河北省保定市2023-2024学年高一上学期1月期末调研考试化学试题（含答案）

这是一份河北省保定市2023-2024学年高一上学期1月期末调研考试化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，在、、的混合溶液中，、，，则为等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册。
5．可能用到的相对原子质量：

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如图，下列分析错误的是（ ）。
A．该反应属于氧化还原反应
B．上述示意图涉及的物质中有两种是电解质
C．上述示意图表示的反应对应的化学方程式：
D．该反应实现了无机物向有机物的转化
2．下列化学用语正确的是（ ）。
A．的电离方程式：
B．的结构示意图：
C．的电子式：
D．与互为同分异构体
3．下列有关元素周期表和元素周期律的叙述中正确的是（ ）。
A．在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
B．最外层电子数为2的元素一定处于第ⅡA族
C．元素周期表右上方区域的元素是金属元素
D．同主族元素从上到下，单质熔点逐渐降低
4．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）。
A．热稳定性： B．氧化性：
C．碱性： D．酸性：
5．下列实验设计和操作均能达到实验目的的是（ ）。
6．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）。
A．向水中加入固体增强导电性，是电解质
B．具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂
C．常温下，明矾为无色晶体，可用作净水剂
D．次氯酸具有强氧化性，可用作染料等有机色素的漂白剂
7．下列离子方程式与所给事实相符的是（ ）。
A．钠和冷水反应：
B．向漂白液中滴加醋酸增强其漂白效果：
C．氯气通入水中：
D．用小苏打治疗胃酸过多：
8．下列有关硫及其化合物的说法正确的是（ ）。
A．硫单质在氧气中燃烧可生成，氧气过量时，也可直接生成
B．用浓硫酸与反应制备时，浓硫酸中的质量分数越高越好
C．与的水溶液的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D．常温下，浓硫酸与铁反应放出
9．在、、的混合溶液中，、，，则为（ ）。
A．B．C．D．
10．短周期主族元素X、Y、Z、W、R在周期表中的位置如图，已知R的原子序数是Z的两倍。下列叙述错误的是（ ）。
A．W的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物
B．简单离子半径：R＞Z＞W
C．仅由Y、Z、W形成的化合物为含共价键的离子化合物
D．简单氢化物的沸点：X＞Y＞Z
11．某同学为验证的性质，在培养皿中放置几团浸有不同物质的棉球，然后向固体上滴加浓硫酸，并迅速盖上培养皿盖，实验装置如图。下列有关实验现象及解释均正确的是（ ）。
12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）。
A．铁单质与足量硫单质完全反应，转移电子数目为
B．中所含离子总数为
C．含的饱和溶液滴入适量沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于
D．标准状况下，中含有的电子数为
13．化石燃料燃烧会产生大气污染物及氮氧化物等，用硫酸铈循环法吸收的原理如图，下列说法错误的是（ ）。
A．废气直接排放到空气中会形成硫酸型酸雨
B．反应①的离子方程式：
C．检验某溶液中是否含，可以选用盐酸酸化的溶液
D．理论上每吸收标准状况下消耗
14．实验室有一包白色固体样品，可能含有、中的一种或两种。下列说法正确的是（ ）。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题：
（1）维生素C能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有__________性，该转化反应中作__________剂。
（2）是一种消毒效率高、污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：（未配平），在相同条件下，反应中产生的与的分子个数比是__________。
