江苏省2024年高考化学一轮复习效果检测卷（二）含答案

这是一份江苏省2024年高考化学一轮复习效果检测卷（二）含答案，共26页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ti-48 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷
单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。下列说法正确的是
A. “碳达峰”和“碳中和”中的“碳”都是指碳元素
B. 光催化CO2和H2O合成甲醇是实现碳中和的有效手段
C. 在燃煤中加入生石灰是实现碳中和的重要途径
D. 利用火力发电产生的电能电解水制氢有利于实现碳中和
2. 下列有关化学用语表示错误的是
A. 乙醇的结构简式：
B. 的电子式：
C. 基态Cu原子的价电子排布式：
D. 质子数为88，中子数为138的镭(Ra)原子：
3. 是重要的还原剂，合成方法：。下列说法正确的是
A. 半径大小：B. 电负性大小：
C. 第一电离能：D. 碱性强弱：
4. 实验室制取少量的装置如图所示。下列实验装置不能达到目的的是
A. 用装置甲制得B. 用装置乙干燥
C. 用装置丙收集D. 用装置丁吸收
5.一种富集烟气(水蒸气、、等)中的原理示意图如下。下列说法错误的是
A. 分子的空间构型为直线形
B. 中碳原子的杂化方式为
C. 的键角小于的键角
D. 易溶于水是因为分子能与分子形成分子间氢键
6． 周期表中VIIA族中氯元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。盐酸工业用途广泛，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/ml；氯化镁，通常含有六个分子的结晶水，即MgCl2·6H2O，易潮解，置于干燥空气中会风化而失去结晶水，若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO。次氯酸钠与二氧化碳反应产生的次氯酸是漂白剂的有效成分。下列化学反应表示正确的是
A. 在空气中加热MgCl2·6H2O：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑
B. 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+
C. 用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2C1-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
D. 稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应：H2SO4(l)+2KOH(l)=K2SO4(l)+2H2O(l) △H=-57.3 kJ/ml
7. 下列有关含氮物质的性质与用途具有对应关系的是
A. NH3极易溶于水，可作制冷剂
B. N2性质稳定，是制造氨气重要原料
C. HNO3易挥发，可用来制备硝酸纤维
D. NO2具有强氧化性，可作火箭燃料推进剂
8. 铜、银位于周期表中第ⅠB族。铜、硫酸铜、硝酸银、银氨溶液是实验室常用的含铜或银的化学试剂。从废定影液[主要含有、、、等微粒]中回收Ag和的主要步骤：向该废定影液中加入氢氧化钠调节pH在7.5~8.5之间，然后再加入稍过量溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制Ag；滤液中通入氧化，用苯萃取分液。下列有关从废定影液中回收Ag和的说法正确的是
A. 过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒搅拌漏斗中的液体
B. 配制溶液时，向其中加入少量NaOH溶液，的值增大
C. 灼烧生成和，该反应每生成转移3ml电子
D. 分液时，先放出水层，再从分液漏斗下口放出含有苯和溴有机层
9. 山奈酚是从中药杜仲中提取的一种具有抗菌、止咳祛痰作用的黄酮类化合物。山奈酚的结构简式如图所示。下列有关山奈酚的说法错误的是
A. 能与NaOH、Na2CO3溶液反应
B 分子中所有碳原子可能共平面
C. 1ml山奈酚与足量H2加成，最多消耗7mlH2
D. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有4种
10. H2S和CO2反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。CO2(g)+H2S(g) COS(g)+H2O(g) △H>0，下列说法正确的是
A. 已知该反应在加热条件下能自发进行，则其△S>0
B. 上述反应的平衡常数K=
C. 上述反应中消耗1 ml H2S，生成22.4 L水蒸气
