第一章 化学计量（测试）-备战2024年高考化学一轮复习精品课件+讲义+练习（新教材新高考）

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第一章 化学计量测试卷时间：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共15×3分）1．（2023·上海金山·统考二模）将一定量锌与100 mL 18 mol∙L−1的浓硫酸充分反应，锌完全溶解时产生0.8 mol气体(不考虑气体在溶液中的溶解)，将反应后的溶液稀释至400 mL，测得溶液中c(H+)=x mol∙L−1，则下列叙述错误的是A．共消耗锌48.0 g B．共转移电子1.6 molC．气体中 D．生成气体体积约为17.92 L(STP)2．（2023·上海杨浦·统考二模）室温下，甲同学配制5%的溶液100g，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是A．所需溶质的质量相同 B．所需仪器均包括100mL容量瓶C．所配溶液均为不饱和溶液 D．所配溶液质量相同3．（2023·上海·模拟预测）下列叙述中，正确的是A．同温同压下，等体积的和具有相同的分子数B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度也相等C．同温同压下，等质量的和物质的量之比为D．标准状况下，气体溶于水形成的溶液物质的量浓度为4．（2022·福建省龙岩第一中学模拟预测）过硫酸钾常用作强氧化剂，可发生反应：。过硫酸根的离子结构如图所示。下列说法正确的是A．中氧元素的化合价有：、B．中含极性共价键C．固体中阴阳离子总数为D．和水反应产生5．（2022·天津市新华中学一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．白磷中白磷分子总数为B．含为的矿泉水含数目为C．由乙烯制备一氯乙烷若获得产品需个分子D．标准状况下，与足量水反应可获得个分子6．（2022·北京育才学校三模）下列各项比较中，正确的是A．7.8g Na2O2中含有的离子数为0.4NAB．标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数相等C．等物质的量的Fe和Cu分别与足量的Cl2反应，转移的电子数相等D．质量相同的 H2O 和 D2O(重水)所含的原子数不相同7．（2023·浙江金华·浙江省东阳中学校考模拟预测）下列说法不正确的是A．把7.2 g纯铁粉加入40 mL浓度未知的HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6 g，产生NO2和NO的混合气体0.08 mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为7.0 mol·L-1B．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L-1，则c1和c2的数值关系是c2＞2c1C．将标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 mL水中，得到的盐酸溶液密度为b g·mL－1，则该盐酸溶液的物质的量浓度为mol·L-1D．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中的物质的量浓度为mol·L-18．（2022·北京海淀·二模）下列说法正确的是A．室温下，1L0.1mol·L-1盐酸中H+的数目约为6.02×1022B．标准状况下，5.6LCCl4中所含C—Cl键的数目约为6.02×1023C．5.6gFe和足量Cl2反应转移电子的物质的量为0.2molD．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同9．（2023·广西南宁·统考二模）NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LHF中含有的分子数为0.1NAB．2gD2O和H218O的混合物含有质子数为NAC．pH=3的H3PO4溶液中氢离子数目为10-3NAD．1molCl2与足量的水充分反应转移的电子数为NA10．（2023·上海杨浦·统考二模）关于硫酸的说法错误的是A．质量分数为98% B．为C．可干燥等气体 D．稀释时有共价键断裂11．（2022·重庆市天星桥中学一模）溶质均为的两种酸，与足量铝反应生成体积为(标准状况，下同)：与足量锌反应生成体积为。下列说法错误的是A．和生成氢气的物质的量之比一定为B．和消耗铝和锌的物质的量之比一定为C．D．由题给条件无法确定m和n的具体数值12．（2023·上海虹口·统考二模）在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的A．原子数 B．分子数 C．质量 D．电子数13．（2023·辽宁·模拟预测）绿矾()分解可制备铁红，同时产生、和。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．溶液含有的阳离子数大于NAB．0.5mol三聚分子( )中含有σ键数目为6 NAC．绿矾分解生成16g时，转移电子数为0.2 NAD．22.4L溶于水，溶液中、、的数目总和为NA14．（2022·辽宁·沈阳二中模拟预测）纯碱在生产、生活中有广泛应用。例如可用足量的纯碱溶液吸收含氯气的尾气，生成三种盐(反应1)；工业上也可用纯碱溶液从海水中提取溴，其主要原理如下：反应2：；反应3：。