2022-2023学年天津市和平区九年级上学期化学期中试题及答案

这是一份2022-2023学年天津市和平区九年级上学期化学期中试题及答案，共22页。试卷主要包含了 下列变化属于化学变化的是， 下列各种“最”说法正确的是，94g， 下列实验操作能达到相应目的是等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 灯泡发光B. 苹果腐烂
C. 蔗糖溶解D. 折叠纸张
【答案】B
【解析】
【详解】A、灯泡发光的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、苹果腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
C、蔗糖溶解的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、折叠纸张过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选B。
2. 规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是
A. 检查装置的气密性
B. 闻气体味道
C. 加热液体
D. 移取固体药品固体
【答案】D
【解析】
【详解】A、该装置不管气密性是否良好，向内推注射器时，集气瓶中均有气泡产生，该选项操作不正确；
B、不能直接闻气体气味，应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，该选项操作不正确；
C、加热液体时，液体体积不超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确；
D、取固体药品时，先将试管斜放，用药匙将药品送到试管底部，再将试管竖立，该选项操作正确。
故选D。
3. 下列各种“最”说法正确的是
A. 地壳中最多的金属元素是铜B. 人体内含量最多的元素是碳元素
C. 空气中最稳定的气体是氮气D. 电解水生成气体质量最大的是正极产生的气体
【答案】D
【解析】
【详解】A、地壳中含量最多的金属元素是铝，该选项说法不正确；
B、人体内含量最多的元素是氧元素，该选项说法不正确；
C、空气中最稳定的气体为稀有气体，该选项说法不正确；
D、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，由于，则生成氧气的质量最大，该选项说法正确。
故选D。
4. 下列有关微观粒子的说法正确的是
A. 氯化钠由氯化钠离子构成的
B. 分子可以拆分，原子不可拆分
C. 保持过氧化氢化学性质最小粒子是过氧化氢分子
D. 所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，选项错误；
B、分子是由原子构成，化学反应时可分，原子是由质子、中子和电子构成，选项错误；
C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持过氧化氢化学性质最小粒子是过氧化氢分子，选项正确；
D、氢原子的原子核内没有中子只有质子，选项错误；
故选：C。
5. 下列物质中，不属于氧化物的是
A. 水B. 五氧化二磷C. 过氧化氢D. 氯酸钾
【答案】D
【解析】
【分析】氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物。
【详解】A、水是由氢、氧两种元素组成的，属于氧化物，该选项不符合题意；
B、五氧化二磷是由磷、氧两种元素组成的，属于氧化物，该选项不符合题意；
C、过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的，属于氧化物，该选项不符合题意；
D、氯酸钾中含有三种元素，不属于氧化物，该选项符合题意。
故选D。
6. 如图是元素周期表某元素，下列选项错误的是
A. x=23B. 钒属于金属元素
C. 钒原子容易失去2个电子D. 钒的相对原子质量为50.94g
【答案】D
【解析】
【详解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示的是原子序数，根据在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，即x=23，故A正确；
B、钒字带有金字旁，属于金属元素，故B正确；
C、根据原子结构示意图可知，钒原子的最外层电子数为2＜4，在化学反应中容易失去2个电子，故C正确；
D、由元素周期表中的一格可知，最下方的数字表示该元素的相对原子质量，故钒的相对原子质量为50.94，相对原子质量的单位是1，不是克，故D错误；