D. 实际应用中，通过增加H2S的量来提高CO2转化率，能有效减少碳排放
11. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是
12. 已知草酸为二元弱酸： ； ，时，向一定浓度草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是
A. 时，
B. 的溶液中：
C. 的溶液中：
D. 向草酸溶液中不断滴加KOH溶液至过量，水的电离度一直增大
13. 恒压条件下，密闭容器中将CO2、H2按照体积比为1：3合成CH3OH，其中涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -49kJ·ml-l
Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2= 41kJ·ml-l
在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅱ，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图
已知：CH3OH的选择性=
下列说法正确的是
A. 反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H= 90kJ·ml-1
B. 合成甲醇的适宜工业条件是290℃，催化剂选择CZ(Zr-1)T
C. 230℃以上，升高温度CO2的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是230℃以上，升温对反应Ⅱ的影响更大
D. 保持恒压恒温下充入氦气，不影响CO2的转化率
第Ⅱ卷
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15分） 利用软锰矿(主要成分是，其中还含有少量、、、等杂质)制取高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示。
已知：常温下，一些金属氢氧化物沉淀时的如下表：
常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
回答下列问题：
（1）“浸取”时，铁屑与反应生成的离子方程式为_______；“浸出液”需要鼓入一段时间空气后，再进行“沉铁”的原因是_______。
（2）“沉铁、铝”时，加控制溶液范围是_______；完全沉淀时，金属离子浓度为，则常温下_______。
（3）深度除杂中加入可以除去钙离子、镁离子的原因是_______(用平衡移动原理解释，已知：可以认为反应几乎完全进行)。
（4）用石墨和金属作电极，电解硫酸锰溶液可以制取金属锰，其中金属应与电源_______(填“正”或“负”)极相连；阳极产生标准状况下体积为气体时，理论上可以制取_______。
15.（15分） 环己双妥明是一种有效的降脂药物，一种以A()为原料合成环己双妥明的路线如图所示：
已知：①+
②
（1）C的化学名称为_______，B→C的反应类型为_______。
（2）C→D的化学方程式为_______。
（3）I的结构简式为_______。
（4）化合物H的同分异构体中能同时满足以下两个条件的有_______种(不考虑立体异构)。
①含有两个甲基；
②含有酯基，且能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6：2：1的结构简式为_______(任写一种)。
（5）根据上述信息，写出以1，3-丁二烯和为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。______
16. （15分）三氯化六氨合钴(III)([C(NH3)6]Cl3)是一种重要的含钴配合物，由CCl2制备它的流程如下：
已知：C2+在溶液中较稳定，[C(NH3)6]2+具有较强还原性。
回答下列问题：
（1）原料中加入NH4Cl有利于后续钴离子的络合反应，其原因是_______。
（2）制备装置如图，向混合液加入H2O2溶液与氨水时，应最先打开活塞_______(填字母代号)；加入所有试剂后，水浴的温度控制在55℃左右，反应约30分钟，温度不宜过高的原因是_______；干燥管中试剂为_______。
（3）CCl2制备[C(NH3)6]Cl3的总反应化学方程式为_______。
（4）由滤渣获取[C(NH3)6]Cl3•6H2O的步骤：向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤，向滤液加入少量甲，冷却结晶后过滤，用乙洗涤晶体2~3次，低温干燥。下列选项合理的是_______(填标号)。
A.甲为浓盐酸，乙为水 B.甲为乙醇，乙为水 C.甲为浓盐酸，乙为乙醇
