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江苏省名校2024年高考化学模拟卷（四）含答案
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这是一份江苏省名校2024年高考化学模拟卷（四）含答案，共10页。试卷主要包含了6 kJ·ml－1，1溶液中等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ce 140
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是
A．华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)主要成分是二氧化硅
B．“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
C．免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性
D．葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者为可逆反应
2．下列化学用语表述错误的是( )
A.HClO的电子式
B.中子数为10的氧原子O
C.NH3分子的VSEPR模型:
D.基态N原子的价层电子排布图:
3. 设计实验验证木炭和浓硫酸反应的产物。下列装置和操作能达到实验目的的是
A．用装置甲实现木炭与浓硫酸反应B．用装置乙检验产物中的
C．用装置丙检验产物中的水蒸气D．用装置丁检验产物中的
4．N、O、Na、Mg是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是
A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2B．第一电离能：I1(Na)＜I1(Mg)
C．原子半径：r(N)＜r(O)D．N2、Na2O、Mg的晶体类型相同
阅读下列材料，回答5~7题：
氧、硫、铁可形成多种用途广泛的物质。H2O2具有较强的氧化性。亚硫酰氯（SOCl2）遇水发生水解反应生成H2SO3与HCl。Fe3O4可用作锂离子电池的电极材料，电池工作时有Li＋嵌入其中生成LiFe3O4。FeS2可用于生产H2SO4，其一种晶胞结构如图1所示。工业上可电解H2SO4与（NH4）2SO4混合溶液制备过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]，其结构如图2所示。
图1 图2
5.下列说法正确的是（ ）
A.SOCl2中硫原子带正电，氯原子带负电
B.SO eq \\al(2－,3) 中硫原子的轨道杂化类型是sp2
C.该FeS2晶胞中含S eq \\al(2－,2) 的数目为14
D.该FeS2晶体中每个Fe2＋周围距离最近且相等的S eq \\al(2－,2) 数目为8
6．下列化学反应表示正确的是（ ）A.FeS2在足量空气中煅烧：4FeS2＋15O2 eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe2O3＋8SO3
B.H2O2氧化酸性废水中的Fe2＋： 2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋2OH－
C. H2SO4与氨水中和：H2SO4（aq）＋2NH3·H2O（aq）===（NH4）2SO4（aq）＋2H2O（l）；ΔH＝－114.6 kJ·ml－1
D.电解法制备（NH4）2S2O8时的阳极反应：2SO eq \\al(2－,4) －2e－===S2O eq \\al(2－,8) 7．对下列物质性质的解释不合理的是（ ）
A. H2O的热稳定性强于H2S，H2O分子间存在氢键
B. SO2易液化，SO2是极性分子，分子间作用力较大
C.（NH4）2S2O8具有较强的氧化性，（NH4）2S2O8中含过氧键（OO）
D.Fe3O4晶体中可嵌入Li＋形成LiFe3O4，Fe3＋可转化为Fe2＋
8．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．硫酸型酸雨产生的途径：
B．工业制备硫酸过程中的物质转化：
C．钙基固硫过程中发生的总反应：
D．实验室制备少量的原理：(固体)(浓)
9．化合物Z是一种镇痛消炎药的中间体，可通过如下路线合成。下列说法正确的是
A．化合物X易溶于水B．1ml Y最多可与1ml NaOH反应
