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人教版九年级化学上册教材知识点梳理讲练测 课题3 元素（原卷版+解析）
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这是一份人教版九年级化学上册教材知识点梳理讲练测 课题3 元素（原卷版+解析），共35页。试卷主要包含了、元素等内容，欢迎下载使用。
★知识点
一 、元素
1 元素： （即核电荷数）相同的一类 的总称。
2 元素的种类由 决定；不同元素的本质区别: 不同。
3 元素分成三类： 、 、 。
4 地壳中的元素，按质量分数计算，居前四位的是： > > > 。
地壳中含量最多的元素是 ；最多的非金属元素是 ；
最多的固态非金属元素 ；最多的金属元素是 。
注意：
（1）元素与原子的区别：元素 物质，元素只讲 ，不讲 。
原子 分子，原子 ，也讲 。
如： 水由 和 组成； 水由 构成。
水分子由 和 构成； 1个水分子由 构成
（2）化学反应前后：分子种类 ，分子数目 。
原子种类和数目 。元素种类和质量 。
二、元素符号的意义
1、 ； 2、 。
3、金属，固态非金属稀有气体元素符号还表示 。
三、元素符号的书写规则: .
四、元素周期表：
1、俄国化学家 发现了元素周期律并编写了 。
2、元素周期表的结构： 横行 周期； 纵行 个族。
除第一周期外，每一周期以金属元素开头，稀有气体元素结尾。
每一单元格包 、 、 、 等信息。
3、 = = 。
练习：下列符号的意义。
H：表示 、 。
2H：表示 。
S：表示 、 、 。
2S：表示 。
【教材知识点一】教材P59：讨论：
【答案】两个反应中反应物和生成物相比较，分子都发生了变化，原子种类和个数都没有发生实化，元素没有发生变化。
【教材知识点二】教材P63： 讨论：
【答案】
2. 每周期开头的是金属元素(第1周期除外)，靠近尾部的是非金属元量,结尾的是稀有气体元素，这说明随着原子序数的递增，原于最外层的电于数由1通递增到8(或2)，达到稀有气体元素原于的相对稳定结构，然后又重新出现原于最外层上的电子数有1递增到8的变化规律，这种呈周期性的变化就是“元素周期表”名称的来源。
【教材知识点三】教材P59：
例1．（2022年山东省泰安市中考）我们在商场常看到“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指（ ）
A．元素B．原子
C．分子D．单质
【教材知识点四】教材P60页：
例2．（2022年江苏省扬州市中考）下列物质由离子构成的是（ ）
A．氮气B．硝酸钠
C．二氧化碳D．金刚石
【教材知识点五】教材P54、P55、P62页：
例3．（2022年重庆市中考）缺锌会导致生长迟缓。下图为锌元素的信息，下列说法不正确的是（ ）
A．锌原子的质量为68.38gB．锌的原子序数为30
C．锌原子核外有四层电子D．锌在反应中易失去电子
【教材知识点六】教材P62页：
例4．【2022四川乐山中考】下表是生物细胞中的部分元素及其组成，其中属于金属元素的是（ ）
【教材知识点七】教材P61页：（2022四川·南充市三原实验学校二模）下列符号中即表示一种元素，又表示一个原子，还表示一种物质的是（ ）
OB．Cu
C．H2D．Na+
【教材知识点八】教材P63页：（2022湖南省株洲市二模）核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图，回答下列问题：
（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是________，该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是_____。
（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由______元素过渡到______元素，并以稀有气体元素结尾。
（3）第三周期中铝原子在反应中易______（填失去或得到）电子，画出铝离子的离子结构示意图___。
（4）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子______，阴离子______。
【变式练习1】【2022湖南常德】中国科学院历经20余年攻关，研制出具有完整自主知识产权星载铷原子钟，授时精度达到百亿分之三秒，已经用于“北斗”三号卫星导航系统，可提供分米级定位。在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A. 铷属于非金属元素B. Rb+的核外电子数为37
C. 铷元素相对原子质量为85.47gD. 铷原子核内有37个质子
【变式练习2】（2021·黑龙江绥化市·中考真题）如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A．氟的相对原子质量是19.00gB．氮原子的质子数是7
C．钾属于非金属元素D．氧原子在化学反应中易失去电子
【变式练习3】【2022江苏苏州中考】下列物质由分子构成的是（ ）
金B. 金刚石
C. 干冰D. 氯化钠
【变式练习4】下列化学用语，通常只表示微观意义，而不表示宏观意义的是（ ）
MgB．N
C．2ND．He
【变式练习5】下列关于元素与原子关系的叙述中，正确的是（ ）
A．元素是原子的一个归类“集体”
B．同种元素的原子结构和质量完全相同
C．元素的种类取决于该元素原子的核外电子数
D．不同种元素的根本区别是核内中子数不同
1．（2022年山东省泰安市中考）下列物质是由分子构成的是（ ）
A．氢氧化钾B．铝
C．金刚石D．甲烷
2．（2022辽宁省营口市一模化学试题）决定元素种类的是（ ）
A．质子数 B．中子数
C．最外层电子数 D．电子数
3.（2022甘肃省平凉年中考化学模拟试题）2020年1月14日，C919大型客机第二架机迎来了进入2020
年后的第一次飞行。C919部分机身采用了新型的铝锂合金。铝锂合金中铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是（ ）
A．相对原于质量不同B．原子的中子数不同
C．原子的电子数不同D．原子的质子数不同
4 ．（2022年云南省中考）铑被用于汽车催化转化器，使氮氧化物转化成无害气体。铑元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．铑的原子序数为45B．铑的元素符号为Rh
C．铑是一种金属元素D．一个铑原子的质量为102.9g
5.【2022湖南邵阳中考】地壳中含有丰富的铝元素。结合下图分析，关于铝的说法正确的是（ ）
A. 铝原子中的质子数为13B. 铝元素属于非金属元素
C. 铝原子在化学反应中容易得到电子D. 铝元素的相对原子质量为26.98g
6.【2022黑龙江龙东中考】中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。如图是铟元素在元素周期表中的相关信息以及铟原子的结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A. 铟属于金属元素
B. x=18
C. 铟元素的相对原子质量为114.8g
D. 铟元素位于元素周期表第五周期
7.【2022江苏苏州中考】北京冬奥会上采用了碲化镉发电玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关碲的说法正确的是（ ）
A. 碲原子的最外层电子数为52B. 碲的元素符号为Te
C. 碲的相对原子质量为127.6gD. 碲属于金属元素
8.下列叙述正确的是( )
A．元素周期表有7个周期，18个族
B．地壳中含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是钙元素
C．食物腐烂包含物质的缓慢氧化反应
D．原子的最外层电子数和其元素所在的周期数相等
9.下列有关元素的描述中正确的是（ ）
A．质子数和电子数都相同的两种粒子一定属于同种元素
B．同种元素的原子结构和质量完全相同
C．元素的种类由核电荷数决定
D．元素是具有相同的核内中子数的一类原子的总称
10.【2022河南中考】物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是（ ）
A. 氯化钠、硫酸铜B. 水、干冰
C. 金刚石、氧化汞D. 氦气、氨气
11.【2022江苏泰州中考】下列物质由分子构成的是（ ）
A. 锌B. 氮气
C. 石墨D. 氯化钾
12．（2022·广东顺德德胜学校八年级期中）依据下图有关信息判断，下列说法正确的是（ ）
A．在元素周期表中，镁元素与氟元素属于同一周期
B．镁离子与氟离子核外电子数相等
C．镁原子与氟原子形成的化合物的化学式为Mg2F
D．氟原子的核内有9个中子
13．（2021·湖北随州市·中考真题）“宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法。甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是（ ）
A．镓的相对原子质量为69.72gB．镓是一种金属元素
C．图C表示的是一种阳离子D．氯化镓的化学式为GaCl2
14．下列关于O2、O3、 CO2、H2O2四种物质的组成叙述正确的是（ ）
A．都含有氧气B．都含有氧元素
C．都含有氧分子D．都含有两个氧元素
15．根据如图，下列说法不正确的是（ ）
A．①是原子、②是分子B．氯化钠由氯、钠两种元素组成
C．钠原子失去电子变为钠离子D．汞原子可变为水分子
16．（2022广东佛山二模）按右表提供的信息，以下判断正确的是（ ）
A．第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次救增多
B．第二周期的Ｌi、Be和Ｂ均为金属元素
C．Ｍg2+、H+最外层电子数分别为２和０
D．Na+和Ａl3+的核外电子数相同
17．（2021·湖南长沙市·中考真题）4月16日，我国自主研发出超流氦大型低温制冷装备，打破了发达国家的技术垄断，液氦是制造超低温的“神器”。根据图中信息判断，下列关于氦的说法正确的是（ ）
A．氦属于金属元素B．氦的元素符号是He
C．氦的相对原子质量是4.003gD．氦原子容易得到电子
18．2019年是门捷列夫发明元素周期表150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
(1)某拓展小组模仿门捷列夫用扑克牌寻找元素规律的方法，对部分元素进行排列，位置如图所示，钠元素应放入的位置是______（填序号）。
(2)我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显等多个领域。氮原子和镓离子结钩示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是______（填序号）。
A．氮化镓的化学式为GaNB．镓的相对原子质量是69.72g
C．镓原子核内有31个中子D．镓元素位于第三周期，属于金属元素
(3)我国科学家最新研制出一种新型石墨烯—铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图所示，
它们的化学性质______（填“相似”或“不相似”）。在化学反应中，铝原子容易______（填“得到”或“失去”）电子。
(4)下列几种粒子的结构示意图中共有______种元素，表示阳离子的离子符号是______。
19．以下是从元素周期表中截取的四种元素的信息，请回答下列问题：
（1）①元素的相对原子质量能直接从图中获取，它的相对原子质量是___________。
（2）③代表的是___________（填元素名称）元素，它属于___________元素（填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）。该原子的结构示意图为，请在原子序数为1~20的元素中寻找并另画一个与它有相同最外层电子数的原子结构示意图___________。
（3）由②与④形成的纯净物是调味品氯化钠，化学式是___________，构成氯化钠的两种微粒分别是___________、___________。
（4）④的一种粒子结构示意图为，该粒子的核电荷数为___________，最外层有___________个电子，此结构___________（填“是”或“不是”）相对稳定结构。
20．（2021·湖南湘潭市·中考真题）1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。左图是1至18号元素、右图是38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图：
（1）左图中，X=______。
（2）锶原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为______。
（3）你还能发现的规律是：同一周期（横行）从左往右______依次递增（写一种即可）。
21．（2021·湖南郴州市·中考真题）请根据下列元素的信息和原子结构示意图，回答问题。
（1）溴的核电荷数为______；溴元素位于第______周期。
（2）A、B、C、D四种元素中，化学性质最稳定的是______（填元素符号）。
（3）写出由A和D所对应元素组成的化合物的化学式______。
（4）A、B、C、D四种元素中，与溴化学性质相似的是______（填字母）。
22．（2021·山东枣庄市·中考真题）2021年5月15日，中国“天问一号”探测器成功着陆火星，它应用的新型镁锂合金材料是由西安四方超轻材料有限公司自主研发。回答下列问题：
（1）镁锂合金硬度比其纯金属的硬度______（填“大”或“小”）。
（2）图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为______。
