19分子结构与性质、晶体结构与性质--江苏省2023-2024学年高三化学上学期期末专题练习（苏教版

这是一份19分子结构与性质、晶体结构与性质--江苏省2023-2024学年高三化学上学期期末专题练习（苏教版，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．（2024上·江苏苏州·高三统考期末）含锂物质在能源方面有重要应用。锂在氧气中燃烧与相似，其燃烧热为 。锂与氮气反应得到的可用作储氨材料。锂-空气电池是一种二次电池，放电时主要产物为，充电时阴极产物易形成固态枝晶，导致电池短路。目前应用广泛的是锂离子电池，例如，磷酸铁锂电池充电时锂离子由电极迁移至石墨电极形成的前体可由 在的条件下反应制得。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．有强还原性，可用于钢铁的电化学防护
B．可溶于水，可用作宇宙飞船中吸收剂
C．石墨晶体层间存在范德华力，石墨易导电
D．是极性分子，有强氧化性
2．（2024上·江苏苏州·高三统考期末）含锂物质在能源方面有重要应用。锂在氧气中燃烧与相似，其燃烧热为 。锂与氮气反应得到的可用作储氨材料。锂-空气电池是一种二次电池，放电时主要产物为，充电时阴极产物易形成固态枝晶，导致电池短路。目前应用广泛的是锂离子电池，例如，磷酸铁锂电池充电时锂离子由电极迁移至石墨电极形成的前体可由、、在的条件下反应制得。下列说法正确的是
A．中存在与的强烈相互作用
B．锂-空气电池充电时形成枝晶的物质属于离子晶体
C．的基态核外电子排布式为
D．原子轨道的杂化类型为
3．（2024上·江苏苏州·高三统考期末）氯碱工业的原理为。下列说法正确的是
A．的电子式为B．为极性分子
C．与具有相同的电子层结构D．中含离子键和共价键
4．（2024上·江苏扬州·高三统考期末）已知：Ka(HCN)=5.8×10-10。精细化学品W是酸性条件下X与HCN反应的主产物，Y、Z是反应过程中的过渡态或中间体。X→W的反应过程可表示如下：
下列说法正确的是
A．X与二甲醚互为同系物B．Z中采取sp3杂化的碳原子有三个
C．W分子中存在手性碳D．溶液的酸性越强，W的产率越高
5．（2024上·江苏扬州·高三统考期末）Cu2S可用于钾离子电池的负极材料。冶炼铜时可使Cu2S在高温下与O2反应转化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S进一步反应得到Cu。Cu2O在酸性溶液中会转化为Cu和Cu2+；Cu2S能被浓硝酸氧化为Cu(NO3)2。Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+；Cu(OH)2能与NaOH反应生成Na2[Cu(OH)4]。O3、O2的沸点分别为-111℃、-182℃。下列化学反应表示正确的是
A．Cu2S在高温下与O2反应：2Cu2S+4O22Cu2O+2SO3
B．Cu2S与浓硝酸反应：Cu2S+6HNO3(浓)2Cu(NO3)2+2NO2↑+H2S↑+2H2O
C．Cu2O溶于稀硝酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
D．Cu在O2存在下与氨水反应：2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O
6．（2024上·江苏扬州·高三统考期末）Cu2S可用于钾离子电池的负极材料。冶炼铜时可使Cu2S在高温下与O2反应转化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S进一步反应得到Cu；Cu2O在酸性溶液中会转化为Cu和Cu2+；Cu2S能被浓硝酸氧化为Cu(NO3)2；Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+；Cu(OH)2能与NaOH反应生成Na2[Cu(OH)4]；O3、O2的沸点分别为-111℃、-182℃，下列说法正确的是
A．SO2的键角比SO3的小B．NO分子空间构型为三角锥形
C．Cu2+吸引电子的能力比Cu+的弱D．O2分子间作用力比O3的大
7．（2024上·江苏扬州·高三统考期末）反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O可用于雕刻玻璃。下列说法正确的是
A．1mlSiO2含2mlSi-O键B．HF的电子式是
C．SiF4 晶体属于分子晶体D．H2O为非极性分子
8．（2023上·江苏南通·高三统考期末）(与分子构型相同)水解可产生消毒效果的，可通过反应：制备，下列说法正确的是
A．的电子式为B．为离子晶体
C．是非极性分子D．空间构型为平面正三角形
9．（2023上·江苏扬州·高三江苏省高邮中学校联考期末）是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如溶于氨水形成。液氨可以微弱的电离产生和，中的一个H原子若被取代可形成(联氨)，若被取代可形成(羟胺)。经过转化可形成、、、(无色)等。与反应有气体生成，同时放出大量热。下列说法正确的是
A．第一电离能：B．的键角比大
C．难溶于水D．中键的数目为
10．（2023上·江苏扬州·高三江苏省高邮中学校联考期末）氰化氢主要应用于电镀业，可通过制备。下列说法正确的是
A．是含有极性键的非极性分子B．的电子式为
C．分子中键与键的个数比为D．固态属于共价晶体
11．（2023上·江苏泰州·高三校联考期末）含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN-，CN-具有较强的配位能力，能与Cu＋形成一种无限长链离子，其片段为 ；下列说法正确的是

