05电离平衡-北京市2023-2024学年高二化学上学期期末重点专题练习（人教版2019新版，选择性必须第1册）

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05电离平衡-北京市2023-2024学年高二化学上学期期末重点专题练习（人教版2019新版，选择性必修1）一、单选题1．（2024上·北京丰台·高二统考期末）某实验小组探究盐溶液对弱电解质电离的影响，进行了如下图所示的操作。下列说法中不正确的是资料：ⅰ．向弱电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度增大，这种现象可称为盐效应；ⅱ．等浓度的和的盐效应相当；ⅲ．(无色)，和不及应。A．加入的目的是排除稀释对溶液颜色的影响B．中红色比中浅的原因是、中的盐效应相当，中和生成无色的，使得降低，平衡正向移动C．静置一段时间后，发现中红色又变深，可以得出与相比，与化学反应限度更大D．基于以上实验可以得出盐效应和化学反应会影响弱电解质的电离2．（2023上·北京·高二北京市第十一中学校考期末）下列物质属于弱电解质的是A．CH3COOH B．KOH C．NH4Cl D．CH3COONa3．（2023上·北京大兴·高二统考期末）下列物质中，属于弱电解质的是A． B． C． D．4．（2023上·北京房山·高二统考期末）下列物质属于弱电解质的是A． B． C． D．5．（2023上·北京丰台·高二北京市第十二中学校考期末）下列物质中，属于弱电解质的是A． B．HCl C． D．6．（2023上·北京平谷·高二统考期末）下列事实说明是弱电解质的是①溶液能和NaOH溶液反应    ②常温下的溶液的pH为2.1③溶液滴加石蕊试液，溶液变为红色    ④常温下溶液的pH大于7A．①② B．②④ C．①④ D．②③7．（2023上·北京平谷·高二统考期末）下列物质不属于弱电解质的是A． B． C． D．8．（2023上·北京东城·高二汇文中学校考期末）室温下均为3的醋酸和盐酸两种溶液，下列叙述正确的是A．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变B．分别加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大C．分别加水稀释到100mL后，醋酸溶液的pH大D．分别加水稀释到时，盐酸加水多9．（2023上·北京东城·高二汇文中学校考期末）下列电离方程式中，正确的是A． B．C． D．10．（2023上·北京顺义·高二统考期末）下列物质属于强电解质的是A． B． C． D．11．（2023上·北京昌平·高二统考期末）下列电离方程式书写不正确的是A． B．C． D．12．（2023上·北京通州·高二统考期末）下列物质属于强电解质的是A．CH3COOH B．NaHCO3 C．NH3·H2O D．HClO13．（2022上·北京海淀·高二清华附中校考期末）下列物质中，属于弱电解质的是A．NaOH B． C． D．AgCl14．（2022上·北京西城·高二统考期末）下列属于弱电解质的物质是A．NaCl B．NaOH C．H2SO4 D．NH3•H2O15．（2019上·北京西城·高二统考期末）下列物质属于弱电解质的是A．NaCl B．NaOH C．NH3·H2O D．H2SO416．（2022上·北京平谷·高二统考期末）醋酸溶液中存在电离平衡，下列各项不正确的是A．醋酸溶液中离子浓度关系满足：B．将0.10mol/L CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度都减小C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<717．（2022上·北京平谷·高二统考期末）下列物质属于弱电解质的是A．NH3·H2O B．NaOH C． D．18．（2022上·北京朝阳·高二统考期末）下列物质属于弱电解质的是A．NH3·H2O B．H2SO4 C．NaCl D．Cu二、填空题19．（2023上·北京顺义·高二统考期末）25℃时，某小组探究的性质。(1)测得溶质的物质的量浓度为的溶液，为2.88。①的电离方程式是 。②25℃时，的 (列出数学表达式)(2)测得溶质的物质的量浓度为的溶液，为3.38。小组同学判断稀释溶液时，的电离平衡向 (填“左”或“右”)移动，理由是 。(3)查阅资料：25℃时，  ，  ，推测25℃时下列反应可能发生的是 (填字母)。a.b.c.(4)向的溶液中滴加的溶液，测得溶液变化如图。①A点表示的溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 。