图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是______（填序号）与镁元素化学性质相似的是______（填序号）。
（3）锂原子（Li）在反应中易失去1个电子形成锂离子，写出锂离子的符号______。
23．（2021·湖北宜昌市·中考真题）化学发展史上，中国科学家取得了很多伟大成就。
（1）国际标准贡献者：张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图和在周期表中信息如图所示。
①图中x=______，铟原子形成的铟离子是______（填符号）。
②铟位于元素周期表中第______周期，相对原子质量为______。
（2）磷的最早发现者：西汉刘安在《淮南子》中写到：“老槐生火，久血为磷。”描写的是磷自燃，请写出磷自燃的化学方程式______。
（3）制碱工业先驱者：侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其中一个反应是将碳酸氢钠煅烧生成纯碱、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为______。
24．（2021·湖南岳阳市·中考真题）元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）原子序数为11的元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）原子序数为9的元素的原子结构示意图为______。
（3）地壳中含量最多的元素是______（填元素符号）。
（4）含有原子序数为1、7、17三种元素的化合物的化学式为______。
（5）化学符号2OH-表示的意义为______。
25．（2021·湖南株洲市·中考真题）下表为元素周期表的一部分，表中数字表示原子序数。
（1）1号元素原子与17号元素原子相结合形成的化合物的化学式___________；
（2）8号元素的原子结构示意图___________；
（3）12号元素原子形成的离子符号___________。
26.【2022湖南郴州】下图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题：
（1）元素③属于___________元素（填“金属”或“非金属”）；
（2）元素②的元素符号是___________；在①~⑥六种元素中，化学性质最不活泼的是________（填序号）；
（3）元素①和元素⑤形成的化合物与NaOH溶液发生反应的化学方程式是___________。
原子
序数
元素
名称
元素
符号
在元素周期
表中的位置
相对原
子质量
元素分类
6
碳
C
第2周期IVA族
12.01
非金属元素
7
氮
N
第2周期VA族
14.01
非金属元素
12
镁
Mg
第3周期IIA族
24.31
金属元素
14
硅
Si
第3周期IVA族
28.09
非金属元素
20
钙
Ca
第4周期IIA族
40.08
金属元素
选项
元素符号
质量分数
A
N
3%
B
P
1%
C
K
0.35%
D
S
0.25%
第三单元 物质构成的奥秘
课题3 元素
★知识点
一 、元素
1 元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
2 元素的种类由质子数决定；不同元素的本质区别:质子数（或核电荷数）不同。
3 元素分成三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
4 地壳中的元素，按质量分数计算，居前四位的是：O>Si>Al>Fe。
地壳中含量最多的元素是O ；最多的非金属元素是O ；
最多的固态非金属元素Si ；最多的金属元素是Al 。
注意：
（1）元素与原子的区别：元素组成物质，元素只讲种类，不讲个数。
原子构成分子，原子既讲种类，也讲个数。
如： 水由氢元素和氧元素组成； 水由水分子构成。
水分子由氢原子和氧原子构成； 1个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成
（2）化学反应前后：分子种类一定变，分子数目不一定变。
原子种类和数目一定不变。元素种类和质量一定不变。
二、元素符号的意义
1、一种元素 2、一个原子。
3、金属，固态非金属稀有气体元素符号还表示单质。
三、元素符号的书写规则:一大二小.
四、元素周期表：
1、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。
2、元素周期表的结构：7个横行7个周期；18个纵行16个族。
除第一周期外，每一周期以金属元素开头，稀有气体元素结尾。
每一单元格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。
3原子序数=核电荷数=质子数。
练习：下列符号的意义。
H：表示氢元素、1个氢原子。
2H：表示2个氢原子。
S：表示硫元素、1个硫原子、硫单质。
2S：表示2个硫原子。
【教材知识点一】教材P59：讨论：
【答案】两个反应中反应物和生成物相比较，分子都发生了变化，原子种类和个数都没有发生实化，元素没有发生变化。
【教材知识点二】教材P63： 讨论：
【答案】
2. 每周期开头的是金属元素(第1周期除外)，靠近尾部的是非金属元量,结尾的是稀有气体元素，这说明随着原子序数的递增，原于最外层的电于数由1通递增到8(或2)，达到稀有气体元素原于的相对稳定结构，然后又重新出现原于最外层上的电子数有1递增到8的变化规律，这种呈周期性的变化就是“元素周期表”名称的来源。
【教材知识点三】教材P59：
例1．（2022年山东省泰安市中考）我们在商场常看到“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指（ ）
A．元素B．原子
C．分子D．单质
【答案】A
【解析】“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指元素，通常用元素及其质量或质量分数来描述；而不是以原子、分子或单质等形式存在，只有A符合题意。故选A。
【教材知识点四】教材P60页：
例2．（2022年江苏省扬州市中考）下列物质由离子构成的是（ ）
A．氮气B．硝酸钠
C．二氧化碳D．金刚石
【答案】B
【解析】A、氮气由氮分子构成，不符合题意；B、硝酸钠由钠离子和硝酸根离子构成，符合题意；C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意；D、金刚石由碳原子构成，不符合题意。故选B。
【教材知识点五】教材P54、P55、P62页：
例3．（2022年重庆市中考）缺锌会导致生长迟缓。下图为锌元素的信息，下列说法不正确的是（ ）
A．锌原子的质量为68.38gB．锌的原子序数为30
C．锌原子核外有四层电子D．锌在反应中易失去电子
【答案】A
【解析】A、周期表示意图中元素名称下方的数字表示该元素是相对原子质量，不是指原子的质量，故选项错误；B、周期表示意图中左上角的数字表示原子序数，所以锌的原子序数是30，故选项正确；C、根据图示原子结构示意图可知锌原子核外有4层电子，故选项正确；D、锌原子最外层电子数为2容易失去2个电子，故选项正确。故选A
【教材知识点六】教材P62页：
例4．【2022四川乐山中考】下表是生物细胞中的部分元素及其组成，其中属于金属元素的是（ ）
【答案】C
【解析】A、N为氮元素，氮带有“气”字头，属于非金属元素；B、P为磷元素，硫带有“石”字旁，属于非金属元素；C、K为钾元素，钾中含有 “钅”，故属于金属元素；D、S为硫元素，属于非金属元素；故选C。
【教材知识点七】教材P61页：（2022四川·南充市三原实验学校二模）下列符号中即表示一种元素，又表示一个原子，还表示一种物质的是（ ）
OB．Cu
C．H2D．Na+
【答案】B
【解析】A、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项错误；B、Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一纯净物，故选项正确；C、 该符号是氢气的化学式，不是元素符号，故选项错误；D、该符号是钠离子的符号，不能表示一种元素，不能表示一个原子，也不能表示一种物质，故选项错误。故选B。
【教材知识点八】教材P63页：（2022湖南省株洲市二模）核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图，回答下列问题：
（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是________，该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是_____。
（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由______元素过渡到______元素，并以稀有气体元素结尾。
（3）第三周期中铝原子在反应中易______（填失去或得到）电子，画出铝离子的离子结构示意图___。
（4）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子______，阴离子______。
【答案】 （1）都是三个电子层；最外层电子数从1到8个；（2） 金属 ；非金属 ；（3）失去 ； ；Na﹢（合理即可） ；O2﹣（合理即可）
【解析】（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；该周期中，从左到右，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加；故填：都是三个电子层；最外层电子数从1到8个；（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结束；故填：金属；非金属；（3）第三周期中铝原子最外层电子数是3，少于4，在反应中易失去电子；铝离子质子数为13，核外电子数是10，铝离子的结构示意图为： ；故填：失去； ；
（4）核外电子排布与氖原子相同的阳离子可能是钠离子等，阴离子可能是氧离子等，离子符号分别为Na+、O2-。
【变式练习1】【2022湖南常德】中国科学院历经20余年攻关，研制出具有完整自主知识产权星载铷原子钟，授时精度达到百亿分之三秒，已经用于“北斗”三号卫星导航系统，可提供分米级定位。在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A. 铷属于非金属元素B. Rb+的核外电子数为37
C. 铷元素相对原子质量为85.47gD. 铷原子核内有37个质子
【答案】D
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉子表示元素名称，该元素的名称是铷，为金字旁，属于金属元素，故A说法错误，不符合题意；B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为37，Rb+是铷原子失去1个电子得到的，则其核外电子数为37-1=36，故B说法错误，不符合题意；C、根据元素周期表中的一格可知，汉子下方的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，单位为1，通常省略，故C说法错误，不符合题意；D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铷原子核内质子数为37，故D说法正确，符合题意；故选D。
【变式练习2】（2021·黑龙江绥化市·中考真题）如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A．氟的相对原子质量是19.00gB．氮原子的质子数是7
C．钾属于非金属元素D．氧原子在化学反应中易失去电子
【答案】B
【解析】A、由图可知，氟的相对原子质量是19.00，错误；B、原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，氮原子的质子数是7，正确；C、由汉字结构可知，钾属于金属元素，错误；D、氧原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，错误。故选B。
【变式练习3】【2022江苏苏州中考】下列物质由分子构成的是（ ）
金B. 金刚石
C. 干冰D. 氯化钠
【答案】C
【解析】A、金属于金属单质，是由金原子直接构成的，不符合题意；B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；C、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子直接构成的，符合题意；D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由氯离子、钠离子构成的，不符合题意；故选C。
【变式练习4】下列化学用语，通常只表示微观意义，而不表示宏观意义的是（ ）
MgB．N
C．2ND．He
【答案】C
【解析】A：Mg在宏观上表示镁单质，镁元素，微观上表示一个镁原子。所以，不选A。B：N宏观上表示氮元素，微观上表示一个氮原子。所以，不选B。C：2N只表示微观，其微观意义是2个氮原子。所以，选择C。D：Ne在宏观上表示氖气单质，氖元素，微观上表示一个氖原子。所以，不选D。故选择C。
【变式练习5】下列关于元素与原子关系的叙述中，正确的是（ ）
A．元素是原子的一个归类“集体”
B．同种元素的原子结构和质量完全相同
C．元素的种类取决于该元素原子的核外电子数
D．不同种元素的根本区别是核内中子数不同
【答案】A