（5）称取0.2675g[C(NH3)6]Cl3样品，加入盛有足量氢氧化钠溶液的烧瓶中并加热，发生反应：，将生成的氨气通入装有盐酸的锥形瓶中，充分吸收，向锥形瓶加入2~3滴甲基橙，用0.5000的NaOH滴定(杂质不反应)。
①达滴定终点时，共消耗NaOH溶液14.00mL，则样品纯度的为_______。
②下列操作会使纯度测量值偏高的是_______(填标号)。
A.滴定前，碱式滴定管未润洗 B.滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡
C.滴定终点时俯视滴定管刻度 D.滴定时选用酚酞为指示剂
17. （16分）氢能是一种绿色能源，也是重要还原剂。目前有多种方法可以制氢并储氢。
Ⅰ.NaBH4、氨硼烷(NH3BH3)、MgH2的制氢储氢。
（1）NaBH4与水反应生成H2，可能的反应机理如图-1所示。
①其他条件不变时，以D2O代替H2O催化释氢，所得气体的分子式为_______。
②电解NaBO2溶液可制得NaBH4，电解装置示意图如图-2所示。
该电解池阴极的电极反应式为_______。
（2）氨硼烷(NH3BH3)可以水解释氢和热分解释氢。受热释氢时固体残留率随温度的变化如图-3所示。
①NH3BH3中B的杂化方式_______。
②110℃时NH3BH3分解释氢的化学方程式是_______。
（3）MgH2是一种具有良好的复合储氢材料之一，是一种单层的二维材料，二维晶胞俯视图如图-4，MgH2中，Mg的配位数为_______。
Ⅱ.H2能将4-硝基苯乙烯在特定条件下制备4-乙烯基苯胺。两种不同催化剂将4-硝基苯乙烯还原加氢的过程如图-5所示
已知：M单原子位点对4-硝基苯乙烯有较好的吸附效果。
（4）①请描述4-硝基苯乙烯 在单原子催化剂下与H2发生反应的过程_______。
②使用双单原子催化剂，可以大大提高4-乙烯基苯胺的产率，原因是_______。
答案与解析
1. B
【解析】
A．“碳达峰”是指在某一个时间点，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值，之后逐渐回落，“碳中和”是指二氧化碳的排放总量和减少总量相当，所以这里的“碳”都是指二氧化碳，A错误；
B．光催化CO2和H2O合成甲醇是实现碳中和的有效手段，B正确；
C．在燃煤中加入生石灰能减少SO2排放，减少空气污染，不能减少二氧化碳排放，C错误；
D．火力发电以化石燃料为原料进行发电，不利于实现碳中和，D错误；
故答案选B。
2.C
【解析】
A．乙醇的结构简式为，A项正确；
B．是共价化合物，电子式为，B项正确；
C．基态Cu原子的价电子排布式：，C项错误；
D．质子数为88，中子数为138的镭(Ra)原子：，D项正确。
故选C。
3. C
【解析】
A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；半径大小：A错误；
B．同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性大小：，B错误；
C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；第一电离能：，C正确；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性强弱：，D错误；
故选C。
4. C
【解析】
A．浓氨水和氧化钙反应放出氨气，用装置甲制得，故A正确；
B．氨气是碱性气体，用碱石灰干燥氨气，故B正确；
C．氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集氨气，故C错误；
D．氨气极易溶于水，用装置丁吸收可以防倒吸，故D正确；
选C。
5.D
【解析】
A．中碳原子采用sp杂化，空间构型为直线形，A项正确；
B．中碳原子的价层电子对数为3，杂化方式为，B项正确；
C．中S原子有孤电子对而没有，孤电子对斥力大，且二者S原子均为杂化，因此的键角小于，C项正确；
D．易溶于水的原因是是极性分子，也是极性分子，相似相溶，D项错误。
答案选D。
6．A
【解析】A．氯化镁晶体化学式为MgCl2·6H2O，易潮解，置于干燥空气中会风化而失去结晶水，若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl，同时反应产生HCl、H2O，则在空气中加热MgCl2·6H2O反应的化学方程式为：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑，A正确；
B．过量SO2通入NaClO溶液中，二者发生氧化还原反应，产生H2SO4、NaCl，反应的离子方程式为：SO2+H2O+ClO-=2H++ClO-+，B错误；
C．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液，在阳极上Cl-失去电子帮我Cl2，在阴极上水电离产生的H+得到电子变为H2逸出，产生的OH-与溶液中的Mg2+结合形成Mg(OH)2沉淀，则反应的离子方程式为：Mg2++2C1-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，C错误；