②A、B、C、D点表示的溶液中，水电离出的最大的是 (填字母) 20．（2022上·北京·高二北京师大附中校考期末）研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。(1)下列事实说明是弱酸的是_______(填字母)。A．常温下溶液的pH大于7B．溶液能和NaOH溶液反应C．常温下的溶液的pH为2.1D．向溶液中滴加石蕊试液，溶液变为红色(2)将溶液加水稀释，的比值将 (填“变大”、“不变”或“变小”)。(3)某些弱酸在25℃时的电离常数如下：下列反应可以发生的是_______(填字母)。A．B．C．D．三、解答题21．（2024上·北京丰台·高二统考期末）工业上，常用以下方法处理硫化氢废气。Ⅰ．高温热分解法，即在恒温、恒压条件下，(1)下列不能作为该反应达到平衡状态的标志的是_____。(填字母)A．在体系中质量分数保持不变B．气体的平均相对分子质量不再变化C．气体密度不再变化D．的消耗速率与的消耗速率之比为(2)达到平衡状态后，通入氩气，分析平衡转化率的变化及原因 。(3)为提高转化率，常用作催化剂，经过相同时间测定的转化率与温度的关系如图，在以后，有无催化剂的转化率几乎相等，其原因是 。II．溶液脱除法，即将含有的废气通入溶液中(4)脱除并再生的原理如图，写出总反应的化学方程式 。(5)如图所示，反应相同时间时，时脱除率下降，推测可能的原因为 。(6)当废气中硫化氢浓度较低时，常用纯碱溶液吸收，结合表中数据计算该反应的平衡常数 。22．（2023上·北京丰台·高二北京市第十二中学校考期末）镍氢催化剂主要含金属Ni、Al、Fe、Ca及其氧化物，还有少量等杂质。采用如下工艺流程分别回收其中各组分并制备硫酸镍晶体：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：回答下列问题：(1)“碱浸”中除去金属铝和反应的离子方程式分别为 、 。(2)“转化”过程中的作用是 。“转化”过程温度不宜过高，可能的原因是 。(3)“调pH”过程中应调控pH的范围是 。在实际操作中，pH未调节到2.2就出现了沉淀，原因是可能是转化后溶液中待沉淀离子的浓度 0.01(填“>”、“=”或“<”)(4)滤渣④的成分是CaF2。若滤液③的pH过低会导致沉淀率下降，原因是 。(5)有机萃取剂RH的萃取原理为：从滤液④得到硫酸镍晶体可以通过“萃取”和“反萃取”的过程，如图所示，则试剂X是 。化学式HSCNHCNHClO电离常数酸(常温下)金属离子开始沉淀时()的pH沉淀完全时()的pH7.28.73.74.72.23.27.59.0参考答案：1．C【详解】A．由于平行实验b、c中分别加入0.5mL其它溶液，所以为了排除稀释对溶液颜色的影响，向a中加入了0.5mLH2O，A正确；B．b、c中加入了等体积等浓度的盐溶液，所以盐效应相同，结合资料信息(无色)，c中Fe2+结合SCN-生成Fe(SCN)2，使硫氰化铁的电离平衡向正向移动，所以红色比b中浅，B正确；C．静置一段时间后，亚铁离子氧化为三价铁离子，使得溶液中亚铁离子减少，平衡逆向移动，三价铁离子增多，平衡逆向移动，则中红色又变深，C错误；D．根据上述实验现象及C选项，可得到：盐效应和化学反应会影响弱电解质的电离，D正确；故选C。2．A【详解】A．CH3COOH为弱酸，属于弱电解质，故A符合题意；B．KOH为强碱，属于强电解质，故B不符合题意；C．NH4Cl为盐，属于强电解质，故C不符合题意；D．CH3COONa为盐，属于强电解质，故D不符合题意；故答案选A。3．D【详解】A．醋酸钠是盐，在溶液中完全电离，属于强电解质，故A不符合题意；B．硫酸是强酸，在水的中完全电离，属于强电解质，故B不符合题意；C．碳酸钡是盐，溶于水的那部分碳酸钡完全电离，属于强电解质，故C不符合题意；D．一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离，属于弱电解质，故D符合题意；故选D。4．B【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下就能够导电的化合物，根据其在水溶液中的电离程度可分为强电解质和弱电解质，全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质，据此分析解题。【详解】A．Na2CO3溶于水全部电离生成钠离子和碳酸根离子，是强电解质，A不符合题意；B．溶于水部分电离生成铵根离子和氢氧根离子，是弱电解质，B符合题意；C．溶于全部电离生成钠离子和醋酸根离子，是强电解质，C不符合题意；D．溶于水和熔融状态下均不能电离出离子，是非电解质，D不符合题意；答案选B。5．