【解析】A. 元素是质子数相同的一类原子的总称，所以元素是原子的一个归类“集体”，故正确；B. 同种元素的原子结构和质量都可能不同，如氢有1个质子和0个中子，也有1个质子和1个中子，故错误；C. 元素的种类取决于该元素原子的质子数，故错误；D. 不同种元素的根本区别是核内质子数不同，故错误。故选A。
1．（2022年山东省泰安市中考）下列物质是由分子构成的是（ ）
A．氢氧化钾B．铝
C．金刚石D．甲烷
【答案】D
【解析】分子、原子或离子都可以构成物质，大多数固态非金属单质、金属和稀有气体是由原子直接构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物是由分子构成的，一般含有金属元素和非金属元素的化合物是由离子构成的。A、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，不符合题意；B、铝是由铝原子构成的，不符合题意；C、金刚石由碳原子构成的，不符合题意；D、甲烷由甲烷分子构成的，符合题意；故选D。
2．（2022辽宁省营口市一模化学试题）决定元素种类的是（ ）
A．质子数 B．中子数
C．最外层电子数 D．电子数
【答案】A
【解析】
元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，因此决定元素种类的是质子数。故选A。
3.（2022甘肃省平凉年中考化学模拟试题）2020年1月14日，C919大型客机第二架机迎来了进入2020
年后的第一次飞行。C919部分机身采用了新型的铝锂合金。铝锂合金中铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是（ ）
A．相对原于质量不同B．原子的中子数不同
C．原子的电子数不同D．原子的质子数不同
【答案】D
【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以铝元素与锂元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同，故选：D。
4 ．（2022年云南省中考）铑被用于汽车催化转化器，使氮氧化物转化成无害气体。铑元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．铑的原子序数为45B．铑的元素符号为Rh
C．铑是一种金属元素D．一个铑原子的质量为102.9g
【答案】D
【解析】根据铑元素在元素周期表中的相关信息回答问题。
A、通过图示可知铑的原子序数为45，选项正确，不符合题意；
B、通过图示可知铑的元素符号为Rh，选项正确，不符合题意；
C、铑元素名称偏旁为金字旁，属于金属元素，选项正确，不符合题意；
D、通过图示可知铑原子的相对原子质量为102.9，选项错误，符合题意。
故选D。
5.【2022湖南邵阳中考】地壳中含有丰富的铝元素。结合下图分析，关于铝的说法正确的是（ ）
A. 铝原子中的质子数为13B. 铝元素属于非金属元素
C. 铝原子在化学反应中容易得到电子D. 铝元素的相对原子质量为26.98g
【答案】A
【解析】A.元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，而原子序数=质子数，则铝原子中的质子数为13，该选项说法正确；B.铝元素是“钅”，属于金属元素，该选项说法不正确；C.铝原子的最外层电子数为3，易失去电子，该选项说法不正确；D.相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确，
故选A。
6.【2022黑龙江龙东中考】中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。如图是铟元素在元素周期表中的相关信息以及铟原子的结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A. 铟属于金属元素
B. x=18
C. 铟元素的相对原子质量为114.8g
D. 铟元素位于元素周期表第五周期
【答案】C
【解析】A、由“金”字旁可知，铟属于金属元素，不符合题意；B、在原子中，质子数=核外电子数，故49=2+8+x+18+3，x=18，不符合题意；C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铟元素的相对原子质量为114.8，符合题意；D、铟原子核外有5个电子层，故铟元素位于元素周期表第五周期，不符合题意。故选C。
7.【2022江苏苏州中考】北京冬奥会上采用了碲化镉发电玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关碲的说法正确的是（ ）
A. 碲原子的最外层电子数为52B. 碲的元素符号为Te
C. 碲的相对原子质量为127.6gD. 碲属于金属元素
【答案】B
【解析】A、根据元素周期表标签可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数又等于质子数，质子数等于原子的核外电子总数，如图碲原子的核外电子总数是52，选项错误；B、根据元素周期表标签可知，碲的元素符号为Te，选项正确；C、根据元素周期表标签可知，最下面数字表示相对原子质量，故碲的相对原子质量为127.6，相对原子质量是个比值，单位是“1”，不是“g”，选项错误；D、根据碲的偏旁是石字旁，属于非金属元素，选项错误；答案为：B。
8.下列叙述正确的是( )
A．元素周期表有7个周期，18个族
B．地壳中含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是钙元素
C．食物腐烂包含物质的缓慢氧化反应
D．原子的最外层电子数和其元素所在的周期数相等
【答案】C
【解析】A、元素周期表有7个横行，18个纵列，每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族，其中8、9、10三个纵列共同组成一个族，故元素周期表有7个周期，16个族，不符合题意；B、地壳中含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是铝元素，不符合题意；C、食物腐烂包括食物与氧气发生的缓慢氧化，符合题意；D、原子的电子层数和其元素所在的周期数相等，不符合题意。故选C。
9.下列有关元素的描述中正确的是（ ）
A．质子数和电子数都相同的两种粒子一定属于同种元素
B．同种元素的原子结构和质量完全相同
C．元素的种类由核电荷数决定
D．元素是具有相同的核内中子数的一类原子的总称
【答案】C
【解析】A、质子数和电子数都相同的两种粒子不一定属于同种元素，如氖原子和水分子的质子数和电子数都相同，但是不属于同种元素，不符合题意；B、同种元素的质子数相同，但是中子数不一定相同，故质量不一定相同，不符合题意；C、元素的种类是由核电荷数决定的，说法正确，符合题意；D、元素是质子数相同的一类原子的总称，不是核内中子数，不符合题意。故选C。
10.【2022河南中考】物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是（ ）
A. 氯化钠、硫酸铜B. 水、干冰
C. 金刚石、氧化汞D. 氦气、氨气
【答案】A
【解析】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意；B、水由水分子构成，干冰是固体二氧化碳，由二氧化碳分子构成，不符合题意；C、金刚石由碳原子构成，氧化汞由氧化汞分子构成，不符合题意；D、氦气由氦原子构成，氨气由氨分子构成，不符合题意。故选A。
11.【2022江苏泰州中考】下列物质由分子构成的是（ ）
A. 锌B. 氮气
C. 石墨D. 氯化钾
【答案】B
【解析】A、锌属于金属单质，是由锌原子直接构成的，不符合题意；B、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，符合题意；C、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；D、氯化钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，不符合题意；故选B。
12．（2022·广东顺德德胜学校八年级期中）依据下图有关信息判断，下列说法正确的是（ ）
A．在元素周期表中，镁元素与氟元素属于同一周期
B．镁离子与氟离子核外电子数相等
C．镁原子与氟原子形成的化合物的化学式为Mg2F
D．氟原子的核内有9个中子
【答案】B
【解析】A、根据周期数=原子核外电子层数，由镁元素和氟元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子层数不同，在元素周期表中镁元素和氟元素不属于同一周期，故A错误；B、镁原子易失去两个电子变成镁离子，电子数变成10；硫原子易得2个电子变成硫离子，电子数为10，所以二者的电子数相同，都是10，故B正确；C、氟元素的化合价为-1，镁元素的化合价为+2，氟元素与镁元素形成化合物的化学式是MgF2，故C错误；D、在原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，又相对原子质量≈质子数+中子数，则其中子数为19-9=10，故D错误；故选B。
13．（2021·湖北随州市·中考真题）“宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法。甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是（ ）
A．镓的相对原子质量为69.72gB．镓是一种金属元素
C．图C表示的是一种阳离子D．氯化镓的化学式为GaCl2
【答案】B
【解析】A、根据元素周期表一格的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，A错误；B、镓带“钅”字旁，属于金属元素，B正确；C、图C中核电荷数为17，小于核外电子数2+8+8=18，属于阴离子，C错误；D、镓最外层电子数是3，容易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，在化合物中化合价为+3价，氯元素化合价为-1价，氯化镓的化学式为GaCl3，D错误。故选B。
14．下列关于O2、O3、 CO2、H2O2四种物质的组成叙述正确的是（ ）
A．都含有氧气B．都含有氧元素
C．都含有氧分子D．都含有两个氧元素
【答案】B
【解析】A、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数，O3、CO2、H2O2中氧元素符号右下角的数字都是表示一个分子中含有的氧原子个数，这些物质中不含氧分子，因此也不含氧气，只有O2是氧气的化学式，可表示氧气，选项A不正确；B、从四种物质的化学式中可知，这四种物质中都含有氧元素，选项B正确；C、O3、CO2、H2O2中氧元素符号右下角的数字都是表示一个分子中含有的氧原子个数，这些物质中不含氧分子，只有O2是氧气的化学式，可以表示氧分子，选项C不正确；D、元素是宏观概念，只讲种数，不讲个数，因此该选项中“都含有两个氧元素”是错误的说法，选项D不正确。故选D。
15．根据如图，下列说法不正确的是（ ）
A．①是原子、②是分子B．氯化钠由氯、钠两种元素组成
C．钠原子失去电子变为钠离子D．汞原子可变为水分子
【答案】D
【解析】A、由图示可知：汞由汞原子构成，①为原子，原子可以构成分子，②为分子，不符合题意；B、物质是由元素组成的，氯化钠由氯、钠两种元素组成，不符合题意；C、钠原子的最外层电子数是1，化学反应中易失掉这一个电子，从而变成钠离子；不符合题意；D、化学反应前后原子的种类不变，汞原子不能变为水分子，符合题意。故选D。
16．（2022广东佛山二模）按右表提供的信息，以下判断正确的是（ ）
A．第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次救增多
B．第二周期的Ｌi、Be和Ｂ均为金属元素
C．Ｍg2+、H+最外层电子数分别为２和０
D．Na+和Ａl3+的核外电子数相同
【答案】D
【解析】A．由图示可知元素所在的周期数等于其原子的电子层数，第三周期元素的原子核外电子层数都是3层，故选项说法错误。B、Li、Be均为金属元素，但硼（B）属于非金属元素，故选项说法错误。C．由镁原子、氢原子的原子结构示意图，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子形成镁离子；氢原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成氢离子，则Mg2+、H+最外层电子数分别为8和0，故选项说法错误。D、由钠原子、铝原子的原子结构示意图，钠原子、铝原子的最外层电子数分别为1、3，在化学反应中分别易失去1个、3个电子形成钠离子、铝离子；则Na+和Al3+核外电子数都为10，故选项说法正确。故选D。
17．（2021·湖南长沙市·中考真题）4月16日，我国自主研发出超流氦大型低温制冷装备，打破了发达国家的技术垄断，液氦是制造超低温的“神器”。根据图中信息判断，下列关于氦的说法正确的是（ ）
A．氦属于金属元素B．氦的元素符号是He
C．氦的相对原子质量是4.003gD．氦原子容易得到电子
【答案】B
【解析】A、由汉字结构可知，含有“气”字旁，氦元素属于非金属元素，错误；B、氦的元素符号是He，正确；C、氦的相对原子质量是4.003，单位是“1”，不是“g”，错误；D、氦原子核外只有1个电子层，最多填2个电子，故已经达到较为稳定的结构，不容易得失电子，错误。故选B。
18．2019年是门捷列夫发明元素周期表150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
(1)某拓展小组模仿门捷列夫用扑克牌寻找元素规律的方法，对部分元素进行排列，位置如图所示，钠元素应放入的位置是______（填序号）。