D．反应热要与反应的物质多少相对应，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/ml，则1 ml H2SO4(l)与2 ml KOH(l)反应产生2 ml H2O(l)和K2SO4(l)时，放出热量是Q=114.6 kJ，故该反应的热化学方程式为H2SO4(l)+2KOH(l)=K2SO4(l)+2H2O(l) △H=-114.6 kJ/ml，D错误；
故合理选项是A。
7. D
【解析】
A．液氨易气化，吸收大量的热，所以可作制冷剂，与NH3极易溶于水无关，A项错误；
B．N2与H2在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，利用了氨气的氧化性，所以N2是制造氨气的重要原料与其性质稳定无关，B项错误；
C．在一定条件下，纤维素与浓H2SO4和浓HNO3的混合酸发生酯化反应，生成硝酸纤维和水，与HNO3的挥发性无关，C项错误；
D．NO2具有强氧化性，可转化成N2O4，与N2H4混合后发生氧化还原反应，放出大量的热，同时产生大量气体，所以可作火箭燃料推进剂，D项正确；
答案选D。
8. C
【解析】
A．过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，防止滤纸破损，A错误；
B．配制溶液时，向其中加入少量NaOH溶液，可抑制硫离子水解，但氢氧根浓度增大的更多，的值减小，B错误；
C．灼烧生成和，S元素化合价从－2价升高到+4价，失去6个电子，所以该反应每生成，同时有0.5ml硫元素被氧化，转移3ml电子，C正确；
D．分液时，先放出水层，再从分液漏斗上口倒出含有苯和溴的有机层，D错误；
答案选C。
9. C
【解析】
A．该结构中含有酚羟基，显酸性，能与NaOH、Na2CO3溶液反应，故A正确；
B．该结构中苯环为平面结构，碳碳双键为平面结构，碳氧双键也为平面结构，结构平面可以重合使所有碳原子处于同一平面上，故B正确；
C．1ml苯环加成3ml氢气，1ml碳碳双键和1ml羰基均加成1ml氢气，1ml山奈酚可加成8ml H2，故C错误；
D．左侧苯环上有两种氢，右侧苯环上有2种氢，共四种氢原子，一氯代物有4种，故D正确；
故选：C。
10. A
【解析】
A．已知该反应在加热条件下能自发进行所以 ，因为△H>0，所以△S>0，A正确；
B．由反应方程式，结合平衡常数含义可知，上述反应的平衡常数K= ，B错误；
C．没有指明具体条件，不能确定气体的体积，C错误；
D．减少碳排放是指减少二氧化碳的生成，D错误；
故选A。
11.C
【解析】
A．溶液不足，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明有存在，则该反应为可逆反应，A项正确；
B．集气瓶内有黑色颗粒碳生成，说明被还原，则具有氧化性，B项正确；
C．乙醇具有挥发性，挥发出来的乙醇也可以使酸性溶液褪色，C项错误；
D．白色沉淀转化为黑色沉淀，说明CuS的溶解度小于ZnS，CuS和ZnS属于同类型的难溶电解质，则溶度积关系为，D项正确。
答案选C。
12.B
【解析】
【分析】草酸溶液中主要存在的微粒为H2C2O4，故1为H2C2O4的分布分数，随着KOH溶液的滴入，草酸的含量逐渐降低，草酸氢根的含量逐渐升高，故曲线2为草酸氢根的分布分数，随着KOH的滴加，草酸氢根的含量降低，草酸根的含量增加，故3代表草酸根的分布分数。
A．，由图知时，，，，A错误；
B．时，据图知溶液中几乎无，据电荷守恒得，，，则，B正确；
C．由、表达式可知，，C错误；
D．向草酸溶液中不断滴加KOH溶液至过量，水的电离度先增大后减小，D错误；
故选B。
13.C
【解析】
A．根据盖斯定律由Ⅰ-Ⅱ可得热化学方程式为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H= △H1-△H2=（-49kJ·ml-l）-41kJ·ml-l =-90kJ·ml-1，A错误；
B．由图可知在相同温度下CZ(Zr-1)T催化剂对甲醇的选择性更高，温度为230℃时甲醇的产率最高，B错误；
C．230℃以上，升高温度，反应Ⅰ为放热反应，平衡逆向移动，甲醇的产率降低，反应Ⅱ为吸热反应，平衡正向移动，CO2的转化率增大，升温对反应Ⅱ的影响更大，C正确；
D．恒压恒温下充入氦气，，反应体系的体积变大，相当于减压，对CO2的转化率有影响，D错误；
故选C。
第Ⅱ卷
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15分）
【答案】（1） ①. ②. 不易形成氢氧化亚铁沉淀，先将其氧化为，容易形成氢氧化铁沉淀
（2） ①. 5.2~7.7 ②.
