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2024湖北省宜荆荆随恩高三上学期1月联考试题化学无答案
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这是一份2024湖北省宜荆荆随恩高三上学期1月联考试题化学无答案，共10页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，5C−59Cu−64Zn−65，3kJ⋅ml−1等内容，欢迎下载使用。
命题学校：宜昌一中 命题教师：刘万华、刘世杰、尚诗羽 审题学校：龙泉中学 恩施高中
考试时间：2024年1月23日下午14：30-17：05 试卷满分：100分
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H−1O−16Na−23Cl−35.5C−59Cu−64Zn−65
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生活处处皆化学。下列说法错误的是
A．石膏的主要成分为硫酸钙晶体，可用于调节水泥的硬化速率
B．维生素C有抗氧化作用，是水果罐头中常用的抗氧化剂
C．三氯蔗糖是一种优秀的甜味剂，可供糖尿病患者食用
D．聚乙烯塑料制品可以反复加热熔融加工，属于热固性塑料
2．挖掘文物价值，讲好荆楚文化。下列馆藏文物的主要成分为硅酸盐的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列化学用语的表达正确的是
A．HCl分子中σ键的形成：
B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C．用电子式表示CO2的形成：
D．用轨道表示式表示石墨烯中C原子的杂化：
4．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．用刺有小孔的铝箔包裹4.6g钠，与足量水充分反应，生成H2分子数为0.1NA
B．不同条件下，23g钠在空气中充分反应时转移电子数均为NA
C．0.5ml/LK2SO4溶液中含有K+的数目为2NA
D．1mlSiC晶体中含有Si−C的数目为2NA
5．下列方程式书写错误的是
A．NaClO溶液中通入少量SO2的化学方程式为：2NaClO+SO2+H2O=2HClO+Na2SO3
B．0.1ml/LKAlSO42溶液中滴加等体积的0.2ml/LBaOH2溶液的离子方程式：Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+[AlOH4]−
C．Na2CO3溶液除去水垢中CaSO4的离子方程式： CaSO4s+CO32⋅aq⇌CaCO3s+SO42aq
D．乙醛与HCN发生加成反应的化学方程式：CH3CHO+HCN→CH3CHOHCN
6．下列实验操作、现象和结论均正确的是
7．环己烷的制备原理如图。下列说法正确的是
A．1,3-丁二烯和乙烯属于同系物
B．环己烷中混有的环己烯可通过滴加足量溴水，静置后分液除去
C．根据反应①推测，可由和乙烯为原料制备
D．已知ΔH1>ΔH2，则椅式环己烷比船式环已烷更稳定
8．短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，其结构如图所示。下列叙述错误的是
A．与Z同周期的元素中，第一电离能小于Z的有5种
B．分子的极性：MQ3C．X、Y、Z三种元素中，电负性最大的是Z
D．沸点：ZX3>MX3
9．生物浸出法炼铜的原理如下：在反应釜中加入黄铜矿CuFeS2、硫酸铁、硫酸和微生物并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．浸出过程中若温度过高会导致浸出率降低
B．S8、SO42−中硫原子的杂化方式不同
C．可以循环使用的物质有Fe2SO43和H2SO4
D．生物浸出法炼铜相对于传统火法炼铜污染小，适合推广
