四川省眉山市东坡区2023-2024学年高二上学期11月期中联考化学试题含答案

这是一份四川省眉山市东坡区2023-2024学年高二上学期11月期中联考化学试题含答案，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

考试时间：75分钟 满分：100分

可能会用到的相对原子质量 C-12 H-1 O-16
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共计42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.“不用开水,不用火电,自热米饭真方便!”加热米饭的热量来自饭盒内贮存的某些特殊物质,当这些物质混合后就会发生剧烈的变化而释放出大量热量,则这些特殊物质最可能是( )
A．浓硫酸和水B．烧碱和水 C．硝酸铵和水D．生石灰和水
2.化学的核心是发生化学反应，利用化学反应合成物质，同时也伴随有能量的变化，下列有关说法中不正确的是（ ）
A. 只要发生化学反应就一定有能量变化
B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑这是一个放热反应，结论：1mlZn和2mlHCl的能量之和高于1mlZnCl2和1mlH2的能量之和
C. 发生化学反应实现了化学能和其他形式能量之间的相互转化
D. 反应A＋B=C＋D的能量变化如图所示，反应物A和B断裂化学键吸收总能量低于形成生成物C和D释放的总能量
3.下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是( )
4. 已知几种化学键的键能和热化学方程式如下:
N2H4(g)+2Cl2(g)＝N2(g)+4HCl(g) ΔH,下列推断正确的是( )
A.H(g)+Cl(g)＝HCl(g) ΔH=+431.8 kJ·ml-1
B.断裂1 ml Cl—Cl吸收能量比断裂1 ml N≡N多514 kJ
C.上述反应中,ΔH=-431.6 kJ·ml-1
D.上述反应中,断裂极性键和非极性键,只形成极性键
5.下列有关中和反应反应热的测定实验的说法正确的是( )
A.温度计能代替玻璃搅拌器,用于搅拌反应物
B.为了使反应均匀进行,可以向酸(碱)溶液中分几次加入碱(酸)溶液
C.测定中和反应反应热实验中,读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
D.某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1 ml H2O(l)放出的热量为52.3 kJ,造成这结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大
6.常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )
A. 0.1ml/LCH3COOH溶液的pH=3
B. pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4
C. 等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多
D. CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2
7.下列图像分别表示有关反应的反应历程与能量变化的关系。下列说法正确的是( )
A.石墨转变为金刚石是放热反应
B.S(g)+O2(g)＝SO2(g) ΔH1, S(s)+O2(g)＝SO2(g) ΔH2,则ΔH1<ΔH2
C.白磷比红磷稳定
D.CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) ΔH>0
8.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ）
①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变
④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变
⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零
⑧单位时间内生成n ml D，同时生成2n ml A
A . ①②③⑥ B. ①②③④⑤⑧
C. ③④⑤⑥ D. ①②⑤⑥⑧
9.下列有关热化学方程式N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57 kJ·ml-1的说法正确的是( )
A.升高体系温度,正反应速率增大,逆反应速率也增大
B.若容器容积不变,气体密度不变时说明该反应已经达到化学平衡状态
C.温度不变,向平衡后的容器中再加入少量N2O4,平衡常数K值变大
D.增大体系的压强,平衡右移,同时提高N2O4的反应速率和转化率
10.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（ ）
11.下列说法中错误的是（ ）
A. 25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-）增大，Kw不变
B. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
C. 常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液的pH<7
D. 常温下，pH为5的醋酸和PH为9的NaOH两种溶液中，由水电离的c(H+)之比为1：1
12. 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A. 无色透明溶液中：Fe3+、Na+、SO、Cl-
B. 能使甲基橙试液变红的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO
C. 室温时，=10-5ml•L-1的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO
D. 常温下，由水电离出的c(H+)=10-14ml/L的溶液中：Na+、CO32-、K+、SO
13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 密闭容器中发生：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，增大压强红棕色加深
B. 向氯水中加入CaCO3固体提高HClO的浓度
C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D. 合成氨工业中采用增大压强的方法提高NH3的产量
14.对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0 ,下列各项对示意图的解释与图像相符的是（ ）
①压强对反应的影响(p2>p1)
B.②温度对反应的影响
C.③平衡体系增加N2对反应的影响
D.④催化剂对反应的影响