(2)我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显等多个领域。氮原子和镓离子结钩示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是______（填序号）。
A．氮化镓的化学式为GaNB．镓的相对原子质量是69.72g
C．镓原子核内有31个中子D．镓元素位于第三周期，属于金属元素
(3)我国科学家最新研制出一种新型石墨烯—铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图所示，
它们的化学性质______（填“相似”或“不相似”）。在化学反应中，铝原子容易______（填“得到”或“失去”）电子。
(4)下列几种粒子的结构示意图中共有______种元素，表示阳离子的离子符号是______。
【答案】(1)③；(2)A；(3) 不相似 ；失去；(4) 3 ；Mg2+
【解析】(1)钠原子的最外层电子数是1，和氢的最外层电子数相同，同一主族最外层电子数相同；则钠元素扑克牌应放入的位置是③。(2)A、根据镓离子结钩示意图，镓显+3价，氮最外层5个电子易得3个电子，显-3价，所以氮化镓表示GaN，故正确；B、由元素周期表的信息可知，镓的相对原子质量为69.72，没有单位g，故错误；C、元素周期表中，左上角是原子序数，原子序数=核内质子数=核电荷数，所以镓的核内质子数为31，不是中子数，故错误；D、电子层数决定周期数，根据镓离子结钩示意图，得出镓原子核外电子层数有4层，位于第四周期，镓元素带有钅字旁，属于金属元素，故错误。故选A。(3)根据信息图，碳原子的结钩示意图、铝原子的结钩示意图，可见最外层电子数不相等，化学性质不相似；铝原子最外层电子数是3，小于4，铝原子容易失去电子。(4)质子数决定了元素的种类，图中质子数是：8、12、9，则有三种元素；阳离子的特点是质子数大于核外电子数，则B是阳离子，符号是：Mg2+。
19．以下是从元素周期表中截取的四种元素的信息，请回答下列问题：
（1）①元素的相对原子质量能直接从图中获取，它的相对原子质量是___________。
（2）③代表的是___________（填元素名称）元素，它属于___________元素（填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）。该原子的结构示意图为，请在原子序数为1~20的元素中寻找并另画一个与它有相同最外层电子数的原子结构示意图___________。
（3）由②与④形成的纯净物是调味品氯化钠，化学式是___________，构成氯化钠的两种微粒分别是___________、___________。
（4）④的一种粒子结构示意图为，该粒子的核电荷数为___________，最外层有___________个电子，此结构___________（填“是”或“不是”）相对稳定结构。
【答案】14.01 ；铝 ；金属；；NaCl ；Na+ ；Cl-（顺序可颠倒） ； 17 ； 8 ；是
【解析】（1）根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，氮的相对原子质量为14.01，故填：14.01；（2）根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为13，原子中原子序数=质子数=13，为铝元素，带“钅”字旁，属于金属元素；铝原子的最外层电子数为3，与其相同最外层电子数的是硼，其原子结构示意图为，故填：铝；金属；；（3）由②与④形成的纯净物是调味品氯化钠，钠元素在化合物中显+1价，氯元素在化合物中显-1价，其化学式是NaCl，氯化钠中含有金属元素和非金属元素，是由钠离子和氯离子构成，故填：NaCl；Na+；Cl-；（4）④元素的一种微粒的结构示意图为，该元素的核电荷数为17，最外层有8个电子，此结构是相对稳定结构，故填：17；8；是。
20．（2021·湖南湘潭市·中考真题）1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。左图是1至18号元素、右图是38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图：
（1）左图中，X=______。
（2）锶原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为______。
（3）你还能发现的规律是：同一周期（横行）从左往右______依次递增（写一种即可）。
【答案】17 失去 Sr2+ 质子数
【解析】（1）根据元素周期表，X是氯元素的质子数，所以是17；（2）锶原子的最外层电子数为2，因此锶原子容易失去两个电子变成稳定结构，失去两个电子形成带正电的阳离子：Sr2+；（3）根据题意可知，从左到右，同一周期的质子数依次增加。
21．（2021·湖南郴州市·中考真题）请根据下列元素的信息和原子结构示意图，回答问题。
（1）溴的核电荷数为______；溴元素位于第______周期。
（2）A、B、C、D四种元素中，化学性质最稳定的是______（填元素符号）。
（3）写出由A和D所对应元素组成的化合物的化学式______。
（4）A、B、C、D四种元素中，与溴化学性质相似的是______（填字母）。
【答案】35 4（或四） Ne Na2O B
【解析】（1）在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，质子数=核电荷数=35；溴原子核外有4个电子层，位于第四周期；（2）A、B、C、D中，C的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，质子数=原子序数，10号元素是氖元素，故填：Ne；（3）质子数=原子序数，11号元素是钠元素，钠元素通常显+1价，8号元素是氧元素，氧元素通常显-2价，故由A和D所对应元素组成的化合物的化学式为Na2O；（4）A、B、C、D四种元素中，B与溴原子的最外层电子数相同，都是7，化学性质相似。
22．（2021·山东枣庄市·中考真题）2021年5月15日，中国“天问一号”探测器成功着陆火星，它应用的新型镁锂合金材料是由西安四方超轻材料有限公司自主研发。回答下列问题：
（1）镁锂合金硬度比其纯金属的硬度______（填“大”或“小”）。
（2）图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为______。
图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是______（填序号）与镁元素化学性质相似的是______（填序号）。
（3）锂原子（Li）在反应中易失去1个电子形成锂离子，写出锂离子的符号______。
【答案】大 24.31 ①④ ③ Li+
【解析】（1）合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高，故镁锂合金硬度比其纯金属的硬度大；（2）元素周期表中的单元格最下边的数字表示相对原子质量，故镁的相对原子质量为24.31；质子数决定元素的种类，由图2可知①和④的质子数均为12，故二者属于同种元素；最外层电子数决定元素的化学性质，镁元素的最外层电子数为2，故化学性质与其相似的是③；（4）锂原子在反应中易失去1个电子形成锂离子，故其带一个单位的正电荷，数字在前正负号在后，数字1省略，故锂离子的符号为Li+。
23．（2021·湖北宜昌市·中考真题）化学发展史上，中国科学家取得了很多伟大成就。
（1）国际标准贡献者：张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图和在周期表中信息如图所示。
①图中x=______，铟原子形成的铟离子是______（填符号）。
②铟位于元素周期表中第______周期，相对原子质量为______。
（2）磷的最早发现者：西汉刘安在《淮南子》中写到：“老槐生火，久血为磷。”描写的是磷自燃，请写出磷自燃的化学方程式______。
（3）制碱工业先驱者：侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其中一个反应是将碳酸氢钠煅烧生成纯碱、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为______。
【答案】18 In3+ 五 114.8
【解析 】（1）①在原子中，质子数=核外电子数，故49=2+8+x+18+3，x=18；在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铟的元素符号为：In，铟原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，形成铟离子为：In3+；②铟原子核外有5个电子层，位于元素周期表中第五周期；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铟的相对原子质量为114.8；（2）磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
24．（2021·湖南岳阳市·中考真题）元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）原子序数为11的元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）原子序数为9的元素的原子结构示意图为______。
（3）地壳中含量最多的元素是______（填元素符号）。
（4）含有原子序数为1、7、17三种元素的化合物的化学式为______。
（5）化学符号2OH-表示的意义为______。
【答案】金属 O NH4Cl 2个氢氧根离子
【解析】（1）原子序数为11的元素为11号钠元素，属于金属元素。（2）原子中质子数=原子序数=核外电子数，原子序数为9的元素为9号元素氟元素，原子核外有2个电子层，每层电子数分别为2、7，原子结构示意图为。（3）地壳中含量最多的元素是氧元素O。（4）原子序数为1、7、17三种元素分别为氢、氮、氯元素，三者可以组成化合物氯化铵，化学式为NH4Cl。（5）表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；化学符号2OH-表示的意义为2个氢氧根离子。
25．（2021·湖南株洲市·中考真题）下表为元素周期表的一部分，表中数字表示原子序数。
（1）1号元素原子与17号元素原子相结合形成的化合物的化学式___________；
（2）8号元素的原子结构示意图___________；
（3）12号元素原子形成的离子符号___________。
【答案】HCl Mg2+
【解析】（1）1号元素为氢元素，17号元素为氯元素，它们结合形成的化合物为氯化氢，化学式为：HCl；
（2）8号元素是氧元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，故氧原子核外第一层有2个电子，第二层有6个电子，氧原子的原子结构示意图为： ；（3）12号元素是镁元素，质子数=原子序数=原子的核外电子数，镁原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去2个电子，从而带上2个单位的正电荷，故形成的离子符号为：Mg2+。
26.【2022湖南郴州】下图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题：
（1）元素③属于___________元素（填“金属”或“非金属”）；
（2）元素②的元素符号是___________；在①~⑥六种元素中，化学性质最不活泼的是___________（填序号）；
（3）元素①和元素⑤形成的化合物与NaOH溶液发生反应的化学方程式是___________。
【答案】（1）金属 ；（2） O ； ⑥ ； （3）
【解析】（1）如图元素③位于第三周期的第Ⅲ主族，故是13号元素铝元素，属于金属元素，故填：金属；
（2）如图元素②位于第二周期第Ⅵ主族，是八号元素即氧元素，故填元素符号是：；根据位于元素周期表最右列的是稀有气体的元素，而稀有气体元素的原子具有相对稳定的结构，如图可知⑥元素符合，其化学性质不活泼，故填：⑥；（3）根据题意元素①和元素⑤分别是1号元素氢元素和17号元素氯元素，在两元素形成的化合物中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故化合物化学式为，则氯化氢与氢氧化钠溶液混合时氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：。
原子
序数
元素
名称
元素
符号
在元素周期
表中的位置
相对原
子质量
元素分类
6
碳
C
第2周期IVA族
12.01
非金属元素
7
氮
N
第2周期VA族
14.01
非金属元素
12
镁
Mg
第3周期IIA族
24.31
金属元素
14
硅
Si
第3周期IVA族
28.09
非金属元素
20
钙
Ca
第4周期IIA族
40.08
金属元素
选项
元素符号
质量分数
A
N
3%
B
P
1%
C
K
0.35%
D
S
0.25%
★知识点
一 、元素
1 元素： （即核电荷数）相同的一类 的总称。
2 元素的种类由 决定；不同元素的本质区别: 不同。
3 元素分成三类： 、 、 。
4 地壳中的元素，按质量分数计算，居前四位的是： > > > 。
地壳中含量最多的元素是 ；最多的非金属元素是 ；
最多的固态非金属元素 ；最多的金属元素是 。
注意：
（1）元素与原子的区别：元素 物质，元素只讲 ，不讲 。
原子 分子，原子 ，也讲 。
如： 水由 和 组成； 水由 构成。
水分子由 和 构成； 1个水分子由 构成
（2）化学反应前后：分子种类 ，分子数目 。
原子种类和数目 。元素种类和质量 。
二、元素符号的意义
1、 ； 2、 。
3、金属，固态非金属稀有气体元素符号还表示 。
三、元素符号的书写规则: .
