新教材2024高考化学二轮专题复习专题3离子反应与氧化还原反应课时作业

这是一份新教材2024高考化学二轮专题复习专题3离子反应与氧化还原反应课时作业，共4页。试卷主要包含了7gI2时，转移0等内容，欢迎下载使用。

A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
C．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
2．关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是( )
A.K2H3IO6发生氧化反应
B．KI是还原产物
C．生成12.7gI2时，转移0.1ml电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
3．常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是( )
A．澄清透明的中性溶液：Fe3＋、Ba2＋、Cl－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
B．能使pH试纸变深红的溶液：K＋、Na＋、I－、CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
C．pH＝13的NaOH溶液：Na＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2))
D．c(OH－)4．已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们分别溶于水后电离产生的所有离子如表所示。
下列分析结果一定正确的是( )
A．甲是Ba(OH)2，乙是NaHSO4
B．乙、丙反应的离子方程式为H＋＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===H2O＋CO2↑
C．甲分别与乙、丙溶液混合后，现象相同
D．可利用焰色试验鉴别乙和丙
5．镀锌铁钉放入棕色碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是( )
A．褪色原因为I2被Fe还原
B．液体分层后，上层呈紫红色
C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈
D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化
6．已知Pb2O3与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb2O3＋2HNO3===Pb(NO3)2＋PbO2↓＋H2O，PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2＋2MnSO4＋3H2SO4===2HMnO4＋5PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是( )
A．在反应Ⅰ中，Pb2O3既是氧化剂，又是还原剂
B．Pb2O3与盐酸反应：Pb2O3＋2HCl===PbCl2＋PbO2↓＋H2O
C．PbO与HNO3溶液反应：PbO＋2HNO3===Pb(NO3)2＋H2O
D．由反应Ⅰ、Ⅱ可知氧化性：HNO3>PbO2>HMnO4
7．硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是( )
浓H2SO4eq \(――→,\s\up7(Cu),\s\d5(①))SO2eq \(――→,\s\up7(NaOH溶液),\s\d5(②))Na2SO3溶液eq \(――→,\s\up7(S),\s\d5(③))Na2S2O3溶液eq \(――→,\s\up7(稀H2SO4),\s\d5(④))S
A．反应①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色
B．反应②中若SO2过量，就会生成NaHSO3
C．反应④中生成的S既是氧化产物，也是还原产物
D．反应④中当消耗1ml稀硫酸时，电子转移为4ml
8．某工厂尾气脱硝机理如图所示。下列说法错误的是( )
A．上述五个过程有四个涉及到氧化还原反应
B．过程②→③和④→⑤中，均只有NO作还原剂
C．脱硝过程的总反应可表示为2NH3＋2NO＋eq \f(1,2)O2===2N2＋3H2O
D．过程⑤→①，每生成1mlN2，转移3ml电子
9．下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且在加入试剂X后发生反应的离子方程式书写也正确的是( )
10.KIO3是一种重要的化学试剂，可用作食盐中的补碘剂。其化工生产有多种方法，下面是“KClO3氧化法”制备KIO3的生产工艺流程图：
已知“反应器内反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。下列相关说法不正确的是( )
A.“反应器内反应”中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为11∶6
B.“逐Cl2”过程需要加入烧碱或KI晶体除Cl2
C.借助食用醋和淀粉碘化钾试纸即可检验食盐中是否含有补碘剂
D.调pH时发生反应的方程式为KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O
专题精练（3）
1．解析：碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故A错误；向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，故B正确；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu＋8H＋＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C错误；向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，故D错误；答案为B。
答案：B
2．解析：由反应
可知，A、B错误；此反应转移7ml电子，生成4mlI2，故生成12.7g（0.05ml）I2时，转移0.0875ml电子，C错误；此反应中1mlK2H3IO6全部作氧化剂，9mlHI中有7mlHI作还原剂，故还原剂和氧化剂的物质的量之比为7∶1，D正确。
答案：D
3．解析：铁离子在溶液中水解使溶液呈酸性，澄清透明的中性溶液不可能存在铁离子，故A错误；能使pH试纸变深红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中铬酸根离子会转化为重铬酸根离子，重铬酸根离子会与碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；Na＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 四种离子在pH为13的氢氧化钠溶液中不发生任何反应，能大量共存，故C正确；c（OH－）答案：C
