江西省2024届高三化学考试仿真模拟试卷含答案

这是一份江西省2024届高三化学考试仿真模拟试卷含答案，共24页。试卷主要包含了24中含有的氢原子数为，6溶于1L水中，溶液中的数为，5溶液中含有的数为，2L气体，即0等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。)
1．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24中含有的氢原子数为
B．标准状况下，33.6溶于1L水中，溶液中的数为
C．0.5溶液中含有的数为
D．16.8g铁在足量氧气中充分燃烧，转移电子数为
2．下列有关实验装置正确，且能达到实验目的的是
A．甲为制取胶体的装置
B．乙为蒸馏装置，冷凝水下进上出，可用于分离混溶的沸点不同的混合物
C．丙为蒸发装置，可提纯(含少量)
D．丁为萃取操作，可用于萃取碘水中的碘
3．向某溶液中通入气体后得溶液M，因通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积与加入盐酸的体积的关系有下列图示四种情况，且②③④图中分别有，，。
则下列分析与判断不正确的是
A．M中只有一种溶质的有①和③
B．M中有两种溶质的有②和④
C．②图显示M中的溶质为和
D．④图显示M中的溶质为和
4．重铬酸铵可用作有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室将通入重铬酸()溶液制备的装置如图所示(夹持装置略去)。已知：。下列说法错误的是
A．仪器a的作用是防止倒吸
B．装置Y中的溶液pH不宜过大
C．装置X可以观察到通入氨气的快慢和装置Y中是否有堵塞
D．装置b中装入的试剂是碱石灰，目的是吸收过量的氨气
5．除去下列物质中的杂质(括号中的物质为杂质)，所选除杂试剂和分离方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．下列反应的方程式不正确的是
A．C和浓H2SO4反应：
B．NH3的催化氧化反应：
C．向氢硫酸中通入SO2：
D．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：
7．常温下，用的NaOH溶液分别滴定浓度均为的三种一元酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．相同条件下，电离平衡常数越大的酸，滴定突变越不明显
B．常温下，的HZ溶液
C．时，
D．滴定HY时，选用甲基橙作指示剂
8．下列对于四个实验的说法中，正确的是
A．实验②③④中均向阳极移动
B．实验①④中铜电极上均发生还原反应
C．反应进行过程中，②④中阴极附近溶液的pH均明显减小
D．②③中的碳棒均换为铁棒，电极反应均不发生改变
9．反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．两步反应均为吸热反应，高温有利于反应①和②正向自发进行
B．该反应过程中，可能会有较多中间产物积聚
C．反应①的活化能为
D．选择合适的催化剂，可以降低反应②的活化能，加快总反应的反应速率
10．硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为rnm。阿伏加德罗常数值为。下列说法中不正确的是
A．镁原子位于硅原子所构成的正四面体空隙中
B．晶体中硅原子和镁原子的配位数之比为1∶2
C．该晶体中两个硅原子间的最短距离为
D．晶体的密度为
11．海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，其中含有较高的钠和氯元素。化学家常用廉价氯化钠为原料制备纯碱，也可用于电解方法获得金属钠、氯气、氢气等，并进一步将其转化为生产、生活和科学实验中用途更为广泛的新物质，如、、等。下列说法正确的是
A．键角：
B．酸性：
C．侯氏制碱的反应：
D．电解饱和食盐水时，若两极共产生气体(标准状况下)，转移电子数为
12．五种短周期主族元素，原子序数依次增大。的核外电子数等于其周期数，基态原子有3个单电子，的核外电子数等于核外电子数之和。与同主族，是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．与形成的10电子微粒有2种
B．的第一电离能由大到小的顺序为
C．基态原子共有5种空间运动状态的电子