10．利用下列装置和试剂进行实验，设计合理且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．连二亚硫酸钠Na2S2O4易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化。甲酸钠法制备Na2S2O4的原理为HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O，装置如图。下列说法正确的是
A．Na2S2O4的漂白原理与NaClO相同
B．乙中试剂为饱和Na2SO3溶液
C．丙中加入甲醇的目的是降低Na2S2O4的溶解度，提高产率
D．装置丁可用装有碱石灰的干燥管替换
12．反应COg+H2Og⇌一定条件CO2g+H2g在Pd膜反应器中进行的工作原理如图所示。已知某温度下，H2在Pd膜表面上的解离过程为：H2⇌2H，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法错误的是
A．Pd膜能选择性分离出H2，促使平衡正向移动，提高反应物的转化率
B．过程2的ΔH>0
C．加快Pd膜内H原子迁移有利于H2的解离
D．可利用该技术实现氢气的纯化
13．电解法合成氨反应装置如图所示。下列说法错误的是
A．a极室为阴极室，发生的电极反应为：N2+6e−+6H+=2NH3
B．电解过程中H+极室通过隔膜移向a极室
C．与传统合成氨相比，该方法的反应条件更温和
D．标准状况下，若b极室生成33.6LO2，理论上a极室消耗11.2LN2
14．铜的一种氯化物的晶胞结构如图所示，已知P、Q的原子坐标分别为0,0,0、1,1,1，晶胞边长为apm。下列说法错误的是
A．该化合物的化学式为CuClB．R的原子坐标是34,34,14
C．氯原子之间的最短距离为34apmD．晶胞密度ρ=64+35.5×4a3×10−30×NAg/cm3
15．25∘C时，将一定量的稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠Na2FeO4溶液中，溶液中含铁微粒存在如下平衡： FeO42−⇌K1HFeO4−⇌K2H2FeO4⇌K3H3FeO4+，各微粒物质的量分数δX随pOH变化如图所示。下列说法错误的是
A．Ⅲ代表H2FeO4的变化曲线
B．K2K1>K3K2
C．pH=7的溶液中：cH2FeO4>cH3FeO4+>cHFeO4−
D．a点溶液中： cNa++cH3FeO4++cH+=3cFeO42−+2cSO42−+cOH−
二、非选择题：本题共4小题，共55分
16．湿法炼锌综合回收系统的萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，还含有Mn2+、C2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Al3+等，一种将萃余液中有价离子分步分离、富集回收的工艺流程如下：
（1）1mlNa2S2O8中过氧键的数目为 NA（设NA为阿伏伽德罗常数的值）；其氧化Fe2+的离子方程式为 。
（2）常温下，部分难溶化合物的溶度积相关数据如下表所示：
“调pH”时，应控制pH的范围为 。
（已知溶液中cZn2+=0.1ml/L；当溶液中某离子浓度c≤1×10−5ml/L时，可视为沉淀完全）
（3）“除镉”时所得“滤渣2”主要成分为 （写化学式）。
（4）“沉锌”时有气体生成，则生成碱式碳酸锌的离子方程式为 。
（5）“沉锌”所得滤液经处理可得Na2SO4溶液，已知Na2SO4的溶解度随温度变化如图1所示，由该溶液制备芒硝Na2SO4⋅10H2O的操作为 、过滤、洗涤、干燥。
（6）一种ZnO的立方品胞结构如图2所示，已知品胞参数为anm，密度为ρg/cm3，则NA= ml−1（用含a、ρ的计算表达式表示）。
17．化合物H是一种拟肾上腺素药物，它的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）化合物A中含氧官能团的名称为 。
（2）B与足量氢气发生加成反应所得的产物中含有 个手性碳原子。