A【详解】HCl、、CH3COONa在水溶液中均能完全电离，为弱碱，在水溶液中不完全电离，为弱电解质；故答案为A。6．B【详解】①HNO2无论强弱都能和NaOH溶液反应，故不选；②常温下的溶液的pH为2.1，说明HNO2未完全电离，应为弱酸，故选；③向HNO2溶液中滴加石蕊试液，溶液变为红色，只能证明HNO2溶于水显酸性，不能证明酸性强弱，故不选；④常温下NaNO2溶液的pH大于7，说明NaNO2能发生水解，其为强碱弱酸盐，HNO2为弱酸，故选；故答案为B。7．D【详解】A．CH3COOH属于弱酸，故A不符合题意；B．NH3·H2O属于弱碱，故B不符合题意；C．H2CO3属于二元弱酸，故C不符合题意；D．Ca(ClO)2属于盐，属于强电解质，故D符合题意；答案为D。8．B【详解】A．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，故A错误；B．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故B正确；C．盐酸是强酸，不存在电离平衡，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，加水稀释继续电离，则分别加水稀释到100mL后，盐酸溶液的pH大，故C错误；D．盐酸是强酸，不存在电离平衡，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，加水稀释继续电离，若加同样多的水，盐酸溶液的pH大，则分别加水稀释到时，醋酸加水多，故D错误；故选B。9．A【详解】A．为多元弱酸跟，分步电离，电离方程式为，故A正确；B．最多能电离出两个氢离子，为二元弱酸，分步电离，电离方程式为、，故B错误；C．为强电解质，在水中完全电离，，故C错误；D．为弱电解质，部分电离，，故D错误；故选A。10．A【分析】强电解质是指在水溶液中完全电离的电解质，强酸、强碱和大多数盐属于强电解质；弱电解质是指在水溶液中部分电离的电解质，弱酸、弱碱和水属于弱电解质。【详解】NaCl在水溶液中完全电离，属于强电解质，H2CO3、CH3COOH和NH3⋅H2O在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故选A。11．A【详解】A．醋酸钠是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和醋酸根离子，电离方程式为，故A错误；B．氢氧化钠是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式为，故B正确；C．磷酸是中强酸，在溶液中分步电离，以一级为主，电离方程式为，故C正确；D．氢氰酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出氰酸根离子和氢离子，电离方程式为，故D正确；故选A。12．B【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下就能够导电的化合物，根据其在水溶液中的电离程度可分为强电解质和弱电解质，全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质，据此判断。【详解】A．CH3COOH溶于水部分电离，是弱电解质，A不符合；B．NaHCO3溶于水全部电离，属于强电解质，B符合；C．NH3·H2O溶于水部分电离，是弱电解质，C不符合；D．HClO溶于水部分电离，是弱电解质，D不符合；答案选B。13．B【详解】A．NaOH为强碱，能完全电离属于强电解质，故A不选；B．只能部分电离属于弱电解质，故B选；C．为强酸，能完全电离属于强电解质，故C不选；D．AgCl属于盐，熔融状态下能完全电离，属于强电解质，故D不选；故选：B。14．D【分析】弱电解质是在水溶液中不完全电离的电解质。【详解】A．NaCl在水溶液中完全电离，是强电解质，A错误；B．NaOH是强碱，在水溶液中完全电离，是强电解质，B错误；C．H2SO4是强酸，在水溶液中完全电离，是强电解质，C错误；D．NH3•H2O是弱碱，在水溶液中不完全电离，是弱电解质，D正确；故选D。15．C【详解】A．氯化钠在水溶液中完全电离，属于强电解质，故A不符合题意；B．氢氧化钠在水溶液中完全电离，属于强电解质，故B不符合题意；C．一水合氨在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故C符合题意；D．硫酸在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D不符合题意；故选C。16．B【详解】A．