111，四川省内江市2023-2024学年高一上学期期末检测题化学试题(无答案)

这是一份111，四川省内江市2023-2024学年高一上学期期末检测题化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了雷雨天闪电时空气中有生成等内容，欢迎下载使用。

本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间为75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自已的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。
2．选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。
3．非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。
4．考试结束后，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）。
A．合金的熔点一般比各成分金属的低 B．常用作油漆、涂料的红色颜料
C．过氧化钠作呼吸面具和潜水艇的供氧剂 D．使用铝合金能实现高铁车体轻量化
2．下列物质属于电解质的是（ ）。
A．酒精B．活性炭C．D．食盐水
3．在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。如图是胶体的制备实验示意图，相关表述不合理的是（ ）。
A．实验中应边加热边搅拌至液体中出现红褐色沉淀
B．制备胶体的化学方程式：（胶体）
C．可利用丁达尔效应区别胶体和溶液
D．胶粒直径在范围
4．下列物质按混合物、碱、盐的顺序排列的是（ ）。
A．氯水、氧化钙、硫酸钠 B．稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠
C．冰水混合物、二氧化碳氯化铜 D．漂白液、氢氧化钡、硫酸铜
5．下列物质转化不能通过一步反应实现的是（ ）。
A．B．
C．D．
6．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语表示方法中正确的是（ ）。
A．的结构示意图：
B．用电子式表示的形成过程：
C．中子数为18的氯原子：
D．的电子式为
7．雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法正确的是（ ）。
A．和互为同位素
B．和的相互转化是物理变化
C．在相同温度和压强下，等体积的和含有相同的原子数
D．等质量的和含有相同的质子数
8．下列离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）。
A．某无色透明溶液中：、、、
B．碱性溶液中：、、、
C．能使酚酞变红的溶液中：、、、
D．使紫色石蕊变红的溶液中：、、、
9．代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）。
A．中含有的钠离子总数为
B．标准状况下，水中所含的原子数目为
C．的溶液中，含有的氧原子数目为
D．过氧化钠与水反应，生成氧气时，转移的电子数为
10．下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）。
A．酸性强弱： B．原子半径大小：S＞Al＞Na
C．热稳定性： D．还原性：Na＞Mg＞Al
11．下列除去杂质的方法中，不正确的是（ ）。
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．醋酸溶解鸡蛋壳：
B．在4溶液中滴入溶液：
C．向溶液中加入：
D．溶液腐蚀覆铜板：
13．下列实验操作对应的现象或预期目的不符合事实的是（ ）。
A．ⅠB．ⅡC．ⅢD．Ⅳ
14．氯及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列说法不正确的是（ ）。
A．a在水溶液中完全电离
B．过量的Fe在b中燃烧得到的产物是
C．d需密封保存
D．若以得到电子的数目衡量消毒能力，则等物质的量e的消毒能力比b高
二、非选择题（本大题包括15～18题，共58分）
15．（共15分）阅读下列科普短文并填空：
海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和①食盐水用于生产②、③、④、⑤、⑥等，电解熔融氯化钠可冶炼⑦金属钠。海底埋藏的大量可燃冰是甲烷和水在海底低温下形成的，⑧甲烷也是天然气的主要成分。
（1）标有序号的物质中属于分散系的是__________（填序号）。
（2）写出③溶于水的电离方程式：__________。
（3）⑦与水的反应的离子方程式为__________；②的溶液与⑥的溶液反应属于四种基本反应类型中的__________。
（4）⑧在标准状况下的体积为__________L，其中含有的H原子数目为__________。
（5）现由⑥的浓溶液（如图所示）配制稀盐酸。
①该浓盐酸的物质的量浓度为__________。
②完成实验除需下列各仪器外，还必需的是__________（填仪器名称）。当使用B仪器时，正进行的操作名称是__________。
A．B．C．D．
③若量取浓盐酸时俯视刻度线，则所配溶液浓度__________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
16．（共14分）某研究小组利用下图装置制备“84”消毒液并探究的化学性质。
已知：（浓）
回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸仪器名称是__________；本实验制备的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为__________。
（2）B中饱和氯化钠溶液的作用是__________；“84”消毒液与洁厕灵（主要含盐酸）混用时会产生氯气，发生反应的离子方程式为__________。
（3）D中可观察到的现象是__________；根据氯气的性质，收集氯气装置可以选择__________（填序号）。
（4）从环保角度考虑，你对本实验装置的改进措施是__________。
（5）化学家贝托莱发现氯气能溶于水。同学们利用数字化实验探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中氯离子浓度和广口瓶中氧气的体积分数，得到如图曲线。
①解释两图中曲线变化的原因：__________（用离子方程式表示）。
②上述整个实验过程中，溶液酸性的变化情况是__________。
17．（共14分）几种主族元素在周期表中的位置如下：
根据上表回答下列问题：
（1）⑥的单质的结构式为__________；②与⑦两种元素离子半径由大到小的顺序是__________（用离子符号表示）。
（2）将③的单质加入到①的最高价氧化物的水化物中反应的离子方程式为__________。
（3）①在氧气中燃烧所得产物的电子式为__________，该产物中化学键类型有__________（选填“离子键”“极性键”、“非极性键”）。
（4）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在周期表中的位置是__________。
（5）元素⑦与⑧非金属性更强的是__________（填元素符号），下列表述中能证明这一事实的是__________（填字母，下同）。
A．该元素的氢化物比另一元素的氢化物稳定
B．该元素的单质能从另一元素的钾盐溶液中置换出另一元素的单质
C．该元素的单质沸点比另一元素的单质沸点低
（6）④与⑤元素形成的分子的结构模型可能是__________。
A．B．C．
18．（共15分）
Ⅰ．“价类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具．如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图。
（1）X、Y分别代表__________、__________；Z在空气中转化为W的化学方程式为__________。
（2）含重铬酸根离子的工业废水有毒，必须经过处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，发生反应的离子方程式为，则该反应中还原性：______（填“＞”或“＜”）。该反应中，每生成，消耗的质量为__________g。
Ⅱ．硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂。某课外小组取10片补血剂总质量w g，通过一系列反应转变为来测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（3）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，怀疑该补铁剂已经变质，遂取少量步骤①的滤液，滴加__________后，溶液变为红色，证实了怀疑。
（4）步骤②反应的离子方程式为__________，下列物质中可以用来代替该步骤中的是__________（填序号）。
①溶液 ②氯水③稀盐酸④碳酸钠
（5）服用维生素C可使食物中的转化为，从而实现科学补铁，在这个过程中体现出维生素C的__________性。假设实验中的损耗忽略不计，则该补血剂含铁元素的质量分数为__________。
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
通过溶液洗气、干燥
B
固体
加热至恒重
C
固体
加入足量溶液、过滤、洗涤、干燥
D
气体
通过饱和溶液洗气、干燥
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅰ：将钠投入硫酸铜溶液中，钠浮在液面上，烧杯底部产生红色固体
Ⅱ：利用如图装置检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
Ⅲ：a盛放碳酸氢钠，b盛放碳酸钠，可对比二者热稳定性
Ⅳ：用洁净的铂丝蘸取和的混合液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
盐酸
品名：盐酸
化学式：
相对分子质量：36.5
密度：
质量分数：36.5％
族
周期
ⅠA
0
1
④
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
⑤
⑥
3
①
③
⑦
4
②
⑧