河南省创新发展联盟2023-2024学年高二上学期第四次联考化学试题含答案

这是一份河南省创新发展联盟2023-2024学年高二上学期第四次联考化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，直接甲醇燃料电池，常温下，将溶液和溶液均稀释到等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Cu64 Zn65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．夏季，受台风影响，某些地区狂降暴雨。下列有关水汽变成雨的过程中焓变和熵变的判断正确的是（ ）
A．，B．，
C．，D．，
2．下列资源利用的措施不是从环境保护角度考虑的为（ ）
A．使用电子鞭炮代替烟花爆竹B．使用乙醇汽油
C．燃煤脱硫D．轮船船体上镶嵌锌块
3．下列关于电化学的说法错误的是（ ）
A．电化学腐蚀比化学腐蚀普遍
B．可通过电解熔融的办法获得Ba单质
C．组成的原电池中Mg作负极
D．电解水时可在水中加入少量NaOH以增强溶液导电性
4．在一恒容密闭容器中，仅X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)，反应速率分别用、、表示。若从反应开始至达到平衡的这一段时间内，测得，，则该反应的方程式为（ ）
A．B．
C．D．
5．测定中和反应反应热的装置如图。已知： ，下列说法正确的是（ ）
A．用金属材质的搅拌器效果更好
B．为使反应充分，应分批加入酸碱
C．测盐酸温度后的温度计可立即测NaOH溶液
D．若把盐酸换成醋酸，所测
6．利用下列装置进行的实验，不能达到预期目的的是（ ）
7．直接甲醇燃料电池（DMFCs）具有能量密度高、成本低、运输方便等优点，是便携式电子设备以及电动汽车的理想供能装置。其中，由于甲醇氧化反应（MOR）涉及多个电子转移步骤，通常需要使用Pt基催化剂来加快反应。在两种催化剂表面的反应历程如图。下列说法错误的是（ ）
A．使反应焓变降低的程度比Pt(111)大
B．反应过程中有极性键的断裂和形成
C．对甲醇分子具有较高的吸附和活化能力
D．吸附在催化剂表面的过程放出能量
8．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．“84”消毒液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．常温下的溶液中：、、、
D．久置的饱和氯水中：、、、
9．用石墨作电极，电解溶液的装置如图，当电路中通过时，下列说法错误的是（ ）
A．滴有酚酞的NaCl溶液变为红色
B．通入44.8mL HCl，可使电解质溶液恢复到电解前的状态
C．a试管中的气体体积略大于b试管中的
D．A极的电极反应式仅为
10．常温下，将溶液和溶液均稀释到。下列叙述正确的是（ ）
A．稀释后两溶液中的pH均减小
B．稀释后两溶液中水的电离程度均减小
C．稀释后两溶液的导电性均增强
D．稀释后两溶液中含硫微粒的关系：
11．羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。一定条件下，与CO能反应生成羰基硫： ，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．每转移个，吸收akJ能量
B．溶液中含有的数目为
C．1ml COS中含有的双键数目为
D．1ml CO与充分反应可生成COS分子的数目为
12．如表所示，在三个初始温度均为的容器中进行反应： 。下列说法正确的是（ ）
A．a>1.6
B．b>4.8
C．下该反应的平衡常数
D．平衡时A的正反应速率：
13．我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳（CFs）和添加了的溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图（阴离子未标出）。下列说法错误的是（ ）
A．可增加电解质溶液的导电性
B．充电时，阳极的电极反应式为
C．放电时，电极N为负极
D．放电时，每转移，参与反应的铁元素的总质量为112g
14．常温下，向三元酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液中含A微粒的物质的量分数（）随溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．P为的物质的量分数与溶液pH的关系曲线
B．该三元酸的第一步电离是完全的
C．常温下，的水解常数
D．当加入100mL NaOH溶液时，溶液显酸性
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）丙烷作为奥运火炬的燃料，价格低廉，燃烧后只生成二氧化碳和水，不会对环境造成污染。丙烷燃烧产生的火焰呈亮黄色，比较醒目。
已知：①某些常见化学键的键能数据如下。
② 。
（1）写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：______；该反应中反应物的总能量______（填“>”、“＜”或“=”）的生成物的总能量。
（2）丙烷的爆炸极限窄，故其为比较理想的便携式燃料电池的燃料。以丙烷为燃料的固体氧化物（能传导）燃料电池的结构示意图如图。该电池利用催化剂对正、负极气体选择催化性的差异而产生电势差进行工作。
