02常见无机物及其应用--上海市广东省高三化学上学期期末专题复习（沪科版）

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02常见无机物及其应用--上海市高三化学上学期期末专题复习（沪科版）一、单选题1．（2023上·上海普陀·高三校考期末）某混合溶液含AgNO3和Cu(NO3)2，均0.02mol。加入一定量金属R，充分反应过滤，得无色溶液M与滤渣W。将少量W加入盐酸，产生无色气体。下列分析正确的是A．无色溶液M一定呈中性B．R不可能是铁，但可能是锌或镁C．上述过程共有0.06mol电子发生转移D．M中可能含有两种金属阳离子2．（2023上·上海普陀·高三校考期末）往下列物质的饱和溶液中持续通入HCl气体，最终会得到沉淀或析出晶体的是A．NaCl B．NaAlO2C．KI D．Ba(OH)23．（2023上·上海普陀·高三校考期末）新冠疫情期间，家庭常备84消毒液、医用酒精等。某瓶84消毒液所贴标签的部分内容见图。有关该瓶消毒液的说法正确的是A．每瓶消毒液含次氯酸钠约505gB．消毒液的密度为1.10g⋅cm-3C．密封保存的目的是防止次氯酸钠见光分解D．每瓶消毒液中含氯微粒的物质的量浓度约为1.714．（2023上·上海普陀·高三校考期末）肯定能够得到Al(OH)3的是A．Al 片和 NaOH 溶液 B．AlCl3溶液和 NH3•H2OC．Al2(SO4)3溶液和 NaOH 溶液 D．Al2O3 粉末和 H2O5．（2023上·上海普陀·高三校考期末）不能由单质直接化合的是A．FeCl2 B．NO C．HCl D．SO26．（2023上·上海浦东新·高三统考期末）电解氧化法可在铝制品表面形成致密的氧化膜，从而提高铝制品的耐腐蚀性。电解时以铝制品和石墨为电极，溶液为电解液，阴极放出气体。下列叙述正确的是A．待加工铝制品为阴极 B．阴极放出的气体为氧气C．电解时阴离子向阴极移动 D．溶液碱性过强可能导致实验失败7．（2023上·上海浦东新·高三统考期末）双碱法脱除烟气中的过程如图所示。下列说法正确的是A．过程Ⅰ中，表现出还原性B．鼓入空气是为了使与充分接触C．双碱法得到的最终产物有和D．整个过程中，NaOH可以循环利用8．（2023上·上海浦东新·高三统考期末）下列有关氮单质及其化合物用途的叙述错误的是A．液氮作冷冻剂 B．氨气作保护气 C．硝酸作氧化剂 D．尿素用作氮肥9．（2023上·上海浦东新·高三统考期末）下列气体可以用98.3%浓硫酸干燥的是A． B． C． D．10．（2023上·上海徐汇·高三上海市西南位育中学校考期末）只使用待选试剂能完成元素检验的是待检验元素待选试剂A．A B．B C．C D．D11．（2023上·上海徐汇·高三上海市西南位育中学校考期末）用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是A．A B．B C．C D．D12．（2023上·上海徐汇·高三上海市西南位育中学校考期末）将4份等量的铝片分别加到足量的下列溶液中充分反应后，产生氢气最快的是A．2 mol/LCH3COOH溶液 B．3 mol/LHNO3溶液C．18 mol/LH2SO4溶液 D．1 mol/LHCl溶液13．（2023上·上海徐汇·高三上海市西南位育中学校考期末）下列物质所发生的化学反应中，不会由于反应物的用量不同而得到不同产物的是A．硫化氢气体和氧气 B．氯化铝溶液和氨水溶液C．铁丝和稀硝酸 D．碳酸钠溶液和稀盐酸二、填空题14．（2023上·上海普陀·高三校考期末）含氯物质在生产、生活中有重要作用。工业上常用次氯酸钠处理含有NO等氮氧化物的尾气，反应方程式如下：NaClO + NO + H2O —— NaCl + HNO3 (未配平)。完成下列填空。(1)氯在元素周期表中的位置是 ，其所在主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (填化学式)。(2)配平上述反应方程式 。每有0.3mol电子发生转移，可消耗标准状况下NO气体的体积约为 L。(3)NaClO溶液中存在如下关系：c(OH-) c(HClO)(填“>”、“=”、或“<”)。其他条件相同，随着NaClO溶液初始pH(用稀硫酸调节)的不同，NO转化率如图。(4)NaClO溶液的初始pH越大，NO的转化率越 (填“高”或“低”)，其原因是 。取少量NaClO溶液和KClO3溶液，分别置于A试管和B试管，滴加试剂，观察现象，记录于下表。(5)取少量NaClO溶液和KClO3溶液，分别置于A试管和B试管，滴加试剂，观察现象，记录于下表。请将表格填写完整。15．（2023上·上海浦东新·高三上海市洋泾中学校考期中）铜既能与稀硝酸及应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：(方程式未配平)(1)硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。