（3）、反应的K均大于，反应可以视为完全进行
（4） ①. 负 ②. 22
【解析】
【分析】软锰矿加入铁、稀硫酸浸取后二氧化硅不反应过滤除去，浸取液加入碳酸钙调节pH除去铁、铝，滤液加入MnF2除去钙、镁，滤液处理后得到硫酸锰。
【小问1详解】
“浸取”时，铁屑与反应生成，二氧化锰作为氧化剂发生还原反应生成锰离子，；由图表格数据可知，亚铁离子的沉淀pH范围与锰离子的沉淀pH范围重合，不利于铁元素的除去分离，故“浸出液”需要鼓入一段时间空气后，再进行“沉铁”的原因是不易形成氢氧化亚铁沉淀，先将其氧化为，容易形成氢氧化铁沉淀。
【小问2详解】
“沉铁、铝”时，要求铁铝完全沉淀而锰不能沉淀，根据表格数据可知，加控制溶液范围是5.2~7.7；铁离子完全沉淀时pH=3.7，则pOH=10.3，氢氧根离子浓度为，金属离子浓度为，则常温下；
【小问3详解】
的反应平衡常数为；同理，，；故应的K均大于，反应可以视为完全进行；
【小问4详解】
用石墨和金属作电极，电解硫酸锰溶液可以制取金属锰，则锰离子发生还原反应生成金属锰，则其中金属做阴极，应与电源负极相连；阳极上水放电发生氧化生成氧气，根据电子守恒可知，，产生标准状况下体积为气体为0.2ml，理论上可以制取0.4ml锰，质量为22g。
15.（15分）
【答案】（1） ①. 环己醇 ②. 加成反应
（2）2+O2 2+2H2O
（3） （4） ①. 4 ②. 或
（5）
【解析】
【分析】B含碳碳双键与水发生加成反应，C为，C的羟基发生催化氧化形成羰基，D为；根据已知②可知H为，H与乙醇发生酯化反应生成I。
【小问1详解】
C的化学名称为环己醇，B→C的反应类型为加成反应
【小问2详解】
C→D羟基发生催化氧化，反应方程式为：2+O2 2+2H2O；
【小问3详解】
根据分析得I的结构简式为
【小问4详解】
含有酯基，且能发生银镜反应，说明含有，且还满足两个甲基的同分异构体有、、、共4种，其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6：2：1的有、2两种
【小问5详解】
根据A→B的过程可知
16. （15分）
【答案】（1）抑制NH3•H2O电离，有利于络合物形成
（2） ①. d ②. 既能保证较快的反应速率，同时减少氨的挥发和H2O2的分解 ③. P2O5或CaCl2
（3）2CCl2+10NH3•H2O+ H2O2+2NH4Cl=2[C(NH3)6]Cl3+12H2O
（4）C （5） ①. 91.67% ②. B
【解析】
【分析】将CCl2∙6H2O、NH4Cl溶液、活性炭混合，加入氨水得到[C(NH3)6]Cl2，再加入H2O2的水溶液，在活性炭的催化作用下，溶液中C(II)被氧化为C(Ⅲ)，生成[C(NH3)6]Cl3•6H2O和活性炭的浊液，过滤，得到滤渣中含有[C(NH3)6]Cl3•6H2O和活性炭，向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤，冷却后向滤液中加入少量浓盐酸，边加边搅拌，充分静置后过滤，用无水乙醇洗涤晶体2~3次，低温干燥得到产品。
【小问1详解】
后续钴离子和氨水反应络合反应，原料中加入NH4Cl可以抑制NH3•H2O电离，有利于络合物形成。
【小问2详解】
C2+在溶液中较稳定，[C(NH3)6]2+具有较强还原性，为了将不易被氧化C2+转化为具有较强还原性的[C(NH3)6]2+，应该先打开d进行络合反应，再打开b进行氧化；控制三颈烧瓶中水浴的温度控制在55℃左右，温度不宜过高的原因是既能保证较快的反应速率，同时减少氨的挥发和H2O2的分解；干燥管的作用是吸收多余的氨气且防止空气中的水蒸气进入装置，干燥管中试剂为P2O5或CaCl2。
【小问3详解】
CCl2和NH3•H2O、H2O2反应生成[C(NH3)6]Cl3，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：2CCl2+10NH3•H2O+ H2O2+2NH4Cl=2[C(NH3)6]Cl3+12H2O。
【小问4详解】
由分析可知，滤渣中[C(NH3)6]Cl3•6H2O表面有残留的氨水，加入浓盐酸可以消耗氨水且抑制[C(NH3)6]Cl3•6H2O的电离，[C(NH3)6]Cl3能够溶于水，所以过量的盐酸要用乙醇洗涤，故选C。