4．解析：甲、乙、丙是三种可溶性物质，其中甲是碱，可知甲中有OH－、Na＋或Ba2＋，而碳酸钡和硫酸钡是沉淀，所以甲只能是Ba（OH）2，乙是NaHSO4，丙是Na2CO3或者丙是NaHSO4，乙是Na2CO3，故A错误；由A分析可知，乙、丙反应的离子方程式为2H＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===H2O＋CO2↑，故B错误；Ba（OH）2与NaHSO4反应会生成白色沉淀硫酸钡，Ba（OH）2与Na2CO3反应会生成白色沉淀碳酸钡，现象相同，故C正确；乙和丙都含有钠元素，焰色试验相同，不能利用焰色试验鉴别乙和丙，故D错误。
答案：C
5．解析：Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与I2发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为I2被Zn还原，A项错误；液体分层后，I2在CCl4层，CCl4的密度比水大，则下层呈紫红色，B项错误；若镀层金属活泼性大于Fe，则Fe不易生锈，反之，若Fe活泼性大于镀层金属，则Fe更易生锈，由于活泼性：Zn>Fe>Sn，则镀锡铁钉更易生锈，C项错误；漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，其具有强氧化性，可将I－氧化，D项正确。
答案：D
6．解析：Pb2O3显＋2价和＋4价，反应过程中没有化合价变化，不是氧化还原反应，A错误；据反应Ⅱ可知氧化性PbO2>MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ，而酸性条件下MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 能将HCl氧化成Cl2，则＋4价Pb也能将HCl氧化成Cl2, B错误；根据反应Ⅰ可得硝酸不能将Pb氧化成＋4价，PbO与HNO3溶液只发生复分解反应，C正确；反应Ⅰ不是氧化还原反应，无法得出氧化性：HNO3>PbO2，D错误。
答案：C
7．解析：SO2与溴水发生氧化还原反应而褪色，与漂白性无关，A错误；反应②中若SO2过量，则发生反应Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，B正确；反应④中Na2S2O3歧化生成S，S元素化合价降低，S为还原产物，C错误；反应④中的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4（稀）===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，由方程式可知，反应消耗1ml稀硫酸时，转移2ml电子，D错误。
答案：B
8．解析：A项，过程①→②不涉及氧化还原反应，有4个氧化还原反应，所以正确；B项，过程②→③NO作还原剂，④→⑤中NO和[CuⅠ（NH3）2]＋均作还原剂，所以错误；C项，据流程图可知，脱硝的总反应可表示为2NH3＋2NO＋eq \f(1,2)O2===2N2＋3H2O，所以正确；D项，过程⑤→①，[CuⅡ（NO2）（NH3）2]＋中，NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 中的N化合价降低，NH3中的N化合价升高，发生归中反应，每生成1mlN2转移3ml电子，所以正确。
答案：B
9．解析：Al3＋和HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故为Al3＋＋3HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===3CO2↑＋Al（OH）3↓，A项正确；I－的还原性大于Fe2＋的还原性，加入少量氯水的时候，离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，B项错误；Al3＋与AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 会发生双水解生成Al（OH）3，C项错误；亚硫酸根离子和硫离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成单质S，故加入适量HCl的离子方程式为SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O，D项错误。
答案：A
10．解析：根据题干信息，该反应的化学方程式为11KClO3＋6I2＋3H2O===6KH（IO3）2＋3Cl2↑＋5KCl，其中氧化剂是KClO3，氧化产物为KH（IO3）2，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为11∶6，A项正确；加热可以促进溶解在溶液中气体的逸出，故“逐Cl2”过程只需要加热溶液即可，不用加入烧碱或KI晶体除Cl2，加入烧碱，Cl2与NaOH反应，加入KI，I－与KH（IO3）2反应，B项错误；由于反应：5I－＋IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋6H＋===3I2＋3H2O，碘单质能使淀粉溶液变蓝色，故借助食用醋和淀粉碘化钾试纸即可检验是否含有补碘剂，C项正确；调pH的目的是让KH（IO3）2转化为KIO3，故应该加入KOH调节pH，发生反应的化学方程式为KH（IO3）2＋KOH===2KIO3＋H2O，D项正确。
答案：B
阳离子
Na＋、H＋、Ba2＋
阴离子
OH－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
选项
微粒组
试剂X
发生反应的离子方程式
A
Cl－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Al3＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4))
少量NaHCO3溶液
Al3＋＋3HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===3CO2↑＋Al(OH)3↓
B
NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Fe2＋、I－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
少量氯水
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C
Al3＋、Ba2＋、AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
适量的Na2SO4
Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓
D
Na＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、S2－、Cl－
适量的HCl
SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋S2－＋4H＋===2S↓＋2H2O