D．由三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
13．化合物Z是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，可由下列反应制得。
下列说法正确的是
A．X分子中含有1个手性碳原子B．Y能发生消去反应
C．Z中的含氧官能团为羰基和醚键D．最多能与反应
14．室温下，下列实验研究方案能达到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题(本题包括4小题，共58分。)
15．硫代尿素[(NH2)2CS]在工业上常用作还原剂，该物质易溶于水，温度较高时易发生异构化，实验室合成少量硫代尿素如图所示。回答下列问题：
(1)工业上制备硫代尿素时，常利用碳将高温下还原为CaS，然后再利用CaS进一步合成硫代尿素，试写出碳与发生反应的化学方程式 。
(2)装置B中盛放的是 (填写试剂名称)，其作用是 。
(3)实验开始时，先让A中反应一段时间，以便排出装置中的空气。当D中 (填写实验现象)，则证明装置中的空气被排出。
(4)将蒸馏水滴入 中(填写仪器C的名称)，同时开启磁力搅拌器，与的水溶液反应生成硫代尿素。
(5)C中反应结束后，将混合物过滤，将滤液减压蒸发浓缩、 (填写操作名称)、过滤、洗涤、低温烘干得到产品。蒸发浓缩时需要在减压条件下进行，其目的是 。
(6)取2.0g制得的产品溶于水配成100mL溶液，量取25.00mL溶液，用0.50ml/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点消耗酸性高锰酸钾溶液28.00mL，则产品的纯度为 %。已知滴定反应：。
16．我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。从黄花蒿中提取青蒿素的流程如下：
已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下：
回答下列问题：
(1)对黄花蒿进行破碎的目的是 。
(2)用水作溶剂，提取无效的原因可能是 。
(3)从青蒿(粉末)中提取青蒿素以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下：
①乙醚浸提法涉及到的操作中，未涉及到是 (填标号)。
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．灼烧
②操作Ⅲ的主要过程可能是 (填标号)。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
D．加入乙醇后，再加入苯或汽油进行萃取
(4)某科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示：
由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为 。
(5)研究发现，青蒿素热稳定性差是因为青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇作溶剂的原因是 。
17．Ⅰ．锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是：
(1)铜电极上发生 (填“氧化”或“还原”)反应。
(2)导线中， (填“电流”或“电子”)从锌片流向铜片。
(3)盐桥中向 (填“负极”或“正极”)移动。
(4)锌电极上发生的电极反应式为 。
(5)根据原电池原理制造出了多种化学电源。如图是甲醇燃料电池原理示意图，该电池正极的电极反应式为 。
Ⅱ．碳酸钠在生产和生活中都有非常重要的用途。
(6)碳酸钠俗名纯碱，常温下，碳酸钠溶液pH为11。
①该溶液中由水电离出的为 。
②某同学认为该溶液中粒子之间有如下关系，你认为其中正确的是 (填字母)。
a．
b．
c．
d．
③在两支试管中均加入该碳酸钠溶液，分别滴加浓度均为的硫酸和醋酸溶液，至气泡不再产生时所用两种酸的体积依次是、。则、的关系为 。
(7)已知氢氧化钠能促进油脂水解。而在日常生活中，油污常用热的碳酸钠溶液清洗，请结合碳酸钠水解的离子方程式和必要的文字解释原因 。
(8)锅炉水垢的主要成分是碳酸钙和硫酸钙，清洗时，经常先加入饱和的碳酸钠溶液浸泡，最后用酸溶解。结合沉淀溶解平衡原理解释清洗硫酸钙的过程 。
(9)当器壁上附有很难除去时，也常采用沉淀转化的方法。已知某温度下，。在该温度下要使转化成，溶液的浓度应大于 。