醋酸溶液中存在电荷守恒c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，A正确；B．将0.10mol/L CH3COOH溶液加水稀释，酸性减弱，则c(OH-)增大，B错误；C．CH3COONa可以电离出大量醋酸根，使平衡逆向移动，C正确；D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液的浓度远大于pH=12的NaOH，二者等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，pH<7，D正确；答案为B。17．A【详解】A．NH3•H2O在水溶液中部分电离，属于弱电解质，A选；B．NaOH在溶液中或熔融状态下能够完全电离，是强电解质，B不选；C．是盐类，在溶液中或熔融状态下能够完全电离，是强电解质，C不选；D．是强酸，在溶液中或熔融状态下能够完全电离，是强电解质，D不选；故选：A。18．A【分析】弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，包括强酸、强碱和大部分盐类。【详解】A．NH3·H2O在溶液中部分电离，属于弱电解质，故A正确；B．H2SO4属于强酸，在溶液中完全电离，属于强电解质，故B错误；C．NaCl在溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误；D．Cu属于单质，不属于电解质，故D错误；故答案为A。19．(1) (2) 右 它只与温度有关，一定温度下是常数，稀释时所有离子浓度均降低，为了达到电离平衡，稀释后醋酸分子继续电离(3)a(4) C  【详解】（1）①为弱电解质，部分电离，电离方程式是，故答案为。②弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值；所以，的；故答案为。醋酸是弱酸，部分电离，加水可以促进平衡向右移动；它只与温度有关，一定温度下是常数；稀释时所有离子浓度均降低，为了达到电离平衡，稀释后醋酸分子继续电离。故答案为右；它只与温度有关，一定温度下是常数，稀释时所有离子浓度均降低，为了达到电离平衡，稀释后醋酸分子继续电离。（2）物质的量浓度为的溶液，为3.38；所以；  ；  ；酸性，根据强酸制弱酸可知，只有发生，故答案选a。（3）①A点溶质为和，且物质的量浓度相等；溶液显酸性，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是，故答案为。（4）②水电离出的与溶液中和有关，A点为醋酸和醋酸钠的1：1混合溶液，溶液呈酸性，抑制水的电离；B点为醋酸钠和少量醋酸混合溶液，溶液承呈中性，不促进也不抑制；C点为醋酸钠溶液，溶液中醋酸跟水解使溶液呈碱性，促进水的电离；D点为醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液呈碱性，抑制水的电离；所以C点中水电离出的最大，故答案选C。20．(1)AC(2)变大(3)AB【详解】（1）A. 常温下溶液的pH大于7，说明能发生水解，其为强碱弱酸盐，为弱酸，故A选；B. 无论强弱都能和NaOH溶液反应，故B不选；C. 常温下的溶液的pH为2.1，说明未完全电离，应为弱酸，故C选；D. 向溶液中滴加石蕊试液，溶液变为红色，只能证明溶于显酸性，不能证明酸性强弱，故D不选；故答案为：AC；（2），稀释过程中氢离子浓度减小，Ka不变，则增大，增大，故答案为：变大；（3）电离常数越大对应的酸酸性越强，由电离常数的大小可知酸性：HSCN>>> HClO > HCN >，酸与盐在发生反应时要遵循强酸制弱酸原则。A. 酸性强于和，但醋酸少量时可发生反应： ，故A选；B. 酸性强于HCN，故反应可发生，故B选；C. 酸性强于HClO ，但HClO 强于，因此二氧化碳通入此类次氯酸钠中发生反应为：，故C不选；D. > HCN，该反应，不符合强酸制弱酸，故不能发生，故D不选；故答案为：AB；21．(1)D(2)该反应是气体体积增大的反应，恒温、恒压条件下通入氩气相当于减小压强，平衡右移，H2S平衡转化率增大(3)温度过高，催化剂失去活性(4)2H2S+O22S↓+2H2O(5)Fe3+在溶液中与H2S发生如下反应：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，ρ(Fe3+)>10g⋅L−1时，溶液中H+浓度增大，H2S的溶解度减小(6)103【详解】（1）A．