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陕西省 西安市第三十八中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
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这是一份陕西省 西安市第三十八中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题，共8页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，《梦溪笔谈》中记载等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．陕西省是中华民族的重要发祥地之一。有14个王朝建都陕西，使这里长期成为中国政治、经济、文化中心。下列说法错误的是（ ）
A．珍贵文物“鸳鸯莲瓣纹金碗”主要成分为金属材料
B．西安城墙上的青砖的主要成分为
C．临潼石榴磷含量丰富，磷属于短周期元素
D．“秋风吹渭水，落叶满长安”，含有泥沙的渭河水不属于电解质
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．分子结构模型：
B．的电子式：
C．中子数为46的硒原子：
D．的结构式：
3．下列物质属于共价化合物的是（ ）
A． B． C．稀盐酸 D．
4．下列有关物质的说法正确且前后有因果关系的是（ ）
A．铝的化学性质不活泼；铝制品耐腐蚀
B．钠单质还原性强；钠与硫酸铜溶液反应置换出铜单质
C．常温下，与不反应；液氯常保存在钢瓶中
D．碳酸氢钠受热易分解；碳酸氢钠常用作胃酸中和剂
5．常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．含有的电子数为
B．含有的原子数为
C．含有的共价键数目为
D．溶液中含有的数目为
7．《梦溪笔谈》中记载：“但取精铁，锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也。”下列说法错误的是（ ）
A．生铁和钢均属于合金
B．与生铁相比，钢的硬度更大，质地更脆
C．精铁煅烧的目的之一是将C转化为碳的氧化物而降低含碳量
D．钢是当今世界用量最大、用途最广的合金
8．化学是一门以实验为基础的学科，下列图示操作或装置能达到相应实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．合成氨技术对全球农业、工业和医药等领域都产生了重大影响。一种以和为原料光催化合成氨气的原理如图，其中表示失去电子后带正电的空穴，·表示电子，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．总反应为
B．反应过程中有极性键和非极性键的断裂与形成
C．每生成，转移的电子数为
D．标准状况下，相同体积的和的物质的量相同
10．铯（Cs）是制造真空器件、光电管、原子钟等的重要材料，金属铯的密度为，熔点为。下列说法正确的是（ ）
A．Cs位于第ⅡA族
B．铯的熔点大于钠
C．铯与水反应时，铯浮在水面上，反应剧烈，发生爆炸
D．碱性：
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．溶液与溶液反应：
B．通入冷的溶液中：
C．铁粉与稀硫酸反应：
D．溶液和溶液等体积混合：
12．以下实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
13．已知为元素周期表中原子序数依次增大的前18号元素，是构成有机物必不可少的元素，元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素原子最外层电子数为1，W元素原子层和层电子总数等于其层电子数，下列说法正确的是（ ）
A．X形成的氧化物均为酸性氧化物
B．最简单氢化物的稳定性：
C．和能形成含有共价键的离子化合物
D．简单离子半径：
14．铝镁合金具有强度高、密度小、散热好等优点，广泛用于电子、汽车、航天等领域。取某镁铝合金（只含镁铝），投入盐酸中，充分反应后，产生，然后往混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．该合金中，镁、铝的物质的量之比为
B．加入氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量最大
C．加入溶液的过程中，产生沉淀的最大质量为
D．将该镁铝合金投入足量氢氧化钠溶液中，最多能产生
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）①～⑨九种元素在元素周期表中的位置如图所示：
请按要求回答下列问题：
（1）②的元素名称为_______；⑧的原子结构示意图为_______。
（2）上述九种元素中，属于碱金属元素的为_______（填元素符号，下同），非金属性最强的为_______；其最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的为_______（填化学式）。