故选D。
7. 下列关于实验现象描述不正确的是
A. 镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体
B. 将铁丝伸入装有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 碳在氧气中燃烧，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D. 磷在空气中燃烧，发光放热，生成大量白烟
【答案】B
【解析】
【详解】A、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体，该选项描述正确；
B、铁丝在氧气中剧烈燃料，火星四射，生成黑色固体，但若将没有加热的铁丝伸入集气瓶中，无明显现象，该选项描述正确；
C、碳在氧气中燃烧，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该选项描述正确；
D、磷在空气中燃烧，发光放热，生成大量白烟，该选项描述正确。
故选B。
8. 用分子的观点解释下列事实，解释错误的是
A. 微波炉加热榴莲能闻到特殊的香味－分子在不断运动
B. 水分子由氢原子和氧原子构成－分子的质量和体积都很小
C. 碳酸受热分解－分子在化学变化中可分
D. 用打气筒给轮胎打气气体被压缩－分子间的间隔变小
【答案】B
【解析】
【详解】A、加热榴莲能闻到特殊的香味，是因为分子在不断运动，该选项解释正确；
B、水分子由氢原子和氧原子构成，可说明分子由原子构成，但不能说明分子的质量和体积都很小，该选项解释不正确；
C、碳酸受热分解的过程中有新物质生成，属于化学变化，在化学变化中，分子可再分，该选项解释正确；
D、用打气筒给轮胎打气气体被压缩，是因为分子间的间隔变小，该选项解释正确。
故选B。
9. 下列实验操作能达到相应目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、测定空气中氧气的含量时需要在导管处夹一个弹簧夹，防止反应时集气瓶中的气体受热膨胀排出，使实验结果更准确，此选项错误；
B、有气体生成或有气体参加反应的实验要验证质量守恒定律，需要在密闭容器中进行；石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，所以要在密闭容器中进行，此选项错误；
C、验证氢气的纯度，首先氢气的密度小于空气，所以试管口要朝下，其次氢气具有可燃性，所以将试管移到酒精灯火焰处点燃，若听到轻微的噗噗声，说明氢气较纯；若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，此选项正确；
D、套试管夹时应从下往上套，此选项错误；
故选C。
10. 在化学反应3A+2B=2C中，若将6gA和12gB在一定条件下，充分反应后，测得生成C的质量为14g，A无剩余。则反应物B和C的相对分子质量之比为
A. 4：7B. 5：2C. 7：2D. 7：8
【答案】A
【解析】
【详解】由题意，根据质量守恒定律可知，参与反应的B的质量为：14g-6g=8g；
设B的相对分子质量为x，C的相对分子质量为y
由于在化学反应中3A+2B=2C，则： ，解得x：y=4:7
所以B与C的相对分子质量之比为：4:7。
二、不定项选择题(每小题2分，共10分，有1一2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分，有两个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，选错则不得分)
11. 中国女药学家屠呦呦因发现背蒿素(C15H22O5)获得诺贝尔生理学或医学奖，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率。下列有关青蒿素的说法中正确的是
A. 青蒿素的相对分子质量为262
B. 青蒿素中碳元素质量分数约63.8%
C. 青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量之比为90：11：40
D. 青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
【答案】BC
【解析】
【详解】A、相对分子质量等于构成该分子的各原子的相对原子质量的和，故青蒿素的相对分子质量为：，说法错误；
B、元素的质量分数=；故青蒿素中碳元素分数：，说法正确；
C、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量之比为：，说法正确；
