江苏省淮安市、连云港市2024届高三上学期第一次调研考试（一模）化学

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注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共8页，包含选择题(第1题~第13题，共13题)、非选择题(第14题~第17题，共4题)共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上。
3.作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 C 59
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”办会理念。下列说法不正确的是
A. 亚运村餐厅“竹餐具”中含有丰富的多糖
B. 火炬燃料“零碳甲醇”燃烧不产生二氧化碳
C. 吉祥物“江南忆”机器人所用芯片的主要成分为硅
D. 火炬使用的“1070”铝合金具有硬度高、耐高温的特点
【答案】B
【解析】
【详解】A．“竹餐具”的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，故A正确；
B．“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成的“绿色甲醇”，甲醇的结构简式为CH3OH，甲醇中含有碳元素，燃烧会产生二氧化碳，故B错误；
C．计算机芯片的主要成分为晶体硅，故C正确；
D．铝合金材料具有硬度高、耐高温的特性，符合火炬材料的需求，故D正确；
选B。
2. 反应可以除去天然气中的。下列说法正确的是
A. 为极性分子B. 的电子式为
C. 的空间构型为平面正方形D. 反应中仅作还原剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫最外层有6个电子，它和两个氢形成两对共用电子对后还有2对孤对电子，一共有4对电子在硫周围，这四对电子呈四面体型结构，其中两个方向被氢占据，还有2个方向被孤电子对占据，所以分子呈V型，正负电荷中心不能重合，极性分子，A符合题意；
B．与CO2为等电子体，电子式为，B不符合题意；
C．的空间构型为正四面体，C不符合题意；
D．反应中中H的化合价由+1→0价，化合价降低，作氧化剂，D不符合题意；
故选A。公众号：高中试卷君
3. 实验室制备水合肼()溶液的反应原理为，能与剧烈反应。下列装置和操作能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取
B. 用装置乙制备溶液
C. 用装置丙制备水合肼溶液
D. 用装置丁分离水合肼和混合溶液
【答案】B
【解析】
详解】A．浓盐酸与二氧化锰制取氯气需要加热，A装置不满足条件，A不符合题意；
B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠，B装置可达到实验目的，B符合题意；
C．氨气可被次氯酸钠氧化，反应剧烈，NaClO过量，可氧化生成的N2H4·H2O，应将NaClO注入氨水，C装置不能达到实验目的 ，C不符合题意；
D．N2H4·H2O沸点较低，溶于水，应该采取蒸馏的方式提纯，蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷凝管中冷水下进上出，D装置不能达到实验目的，D不符合题意；
故选B。
4. 元素、、位于周期表中ⅤA族。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 第一电离能：
C. 、、的键角逐渐增大
D. 、、的酸性逐渐减弱
【答案】D
【解析】
【详解】A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则、、的原子半径依次增大，，故A错误；
B．同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则N、P、As的第一电离能依次减小，，故B错误；
C．元素、、位于周期表中ⅤA族，元素非金属性大于H，从上到下原子半径依次增大，它们与H形成共价键的极性逐渐减弱，因此极性键间的排斥力逐渐减小，、、的键角逐渐减小，故C错误；
D．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，则硝酸、磷酸、砷酸的酸性依次减弱，故D正确；
故选D。
5. 周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，的熔点为，熔融时能导电，而不能导电；下列有关说法正确的是
A. 和均为离子化合物
B. 的晶胞如图所示，晶胞中的配位数为4
C. ⅡA族元素形成的氧化物均能与冷水直接化合成强碱
D. 在空气中加热蒸发和溶液都能得到和固体
【答案】B
【解析】
【详解】A．BeCl2与AlCl3的结构性质相似，属于共价化合物，A不符合题意；
B．的晶胞如图所示，白球为，面心与两个Be2+相连，面心应连接两个晶胞，故晶胞中的配位数为4，B符合题意；