(2)被硝酸完全溶解后，失去的电子数是 ，如果得到的和物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 。(3)如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是 。16．（2022上·上海徐汇·高三上海市徐汇中学校考期中）合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。Ⅰ．NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并放出CO2，反应产物还有另外两种盐。完成下列填空：(1)写出上述化学方程式 。(2)上述反应恰好完全后，所得溶液呈弱碱性，则溶液中各离子浓度大小关系是 (不考虑二氧化碳的溶解)。Ⅱ．氰化钠(NaCN)属于剧毒物质，可用双氧水或硫代硫酸钠处理。(3)用双氧水处理，发生的反应为：NaCN+H2O2+H2O→A+NH3↑(已配平)，则A的化学式为 。(4)NaCN与Na2S2O3二者等物质的量反应后的溶液中，大量存在的阴离子只有两种且都含硫元素，其中一种遇到Fe3+显血红色，该离子是 ，另一种离子是 。17．（2019上·上海黄浦·高三上海外国语大学附属大境中学校考期中）油画的白色燃料中曾含二价铅盐，二价铅盐经过长时间空气(含有微量H2S)的侵蚀，生成PbS而变黑。可用一定量的H2O2溶液擦铁修复。完成下列填空：(1)H2O2与PbS反应生成PbSO4的和H2O，写出该反应的化学方程式 。(2)在PbSO4的悬浊液中滴加一定量的CH3COONH4溶液，发生复分解反应，溶液变为澄清，有弱电解质生成，该弱电解质的化学式为 。当PbSO4和CH3COONH4恰好完全反应时，溶液显 性(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。(3)H2S为二元弱酸，向Na2S溶液中加入FeSO4溶液，生成FeS沉淀，还可能生成白色沉淀，其化学式为 ；该物质在空气中很快变为红褐色，原因是 。(4)向200mLH2S溶液中缓慢通入SO2，发生反应2H2S+SO2→3S+2H2O，生成S的物质的量与通入SO2的物质的量的关系如图(溶液体积变化忽略不计)，由此可知原溶液中H2S的物质的量浓度为 。从开始通SO2至饱和，再继续通一段时间，整个过程中c(H+)的变化情况为 。18．（2020上·上海徐汇·高三上海市南洋模范中学校考期中）NaCl是一种基础化工原料，通过电解饱和食盐水可以制得NaOH、H2、Cl2。完成下列填空：(1)写出电解饱和食盐水的化学方程式 。开始时 极(阴、阳)碱性增强。(2)新冠疫情期间需要大量消毒液，工业上生产消毒液是将氯气与烧碱溶液反应，完成该反应方程式 。(3)氯气压缩成为液氯属于 变化(选填“物理”“化学”)。常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟(NH4Cl)，其中一步反应是：2NH3+3Cl2→N2+6HCl，该反应也表明氯和氮的非金属性 > 。写出产生白烟的化学方程式： 。该白烟的成分溶于水，溶液呈 性。(酸、碱或中性)，用离子方程式解释原因 。(4)pH=2的醋酸和盐酸两溶液中，水的电离_______。A．都被促进 B．都被抑制C．甲中被促进，乙中被抑制 D．甲中被抑制，乙中被促进(5)取25 mLpH=2的醋酸溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为c(Na+) c(CH3COO-)。19．（2021上·上海闵行·高三上海市七宝中学校考期中）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。①下列关于海洋氮循环的说法正确的是 a.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化c.向海洋排放含NO的废水会影响海洋中NH的含量d.海洋中存在游离态的氮②有氧时，在硝化细菌作用下，NH可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整(需配平)： _______NH+ 5O2= 2NO+ _______H+ +________+________③有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本的监测数据：硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是 ，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是 mg/(L·h)。