D、青蒿素由青蒿素分子构成，一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，说法错误。
故选BC。
12. 下列选项中正确的是
A. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
B. 在化学反应过程中一定伴随着能量的变化
C. 只由一种元素组成的纯净物称为单质
D. 催化剂在化学反应前后质量和性质不变
【答案】BC
【解析】
【详解】A、带电的粒子不一定是离子，还可能是质子、电子，选项错误；
B、在化学反应过程中一定伴随着能量的变化，这种能量的变化常表现为热量的变化，选项正确；
C、由同种元素组成得纯净物是单质，选项正确；
D、在化学反应里能改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后（反应过程中会改变）都没有发生变化的物质叫做催化剂，催化剂在化学反应前后质量和性质不变，是错的，性质包括物理性质和化学性质，选项说法错误。
故选BC。
13. 小白同学对所学的化学知识归纳如下，其中有正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀有气体化学性质稳定，可作焊接金属的保护气；乙醇是实验室常用燃料，该选项正确。
B、选用滴灌或漫灌方式耕种，可节约水资源；二氧化氮会引起酸雨，但二氧化碳不会，该选项不正确。
C、电解水生成氢气和氧气，方程式书写正确，且该反应属于分解反应；铁燃烧生成四氧化三铁，且氧化反应不属于基本反应类型，该选项不正确。
D、碳可燃，二氧化锰不可燃，则在空气中点燃能区别碳粉和二氧化锰；明矾不能区别硬水和软水，该选项不正确。
故选A。
14. 下列图像能正确反映其变化过程的是
A. 用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
B. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
C. 镁在装有空气的密闭容器内燃烧
D 电解水生成气体
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后锰元素质量不变，氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，剩余固体的质量减少，则固体中锰元素的质量分数逐渐增大，氯酸钾完全反应后，锰元素的质量分数保持不变，故选项图像不正确；
B、根据质量守恒定律，钾元素质量不变，加热一会儿后，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，剩余固体的质量减少，则钾元素的质量分数逐渐增大，氯酸钾完全反应后，钾元素的质量分数保持不变，故选项图像正确；
C、根据质量守恒定律，镁元素质量不变，镁与氧气在点燃的条件下生成氧化镁，固体质量逐渐增加，则固体中镁元素的质量分数逐渐减少，反应完全反应后，镁元素的质量分数保持不变，故选项图像不正确；
D、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，产生氢气和氧气的体积比为2:1，根据化学方程式2H2O2H2↑+O2↑，产生氢气和氧气的质量比为(2×2):(16×2)=1:8，故选项图像不正确。
故选B。
15. 下列选项正确的是
A. 由硝酸铵和碳酸钠组成的混合物，氮元素质量分数为28%，则混合物中碳酸钠质量分数为20%
B. 2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，可知该物质只含有碳、氢两种元素
C. 一氧化碳和二氧化碳混合气体中，氧元素质量分数可能是65.2%
D. 在mH2O和nCO2中，氧元素质量比是：11m：9n
【答案】AC
【解析】
【详解】A、硝酸铵的质量分数为：=80%，则混合物中碳酸钠质量分数为1-80%=20%，故A正确；
B、根据反应前后元素的种类不变，该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，根据反应前后元素的质量相等，来确定是否含有氧元素；
二氧化碳中碳元素的质量为=1.2g；
水中氢元素的质量为=0.3g；
碳、氢元素的质量之和为1.2g+0.3g=1.5g<2.3g，所以该物质中含有氧元素，故B错误；
C、一氧化碳中氧元素质量分数为：≈57.1%，二氧化碳中氧元素质量分数为：≈72.7%，所以一氧化碳和二氧化碳混合气体中，氧元素质量分数介于57.1%和72.7%之间，故C正确；
D、在mH2O和nCO2中，氧元素质量比是16m：32n=m：2n，故D错误。
故选AC。
三、填空题(本大题共3题，共19分)