A．基态Fe2＋核外电子排布式为[Ar]3d54s1
B．Cu＋与CN-形成的离子的化学式为[Cu(CN)3]2-
C．K4[Fe(CN)6]中Fe2＋的配位数为6
D．某铁晶体(晶胞如图所示)中与每个Fe紧邻的Fe数为6
12．（2023上·江苏南通·高三统考期末）周期表中IIA族元素及其化合物应用广泛。铍是原子能、航空以及冶金工业中的宝贵材料；镁可以和铝制成优异性能的镁铝合金；生石灰可用于酸性废水处理及污泥调质，次氯酸钙可用于氧化剂、漂白剂、消毒剂等；放射性同位素锶89用来治疗骨癌，目前临床上运用最广泛的是氯化锶。下列说法正确的是

A．反应2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+C(s)能自发进行，说明该反应ΔH＞0
B．向Ca(ClO)2溶液中滴加少量酚酞溶液，出现先变红后褪色的现象，说明Ca(ClO)2溶液中存在：ClO-+H2OHClO+OH-
C．某温度下，反应BaCO3(s)BaO(s)+CO2(g)达平衡，压缩体积后达新平衡时容器中的CO2浓度将增大
D．一种合金晶胞如图所示，则每个Al周围距离最近的Mg的数目为6
13．（2023上·江苏盐城·高三盐城中学校考期末）高温焙烧碳粉与重晶石混合物，发生的主反应为BaSO4＋4C4CO↑＋BaS。工业上以重晶石矿(含Fe2O3、SiO2杂质)为原料制取Ba(OH)2·8H2O的流程如图所示。下列说法错误的是
A．“焙烧”过程需要在隔绝空气条件下进行
B．如图晶胞结构中，每个S2-距离最近的Ba2＋数目为2
C．“滤液1”加CuO反生的反应：BaS＋CuO＋H2O=CuS＋Ba(OH)2
D．“滤液2”经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得Ba(OH)2·8H2O晶体
二、填空题
14．（2019上·江苏苏州·高三统考期末）以Fe和BN为原料合成的铁氮化合物在光电子器材领域有广泛应用。
（1）基态Fe原子核外电子排布式为 。
（2）硼在室温下与F2反应生成BF3，BF3的空间构型为 。写出一种与BF3互为等电子体的阴离子： 。
（3）以氨硼烷（NH3BH3）为原料可以获得BN。氨硼烷的结构式为 （配位键用“→”表示），氨硼烷能溶于水，其主要原因是 。
（4）如图为Fe与N所形成的一种化合物的基本结构单元，该化合物的化学式为 。
15．（2019上·江苏泰州·高三统考期末）镍是银白色金属，具有磁性。图1为一种含镍配合物及其配体。

（1）Ni2＋基态核外电子排布式为 。
（2）物质A中碳原子采取的杂化类型为 ，所含有的非金属元素的第一电离能 由小到大顺序为 (用元素符号表示)。
（3）1 ml物质B中所含σ键的物质的量为 ml。
（4）物质B在一定条件下水解生成 的沸点为197 ℃，而 的沸点为247 ℃，导致两种物质沸点相差较大的原因是 。
（5）红镍矿是一种重要的含镍矿物，其主要成分的晶胞如图2所示，则每个 Ni原子周围与之紧邻的As原子数为 。

图2。
16．（2018上·江苏无锡·高三统考期末）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
（1）基态铜原子的电子排布式为 。
（2）图1是Cu2O 的晶胞，Cu 原子配位数为 。
（3）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可表示如图2。
①SO42-中S原子的杂化类型为 ，写出一个与SO42-互为等电子体的分子的化学式 。
②胆矾的化学式用配合物的形式可表示为 。1ml 胆矾所含σ键的数目为： 。
三、解答题
17．（2023上·江苏泰州·高三校联考期末）硫代硫酸钠(Na2S2O3)可与Cu2＋、Ag＋、Au＋等离子形成配合物；也可被一定浓度的Cu2＋氧化，反应为2Cu2＋＋6S2O2[Cu(S2O3)2]3-＋S4O。
(1)Na2S2O3可与胶卷上未感光的AgBr配位使其溶解。
已知：Ag＋＋2S2O [Ag(S2O3)2]3- K=3.7×1013；Ksp(AgBr)=5.4×10-13。
反应AgBr＋2S2O [Ag(S2O3)2]3-＋Br-的平衡常数K= 。
(2)Na2S2O3溶液可浸取金矿石(含FeAsS和FeS2)中的Au。Au的熔点为1 064 ℃，难被氧化。
① 矿石需在空气中焙烧使Au暴露，便于后继浸取，此时部分FeAsS分解生成As。700 ℃时Au部分焙化，原因是 ；焙烧时加入适量CaCO3的目的是 。
② 在空气中，Na2S2O3溶液与Au反应生成[Au(S2O3)2]3-，离子方程式为 。
③ Na2S2O3溶液中加入一定量的CuSO4溶液和氨水溶液，可使单位时间内的Au浸取率大幅提高，反应机理如图1所示，该过程可描述为 。当其他条件相同时，Cu2＋浓度对Au浸取率的影响如图2所示。随着c(Cu2＋)增大，Au浸取率先增大后下降的可能原因是 。

④ Na2S2O3溶液的浓度对Au浸取率的影响如图3所示。c(S2O)>0.4 ml·L-1时，加入CuSO4氨水的体系中Au浸出率下降，且溶液中c(S4O)未明显增大，其可能原因是 。

18．（2023上·江苏南通·高三统考期末）硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含SE的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：
(1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为 。
(2)的沸点低于，其原因是 。
(3)关于Ⅰ~Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有___________。
A．Ⅰ中仅有σ键B．Ⅰ中的Se-Se键为非极性共价键
C．Ⅱ易溶于水D．Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与
(4)Ⅳ中具有孤对电子的原子有 。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为 (填“>”或“