④海洋中的氮循环起始于氮的固定，氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。分析数据可知：大气固氮反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因 。⑤25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是(填序号) 。a.氨水与氯化铵发生化学反应b.氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)c.铵根离子浓度增大，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小⑥室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)， 、 和 三种粒子的物质的量之和等于0.1mol。三、解答题20．（2023上·上海·高三上海市宜川中学校考期末）A、B、C是三种常见短周期元素的单质，常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体，F是化合物．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）。试回答：(1)E的结构式是 。(2)单质X和B或D均能反应生成黑色晶体Y，Y的化学式是； ；(3)E的大量排放会引起很多环境问题．有科学家提出，用E和合成和，对E进行综合利用。25℃，101kPa时该反应的热化学方程式是 。已知    (4)已知  ；蒸发1mol 需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表。则表中a为 。(5)以NaCl等为原料制备的过程如下：①在无隔膜、微酸性条件下电解，发生反应：（未配平）。②在电解后溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得③一定条件下反应：，将产物分离得到。该过程制得的样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取m g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使全部转化为，反应为：，加入少量溶液作指示剂，用 溶液滴定至终点，消耗溶液体积V mL。滴定达到终点时，产生砖红色沉淀。计算样品的纯度 （用含c、V的代数式表示）。21．（2023上·上海普陀·高三校考期末）加碘食盐所添加的含碘物质是碘酸钾(KIO3)。某化学兴趣小组欲自制碘酸钾，并测定所得产品的纯度，具体实验过程如下。完成下列填空。(Ⅰ)碘酸钾的制取反应原理：3Cl2＋KI＋6KOH6KCl＋KIO3＋3H2O反应装置如图所示：(1)装置 甲 为氯气发生装置，反应方程式为： 。甲中橡胶管 a的作用是 。指出全套装置中存在的不足之处： 。(2)用碘化钾固体配制一定物质的量浓度的 碘化钾溶液，下列仪器肯定不需要的是 (填仪器名称)。(Ⅱ)分离提纯步骤一   取丙中溶液，加入浓盐酸，搅拌、冷却、……，得到KH(IO3)2粗产品。步骤二  将KH(IO3)2粗产品溶于水，加入KOH调节pH，蒸发结晶，得到KIO3产品。(3)在完成(Ⅰ)碘酸钾的制取实验后，测得装置丙溶液中有KI剩余。若此时加入浓盐酸将导致碘酸钾的最终产率偏小，原因是 (用离子反应方程式表示)。 将步骤一中所缺的操作补充完整 。(Ⅲ)测定碘酸钾产品的纯度称量wg碘酸钾产品，配成250mL溶液。取25.00mL，加入稍过量的KI与盐酸溶液，充分反应。然后加几滴淀粉指示剂，用0.1000的Na2S2O3标准液滴定至终点，记录所消耗的标准液体积。(已知：2S2O+ I2 = S4O+ 2I- )(4)经实验，测得消耗标准液的平均体积为VmL，试计算该碘酸钾产品的纯度： 。 (5)某同学欲利用家里常见的物质，模拟上述方法，检验自家所用食盐是否含有碘酸钾。为完成实验，请帮他选择所需要的试剂：家用食盐、干海带(含有 KI)、 (限选居家生活中常用的物质)。22．（2023上·上海浦东新·高三上海市洋泾中学校考期中）硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：在酸性溶液中不能稳定存在；硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：。I.制备(1)打开，关闭，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是 。(2)过滤C中的混合液。将滤液加热浓缩、冷却结晶、过㴔、洗深、烘干，得到产品。“过滤”用到的玻璃仪器是(填仪器名称) 。