16. 化学与生活有密切的联系，选择一种合适的物质填空(填序号)
①活性炭 ②二氧化碳 ③二氧化氮 ④二氧化锰 ⑤氧气 ⑥氢气
（1）属于大气污染物_______。
（2）能使澄清石灰水变浑浊的气体_______。
（3）电解水负极产生的气体_______。
（4）净化水时起到吸附作用_______。
【答案】（1）③ （2）② （3） ⑥ （4）①
【解析】
【小问1详解】
二氧化氮会导致酸雨，故属于大气污染物的是③；
【小问2详解】
二氧化碳与氢氧化钙反应生成能溶于水的碳酸钙，故能使澄清石灰水变浑浊的气体是②；
【小问3详解】
电解水负极产生的气体是氢气，故选 ⑥；
【小问4详解】
活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故净化水时起到吸附作用的是①。
17. 用正确的化学用语填空。
（1）用化学符号表示：①2个氢氧根离子____②氦气____③3个铁离子____。
（2）写出符号的含义：①2H2_______②3______③_____。
（3）标出NH4NO3中氮元素化合价_______。
【答案】（1） ①. 2OH- ②. He
③. 3Fe3+
（2） ①. 2个氢分子 ②. 3个硫酸根离子 ③. 1个高锰酸根离子
（3）
【解析】
【小问1详解】
①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故2个氢氧根离子表示为2OH-；
②氦气是一种稀有气体，是由原子直接构成的，因此氦气的化学符号为He；
③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故3个铁离子表示为3Fe3+；
【小问2详解】
①分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。故2H2表示的是2个氢分子；
②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故表示的是3个硫酸根离子；
③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故表示的是1个高锰酸根离子；
【小问3详解】
根据原子团的化合价等于组成该原子团各元素的正负化合价的代数和，硝酸铵中铵根显示+1价，氢元素显示+1价，则铵根中氮元素显示-3价；硝酸铵中硝酸根显示-1价，氧元素显示-2价，则硝酸根中氮元素显示+5价，故标出NH4NO3中氮元素化合价表示为。
18. 下列是元素周期表中的一部分，请回答下列问题。
（1）根据元素周期表得出第16号元素位于第_______周期。
（2）不同种元素最本质的区别是_______。
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排有一定的规律，不正确的是： 。
A. 从左到右，各元素原子的电子层数相同
B. 从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C. 从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
D. 从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡
（4）元素周期表中，原子序数为9的原子在化学反应中易_______(填“得到”或“失去”)电子。其化学性质与如图_______相似，说明元素的化学性质与原子_______关系密切。
A. B. C.
（5）写出由1号、8号、12号元素构成的化合物的化学式_______。
（6）画出16号原子形成离子的结构示意图：_______。
【答案】（1）三##3 （2）质子数不同 （3）ABD
（4） ①. 得到 ②. B ③. 最外层电子数
（5）
（6）
【解析】
【小问1详解】
根据元素周期表得出第16号元素核外有三层电子分别是2、8、6，原子电子层数等于元素周期数，属于第三周期；
【小问2详解】
元素是核电荷数即质子数相同的一类原子的总称，因此不同种元素最本质的区别是质子数不同；
【小问3详解】
A、从左到右，各元素原子的电子层数相同都等于该周期数，选项正确；
B、从左到右，各元素原子的原子序数依次增加，选项正确；
C、从左到右，各元素原子的最外层电子数由1至8，逐渐增大，选项错误；
D、从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡，选项正确；
故选：ABD；
【小问4详解】
元素周期表中，原子序数为9的原子核外电子排布是2、7结构，最外层电子数是7大于4，在化学反应中易得到电子；最外层电子数相同的原子化学性质相似，B选项最外层电子数也是7，故选：B；
