112，四川省南充市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

这是一份112，四川省南充市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题，共7页。试卷主要包含了下列有关说法错误的是，一定条件下，密闭容器中发生反应，室温下，对于醋酸溶液，下列叙述正确的是，元素周期表是学习化学的重要工具等内容，欢迎下载使用。

化学试题
（考试时间75分钟，满分100分）
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共4页；答题卡共2页．
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内．
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质属于弱电解质的是（ ）
A． B． C． D．
2．化学与生产、生活息息相关，下列措施不是为了改变化学反应速率的是（ ）
A．将食物存放在冰箱中 B．制作馒头时添加膨松剂
C．合成氨工业中使用铁触媒催化剂 D．在轮船的船壳水线以下部位装上锌锭
3．下列有关说法错误的是（ ）
A．硅太阳能电池和锂离子电池的工作原理不同
B．暖宝宝的发热原理与金属的吸氧腐蚀原理相同
C．和下，反应在点燃和光照下的不同
D．反应物和生成物具有的总能量高低，决定了该反应是放热还是吸热反应
4．一定条件下，密闭容器中发生反应：．达到平衡后，下列措施不能提高乙烷平衡转化率的是（ ）
A．恒容通入氦气 B．分离部分乙烯 C．升高反应温度 D．增大容器容积
5．室温下，对于醋酸溶液．下列说法正确的是（ ）
A．该溶液中的粒子数为
B．加入少量固体后，溶液的降低
C．与溶液反应的离子方程式为
D．滴加溶液过程中，与之和始终为
6．下列叙述正确的是（ ）
A．电子云中的一个小黑点代表一个电子
B．各能层的能级都是从s能级开始到f能级结束
C．从空间角度看，轨道比轨道大，其空间包含了轨道
D．钠原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态
7．下列是常规电化学示意图，其标注完全正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．甲、乙两溶液的分别为2和4，那么甲溶液中与乙溶液中的比值为（ ）
A．100 B．2 C． D．
9．元素周期表是学习化学的重要工具．下列说法正确的是（ ）
A．周期表中s区、d区、ds区都是金属元素
B．周期表中p区元素均为主族元素
C．同周期的第族元素与第族元素原子序数一定相差2
D．价电子排布式为的元素在周期表第五周期第族
10．已知的反应机理和反应过程中能量变化图如下，下列说法错误的是（ ）
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
A． B．是该反应的催化剂
C．总反应速率由反应Ⅱ决定 D．催化剂能降低该反应的活化能
11．下列用于解释事实的化学用语表达错误的是（ ）
A．氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞，变红色：
B．明矾常用作净水剂：
C．用惰性电极电解溶液，阳极上有气泡产生：
D．用饱和溶液处理锅炉水垢中的
12．己知：．若断裂需要吸收的能量分别为,则断裂需要吸收的能量为（ ）
A． B． C． D．
13．常温下，一种解释乙酰水杨酸（用表示，）药物在人体吸收模式如图（只有未电离的可自由穿过组织薄膜且达到平衡），不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是（ ）
A．血液中与胃中相等 B．血液中小于胃中
C．在血液中， D．在胃中，
14．利用下列装置（部分夹持装置已略去）或操作进行实验，不能达到实验目的的是（ ）
A．实验1测定锌与稀硫酸反应速率 B．实验2测定中和反应的反应热
C．实验3比较和溶解度大小 D．实验4铜牌表面镀银
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
注意事项：
必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答．作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚．答在试题卷、草稿纸上无效．
二、非选择题（本题包括4小题，共58分．）
15．（6分）现有五种元素，其中W、X、Y、Z为短周期主族元素，M为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
（1）W元素基态原子的核外电子排布式为______________．
（2）X元素基态原子核外电子的运动状态有______________种，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈______________形．
（3）某同学根据上述信息，推断Z元素基态原子核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了______________．
（4）W、X、Y、Z四种元素中，电负性最大的是______________（填元素符号，下同），原子半径最大的是______________．
（5）按照核外电子排布，M元素属于区，其基态核外未成对电子数为______________．
16．（16分）电化学在现代生活、生产和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用．如图所示装置，所有电极材料均为,回答下列问题：
甲 乙 丙
（1）甲装置是______________（填“原电池”或“电解池”），b极电极反应式为______________．
（2）乙装置中c为______________极，电解过程中向______________（填“c”或“d”）电极移动．
（3）丙装置用来电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，气体C为______________（写化学式，下同）．其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则溶液A中的溶质为______________，M为______________离子交换膜（填“阴”或“阳”）．
（4）电解一段时间后，若向乙池剩余溶液中加入恰好使之恢复到电解前的状态，则甲装置中消耗______________．
17．（12分）中学教材所涉及的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．
Ⅰ．痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，有关平衡如下：
①,②．
（1）关节炎发作大多在脚趾和手指的关节处，夏天症状减轻，冬天症状加重，说明反应②是______________（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）下列事实可以证明尿酸是弱电解质的是______________（填字母标号）．
A．溶液显碱性
B．溶液可使石蕊溶液变红
C．时，溶液
D．溶液与等体积溶液恰好中和
（3）某学习小组在实验室配制“模拟关节滑液”．当向其中加入至时，______________（填“有”或“无”）析出，（时，）
Ⅱ．近年来，我国大力加强二氧化碳氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，减少排放并合成清洁能源．其反应为：．
（4）在恒温恒容条件下，下列叙述能表明该反应达到平衡状态的是______________（填字母标号）．
A．混合气体的密度保持不变 B．容器中与之比为
C．容器中气体压强保持不变 D．
（5）某温度下，将和充入容积不变的密闭容器中，初始总压为,发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：
①用表示前的平均反应速率______________．
②该条件下的分压平衡常数为______________（结果用分数表示，用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数）．
18．（14分）化学是一门以实验为基础的学科．
Ⅰ．粗制晶体中常含有杂质．为制得较纯净的晶体，某化学兴趣小组设计如下实验方案：
请回答下列问题：
（1）溶解时，为了防止溶液变浑浊，应将粗制晶体溶解在______________中．
（2）适合本实验的试剂X是______________（填字母标号）．
A． B． C． D．
（3）用必要的化学用语和文字说明，结合平衡移动原理解释加入的作用是______________．
Ⅱ．用中和滴定法测定某烧碱的纯度．称取烧碱样品，将其配成待测液备用．
请回答下列问题：
（4）中和滴定实验中不需要的仪器是______________（填字母标号）．
A．量筒 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．滴定管夹
（5）以酚酞为指示剂，用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，达到滴定终点的现象是______________．
（6）根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为______________%（结果保留2位小数）．（假设烧碱中的杂质不与酸反应）
（7）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是______________（选填序号）．
①碱式滴定管未润洗直接量取待测液
②滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失
③滴定时，锥形瓶摇动太剧烈，导致部分待测液溅出
④滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数
A
B
C
D
元素
结构或性质信息
W
基态原子核外p电子数比s电子数少1
X
基态原子最外层电子排布为
Y
基态原子的M能层只有1种自旋电子
Z
基态原子第一至第四电离能如下：
M
位于元素周期表第八列
时间/h
1
2
3
4
5
0.92
0.85
0.79
0.75
0.75
滴定次数
待测液体积
标准盐酸体积
滴定前读数
滴定后读数
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10