（3）③形成的常见的气体单质的结构式为_______；用电子式表示⑥和⑨组成的化合物的形成过程：_______。
（4）④⑥形成的一种化合物常用作供氧剂，该物质与④的最简单氢化物反应的化学方程式为______________，该反应中的还原剂为_______（填化学式）。
16．（15分）我国食品行业广泛使用漂白粉作为杀菌消毒剂，因为漂白粉价格低廉，杀菌能力强，消毒效果好。某实验小组利用如图装置制备漂白粉及探究氯气的部分性质。回答下列问题：
（1）甲装置中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为______________，浓盐酸体现了_______（填化学性质）；乙装置内的试剂为_______（填标号）。
a．浓盐酸 b．浓硫酸 c．饱和NaOH溶液 d饱和食盐水
（2）氯气与石灰乳反应的化学方程式为______________，漂白粉的有效成分为_______。
（3）一段时间后，丁装置内液体变为浅黄绿色，分别取适量该浅黄绿色液体于试管A、B中。
①往试管A中滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，该反应的离子方程式为______________。
②往试管B中滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象为_______。
（4）漂白粉暴露在空气中易失效，漂白粉在空气中失效发生反应的化学方程式为、______________。
17．（14分）常用作催化剂、抛光剂和用于生物医药等方面，一种利用氯化铁溶液和硫脲溶液制备的流程如图所示，回答下列问题：
（1）实验室进行过滤操作时所用的玻璃仪器有玻璃棒、_______；的俗名为_______。
（2）氯化铁溶液和硫脲溶液反应的离子方程式如下，请补全并配平下列方程式：
该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
（3）检验“过滤”后所得的滤液中是否含有的操作和现象为______________。
（4）要使中的元素全部转化为，理论上加入的和的物质的量之比为_______，实际生产过程中，硫脲的用量比理论的要多一点，原因可能是______________。
（5）铁与水蒸气高温反应也能制备，若生成，则生成的气体的体积为_______L（换算成标准状况下）。
18．（15分）某实验小组配制的溶液并探究其与的反应。
Ⅰ．（1）配制的溶液需要用托盘天平称量_______，实验中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、_______。
（2）下列操作会导致配制的溶液的物质的量浓度偏大的是_______（填标号）。
a．砝码生锈
b．溶解时有液体溅出
c．定容时俯视刻度线
d．摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
Ⅱ．取适量的溶液于烧杯中，加入一颗绿豆大小的钠，剧烈反应，溶液逐渐变为浅绿色。
（3）实验室中，钠单质保存在_______中以隔绝空气和水；钠与水反应的化学方程式为_______。
（4）关于钠与盐溶液反应的过程，通常认为是钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与溶液中的盐发生反应。对于钠与溶液反应后溶液变为浅绿色的原因，同学们提出了如下两种猜想：
猜想1：生成的使溶液变为浅绿色。
猜想2：生成的使溶液变为浅绿色。
甲同学设计如图装置进行实验。
①实验过程中观察到圆底烧瓶内溶液变为浅绿色，广口瓶内溶液颜色_______，证明猜想1错误。
②乙同学认为甲同学的方案不严谨，理由是随着反应进行，圆底烧瓶的温度会_______（填“升高”“降低”或“不变”），干扰实验。为了排除温度对实验的干扰，可以进行的改进措施有______________。
③丙同学取适量的溶液于试管中，滴加溶液，发现溶液变为浅绿色（浅绿色为溶液中的颜色）并有气泡产生，证明猜想2正确，该反应的离子方程式为______________。
高一化学期末质量监测考试
参考答案
1．B 2．D 3．A 4．C 5．A 6．B 7．B 8．D 9．B 10．D 11．B 12．B 13．C 14．A
15．（1）碳；
（2）；；
（3）；
（4）；
16．（1）；酸性和还原性；
（2）；
（3）①
②溶液先变红，后红色褪去
（4）
17．（1）漏斗、烧杯；磁性氧化铁
（2）；
（3）取适量滤液于试管中，滴加几滴溶液，若观察到溶液变红，证明滤液中有，反之则没有（或其他合理答案，2分）
（4）；部分会被空气氧化为，需要加入更多的硫脲还原（或硫脲被空气氧化，2分）
（5）22.4
18．（1）1.6；100mL容量瓶（未答到扣1分，2分）
（2）
（3）煤油（或石蜡油，1分）；
（4）①无明显变化
（2）升高；将圆底烧瓶置于冰水中（或其他合理答案，2分）
（3）A．制取少量氢氧化铁胶体
B．准确测量氯水的pH
C．观察钾元素的焰色