（3）D→E过程中断裂σ键的类型为 。
A．sp3−sp3σ键、sp3−pσ键B．sp2−pσ键、sp3−sσ键C．sp3−pσ键、sp3−sσ键
（4）F的结构简式为 。
（5）G到H的反应方程式 。
（6）化合物B的芳香族化合物同分异构体满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）
①含酯基 ②能发生银镜反应 ③含−CH2Cl
（7）科学家提出所有环状化合物都具有平面结构，可用公式“（偏转角=109∘28′−正多边形的内角）÷2”来计算不同碳环化合物中C−C−C键角与sp3杂化轨道的正常键角的偏离程度。偏转角越大，角张力越大，环状化合物越不稳定。根据该理论，下列环状化合物最稳定的是 。
18．三氯化六氨合钴[CNH36]Cl3是一种重要的化工产品。实验室以CCl2为原料制备三氯六氨合钴的方法如下，回答下列问题：
Ⅰ.制备氯化钴
已知CCl2易潮解，可用高熔点金属钻与氯气反应制取。实验室提供下图装置进行组合（连接用橡胶管省略）：
（1）A中固体为高锰酸钾，则反应的离子方程式为 。
（2）装置C中试剂Y为 。
（3）球形干燥管中试剂的作用为 。
Ⅱ.制备三氯化六氨合钴
（4）“氧化”步骤中应控温在60∘C进行，加热方式可采取 。
（5）利用CCl2、NH4Cl、浓氨水、H2O2制备[CNH36]Cl3的总反应化学方程式为 。
（6）操作X中，加入浓盐酸的作用是 。
Ⅲ. 测定钻含量
准确称量3.0000g样品[CNH36]Cl3，加入KI溶液至样品恰好完全溶解，配成250mL溶液。已知C3+将I−氧化成I2，自身被还原成C2+，用淀粉溶液作指示剂，用0.1000ml/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3溶液的体积如下（已知：I2+2S2O32−=2I−+S4O62−）。
（7）计算样品中钴元素的质量分数为 %（保留至小数点后两位）。
19．氮氧化物NOx排放到大气中会严重危害人体健康。NH3−SCR技术是去除NOx最为有效的技术之一，在催化剂条件下，以NH3将尾气中NOx还原为N2从而降低污染。
（1）反应Ⅰ:N2g+O2g⇌2NOg ΔHl=+229.3kJ⋅ml−1
反应Ⅱ:4NH3g+6NOg⇌5N2g+6H2Og ΔH2=−2053.0kJ⋅ml−1
反应Ⅲ:4NH3g+5O2g⇌4NOg+6H2Og ΔH3
则：ΔH3= kJ⋅ml−1
（2）用NH3去除尾气中的NOx，当VNO:VNO2=1:1时，可发生“快速SCR反应”，其有利于增大NOx脱除率。该反应的化学方程式为 。
（3）研究发现加入臭氧会发生反应：O3+NO=NO2+O2，对NH3−SCR技术去除NOx有一定的辅助作用。nO3:nNO=1:2时，NO脱除率较高，原因是 。
（4）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1mlNH3和1mlNO，仅发生反应Ⅱ，起始压强为P0，反应过程中NH3的物质的量如下表所示：
0∼5min内，该反应的平均反应速率vNO= 。该反应的平衡常数Kp= （列出计算式）。
（5）利用隔膜电解法脱除废气中的NO的装置如图所示。
电解池中阴极的电极反应式为 。
当处理NO的物质的量为1ml时，阳极区电解质溶液的质量减少 g。A.鎏金人擎铜灯
B.曾侯乙编钟
C.宋弦纹复口四系瓷罐
D.漆木彩绘三鱼纹耳杯
选项
操作
现象
结论
A
加热麦芽糖和稀硫酸的混合溶液，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液，加热
有银镜产生
水解产物中一定含有还原糖
B
向盛有1mLI2的CCl4溶液的试管中加入1mLKI浓溶液，振荡
CCl4层紫色变浅
水能萃取CCl4中I2
C
压缩盛有NO2气体的容器体积
气体颜色变浅
加压，2NO2⇌N2O4平衡正向移动
D
向0.01ml/LBaOH2溶液中插入电导率传感器，逐滴加入0.01ml/LH2SO4溶液
电导率先减小后增大
电导率最小时，两者恰好完全反应
A.