(3)装置中盛放的试剂是(填化学式) 溶液，其作用是 。II.用的标准溶液测定产品的纯度取产品，配制成溶海。取溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。(4)滴定时，达到滴定终点的现象是 。(5)在产品中的质量分数是 (用百分数表示，且保留1位小数)。23．（2023上·上海虹口·高三上海财经大学附属北郊高级中学校考期中）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。氢气制取是氢能利用经济性考量的重要环节。(1)氯碱化工副产氢纯度较高。写出制氢的离子方程式： 。(2)粒径在 1~100 nm 的纳米铝粉常温下能与水反应释氢。向水中加入下列物质，不能加快纳米铝粉释氢速率的是___________。A．HCl B．HNO3 C．H2SO4 D．NaOH(3)目前全球每年约 7000 万吨 H2 的需求，95%来自于化石能源，相当于每年 8.3 亿吨的 CO2排放。从经济、环保、低碳等角度考量，获取氢气的技术发展方向应是 。(任写一条)(4)高效、低成本的氢气储运技术是大力发展氢能产业的必要保障。一定温度下，某储氢合金(M)的储氢过程中存在如下反应：zMHx(s) + H2(g)zMHy(s)。①上述反应中 z= (用含 x、y 的代数式表示)。②对上述反应的焓变与熵变判断正确的是 。A．ΔH>0，ΔS>0    B．ΔH<0，ΔS>0    C．ΔH>0，ΔS<0    D．ΔH<0，ΔS<0③储氢完成后，该合金释放氢气的方式可以是 。A．降温    B．加热    C．加压    D．减压(5)液态有机储氢技术是借助某些不饱和液体有机化合物的加氢反应，实现氢的储存，再通过脱氢反应实现氢的释放。乙基咔唑(M =195 g·mol－1， 结构如图所示)是一种新型的储氢材料。①乙基咔唑中 C 原子的杂化方式有 。②科研中常用容氢量(× 100%)来衡量有机化合物的储氢能力，乙基储氢后有机化合物的质量咔唑的最大容氢量为 (精确至 0.1%)。(6)在新能源体系下，氢能被视为与电能互补的优质二次能源。氢燃料电池能量转换率远高于氢气直接燃烧。①碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应式为： 。②氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种以熔融态碳酸盐为电解质的电池，其工作原理如图所示，   有关该电池说法正确的是 。A．电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用B．该电池可利用工厂中排出的 CO2，减少温室气体的排放C．电子流向：氢电极﹣负载﹣氧电极﹣熔融碳酸盐﹣氢电极D．电池工作时，外电路中流过 0.2 mol 电子，消耗 1.6 g O224．（2023上·上海静安·高三上海市市西中学校考期中）含氯消海剂在日常生产和生活中有着重要应用，某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉。(1)装置④中的X试剂为 ，装置①制取氯气，其中高锰酸钾的作用是 。(2)装置③中多孔陶瓷的作用是 ；漂白粉中的有效成分是 。84 消毒液[用途]适用于一般物品的表面消毒，含餐具、果蔬、白色织物等。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌。[性状]无色透明液体[有效成分]次氯酸[规格]500mL/瓶，约505g[含量]氯含量为 6.00%[贮藏]阴凉处密封保存待检验元素待选试剂ACH3CH2Cl中的氯元素HNO3溶液和AgNO3溶液B海带中的碘元素淀粉溶液CFeSO4中的铁元素KSCN游液D明矾中的铝元素氢氧化钠溶液选项气体abAH2S稀盐酸FeSBCl2浓盐酸MnO2CSO2浓硫酸铜片DCO2稀盐酸大理石滴加KI溶液再滴加CCl4，振荡、静置结论A试管溶液变为棕黄色溶液分层，下层显 色氧化性强弱：(填“>”或“<”)KClO3 NaClOB试管无现象溶液分层，均无色温度/℃样本氨氮含量/mg处理24 h处理48 h氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910反应大气固氮N2 (g)+O2 (g) 2NO(g)工业固氮N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)温度/℃27200025400450K3.84×10-310.15×1080.5070.152物质 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量（kJ）436a369编号123溶液的体积10.0010.0010.00消耗标准溶液的体积19.9517.1020.05参考答案：1．