C．X+Y→Z的反应类型为取代反应D．化合物Z分子中含有手性碳原子
10．活性Fe3O4-x催化反应，进而可制得甲酸。反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的△H>0
B．该反应的平衡常数
C．反应前后，碳原子的杂化方式和化合价均没有发生变化
D．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为带部分负电荷的氢与HCO中带部分正电荷的碳结合，带部分正电荷的氢与带部分负电荷的羟基氧结合生成水，HCO转化为的HCOO-
11．利用惰性电极电解和混合溶液分离得到两者的浓溶液，其电解装置如图所示，I室里加入的是稀硫酸，II室和III室里加入的是和的混合溶液。下列说法正确的是
A．阳极上发生的电极反应：
B．交换膜是阴离子交换膜
C．电解一段时间后，II室得到的溶液
D．电解时每转移电子，理论上阴极区可获得气体
12．室温下，用溶液制备的过程如图所示。已知：，，，，。下列说法正确的是
A．0.1溶液中：
B．溶液中：
C．制备的离子方程式为：
D．时，应控制
13．焦炉煤气(主要成分：CH4、CO2、H2、CO)在炭催化下，使CH4与CO2重整生成H2和CO。其主要反应为
反应I：
反应II：
反应III：
反应IV：
在1×105Pa、将焦炉煤气以一定流速通过装有炭催化剂的反应管，CH4、CO、H2的相对体积和CO2的转化率随温度变化的曲线如图所示。
相对体积、
相对体积
下列说法不正确的是
A．温度低于900℃，反应I基本不发生
B．850℃～900℃时，主要发生反应Ⅳ
C．增大焦炉煤气流速一定能提高CO的相对体积
D．工业生产上需要研发低温下CH4转化率高的催化剂
第Ⅱ卷
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15分）以硫酸烧渣（主要成分为Fe2O3和少量Fe3O4、Al2O3、SiO2等）为原料制备氧化铁红的工艺流程如下：
已知：Fe3＋＋3H2C2O4===Fe（C2O4） eq \\al(3－,3) ＋6H＋；Fe2＋＋H2C2O4===FeC2O4↓＋2H＋。
（1） “酸浸”时，使用草酸作为助剂可提高铁浸取率，草酸加入量[m（草酸）/m（硫酸烧渣）×100%]对铁浸取率的影响如图1所示。
① 加入草酸能提高铁浸取率的原因是 。
② 草酸加入量大于20%时，铁浸取率随草酸加入量增加而减小的原因是_____________________。
（2） “沉铁”时，反应温度对铁回收率的影响如图2所示。
① FeSO4转化为Fe（OH）3的离子方程式为 。
② 反应温度超过35 ℃时，铁回收率下降的原因是 。
③ “沉铁”后过滤所得“母液”中含有的主要成分为硫酸铵和 。
（3） “纯化”时，加入NaOH溶液的目的是 。
15.（15分）H是合成某抗炎、抗病毒、抗氧化药物的中间体，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）D→E的反应类型为 ，D中采用杂化的碳原子有 个。
（2）设计C→D的目的是 。
（3）I的结构简式为 。
（4）I的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
ⅰ．含苯环且苯环上只有一个取代基
ⅱ．红外光谱无醚键吸收峰
ⅲ．苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原子，且个数比为6∶2∶1。
（5）以、乙醛、为原料，结合题给信息，设计路线合成(题给试剂和无机试剂任选) 。
16.（15分）硫脲[CS（NH2）2]是白色晶体，易溶于水，150 ℃时能转变为NH4SCN。常用于制造树脂、染料、药物，实验室可用下列方法制备。
步骤Ⅰ：称取一定质量的CaS在三颈烧瓶中制成浆液，不断搅拌下通入适量CO2，反应生成Ca（HS）2溶液，装置如图所示。
步骤Ⅱ：将一定量的CaCN2与Ca（HS）2溶液混合，加热至80 ℃时生成硫脲。
已知：H2CO3的电离平衡常数分别为Ka1＝4.5×10－7、Ka2＝4.7×10－11；H2S的电离平衡常数分别为Ka1＝1.1×10－7，Ka2＝1.3×10－13。
回答下列问题：
（1） 在步骤Ⅰ的三颈烧瓶中生成Ca（HS）2，其反应的化学方程式为_____________________________。
（2） 实验中不宜使用盐酸代替CO2的主要原因是_______________________________。