说明元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切；
【小问5详解】
由1号即氢元素、8号即氧元素、12号元素即镁元素构成的化合物，因此该物质是氢氧化镁，镁元素显+2价，氢氧根显-1价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为：；
【小问6详解】
根据原子序数等于质子数等于核外电子数，因此16号原子核外有16个电子，电子排布情况是0、5、6，最外层电子数大于4，易得到2个电子形成稳定结构，形成离子，故填： 。
四、简答题(本大题共3题，共19分)
19. 写出下列反应的化学方程式：
（1）实验室在常温下制取氧气_______。
（2）磷在空气中燃烧_______。
（3）反应物为水的分解反应_______。
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑
（2）4P+5O22P2O5
（3）2H2O2H2↑+O2↑
【解析】
【小问1详解】
实验室在常温下制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑；
【小问2详解】
磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5，故填：4P+5O22P2O5；
【小问3详解】
水能电分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故填：2H2O2H2↑+O2↑。
20. 水是生命之源，也是人类宝贵的资源。
（1）“志高”牌直饮水机是将自来水净化为饮用水，再加热到100℃后，供学生们饮用。则学生们喝的水是_______(填“纯净物”或“混合物”)
（2）将肥皂水加入到硬水中的现象是_______。
（3）净水程度最高的方法是_______。
（4）生活中常用_______的方法降低水的硬度
（5）你认为在A、B、C三处中，最适合作自来水厂取水点的是_______。
（6）过滤实验中除玻璃棒外还需要的玻璃仪器_______；玻璃棒的作用_______。
【答案】（1）混合物 （2）纯水较少泡沫，较多浮渣 （3）蒸馏 （4）煮沸 （5）A
（6） ①. 烧杯、漏斗
②. 引流
【解析】
【小问1详解】
“志高”牌直饮水机是将自来水净化为饮用水，再加热到100℃后，供学生们饮用。则学生们喝的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物；
【小问2详解】
将肥皂水加入到硬水中的现象是产生较少泡沫，较多浮渣；
【小问3详解】
蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水是纯水，所以净化程度最高的净水方法是蒸馏；
【小问4详解】
加热煮沸可以将水中的额钙镁离子转化为沉淀，使水中的额钙镁离子浓度降低，从而降低水的硬度，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
【小问5详解】
由图可知，A处在化工厂的上游，水污染程度最小，所以应从A处取水；
【小问6详解】
过滤实验中除玻璃棒外还需要的玻璃仪器烧杯、漏斗；玻璃棒的作用是引流。
21. A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，有如下反应关系或转化关系，反应条件均已略去。其中C由三种元素组成，D为一黑色粉末，通常状况下F为无色液体，H是能使澄清石灰水变浑浊的气体。已知：G为天然气主要成分CH4，是一种可燃物。回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_______、E_______。
（2）写出反应①、③的化学方程式①_______；③_______。
（3）D在②反应中起什么作用？_______。
（4）你能说出一个B的用途吗？_______。
【答案】（1） ①. KMnO4 ②. H2O2
（2） ①.
②.

（3）催化作用 （4）抢救病人
【解析】
【分析】H是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则H为二氧化碳；又由于A分解生成氧气、C和D，D在反应②中质量不变，且D为一黑色粉末，C由三种元素组成，则A为高锰酸钾、C为锰酸钾、D为二氧化锰；F为无色液体，E在D的作用下生成F和氧气，则E为过氧化氢、F为水。
【小问1详解】
由分析可知，A的化学式为KMnO4；E的化学式为H2O2。
【小问2详解】