B【分析】硝酸铜溶液为蓝色，且铜银均为不活泼金属不和稀盐酸反应；加入一定量金属R，充分反应过滤，得无色溶液M与滤渣W。将少量W加入盐酸，产生无色气体，则W中含有银、铜、过量的R，M为生成R盐溶液；【详解】A．不确定R种类，不能判断无色溶液M是否水解，不能判断溶液是否为中性，故A错误；B．铁会反应生成亚铁离子，导致溶液显浅绿色，故R不可能是铁，但可能是锌或镁，故B正确；C．银化合价由+1变为0、铜化合价由+2变为0，根据电子守恒可知，两者反应有0.02mol+0.02mol×2=0.06mol电子发生转移，但是R和稀盐酸反应生成氢气有电子转移，故C错误；D．由分析可知，R过量，M为生成R盐溶液，故D错误；故选B。2．A【详解】A．HCl在水中的溶解度较大，NaCl晶体析出，A符合题意；B．偏铝酸钠与盐酸反应生成沉淀后溶解，B不符合题意；C．KI与HCl可逆反应生成的HI很容易被空气中的氧氧化成I2，溶液就显得暗黑，C不符合题意；D．氢氧化钡与盐酸发生中和反应，D不符合题意；故答案为：A。3．D【详解】A．每瓶消毒液约505g　，A错误；B．消毒液的密度为1.01g⋅cm-3　，B错误；C．密封保存的目的是防止次氯酸钠水解产物次氯酸见光分解，导致平衡向水解方向移动，C错误；D．每瓶消毒液中含氯微粒的物质的量浓度约为 1.71　，D正确； 故选D。4．B【详解】A．Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氢气：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，不能得到Al(OH)3，故A不选；B．AlCl3和 NH3•H2O发生复分解反应生成Al(OH)3和NH4Cl，即使氨水过量，Al(OH)3也不溶解，一定能得到Al(OH)3，故B选；C．Al2(SO4)3溶液和 NaOH 溶液混合，若NaOH少量，则可以得到Al(OH)3，若NaOH过量，则Al(OH)3能和NaOH反应生成NaAlO2，得不到Al(OH)3，故C不选；D．Al2O3不和水反应，Al2O3粉末和 H2O不能得到Al(OH)3，故D不选；故选B。5．A【详解】A．，A符合题意；B．氮气和氧气生成一氧化氮，B不符合题意；C．氢气和氯气生成氯化氢气体，C不符合题意；D．硫与氧气反应生成二氧化硫，D不符合题意；故答案为：A。6．D【分析】根据题中信息，铝制品为电解池阳极，电极反应为：，Al(OH)3受热分解生成Al2O3，在铝制品表面形成致密的氧化膜；石墨为电解池阴极，电极反应为：；【详解】A．待加工铝制品为阳极，A项错误；B．阴极放出的气体为氢气，B项错误；C．电解池工作时，阴离子向阳极移动，C项错误；D．溶液碱性过强会发生反应，使Al(OH)3溶解，可能导致实验失败，D项正确；答案选D。7．D【详解】A．过程I中发生的反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，该反应不是氧化还原反应，该反应说明SO2属于酸性氧化物，A项错误；B．过程II中发生的反应为2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+4NaOH，鼓入空气的目的是将氧化，B项错误；C．根据图示，双碱法得到的最终产物为CaSO4，C项错误；D．过程I中NaOH作为反应物被消耗，过程II中生成NaOH，整个过程中，NaOH可以循环利用，D项正确；答案选D。8．B【详解】A．液氮气化吸热，可用作冷冻剂，故A正确；B．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸，常用氮气作保护气，故B错误；C．硝酸中氮元素为+5价是最高价，常作氧化剂，故C正确；D．尿素中含有植物所需营养元素N元素，是目前最优质的氮肥，故D正确；故选：B。9．A【详解】A．不与浓硫酸反应，可以用浓H2SO4干燥，故A正确；B．NH3能与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C．具有还原性，浓硫酸具有氧化性，两者发生氧化还原反应，不能干燥，故C错误；D．浓H2SO4会吸收形成发烟硫酸，故D错误；故选：A。10．D【详解】A．一氯乙烷属于共价分子，不存在自由移动的氯离子，加入硝酸溶液和硝酸银溶液，不会有白色沉淀产生，不能完成元素检验，A项错误；B．淀粉遇碘单质变为蓝色，碘离子不具有此性质，不能完成元素检验，B项错误；C．铁离子和硫氰根离子反应生成血红色络合物，亚铁离子与硫氰根离子没有此现象，不能完成铁元素检验，C项错误；D．明矾中含有铝离子，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，铝离子和氢氧根离子反应先生成氢氧化铝白色沉淀，碱过量后，氢氧化铝溶于过量的强碱变成溶液，沉淀消失，可以检验铝元素的存在，D项正确；答案选D。