（3） 按如图装置实验，判断CO2是否已过量的方法是__________________________________。
（4） 硫脲与酸性KMnO4溶液反应转化为两种无毒的气体及SO eq \\al(2－,4) ，同时生成Mn2＋，该反应的离子方程式为 。
（5） 已知：NH4SCN溶液呈酸性，KSCN溶液呈中性；NH4SCN、KSCN都易溶于乙醇、水，温度高时容易分解和氧化；常温下KSCN的溶解度为217 g。
利用硫脲制备KSCN的方法是：取一定量硫脲 ，将加热后的产物溶于一定比例的无水乙醇和水中形成溶液， 干燥，得到KSCN晶体。（实验中可选用试剂：KOH、无水乙醇。实验中须使用的实验仪器有pH计）。
17.（16分）H2O2、O2、O3在水中可形成具有超强氧化能力的羟基自由基(HO•)，可有效去除废水中的H2PO、CN-、苯酚等物质。
（1）弱碱性条件下HO•将H2PO氧化成PO，该反应的离子方程式为____。
（2）光催化氧化技术也可生成HO•降解有机污染物，其原理如图1，光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上生成HO•的电极反应式为____。图中HO•还有另外的产生途径，描述其产生过程____。
（3）已知Cu2+可催化过氧化氢氧化废水中的CN-。在含氰废水总量、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下反应相同时间，测得CN-的氧化去除率随c(Cu2+)的变化如图2所示。c(Cu2+)超过90mg•L-1时，CN-的氧化去除率有所下降，原因是____。
图-2
（4）H2O2在Fe3O4催化剂表面产生HO•除去废水中的苯酚的原理如图3所示。在不同初始pH条件下，研究苯酚的去除率随时间的变化，结果表明：在反应开始时，初始pH=6的溶液中苯酚的去除率明显低于初始pH=3的溶液，但一段时间后两者接近，原因是____。
图-3
（5）BMO(Bi2MO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图4所示。①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为____。
·参考答案
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
第I卷（选择题）
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15分）（1）①Fe3＋和H2C2O4生成Fe(C2O4) eq \\al(3－,3) ，促进草酸电离，溶液的H＋浓度增大；Fe3＋浓度降低，促进烧渣中铁的氧化物与硫酸的反应（3分） ②Fe2＋与C2O eq \\al(2－,4) 生成FeC2O4沉淀（2分）
（2）①2Fe2＋＋H2O2＋4NH3·H2O===2Fe(OH)3↓＋4NH eq \\al(＋,4) （3分）
②温度升高，H2O2受热分解，使Fe2＋氧化不充分；氨水受热挥发，氨水浓度减小，不利于Fe(OH)3的生成（3分）
③草酸铵或(NH4)2C2O4（2分）
（3）除去Fe(OH)3中含有的Al(OH)3杂质（2分）
15．（15分）（1）氧化反应（1分） 4（2分）
（2）保护酚羟基，防止D到E转化时被氧化（2分）
（3）（3分）
（4）(或)（3分）
（5）（4分）
16．（15分）（1）2CaS＋CO2＋H2O===Ca(HS)2＋CaCO3（3分）
（2）反应中会生成可溶性的CaCl2，增加了分离的难度（2分）
（3）b中出现黑色沉淀即CO2过量（2分）
（4）14MnO eq \\al(－,4) ＋5CS(NH2)2＋32H＋===14Mn2＋＋5CO2↑＋5N2↑＋5SO eq \\al(2－,4) ＋26H2O（3分）
（5）在隔绝空气的条件下加热至150 ℃充分反应（2分）
边搅拌边滴加KOH并微热除去NH3至用pH计测量溶液pH为中性，加热，低温将乙醇和水蒸出至大量晶体析出，过滤（3分）
17．（16分）（1）4HO•+2OH-+H2PO=PO+4H2O（3分）
（2）H2O-e-=H++HO• 光照时，电子从价带跃迁至导带，O2在导带获得电子生成H2O2或O2，最终转化为HO•（4分）
（3）c(Cu2+)超过90mg·L-1会催化过氧化氢分解，导致H2O2产生HO•的数目减少（3分）
（4）酸性有利于HO•的形成，所以初始pH=3的溶液在开始时去除率较高。随着反应的进行，苯酚转化为乙酸，使溶液酸性增强，pH=6的溶液中苯酚去除率显著提高，最终两者的去除率接近（4分）