①电池工作时，丙烷在______（填“正”或“负”）极上发生______（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为______。
②电池工作时，丙烷会与氧气反应转化成合成气（成分为CO和）而造成电能损失。若1ml丙烷先完全转化成合成气后再发生电极反应，则电能损失率为______%，总反应消耗氧气的物质的量______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
16．（15分）回收废旧电池，既可以减轻重金属对环境的污染，又可以变废为宝。对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、C等金属的工艺路线如图：
已知：常温下，的电离常数，的电离常数、、、。
回答下列问题：
（1）写出一条提高焙烧效率的措施：______。
（2）若烧渣是LiCl、和的混合物，写出焙烧时发生反应的化学方程式：______。
（3）简述洗涤滤饼3的操作：______。
（4）现有pH相同的以下三种溶液。
a．NaOH溶液b．溶液c．氨水
①______（填“>”、“＜”或“=”）1。
②三种溶液中由水电离出的的浓度的关系是______（用a、b、c表示）。
（5）完全沉淀时（溶液中离子浓度小于时可认为沉淀完全），溶液的pH最小值约为______。
（6）煅烧滤饼2时发生反应的化学方程式为______，得到的的组成类似于，则中与的个数比为______。
17．（14分）某学习小组为探究的电离情况，进行了如下实验。
【实验一】配制并测定醋酸中的浓度。
（1）配制250mL稀醋酸，用______（填标号）量取25mL于锥形瓶中，加入几滴______溶液作指示剂。
（2）用的NaOH溶液滴定，达到滴定终点时的现象为______。
（3）4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下：
第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为______mL，则所配稀醋酸的物质的量浓度约为______（保留4位有效数字）：。
【实验二】探究浓度对：电离程度的影响。用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
（4）由表中数据计算的电离常数______。
（5）从表中数据可以计算得出：随着浓度的增大，的电离程度将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
18．（15分）苯乙烯是用于生产苯乙烯系列树脂、丁苯橡胶、离子交换树脂及医药品的原料之一，可通过乙苯的分解制备。
（1）标准状态时，由指定单质生成1ml物质的焓变称为标准摩尔生成焓，如氨气的标准摩尔生成焓可用表示。规定（C，石墨）和为0，利用标准摩尔生成焓可以求出化学反应热，已知相关物质的标准摩尔生成焓如表：
乙苯分解反应的______，该反应在______（填标号）下有利于自发进行。
a．高温B．低温C．任何温度
（2）向密闭容器中充入1ml气态乙苯发生反应，其平衡转化率随温度和压强变化的情况如图所示。
①，，由大到小的顺序是______，理由是______。
②A点对应的条件下，的体积分数为______（保留三位有效数字）%，，下，该反应的物质的量分数平衡常数[用平衡时各物质的物质的量分数（物质的量分数=某组分的物质的量÷总物质的量）来代替各物质的平衡浓度，得到的平衡常数称为物质的量分数平衡常数]______；与压强平衡常数（以分压表示，分压=总压×物质的量分数，表示总压）的关系为______。
③向A点平衡体系中加入可提高平衡转化率，欲将平衡转化率提高至80%，需要向反应器中充入______作为稀释气。
创新发展联盟2023-2024学年高二上学期第四次联考
化学参考答案
1．A 2．D 3．C 4．D 5．D 6．C 7．A 8．B 9．B 10．D 11．A 12．C 13．D 14．D
5．（1） （2分）；>（2分）
（2）①负（2分）；氧化（2分）；（2分）
②30（2分）；不变（2分）
16．（1）粉碎（或其他合理答案，2分）
（2）（2分）
（3）向漏斗内加水至浸没滤饼3，待水流干后，重复操作2～3次（2分）
（4）①＜（2分）
②a=c＜b（或b＞a=c，2分）
（5）9.1（2分）
（6）（2分）；1：2（1分）
17．（1）a（2分）；酚酞（2分）
（2）当滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色（2分）
（3）25.00（2分）；0.1001（2分）
（4）（2分）
（5）减小（2分）
18．（1）+117.7（2分）；a（1分）
（2）①（2分）；该反应为气体分子数增大的反应，压强越大，反应物的平衡转化率越小（2分）
②33.3（2分）；（或0.333，2分）；（2分）
③7.8（2分）A．探究双氧水分解的热效应
B．制作水果（柠檬）电池
C．探究压强对平衡移动的影响
D．粗测碳酸钠溶液的pH
容器编号
容器类型
初始体积
反应物的起始投入量/ml
平衡时n（C）/ml
A
B
C
甲
恒温恒容
1L
0
0
2
1.6
乙
恒容绝热
1L
2
1
0
a
丙
恒温恒容
3L
6
3
0
b
化学键
键能
803
463
348
413
497
实验次数
1
2
3
4
滴定前
滴定终点
消耗NaOH溶液的体积/mL
25.07
25.02
26.88
浓度
0.0010
0.0100
0.1000
pH
3.88
3.38
2.88
物质
+29.8
+147.5