82，河南省南阳市六校2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题

这是一份82，河南省南阳市六校2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题，共15页。

考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Zn65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 当可见光束通过下列物质时，会出现如图所示同理效果的是
A. 水B. 烟C. 稀盐酸D. 新制氯水
【答案】B
【解析】
【详解】A．水是纯净物，不出现丁达尔效应，A不选；
B．属于胶体，会出现丁达尔效应，B选；
C．稀盐酸是溶液，不出现丁达尔效应，C不选；
D．新制氯水是溶液，不出现丁达尔效应，D不选；
故选B。
2. 下列各组物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe不是电解质，A错误；
B．都符合题意，B正确；
C．漂白粉是混合物，C错误；
D．是酸性氧化物，D错误；
故选B。
3. 在酸性高锰酸钾溶液中，可能大量共存的离子是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A． 具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A不选；
B． 具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B不选；
C． 不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C 选；
D． 与酸反应生成碳酸氢根或二氧化碳和水，故D不选；
故选C。
4. 物质的性质决定用途，下列物质的用途和性质不具有对应关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．NH3 易液化，液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂，故A正确；
B．过氧化钠可以和水、二氧化碳反应生成氧气，故可作供氧剂，故B正确；
C．Fe3+能氧化Cu，可用作印刷电路板的腐蚀液，故C错误；
D．二氧化硫具有还原性。故可作葡萄酒的抗氧化剂，故D正确；
故答案为C。
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钡溶液：
B. 向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备胶体：（胶体）
C. 将SO2通入BaCl2溶液中：
D. 向澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钡溶液生成的Cu(OH)2是沉淀，离子方程式书写时不能拆，正确的离子方程式为：，A错误；
B．水在离子方程式书写时不能拆，故向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备胶体的离子方程式为：，B错误；
C．由于HCl的酸性强于H2SO3，故将SO2通入BaCl2溶液中不反应，C错误；
D．向澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液生成CaCO3、Na2CO3和H2O，故离子方程式为：，D正确；
故答案为：D。
6. 下列除杂方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．加热时氯化铵易分解、分解所得氯化氢和氨气又生成氯化铵，出现“升华”，而碘易升华，故A错误；
B．硫化氢可以和酸性高锰酸钾反应，洗气可得到二氧化碳，可用于除杂，故B正确；
C．硫酸亚铁中通入氯气，氯气将亚铁离子氧化为铁离子，本身还原生成氯离子，引入杂质，故C错误；
D．五氧化二磷不仅可以吸收水还能和氨气反应，不能用于除杂，故D错误；
故选：B。
7. 下列装置无法达到预期目的的是
A. 喷泉实验B. 干燥
C. 验证的漂白性D. 制备
【答案】C
【解析】
【详解】A. 二氧化硫可以和氢氧化钠反应，从而产生负压，引起喷泉，故A不选；
B． 用无水氯化钙可以干燥，故B不选；
C． 二氧化硫不能使石蕊试纸褪色，不能验证的漂白性，故C选；
D． 亚硫酸钠与浓硫酸反应可以制备，同时生成硫酸氢钠和水，故D不选；
故选C。
8. 类比思维是中学化学重要的学习思维，下列性质类比正确的是
A. 相同温度下，碳酸氢钙溶解度比碳酸钙大，故碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠大
B. Na能与水剧烈反应产生氢气，K也能与水反应产生氢气
C. 铜能导电是因为有自由移动的电子，则溶液能导电也是电子在溶液中自由移动的结果
D. 硝酸与铁反应的产物随硝酸的浓度而变化，则盐酸与铁反应的产物也随盐酸的浓度而变化
【答案】B
【解析】
【详解】A． 相同温度下，碳酸氢钙溶解度比碳酸钙大，碳酸钙难溶，碳酸钠易溶，不可类比，故A错误；
B． Na能与水剧烈反应产生氢气，K也能与水反应产生氢气，钠与钾同属于ⅠA族，钾的还原性更强，故B正确；
C． 铜能导电是因为有自由移动的电子，但溶液能导电是离子在溶液中自由移动的结果，故C 错误；
D． 硝酸是强氧化性酸，硝酸与铁反应的产物随硝酸的浓度而变化，但盐酸不具有强氧化性，故D错误；