11．D【详解】A．H2S具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，两者会发生氧化还原反应，故不能用浓硫酸干燥H2S， A不符合题意；B．MnO2与浓盐酸反应制备氯气需要加热，B不符合题意；C．铜和浓硫酸需要加热才能生成二氧化硫气体，C不符合题意；D．大理石与稀盐酸反应生成CO2，且CO2能用浓硫酸干燥，D符合题意；故选D。12．D【分析】相同的铝片与酸溶液反应时，一般而言，氢离子物质的量浓度越大，反应速率越快；【详解】属于弱酸，存在弱电离，2 mol/L溶液中低；属于氧化性酸，与铝片反应生成硝酸铝、氮氧化物和水，没有氢气放出；18 mol/LH2SO4溶液属于浓硫酸，常温下与铝片发生钝化，阻止反应发生，没有氢气放出；HCl是强酸，1 mol/LHCl溶液中，与铝片反应生成氢气和氯化铝，其反应速率比2 mol/L溶液与铝片反应速率要快，综上所述，以上四种酸溶液产生氢气最快的是1 mol/LHCl溶液，故选D。13．B【详解】A．和反应，若少量，生成S单质，若过量，则生成，A错误；B．氯化铝溶液和氨水溶液，只发生反应，B正确；C．铁丝和稀硝酸，根据硝酸浓度不同，反应产物不同，C错误；D．碳酸钠溶液和稀盐酸，若盐酸少量，生成碳酸氢钠，若盐酸足量，生成和水，D错误； 故选B。14．(1) 第三周期第VIIA族 HClO4(2) 3NaClO + 2NO + H2O=3NaCl +2HNO3 2.24(3)c(OH-)>c(HClO)(4) 低 NaClO溶液中起氧化作用的主要是HClO；当溶液的pH越小，生成的HClO浓度越大，氧化NO的能力越强，NO的去除率越高(5) 紫 < 【详解】（1）氯为17号元素，在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故其所在主族的元素中，氟没有正价，故最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；（2）反应中氯元素化合价由+1变为-1降低、氮元素化合价由+2变为+5升高，根据电子守恒、质量守恒可知，反应为3NaClO + 2NO + H2O=3NaCl +2HNO3；电子转移为NO~3e-，则每有0.3mol电子发生转移，可消耗标准状况下0.1mol，NO气体的体积约为2.24L；（3）次氯酸根离子水解生成氢氧根离子和次氯酸，水也会电离出氢氧根离子，故c(OH-)>c(HClO)；（4）由图可知，NaClO溶液的初始pH越大，NO的转化率越低，其原因是NaClO溶液中起氧化作用的主要是HClO，当溶液的pH越小，生成的HClO浓度越大，氧化NO的能力越强，NO的去除率越高；（5）A试管中溶液变为棕黄色，说明次氯酸钠和碘化钾生成碘单质，碘单质被四氯化碳萃取，有机层显紫色；B试管中溶液颜色为变化，说明氯酸钾和碘化钾不反应；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性强弱为：KClO3N2，则表明氯和氮的非金属性氯 > 氮；产生大量白烟是因为反应生成的HCl和过量的NH3生成NH4Cl固体，该化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl；NH4Cl为强酸弱碱盐，溶于水后，由于水解使溶液呈酸性，离子方程式为：+H2O+H+，故答案为：物理；氯；氮；NH3+HCl=NH4Cl；酸；+H2O+H+；（4）醋酸和盐酸在水中发生电离产生的氢离子对水的电离起抑制作用，故B选项符合题意，答案选B；（5）两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得c(Na+)小于c(CH3COO-)，故答案为：小于。19． bc 4NH+5O2=2NO+6H++N2O+5H2O 25℃ 1.125 吸热 从反应速率角度考虑，高温更好，而且催化剂活性在500℃左右时最佳 C NH3•H2O NH3 NH【分析】①a．反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮或一氧化二氮的过程，不一定有氧参加；b．转化关系图可知海洋中的氮循环起始于氮的氧化；c．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量；d．海洋中不存在游离态的氮，氮元素是以化合态存在；②根据氧化还原反应规律作答；③根据表格作答；④K随温度的升高而增大，表明升高温度，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应；从催化剂活性考虑；⑤氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，导致溶液中c(OH-)减小；⑥据N原子守恒分析。