四、元素周期表：
1、俄国化学家 发现了元素周期律并编写了 。
2、元素周期表的结构： 横行 周期； 纵行 个族。
除第一周期外，每一周期以金属元素开头，稀有气体元素结尾。
每一单元格包 、 、 、 等信息。
3、 = = 。
练习：下列符号的意义。
H：表示 、 。
2H：表示 。
S：表示 、 、 。
2S：表示 。
【教材知识点一】教材P59：讨论：
【答案】两个反应中反应物和生成物相比较，分子都发生了变化，原子种类和个数都没有发生实化，元素没有发生变化。
【教材知识点二】教材P63： 讨论：
【答案】
2. 每周期开头的是金属元素(第1周期除外)，靠近尾部的是非金属元量,结尾的是稀有气体元素，这说明随着原子序数的递增，原于最外层的电于数由1通递增到8(或2)，达到稀有气体元素原于的相对稳定结构，然后又重新出现原于最外层上的电子数有1递增到8的变化规律，这种呈周期性的变化就是“元素周期表”名称的来源。
【教材知识点三】教材P59：
例1．（2022年山东省泰安市中考）我们在商场常看到“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指（ ）
A．元素B．原子
C．分子D．单质
【教材知识点四】教材P60页：
例2．（2022年江苏省扬州市中考）下列物质由离子构成的是（ ）
A．氮气B．硝酸钠
C．二氧化碳D．金刚石
【教材知识点五】教材P54、P55、P62页：
例3．（2022年重庆市中考）缺锌会导致生长迟缓。下图为锌元素的信息，下列说法不正确的是（ ）
A．锌原子的质量为68.38gB．锌的原子序数为30
C．锌原子核外有四层电子D．锌在反应中易失去电子
【教材知识点六】教材P62页：
例4．【2022四川乐山中考】下表是生物细胞中的部分元素及其组成，其中属于金属元素的是（ ）
【教材知识点七】教材P61页：（2022四川·南充市三原实验学校二模）下列符号中即表示一种元素，又表示一个原子，还表示一种物质的是（ ）
OB．Cu
C．H2D．Na+
【教材知识点八】教材P63页：（2022湖南省株洲市二模）核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图，回答下列问题：
（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是________，该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是_____。
（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由______元素过渡到______元素，并以稀有气体元素结尾。
（3）第三周期中铝原子在反应中易______（填失去或得到）电子，画出铝离子的离子结构示意图___。
（4）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子______，阴离子______。
【变式练习1】【2022湖南常德】中国科学院历经20余年攻关，研制出具有完整自主知识产权星载铷原子钟，授时精度达到百亿分之三秒，已经用于“北斗”三号卫星导航系统，可提供分米级定位。在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A. 铷属于非金属元素B. Rb+的核外电子数为37
C. 铷元素相对原子质量为85.47gD. 铷原子核内有37个质子
【变式练习2】（2021·黑龙江绥化市·中考真题）如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A．氟的相对原子质量是19.00gB．氮原子的质子数是7
C．钾属于非金属元素D．氧原子在化学反应中易失去电子
【变式练习3】【2022江苏苏州中考】下列物质由分子构成的是（ ）
金B. 金刚石
C. 干冰D. 氯化钠
【变式练习4】下列化学用语，通常只表示微观意义，而不表示宏观意义的是（ ）
MgB．N
C．2ND．He
【变式练习5】下列关于元素与原子关系的叙述中，正确的是（ ）
A．元素是原子的一个归类“集体”
B．同种元素的原子结构和质量完全相同
C．元素的种类取决于该元素原子的核外电子数
D．不同种元素的根本区别是核内中子数不同
1．（2022年山东省泰安市中考）下列物质是由分子构成的是（ ）
A．氢氧化钾B．铝
C．金刚石D．甲烷
2．（2022辽宁省营口市一模化学试题）决定元素种类的是（ ）
A．质子数 B．中子数
C．最外层电子数 D．电子数
3.（2022甘肃省平凉年中考化学模拟试题）2020年1月14日，C919大型客机第二架机迎来了进入2020
年后的第一次飞行。C919部分机身采用了新型的铝锂合金。铝锂合金中铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是（ ）
A．相对原于质量不同B．原子的中子数不同
C．原子的电子数不同D．原子的质子数不同
4 ．（2022年云南省中考）铑被用于汽车催化转化器，使氮氧化物转化成无害气体。铑元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．铑的原子序数为45B．铑的元素符号为Rh
C．铑是一种金属元素D．一个铑原子的质量为102.9g
5.【2022湖南邵阳中考】地壳中含有丰富的铝元素。结合下图分析，关于铝的说法正确的是（ ）
A. 铝原子中的质子数为13B. 铝元素属于非金属元素
C. 铝原子在化学反应中容易得到电子D. 铝元素的相对原子质量为26.98g
6.【2022黑龙江龙东中考】中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。如图是铟元素在元素周期表中的相关信息以及铟原子的结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A. 铟属于金属元素
B. x=18
C. 铟元素的相对原子质量为114.8g
D. 铟元素位于元素周期表第五周期
7.【2022江苏苏州中考】北京冬奥会上采用了碲化镉发电玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关碲的说法正确的是（ ）
A. 碲原子的最外层电子数为52B. 碲的元素符号为Te
C. 碲的相对原子质量为127.6gD. 碲属于金属元素
8.下列叙述正确的是( )
A．元素周期表有7个周期，18个族
B．地壳中含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是钙元素
C．食物腐烂包含物质的缓慢氧化反应
D．原子的最外层电子数和其元素所在的周期数相等
9.下列有关元素的描述中正确的是（ ）
A．质子数和电子数都相同的两种粒子一定属于同种元素
B．同种元素的原子结构和质量完全相同
C．元素的种类由核电荷数决定
D．元素是具有相同的核内中子数的一类原子的总称
10.【2022河南中考】物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是（ ）
A. 氯化钠、硫酸铜B. 水、干冰
C. 金刚石、氧化汞D. 氦气、氨气
11.【2022江苏泰州中考】下列物质由分子构成的是（ ）
A. 锌B. 氮气
C. 石墨D. 氯化钾
12．（2022·广东顺德德胜学校八年级期中）依据下图有关信息判断，下列说法正确的是（ ）
A．在元素周期表中，镁元素与氟元素属于同一周期
B．镁离子与氟离子核外电子数相等
C．镁原子与氟原子形成的化合物的化学式为Mg2F
D．氟原子的核内有9个中子
13．（2021·湖北随州市·中考真题）“宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法。甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是（ ）
A．镓的相对原子质量为69.72gB．镓是一种金属元素
C．图C表示的是一种阳离子D．氯化镓的化学式为GaCl2
14．下列关于O2、O3、 CO2、H2O2四种物质的组成叙述正确的是（ ）
A．都含有氧气B．都含有氧元素
C．都含有氧分子D．都含有两个氧元素
15．根据如图，下列说法不正确的是（ ）
A．①是原子、②是分子B．氯化钠由氯、钠两种元素组成
C．钠原子失去电子变为钠离子D．汞原子可变为水分子
16．（2022广东佛山二模）按右表提供的信息，以下判断正确的是（ ）
A．第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次救增多
B．第二周期的Ｌi、Be和Ｂ均为金属元素
C．Ｍg2+、H+最外层电子数分别为２和０
D．Na+和Ａl3+的核外电子数相同
17．（2021·湖南长沙市·中考真题）4月16日，我国自主研发出超流氦大型低温制冷装备，打破了发达国家的技术垄断，液氦是制造超低温的“神器”。根据图中信息判断，下列关于氦的说法正确的是（ ）
A．氦属于金属元素B．氦的元素符号是He
C．氦的相对原子质量是4.003gD．氦原子容易得到电子
18．2019年是门捷列夫发明元素周期表150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
(1)某拓展小组模仿门捷列夫用扑克牌寻找元素规律的方法，对部分元素进行排列，位置如图所示，钠元素应放入的位置是______（填序号）。
(2)我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显等多个领域。氮原子和镓离子结钩示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是______（填序号）。
A．氮化镓的化学式为GaNB．镓的相对原子质量是69.72g
C．镓原子核内有31个中子D．镓元素位于第三周期，属于金属元素
(3)我国科学家最新研制出一种新型石墨烯—铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图所示，
它们的化学性质______（填“相似”或“不相似”）。在化学反应中，铝原子容易______（填“得到”或“失去”）电子。
(4)下列几种粒子的结构示意图中共有______种元素，表示阳离子的离子符号是______。
19．以下是从元素周期表中截取的四种元素的信息，请回答下列问题：
（1）①元素的相对原子质量能直接从图中获取，它的相对原子质量是___________。
（2）③代表的是___________（填元素名称）元素，它属于___________元素（填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）。该原子的结构示意图为，请在原子序数为1~20的元素中寻找并另画一个与它有相同最外层电子数的原子结构示意图___________。
（3）由②与④形成的纯净物是调味品氯化钠，化学式是___________，构成氯化钠的两种微粒分别是___________、___________。
（4）④的一种粒子结构示意图为，该粒子的核电荷数为___________，最外层有___________个电子，此结构___________（填“是”或“不是”）相对稳定结构。
20．（2021·湖南湘潭市·中考真题）1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。左图是1至18号元素、右图是38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图：
（1）左图中，X=______。
（2）锶原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为______。
（3）你还能发现的规律是：同一周期（横行）从左往右______依次递增（写一种即可）。
21．（2021·湖南郴州市·中考真题）请根据下列元素的信息和原子结构示意图，回答问题。
（1）溴的核电荷数为______；溴元素位于第______周期。
（2）A、B、C、D四种元素中，化学性质最稳定的是______（填元素符号）。
（3）写出由A和D所对应元素组成的化合物的化学式______。
（4）A、B、C、D四种元素中，与溴化学性质相似的是______（填字母）。
22．（2021·山东枣庄市·中考真题）2021年5月15日，中国“天问一号”探测器成功着陆火星，它应用的新型镁锂合金材料是由西安四方超轻材料有限公司自主研发。回答下列问题：
（1）镁锂合金硬度比其纯金属的硬度______（填“大”或“小”）。
（2）图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为______。
图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是______（填序号）与镁元素化学性质相似的是______（填序号）。
（3）锂原子（Li）在反应中易失去1个电子形成锂离子，写出锂离子的符号______。
23．（2021·湖北宜昌市·中考真题）化学发展史上，中国科学家取得了很多伟大成就。
（1）国际标准贡献者：张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图和在周期表中信息如图所示。
①图中x=______，铟原子形成的铟离子是______（填符号）。
②铟位于元素周期表中第______周期，相对原子质量为______。