【小问5详解】
①称取0.2675g[C(NH3)6]Cl3样品，加入盛有足量氢氧化钠溶液的烧瓶中并加热，发生反应：，将生成的氨气通入装有盐酸的锥形瓶中，充分吸收，向锥形瓶加入2~3滴甲基橙，用0.5000的NaOH滴定，达滴定终点时，共消耗NaOH溶液14.00mL，则剩余n(HCl)=0.014L×0.5000ml/L=0.007ml，消耗n(HCl)= 0.025L×0.5000ml/L-0.007ml=0.0055ml，则n(NH3)=0.0055ml，n([C(NH3)6]Cl3)=n(NH3)= ，样品纯度的为=91.67%；
②A．碱式滴定管未润洗，会造成NaOH标准溶液浓度变小，用量增多，导致滴定结果剩余盐酸的结果偏大，消耗n(HCl)偏小，n([C(NH3)6]Cl3)偏小，故A不选；
B．若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后出现气泡，V(NaOH)偏大，致滴定结果剩余盐酸的结果偏大，消耗n(HCl)偏小，n([C(NH3)6]Cl3)偏小，故B不选；
C．终点读数时，俯视滴定管的刻度，V(NaOH)偏小，导致滴定结果剩余盐酸的结果偏小，消耗n(HCl)偏大，n([C(NH3)6]Cl3)偏大，故C选；
D．酚酞的变色范围是8.2~10.0，滴定时选用酚酞为指示剂，则V(NaOH)偏大，导致滴定结果剩余盐酸的结果偏大，消耗n(HCl)偏小，n([C(NH3)6]Cl3)偏小，故D不选；
故选C。
17. （16分）
【答案】（1） ①. H2、HD ②.
（2） ①. sp3 ②.
（3）6 （4） ①. 在Ir单原子位点，氢气活化为H原子，一部分H原子进攻双键，和双键发生加成反应，另一部分H原子进攻硝基，将硝基还原为氨基，最终得到37%的4-氨基苯乙烯，32%的4-氨基苯乙烷，29%的4-氨基苯乙烷。 ②. .Ir单原子位点能促进氢气的活化，M单原子位点对4-硝基苯乙烯有较好的吸附效果，M和Ir的协同作用能改变催化剂的选择性。
【解析】
【小问1详解】
①若用D2O代替H2O，D2O中的D一部分进入氢气，生成的氢气原子重新组合，所以生成的氢气有H2、HD；
②电解池阴极得电子发生还原反应，得到电子生成，电极反应式为；
【小问2详解】
①B最外层有3个电子，和3个H原子形成键，同时B原子为缺电子原子，能提供空轨道，N原子有孤电子对，还可形成NB配位键，则NH3BH3中B的杂化方式为sp3杂化；
②100℃时，根据图可知M(A) = M(NH3BH3) 93.55% =3193.55% =29，由此可知A为N H2BH2，则110℃时NH3BH3分解释氢的化学方程式是；
【小问3详解】
由h-MgH2晶胞俯视图可知，在一个平行四边形结构中，处于锐角顶点的Mg与一个H相连，处于钝角顶点的Mg与两个H相连，而每个镁同时为两个四边形的锐角顶点也为两个四边形的钝角顶点，则每个顶点的Mg与周围6个H相连，配位数为6；
【小问4详解】
①由图示可以看出，在Ir单原子位点，氢气活化为H原子，一部分H原子进攻双键，和双键发生加成反应，另一部分H原子进攻硝基，将硝基还原为氨基，最终得到37%的4-氨基苯乙烯，32%的4-氨基苯乙烷，29%的4-氨基苯乙烷；
②由图示可以看出，M单原子位点对4-硝基苯乙烯有较好的吸附效果，与单原子催化剂相比，在双单原子催化剂作用下，4-氨基苯乙烯的选择性大于96%，大大减少了副反应的发生，说明M和Ir的协同作用能改变催化剂的选择性，可以提高4-氨基苯乙烯的产率。选项
实验
现象
结论
A
向溶液中滴加5滴的溶液，振荡，再滴加1~2滴KSCN溶液
溶液呈血红色
与KI的反应是可逆反应
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
具有氧化性
C
加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少量酸性溶液
溶液紫红色褪去
有乙烯生成
D
向溶液中加入溶液，再滴加几滴溶液
先有白色沉淀生成，后转化为黑色沉淀
氢氧化物
开始沉淀
1.5
6.5
7.7
3.8
沉淀完全
3.7
9.7
9.8
5.2
难溶电解质