故选B。
9. 将气体通入溶液中完全反应后，再滴加溴水，发生如下两个反应：①，②，下列有关说法错误的是
A. 还原性：
B. 气体不能使溴水褪色
C. 向溶液中逐滴滴加溴水，溶液变黄
D. 反应①中消耗32 g 气体时，转移电子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A． 还原剂还原性大于还原产物，从反应①②中得到还原性：，故A正确；
B． 还原性：，气体能使溴水褪色生成硫酸根离子和溴离子，故B错误；
C． 还原性：，向溶液中逐滴滴加溴水，生成铁离子和溴离子，溶液变黄，故C正确；
D． 反应①中每消耗1mlSO2，转移2mle-，消耗32 g 气体时，转移电子数为=，故D正确；
故选B。
10. 实验室需要480 mL 0.2 ml⋅L的溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（已知晶体溶于水是吸热过程）
A. 称取28.6 g B. 容量瓶使用前未干燥
C. 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈D. 定容前溶液未放置到室温
【答案】C
【解析】
【详解】A．配制480 mL 1ml/L的溶液，需要使用500mL容量瓶，需要晶体的质量0.5L×0.2ml/L×286g/ml=28.6g，没有误差，A项错误；
B．定容时，需要向容量瓶加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，B项错误；
C．砝码生锈，则称量固体的质量偏高，浓度偏高，C项正确；
D．定容前溶液未放置到室温，因晶体溶于水吸热，则所加水的体积偏多，浓度偏小，D项错误；
答案选C。
11. 某同学按图示装置进行实验，欲使试剂瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液，下列气体不符合要求的是
A. B. C. HClD.
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸和铜反应生成硝酸铜，不符合题意；
B．氨气溶于水得到氨水，不能和铜反应，符合题意；
C．盐酸和硝酸钾溶液形成了硝酸，硝酸和铜反应生成硝酸铜，不符合题意；
D．氯气溶于水生成盐酸，盐酸和硝酸钾溶液形成了硝酸，硝酸和铜反应生成硝酸铜，不符合题意；
故选B。
12. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 11.2 L氢气中含有的氢原子数目为
B. 1 ml 完全反应生成的胶体粒子数目为
C. 21 g碳酸氢钠在水中电离出离子的数目为
D. 7.8 g 与足量水反应时转移电子的数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．没有标准状况，无法计算，A错误；
B．1 ml 完全反应生成的胶体粒子数目小于，B错误；
C．碳酸氢钠在水中电离方程式为，21 g碳酸氢钠的物质的量为0.25ml，则电离出的离子数目为，C错误；
D．7.8 g 与足量水反应时转移电子的数目为，D正确；
故选D。
13. 微型实验可节约药品，因而在中学化学教学中应用广泛。下图为实验室制备并探究是否具有漂白性的实验。下列说法正确的是
已知：①（浓）。
②白色干棉花球中有粉末，主要作用是干燥气体。
A. Q处pH试纸变红且颜色一直保持不变B. P处红纸逐渐褪色，表明氯气具有漂白性
C. N处红纸不变色D. 向褪色后的L处棉花球滴入盐酸，红色重现
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气与水反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，H+使试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则pH试纸先变红，后褪色，A错误；
B．氯气与水反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，H+使试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，但是氯气无漂白性，B错误；
C．干燥的红纸不变色，可以证明氯气无漂白性，故C正确；
D．Cl2和NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应消耗了NaOH，使溶液的碱性减弱导致溶液的红色褪去，再加入盐酸，红色重现，说明褪色的原因为酸碱中和使碱性变弱，不能证明生成物质具有漂白性，D错误；
故选C。
14. 阳台上无土种植的花花草草需要使用1 L含0.2 ml KCl，0.1 ml ，0.05 ml 的植物营养液，现用代替进行配制，则需要KCl、、三种固体的质量分别为
A. g；g；g
B. g；g；g
C. g；g；g
D. g；g；g
【答案】A
【解析】
【详解】根据1 L溶液中含有0.2 ml KCl，0.1 ml ，0.05 ml ，则n(Cl-)=0.2ml，n(K+)=0.4ml，n(SO)=0.15ml，n(Zn2+)=0.05ml，则需要n(KCl)=0.1ml，n()=0.15ml，n()=0.05ml，则g；g；g
故选A。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 向蔗糖（）中滴入98%的浓硫酸，蔗糖会变成疏松的“炭块”，同时产生，；可用酸性高锰酸钾溶液吸收。请回答下列问题：