（2）磷的最早发现者：西汉刘安在《淮南子》中写到：“老槐生火，久血为磷。”描写的是磷自燃，请写出磷自燃的化学方程式______。
（3）制碱工业先驱者：侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其中一个反应是将碳酸氢钠煅烧生成纯碱、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为______。
24．（2021·湖南岳阳市·中考真题）元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）原子序数为11的元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）原子序数为9的元素的原子结构示意图为______。
（3）地壳中含量最多的元素是______（填元素符号）。
（4）含有原子序数为1、7、17三种元素的化合物的化学式为______。
（5）化学符号2OH-表示的意义为______。
25．（2021·湖南株洲市·中考真题）下表为元素周期表的一部分，表中数字表示原子序数。
（1）1号元素原子与17号元素原子相结合形成的化合物的化学式___________；
（2）8号元素的原子结构示意图___________；
（3）12号元素原子形成的离子符号___________。
26.【2022湖南郴州】下图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题：
（1）元素③属于___________元素（填“金属”或“非金属”）；
（2）元素②的元素符号是___________；在①~⑥六种元素中，化学性质最不活泼的是________（填序号）；
（3）元素①和元素⑤形成的化合物与NaOH溶液发生反应的化学方程式是___________。
原子
序数
元素
名称
元素
符号
在元素周期
表中的位置
相对原
子质量
元素分类
6
碳
C
第2周期IVA族
12.01
非金属元素
7
氮
N
第2周期VA族
14.01
非金属元素
12
镁
Mg
第3周期IIA族
24.31
金属元素
14
硅
Si
第3周期IVA族
28.09
非金属元素
20
钙
Ca
第4周期IIA族
40.08
金属元素
选项
元素符号
质量分数
A
N
3%
B
P
1%
C
K
0.35%
D
S
0.25%
第三单元 物质构成的奥秘
课题3 元素
★知识点
一 、元素
1 元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
2 元素的种类由质子数决定；不同元素的本质区别:质子数（或核电荷数）不同。
3 元素分成三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
4 地壳中的元素，按质量分数计算，居前四位的是：O>Si>Al>Fe。
地壳中含量最多的元素是O ；最多的非金属元素是O ；
最多的固态非金属元素Si ；最多的金属元素是Al 。
注意：
（1）元素与原子的区别：元素组成物质，元素只讲种类，不讲个数。
原子构成分子，原子既讲种类，也讲个数。
如： 水由氢元素和氧元素组成； 水由水分子构成。
水分子由氢原子和氧原子构成； 1个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成
（2）化学反应前后：分子种类一定变，分子数目不一定变。
原子种类和数目一定不变。元素种类和质量一定不变。
二、元素符号的意义
1、一种元素 2、一个原子。
3、金属，固态非金属稀有气体元素符号还表示单质。
三、元素符号的书写规则:一大二小.
四、元素周期表：
1、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。
2、元素周期表的结构：7个横行7个周期；18个纵行16个族。
除第一周期外，每一周期以金属元素开头，稀有气体元素结尾。
每一单元格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。
3原子序数=核电荷数=质子数。
练习：下列符号的意义。
H：表示氢元素、1个氢原子。
2H：表示2个氢原子。
S：表示硫元素、1个硫原子、硫单质。
2S：表示2个硫原子。
【教材知识点一】教材P59：讨论：
【答案】两个反应中反应物和生成物相比较，分子都发生了变化，原子种类和个数都没有发生实化，元素没有发生变化。
【教材知识点二】教材P63： 讨论：
【答案】
2. 每周期开头的是金属元素(第1周期除外)，靠近尾部的是非金属元量,结尾的是稀有气体元素，这说明随着原子序数的递增，原于最外层的电于数由1通递增到8(或2)，达到稀有气体元素原于的相对稳定结构，然后又重新出现原于最外层上的电子数有1递增到8的变化规律，这种呈周期性的变化就是“元素周期表”名称的来源。
【教材知识点三】教材P59：
例1．（2022年山东省泰安市中考）我们在商场常看到“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指（ ）
A．元素B．原子
C．分子D．单质
【答案】A
【解析】“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指元素，通常用元素及其质量或质量分数来描述；而不是以原子、分子或单质等形式存在，只有A符合题意。故选A。
【教材知识点四】教材P60页：
例2．（2022年江苏省扬州市中考）下列物质由离子构成的是（ ）
A．氮气B．硝酸钠
C．二氧化碳D．金刚石
【答案】B
【解析】A、氮气由氮分子构成，不符合题意；B、硝酸钠由钠离子和硝酸根离子构成，符合题意；C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意；D、金刚石由碳原子构成，不符合题意。故选B。
【教材知识点五】教材P54、P55、P62页：
例3．（2022年重庆市中考）缺锌会导致生长迟缓。下图为锌元素的信息，下列说法不正确的是（ ）
A．锌原子的质量为68.38gB．锌的原子序数为30
C．锌原子核外有四层电子D．锌在反应中易失去电子
【答案】A
【解析】A、周期表示意图中元素名称下方的数字表示该元素是相对原子质量，不是指原子的质量，故选项错误；B、周期表示意图中左上角的数字表示原子序数，所以锌的原子序数是30，故选项正确；C、根据图示原子结构示意图可知锌原子核外有4层电子，故选项正确；D、锌原子最外层电子数为2容易失去2个电子，故选项正确。故选A
【教材知识点六】教材P62页：
例4．【2022四川乐山中考】下表是生物细胞中的部分元素及其组成，其中属于金属元素的是（ ）
【答案】C
【解析】A、N为氮元素，氮带有“气”字头，属于非金属元素；B、P为磷元素，硫带有“石”字旁，属于非金属元素；C、K为钾元素，钾中含有 “钅”，故属于金属元素；D、S为硫元素，属于非金属元素；故选C。
【教材知识点七】教材P61页：（2022四川·南充市三原实验学校二模）下列符号中即表示一种元素，又表示一个原子，还表示一种物质的是（ ）
OB．Cu
C．H2D．Na+
【答案】B
【解析】A、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项错误；B、Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一纯净物，故选项正确；C、 该符号是氢气的化学式，不是元素符号，故选项错误；D、该符号是钠离子的符号，不能表示一种元素，不能表示一个原子，也不能表示一种物质，故选项错误。故选B。
【教材知识点八】教材P63页：（2022湖南省株洲市二模）核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图，回答下列问题：
（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是________，该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是_____。
（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由______元素过渡到______元素，并以稀有气体元素结尾。
（3）第三周期中铝原子在反应中易______（填失去或得到）电子，画出铝离子的离子结构示意图___。
（4）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子______，阴离子______。
【答案】 （1）都是三个电子层；最外层电子数从1到8个；（2） 金属 ；非金属 ；（3）失去 ； ；Na﹢（合理即可） ；O2﹣（合理即可）
【解析】（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；该周期中，从左到右，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加；故填：都是三个电子层；最外层电子数从1到8个；（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结束；故填：金属；非金属；（3）第三周期中铝原子最外层电子数是3，少于4，在反应中易失去电子；铝离子质子数为13，核外电子数是10，铝离子的结构示意图为： ；故填：失去； ；
（4）核外电子排布与氖原子相同的阳离子可能是钠离子等，阴离子可能是氧离子等，离子符号分别为Na+、O2-。
【变式练习1】【2022湖南常德】中国科学院历经20余年攻关，研制出具有完整自主知识产权星载铷原子钟，授时精度达到百亿分之三秒，已经用于“北斗”三号卫星导航系统，可提供分米级定位。在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A. 铷属于非金属元素B. Rb+的核外电子数为37
C. 铷元素相对原子质量为85.47gD. 铷原子核内有37个质子
【答案】D
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉子表示元素名称，该元素的名称是铷，为金字旁，属于金属元素，故A说法错误，不符合题意；B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为37，Rb+是铷原子失去1个电子得到的，则其核外电子数为37-1=36，故B说法错误，不符合题意；C、根据元素周期表中的一格可知，汉子下方的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，单位为1，通常省略，故C说法错误，不符合题意；D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铷原子核内质子数为37，故D说法正确，符合题意；故选D。
【变式练习2】（2021·黑龙江绥化市·中考真题）如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A．氟的相对原子质量是19.00gB．氮原子的质子数是7
C．钾属于非金属元素D．氧原子在化学反应中易失去电子
【答案】B
【解析】A、由图可知，氟的相对原子质量是19.00，错误；B、原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，氮原子的质子数是7，正确；C、由汉字结构可知，钾属于金属元素，错误；D、氧原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，错误。故选B。
【变式练习3】【2022江苏苏州中考】下列物质由分子构成的是（ ）
金B. 金刚石
C. 干冰D. 氯化钠
【答案】C
【解析】A、金属于金属单质，是由金原子直接构成的，不符合题意；B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；C、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子直接构成的，符合题意；D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由氯离子、钠离子构成的，不符合题意；故选C。
【变式练习4】下列化学用语，通常只表示微观意义，而不表示宏观意义的是（ ）
MgB．N
C．2ND．He
【答案】C
【解析】A：Mg在宏观上表示镁单质，镁元素，微观上表示一个镁原子。所以，不选A。B：N宏观上表示氮元素，微观上表示一个氮原子。所以，不选B。C：2N只表示微观，其微观意义是2个氮原子。所以，选择C。D：Ne在宏观上表示氖气单质，氖元素，微观上表示一个氖原子。所以，不选D。故选择C。
【变式练习5】下列关于元素与原子关系的叙述中，正确的是（ ）
A．元素是原子的一个归类“集体”
B．同种元素的原子结构和质量完全相同
C．元素的种类取决于该元素原子的核外电子数
D．不同种元素的根本区别是核内中子数不同
【答案】A
【解析】A. 元素是质子数相同的一类原子的总称，所以元素是原子的一个归类“集体”，故正确；B. 同种元素的原子结构和质量都可能不同，如氢有1个质子和0个中子，也有1个质子和1个中子，故错误；C. 元素的种类取决于该元素原子的质子数，故错误；D. 不同种元素的根本区别是核内质子数不同，故错误。故选A。
1．（2022年山东省泰安市中考）下列物质是由分子构成的是（ ）