C．ⅡA族中的Mg元素形成的氧化物为MgO，与冷水直接化合成的氢氧化镁不是强碱，C不符合题意；
D．BeCl2是很易水解的，一般溶液呈酸性是正常的，类似于AlCl3溶液，如果溶液呈酸性或近中性，则蒸干灼烧后会得到BeO，D不符合题意；
故选B。
6. 周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，的熔点为，熔融时能导电，而不能导电；的燃烧热为，实验室中常用酸性测定物品中不溶性的含量。铍镍合金可用于制造弹簧秤的弹簧，可用作隔音材料，可用作工业废气脱硫剂。下列化学反应表示正确的是
A. 与溶液反应：
B. 镁的燃烧：
C. 向溶液中滴加足量溶液：
D. 用酸性测定的含量：
【答案】C
【解析】
【详解】A．铍的化合物性质与铝相似，与溶液反应：，A不符合题意；
B．燃烧热1ml纯物质燃烧所放出热量，镁的燃烧： ，B不符合题意；
C．向溶液中滴加足量溶液：化学方程式为Mg(HCO3)2+4NaOH=Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O，离子反应方程式为：，C符合题意；
D．用酸性测定的含量，属于难溶物质不能拆分：，D不符合题意；
故选C。
7. 周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，的熔点为，熔融时能导电，而不能导电；的燃烧热为，实验室中常用酸性测定物品中不溶性的含量。铍镍合金可用于制造弹簧秤的弹簧，可用作隔音材料，可用作工业废气脱硫剂。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. 难溶于水，可用作隔音材料
B. 能与水反应，可作工业废气脱硫剂
C. 的半径比小，的熔点比高
D. 铍镍合金具有导电性，可以用于制造弹簧秤弹簧
【答案】C
【解析】
【详解】A．BaSO4具有高吸音性能，可用作隔音材料，与BaSO4难溶于水无关，A错误；
B．氧化钙和二氧化硫反应得到亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧化得到硫酸钙，避免生成污染气体，可以用作脱硫剂，B错误；
C．离子晶体的熔点取决于金属的半径和电荷，通常半径小电荷大的熔点高，Mg2+和Ca2+所带的电荷数一样，Mg2+的半径比Ca2+小，MgO的熔点比CaO高，C正确；
D．铍镍具有延展性，可以用于制造弹簧秤的弹簧，D错误；
故选C。
8. 硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A. 工业制：
B. 回收烟气中获得：
C. 工业废液中通入除：
D. 热的溶液除S：
【答案】A
【解析】
【详解】A．工业制硫酸过程中的物质转化是将二氧化硫氧化为三氧化硫：，A符合题意；
B．回收烟气中获得：，该反应节约成本，简化反应步骤，该反应正确，B不符合题意；
C． 是难溶于水与酸的物质，工业废液中通入除：，该反应正确，C不符合题意；
D．在加热条件下，硫能与强碱溶液发生反应，热的溶液除S：，该反应正确，D不符合题意；
故选A。
9. 化合物Z是合成连翘酯苷类似物的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法不正确的是
A. X在催化剂作用下可与甲醛发生缩聚反应
B. Y与足量氢气加成的产物中含有3个手性碳原子
C. Z分子存在顺反异构
D. X、Z可用饱和溶液鉴别
【答案】D
【解析】
【详解】A．X分子中含酚羟基，能与甲醛发生缩聚反应，A正确；
B．Y分子与足量氢气发生加成反应生成的物质含有3个手性碳，分别是三个取代基相连的碳原子，B正确；
C．Z分子每个双键碳原子均连不同的原子或原子团，故其存在顺反异构，C正确；
D．X和Z中均没有羧基，均无法和饱和碳酸氢钠溶液反应，故无法实现鉴别，D错误；
故选D。
10. 用如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水。
下列说法正确的是
A. a极电极反应式：
B. 电池工作一段时间后，右室溶液的减小
C. 交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子交换膜
D. 若将含有的废水完全处理，理论上可除去的质量为
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，a电极在碱性条件下失去电子生成氮气，电极反应为，a为负极，则b为正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，以此解题。
【详解】A．由分析可知，a极电极反应式：，A错误；
B．由分析可知，b为正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，则消耗氢离子，pH增大，B错误；
C．由A分析可知，a电极附近负电荷减少，则阴离子通过交换膜Ⅰ向左移动，由B分析可知，b电极附近正电荷减少，则阳离子通过交换膜Ⅱ向右移动，C错误；
D．的物质的量为1ml，根据选项A分析可知，消耗1ml CN-时转移5ml电子，根据电荷守恒可知，可同时处理5ml，其质量为，D正确；