（1）蔗糖的摩尔质量为______。17.1 g 的物质的量为______。
（2）500℃时，34.2 g蔗糖完全燃烧，产生两种气体的体积之比为______，其中产生的体积（折算成标准状况下）为______L。
（3）质量分数为98%、密度为1.84 g⋅cm的浓硫酸的物质的量浓度为______ml·L；酸性高锰酸钾溶液需要用浓度为3 ml⋅L的硫酸酸化，则实验室配制50 mL该浓度的硫酸需质量分数为98%的浓硫酸______mL，需要用到的定量仪器有______。
（4）被酸性高锰酸钾溶液吸收发生反应的离子方程式为______。
【答案】（1） ①. 342 g·ml ②. 0.05 ml
（2） ①. 12∶11（或11∶12） ②. 26.88
（3） ①. 18.4 ②. 8.2 ③. 50 mL容量瓶、10 mL量筒
（4）
【解析】
【小问1详解】
蔗糖的摩尔质量为342 g·ml，17.1 g 的物质的量为=0.05 ml。
【小问2详解】
蔗糖完全燃烧生成二氧化碳和水，由分子式可知，产生二氧化碳和水的物质的量之比为12∶11，体积之比为12∶11，34.2 g蔗糖的物质的量为0.1ml，生成1.2mlCO2，标准状况下的体积为1.2ml×22.4L/ml=26.88L。
【小问3详解】
质量分数为98%、密度为1.84 g⋅cm的浓硫酸的物质的量浓度为=18.4 ml·L；实验室配制50 mL3 ml⋅L的硫酸需要质量分数为98%的浓硫酸的体积为=8.2，需要用到的定量仪器有50 mL容量瓶、10 mL量筒。
【小问4详解】
被酸性高锰酸钾溶液吸收发生氧化还原反应生成硫酸钾和硫酸锰，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。
16. “探险队员”（饱和溶液）不小心走入了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫里面有许多“吃人野兽”（即能与饱和溶液反应的物质），饱和溶液必须避开他们，否则无法通过。
已知：为中强酸，酸性：。
请回答下列问题：
（1）请你帮助他走出迷宫（用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：______。
（2）图中不能与饱和溶液反应的物质中属于非电解质的是______（填序号）。
（3）图中能与饱和溶液反应且反应的产物中有单质的物质有______种，写出上述反应中中硫元素得电子反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。
（4）图中能吃掉饱和溶液且产生白色沉淀的物质为______（填化学式），饱和溶液与足量该物质的溶液反应的离子方程式为____________。
（5）图中能吃掉饱和溶液的盐的俗名为______，写出两者之间发生反应的离子方程式：____________。
【答案】（1）③⑤⑩⑧⑫
（2）③⑤ （3） ①. 2 ②.
（4） ①. ②.
（5） ①. 小苏打 ②.
【解析】
【小问1详解】
图示的物质中能与亚硫酸反应的有Al、NaHCO3、NaOH、Ca(OH)2、H2S、MgO、NO2，利用图示的物质与亚硫酸不能反应的物质作出判断即可，由于亚硫酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜、氯化钠、盐酸反应，则连线为③→⑤→⑩→⑧→⑫：故答案为：③⑤⑩⑧⑫；
【小问2详解】
图中不能与饱和溶液反应的物质有③⑤⑩⑧⑫，属于电解质的必须是纯净物中的化合物，其中二氧化碳、二氧化硫属于非电解质，Cu既不是电解质也不是非电解质，氯化钠、硫酸属于电解质，属于非电解质的是③⑤。故答案为：③⑤；
【小问3详解】
图中能与饱和溶液反应且反应的产物中有单质的物质有Al、H2S 共2种，上述反应中中硫元素得电子反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：。故答案为：2；；
小问4详解】
为中强酸，酸性：，图中能吃掉饱和溶液且产生白色沉淀的物质为，饱和溶液与足量该物质的溶液反应生成亚硫酸钙和水，离子方程式为。故答案为：；；
【小问5详解】
图中能吃掉饱和溶液的盐的俗名为小苏打，两者之间发生反应生成亚硫氢钠、二氧化碳和水，离子方程式：。故答案为：小苏打；。
17. 用如下装置测定混合物（、）中的含量。
操作步骤如下：
Ⅰ．连接好装置并检验气密性。
Ⅱ．在石棉绒中均匀铺上m g混合物。
Ⅲ．关闭阀门b，打开分液漏斗的活塞、阀门c，当澄清石灰水变浑浊时，关闭阀门c，打开阀门b。
Ⅳ．实验结束，测得量气管前后体积差为V mL（已换算成标准状况下）。
V．利用所得数据，得出过氧化钠的质量分数为w。
请回答下列问题：
（1）导管a的作用是__________________。
（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式为__________________；反应器中的试剂为______。
（3）在石棉绒上与，发生反应的化学方程式依次为____________、______。
（4）有同学认为步骤Ⅲ是多余的。该观点______（填“正确”或“错误”），理由为____________。
（5）混合物中的质量分数______（用含m、V的代数式表示）。
【答案】（1）平衡压强，使盐酸顺利流下（合理即可，2分）
（2） ①. ②. NaOH溶液
（3） ①. ②.