A．氢氧化钾B．铝
C．金刚石D．甲烷
【答案】D
【解析】分子、原子或离子都可以构成物质，大多数固态非金属单质、金属和稀有气体是由原子直接构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物是由分子构成的，一般含有金属元素和非金属元素的化合物是由离子构成的。A、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，不符合题意；B、铝是由铝原子构成的，不符合题意；C、金刚石由碳原子构成的，不符合题意；D、甲烷由甲烷分子构成的，符合题意；故选D。
2．（2022辽宁省营口市一模化学试题）决定元素种类的是（ ）
A．质子数 B．中子数
C．最外层电子数 D．电子数
【答案】A
【解析】
元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，因此决定元素种类的是质子数。故选A。
3.（2022甘肃省平凉年中考化学模拟试题）2020年1月14日，C919大型客机第二架机迎来了进入2020
年后的第一次飞行。C919部分机身采用了新型的铝锂合金。铝锂合金中铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是（ ）
A．相对原于质量不同B．原子的中子数不同
C．原子的电子数不同D．原子的质子数不同
【答案】D
【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以铝元素与锂元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同，故选：D。
4 ．（2022年云南省中考）铑被用于汽车催化转化器，使氮氧化物转化成无害气体。铑元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．铑的原子序数为45B．铑的元素符号为Rh
C．铑是一种金属元素D．一个铑原子的质量为102.9g
【答案】D
【解析】根据铑元素在元素周期表中的相关信息回答问题。
A、通过图示可知铑的原子序数为45，选项正确，不符合题意；
B、通过图示可知铑的元素符号为Rh，选项正确，不符合题意；
C、铑元素名称偏旁为金字旁，属于金属元素，选项正确，不符合题意；
D、通过图示可知铑原子的相对原子质量为102.9，选项错误，符合题意。
故选D。
5.【2022湖南邵阳中考】地壳中含有丰富的铝元素。结合下图分析，关于铝的说法正确的是（ ）
A. 铝原子中的质子数为13B. 铝元素属于非金属元素
C. 铝原子在化学反应中容易得到电子D. 铝元素的相对原子质量为26.98g
【答案】A
【解析】A.元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，而原子序数=质子数，则铝原子中的质子数为13，该选项说法正确；B.铝元素是“钅”，属于金属元素，该选项说法不正确；C.铝原子的最外层电子数为3，易失去电子，该选项说法不正确；D.相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确，
故选A。
6.【2022黑龙江龙东中考】中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。如图是铟元素在元素周期表中的相关信息以及铟原子的结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A. 铟属于金属元素
B. x=18
C. 铟元素的相对原子质量为114.8g
D. 铟元素位于元素周期表第五周期
【答案】C
【解析】A、由“金”字旁可知，铟属于金属元素，不符合题意；B、在原子中，质子数=核外电子数，故49=2+8+x+18+3，x=18，不符合题意；C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铟元素的相对原子质量为114.8，符合题意；D、铟原子核外有5个电子层，故铟元素位于元素周期表第五周期，不符合题意。故选C。
7.【2022江苏苏州中考】北京冬奥会上采用了碲化镉发电玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关碲的说法正确的是（ ）
A. 碲原子的最外层电子数为52B. 碲的元素符号为Te
C. 碲的相对原子质量为127.6gD. 碲属于金属元素
【答案】B
【解析】A、根据元素周期表标签可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数又等于质子数，质子数等于原子的核外电子总数，如图碲原子的核外电子总数是52，选项错误；B、根据元素周期表标签可知，碲的元素符号为Te，选项正确；C、根据元素周期表标签可知，最下面数字表示相对原子质量，故碲的相对原子质量为127.6，相对原子质量是个比值，单位是“1”，不是“g”，选项错误；D、根据碲的偏旁是石字旁，属于非金属元素，选项错误；答案为：B。
8.下列叙述正确的是( )
A．元素周期表有7个周期，18个族
B．地壳中含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是钙元素
C．食物腐烂包含物质的缓慢氧化反应
D．原子的最外层电子数和其元素所在的周期数相等
【答案】C
【解析】A、元素周期表有7个横行，18个纵列，每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族，其中8、9、10三个纵列共同组成一个族，故元素周期表有7个周期，16个族，不符合题意；B、地壳中含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是铝元素，不符合题意；C、食物腐烂包括食物与氧气发生的缓慢氧化，符合题意；D、原子的电子层数和其元素所在的周期数相等，不符合题意。故选C。
9.下列有关元素的描述中正确的是（ ）
A．质子数和电子数都相同的两种粒子一定属于同种元素
B．同种元素的原子结构和质量完全相同
C．元素的种类由核电荷数决定
D．元素是具有相同的核内中子数的一类原子的总称
【答案】C
【解析】A、质子数和电子数都相同的两种粒子不一定属于同种元素，如氖原子和水分子的质子数和电子数都相同，但是不属于同种元素，不符合题意；B、同种元素的质子数相同，但是中子数不一定相同，故质量不一定相同，不符合题意；C、元素的种类是由核电荷数决定的，说法正确，符合题意；D、元素是质子数相同的一类原子的总称，不是核内中子数，不符合题意。故选C。
10.【2022河南中考】物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是（ ）
A. 氯化钠、硫酸铜B. 水、干冰
C. 金刚石、氧化汞D. 氦气、氨气
【答案】A
【解析】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意；B、水由水分子构成，干冰是固体二氧化碳，由二氧化碳分子构成，不符合题意；C、金刚石由碳原子构成，氧化汞由氧化汞分子构成，不符合题意；D、氦气由氦原子构成，氨气由氨分子构成，不符合题意。故选A。
11.【2022江苏泰州中考】下列物质由分子构成的是（ ）
A. 锌B. 氮气
C. 石墨D. 氯化钾
【答案】B
【解析】A、锌属于金属单质，是由锌原子直接构成的，不符合题意；B、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，符合题意；C、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；D、氯化钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，不符合题意；故选B。
12．（2022·广东顺德德胜学校八年级期中）依据下图有关信息判断，下列说法正确的是（ ）
A．在元素周期表中，镁元素与氟元素属于同一周期
B．镁离子与氟离子核外电子数相等
C．镁原子与氟原子形成的化合物的化学式为Mg2F
D．氟原子的核内有9个中子
【答案】B
【解析】A、根据周期数=原子核外电子层数，由镁元素和氟元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子层数不同，在元素周期表中镁元素和氟元素不属于同一周期，故A错误；B、镁原子易失去两个电子变成镁离子，电子数变成10；硫原子易得2个电子变成硫离子，电子数为10，所以二者的电子数相同，都是10，故B正确；C、氟元素的化合价为-1，镁元素的化合价为+2，氟元素与镁元素形成化合物的化学式是MgF2，故C错误；D、在原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，又相对原子质量≈质子数+中子数，则其中子数为19-9=10，故D错误；故选B。
13．（2021·湖北随州市·中考真题）“宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法。甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是（ ）
A．镓的相对原子质量为69.72gB．镓是一种金属元素
C．图C表示的是一种阳离子D．氯化镓的化学式为GaCl2
【答案】B
【解析】A、根据元素周期表一格的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，A错误；B、镓带“钅”字旁，属于金属元素，B正确；C、图C中核电荷数为17，小于核外电子数2+8+8=18，属于阴离子，C错误；D、镓最外层电子数是3，容易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，在化合物中化合价为+3价，氯元素化合价为-1价，氯化镓的化学式为GaCl3，D错误。故选B。
14．下列关于O2、O3、 CO2、H2O2四种物质的组成叙述正确的是（ ）
A．都含有氧气B．都含有氧元素
C．都含有氧分子D．都含有两个氧元素
【答案】B
【解析】A、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数，O3、CO2、H2O2中氧元素符号右下角的数字都是表示一个分子中含有的氧原子个数，这些物质中不含氧分子，因此也不含氧气，只有O2是氧气的化学式，可表示氧气，选项A不正确；B、从四种物质的化学式中可知，这四种物质中都含有氧元素，选项B正确；C、O3、CO2、H2O2中氧元素符号右下角的数字都是表示一个分子中含有的氧原子个数，这些物质中不含氧分子，只有O2是氧气的化学式，可以表示氧分子，选项C不正确；D、元素是宏观概念，只讲种数，不讲个数，因此该选项中“都含有两个氧元素”是错误的说法，选项D不正确。故选D。
15．根据如图，下列说法不正确的是（ ）
A．①是原子、②是分子B．氯化钠由氯、钠两种元素组成
C．钠原子失去电子变为钠离子D．汞原子可变为水分子
【答案】D
【解析】A、由图示可知：汞由汞原子构成，①为原子，原子可以构成分子，②为分子，不符合题意；B、物质是由元素组成的，氯化钠由氯、钠两种元素组成，不符合题意；C、钠原子的最外层电子数是1，化学反应中易失掉这一个电子，从而变成钠离子；不符合题意；D、化学反应前后原子的种类不变，汞原子不能变为水分子，符合题意。故选D。
16．（2022广东佛山二模）按右表提供的信息，以下判断正确的是（ ）
A．第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次救增多
B．第二周期的Ｌi、Be和Ｂ均为金属元素
C．Ｍg2+、H+最外层电子数分别为２和０
D．Na+和Ａl3+的核外电子数相同
【答案】D
【解析】A．由图示可知元素所在的周期数等于其原子的电子层数，第三周期元素的原子核外电子层数都是3层，故选项说法错误。B、Li、Be均为金属元素，但硼（B）属于非金属元素，故选项说法错误。C．由镁原子、氢原子的原子结构示意图，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子形成镁离子；氢原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成氢离子，则Mg2+、H+最外层电子数分别为8和0，故选项说法错误。D、由钠原子、铝原子的原子结构示意图，钠原子、铝原子的最外层电子数分别为1、3，在化学反应中分别易失去1个、3个电子形成钠离子、铝离子；则Na+和Al3+核外电子数都为10，故选项说法正确。故选D。
17．（2021·湖南长沙市·中考真题）4月16日，我国自主研发出超流氦大型低温制冷装备，打破了发达国家的技术垄断，液氦是制造超低温的“神器”。根据图中信息判断，下列关于氦的说法正确的是（ ）
A．氦属于金属元素B．氦的元素符号是He
C．氦的相对原子质量是4.003gD．氦原子容易得到电子
【答案】B
【解析】A、由汉字结构可知，含有“气”字旁，氦元素属于非金属元素，错误；B、氦的元素符号是He，正确；C、氦的相对原子质量是4.003，单位是“1”，不是“g”，错误；D、氦原子核外只有1个电子层，最多填2个电子，故已经达到较为稳定的结构，不容易得失电子，错误。故选B。
18．2019年是门捷列夫发明元素周期表150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