故选D。
11. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向、混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡后静置，少量氯水先将KI氧化为碘单质，仅能证明氧化性：，，无法证明氧化性，A不符合题意；
B．若溶液X为次氯酸钠溶液，则向溶液X中加入盐酸会产生氯气，也可以使品红溶液褪色，不能判断溶液X中是否含有或，B不符合题意；
C．室温下，测定浓度均为0.1ml⋅L−1的CH3COONa溶液、NH4Cl溶液的pH，可对比和的水解程度，进而判断CH3COOH和NH3⋅H2O的电离程度，C符合题意；
D．将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，Qc(BaCO3)＞Ksp(BaCO3)，是沉淀的生成，不能证明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，D不符合题意；
故选C。
12. 室温下，用含少量和的溶液制备的过程如下。
已知：，；，
下列说法正确的是
A. 溶液中：
B. “除钴镍”后得到的上层清液中为，则为
C. 溶液中：
D. “沉铁”后的滤液中：
【答案】A
【解析】
【分析】该工艺流程的原料为含少量和的溶液，产品为，加入溶液，使和转化为、沉淀过滤除去，滤液中加入溶液，与反应生成。
【详解】A．溶液中，发生水解、，水解程度较大，，以第一步水解为主，设发生水解的为xml/L，，则，解得，故，A正确；
B．“除钴镍”后得到的上层清液中为，，则，B错误；
C．溶液存在电荷守恒及物料守恒，则质子守恒为，C错误；
D．除去和的溶液，加入溶液 “沉铁”后，滤液中含有、少量及可能过量的，故电荷守恒，因为阴离子种类不全，，D错误；
答案选A。
13. 二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应为


在密闭容器中，起始时，分别在、条件下测得平衡时甲醇的物质的量分数与压强、甲醇的物质的量分数与温度的关系如图所示。
下列说法正确是
A. 反应的焓变
B. 在、条件下，平衡时甲醇的物质的量分数为0.10
C. 当甲醇的物质的量分数为0.03时，的平衡转化率为
D. 其他条件相同，高压和低温可以提高的平衡产率
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据盖斯定律，① ，② ，将反应①+②整理可得： ，A不符合题意；
B．b为等压线，曲线a为等温线，升高温度平衡逆向移动，在、条件下平衡时甲醇的物质的量分数为0.10，那么在、条件下，平衡时甲醇的物质的量分数为应该小于0.10，B不符合题意；
C．没有给出指定的温度与压强，不能计算的平衡转化率，C不符合题意；
D．根据A选项可知为放热反应，要提高由CH3OH的产率，需要平衡正向移动，根据平衡移动原理可知反应应该在低温高压下进行，D符合题意；
故选D。
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 以含钼()废催化剂(含，以及、、等)为原料制备，其过程表示如下：
（1）焙烧。将废催化剂和足量固体置于焙烧炉中，通入足量空气加热至充分反应。焙烧过程中转化为的化学方程式为___________。
（2）浸取。将焙烧所得固体加水浸泡，然后过滤、洗涤。过滤后所得滤液中存在的阴离子有、、___________。欲提高单位时间内钼的浸取率，可以采取的措施有___________(任写一点)。
（3）除杂。向浸取后的滤液中通入过量，过滤。通入过量的目的___________。
（4）制备。向上述(3)所得滤液中加入硝酸调节溶液的小于6，使转化为，然后加入充分反应，析出，灼烧后可得到。灼烧得到的化学方程式为___________。
（5）应用。将制成催化剂，用于氨催化还原氮氧化物，一定压强下，将氨氮比为1.0的混合气体按一定流速通入装有上述催化剂的反应装置，测得的转化率随温度的变化关系如图所示。在温度之间，转化率不高的原因是___________。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 废催化剂粉碎、使得升高温度、搅拌等
（3）将转化为氢氧化铝沉淀
（4）
（5）没有达到催化剂所需的合适的活化温度
【解析】
【分析】废催化剂在氢氧化钠条件下，通入氧气焙烧将转化为，焙烧产生的气体主要为硫元素转化生成的SO2；加H2O浸出除去不溶的铁、铜化合物，浸出液含、、，通入过量的二氧化碳，将转化为氢氧化铝沉淀，过滤，滤液中加入硝酸调节溶液的小于6，使转化为，然后加入充分反应，析出，灼烧后可得到；
【小问1详解】
焙烧过程氧气具有氧化性，会氧化生成二氧化硫和，氢氧化钠、氧气和转化为、二氧化硫，水，化学方程式为；
【小问2详解】
氧化铝会和氢氧化钠生成可溶性的，故过滤后所得滤液中存在的阴离子有、、。欲提高单位时间内钼的浸取率，可以采取的措施有废催化剂粉碎、使得升高温度、搅拌等；
【小问3详解】
通入过量的二氧化碳，将转化为氢氧化铝沉淀，除去铝元素；
【小问4详解】
，灼烧后可得到，结合质量守恒可知，还生成氨气和水，反应为；