S2在体系中质量分数保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故不符合题意；B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积增大的反应，反应中气体的平均相对分子质量减小，则气体的平均相对分子质量不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故不符合题意；C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积增大的反应，恒压条件下，气体体积增大，反应中气体密度减小，则气体密度不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故不符合题意；D．氢气的消耗速率与S2的消耗速率都为逆反应速率，则两者速率之比为2：1不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故符合题意；故选D；（2）达到平衡状态后，恒温、恒压条件下通入不参与反应的氩气相当于减小压强，该反应是气体体积增大的反应，减小压强，平衡向正反应方向移动，硫化氢的转化率增大，故答案为：该反应是气体体积增大的反应，恒温、恒压条件下通入氩气相当于减小压强，平衡右移，H2S平衡转化率增大；（3）在1100℃以后，有无催化剂硫化氢的转化率几乎相等说明反应温度过高，催化剂失去活性，故答案为：温度过高，催化剂失去活性；（4）由图可知，硫酸铁溶液脱除法的总反应为铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫沉淀和水，反应的化学方程式为2H2S+O22S↓+2H2O，故答案为：2H2S+O22S↓+2H2O；（5）铁离子在溶液中与硫化氢反应生成亚铁离子、硫沉淀和氢离子，反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，ρ(Fe3+)>10g⋅L−1时，溶液中氢离子浓度增大，导致硫化氢气体的溶解度减小，不能与溶液中的铁离子充分反应，故答案为：在溶液中与H2S发生如下反应：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，ρ(Fe3+)>10g⋅L−1时，溶液中H+浓度增大，H2S的溶解度减小；（6）由电离常数可知，氢硫酸的一级电离常数小于碳酸的一级电离常数，但大于碳酸的二级电离常数，由强酸制弱酸可知，碳酸钠溶液与硫化氢反应生成碳酸氢钠和氢硫酸钠，反应的离子方程式为H2S+COHS—+HCO，反应的平衡常数K=====103，故答案为：103。22．(1) ↑ (2) 将氧化为，使后面除去Fe元素时不会将Ni元素沉淀 受热分解(3) 3.2~7.2 >(4)，与结合生成弱电解质HF，导致降低，沉淀率下降(5)硫酸溶液【分析】废镍催化剂加NaOH溶液碱浸，铝及其氧化物和SiO2溶于NaOH溶液，其他不溶的物质在滤饼①中，向滤饼①中加入稀硫酸，镍、铁、钙及其氧化物和硫酸反应，硫酸钙微溶于水，成为滤渣②，H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，加入NaOH溶液调节溶液的pH，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去，滤液③中含少量的钙离子，加入NaF溶液使之转化为CaF2沉淀，滤液④中含有NiSO4，经进一步处理后得到硫酸镍晶体。【详解】（1）“碱浸”中金属铝和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氢气，反应的离子方程式为：↑；SiO2和NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：↑。（2）Fe2+开始沉淀时，Ni2+已经开始沉淀，故“转化”过程中 H2O2的作用是将 Fe2+氧化为 Fe3+，使后面除去Fe元素时不会将Ni元素沉淀。H2O2受热易分解，所以“转化”过程温度不宜过高。（3）“调pH”的目的是将Fe3+完全沉淀，但Ni2+不能沉淀，根据表格中的数据可知，应调控pH的范围为3.2~7.2。当Fe3+浓度为0.01mol/L时，pH=2.2时Fe3+开始沉淀，在实际操作中，pH未调节到2.2就出现了沉淀，原因是可能是转化后溶液中Fe3+的浓度大于0.01mol/L。（4）向滤液③中加入NaF溶液，F-和Ca2+生成CaF2沉淀。若滤液③的pH过低，则F−与H+结合生成弱电解质HF，导致HF⇌H++F−平衡逆移，c(F-)降低，沉淀率下降。（5）滤液④中含有Ni2+、Na+、F-、等离子，用萃取剂RH可以将Ni2+萃取到有机相中，分液后向有机相中加入试剂X进行反萃取，得到溶液⑤，然后从溶液⑤中获得硫酸镍晶体，根据萃取原理：，需要加酸使平衡逆向移动，为了不引入新杂质，所加入的试剂X为硫酸。