(1)某拓展小组模仿门捷列夫用扑克牌寻找元素规律的方法，对部分元素进行排列，位置如图所示，钠元素应放入的位置是______（填序号）。
(2)我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显等多个领域。氮原子和镓离子结钩示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是______（填序号）。
A．氮化镓的化学式为GaNB．镓的相对原子质量是69.72g
C．镓原子核内有31个中子D．镓元素位于第三周期，属于金属元素
(3)我国科学家最新研制出一种新型石墨烯—铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图所示，
它们的化学性质______（填“相似”或“不相似”）。在化学反应中，铝原子容易______（填“得到”或“失去”）电子。
(4)下列几种粒子的结构示意图中共有______种元素，表示阳离子的离子符号是______。
【答案】(1)③；(2)A；(3) 不相似 ；失去；(4) 3 ；Mg2+
【解析】(1)钠原子的最外层电子数是1，和氢的最外层电子数相同，同一主族最外层电子数相同；则钠元素扑克牌应放入的位置是③。(2)A、根据镓离子结钩示意图，镓显+3价，氮最外层5个电子易得3个电子，显-3价，所以氮化镓表示GaN，故正确；B、由元素周期表的信息可知，镓的相对原子质量为69.72，没有单位g，故错误；C、元素周期表中，左上角是原子序数，原子序数=核内质子数=核电荷数，所以镓的核内质子数为31，不是中子数，故错误；D、电子层数决定周期数，根据镓离子结钩示意图，得出镓原子核外电子层数有4层，位于第四周期，镓元素带有钅字旁，属于金属元素，故错误。故选A。(3)根据信息图，碳原子的结钩示意图、铝原子的结钩示意图，可见最外层电子数不相等，化学性质不相似；铝原子最外层电子数是3，小于4，铝原子容易失去电子。(4)质子数决定了元素的种类，图中质子数是：8、12、9，则有三种元素；阳离子的特点是质子数大于核外电子数，则B是阳离子，符号是：Mg2+。
19．以下是从元素周期表中截取的四种元素的信息，请回答下列问题：
（1）①元素的相对原子质量能直接从图中获取，它的相对原子质量是___________。
（2）③代表的是___________（填元素名称）元素，它属于___________元素（填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）。该原子的结构示意图为，请在原子序数为1~20的元素中寻找并另画一个与它有相同最外层电子数的原子结构示意图___________。
（3）由②与④形成的纯净物是调味品氯化钠，化学式是___________，构成氯化钠的两种微粒分别是___________、___________。
（4）④的一种粒子结构示意图为，该粒子的核电荷数为___________，最外层有___________个电子，此结构___________（填“是”或“不是”）相对稳定结构。
【答案】14.01 ；铝 ；金属；；NaCl ；Na+ ；Cl-（顺序可颠倒） ； 17 ； 8 ；是
【解析】（1）根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，氮的相对原子质量为14.01，故填：14.01；（2）根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为13，原子中原子序数=质子数=13，为铝元素，带“钅”字旁，属于金属元素；铝原子的最外层电子数为3，与其相同最外层电子数的是硼，其原子结构示意图为，故填：铝；金属；；（3）由②与④形成的纯净物是调味品氯化钠，钠元素在化合物中显+1价，氯元素在化合物中显-1价，其化学式是NaCl，氯化钠中含有金属元素和非金属元素，是由钠离子和氯离子构成，故填：NaCl；Na+；Cl-；（4）④元素的一种微粒的结构示意图为，该元素的核电荷数为17，最外层有8个电子，此结构是相对稳定结构，故填：17；8；是。
20．（2021·湖南湘潭市·中考真题）1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。左图是1至18号元素、右图是38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图：
（1）左图中，X=______。
（2）锶原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为______。
（3）你还能发现的规律是：同一周期（横行）从左往右______依次递增（写一种即可）。
【答案】17 失去 Sr2+ 质子数
【解析】（1）根据元素周期表，X是氯元素的质子数，所以是17；（2）锶原子的最外层电子数为2，因此锶原子容易失去两个电子变成稳定结构，失去两个电子形成带正电的阳离子：Sr2+；（3）根据题意可知，从左到右，同一周期的质子数依次增加。
21．（2021·湖南郴州市·中考真题）请根据下列元素的信息和原子结构示意图，回答问题。
（1）溴的核电荷数为______；溴元素位于第______周期。
（2）A、B、C、D四种元素中，化学性质最稳定的是______（填元素符号）。
（3）写出由A和D所对应元素组成的化合物的化学式______。
（4）A、B、C、D四种元素中，与溴化学性质相似的是______（填字母）。
【答案】35 4（或四） Ne Na2O B
【解析】（1）在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，质子数=核电荷数=35；溴原子核外有4个电子层，位于第四周期；（2）A、B、C、D中，C的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，质子数=原子序数，10号元素是氖元素，故填：Ne；（3）质子数=原子序数，11号元素是钠元素，钠元素通常显+1价，8号元素是氧元素，氧元素通常显-2价，故由A和D所对应元素组成的化合物的化学式为Na2O；（4）A、B、C、D四种元素中，B与溴原子的最外层电子数相同，都是7，化学性质相似。
22．（2021·山东枣庄市·中考真题）2021年5月15日，中国“天问一号”探测器成功着陆火星，它应用的新型镁锂合金材料是由西安四方超轻材料有限公司自主研发。回答下列问题：
（1）镁锂合金硬度比其纯金属的硬度______（填“大”或“小”）。
（2）图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为______。
图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是______（填序号）与镁元素化学性质相似的是______（填序号）。
（3）锂原子（Li）在反应中易失去1个电子形成锂离子，写出锂离子的符号______。
【答案】大 24.31 ①④ ③ Li+
【解析】（1）合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高，故镁锂合金硬度比其纯金属的硬度大；（2）元素周期表中的单元格最下边的数字表示相对原子质量，故镁的相对原子质量为24.31；质子数决定元素的种类，由图2可知①和④的质子数均为12，故二者属于同种元素；最外层电子数决定元素的化学性质，镁元素的最外层电子数为2，故化学性质与其相似的是③；（4）锂原子在反应中易失去1个电子形成锂离子，故其带一个单位的正电荷，数字在前正负号在后，数字1省略，故锂离子的符号为Li+。
23．（2021·湖北宜昌市·中考真题）化学发展史上，中国科学家取得了很多伟大成就。
（1）国际标准贡献者：张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图和在周期表中信息如图所示。
①图中x=______，铟原子形成的铟离子是______（填符号）。
②铟位于元素周期表中第______周期，相对原子质量为______。
（2）磷的最早发现者：西汉刘安在《淮南子》中写到：“老槐生火，久血为磷。”描写的是磷自燃，请写出磷自燃的化学方程式______。
（3）制碱工业先驱者：侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其中一个反应是将碳酸氢钠煅烧生成纯碱、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为______。
【答案】18 In3+ 五 114.8
【解析 】（1）①在原子中，质子数=核外电子数，故49=2+8+x+18+3，x=18；在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铟的元素符号为：In，铟原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，形成铟离子为：In3+；②铟原子核外有5个电子层，位于元素周期表中第五周期；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铟的相对原子质量为114.8；（2）磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
24．（2021·湖南岳阳市·中考真题）元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）原子序数为11的元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）原子序数为9的元素的原子结构示意图为______。
（3）地壳中含量最多的元素是______（填元素符号）。
（4）含有原子序数为1、7、17三种元素的化合物的化学式为______。
（5）化学符号2OH-表示的意义为______。
【答案】金属 O NH4Cl 2个氢氧根离子
【解析】（1）原子序数为11的元素为11号钠元素，属于金属元素。（2）原子中质子数=原子序数=核外电子数，原子序数为9的元素为9号元素氟元素，原子核外有2个电子层，每层电子数分别为2、7，原子结构示意图为。（3）地壳中含量最多的元素是氧元素O。（4）原子序数为1、7、17三种元素分别为氢、氮、氯元素，三者可以组成化合物氯化铵，化学式为NH4Cl。（5）表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；化学符号2OH-表示的意义为2个氢氧根离子。
25．（2021·湖南株洲市·中考真题）下表为元素周期表的一部分，表中数字表示原子序数。
（1）1号元素原子与17号元素原子相结合形成的化合物的化学式___________；
（2）8号元素的原子结构示意图___________；
（3）12号元素原子形成的离子符号___________。
【答案】HCl Mg2+
【解析】（1）1号元素为氢元素，17号元素为氯元素，它们结合形成的化合物为氯化氢，化学式为：HCl；
（2）8号元素是氧元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，故氧原子核外第一层有2个电子，第二层有6个电子，氧原子的原子结构示意图为： ；（3）12号元素是镁元素，质子数=原子序数=原子的核外电子数，镁原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去2个电子，从而带上2个单位的正电荷，故形成的离子符号为：Mg2+。
26.【2022湖南郴州】下图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题：
（1）元素③属于___________元素（填“金属”或“非金属”）；
（2）元素②的元素符号是___________；在①~⑥六种元素中，化学性质最不活泼的是___________（填序号）；
（3）元素①和元素⑤形成的化合物与NaOH溶液发生反应的化学方程式是___________。
【答案】（1）金属 ；（2） O ； ⑥ ； （3）
【解析】（1）如图元素③位于第三周期的第Ⅲ主族，故是13号元素铝元素，属于金属元素，故填：金属；
（2）如图元素②位于第二周期第Ⅵ主族，是八号元素即氧元素，故填元素符号是：；根据位于元素周期表最右列的是稀有气体的元素，而稀有气体元素的原子具有相对稳定的结构，如图可知⑥元素符合，其化学性质不活泼，故填：⑥；（3）根据题意元素①和元素⑤分别是1号元素氢元素和17号元素氯元素，在两元素形成的化合物中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故化合物化学式为，则氯化氢与氢氧化钠溶液混合时氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：。
原子
序数
元素
名称
元素
符号
在元素周期
表中的位置
相对原
子质量
元素分类
6
碳
C
第2周期IVA族
12.01
非金属元素
7
氮
N
第2周期VA族
14.01
非金属元素
12
镁
Mg
第3周期IIA族
24.31
金属元素
14
硅
Si
第3周期IVA族
28.09
非金属元素
20
钙
Ca
第4周期IIA族
40.08
金属元素
选项
元素符号
质量分数
A
N
3%
B
P
1%
C
K
0.35%
D
S
0.25%
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