（5）3：1（2分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
C
C
B
B
A
D
A
C
D
D
C
C
C
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ce 140
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是
A．华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)主要成分是二氧化硅
B．“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
C．免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性
D．葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者为可逆反应
2．下列化学用语表述错误的是( )
A.HClO的电子式
B.中子数为10的氧原子O
C.NH3分子的VSEPR模型:
D.基态N原子的价层电子排布图:
3. 设计实验验证木炭和浓硫酸反应的产物。下列装置和操作能达到实验目的的是
A．用装置甲实现木炭与浓硫酸反应B．用装置乙检验产物中的
C．用装置丙检验产物中的水蒸气D．用装置丁检验产物中的
4．N、O、Na、Mg是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是
A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2B．第一电离能：I1(Na)＜I1(Mg)
C．原子半径：r(N)＜r(O)D．N2、Na2O、Mg的晶体类型相同
阅读下列材料，回答5~7题：
氧、硫、铁可形成多种用途广泛的物质。H2O2具有较强的氧化性。亚硫酰氯（SOCl2）遇水发生水解反应生成H2SO3与HCl。Fe3O4可用作锂离子电池的电极材料，电池工作时有Li＋嵌入其中生成LiFe3O4。FeS2可用于生产H2SO4，其一种晶胞结构如图1所示。工业上可电解H2SO4与（NH4）2SO4混合溶液制备过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]，其结构如图2所示。
图1 图2
5.下列说法正确的是（ ）
A.SOCl2中硫原子带正电，氯原子带负电
B.SO eq \\al(2－,3) 中硫原子的轨道杂化类型是sp2
C.该FeS2晶胞中含S eq \\al(2－,2) 的数目为14
D.该FeS2晶体中每个Fe2＋周围距离最近且相等的S eq \\al(2－,2) 数目为8
6．下列化学反应表示正确的是（ ）A.FeS2在足量空气中煅烧：4FeS2＋15O2 eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe2O3＋8SO3
B.H2O2氧化酸性废水中的Fe2＋： 2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋2OH－
C. H2SO4与氨水中和：H2SO4（aq）＋2NH3·H2O（aq）===（NH4）2SO4（aq）＋2H2O（l）；ΔH＝－114.6 kJ·ml－1
D.电解法制备（NH4）2S2O8时的阳极反应：2SO eq \\al(2－,4) －2e－===S2O eq \\al(2－,8) 7．对下列物质性质的解释不合理的是（ ）
A. H2O的热稳定性强于H2S，H2O分子间存在氢键
B. SO2易液化，SO2是极性分子，分子间作用力较大
C.（NH4）2S2O8具有较强的氧化性，（NH4）2S2O8中含过氧键（OO）
D.Fe3O4晶体中可嵌入Li＋形成LiFe3O4，Fe3＋可转化为Fe2＋
8．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．硫酸型酸雨产生的途径：
B．工业制备硫酸过程中的物质转化：
C．钙基固硫过程中发生的总反应：
D．实验室制备少量的原理：(固体)(浓)
9．化合物Z是一种镇痛消炎药的中间体，可通过如下路线合成。下列说法正确的是
A．化合物X易溶于水B．1ml Y最多可与1ml NaOH反应
C．X+Y→Z的反应类型为取代反应D．化合物Z分子中含有手性碳原子