(10)已知和电离平衡常数：
则向溶液中滴加过量的氯水，有关反应的离子方程式为： 。
(11)用的氢氧化钠溶液吸收标准状况下的二氧化碳，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 。
18．铜及其化合物具有广泛的应用。请回答：
(1)Cu元素位于周期表 区。
(2)下列说法不正确的是___________。
A．基态铜原子的核外电子有29种不同的空间运动状态
B．铜催化烯烃硝化反应时会产生，的键角比大
C．中非金属元素电负性：
D．配位键的强度：大于
(3)高温下固体中比稳定，常温下水溶液中离子比离子稳定(水溶液中易发生歧化反应生成)，原因是 。(已知：金属阳离子在水溶液中易与水分子发生络合形成水合离子，对应的热效应称为水合能，的水合能为，的水合能为，Cu的第二电离能为。)
(4)可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如图所示。已知：吡啶()、苯酚()含有与苯类似的、大π键，所有原子共平面。有机多齿配体中p轨道能提供一对电子的原子是 (填标号)；1ml配合物中含配位键个数为 。
(5)某磷青铜的晶胞结构如图所示。
①该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有 个。
②该晶胞中距离最近的Cu原子的核间距为apm，则该晶胞的密度为 (用含a、的代数式表示，表示阿伏加德罗常数的值，)。
高三化学参考答案
一、选择题
1．B
【详解】A．标准状况下，水不是气体，不确定其物质的量，A错误；
B．标准状况下，33.6为，溶于1L水中，形成盐酸溶液，HCl完全电离出氯离子，则溶液中的为1.5ml，数目为，B正确；
C．电离出弱酸根离子碳酸氢根离子，且溶液体积未知，不确定碳酸根离子的物质的量，C错误；
D．16.8g铁在足量氧气中充分燃烧生成四氧化三铁，铁化合价平均为，则转移电子，数目为，D正确；
故选B。
2．C
【详解】A．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，A错误；
B．分离混溶的沸点不同的混合物用蒸馏的方法，但温度计要放在蒸馏烧瓶的支管口附近，B错误；
C．氯化钾溶解度受温度影响较小，而硝酸钾溶解度受温度影响较大，提纯(含少量)应该使用蒸发结晶、趁热过滤的方法，C正确；
D．用CCl4萃取碘水中的碘，由于四氯化碳的密度比水大，因此有机物在下层，水层在上层，D错误；
故选C。
3．C
【详解】A．图①中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种，即NaHCO3，图③中OA=AB，说明溶质只有Na2CO3，故A正确；
B．图②中OA＜AB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，图④中OA＞AB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，故B正确；
C．图②中OA＜AB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，故C错误；
D．图④中OA＞AB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，故D正确。
故选：C。
4．D
【详解】A．氨气极易溶入水，a用来防止倒吸，选项A正确；
B．若溶液pH过大，呈较强碱性，平衡，正向移动，不利于制备，选项B正确；
C．通过观察的气泡快慢，可判断通入氨气的快慢，若Y中堵塞，的气泡快慢也会变慢，选项C正确；
D．碱石灰不能用来吸收，可以选用或无水，选项D错误；
答案选D。
5．D
【详解】A．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应时会产生，从而引入新的杂质，A错误；
B．与在溶液中会发生互相促进水解，B错误；
C．与Cu反应会产生，从而引入新的杂质，C错误；
D．饱和碳酸钠溶液可吸收乙酸，同时降低乙酸异戊酯在水中的溶解度，通过分液可分离出乙酸异戊酯，D正确；
答案选D。
6．D
【详解】A．C和浓H2SO4发生氧化还原反应，生成CO2、SO2,化学反应方程式为：，故A正确；
B．在催化剂和加热条件下，NH3和O2发生催化氧化反应，其化学方程式为：，故B正确；