探究H2O2分解的热效应
B.实验室制乙酸乙酯
C.观察钠的燃烧
D.利用铝热反应冶炼铁
化合物
ZnOH2
FeOH3
AlOH3
Ksp近似值
10−17
10−38
10−32
滴定次数
待测溶液的体积/mL
消耗标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.50
11.00
2
25.00
11.00
21.01
3
25.00
21.01
31.00
t/min
0
5
10
20
30
40
nNH3/ml
1
0.8
0.7
0.6
0.6
0.6
命题学校：宜昌一中 命题教师：刘万华、刘世杰、尚诗羽 审题学校：龙泉中学 恩施高中
考试时间：2024年1月23日下午14：30-17：05 试卷满分：100分
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H−1O−16Na−23Cl−35.5C−59Cu−64Zn−65
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生活处处皆化学。下列说法错误的是
A．石膏的主要成分为硫酸钙晶体，可用于调节水泥的硬化速率
B．维生素C有抗氧化作用，是水果罐头中常用的抗氧化剂
C．三氯蔗糖是一种优秀的甜味剂，可供糖尿病患者食用
D．聚乙烯塑料制品可以反复加热熔融加工，属于热固性塑料
2．挖掘文物价值，讲好荆楚文化。下列馆藏文物的主要成分为硅酸盐的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列化学用语的表达正确的是
A．HCl分子中σ键的形成：
B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C．用电子式表示CO2的形成：
D．用轨道表示式表示石墨烯中C原子的杂化：
4．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．用刺有小孔的铝箔包裹4.6g钠，与足量水充分反应，生成H2分子数为0.1NA
B．不同条件下，23g钠在空气中充分反应时转移电子数均为NA
C．0.5ml/LK2SO4溶液中含有K+的数目为2NA
D．1mlSiC晶体中含有Si−C的数目为2NA
5．下列方程式书写错误的是
A．NaClO溶液中通入少量SO2的化学方程式为：2NaClO+SO2+H2O=2HClO+Na2SO3
B．0.1ml/LKAlSO42溶液中滴加等体积的0.2ml/LBaOH2溶液的离子方程式：Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+[AlOH4]−
C．Na2CO3溶液除去水垢中CaSO4的离子方程式： CaSO4s+CO32⋅aq⇌CaCO3s+SO42aq
D．乙醛与HCN发生加成反应的化学方程式：CH3CHO+HCN→CH3CHOHCN
6．下列实验操作、现象和结论均正确的是
7．环己烷的制备原理如图。下列说法正确的是
A．1,3-丁二烯和乙烯属于同系物
B．环己烷中混有的环己烯可通过滴加足量溴水，静置后分液除去
C．根据反应①推测，可由和乙烯为原料制备
D．已知ΔH1>ΔH2，则椅式环己烷比船式环已烷更稳定
8．短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，其结构如图所示。下列叙述错误的是
A．与Z同周期的元素中，第一电离能小于Z的有5种
B．分子的极性：MQ3
D．沸点：ZX3>MX3
9．生物浸出法炼铜的原理如下：在反应釜中加入黄铜矿CuFeS2、硫酸铁、硫酸和微生物并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．浸出过程中若温度过高会导致浸出率降低
B．S8、SO42−中硫原子的杂化方式不同
C．可以循环使用的物质有Fe2SO43和H2SO4
D．生物浸出法炼铜相对于传统火法炼铜污染小，适合推广
10．利用下列装置和试剂进行实验，设计合理且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．连二亚硫酸钠Na2S2O4易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化。甲酸钠法制备Na2S2O4的原理为HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O，装置如图。下列说法正确的是