（4） ①. 错误 ②. 因为没有该操作，锥形瓶中的空气会被挤入量气管，造成过氧化钠含量的测定值偏大
（5）%
【解析】
【分析】锥形瓶中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，步骤Ⅲ除去锥形瓶中的空气，在石棉绒上与，发生反应，反应器中的试剂为NaOH溶液吸收末反应的二氧化碳，实验结束，测得量气管前后体积差为V mL。
【小问1详解】
导管a的作用是平衡压强，使盐酸顺利流下。故答案为：平衡压强，使盐酸顺利流下；
【小问2详解】
锥形瓶中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的离子方程式为；反应器中的试剂为NaOH溶液，吸收末反应的二氧化碳。故答案为：；NaOH溶液；
【小问3详解】
在石棉绒上与，发生反应的化学方程式依次为、。故答案为：；；
【小问4详解】
有同学认为步骤Ⅲ是多余的。该观点错误，理由为因为没有该操作，锥形瓶中的空气会被挤入量气管，造成过氧化钠含量的测定值偏大。故答案为：错误；因为没有该操作，锥形瓶中的空气会被挤入量气管，造成过氧化钠含量的测定值偏大；
【小问5详解】
，m=,混合物中的质量分数=%。故答案为：%。
18. A~G的转化关系如图1所示（部分产物略去），其中A为盐类，B和E为有刺激性气味的气体，G为单质。常温下，将Al片浸在不同质量分数的C溶液中，经过相同时间的腐蚀后，Al片的质量损失情况如图2所示。
请回答下列问题：
（1）A、D的化学式依次为______、______。
（2）实验室中常用______检验B，现象是______。
（3）反应④、⑤的化学方程式依次为______、____________。
（4）图2中Al质量损失随C溶液质量分数的变化先增大后减小，减小的原因为____________。
（5）足量Al与一定浓度的C反应，得到H溶液和D、E的混合物，这些混合物与1.68 L （标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成C。若向所得H溶液中加入5 ml⋅L NaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是______mL。
【答案】（1） ①. ②. NO
（2） ①. 湿润的红色石蕊试纸 ②. 试纸变蓝
（3） ①. (浓) ②.
（4）当硝酸浓度增大到一定程度后，Al表面逐渐形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生
（5）60
【解析】
【分析】根据A为盐类，B和E为有刺激性气味的气体，G为单质可以推知，A为硝酸铵，B为氨气，C为硝酸，D为一氧化氮，E为二氧化氮，F为氧气，G为氮气。
小问1详解】
根据分析可得，A为，D为NO。
【小问2详解】
实验室检验氨气应该用湿润的红色石蕊试纸，现象为试纸变蓝。
【小问3详解】
反应为(浓)，反应为。
【小问4详解】
Al中加浓硝酸，Al质量损失随C溶液质量分数的变化先增大后减小，减小的原因为当硝酸浓度增大到一定程度后，Al表面逐渐形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生。
小问5详解】
NO2、NO的混合气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，完全生成HNO3，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，即Al失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒：n（Al）×2=n（O2）×4，即n（Al）×3=1.68/22.4 ml×4，解得：n（Al）=0.1ml，所以溶液中铝离子为0.1ml，根据Al 3+～3OH-可知NaOH为0.10ml×3=0.3 ml，则NaOH溶液的体积0.3ml÷5ml/L=0.06L=60mL。选项
碱性氧化物
纯净物
有机物
电解质
A
Fe
B
MgO
AgCl
C
CaO
漂白粉
HCl
D
KOH
选项
用途
性质
A
液氨用作制冷剂
液氨汽化吸收大量的热
B
用作供氧剂
与或反应生成
C
溶液用于制作铜制电路板
溶液呈酸性
D
用作葡萄酒的抗氧化剂
具有还原性
选项
混合物（括号中的物质为杂质）
方法
A
加热后冷却产生的气体
B
用酸性高锰酸钾溶液洗气
C
溶液（）通入氯气
D
（水蒸气）
用洗气