C．氢硫酸与SO2发生价态归中反应，其反应方程式为：，故C正确；
D．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，此时溴离子也会被氯气氧化，故其方程式为：，故D错误；
故选D。
7．C
【详解】A．由图像可知，酸性强弱：，酸性越强的酸接近滴定终点时pH变化越明显，滴定突变越明显，A项错误；
B．由图像可知，，设0.0010ml/L的HZ溶液中的浓度为，则，解得，，B项错误；
C．时，刚好达到反应终点，溶液中的溶质为NaX，根据质子守恒可得，根据电荷守恒可得，两式相加得，故，C项正确；
D．滴定HY至终点，溶液显碱性，应使用酚酞作指示剂，D项错误；
故选C。
8．A
【详解】A．实验②③④为电解池，阴离子向阳极移动，则Cl-均向阳极移动，A正确；
B．实验①为原电池，铜为正极，铜离子得电子生成铜，发生还原反应，实验④为电解池，粗铜为阳极，铜电极上发生氧化反应，B错误；
C．实验②中阴极水中的氢离子得电子生成氢气，溶液的pH增大；实验④中阴极铜离子得电子生成铜，附近溶液的pH不变，C错误；
D．实验②③中的碳棒均换为铁棒，则阳极为活性电极，电极反应发生改变，D错误；
故答案为：A。
9．C
【详解】A．由图可知反应①和反应②的生成物能量均大于反应物能量，均为吸热反应，升高温度有利于平衡向吸热方向进行，故A正确；
B．由图中信息可知，反应①的活化能为-300-(-477)=177，反应②的活化能为-131-(-341)=210，活化能越小反应速率越快，则反应①为快反应，反应②为慢反应，因此反应过程中可能会有较多中间产物积聚，故B正确；
C．由图中信息可知，反应①的活化能为-300-(-477)=177，故C错误；
D．由上述分析可知反应②为慢反应，决定总反应速率的快慢，则选择合适的催化剂，降低反应②的活化能，可加快总反应的反应速率，故D正确；
故选：C。
10．B
【详解】A．观察给出的晶胞可知，镁原子位于硅原子所构成的正四面体空隙中，选项A正确；
B．硅原子和镁原子的配位数之比为2∶1，选项B错误；
C．最近的硅原子之间的距离为晶胞面对角线的一半，其距离为，选项C正确；
D．该晶体的化学式为，该晶胞包含4个，该晶胞的质量为，晶胞的体积为，故晶体的密度为，选项D正确；
答案选B。
11．B
【详解】A．中价电子对数为4，但有一对孤电子对，中价电子对数为4，没有孤电子对，所以键角应为：，A项错误；
B．氯原子是吸电子基团，会增加羧基中氧氢键的极性，使酸性增强，B项正确；
C．侯氏制碱法第一步反应应生成碳酸氢钠和氯化铵，C项错误；
D．电解饱和食盐水时，两极分别产生氢气和氯气，且产生气体体积比为1：1，所以每极各有11.2L气体(标准状况下)，即0.5ml气体，每生成1ml气体转移2ml电子，所以转移的电子数应为1ml，D项错误；
故选B。
12．C
【详解】A．H、O形成的10电子微粒有H2O、OH-、H3O+三种，故A错误；
B．N的核外价电子排布半充满，第一电离能大于O，故B错误；
C．N核外有1s、2s、2p轨道上有电子，因此有5种空间运动状态的电子，故C正确；
D．溶液显碱性，故D错误；
故选C。
13．A
【详解】A．根据手性碳原子的定义可知，甲基的对位基团与苯环直接相连的C原子为手性碳原子，X分子中只有这1个手性碳原子，A正确；
B．与溴原子相连的β-C上无氢原子，不能发生消去反应，B错误；
C．Z中的含氧官能团为酯基和醚键，C错误；
D．溴原子与酯基可以和氢氧化钠发生反应，1mlZ最多能与2mlNaOH反应，D错误；
故选A。
14．B
【详解】A．香茅醛中有醛基，醛基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；
B．充分反应后用苯萃取2～3次，会发现有颜色变化，说明反应存在平衡移动，反应有一定限度，B项正确；
C．次氯酸钠具有强氧化性，可漂白pH试纸，不能用pH试纸测量其pH，C项错误；
D．一氧化碳还原氧化铁的产物是铁单质，铁单质与稀盐酸反应只生成氯化亚铁，不与KSCN反应，D项错误；
故选B。
二、非选择题
15．(1)
(2)饱和硫氢化钠溶液 除去硫化氢中的氯化氢
(3)有黑色沉淀生成
(4)三颈烧瓶
(5)冷却结晶 降低溶液的沸点，防止温度过高导致硫代尿素异构化
(6)76
【详解】（1）被C还原生成CaS，C转化为，利用化合价升价法配平即可。故为：
（2）硫化氢中混有氯化氢，可用饱和NaHS溶液除氯化氢。
（3）空气被排出后，硫化氢会与硫酸铜溶液反应生成黑色的CuS沉淀。
