海南省长沙市2023-2024学年高三上册期末考试化学模拟试题（A卷）（附答案）

这是一份海南省长沙市2023-2024学年高三上册期末考试化学模拟试题（A卷）（附答案），共9页。试卷主要包含了现有四种物质，石头纸，也叫石科纸，下列因果关系成立的是，某氯化镁溶液的密度为1，根据反应等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O16
选择题（共14题，每题3分，共42分。下列每题只有一个选项符合题意)
1.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( )
A．H2SO4、NaOH——腐蚀品
B．CH4、C2H4——易燃液体
C．CaC2、Na——遇湿易燃物品
D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂
2.现有四种物质：NaHCO3溶液、NaOH溶液、盐酸、铁粉。它们两两之间发生的反应最多有( )
A．3个 B．4个
C．5个 D．6个
3.石头纸(Rich Mineral Paper RMP)，也叫石科纸。就是用磨成粉末的石头为主要原料，加上15%的聚乙烯和5%的胶合剂做成的。2010年两会期间，政协委员们领到的会议通知、日程表、便签纸等都是以碳酸钙为主要原料的“石头纸”。下列有关“石头纸”的说法错误的是( )
A．“石头纸”不宜在高温条件下生产
B．“石头纸”与普通纸张比较，不易燃烧
C．“石头纸”能耐强酸与强碱的腐蚀
D．推广使用“石头纸”能达到保护森林和环保的目的
4.下列因果关系成立的是( )
A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质
B．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
C．因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH
D．因为维生素C受热易被氧化，所以有些新鲜蔬菜生吃较好
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．常温下，1 L 0.1 ml·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B．1 ml羟基中电子数为10NA
C．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 ml I2转移的电子数为6NA
D．常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键数为4NA
6.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是( )
A．若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙
B．若M(甲)乙
C．若M(甲)乙
D．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙
7.某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于( )
A．0.37 ml B．0.63 ml
C．0.74 ml D．1.5 ml
8.根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O,4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，下列物质的氧化性强弱判断正确的是( )
A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2O
C．S>I2>O2 D．H2O>NaI>H2S
9.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
10.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法不正确的是( )
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B．Ⅱ图中：量筒中发生了取代反应
C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将稀硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
11.列叙述正确的是( )
A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu
12.将0.01 ml下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( )
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A．①>②>③>④ B．①>②>④>③
C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④
13.用l L 1.0 ml/L NaOH溶液吸收0.8 ml CO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比约是( )
A．1∶3 B．1∶2
C．2∶3 D．3∶2
14.m g某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量是( )
A．n/m B．2m/n
C．m/22.4n D．22.4m/n
非选择题（共58分）
15.三个密闭容器分别装有
A．Na2O2和NaHCO3， B．Na2O2和NH4HCO3，
C．Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每种物质均为1 ml。将它们加热至300℃，充分反应后排出气体。
(1)写出各容器中残余物质的化学式及物质的量。
A．_____________________________________________________________________ ；
B．_____________________________________________________________________ ；
C．_____________________________________________________________________。
(2)如果分别加入相同浓度的足量盐酸与残留物完全反应，则消耗盐酸的体积由大到小的顺序是________________________。
(3)如果分别将A、B、C中原物质加入水中完全反应后溶质分别是什么？现象如何？
A：_______________________________________________；
B：______________________________________________；
C：_______________________________________________。
16.(1)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2＋，则该矿泉水中Mg2＋的物质的量浓度为______________；
(2)在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K＋与Ca2＋的物质的量之比为2∶1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为________，该混合物中CaCl2的质量分数为________。
17.(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ；
反应后得到棕黄色的FeCl3溶液．用此溶液做以下实验：
(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为________ ；
(3)在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体 ；
(4)另取一小烧杯也加入25 mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2 mL FeCl3饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中会产生丁达尔效应。此实验可以区别________ ；
(5)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到的现象是_____________________________________________________，此变化的离子方程式为__________________________________________ ；
(6)已知明矾能净水，理由是______________________________________________。
18.由短周期元素组成的金属单质A和非金属单质B、C及甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转化关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：
(1)写出下列物质的化学式：
A_______________________________________________________________________；
乙_______________________________________________________________________。
(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途_________________________________。
(3)写出下列变化的化学方程式
①A与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________；
②乙与过量CO2反应的离子方程式_________________________________；
③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式___________________________。
19.镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10 mg·L－1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
(1)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，可以加入过量试剂①，试剂①最好选用________ ；
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是____________________ ；
(3)试剂②可以选用________，其反应的离子方程式为_________________________ ；
(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Cl2和Mg，写出该反应的化学方程式
________________________________________________________________________ ；
(5)若假设海水中镁元素全部存在于MgSO4中，则海水中MgSO4的含量为____mg·L－1，若某工厂每天生产1.00 t镁，则每天需要海水的体积为________L。
20.在120℃、101 kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体a mL，通入一定量(设为x mL)氧气使其完全燃烧。
(1)若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL，(即x＝a)，则原混合气体中CH4的体积分数是________；
(2)若完全燃烧后生成CO2和H2O(g)的总体积在相同条件下为2a mL，则原混合气体中CH4的体积分数是________，现要测定原混合气体中H2的体积分数，还必须知道相同条件下的其他数据，可以是________(填选项字母)；
A．2a mL混合气体的密度
B．生成CO2气体的总体积
C．生成H2O(g)的总质量
(3)若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和H2O(g)，则x的取值范围是_________。
答案
一、选择题（共14题，每题3分，共42分。下列每题只有一个选项符合题意)
二、非选择题（共58分）
15.(1)A.NaOH和Na2CO3 各1 ml
B．Na2CO3 1 ml
C．CaCO3和Na2CO3 各1 ml
(2)C>A>B
(3)A.Na2CO3、NaOH 有无色无味气体产生
B．Na2CO3 有刺激性气味气体产生
C．Na2CO3 有无色无味气体和白色沉淀产生
16.(1)1.9×10－3ml·L－1 (2)2∶1 42.7%
17.(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
(2)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
(3)红褐 (4)乙 溶液和胶体
(5)首先得到红褐色沉淀，最终又得到棕黄色溶液
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
(6)明矾溶于水后，Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，它具有较强的吸附能力，可吸附水中的杂质而使之聚沉
18.(1)Al NaAlO2 (2)作耐高温材料；制取铝单质
(3)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
②AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－
③Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=== 4Al(OH)3↓
19.(1)Ca(OH)2 (2)过滤
(3)盐酸 Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
(4)MgCl2(熔融)通电=====Mg＋Cl2↑
(5)5.50 9.09×108
20.(1)33.3% (2)50% B (3)0.5a