反应①为高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
反应③为天然气燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
【小问3详解】
D在②反应中为催化剂，起的作用为催化作用。
【小问4详解】
B为氧气，氧气能供给呼吸，且有助燃性，可用于抢救病人等。
五、探究题(本大题共3题，共22分)
22. 如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题：
（1）写出装置名称：③_______。
（2）写出A装置制取氧气的反应方程式_______，若用F装置收集氧气，气体应从_______(填“a”或“b”)导管口通入：
（3）在A-D装置中，用过氧化氢制取并收集较为纯净的氧气，应选用的装置是_______(填装置序号)。在加入药品之前的操作是_______。
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用_______(填装置序号)，在试管口放一团棉花，其目的是_______。如用C装置收集O2，检验O2是否收集满方法是_______。
（5）若收集一瓶氧气，供铁丝在氧气中燃烧的实验，最好选用气体的收集装置_____。
（6）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体制取甲烷。制取并收集干燥甲烷装置的组合是_______。(填装置序号)
（7）用D装置收集氧气时，当观察到_______开始收集。
（8）在过氧化氢制氧气实验中，若用G装置替代B装置，优点是：_______。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. ②. b
（3） ①. BD ②. 检查装置气密性
（4） ①. A ②. 防止固体粉末进入导管 ③. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则以满
（5）D （6）AE
（7）导管口有气泡连续均匀冒出
（8）可以控制反应速率
【解析】
【小问1详解】
仪器③是分液漏斗，故填：分液漏斗；
【小问2详解】
A装置制取氧气是固体加热型装置，氯酸钾制取氧气，生成氯化钾和氧气，故填：；
氧气的密度比空气稍大，从b进气，将空气从a排出，故填：b；
【小问3详解】
过氧化氢制氧气选择固体液体常温下反应的装置，排水法收集到气体比较纯净，故填：BD；
加入药品前要检查装置的气密性，故填：检查装置气密性；
【小问4详解】
高锰酸钾制氧气选择固体加热性装置，故填：A；
试管口放棉花的目的是防止固体粉末进入导管堵塞导管，故填：防止固体粉末进入导管；
向上排空气法收集氧气验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满，故填：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满；
【小问5详解】
铁丝燃烧的实验需要氧气较纯净，选择排水法收集，故填：D。
【小问6详解】
甲烷是通过加热固体制备的，选择固体加热型装置，收集干燥的气体，且甲烷密度比空气小，选择向下排空气法，故填：AE。
【小问7详解】
排水法收集氧气时，当观察到导管口有气泡连续均匀冒出时开始收集，故填：导管口有气泡连续均匀冒出；
【小问8详解】
G装置选择分液漏斗可以控制液体滴加速率从而控制反应速率，故填：可以控制反应速率。
23. 正确回答下列问题
（1）测定空气中氧气含量实验中，导致实验结果小于1/5的原因( )
A. 实验前未夹紧止水夹B. 未冷却至室温打开止水夹C. 瓶塞塞入过慢D. 红磷量不足E. 装置气密性差
（2）暖宝宝中的发热剂主要成分是铁粉，发热原理是铁粉、空气中的氧气和水发生化合反应最终转化为氢氧化铁，请写出该反应的化学方程式_______。
【答案】（1）BDE （2）
【解析】
【小问1详解】
A、实验前止水夹未夹紧，内部反应放热，压强增大，将使内部空气逸出瓶外，造成瓶内空气减少，反应完毕后，内部压强将降低，外部压强压入水的体积超过五分之一，所以造成测得氧气占空气体积大于五分之一，不符合题意；
B、若未冷却至室温，内部温度较高，压强较大，大于冷却至室温时压强，外部压强压入水的体积将低于五分之一，所以造成测得氧气占空气体积小于五分之一，符合题意；
C、瓶塞塞入过慢，由于燃烧是放热反应，燃烧后瓶塞塞入过慢，瓶内温度升高，压强变大，内部空气逸出瓶外，造成内部空气变少，当燃烧完成后，内部压强变得更小，外部压强压入水的体积将大于五分之一，所以造成测得氧气占空气体积大于五分之一，不符合题意；