【小问5详解】
催化剂催化需要一定的活化温度，在温度之间，转化率不高的原因是：。此时温度较低，没有达到催化剂所需的合适的活化温度，导致反应速率较慢，单位时间内转化率不高。
15. 化合物G是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路线如下：
（1）的反应类型为___________。
（2）写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：___________。
①能与溶液反应生成；
②酸性条件下能水解，水解产物之一能与溶液发生显色反应；
③分子中不同化学环境的氢原子个数比是。
（3）下列关于化合物D、E的说法正确的是___________(填序号)。
a．D和E互为同分异构体
b．D和E分子中所有原子均可共平面
c．D和E分子中以杂化的碳原子个数比为
（4）F的分子式为，则F的结构简式为___________。
（5）已知：(、、、为烃基或H)，写出以、和为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
【答案】（1）取代反应
（2）或 （3）ac
（4） （5）。
【解析】
【分析】结合合成路线分析可知，AB发生与乙酸酐的取代反应，BC发生酯化反应生成酯，CD成环，DE为异构化反应，由酮羰基异构为醇烯，结合E和G的结构简式分析可知，F与E发生了加成反应生成了G，故F的结构简式为：。
【小问1详解】
结合分析可知，A→B发生与乙酸酐的取代反应；
【小问2详解】
同时满足下列条件的的一种同分异构体①能与溶液反应生成，说明此异构体有-COOH；②酸性条件下能水解，水解产物之一能与溶液发生显色反应,说明此异构体含酚酯的结构；③分子中不同化学环境的氢原子个数比是，说明此异构体高度对称且含甲基。分析C可知，侧链4个碳，少4个氢，故可拆出羧基、甲酸酚酯基、两个甲基，放在苯环对称位置上，故满足条件的有：或。
【小问3详解】
结合分析及化合物D、E的结构可知，D和E互为同分异构体；
且D和E分子中以杂化的碳原子个数比为；但D存在饱和碳原子，故不可能所有原子同平面。故选ac。
【小问4详解】
结合分析可知F的结构为：。
【小问5详解】
结合已知：(、、、为烃基或H)，可知，合成目标分子需要先在苯酚上引入酯基，同时烯烃需要转化成酮羰基，二者发生已知条件的反应即可，故可设计合成路线如下：。
16. 实验室利用含钴废催化剂制备，并利用其制备。已知：完全沉淀的为，完全沉淀的为，开始沉淀的为，的溶解度曲线如图-1所示。
（1）制备。
①中基态核外电子排布式为___________。
②补充完整以含钴废催化剂(主要成分为，少量和)为原料制备的实验方案：___________，洗涤2~3次，低温干燥，得到产品。(实验中须使用的仪器和试剂：计、溶液、固体)
（2）制备并测定含量。将和活性炭(催化剂)加入三颈瓶中(装置见图-2)，然后再依次通过滴液漏斗缓慢滴加和浓氨水混合溶液、溶液，控制温度不超过充分反应，冷却后过滤。
①三颈瓶中生成反应的离子方程式为___________。
②加入的作用是___________。
③在没有活性炭存在时，能得到一种化学式为的纯净物。测得与足量的硝酸银溶液反应生成，该配合物内界的化学式为___________。
④准确称取样品于烧杯中，加入足量溶液充分反应，微沸加热至无放出。冷却至室温后，加入过量的固体和盐酸，充分摇荡。将所得溶液定容至，然后取出溶液放入锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。计算样品中钴元素的质量分数。___________。已知：，，。
【答案】（1） ①. 1s22s22p63s23p63d7 ②. 用溶解含钴废催化剂，加固体调节pH，用pH计控制4.2≤pH＜6.5生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀除Fe3+、Al3+，过滤，滤液加热浓缩、冷却到50-90℃结晶析出，过滤
（2） ①. ②. 抑制氨水电离，防止生成C(OH)2沉淀 ③. ④. 20%
【解析】
【分析】含钴废催化剂主要成分为，少量和。用盐酸溶解得到含有C2+、Al3+、Fe3+的溶液，加碳酸钴调节pH为4.2~6.5生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀除Fe3+、Al3+，过滤，滤液加热浓缩、冷却到50-90℃结晶析出。
【小问1详解】
①C是27号元素，C失去4s上的2个电子得到，基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7。
②补充完整以含钴废催化剂(主要成分为，少量和)为原料制备的实验方案：用溶解含钴废催化剂，加固体调节pH，用pH计控制4.2≤pH＜6.5生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀除Fe3+、Al3+，过滤，滤液加热浓缩、冷却到50-90℃结晶析出，过滤，加洗涤2~3次，低温干燥，得到产品。
【小问2详解】
①三颈瓶中,C2+被双氧水氧化生成反应的离子方程式为。