（3）在鲜活鱼的长途运输中，需在水中加入供氧剂。（易溶于水）、（微溶于水）都可与水发生反应生成碱和氧气，这两种物质中选__________作为供氧剂更好，理由是__________。
（4）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂，写出与水反应的化学方程式：__________，当有完全反应时转移电子的数目为__________。
16．（14分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。氯及其部分化合物的“价－类”二维图如图所示。回答下列问题：
（1）若e为钾盐，当e作氧化剂时，理论上可被直接还原为__________（填标号），检验e中阳离子的实验方法是__________。
A．B．C．D．
（2）实验室用与a的浓溶液反应制取b，写出反应的化学方程式：__________。
（3）c是国际上公认的安全、高效的绿色消毒剂，对酸性污水中的也有明显的去除效果，其反应原理为（部分反应物和产物省略，未配平），请将离子方程式补充完整：__________。
（4）d见光易分解，见光分解反应的化学方程式为__________。
（5）用b可以制漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）；在潮湿的空气中起漂白作用的原理是__________（用化学方程式表示）。
17．（15分）前18号主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A与其他元素均不同周期，B与C、D与E分别在同一周期，C与E在同一主族，C元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍，D元素的原子半径在同周期主族元素中最大，且A、B的原子序数之和等于C的原子序数。回答下列问题：
（1）B的简单氢化物的结构式为__________，液态的B的单质受热汽化时吸收的热量主要用于__________（填“克服分子间作用力”或“使化学键断裂”）。
（2）用电子式表示的形成过程：__________。
（3）D所在周期的主族元素的简单离子中半径最小的是__________（填离子符号）。
（4）A和C按原子个数比形成的化合物的化学式为__________，写出该物质与反应的化学方程式：__________。
（5）由以上五种元素中的两种形成的含有18电子的分子的化学式为__________（写出两种即可）。
（6）下列说法正确的是__________（填标号）。
①E的常见氧化物均为酸性氧化物
②C和D形成的化合物均为离子化合物，且只含有离子键
③通入溴水中，溶液的酸性增强
④D的单质还原性强，可与溶液反应生成铜单质
18．（15分）某化学课外兴趣小组设计实验探究铜与浓硫酸反应的情况。回答下列问题：
Ⅰ．甲组同学利用如图所示装置探究铜与浓硫酸的反应。
（1）装置C是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请将装置补充完整。
（2）装置A中产生气体，反应的化学方程式为__________。
（3）装置B用于干燥气体，则其中盛装的试剂为__________；装置D的作用是__________；装置E中反应的离子方程式为__________。
（4）实验中甲组同学取铜片和浓硫酸置于烧瓶中共热，反应结束后发现烧瓶中还有铜片剩余，乙组同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是__________（填标号）。
A．锌粉B．溶液 C．银粉D．溶液
Ⅱ．为定量测定余酸的物质的量浓度，乙组同学设计方案：先测定铜与浓硫酸反应产生的量，再计算余酸的物质的量浓度，实验装置如图。
乙组同学称取铜片置于烧瓶中，再向烧瓶中滴加浓硫酸。滴加浓前，打开开关K，从a口先通入一段时间氮气。加热一段时间，停止加热后，再继续通入一段时间氮气。
（5）停止加热后，再继续通入一段时间氮气的目的是__________。
（6）若上述实验中测得装置C反应前后质量差为a g，反应后烧瓶中溶液体积为V mL，则余酸的物质的量浓度为__________。（填含a的代数式）。
保定市2023～2024学年第一学期期末调研考试
高一化学试题参考答案
1．B 【解析】示意图中的物质只有1种是电解质，B项错误。
2．D
【解析】的电离方程式：，A项错误；
镁离子的核内质子数为12，B项错误；