D、红磷量不足时，说明红磷没有将内部氧气消耗完毕，有残留，外部压强压入水的体积将低于五分之一，所以造成测得氧气占空气体积小于五分之一，符合题意；
E、装置气密性差，会使外界大气进入集气瓶中，内部压强增大，导致反应前后压强差减小，进入水的体积减小，最终单质造成测得氧气占空气体积小于五分之一，符合题意；
故选BDE；
【小问2详解】
暖宝宝中的发热剂主要成分是铁粉，发热原理是铁粉、空气中的氧气和水发生化合反应最终转化为氢氧化铁，该反应方程式为：。
24. 某兴趣小组的同学探究分子的运动，实验如图所示。图中试管A和装置D的试管中装有体积和浓度相同的浓氨水，试管B和C中装有体积和浓度相同的酚酞溶液。图是电解水实验。
（1）图中实验一和实验二都会出现的现象是_______，但出现此现象的快慢不同。请从微观的角度解释产生上述现象快慢不同的原因是_______。
（2）如图所示电解水的实验中，试管a气体为_______(填化学式)，试管b连接电极的_______(填“正极”或“负极”)。
（3）电解水实验用_______(填“带火星”或“燃烧”)的小木条分别检验试管a和试管b内气体，试管a的现象是：_______。
（4）已，现有镁粉和碳酸镁混合物，将该混合物充分煅烧。若煅烧前后固体质量不变，则原混合物中镁粉所占的质量分数为_______。
【答案】（1） ①. 酚酞溶液变红 ②. D中温度比A中温度高，分子运动速率快
（2） ①. ②. 负极
（3） ①. 燃着 ②. 小木条燃烧更旺
（4）
【解析】
【小问1详解】
浓氨水具有挥发性，会挥发出氨分子，氨分子在不断的运动，运动到酚酞溶液中，氨分子与水分子反应生成氨水，氨水显碱性。使酚酞溶液变红，所以图中实验一和实验二都会出现的现象是酚酞溶液变红。
由于D试管在热水中，D试管的温度比A试管的温度高，分子运动速率快，所以C试管中的酚酞溶液比B试管中的酚酞溶液先变红。
【小问2详解】
由电解水实验可知，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气与氢气的体积比为1：2。由图可知试管a与试管b的气体体积比为1：2，所以试管a中的气体是氧气，化学式为，试管b中的气体是氢气，化学式为，所以试管b连接电极的负极。
【小问3详解】
试管a中的气体是氧气，具有助燃性，可以使燃着的木条燃烧更旺；试管b中的气体是氢气，具有可燃性，燃着的木条可以点燃氢气，发出淡蓝色的火焰；所以电解水实验可以用燃烧的小木条分别检验试管a和试管b内气体，试管a的现象是：小木条燃烧更旺。
【小问4详解】
解：设镁粉的质量为，碳酸镁的质量为，镁燃烧生成的氧化镁的质量为，碳酸镁反应生成的氧化镁的质量为。
解得
解得
因为煅烧前后固体质量不变，所以即
解得
所以原混合物中镁粉所占的质量分数=
答：原混合物中镁粉所占的质量分数为。
六、计算题(本大题共2题，共10分)
25. 科学研究表明：绿原酸被誉为“第七营养素”，它可以从忍冬科植物中提取。化学式为C16H18O9.请回答：
（1）绿原酸由_______组成。
（2）绿原酸的相对分子质量为_______。
（3）绿原酸中各元素的质量比是_______。
（4）质量为_______g的绿原酸与17g过氧化氢含氧元素质量相等。(结果保留到0.1g)
【答案】（1）碳、氢、氧（C、H、O）
（2）354 （3）32:3:24
（4）29.5
【解析】
【小问1详解】
根据绿原酸化学式，绿原酸是由碳、氢和氧三种元素组成的；故填：碳、氢、氧；
【小问2详解】
，即绿原酸的相对原子质量；故填：354；
【小问3详解】
，即绿原酸中各元素的质量比为：，故填：32:3:24；
【小问4详解】
解：设xg的绿原酸与17g过氧化氢含氧元素质量相等。
则，x=29.5g；故填：29.5。
26. 现有79g高锰酸钾加热一段时间后得固体74.2g。请计算：
（1）生成氧气的质量：
（2）参加反应的高锰酸钾的质量；
（3）剩余固体中锰元素的质量分数(计算结果精确至0.1%)。
【答案】（1）生成氧气得质量=79g-74.2g=4.8g

（2）设：参加反应的高锰酸钾的质量为x

（3）根据质量守恒定律，剩余固体中锰元素的质量是79g高锰酸钾中锰元素的质量，
剩余固体中锰元素的质量分数=
答：生成氧气的质量为4.8g，参加反应的高锰酸钾的质量为47.4g，剩余固体中锰元素的质量分数为37.1%。
测定空气中氧气的含量
验证质量守恒定律
验证H2的纯度
自上向下套入试管夹
A
B
C
D
A.物质与用途
B.环境污染与保护
稀有气体一焊接金属的保护气
乙醇一实验室常用燃料
节约用水一选用滴灌或漫灌方式耕种
造成酸雨气体一二氧化碳、二氧化氮
C.化学反应基本类型
D.物质鉴别
分解反应
氧化反应
区别碳粉和二氧化锰一空气中点燃
区别硬水和软水一用明矾检验