A．Na2S2O4的漂白原理与NaClO相同
B．乙中试剂为饱和Na2SO3溶液
C．丙中加入甲醇的目的是降低Na2S2O4的溶解度，提高产率
D．装置丁可用装有碱石灰的干燥管替换
12．反应COg+H2Og⇌一定条件CO2g+H2g在Pd膜反应器中进行的工作原理如图所示。已知某温度下，H2在Pd膜表面上的解离过程为：H2⇌2H，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法错误的是
A．Pd膜能选择性分离出H2，促使平衡正向移动，提高反应物的转化率
B．过程2的ΔH>0
C．加快Pd膜内H原子迁移有利于H2的解离
D．可利用该技术实现氢气的纯化
13．电解法合成氨反应装置如图所示。下列说法错误的是
A．a极室为阴极室，发生的电极反应为：N2+6e−+6H+=2NH3
B．电解过程中H+极室通过隔膜移向a极室
C．与传统合成氨相比，该方法的反应条件更温和
D．标准状况下，若b极室生成33.6LO2，理论上a极室消耗11.2LN2
14．铜的一种氯化物的晶胞结构如图所示，已知P、Q的原子坐标分别为0,0,0、1,1,1，晶胞边长为apm。下列说法错误的是
A．该化合物的化学式为CuClB．R的原子坐标是34,34,14
C．氯原子之间的最短距离为34apmD．晶胞密度ρ=64+35.5×4a3×10−30×NAg/cm3
15．25∘C时，将一定量的稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠Na2FeO4溶液中，溶液中含铁微粒存在如下平衡： FeO42−⇌K1HFeO4−⇌K2H2FeO4⇌K3H3FeO4+，各微粒物质的量分数δX随pOH变化如图所示。下列说法错误的是
A．Ⅲ代表H2FeO4的变化曲线
B．K2K1>K3K2
C．pH=7的溶液中：cH2FeO4>cH3FeO4+>cHFeO4−
D．a点溶液中： cNa++cH3FeO4++cH+=3cFeO42−+2cSO42−+cOH−
二、非选择题：本题共4小题，共55分
16．湿法炼锌综合回收系统的萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，还含有Mn2+、C2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Al3+等，一种将萃余液中有价离子分步分离、富集回收的工艺流程如下：
（1）1mlNa2S2O8中过氧键的数目为 NA（设NA为阿伏伽德罗常数的值）；其氧化Fe2+的离子方程式为 。
（2）常温下，部分难溶化合物的溶度积相关数据如下表所示：
“调pH”时，应控制pH的范围为 。
（已知溶液中cZn2+=0.1ml/L；当溶液中某离子浓度c≤1×10−5ml/L时，可视为沉淀完全）
（3）“除镉”时所得“滤渣2”主要成分为 （写化学式）。
（4）“沉锌”时有气体生成，则生成碱式碳酸锌的离子方程式为 。
（5）“沉锌”所得滤液经处理可得Na2SO4溶液，已知Na2SO4的溶解度随温度变化如图1所示，由该溶液制备芒硝Na2SO4⋅10H2O的操作为 、过滤、洗涤、干燥。
（6）一种ZnO的立方品胞结构如图2所示，已知品胞参数为anm，密度为ρg/cm3，则NA= ml−1（用含a、ρ的计算表达式表示）。
17．化合物H是一种拟肾上腺素药物，它的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）化合物A中含氧官能团的名称为 。
（2）B与足量氢气发生加成反应所得的产物中含有 个手性碳原子。
（3）D→E过程中断裂σ键的类型为 。
A．sp3−sp3σ键、sp3−pσ键B．sp2−pσ键、sp3−sσ键C．sp3−pσ键、sp3−sσ键
（4）F的结构简式为 。
（5）G到H的反应方程式 。
（6）化合物B的芳香族化合物同分异构体满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）
①含酯基 ②能发生银镜反应 ③含−CH2Cl