氯离子的电子式未表示出来，C项错误。
3．A
【解析】最外层电子数为2的主族元素处于第ⅡA族，B项错误；
元素周期表右上方区域的元素是非金属元素，C项错误；
同主族元素从上到下，金属单质熔点逐渐降低，非金属单质熔点逐渐升高，D项错误。
4．D
【解析】、HF均不是对应元素的最高价氧化物对应的水化物，二者酸性强弱不能用元素周期律解释，D项符合题意。
5．B
【解析】海水中的溴是以溴离子的形式存在的，需要先将溴离子转化为溴单质再萃取，A项不符合题意；
和都能与碳酸钠溶液反应，应选择饱和碳酸氢钠溶液除去中含有的杂质气体，C项不符合题意；
冷凝管的进、出水口方向错误，温度计摆放位置错误，D项不符合题意。
6．C 【解析】明矾溶于水形成氢氧化铝胶体，可用作净水剂，C项符合题意。
7．A
【解析】醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能用氢离子表示，B项不符合题意；
氯气与水的反应是可逆反应，且是弱电解质，C项不符合题意；
小苏打是碳酸氢钠，应是碳酸氢根离子与氢离子反应，D项不符合题意。
8．C
【解析】硫在过量氧气中燃烧只能生成，不可能生成，A项错误；
实验室通常用与质量分数为70％的硫酸反应制备，质量分数为98％的硫酸浓度太大，氢离子浓度太小，反应速率太慢，B项错误；
常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，且一定条件下二者反应生成，D项错误。
9．B
【解析】该溶液中，
根据溶液呈电中性，可算出，B项符合题意。
10．D 【解析】简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X，D项错误。
11．C
【解析】品红溶液褪色说明具有漂白性，A项错误；
与会发生反应，溶液会褪色，B项错误；
紫色石蕊试液遇到会变红，溶于水，溶液呈酸性，D项错误。
12．A
【解析】铁单质与硫单质完全反应生成硫化亚铁，铁单质与足量硫单质完全反应，转移电子数目为，A项错误。
13．C
【解析】硫酸根离子的检验需要先加入盐酸排除银离子等的干扰，再加氯化钡产生白色沉淀证明有硫酸根离子，C项错误。
14．D
【解析】二氧化碳生成量较多时，氢氧化钙与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，最终仍为澄清溶液，但是样品中含有碳酸氢钠，A项错误；
设样品中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为和，样品的质量为m g，滴加氢氧化钡溶液至沉淀完全，沉淀为碳酸钡，质量为n g，则有，，m、n已知，依据求出的x、y可判断样品中是否含有碳酸钠，B项错误；
无水硫酸铜不变色，不能说明样品中是否含有碳酸氢钠，C项错误。
15．（1）还原（2分）；氧化（2分）
（2）1∶1（2分）
（3）（或“过氧化钙”，2分）；微溶于水，能在较长时间内缓慢释放氧气（或其他合理答案，2分）
（4）；0.1（2分）
16．（1）ABC（2分）；焰色反应（2分）
（2）（浓）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）；（2分）
17．（1）（2分）；克服分子间作用力（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（1分）；（2分）
（5）、（或“”，2分）
（6）①③（2分）
18．（1）（2分）
（2）（浓）（2分）
（3）浓硫酸（1分）；作安全瓶（或防止倒吸，2分）；（2分）
（4）AD（2分）
（5）使反应生成的能被装置C中的碱石灰完全吸收（2分）
（6）（2分）
A．用从海水中直接萃取溴
B．配制食盐水的定容操作
C．除去中的
D．海水淡化
X
Y
Z
W
R
选项
棉球所浸物质
实验现象
解释
A
品红溶液
褪色
具有氧化性
B
滴有酚酞的溶液
不褪色
不能漂白酚酞试液
C
酸性溶液
褪色
具有还原性
D
紫色石蕊试液
变红
溶于水，溶液呈碱性
选项
实验操作
现象与结论
A
取样置于试管中，加热，将可能产生的气体全部通入少量澄清石灰水中
最终澄清石灰水仍为澄清溶液，样品中一定不含
B
取一定质量的该样品配成溶液，滴加溶液至沉淀完全
根据白色沉淀的质量不能判断样品中是否含
C
取一定质量的样品，加热，将可能产生的气体依次通过浓硫酸和无水硫酸铜
无水硫酸铜不变色，能判断样品中是否含有
D
取一定量样品溶于水配成溶液，向其中滴加稀盐酸
开始没有气体生成，样品中一定含有