10．活性Fe3O4-x催化反应，进而可制得甲酸。反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的△H>0
B．该反应的平衡常数
C．反应前后，碳原子的杂化方式和化合价均没有发生变化
D．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为带部分负电荷的氢与HCO中带部分正电荷的碳结合，带部分正电荷的氢与带部分负电荷的羟基氧结合生成水，HCO转化为的HCOO-
11．利用惰性电极电解和混合溶液分离得到两者的浓溶液，其电解装置如图所示，I室里加入的是稀硫酸，II室和III室里加入的是和的混合溶液。下列说法正确的是
A．阳极上发生的电极反应：
B．交换膜是阴离子交换膜
C．电解一段时间后，II室得到的溶液
D．电解时每转移电子，理论上阴极区可获得气体
12．室温下，用溶液制备的过程如图所示。已知：，，，，。下列说法正确的是
A．0.1溶液中：
B．溶液中：
C．制备的离子方程式为：
D．时，应控制
13．焦炉煤气(主要成分：CH4、CO2、H2、CO)在炭催化下，使CH4与CO2重整生成H2和CO。其主要反应为
反应I：
反应II：
反应III：
反应IV：
在1×105Pa、将焦炉煤气以一定流速通过装有炭催化剂的反应管，CH4、CO、H2的相对体积和CO2的转化率随温度变化的曲线如图所示。
相对体积、
相对体积
下列说法不正确的是
A．温度低于900℃，反应I基本不发生
B．850℃～900℃时，主要发生反应Ⅳ
C．增大焦炉煤气流速一定能提高CO的相对体积
D．工业生产上需要研发低温下CH4转化率高的催化剂
第Ⅱ卷
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15分）以硫酸烧渣（主要成分为Fe2O3和少量Fe3O4、Al2O3、SiO2等）为原料制备氧化铁红的工艺流程如下：
已知：Fe3＋＋3H2C2O4===Fe（C2O4） eq \\al(3－,3) ＋6H＋；Fe2＋＋H2C2O4===FeC2O4↓＋2H＋。
（1） “酸浸”时，使用草酸作为助剂可提高铁浸取率，草酸加入量[m（草酸）/m（硫酸烧渣）×100%]对铁浸取率的影响如图1所示。
① 加入草酸能提高铁浸取率的原因是 。
② 草酸加入量大于20%时，铁浸取率随草酸加入量增加而减小的原因是_____________________。
（2） “沉铁”时，反应温度对铁回收率的影响如图2所示。
① FeSO4转化为Fe（OH）3的离子方程式为 。
② 反应温度超过35 ℃时，铁回收率下降的原因是 。
③ “沉铁”后过滤所得“母液”中含有的主要成分为硫酸铵和 。
（3） “纯化”时，加入NaOH溶液的目的是 。
15.（15分）H是合成某抗炎、抗病毒、抗氧化药物的中间体，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）D→E的反应类型为 ，D中采用杂化的碳原子有 个。
（2）设计C→D的目的是 。
（3）I的结构简式为 。
（4）I的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
ⅰ．含苯环且苯环上只有一个取代基
ⅱ．红外光谱无醚键吸收峰
ⅲ．苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原子，且个数比为6∶2∶1。
（5）以、乙醛、为原料，结合题给信息，设计路线合成(题给试剂和无机试剂任选) 。
16.（15分）硫脲[CS（NH2）2]是白色晶体，易溶于水，150 ℃时能转变为NH4SCN。常用于制造树脂、染料、药物，实验室可用下列方法制备。
步骤Ⅰ：称取一定质量的CaS在三颈烧瓶中制成浆液，不断搅拌下通入适量CO2，反应生成Ca（HS）2溶液，装置如图所示。
步骤Ⅱ：将一定量的CaCN2与Ca（HS）2溶液混合，加热至80 ℃时生成硫脲。
已知：H2CO3的电离平衡常数分别为Ka1＝4.5×10－7、Ka2＝4.7×10－11；H2S的电离平衡常数分别为Ka1＝1.1×10－7，Ka2＝1.3×10－13。
回答下列问题：
（1） 在步骤Ⅰ的三颈烧瓶中生成Ca（HS）2，其反应的化学方程式为_____________________________。
（2） 实验中不宜使用盐酸代替CO2的主要原因是_______________________________。
（3） 按如图装置实验，判断CO2是否已过量的方法是__________________________________。