D．制备少量氢氧化亚铁并观察其颜色
实验目的
实验设计
A．检验
取适量待测液，先加入适量氯水，后加入适量KSCN溶液，观察溶液是否变红
B．除去溶液中的
向溶液中通入足量
C．除去二氧化碳中的气体
将混合气体通过足量的碱石灰
D．鉴别和固体
灼烧，观察火焰颜色
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．陕西省是中华民族的重要发祥地之一。有14个王朝建都陕西，使这里长期成为中国政治、经济、文化中心。下列说法错误的是（ ）
A．珍贵文物“鸳鸯莲瓣纹金碗”主要成分为金属材料
B．西安城墙上的青砖的主要成分为
C．临潼石榴磷含量丰富，磷属于短周期元素
D．“秋风吹渭水，落叶满长安”，含有泥沙的渭河水不属于电解质
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．分子结构模型：
B．的电子式：
C．中子数为46的硒原子：
D．的结构式：
3．下列物质属于共价化合物的是（ ）
A． B． C．稀盐酸 D．
4．下列有关物质的说法正确且前后有因果关系的是（ ）
A．铝的化学性质不活泼；铝制品耐腐蚀
B．钠单质还原性强；钠与硫酸铜溶液反应置换出铜单质
C．常温下，与不反应；液氯常保存在钢瓶中
D．碳酸氢钠受热易分解；碳酸氢钠常用作胃酸中和剂
5．常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．含有的电子数为
B．含有的原子数为
C．含有的共价键数目为
D．溶液中含有的数目为
7．《梦溪笔谈》中记载：“但取精铁，锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也。”下列说法错误的是（ ）
A．生铁和钢均属于合金
B．与生铁相比，钢的硬度更大，质地更脆
C．精铁煅烧的目的之一是将C转化为碳的氧化物而降低含碳量
D．钢是当今世界用量最大、用途最广的合金
8．化学是一门以实验为基础的学科，下列图示操作或装置能达到相应实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．合成氨技术对全球农业、工业和医药等领域都产生了重大影响。一种以和为原料光催化合成氨气的原理如图，其中表示失去电子后带正电的空穴，·表示电子，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．总反应为
B．反应过程中有极性键和非极性键的断裂与形成
C．每生成，转移的电子数为
D．标准状况下，相同体积的和的物质的量相同
10．铯（Cs）是制造真空器件、光电管、原子钟等的重要材料，金属铯的密度为，熔点为。下列说法正确的是（ ）
A．Cs位于第ⅡA族
B．铯的熔点大于钠
C．铯与水反应时，铯浮在水面上，反应剧烈，发生爆炸
D．碱性：
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．溶液与溶液反应：
B．通入冷的溶液中：
C．铁粉与稀硫酸反应：
D．溶液和溶液等体积混合：
12．以下实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
13．已知为元素周期表中原子序数依次增大的前18号元素，是构成有机物必不可少的元素，元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素原子最外层电子数为1，W元素原子层和层电子总数等于其层电子数，下列说法正确的是（ ）
A．X形成的氧化物均为酸性氧化物
B．最简单氢化物的稳定性：
C．和能形成含有共价键的离子化合物
D．简单离子半径：
14．铝镁合金具有强度高、密度小、散热好等优点，广泛用于电子、汽车、航天等领域。取某镁铝合金（只含镁铝），投入盐酸中，充分反应后，产生，然后往混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．该合金中，镁、铝的物质的量之比为
B．加入氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量最大
C．加入溶液的过程中，产生沉淀的最大质量为
D．将该镁铝合金投入足量氢氧化钠溶液中，最多能产生
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）①～⑨九种元素在元素周期表中的位置如图所示：
请按要求回答下列问题：
（1）②的元素名称为_______；⑧的原子结构示意图为_______。
（2）上述九种元素中，属于碱金属元素的为_______（填元素符号，下同），非金属性最强的为_______；其最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的为_______（填化学式）。
（3）③形成的常见的气体单质的结构式为_______；用电子式表示⑥和⑨组成的化合物的形成过程：_______。
（4）④⑥形成的一种化合物常用作供氧剂，该物质与④的最简单氢化物反应的化学方程式为______________，该反应中的还原剂为_______（填化学式）。