②能抑制氨水电离，防止生成C(OH)2沉淀。
③与足量的硝酸银溶液反应生成，说明外界只有2个氯离子，该配合物内界的化学式为 。
④根据、，建立关系式,样品中n(C=)=0.1ml/L×，样品中钴元素的质量分数为。
17. 氮氧化物(、等)的处理和资源化利用具有重要意义。
（1）的处理。研究证明：能提高的分解速率，参与了第Ⅱ步、第Ⅲ步反应。反应历程(为反应活化能)：
第Ⅰ步：
第Ⅱ步：……
第Ⅲ步：
①第Ⅱ步发生反应的方程式为___________。
②总反应的反应速率取决于第Ⅱ步，则___________(填“>”、“<”或“=”)。
（2）的应用。分解制取和的原理如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应的(值为平衡时用各气体的分压表示得出的值)的关系如图-1所示。
①时，反应的为___________。
②时，向容积不变的容器中充入和进行反应，测得反应过程中容器内压强与时间的关系如图-2所示(反应开始和平衡后容器的温度相同)。在时间段内，容器中压强增大的主要原因是___________。
（3）催化电解吸收液可将还原为，其催化机理如图-3所示。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率()随电解电压的变化如图-4所示。已知，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数；表示电解过程中通过的总电量。
①当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为___________。
②当电解电压为时，催化电解生成的电极反应式为___________。
③电解电压大于后，随着电解电压的不断增大，的法拉第效率迅速增大，可能原因是___________(吸附在催化剂上的物种加“*”表示，如、等)。
【答案】（1） ①. I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) ②. ＞
（2） ①. 10-4 ②. 反应Ⅰ为放热反应，随着反应的进行容器中的温度上升，导致容器内的压强增大
（3） ①. 15∶2 ②. NO+5e-+5H+=NH3+H2O ③. 随着电解电压的不断增大，*NO结合H+与e-得到*NOH（或*NO+H++e-=*NOH）的量增多，*NOH在催化剂表面失水转化成N2O（或2*NOH=N2O↑+H2O）的选择性增大，导致N2O的量增多，使N2O的法拉第效率迅速增大
【解析】
【小问1详解】
①I2(g)能提高N2O的分解速率，I2(g)是N2O分解反应的催化剂，N2O参与了第Ⅱ、Ⅲ步的反应，结合题给第Ⅰ、Ⅲ步的反应和N2O的分解反应[2N2O(g)2N2(g)+O2(g)]可知，第Ⅱ步发生反应的方程式为I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)。
②总反应的反应速率取决于第Ⅱ步，说明第Ⅱ步的反应速率最慢，活化能越小、反应速率越慢，则Ea2＞Ea3。
【小问2详解】
①由图-1可知，430K时，-lgK1=1.1、-lgK2=2.9，则K1==10-1.1、K2==10-2.9，反应2ICl(g)I2(g)+Cl2(g)的K==K1K2=10-1.1×10-2.9=10-4。
②由图-1可知，随着温度的升高-lgK1逐渐增大、-lgK2逐渐减小，即随着温度的升高K1逐渐减小、K2逐渐增大，说明反应Ⅰ为放热反应、反应Ⅱ为吸热反应，结合PV=nRT，故图-2在0~t1时间段内，容器中压强增大的主要原因是：反应Ⅰ为放热反应，随着反应的进行容器中的温度上升，导致容器内的压强增大。
【小问3详解】
①由图-4知，当电解电压为U1时，H2、NH3的法拉第效率分别为60%、20%，根据FE%=知，电解生成H2和NH3转移电子物质的量之比为60%∶20%=3∶1，生成H2、NH3的电极反应式分别为2H++2e-=H2↑、NO+5e-+5H+=NH3+H2O，则电解生成的H2和NH3的物质的量之比为∶=15∶2。
②结合图-3，当电解电压为U2时，催化电解NO生成NH3的电极反应式为NO+5e-+5H+=NH3+H2O。
③电解电压大于U3后，随着电解电压的不断增大，N2O的法拉第效率迅速增大，可能原因是：随着电解电压的不断增大，*NO结合H+与e-得到*NOH（或*NO+H++e-=*NOH）的量增多，*NOH在催化剂表面失水转化成N2O（或2*NOH=N2O↑+H2O）的选择性增大，导致N2O的量增多，使N2O的法拉第效率迅速增大。选项
实验方案
探究目的
A
向、混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡后静置，观察层颜色
氧化性：
B
向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，观察溶液颜色变化
溶液中是否含有或
C
测定浓度均为的、溶液的
和的电离能力
D
用饱和溶液浸泡一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体