下列说法正确的是A．反应2中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶5B．标准状况下，22.4L溴单质中含有2mol溴原子C．反应1中生成的三种盐是NaClO，和D．反应2中的与反应1中的表现出了相似的化学性质15．（2023·山西·统考二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中键的数目为B．中杂化的碳原子数目为C．标准状况下，中含有的电子数目为D．常温下，将投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为二、主观题（共5小题，共55分）16．（12分）（2022·山东聊城市·高三二模）过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂，常温下为白色固体，能溶于酸，难溶于水、乙醇，且本身无毒，不污染环境，某实验小组制备过程如下。Ⅰ.制备利用反应，在碱性环境下制取的装置如图：(1)的电子式为_______。(2)写出甲装置中反应的化学方程式_______。(3)仪器A的名称为_______；仪器B的作用是_______。(4)乙中反应温度需控制在0℃左右的原因是该反应是放热反应，温度低有利于提高的产率和_______。(5)反应结束后，分离提纯的过程中，洗涤的操作为_______。Ⅱ.制得产品并定量检测(6)脱水干燥即得产品。经检测知某产品中含有和，已知受热分解有、和生成。①称取产品，加热，在标准状况下生成气体。②另取等量产品，溶于适量的稀盐酸后，加入足量的溶液得到沉淀，则该产品中的x值为_______。17．（13分）（2021·黑龙江哈尔滨市·哈尔滨三中高三一模）碱式碳酸铜又名孔雀石，主要成分为Cu2(OH)2CO3，呈绿色，是一种具有广泛用途的化工产品。某化学小组探究制备碱式碳酸铜的反应条件并制备少量碱式碳酸铜。试剂：0.25 mol·L-1 Na2CO3溶液、0.5 mol·L-1 NaOH溶液、0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液各100mL实验1：探究Cu(NO3)2与NaOH和Na2CO3溶液配比取三种反应溶液，以表中的比例混合，在60℃条件下进行实验，并观察现象。注：“+”越多表示沉淀的相对量越多实验2：探究反应温度按上述实验得到的合适反应液用量，在不同温度下进行实验，并观察现象。实验3：制备碱式碳酸铜按最佳物料比取50mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液、50mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液和相应体积的0.25 mol·L-1Na2CO3溶液，在最佳反应温度下进行实验，待反应完全后，静置，过滤、洗涤、干燥后，得到2.5 g产品。请回答下列问题：(1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有_______。(2)制备碱式碳酸铜时，Cu(NO3)2、NaOH和Na2CO3溶液的最佳物质的量之比为_______，最佳反应温度为_______，本实验的加热方式为_______。(3)请写出本实验制备碱式碳酸铜的化学方程式_______。(4)实验2中在80℃反应生成的沉淀中有少量黑色的物质，产生该物质的原因可能是_______。(5)计算本实验的产率_______%(保留三位有效数字)。18．（10分）（2022·浙江·模拟预测）在不同温度下失水和分解，随着温度升高分别生成，现称取在敞口容器加热一定时间后，得到固体，测得生成的的体积为(已折算为标准标况)，求：(1)固体的成分和物质的量比_______。(2)标准状态下生成的体积_______。19．（10分）（2022·浙江嘉兴·统考二模）天然水常含有较多钙、镁离子而称之为硬水，硬水软化是指除去钙、镁离子。若某天然水中离子含量如下表：现要用化学方法软化10m3这种天然水，则需要先加入Ca(OH)2_______g以除去Mg2+和HCO，后加入Na2CO3_______g以除去Ca2+(要求写出计算过程)。20．（10分）（2022·浙江宁波·统考二模）单质硫在热的NaOH溶液中发生如下反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。若硫过量，会进一步生成Na2Sx和Na2S2O3：(x-1)S+Na2SNa2Sx，S+Na2SO3Na2S2O3。现有3.84 g硫与含0.06 mol NaOH的热溶液完全反应，生成a mol Na2Sx和b mol Na2S2O3，在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300 mL，恰好将硫元素全部转化为SO。请计算：(1)a mol Na2Sx和b mol Na2S2O3中a∶b=____。(2)NaClO溶液的物质的量浓度为____mol·L-1 (写出计算过程)。编号V[Cu(NO3)2]/mLV(NaOH)/mLV(Na2CO3)/mL沉淀数量沉淀颜色1222.8+ + +蓝色2222.4+ + +蓝色3222+ +浅绿色4221.6+浅绿色反应温度/℃沉淀数量沉淀颜色室温+ + + +蓝色40+ + + +蓝色60+浅绿色75+ +绿色80+ + +绿色(少量黑色)离子Ca2+Mg2+HCO其他含量(mol/L)1.2×10-36.0×10-48.0×10-4/