16．（15分）我国食品行业广泛使用漂白粉作为杀菌消毒剂，因为漂白粉价格低廉，杀菌能力强，消毒效果好。某实验小组利用如图装置制备漂白粉及探究氯气的部分性质。回答下列问题：
（1）甲装置中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为______________，浓盐酸体现了_______（填化学性质）；乙装置内的试剂为_______（填标号）。
a．浓盐酸 b．浓硫酸 c．饱和NaOH溶液 d饱和食盐水
（2）氯气与石灰乳反应的化学方程式为______________，漂白粉的有效成分为_______。
（3）一段时间后，丁装置内液体变为浅黄绿色，分别取适量该浅黄绿色液体于试管A、B中。
①往试管A中滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，该反应的离子方程式为______________。
②往试管B中滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象为_______。
（4）漂白粉暴露在空气中易失效，漂白粉在空气中失效发生反应的化学方程式为、______________。
17．（14分）常用作催化剂、抛光剂和用于生物医药等方面，一种利用氯化铁溶液和硫脲溶液制备的流程如图所示，回答下列问题：
（1）实验室进行过滤操作时所用的玻璃仪器有玻璃棒、_______；的俗名为_______。
（2）氯化铁溶液和硫脲溶液反应的离子方程式如下，请补全并配平下列方程式：
该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
（3）检验“过滤”后所得的滤液中是否含有的操作和现象为______________。
（4）要使中的元素全部转化为，理论上加入的和的物质的量之比为_______，实际生产过程中，硫脲的用量比理论的要多一点，原因可能是______________。
（5）铁与水蒸气高温反应也能制备，若生成，则生成的气体的体积为_______L（换算成标准状况下）。
18．（15分）某实验小组配制的溶液并探究其与的反应。
Ⅰ．（1）配制的溶液需要用托盘天平称量_______，实验中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、_______。
（2）下列操作会导致配制的溶液的物质的量浓度偏大的是_______（填标号）。
a．砝码生锈
b．溶解时有液体溅出
c．定容时俯视刻度线
d．摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
Ⅱ．取适量的溶液于烧杯中，加入一颗绿豆大小的钠，剧烈反应，溶液逐渐变为浅绿色。
（3）实验室中，钠单质保存在_______中以隔绝空气和水；钠与水反应的化学方程式为_______。
（4）关于钠与盐溶液反应的过程，通常认为是钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与溶液中的盐发生反应。对于钠与溶液反应后溶液变为浅绿色的原因，同学们提出了如下两种猜想：
猜想1：生成的使溶液变为浅绿色。
猜想2：生成的使溶液变为浅绿色。
甲同学设计如图装置进行实验。
①实验过程中观察到圆底烧瓶内溶液变为浅绿色，广口瓶内溶液颜色_______，证明猜想1错误。
②乙同学认为甲同学的方案不严谨，理由是随着反应进行，圆底烧瓶的温度会_______（填“升高”“降低”或“不变”），干扰实验。为了排除温度对实验的干扰，可以进行的改进措施有______________。
③丙同学取适量的溶液于试管中，滴加溶液，发现溶液变为浅绿色（浅绿色为溶液中的颜色）并有气泡产生，证明猜想2正确，该反应的离子方程式为______________。
高一化学期末质量监测考试
参考答案
1．B 2．D 3．A 4．C 5．A 6．B 7．B 8．D 9．B 10．D 11．B 12．B 13．C 14．A
15．（1）碳；
（2）；；
（3）；
（4）；
16．（1）；酸性和还原性；
（2）；
（3）①
②溶液先变红，后红色褪去
（4）
17．（1）漏斗、烧杯；磁性氧化铁
（2）；
（3）取适量滤液于试管中，滴加几滴溶液，若观察到溶液变红，证明滤液中有，反之则没有（或其他合理答案，2分）
（4）；部分会被空气氧化为，需要加入更多的硫脲还原（或硫脲被空气氧化，2分）
（5）22.4
18．（1）1.6；100mL容量瓶（未答到扣1分，2分）
（2）
（3）煤油（或石蜡油，1分）；
（4）①无明显变化
（2）升高；将圆底烧瓶置于冰水中（或其他合理答案，2分）
（3）A．制取少量氢氧化铁胶体
B．准确测量氯水的pH
C．观察钾元素的焰色
D．制备少量氢氧化亚铁并观察其颜色
实验目的
实验设计
A．检验
取适量待测液，先加入适量氯水，后加入适量KSCN溶液，观察溶液是否变红
B．除去溶液中的
向溶液中通入足量
C．除去二氧化碳中的气体
将混合气体通过足量的碱石灰
D．鉴别和固体
灼烧，观察火焰颜色
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