（4）名称为三颈烧瓶，不要写作“三颈瓶”或“圆底烧瓶”。
（5）由题中信息可知，在温度较高时硫代尿素易发生异构化，减压可降低溶液的沸点，使溶液在较低温度下浓缩成为饱和溶液，然后再冷却即可析出晶体。
（6）与2.0g产品中的硫代尿素发生反应消耗的物质的量为，根据方程式可知硫代尿素的质量为，产品纯度为。
16．(1)增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率
(2)青蒿素不溶于水
(3) BD B
(4)60目、120分钟、50℃
(5)乙醚的沸点较低，在低温下易分离，则可防止温度较高导致青蒿素变质
【详解】（1）对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；
（2）根据已知，用水作溶剂，提取无效的原因可能是：青蒿素不溶于水；
（3）①根据乙醚浸提法的流程可知，操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸馏，操作Ⅲ为重结晶，未涉及到是B．分液、D．灼烧；
②根据乙醚浸取法的流程可知，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，故选B；
（4）根据原料的粒度对青蒿素提取速率的影响可知，应为60目，根据提取时间对青蒿素提取速率的影响可知，时间应为120分钟，根据提取温度对青蒿素提取速率的影响可知，温度应为50℃；此时quiz青蒿素的提取效果最好，故答案为60目、120分钟、50℃；
（5）已知青蒿素热稳定性差，而乙醚的沸点较低，在低温下易分离，则可防止温度较高导致青蒿素变质。
17．(1)还原
(2)电子
(3)正极
(4)Zn-2e-=Zn2+
(5)O2+4e-+2H2O=4OH-
(6)10-3 c V2
(7)纯碱溶液存在水解：+H2O⇌+OH-，溶液显碱性，升高温度，促进水解，碱性增强，因而去污能力增强
(8)CaSO4(s)Ca2+(aq)+(aq)，因为CaCO3的溶解度小于CaSO4，加入Na2CO3，与Ca2+生成CaCO3，平衡右移，CaSO4转化为CaCO3，与盐酸反应而除去
(9)5.1×10-4
(10)+2Cl2+H2O═2Cl-+2HClO+CO2↑
(11)c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)
【详解】（1）锌铜原电池反应，Cu是正极，发生还原反应，故答案为：还原；
（2）电子从负极锌沿着导线流向正极铜，故答案为：电子；
（3）原电池中阳离子移向正极，所以盐桥中的K+移向正极区CuSO4溶液，故答案为：正极；
（4）Zn为负极，发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；
（5）正极发生还原反应，氧气在正极放电，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；
（6）①该溶液中由水电离出的c(OH-)水==ml/L=10-3ml/L，故答案为：10-3；
②
a．碳酸钠溶液中存在物料守恒：c(Na+)=2c()+c()+2c(H2CO3)，a错误；
b．Na2CO3溶液中碳酸根离子水解减少，c(Na+)＞2c()，b错误；
c．根据物料守恒可得：c(H2CO3)+c()+c()=c(Na+)=0.05ml/L，c()+c()＜0.1ml/L，c正确；
d．根据碳酸钠溶液中的电荷守恒可得：c(HCO3-)+c(OH-)+2c()=c(H+)+c(Na+)，d错误；
故答案为：c；
③在两支试管中均加入0.1ml/L碳酸钠溶液2mL，n(Na2CO3)=0.1ml/L×0.002L=0.0002ml,分别滴加浓度均为0.2ml•L-1的硫酸和醋酸溶液，至气泡不再产生时，反应进行完全，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O，需要硫酸物质的量0.0002ml，需要醋酸物质的量0.0004ml,V1==0.001L，V2==0.002L，V1、V2的关系为V1=V2，故答案为：V2；
（7）油脂与碱反应生成可溶性物质，因而碱可以去除油污，纯碱为碳酸钠，强碱弱酸盐，水解：+H2O⇌+OH-，盐类水解为吸热过程，升高温度，促进水解，碱性增强，因而去污能力增强，则原因为纯碱溶液存在水解：+H2O⇌+OH-，溶液显碱性，升高温度，促进水解，碱性增强，因而去污能力增强，故答案为：纯碱溶液存在水解：+H2O⇌+OH-，溶液显碱性，升高温度，促进水解，碱性增强，因而去污能力增强；