【详解】①a．反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程；硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程，硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程。反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮或一氧化二氮的过程，不一定有氧参加，a项错误；b．转化关系图可知海洋中的氮循环起始于氮的氧化，大气氧化生成氧化物，反应得到铵根离子最后通过硝化作用得到硝酸根离子，b项正确；c．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量，c项正确；d．海洋中不存在游离态的氮，氮元素是以化合态存在，主要是硝酸根离子，d项错误；答案选：bc；②有氧时，在硝化细菌作用下，NH可实现过程④的转化，生成N2O、NO、H+和水，氮元素化合价-3价变化为+1价和+3价，氧元素化合价0价变化为-2价，电子转移总数20e-，所以铵根离子前为4，氧气前为5，NO2-前为2，N2O前为1，结合电荷守恒得到氢离子前为6，水分子式前为5，配平得到离子方程式为：4NH+5O2=2NO+6H++N2O+5H2O，故答案为：4NH+5O2=2NO+6H++N2O+5H2O；③硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是处理24h和处理48h后氨氮含量最少的温度是25℃，处理效果好，在最佳反应温度时，48h内去除氨氮反应的平均速率＝＝1.125mg/（L•h），故答案为：25℃；1.125；④大气固氮中，K随温度的升高而增大，表明升高温度，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应；工业固氮选择500℃左右，从反应速率角度考虑，高温更好，而且催化剂活性在500℃左右时最佳，故答案为：吸热；从反应速率角度考虑，高温更好，而且催化剂活性在500℃左右时最佳；⑤氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，导致溶液中c(OH-)减小，答案选：C；⑥据N原子守恒可知，溶液中NH3•H2O、NH3和NH三种粒子的物质的量之和等于0.1mol，故答案为：NH3•H2O；NH3；NH。【点睛】本题考查了平衡常数的应用、合成氨反应的条件选择、影响化学平衡的因素，难点④注意把握K与温度的关系以及影响化学平衡的因素。20．(1)O=C=O(2)(3)  (4)200(5)【分析】E是一种常见的温室气体，E为CO2，CO2与F反应生成单质B，则B为O2，F为Na2O2，D为无色液体且能与Na2O2反应生成氧气，D为H2O，A为单质与氧气反应生成水，A为H2，C为单质与O2反应生成CO2，C为碳。【详解】（1）E为CO2，结构式为O=C=O。（2）单质X与O2或者H2O均能反应生成黑色晶体Y，则该晶体为Fe3O4，单质X为Fe。（3）将已知中的两个反应分别标号为反应①、反应②，(反应②×3-反应①)÷2可得到目标方程式，ΔH=kJ/mol，则该反应的化学方程式为 。（4）ΔH=反应物键能之和-生成物键能之和，Br2(l)转化为Br2(g)ΔH=30kJ，则有-72kJ/mol=(436+a+30-2×369)kJ/mol，解得a=200kJ/mol。（5）消耗cmol/L的硝酸银溶液VmL，则溶液中有Cl-物质的量为cV×10-3mol，加入葡萄糖反应后的溶液中溶质均为KCl，则KCl总物质的量为cV×10-3mol，根据K、Cl守恒可得mg样品中含有K、Cl各有cV×10-2mol，质量为0.745cVg，则O的质量为mg-0.745cVg，则样品中含有KClO4的质量为，纯度为。21．(1) 使烧瓶与分液漏斗中的气压相等，便于漏斗内的液体顺利流入烧瓶 缺少尾气处理装置(2)坩埚、锥形瓶(三角烧瓶)(3) 过滤、洗涤(4)(5)食醋、淀粉【详解】（1）装置甲为氯气发生装置，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、水和氯气，反应方程式为：。甲中橡胶管 a的作用是使烧瓶与分液漏斗中的气压相等，便于漏斗内的液体顺利流入烧瓶。全套装置中存在的不足之处：缺少尾气处理装置。故答案为：；使烧瓶与分液漏斗中的气压相等，便于漏斗内的液体顺利流入烧瓶；缺少尾气处理装置；（2）用碘化钾固体配制一定物质的量浓度的碘化钾溶液，烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，可能用到量筒，肯定不需要的是坩埚、锥形瓶(三角烧瓶)。