二、填空题（本题包括4个大题，共58分）
15.(14分) 二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作致冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚，三步反应如下：
= 1 \* GB3 ①2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) ΔH ＝－90.8kJ·ml－1
= 2 \* GB3 ② CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH ＝－41.3kJ·ml－1
= 3 \* GB3 ③2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH ＝－23.5kJ·ml－1
回答下列问题：
（1）一定条件下的密闭容器中， = 2 \* GB3 ②反应达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号） 。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．增加H2O的浓度 d．分离出CO2
（2）写出由 H2(g)和CO(g)生成 CH3OCH3(g) 和 CO2(g)的热化学反应方程式 。
（3）已知反应 = 3 \* GB3 ③在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的 CH3OH(g)，反应T时刻测得各组分的浓度如下：
= 1 \* GB3 ①比较T时刻正、逆反应速率的大小关系：v(正) v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）。
= 2 \* GB3 ②若加入 CH3OH(g)后，经10min 反应达到平衡，此时c(CH3OH) = ；0~10min内反应速率v(CH3OH)= 。
= 3 \* GB3 ③若反应达平衡后，温度不变，从体系中移走部分CH3OCH3，重新达到平衡后，CH3OH(g)的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使该反应平衡常数增大可采取的措施是 。
16.(14分) （1）家用液化气的主要成分是丁烷（C4H10）。在25℃、101kPa下，当10kg丁烷完全燃烧生成生成CO2和液态水时，放出5×105kJ的热量。写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式为 ．
（2）实现碳中和成为各国科学家的研究重点，将二氧化碳转化为甲醇是一个重要方向。甲醇的制备反应一般认为通过如下两步来实现：
Ⅰ CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H1= +41 KJ/ml
Ⅱ CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2=－90 KJ/ml
总反应Ⅲ CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H
总反应Ⅲ的△H为______kJ·ml－1，该反应能在_______(填“高温”或“低温”)自发进行。
（3）在恒温，体积为1L恒容密闭容器中，充入1mlCO2(g)和3mlH2(g)，进行反应III(不考虑其它副反应)。10min时测得CO2(g)和CH3OH(g)的体积分数之比为1∶3，反应达到平衡。回答下列问题：
① 反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=___________。
② 该温度下反应Ⅲ的平衡常数K=_________________(ml/L)－2(保留两位有效数字)。
③ 下列措施中能使增大的是
A.升高温度 B.充入He,使体系压强增大高
C.将H2O(g)从体系中分离 D.使用催化剂
E.缩小容器体积
（4）我国科学家制备了一种ZO－ZrO2催化剂，实现CO2高选择性合成CH3OH。气相催化合成过程中，CO2转化率(x)及CH3OH选择性(S)随温度的变化曲线如图。
CH3OH选择性：S(CH3OH)
① 生成CH3OH的最佳温度约为_________。
② 温度升高，CO2转化率升高，但CH3OH选择性降低的原因是：____________________。
17.(14分)研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
（1）25℃时，在1L0.1ml·L-1的HA溶液中，有0.001ml的HA电离成离子，则该温度下的电离平衡常数约为___________。
（2）在25℃时，将pH=11的Ba(OH)2溶液Va L与pH=2的HCl溶液Vb L混合，若所得溶液为中性，则Va :Vb = 。
（3）25 ℃时，HF的Ka＝6.4×10－4，则此温度下0.1 ml·L－1HF溶液c(H＋)为______ ml·L－ 1
常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：
①上述四种酸酸性由强到弱的顺序为_____________________________________；
②等浓度的HCOO-、HCO3-、CO32-、CN-、ClO-结合H+能力从大到小的顺序为：______________________________________________________。
③将少量的CO2通入NaClO溶液中，反应的离子方程式：________________________________。
18(16分）以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题,回答问题。
(1)研究的思路与方法
①研究对象的选择,现有以下可逆反应:
A.2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0
B.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl
其中,A适合于研究 (填字母,下同)对平衡的影响,B适合于研究 对平衡的影响。
a.浓度b.温度c.压强
②研究方法:采用控制其他因素不变,改变其中一个因素的方法,并进行对比实验。
(2)单一因素对化学平衡移动影响的实验研究
①浓度:将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为三等份,分别加入浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液和NaOH固体,观察现象。
现象:加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色 (填“变深”“变浅”或“不变”,下同);加入浓KSCN溶液后的混合溶液红色 ;加入NaOH固体后,混合溶液红色 。
②温度:将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球,一个放入热水中,另一个放入冷水中。
现象:放入热水中的球内红棕色 (填“变深”“变浅”或“不变”,下同); 放入冷水中的球内红棕色 。
综合(2)中研究结果,请总结外界因素对化学平衡的影响规律:
________________________________________________ ______。

化学参考答案
选择题
（1）cd
（2）3H2(g)+3CO(g) ⇌ CH3OCH3(g)+CO2(g) △H= -246.4kJ·ml－1
（3）①> ②0.04 ml·L－1；0.16 ml·L－1·min－1。 ③增大，降低温度。
16.（1）C4H10（g）+13/2 O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ/ml；
（2）-49；低温 （1 分）
（3）➀ 0.225 ml/(L•min) （不写单位扣 1 分）；➁ 5.3; ➂ CE（全对 2 分，答对一半 1 分，错选或多选不得分）
（4）➀320℃（1 分）；➁ 温度升高，反应速率加快，CO2转化率增大，但是，其他副反应增多，所以 CH3OH 的选择性降低（其他合理答案均可得分）。
17.（1）
（2）
（3）0.008ml·L－1
（4） ①.
②. CO32- >CN->ClO->HCO3->HCOO-
➂
18 （1） ①. 容量瓶（1 分） ②. 胶头滴管（1 分）
（2）①⑤③④②⑥ （3） ①. 碱式滴定管 ②. 26.10
（4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
（5）0.1044 （6） ①. 偏低 ②. 偏高 ③. 偏高
选项
A
B
C
D
电解质
Cu
CO2
NaCl
NaOH
非电解质
SO2
乙醇
葡萄糖
NH3
强电解质
HCl
Ba(OH)2
HClO4
BaSO4
弱电解质
CH3COOH
H2O
Cu(OH)2
氨水
化学键
H—N
N—N
Cl—Cl
N≡N
H—Cl
键能(kJ·ml-1)
390.8
193
242.7
946
431.8
选项
实验事实
结论
A
其他条件相同，Na2S2O3溶液与稀硫酸反应时，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短
当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
B
在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂一定不参与化学反应
C
物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应
反应开始速率相同
D
在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+
I2（g）2HI（g），把容积缩小一倍
正反应速率加快，逆反应速率不变
物质
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
浓度（ml/L）
0.44
0.6
0.6
化学式
HCOOH
H2CO3
HCN
HClO
电离平衡常数
K=1.8×10-4
K1=4.3×10-7
K=5.6×10-11
K=4.9×10-10
K=4.7×10-8
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
D
D
C
C
D
D
B
B
A
A
B
C
A
C