（7）科学家提出所有环状化合物都具有平面结构，可用公式“（偏转角=109∘28′−正多边形的内角）÷2”来计算不同碳环化合物中C−C−C键角与sp3杂化轨道的正常键角的偏离程度。偏转角越大，角张力越大，环状化合物越不稳定。根据该理论，下列环状化合物最稳定的是 。
18．三氯化六氨合钴[CNH36]Cl3是一种重要的化工产品。实验室以CCl2为原料制备三氯六氨合钴的方法如下，回答下列问题：
Ⅰ.制备氯化钴
已知CCl2易潮解，可用高熔点金属钻与氯气反应制取。实验室提供下图装置进行组合（连接用橡胶管省略）：
（1）A中固体为高锰酸钾，则反应的离子方程式为 。
（2）装置C中试剂Y为 。
（3）球形干燥管中试剂的作用为 。
Ⅱ.制备三氯化六氨合钴
（4）“氧化”步骤中应控温在60∘C进行，加热方式可采取 。
（5）利用CCl2、NH4Cl、浓氨水、H2O2制备[CNH36]Cl3的总反应化学方程式为 。
（6）操作X中，加入浓盐酸的作用是 。
Ⅲ. 测定钻含量
准确称量3.0000g样品[CNH36]Cl3，加入KI溶液至样品恰好完全溶解，配成250mL溶液。已知C3+将I−氧化成I2，自身被还原成C2+，用淀粉溶液作指示剂，用0.1000ml/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3溶液的体积如下（已知：I2+2S2O32−=2I−+S4O62−）。
（7）计算样品中钴元素的质量分数为 %（保留至小数点后两位）。
19．氮氧化物NOx排放到大气中会严重危害人体健康。NH3−SCR技术是去除NOx最为有效的技术之一，在催化剂条件下，以NH3将尾气中NOx还原为N2从而降低污染。
（1）反应Ⅰ:N2g+O2g⇌2NOg ΔHl=+229.3kJ⋅ml−1
反应Ⅱ:4NH3g+6NOg⇌5N2g+6H2Og ΔH2=−2053.0kJ⋅ml−1
反应Ⅲ:4NH3g+5O2g⇌4NOg+6H2Og ΔH3
则：ΔH3= kJ⋅ml−1
（2）用NH3去除尾气中的NOx，当VNO:VNO2=1:1时，可发生“快速SCR反应”，其有利于增大NOx脱除率。该反应的化学方程式为 。
（3）研究发现加入臭氧会发生反应：O3+NO=NO2+O2，对NH3−SCR技术去除NOx有一定的辅助作用。nO3:nNO=1:2时，NO脱除率较高，原因是 。
（4）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1mlNH3和1mlNO，仅发生反应Ⅱ，起始压强为P0，反应过程中NH3的物质的量如下表所示：
0∼5min内，该反应的平均反应速率vNO= 。该反应的平衡常数Kp= （列出计算式）。
（5）利用隔膜电解法脱除废气中的NO的装置如图所示。
电解池中阴极的电极反应式为 。
当处理NO的物质的量为1ml时，阳极区电解质溶液的质量减少 g。A.鎏金人擎铜灯
B.曾侯乙编钟
C.宋弦纹复口四系瓷罐
D.漆木彩绘三鱼纹耳杯
选项
操作
现象
结论
A
加热麦芽糖和稀硫酸的混合溶液，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液，加热
有银镜产生
水解产物中一定含有还原糖
B
向盛有1mLI2的CCl4溶液的试管中加入1mLKI浓溶液，振荡
CCl4层紫色变浅
水能萃取CCl4中I2
C
压缩盛有NO2气体的容器体积
气体颜色变浅
加压，2NO2⇌N2O4平衡正向移动
D
向0.01ml/LBaOH2溶液中插入电导率传感器，逐滴加入0.01ml/LH2SO4溶液
电导率先减小后增大
电导率最小时，两者恰好完全反应
A.
探究H2O2分解的热效应
B.实验室制乙酸乙酯
C.观察钠的燃烧
D.利用铝热反应冶炼铁
化合物
ZnOH2
FeOH3
AlOH3
Ksp近似值
10−17
10−38
10−32
滴定次数
待测溶液的体积/mL
消耗标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.50
11.00
2
25.00
11.00
21.01
3
25.00
21.01
31.00
t/min
0
5
10
20
30
40
nNH3/ml
1
0.8
0.7
0.6
0.6
0.6
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