（8）硫酸钙存在溶解平衡：CaSO4(s)Ca2+(aq)+(aq)，由于CaCO3的溶解度小于CaSO4，加入Na2CO3后与Ca2+生成CaCO3，溶解平衡右移，CaSO4转化为CaCO3，生成的碳酸钙可溶于盐酸，故答案为：CaSO4(s)Ca2+(aq)+(aq)，因为CaCO3的溶解度小于CaSO4，加入Na2CO3，与Ca2+生成CaCO3，平衡右移，CaSO4转化为CaCO3，与盐酸反应而除去；
（9）硫酸钡转化为碳酸钡的离子方程式为BaSO4(s)+(aq)BaCO3(s)+(aq)，BaSO4的悬浊液中c平(Ba2+)=c平()==ml•L-1=1×10-5 ml•L-1，故使Ba2+沉淀需要碳酸根离子的最小浓度为c平()==ml•L-1=5.1×10-4 ml•L-1，故答案为：5.1×10-4；
（10）氯水中有Cl2+H2OHCl+HClO，酸性：HCl＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，HCl可以和反应，使得平衡不断向右移动，最终生成HClO、CO2、Cl-，离子反应方程式为：+2Cl2+H2O═2Cl-+2HClO+CO2↑，故答案为：+2Cl2+H2O═2Cl-+2HClO+CO2↑；
（11）NaOH物质的量=1ml/L×0.15L=0.15ml=0.15 ml，二氧化碳物质的量==0.1 ml，反应的化学方程式为：2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O，CO2反应生成物质的量都为0.05ml的碳酸氢钠和碳酸钠，由于碳酸根离子的第一步水解程度大于第二步水解程度，所以碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子浓度，溶液显碱性，离子浓度关系为c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)，故答案为：c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)。
18．(1)ds
(2)AC
(3)固体中Cu+的价层电子排布为，3d轨道电子全充满结构稳定，的价层电子排布为不稳定；的水合能比的水合能大得多(可以补偿由变成所消耗的第二电离能) 所以水溶液中比稳定
(4)①
(5)12
【详解】（1）Cu元素位于周期表ds区；
（2）基态铜原子的核外电子空间运动状态为轨道数14，A错；电负性：，C错；中N原子为sp杂化，而中N原子为杂化，B对；提供孤对电子的能力N＞O, 配位键的强度：大于，D正确；
（3）固体中Cu+的价层电子排布为，3d轨道电子全充满结构稳定，的价层电子排布为不稳定；的水合能比的水合能大得多(可以补偿由变成所消耗的第二电离能) 所以水溶液中比稳定；
（4）由于②号O原子和都与苯环共平面，则都是杂化，③号N原子P轨道只有一个电子，②号O原子P轨道的一对电子与苯环形成大π键，都无法再提供一对电子；有机多齿配体中p轨道能提供一对电子的原子是①号O；1ml配合物中含配位键个数为；
（5）①从晶胞结构可知，距离Sn原子最近的Cu原子有12个；②晶胞中距离最近的Cu原子的核间距为面对角线的一半，即apm，则晶胞参数为，晶胞体积为，在该晶胞中，Sn位于顶点有1个，Cu位于面心有3个，P位于体心有1个，则一个晶胞的质量为，求得该晶胞的密度为，晶胞密度为。
选项
被提纯的物质(杂质)
除杂试剂
分离方法
A
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B
(小苏打)
蒸馏水
重结晶
C
溶液
过量铜粉
过滤
D
乙酸异戊酯(乙酸)
饱和碳酸钠溶液
分液
选项
探究方案
探究目的
A
向香茅醛()中加入少量酸性溶液，观察溶液颜色变化
香茅醛中是否含碳碳双键
B
向溶液中加入溶液，充分反应后用苯萃取2～3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化
与的反应有一定限度
C
用pH试纸测定浓度均为的溶液和溶液的pH
比较、酸性相对强弱
D
向CO还原所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化
CO还原实验中，是否全部被还原
溶剂
水
乙醇
乙醚
沸点
100
78
35
提取效率
几乎为0
，