故答案为：坩埚、锥形瓶(三角烧瓶)；（3）在完成(Ⅰ)碘酸钾的制取实验后，测得装置丙溶液中有KI剩余。若此时加入浓盐酸将导致碘酸钾的最终产率偏小，在酸性条件下，高价碘和低价碘的化合物发生归中反应生成中间价态的物质，用离子反应方程式表示。 步骤一中所缺的操作为过滤、洗涤。故答案为：；过滤、洗涤；（4）经实验，测得消耗标准液的平均体积为VmL，根据题意有关系式：KIO3～3I2～6Na2S2O3，则n(KIO3)=n(Na2S2O3)=×0.1000mol/L×V×10-3L=×10-4mol,则原KIO3样品的纯度为 ×100%=。 故答案为：；（5）家用食盐中含有IO3-，干海带(含有I-)、食醋可以提供H+，淀粉用于检验生成的碘单质，检验自家所用食盐是否含有碘酸钾所需要的试剂：家用食盐、干海带(含有 KI)、食醋、淀粉。故答案为：食醋、淀粉。22．(1)(2)漏斗、烧杯、玻璃棒(3) NaOH 吸收多余防止污染环境(4)溶液变蓝，且半分钟不改变(5)90.2%【详解】（1）铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为: ；（2）过滤用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒；（3）为防止过量的二氧化硫污染性气体排放到空气中污染环境，装置B是利用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫气体；（4）以淀粉溶液为指示剂，用浓度为的标准溶液进行滴定终点现象为：溶液变蓝色且半分钟内不褪色；（5）根据题干信息可知，第二组数据为异常值因舍弃，根据1、3两组可算出消耗标液的平均值20.00，根据计量系数关系     x=4.96     故在产品中的质量分数是 。23．(1)2Cl- + 2H2O2OH- + H2↑+ Cl2↑(2)B(3)利用可再生清洁能源分解水、太阳能光解水等(4) D BD(5) sp2、sp3 5.8%(6) H2 + 2OH- - 2e- = 2H2O D【详解】（1）氯碱化工电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，离子方程式为：2Cl- + 2H2O2OH- + H2↑+ Cl2↑。（2）铝和NaOH溶液极非氧化性酸溶液能反应生成H2，但不能和硝酸反应生成H2，故选B。（3）从经济、环保、低碳等角度考量，获取氢气的技术发展方向应是利用可再生清洁能源分解水、太阳能光解水等。（4）①根据$、H$、原子守恒可得，，则；②由可知，气体体积减小，则，该反应为自发反应，即，，故选D；③为气体体积减小的放热反应，升高温度或降低压强都能使平衡逆向移动，释放出氢气，故答案为：BD。（5）①甲基中C原子为杂化，苯环中C原子为杂化，故乙基咔唑中C原子的杂化方式有、；②1mol苯环能与3mol氢气发生加成反应，则1mol乙基咔唑最多能与6mol氢气发生加成反应，最大容氢量为。（6）A．分析可知电池工作时，熔融碳酸盐起到导电的作用，和氢离子结合生成二氧化碳，二氧化碳在正极生成碳酸根离子循环使用，故A错误；B．电池是利用的是负极生成的二氧化碳的循环使用，不能利用工厂中排出的，减少温室气体的排放，故B错误；C．电子不能经过熔融电解质，故C错误；D．电极反应中电子守恒正极的电极反应为，电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，反应压强0.05mol，耗质量，故D正确；故答案为：D。24．(1) NaOH溶液 做氧化剂(2) 增大Cl2与石灰浆的接触面积，有利于反应充分进行 Ca(ClO)2【分析】有实验装置图可知，装置①中高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢，装置②中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置③中氯气与石灰浆反应制备漂白粉，装置④中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。【详解】（1）由分析可知，装置④中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气；装置①中高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，反应中锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂，故答案为：NaOH溶液；做氧化剂；（2）由分析可知，装置③中氯气与石灰浆反应制备有效成分为次氯酸钙的漂白粉，其中多孔陶瓷的作用是增大氯气与石灰浆的接触面积，有利于反应充分进行，故答案为：增大Cl2与石灰浆的接触面积，有利于反应充分进行；Ca(ClO)2。