于锥形瓶中，加入少量倠化剂和过量溶液，加热，充分反应后，煮沸溶液；
第3步：用溶液滴定至终点，消耗滴定液，使重新变为。
已知：具有强氧化性，受热易分解。
①“浸渣”中锰元素的质量分数为_______（用含的代数式表示）。
②如果省略第2步“煮沸溶液”，测得结果将_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
18．（12分）某化学学习小组设计实验制备并探究的化学性质，过程设计如下图所示：
回答下列问题：
（1）仪器的名称为_______；按图连接好装置后，实验开始前依次进行的操作是_______（填字母）。
a．加入足量浓硫酸 b．加入粉末 c．检查装置的气密性
（2）实验结束后观察③中颜色无变化，加入少量蒸馏水红色褪去。该实验的目的是______________。足量碱石灰的作用是_______。由此得出的实验结论是______________。
（3）④中溶液变为绿色（含），写出该反应的离子反应方程式_______。
（4）小组成员进一步进行定量实验：取⑤中溶液于锥形瓶中，滴入稀硫酸使溶液呈酸性，并加入几滴淀粉溶液。用的溶液滴定，以测定溶液浓度，三次平行实验测得标准液的平均体积为。滴定终点时锥形㼛中的现象为_______，所测⑤中的质量浓度（以溶液中的质量浓度计算）为_______。
19．（12分）F是一种抗血小板凝聚的药物，其人工合成路线如图：
回答下列问题：
（1）B中官能团的名称是_______。
（2）A的芳香族同分异构体中，与其具有相同官能团的有_______种（不考虑立体异构）。
（3）E→F中有一种相对分子质量为60的产物生成，该产物的结构简式为_______，实验室中如需确定此产物中的官能团，通常使用的分析仪器的名称是_______。
（4）A→B的反应需经历三步反应：
第一步：（制备格氏试剂）
第二步：
第三步：（水解反应）
第二步的反应类型是_______；Z的分子式为，其结构简式为_______；
（5）已知：也可以由某多酮结构在碱性溶液中发生分子内缩合生成，则此多酮的结构简式为_______（填标号）。
a． b．
20．（12分）一定条件下，1-苯基丙炔可与发生催化加成，反应过程的能量变化如图1，反应体系中三种有机物的百分占比随时间变化如图2。
回答下列问题：
（1）反应Ⅲ： _______．
（2）分析产物A占比呈先变大后减小的原因_______。
（3）下列关于该反应的说法正确的是_______。
a．选择较短的反应时间，及时分离可获得高产率产物A
b．选择对产物A选择性较好的催化剂，能有效提高A的平衡产率
c．将普通固体催化剂换成纳米级颗粒，产物A的浓度峰值点可能变成图示点a
d．升高温度，1-苯基丙炔的转化率和A的选择性均增大
（4）为研究上述反应体系的平衡关系，在一定温度下，向某刚性密闭容器中加入和，容器内总压强为，反应5分钟达平衡。平衡时测得的转化率为。已知反应Ⅲ的平衡常数，则平衡时反应体系的总压强为_______，反应前5分钟的反应速率为_______，该温度下反应Ⅰ的压强平衡常数_______（用含有的代数式表示）。
高三化学试题（B）参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。
1．C 2．B 3．D 4．C 5．A 6．D 7．C 8．D 9．D 10．C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．C 12．BC 13．B 14．BD 15．AD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）
（1）bc
（2）共价键、配位键
（3）或 大于 的半径大于，因此夺取中的形成氧化物的能力较弱，需要更高的温度
（4）①4 ②
17．（12分）
（1）粉碎含锰矿料（或适当加热或搅拌）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6） 偏高
18．（12分）
（1）恒压滴液漏斗 cba
（2）探究使品红褪色是否有水参与（或探究是还是是品红溶液褪色）
防止空气中的水蒸气进入到Ⅱ装置中对实验产生干扰，同时处理尾气中的
在有水的存在下可以使品红褪色
（3）
（4）当加入最后半滴酸性溶液时，溶液变蓝，且半分钟内不褪色 3.2
19．（12分）
（1）氟原子、羰基
（2）16
（3） 红外光谱仪
（4）加成反应
（5）a
20．（12分）
（1）
（2）产物A为，反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ，初始阶段以反应Ⅰ为主，A的占比大于B，但反应Ⅱ限度远大于反应Ⅰ，随着反应Ⅱ进行，反应Ⅰ逆向移动，A的占比逐渐减小
（3）ac
（4） 选项
实验操作和现象
实验结论
A
向溶液中先加入少量溶液，生成白色沉淀，过滤、洗涤，然后再向沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解
溶液已经变质
B
将废铁屑溶于过量盐酸，滴入溶液，未见溶液变为红色
该废铁屑中不含
C
向溶液中加入溶液，再加入苯，振荡，上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成
可以氧化
D
向盛有固体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水，均溶解
表现出两性
金属氢氧化物
开始沉淀的
2.7
7.6
7.6
7.7
完全沉淀的
3.7
9.1
9.1
9.2
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