（4） 硫脲与酸性KMnO4溶液反应转化为两种无毒的气体及SO eq \\al(2－,4) ，同时生成Mn2＋，该反应的离子方程式为 。
（5） 已知：NH4SCN溶液呈酸性，KSCN溶液呈中性；NH4SCN、KSCN都易溶于乙醇、水，温度高时容易分解和氧化；常温下KSCN的溶解度为217 g。
利用硫脲制备KSCN的方法是：取一定量硫脲 ，将加热后的产物溶于一定比例的无水乙醇和水中形成溶液， 干燥，得到KSCN晶体。（实验中可选用试剂：KOH、无水乙醇。实验中须使用的实验仪器有pH计）。
17.（16分）H2O2、O2、O3在水中可形成具有超强氧化能力的羟基自由基(HO•)，可有效去除废水中的H2PO、CN-、苯酚等物质。
（1）弱碱性条件下HO•将H2PO氧化成PO，该反应的离子方程式为____。
（2）光催化氧化技术也可生成HO•降解有机污染物，其原理如图1，光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上生成HO•的电极反应式为____。图中HO•还有另外的产生途径，描述其产生过程____。
（3）已知Cu2+可催化过氧化氢氧化废水中的CN-。在含氰废水总量、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下反应相同时间，测得CN-的氧化去除率随c(Cu2+)的变化如图2所示。c(Cu2+)超过90mg•L-1时，CN-的氧化去除率有所下降，原因是____。
图-2
（4）H2O2在Fe3O4催化剂表面产生HO•除去废水中的苯酚的原理如图3所示。在不同初始pH条件下，研究苯酚的去除率随时间的变化，结果表明：在反应开始时，初始pH=6的溶液中苯酚的去除率明显低于初始pH=3的溶液，但一段时间后两者接近，原因是____。
图-3
（5）BMO(Bi2MO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图4所示。①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为____。
·参考答案
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
第I卷（选择题）
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15分）（1）①Fe3＋和H2C2O4生成Fe(C2O4) eq \\al(3－,3) ，促进草酸电离，溶液的H＋浓度增大；Fe3＋浓度降低，促进烧渣中铁的氧化物与硫酸的反应（3分） ②Fe2＋与C2O eq \\al(2－,4) 生成FeC2O4沉淀（2分）
（2）①2Fe2＋＋H2O2＋4NH3·H2O===2Fe(OH)3↓＋4NH eq \\al(＋,4) （3分）
②温度升高，H2O2受热分解，使Fe2＋氧化不充分；氨水受热挥发，氨水浓度减小，不利于Fe(OH)3的生成（3分）
③草酸铵或(NH4)2C2O4（2分）
（3）除去Fe(OH)3中含有的Al(OH)3杂质（2分）
15．（15分）（1）氧化反应（1分） 4（2分）
（2）保护酚羟基，防止D到E转化时被氧化（2分）
（3）（3分）
（4）(或)（3分）
（5）（4分）
16．（15分）（1）2CaS＋CO2＋H2O===Ca(HS)2＋CaCO3（3分）
（2）反应中会生成可溶性的CaCl2，增加了分离的难度（2分）
（3）b中出现黑色沉淀即CO2过量（2分）
（4）14MnO eq \\al(－,4) ＋5CS(NH2)2＋32H＋===14Mn2＋＋5CO2↑＋5N2↑＋5SO eq \\al(2－,4) ＋26H2O（3分）
（5）在隔绝空气的条件下加热至150 ℃充分反应（2分）
边搅拌边滴加KOH并微热除去NH3至用pH计测量溶液pH为中性，加热，低温将乙醇和水蒸出至大量晶体析出，过滤（3分）
17．（16分）（1）4HO•+2OH-+H2PO=PO+4H2O（3分）
（2）H2O-e-=H++HO• 光照时，电子从价带跃迁至导带，O2在导带获得电子生成H2O2或O2，最终转化为HO•（4分）
（3）c(Cu2+)超过90mg·L-1会催化过氧化氢分解，导致H2O2产生HO•的数目减少（3分）
（4）酸性有利于HO•的形成，所以初始pH=3的溶液在开始时去除率较高。随着反应的进行，苯酚转化为乙酸，使溶液酸性增强，pH=6的溶液中苯酚去除率显著提高，最终两者的去除率接近（4分）
（5）3：1（2分）
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